2.2.3 影响化学平衡的因素 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦影响化学平衡的因素，涵盖温度、压强、浓度、催化剂的作用及勒夏特列原理，通过NO₂与N₂O₄的温度影响实验导入，衔接化学反应速率，搭建从实验现象到平衡移动规律的学习支架。 其亮点是实验探究与理论分析结合，借助v-t图像、Q/K关系培养科学思维，用表格总结平衡移动规律深化化学观念。例题与变式训练强化应用，随堂演练巩固知识，助力学生提升分析能力，为教师提供系统教学资源。

第3课时 影响化学平衡的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 一、温度对化学平衡的影响 1、实验探究 ①实验原理：2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ∆H = -56.9 kJ/mol （红棕色） （无色） ②实验步骤、现象和解释 步骤 现象 解释 浸泡在热水的烧瓶内气体颜色 . 浸泡在冰水的烧瓶内气体颜色 . 混合气体受热颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 移动； 混合气体受冷颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向 移动 变深 变浅 变深 变浅 增大 减小 逆方向 正方向 2、温度对化学平衡的影响规律 大量实验证明，在其他条件不变的情况下： 升高温度，会使化学平衡向 的方向移动； 降低温度，会使化学平衡向 的方向移动。 吸热反应 放热反应 一、温度对化学平衡的影响 【v-t 图像分析】2NO2(g) ⇌N2O4(g) ∆H = -56.9 kJ/mol v’(正) v’(逆) v’(逆) v’(正) 升高温度 降低温度 温度对吸热反应速率影响更大(吸热反应通常有较高的活化能) v正与v逆 Q与K 大小关系 平衡移动方向 2、温度对化学平衡的影响规律 大量实验证明，在其他条件不变的情况下： 升高温度，会使化学平衡向 的方向移动； 降低温度，会使化学平衡向 的方向移动。 吸热反应 放热反应 一、温度对化学平衡的影响 K只受温度影响，改变温度，平衡移动对K的影响？ 升高温度，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小；反之。 【Q、K大小关系分析】2NO2(g) ⇌N2O4(g) ∆H = -56.9 kJ/mol 改变温度瞬间，Q不变； 升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，则Q > K，K减小； 降低温度，气体颜色变浅，说明平衡正向移动，则Q < K，K增大。 化学平衡影响因素总结 二、勒夏特列原理 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向 方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向 方向移动 压强(对有气体参加的反应，改变容器容积) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向 方向移动 减小压强 向 方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 温度 升高温度 向 方向移动 降低温度 向 方向移动 催化剂 使用催化剂 正反应 逆反应 气体体积缩小 气体体积增大 吸热反应 放热反应 不移动 不移动 勒夏特列原理内容 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 二、勒夏特列原理 ①适用范围：仅针对已经达到动态平衡的体系，包含电离、溶解平衡等，非平衡体系不适用。 ②适用条件：一般为单一条件（温度、压强、某物质浓度）改变；多条件同时变化时情况复杂。 ③移动结果：平衡移动只是减弱外界条件的改变，而不能够将这种改变彻底消除。（一般平衡的移动是微弱的） 【P34例题1】在某温度下，将含有H2和I2各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2) = 0.0080mol/L. (1)计算该反应的平衡常数。 (变式2)达到平衡后，向该容器中通入0.10mol I2(g)，试求达到新的化学平衡时各物质的浓度。 H2(g) + I2(g) ⇌2HI(g) c始/(mol·L-1) 0.010 0.010 0 c转/(mol·L-1) c平/(mol·L-1) 0.0080 0.0020 0.0020 0.0040 0.0080 0.0040 H2(g) + I2(g) ⇌2HI(g) c始/(mol·L-1) 0.008 0.018 0.004 c转/(mol·L-1) c平/(mol·L-1) x x 2x 0.008-x 0.018-x 0.004+2x 平衡正向移动，设H2的变化浓度为x mol/L，则 解得x ≈ 0.0008，则c平(I2) = 0.0172 mol·L-1 二、勒夏特列原理 减弱，不是消除！ 催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率， 因此，它对化学平衡的移动没有影响。 三、催化剂对化学平衡的影响 v’(正)、v’(逆) 使用催化剂 【v-t 图像分析】 【Q、K大小关系分析】 催化剂既不影响K值大小，也不能使Q变化，对于已达平衡状态的可逆反应始终保持Q = K，故平衡不移动。 但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 随堂演练 1、对于可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌ qC(g) ΔH = a kJ/mol，其反应速率随温度或压强的变化如图所示，下列关系式正确的是( ) A．m + n > q，a > 0 B．m + n < q，a < 0 C．m + n > q，a < 0 D．m + n < q，a > 0 B 随堂演练 2、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g) + Y(g) ⇌ Z(g)，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法正确的是( ) A．若再充入1 mol Y，Y的物质的量分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40% D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH > 0 A 随堂演练 3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 B 4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．溴水中有平衡Br2 + H2O ⇌ HBr + HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．工业合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．恒容密闭容器中，发生反应CO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g) ΔH < 0，平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D 1、对于反应aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) (1)增加反应物的量对转化率的影响(恒温恒容) ①若增加A的量，则α(A)减小，α(B)增大。 ②若成比例增加A、B的量，平衡正向移动，但转化率出现以下三种变化情况：a + b > c + d，转化率增大 a + b = c + d，转化率不变 a + b < c + d，转化率减小 四、关于平衡转化率的变化规律 虚拟路径 金版P46 【补充】等效平衡：指在相同条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应从不同起始投料方式出发，最终达到的平衡状态中，各相同组分的百分含量(如物质的量分数、体积分数)完全相同的平衡状态。 以反应2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)为例： 四、关于平衡转化率的变化规律 容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量/mol 平衡时n(C)/mol A B C 甲 恒温恒容 1L 0 0 2 1.6 乙 1L 2 1 0 a 丙 3L 6 3 0 b 通过三段式计算该反应的平衡常数，并求出a和b. K = 80；a = 1.6；b = 4.8 四、关于平衡转化率的变化规律 恒温恒压下的等效平衡：各物质起始的物质的量之比相同(使用极限转化法)，则两平衡等效。 平衡特点：c、ω%相同，n成倍数关系。 2mol A、1mol B 2mol A、1mol B 2mol A、1mol B 6mol A、3mol B A：a%、B：b% A：a%、B：b% A：a%、B：b% A：a%、B：b% 1、对于反应aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) (2)若将相同量的物质充入以下四种容器，(起始V相同)，则转化率的比较如下： ①无论a + b > c + d，还是a + b < c + d，转化率：乙 > 甲。 ②无论ΔH > 0，还是ΔH < 0，转化率：丙 > 丁。 四、关于平衡转化率的变化规律 【解析】①恒温恒容，若a + b > c + d，平衡后n↓，P↓，从甲到乙，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小方向(正向)移动，α↑。a + b < c + d的分析同理。 ②若ΔH > 0，从丙到丁，相当于温度降低，平衡向放热反应方向(逆向)移动，α↓。ΔH < 0的分析同理。 2、对于反应aA(g) ⇌ bB(g) + cC(g) 若增加A的量(恒温恒容)，则转化率变化如下： a > b + c，转化率增大 a = b + c，转化率不变 a < b + c，转化率减小 四、关于平衡转化率的变化规律 等效平衡 → 加压 虚拟路径 随堂演练 5、在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH < 0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( ) A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③ A 课时P15 Lavf60.4.100 $