专题05 常见无机物的性质、用途与转化（期中真题汇编，广东专用）高三化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 专题05常见无机物的性质、 5大高频考点 考点01常见无机物的性质 考点02无机物的性质与用途的关系 考点03无机物的反应与转化 考点04微型工艺流程题 考点05价类二维图 》】 考点01常见无机物的性质 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】D 见 考点02无机物的性质与用途的关系 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】c 2》】 考点03无机物的反应与转化 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 1/2 让教与学更高效 用途与转化 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】D 》 考点04微型工艺流程题 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 4【答案】C M↑↑个幻[M 5.【答案】(1) 3d 4s (2)[B405(OH)4]2+5H20= 2B(OH)3+2[B(OH）4] (3)① Mg(OH)2 ② CaS04 ③ 5.5×10 4 (4)蒸发浓缩、趁热过滤或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤（意思相同即可） 700~900℃ （5)2Li,C0,+4C0C03+02==4LiCo02+6C02 (6)①Li,ClO ③ 6 ③面心 》 考点05价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】A 2/2 专题05 常见无机物的性质、用途与转化 5大高频考点 考点01 常见无机物的性质 考点02 无机物的性质与用途的关系 考点03 无机物的反应与转化 考点04 微型工艺流程题 考点05 价类二维图 考点01 常见无机物的性质 1.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)下列有关元素及其化合物的叙述不正确的是 A. 和可中和酸并受热分解，产生大量气体，可作膨松剂 B. Al和NaOH反应产生大量气体，同时NaOH具有腐蚀性，可用于疏通管道 C. 具有还原性，可用作抗氧化剂，在葡萄酒中起到保鲜的作用 D. 硫酸钙能使蛋白质变性，可用作混凝剂 2.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)下列有关说法不正确的是 A. 聚合氯化铝有氧化性，可用作混凝剂 B. 氮化硅硬度大、抗氧化，可用作高温结构陶瓷 C. 碳酸钠能与酸反应，可用作食用碱 D. 次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色试剂瓶中 3.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)下列的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A． 新制氯水中加入少量，有气泡产生 酸性：HClO> B． 用KSCN溶液检验 与可生成红色配合物 C． 石墨具有导电性 石墨层间以范德华力结合 D． 溶度积： 工业上用ZnS除去废水中 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 C 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)下列说法正确的是     A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 6.(2025-2026高三上·广东梅州市梅县东山中学·期中)下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 A B C D 试剂a 浓 浓盐酸 浓氨水 稀 试剂b 少量蔗糖 CaO 粉末 试剂c 溶有大量氨气的饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 B 用生石灰富集海水中的镁离子 C 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，易水解 D 轮船的船体镶锌块防腐蚀 金属性：Zn>Fe，用的是牺牲阳极法防腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是 A. 溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性 B. 湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C. 烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应 D. H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 9.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，用铝槽存放和运载浓硝酸 常温下，铝的化学性质稳定 B 用ClO2作自来水的消毒剂 ClO2具有强氧化性 C 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板上的铜 D 氯化铵与熟石灰共热，生成刺激性气体 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)对氯气的制取与性质进行一体化实验探究，装置如图。以下说法正确的是 A. 该实验能证明氧化性： B. 装置中发生的氧化还原反应最多有4个 C. 为干燥有色布条，用于检验是否具有漂白性 D. 处溶液会变为血红色，发生反应： 11.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)钴铁矿经焙烧后得到的和，通过如下转化，进行分离。 已知：+4(蓝紫色)此反应可用于检验。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中、均与焦炭发生反应且根据分析可知的热稳定性强于 B. 步骤Ⅳ的操作：将溶于硫酸，加入一定量，45℃恒温加热一段时间后，再加入浓氨水，经过滤、干燥、煅烧，获得 C. 检验中是否还含有：将产品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若溶液出现蓝紫色，说明含有 D. 铁与钴为同周期的邻族元素，此过程利用与的磁性强弱不同进行分离 12.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2S B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 13.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是 A. 将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该铝热剂中一定含有氧化铁 B. 将红热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了氧化还原反应 C. FeCl3溶液可腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铜比铁金属性强 D. SiO2是酸性氧化物，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)化学与人类社会可持续发展相关。下列说法不正确的是 A. 合金通常具有更好的物理、化学及机械性能 B. 可用作工业漂白剂、食品抗氧化剂 C. 明矾可用于自来水的消毒 D. 金属钠可用于制核反应堆的传热介质 2.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)下列有关物质的性质及用途错误的是 A. 不能用于食品加工 B. 液氨可用作制冷剂 C. 铝可用于金属的冶炼 D. 可用于制作豆腐 3.(2025-2026高三上·广东梅州市梅县东山中学·期中)下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Al(OH)3难溶于水 可用于治疗胃酸 B SiO2熔点高 可用于生产光导纤维 C 工业通常采用铁触媒、在和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨 该条件都是为了提高NH3的平衡产率 D 聚乳酸的结构式为 由乳酸合成聚乳酸的反应是缩聚反应 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 在医疗上用作“钡餐” 难溶于水 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 用氢氟酸雕刻玻璃 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 少量Na单质保存在煤油中 的焰色为黄色 B 保存在棕色试剂瓶中 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生 浓硫酸具有强氧化性 D 与共热，生成气体能使石蕊变蓝 A. A B. B C. C D. D 考点03 无机物的反应与转化 1.(2025-2026高三上·广东东莞七校·期中)能满足下列物质之间直接转化关系的是 单质 A. X可为Na，物质Y为 B. X可为Cu，物质Y为HCl C. X可为N2，物质Y为NaOH D. X可为C，物质Y为NaClO 2.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)某有机物X只含C、H、O三种元素，其质谱图与红外光谱图如下。下列说法正确的是 A. 分子中所有3个碳原子一定共平面 B. 分子中存在1种环境的H C. 该物质可与溶液反应产生气体 D. 该物质与NaOH溶液反应的时候，1mol该物质最多可消耗1mol NaOH 3.(2025-2026高三上·广东六校联盟·期中)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 常温下，铝与浓硫酸不发生化学反应 B 新制氯水加入碳酸钠溶液，产生气泡 气泡主要成分是氧气 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打可中和酸性物质 D CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS 酸性：H2S>H2SO4 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的电子空间运动状态只有1种，基态B原子的s能级比p能级的电子数多1，第三周期中C原子对应的简单离子半径最小，D与B、E相邻，下列说法不正确的是 A. B、D均可与A形成含18电子的二元化合物 B. 物质CB熔点高、绝缘性好 C. DA3与A2E中心原子的杂化类型相同 D. D、E的最高价含氧酸难挥发的原因是存在分子内氢键 5.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C. d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 6.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)硅及其化合物的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应i可以说明碳的非金属性强于硅 B. 反应ii属于置换反应 C. 反应iii中，作还原剂，作既作氧化剂又作还原剂 D. 的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等 7.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铁，上述转化过程中，存在物质颜色的变化 B. X可为硫，单质X在过量O2中燃烧生成氧化物2 C. X可为氮，上述转化中涉及反应均为氧化还原反应 D. X可为钠，单质X、氧化物1、氧化物2均能与盐酸反应生成盐 8.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A. 工业制硫酸： B. 海水提镁：浓缩海水Mg C. 漂白粉失效：漂白粉HClO D. 制备硅酸： 9.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫和氮元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是 A. 的VSEPR模型为形，能用作食品添加剂 B. 向的溶液中通入或，均会出现黄色浑浊 C. 向的铜盐溶液中缓缓通入a至过量，先产生蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解 D. 的转化均可以一步实现 10.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)据图，能满足下列物质间转化关系，且推理一定成立的是 A. a可为，d可用于制备 B. a可为可用作潜水艇的供氧剂 C. 可为可以与水反应生成和 D. 可为，同温下盐的溶解度： 11.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 无法直接转化为 B. e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化 C. e的水溶液一定呈酸性 D. 若和含同种元素，则保存溶液时可加入少量 12.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)下列M能满足如图所示的物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是 A. 若M为碳，氧化物Y可使澄清石灰水变浑浊 B. 若M为硫，氧化物X可与氢化物N反应生成M C. 若M为，氧化物X和氧化物Y均为酸性氧化物 D. 若M为硫，酸Z的稀溶液和浓溶液均可与Cu反应但产物不同 13.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 mol/L该盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 下列说法不正确的是 A.  B. 曲线Ⅱ代表 C. pH=10时， D. 用NaOH溶液滴定达到终点时， 考点04 微型工艺流程题 1.(2025-2026高三上·广东中山一中、宝安中学·期中)用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 2.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)实验室以一种工业废渣(主要成分为，还含有少量及、的氧化物)为原料制备。实验过程如下： 下列说法不正确的是 A. 酸溶时应适当升高温度，且硫酸的用量不宜过多 B. 滤渣经处理可获取制光导纤维的原料 C. 萃取时，若萃取剂用量相同，则萃取剂少量多次加入比一次加入更好 D. 萃取后的溶液可加饱和溶液至沉淀完全，过滤、洗涤后低温干燥得到产品 3.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)工业用钛铁矿(主要成分为，含有、CaO、等杂质)制取钛的一种常用方法如图，下列说法正确的是 A. 还原过程中通常加入过量的Mg，为了提高钛的产率 B. 氯化过程中提纯的方法是萃取 C. 酸溶过程可以用硝酸替代 D. “水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH，最先析出的离子为 4.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有、、和)中的、元素。 已知：i．“氧化浸出”时，不发生变化，转变为、，转化为，FeS氧化时转变为、；ii．常温下，；iii．酒石酸(记作)的结构简式为。下列说法错误的是 A. “浸铅”步骤，过高可能生成 B. 滤渣1中的主要成分为和 C. “氧化浸出”时，温度越高，越有利于提高浸出率 D. “除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 5.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)钴酸锂(LiCoO2)是制备动力电池的重要原料。利用盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、和硼酸根离子等)作为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如图1所示： 已知：常温下，、、、、；相关化合物的溶解度与温度的关系如图2所示。 （1）LiCoO2中Co元素的基态原子价层电子轨道表示式为　　　　　　　　　　　。 （2）利用“含硼固体”可制得硼砂晶体。硼砂晶体溶于水得到澄清的硼砂溶液，硼砂能发生水解生成等物质的量浓度的和，写出硼砂发生水解的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）精制Ⅰ、精制Ⅱ步骤是分两次进行除镁： ①滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 ②精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为2.0mol/L，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在　　　　　　　　　　　mol/L以下。 （4）根据图2所示，系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液，　　　　　　　　　　　，洗涤，干燥。 （5）“沉锂”得到较纯的Li2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，按Li2CO3和CoCO3的物质的量之比为1：2配制，在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）锂超离子导体用作高导电性的固态电解质，一种富锂超离子导体的晶胞如下图。 ①该富锂超离子导体的化学式为　　　　　　　　　　　，晶胞中O原子的配位数为　　　　　　　　　　　。 ②若该晶胞以Cl为顶点，则Li在晶胞中的位置为　　　　　　　　　　　。 考点05 价类二维图 1.(2025-2026高三上·广东六校联盟·期中)“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. d可与碱溶液反应，是酸性氧化物 B. 用蘸有浓e溶液的玻璃棒靠近a，产生白烟 C. g受热分解一定能得到a D. a与d反应生成b过程属于氮的固定 2.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 碳酸氢钠晶体溶于水时伴随着吸热现象 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 常见无机物的性质、用途与转化 5大高频考点 考点01 常见无机物的性质 考点02 无机物的性质与用途的关系 考点03 无机物的反应与转化 考点04 微型工艺流程题 考点05 价类二维图 考点01 常见无机物的性质 1.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)下列有关元素及其化合物的叙述不正确的是 A. 和可中和酸并受热分解，产生大量气体，可作膨松剂 B. Al和NaOH反应产生大量气体，同时NaOH具有腐蚀性，可用于疏通管道 C. 具有还原性，可用作抗氧化剂，在葡萄酒中起到保鲜的作用 D. 硫酸钙能使蛋白质变性，可用作混凝剂 【答案】D 【解析】A．和均可与酸反应生成，且受热易分解产生等气体，能使食品膨松，可作膨松剂，A正确； B．与溶液反应生成大量，且具有强腐蚀性，可腐蚀管道内的油污、毛发等堵塞物，可用于疏通管道，B正确； C．具有还原性，可消耗葡萄酒中的、抑制微生物繁殖，起到抗氧化保鲜的作用，C正确； D．硫酸钙属于轻金属盐，仅能使蛋白质发生盐析而非变性，且硫酸钙不能水解生成吸附性胶体，不可用作混凝剂，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)下列有关说法不正确的是 A. 聚合氯化铝有氧化性，可用作混凝剂 B. 氮化硅硬度大、抗氧化，可用作高温结构陶瓷 C. 碳酸钠能与酸反应，可用作食用碱 D. 次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A．聚合氯化铝可以水解，生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可用作混凝剂，与其氧化性无关，A错误； B．氮化硅属于共价晶体，硬度大、熔沸点高、抗氧化，可用作高温结构陶瓷，B正确； C．碳酸钠能与酸反应，生成CO2和水，可用作食用碱，C正确； D．次氯酸见光易分解，氯水中含有次氯酸，应保存在棕色试剂瓶中，防止见光分解，D正确； 故答案为：A。 3.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)下列的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A． 新制氯水中加入少量，有气泡产生 酸性：HClO> B． 用KSCN溶液检验 与可生成红色配合物 C． 石墨具有导电性 石墨层间以范德华力结合 D． 溶度积： 工业上用ZnS除去废水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．新制氯水中与会发生反应：，其中存在HCl，会与反应生成。向新制氯水中加入不能说明HClO的酸性强于，陈述Ⅱ错误，A错误； B．与会反应生成红色的配合物，因此可以用KSCN检验，选项中的两种陈述均正确且具有因果关系，B正确； C．石墨层内的C原子以方式杂化，每个C原子与相邻的3个C原子相连，未参与杂化的p电子相互平行重叠，形成离域大键，可以在层内自由移动，使石墨具有导电性，与石墨层间的范德华力无关，陈述I与陈述Ⅱ之间无因果关系，C错误； D．常温下，ZnS的溶解度大于CuS，即，因此可以利用ZnS使废水中的转化为CuS沉淀，达到除去的目的，陈述I错误，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 C 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．没有隔绝氧气，产生红棕色气体有可能是因为产生后与空气接触生成，无法阐明因果关系，A不符合题意； B．石墨硬度确实小于金刚石，但这是由于石墨为层状结构、层间分子间作用力弱所致；并非因为“石墨中的共价键键能比金刚石小”，事实上石墨中键长更短，键能更大，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，而非漂白性，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，但两者不具有因果关系，C不符合题意； D．烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，则羧基越难电离，羧酸酸性越弱，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D符合题意； 故选D。 5.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)下列说法正确的是     A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 6.(2025-2026高三上·广东梅州市梅县东山中学·期中)下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 A B C D 试剂a 浓 浓盐酸 浓氨水 稀 试剂b 少量蔗糖 CaO 粉末 试剂c 溶有大量氨气的饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．浓硫酸滴入少量蔗糖中，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，产生SO2、CO2的混合气，SO2、CO2都不能与AlCl3溶液反应，试管内不能产生沉淀，A项符合题意； B．浓盐酸与KMnO4反应产生Cl2，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)，Cl2与水反应生成的HCl、挥发出来的HCl都能与AgNO3反应产生白色AgCl沉淀，B项不符合题意； C．浓氨水与CaO反应产生NH3，NH3与MgCl2溶液反应产生白色Mg(OH)2沉淀，C项不符合题意； D．稀H2SO4与Na2CO3粉末反应产生CO2，CO2通入溶有大量氨气的饱和食盐水中发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，试管中有白色晶体析出，D项不符合题意； 答案选A。 7.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 B 用生石灰富集海水中的镁离子 C 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，易水解 D 轮船的船体镶锌块防腐蚀 金属性：Zn>Fe，用的是牺牲阳极法防腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，方程式错误，A错误； B．生石灰与水生成Ca(OH)2，与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，符合沉淀转化原理，B正确； C．乳酸缩聚形成聚乳酸，含酯基易水解，描述正确，C正确； D．锌块作为活泼金属保护铁，通过牺牲锌（阳极）防止铁（阴极）被氧化，牺牲阳极法正确，D正确； 故选A。 8.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是 A. 溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性 B. 湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C. 烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应 D. H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】A．二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，，A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸：，湿润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2水溶液显酸性，B正确； C．浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1) +SO2(g)是放热反应，C错误； D．H2S溶液产生黄色沉淀是因为与生成S单质：，是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，用铝槽存放和运载浓硝酸 常温下，铝的化学性质稳定 B 用ClO2作自来水的消毒剂 ClO2具有强氧化性 C 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板上的铜 D 氯化铵与熟石灰共热，生成刺激性气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化生成氧化膜，而不是化学性质稳定，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．ClO2因强氧化性可杀菌消毒，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．FeCl3腐蚀铜的反应应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，陈述Ⅱ的方程式错误，C不符合题意； D．氯化铵与熟石灰共热生成NH3，但陈述Ⅱ的方程式描述的是NH3与HCl的常温反应，两个陈述无因果关系，D不符合题意； 故答案为：B。 10.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)对氯气的制取与性质进行一体化实验探究，装置如图。以下说法正确的是 A. 该实验能证明氧化性： B. 装置中发生的氧化还原反应最多有4个 C. 为干燥有色布条，用于检验是否具有漂白性 D. 处溶液会变为血红色，发生反应： 【答案】C 【解析】A．要证明氧化性，需Cl2氧化Br-生成Br2，Br2再氧化I-生成I2。装置中c为KI溶液、d为KBr溶液，制备的氯气若先通入KI溶液，Cl2直接氧化I-，无法证明Br2>I2，故不能证明，A错误； B．装置中发生的氧化还原反应包括：①MnO2与浓盐酸制Cl2；②Cl2与H2O反应生成HCl和HClO；③Cl2氧化Br-；④Cl2氧化I-；⑤Cl2氧化Fe2+；⑥Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl，至少有6个氧化还原反应，超过4个，B错误； C．b为干燥有色布条，先用干燥剂（无水CaCl2）干燥Cl2后再通入干燥有色布条，若有色布条不褪色，说明不具有漂白性，C正确； D．Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+和KSCN溶液反应生络合物（可逆反应）而使溶液变红色，发生反应：，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)钴铁矿经焙烧后得到的和，通过如下转化，进行分离。 已知：+4(蓝紫色)此反应可用于检验。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中、均与焦炭发生反应且根据分析可知的热稳定性强于 B. 步骤Ⅳ的操作：将溶于硫酸，加入一定量，45℃恒温加热一段时间后，再加入浓氨水，经过滤、干燥、煅烧，获得 C. 检验中是否还含有：将产品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若溶液出现蓝紫色，说明含有 D. 铁与钴为同周期的邻族元素，此过程利用与的磁性强弱不同进行分离 【答案】B 【解析】该流程通过分步焙烧与磁选实现钴铁分离：首先在真空条件下焙烧使部分Fe2O3还原为Fe3O4，随后富氧焙烧将CoO氧化为Co3O4，再经高温真空焙烧使Co3O4转化CoO，最终利用磁性差异磁选分离出非磁性的CoO与磁性的Fe3O4，后者经后续处理得Fe2O3。 【解析】 A． 过程 I 中 C 只与 Fe2O3 反应产生 Fe3O4，过程 II 中 400℃富氧焙烧 CoO 生成了 Co3O4， 过程 III 中只有Co3O4被反应，说明 Co3O4的热稳定性弱于Fe3O4，A错误； B．步骤 IV 的操作：将Fe3O4溶于硫酸，加入一定量 H2O2，45℃恒温加热一段时间后，再加入浓氨水，经过滤、干燥、煅烧，获得 Fe2O3，B正确； C．由于 Fe3+和Co2+均可与 SCN-结合，产生的红色[Fe(SCN)]2+与蓝紫色的[Co(SCN)4]2-离子之间互相干扰，无法判断，C错误； D．铁与钴为同族元素，均为第四周期第 Ⅷ 族，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2S B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 【答案】A 【解析】A．Fe与S共热生成FeS，Cu和S共热生成Cu2S，两者均为金属与硫反应生成低价硫化物，类推合理，A项正确； B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但SO2具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应会被氧化为Na2SO4而非Na2SO3，且不生成O2，类推不成立，B项错误； C．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但钠盐相反，NaHCO3的溶解度（约9.6g）小于Na2CO3（约21.5g），类推不成立，C项错误； D．Na燃烧生成Na2O2，但Li的金属性较弱，燃烧生成Li2O而非Li2O2，类推不成立，D项错误； 故答案选A。 13.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是 A. 将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该铝热剂中一定含有氧化铁 B. 将红热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了氧化还原反应 C. FeCl3溶液可腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铜比铁金属性强 D. SiO2是酸性氧化物，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 【答案】D 【解析】A．铝热剂可能含Fe3O4等其他铁的氧化物，溶于盐酸也会生成Fe3+，溶液变红不能证明一定含Fe2O3，A不符合题意； B．浓硝酸受热分解也会产生NO2，红棕色气体可能来自硝酸自身分解，无法证明碳与硝酸反应，B不符合题意； C．Fe3+氧化Cu说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，但金属活动性顺序中Fe＞Cu，结论与现象无关，C不符合题意； D．SiO2与强碱反应会腐蚀玻璃塞，故碱溶液需用橡胶塞，D符合题意； 故选D。 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)化学与人类社会可持续发展相关。下列说法不正确的是 A. 合金通常具有更好的物理、化学及机械性能 B. 可用作工业漂白剂、食品抗氧化剂 C. 明矾可用于自来水的消毒 D. 金属钠可用于制核反应堆的传热介质 【答案】C 【解析】A．合金是两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，通常比其成分金属具备更优良的物理、化学及机械性能，A正确； B．具有漂白性，可作为工业漂白剂，同时具有还原性，适量添加可作食品抗氧化剂，B正确； C．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但明矾无强氧化性，不能用于自来水消毒，C错误； D．钠钾合金常温下为液态，导热性优异，金属钠可用于制备核反应堆的传热介质，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)下列有关物质的性质及用途错误的是 A. 不能用于食品加工 B. 液氨可用作制冷剂 C. 铝可用于金属的冶炼 D. 可用于制作豆腐 【答案】A 【解析】A．食品级是合法食品添加剂，可作为酸度调节剂、膨松剂用于食品加工，A错误； B．液氨汽化时会吸收大量热量，使周围温度大幅降低，可用作制冷剂，B正确； C．铝具有强还原性，可通过铝热反应冶炼铁、铬、锰等高熔点金属，C正确； D．属于电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，可用于制作豆腐，D正确； 故选A。 3.(2025-2026高三上·广东梅州市梅县东山中学·期中)下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Al(OH)3难溶于水 可用于治疗胃酸 B SiO2熔点高 可用于生产光导纤维 C 工业通常采用铁触媒、在和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨 该条件都是为了提高NH3的平衡产率 D 聚乳酸的结构式为 由乳酸合成聚乳酸的反应是缩聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．Al(OH)3治疗胃酸的原因是能与胃酸发生中和反应，而非 “难溶于水”，二者无因果关系，A错误； B．SiO2作光导纤维的原因是具有良好的光学导光性，与 “熔点高” 无关，B错误； C．铁触媒是催化剂，只加快反应速率，不影响平衡产率，是考虑催化剂的活性温度，但该温度会使平衡逆向移动（放热反应，升温平衡逆移），降低平衡产率，C错误； D．乳酸通过分子间脱水形成聚乳酸，符合缩聚反应的定义（生成高分子的同时产生小分子），二者有因果关系，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 在医疗上用作“钡餐” 难溶于水 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 用氢氟酸雕刻玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．用浓氨水检验氯气管道泄漏是因为与反应生成白烟（），而非直接因为浓氨水的碱性，因果关系不成立，A错误； B．医疗钡餐是，能与胃酸反应生成有毒的，不能作“钡餐”，陈述Ⅰ错误，B错误； C．钠和钾金属性差异由原子结构决定，焰色试验反映电子跃迁光谱，二者无因果关系，C错误； D．氢氟酸与反应（）是雕刻玻璃的原理，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 少量Na单质保存在煤油中 的焰色为黄色 B 保存在棕色试剂瓶中 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生 浓硫酸具有强氧化性 D 与共热，生成气体能使石蕊变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．钠保存在煤油中是因为其化学性质活泼，与焰色反应无关，两者无因果关系，A不符合题意； B．见光会分解，需避光保存，与Ag+和Cl-的反应无关，因果关系不成立，B不符合题意； C．浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，强氧化性使其与碳反应生成SO2等刺激性气体：，陈述I和II均正确且存在因果关系，C符合题意； D．陈述I与陈述Ⅱ（氯化铵受热分解为氨气和氯化氢）均正确，但两者没有因果关系。与共热生成，反应方程式 ，并不是氯化铵分解产生氨气，D不符合题意； 故选C。 考点03 无机物的反应与转化 1.(2025-2026高三上·广东东莞七校·期中)能满足下列物质之间直接转化关系的是 单质 A. X可为Na，物质Y为 B. X可为Cu，物质Y为HCl C. X可为N2，物质Y为NaOH D. X可为C，物质Y为NaClO 【答案】D 【解析】A．X为时，与反应生成的或都可以和水反应生成（碱），但与不反应，无法生成盐，A不符合题意； B．X为时，与反应生成，难溶于水，不能与水反应生成碱，转化中断，B不符合题意； C．X为时，与在放电条件下反应生成，不溶于水也不与水反应，无法生成酸或碱，C不符合题意； D．X为时，与完全燃烧生成，与水反应生成（酸），与反应生成（盐），符合转化关系，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)某有机物X只含C、H、O三种元素，其质谱图与红外光谱图如下。下列说法正确的是 A. 分子中所有3个碳原子一定共平面 B. 分子中存在1种环境的H C. 该物质可与溶液反应产生气体 D. 该物质与NaOH溶液反应的时候，1mol该物质最多可消耗1mol NaOH 【答案】D 【解析】首先根据质谱图最大质荷比为74，得该有机物相对分子质量为74；红外光谱显示存在、、，无羟基特征峰，结合只含、、，可推出分子式为，并且结构式是或，属于酯类，由此解答； 【解析】 A．酯基中的为杂化，与之直接相连的碳原子共平面，但单键可旋转，另一个与氧单键相连的碳原子不一定在该平面，因此3个碳原子不一定共平面，A错误； B．该有机物为酯，结构若为有2种氢环境，若为有3种氢环境，不可能只有1种氢环境，B错误； C．该物质为酯，无羧基，不能和反应生成气体，C错误； D．该物质为一元酯，1mol酯基水解最多消耗1mol ，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高三上·广东六校联盟·期中)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 常温下，铝与浓硫酸不发生化学反应 B 新制氯水加入碳酸钠溶液，产生气泡 气泡主要成分是氧气 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打可中和酸性物质 D CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS 酸性：H2S>H2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．常温下，铝遇到浓硫酸发生钝化，发生了化学反应，故A错误； B．氯水中含有盐酸和次氯酸，碳酸钠与氯水中的盐酸反应放出二氧化碳气体，故B错误； C．小苏打为NaHCO3，可与酸性物质反应，所以碳酸氢钠可治疗胃酸过多，故C正确； D．硫酸铜与硫化氢反应生成不溶于硫酸的硫化铜沉淀，但H2SO4为强酸，H2S为弱酸，酸性H2SO4 > H2S，故D错误； 故选C。 4.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的电子空间运动状态只有1种，基态B原子的s能级比p能级的电子数多1，第三周期中C原子对应的简单离子半径最小，D与B、E相邻，下列说法不正确的是 A. B、D均可与A形成含18电子的二元化合物 B. 物质CB熔点高、绝缘性好 C. DA3与A2E中心原子的杂化类型相同 D. D、E的最高价含氧酸难挥发的原因是存在分子内氢键 【答案】D 【解析】A原子的电子空间运动状态只有1种，说明只有1个电子，为H（氢）； B的基态原子的s能级电子比p能级多1，电子排布为，为N（氮）； C在第三周期中简单离子半径最小，为Al（铝）； D、E在第三周期且D与B、E相邻，原子序数依次增大，且能形成最高价含氧酸，为P（磷）和S（硫）； 【解析】 A．B与A可形成18电子化合物，D与A可形成18电子化合物，A正确； B．CB为，是原子晶体，具有熔点高、绝缘性好的特点，B正确； C．为，中心原子价层电子对数为，为，中心原子价层电子对数为，因此中心原子和均采取杂化，杂化类型相同，C正确； D．D、E的最高价含氧酸为、，它们难挥发是因为分子间存在氢键，而非分子内氢键，D错误； 故答案选D。 5.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C. d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】A 【解析】由元素的化合价，可确定S的对应物质中：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO4；Cl的对应物质中，e为HCl、f为Cl2、g为ClO2、h为HClO。 【解析】 A．向h(HClO)的溶液中通入c(SO2)，发生反应HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4，溶液的酸性增强，A正确； B．b(S)或f(Cl2)与金属Cu反应，生成Cu2S和CuCl2，产物中Cu的化合价为+1、+2，B不正确； C．d(H2SO4)的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出吸水性而不是脱水性，C不正确； D．c(SO2)具有酸性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使该试纸褪色，g(ClO2)能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D不正确； 故选A。 6.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)硅及其化合物的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应i可以说明碳的非金属性强于硅 B. 反应ii属于置换反应 C. 反应iii中，作还原剂，作既作氧化剂又作还原剂 D. 的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等 【答案】A 【解析】A．反应i是碳在高温下还原SiO2生成Si，但该反应不能直接证明碳的非金属性强于硅。非金属性比较应基于酸性强弱（如碳酸＞硅酸）或置换反应在溶液中进行，而非高温固相反应，A错误； B．反应ii为Si与HCl生成SiHCl3和H2，符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应定义，B正确； C．反应iii： ，中H元素化合价由价上升至价，转化为HCl，Si元素化由价下降至0价，转化为Si，既作氧化剂又作还原剂，中H元素化合价由0价上升至价，氢气作还原剂，C正确； D．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃也称泡花碱，可用作黏合剂、防火剂等，D正确； 故选A。 7.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铁，上述转化过程中，存在物质颜色的变化 B. X可为硫，单质X在过量O2中燃烧生成氧化物2 C. X可为氮，上述转化中涉及反应均为氧化还原反应 D. X可为钠，单质X、氧化物1、氧化物2均能与盐酸反应生成盐 【答案】D 【解析】A．Fe2O3与水不能反应生成酸，故A错误； B．硫在过量O2中燃烧只能生成SO2，无法直接生成SO3，故B错误； C．氮的转化中，HNO3与NaOH发生中和反应生成硝酸盐，是非氧化还原反应，故C错误； D．Na和盐酸反应生成氯化钠和氢气、Na2O和盐酸反应生成氯化钠和水、Na2O2与盐酸生成NaCl、氧气、水，故D正确； 选D。 8.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A. 工业制硫酸： B. 海水提镁：浓缩海水Mg C. 漂白粉失效：漂白粉HClO D. 制备硅酸： 【答案】A 【解析】A．由制硫酸的流程为在空气中燃烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程合理，A正确； B．制备镁应电解熔融氯化镁，而不采用电解氯化镁溶液，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，B错误； C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，失效过程是先与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl和O2，C错误； D．二氧化硅与焦炭高温生成CO，而不是CO2，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫和氮元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是 A. 的VSEPR模型为形，能用作食品添加剂 B. 向的溶液中通入或，均会出现黄色浑浊 C. 向的铜盐溶液中缓缓通入a至过量，先产生蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解 D. 的转化均可以一步实现 【答案】A 【解析】根据“价类”二维关系图及S、N的化合价和物质类别，可推出： a为NH3；a'为H2S； b为N2，b'为硫单质； c为NO；c'为SO2； d为NO2；d'为SO3； e为HNO3；e'为H2SO3；f'为H2SO4。 【解析】 A．为二氧化硫，根据模型可以推知有两对成键电子对和一对孤电子对，模型是平面三角形，不是形，A错误； B．为，为，d为，与反应会产生黄色沉淀，与水反应会生成硝酸，硝酸与反应会产生黄色沉淀，B正确； C．的铜盐为溶液，缓缓通入氨气，先产生蓝色沉淀，当氨气过量时会生成，沉淀溶解，C正确； D．可以通过一步反应实现转化：，D正确； 故答案选A。 10.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)据图，能满足下列物质间转化关系，且推理一定成立的是 A. a可为，d可用于制备 B. a可为可用作潜水艇的供氧剂 C. 可为可以与水反应生成和 D. 可为，同温下盐的溶解度： 【答案】A 【解析】A．若a为S单质，与O2反应生成b为SO2；b氧化为c为SO3；c与水反应生成d为H2SO4，H2SO4可与亚硫酸盐(如Na2SO3)反应制备SO2，故A正确； B．若a为Na单质，常温下与O2反应生成b为Na2O，Na2O中Na为+1价，+1价为钠的最高价，故B错误； C．若a为N2单质， c为N的氧化物，若c与水反应生成和，根据化合价升降规律，d中N元素化合价应比c的高，故C错误； D．同温下Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故D错误； 选A。 11.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 无法直接转化为 B. e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化 C. e的水溶液一定呈酸性 D. 若和含同种元素，则保存溶液时可加入少量 【答案】C 【解析】当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3，e为+3价的铝盐，g为Al(OH)3；当为铁元素时：a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为+2价的亚铁盐，e为+3价的铁盐，f为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3，据此回答。 【解析】 A．b为FeO，f为Fe(OH)2，FeO不溶于水且不与水直接反应，无法一步转化为Fe(OH)2，A不符合题意； B．e为+3价的盐（Fe3+或Al3+的盐），其硫酸盐如Fe2(SO4)3或Al2(SO4)3，在水溶液中Fe3+或Al3+水解生成胶体，具有吸附性，可用于水体净化，B不符合题意； C．e为+3价的盐，若为，其水溶液中水解生成OH-，溶液呈碱性，并非一定呈酸性，C符合题意； D．若a和d含同种元素，a为Fe单质，d为亚铁盐，保存Fe2+溶液时加入少量Fe单质可防止Fe2+被氧化，D不符合题意； 故答案选C。 12.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)下列M能满足如图所示的物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是 A. 若M为碳，氧化物Y可使澄清石灰水变浑浊 B. 若M为硫，氧化物X可与氢化物N反应生成M C. 若M为，氧化物X和氧化物Y均为酸性氧化物 D. 若M为硫，酸Z的稀溶液和浓溶液均可与Cu反应但产物不同 【答案】B 【解析】A．若M为碳，N为烃，X为，Y为，酸Z为碳酸，碳酸不能与Cu反应生成，A错误； B．若M为硫，N为H2S，氧化物X为，Y为，Z为硫酸，和H2S二者可反应生成S，B正确； C．若M为，N为NH3，是，Y是，Z为硝酸，NO和二者都不是酸性氧化物，C错误； D．若M为硫，Z为硫酸，稀硫酸与Cu不反应，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 mol/L该盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 下列说法不正确的是 A.  B. 曲线Ⅱ代表 C. pH=10时， D. 用NaOH溶液滴定达到终点时， 【答案】D 【解析】随着溶液的pH增大，的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数一直增大，则为曲线I、为曲线Ⅱ、为曲线Ⅲ。 【解析】 A．，曲线I和Ⅱ的交点处、pH=2.34，则，A正确； B．由分析，曲线Ⅱ代表，B正确； C．结合分析曲线Ⅱ代表、曲线Ⅲ代表，曲线Ⅱ、Ⅲ交点时，pH=9.6，此时，由曲线变化趋势pH=10时， ，C正确；    D．甘氨酸盐酸盐的阳离子可以发生二级电离，用氢氧化钠滴定会出现2次滴定终点，第一次滴定终点时，两者按1∶1物质的量之比反应，溶液中的物料守恒为：，第二次滴定终点时，甘氨酸盐酸盐与NaOH按1∶2物质的量之比反应，溶液中的物料守恒为：，D错误； 故选D。 考点04 微型工艺流程题 1.(2025-2026高三上·广东中山一中、宝安中学·期中)用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 【答案】D 【解析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤① ）；向滤液中加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤② ）；将氯化铵固体溶于水，向其中加入碳酸镁，反应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③ ）。 【解析】 A．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故A错误； B．NH4Cl受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl固体，故B错误； C．电解MgCl2溶液产生氯气、氢气和氢氧化镁，故C错误； D．① 中反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，，③ 中反应方程式为MgCO3+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，，故D正确； 故答案为D。 2.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)实验室以一种工业废渣(主要成分为，还含有少量及、的氧化物)为原料制备。实验过程如下： 下列说法不正确的是 A. 酸溶时应适当升高温度，且硫酸的用量不宜过多 B. 滤渣经处理可获取制光导纤维的原料 C. 萃取时，若萃取剂用量相同，则萃取剂少量多次加入比一次加入更好 D. 萃取后的溶液可加饱和溶液至沉淀完全，过滤、洗涤后低温干燥得到产品 【答案】D 【解析】A．适当升高温度可加快酸溶反应速率，若硫酸用量过多，后续沉镁时会消耗更多，因此硫酸用量不宜过多，A正确； B．酸溶后滤渣为硅酸，经加热分解可得到，是制备光导纤维的原料，B正确； C．萃取剂总量相同时，少量多次加入可提高萃取效率，除杂效果更好，C正确； D．萃取操作仅除去了，溶液中还残留，直接加饱和溶液会使转化为沉淀混入产品，导致不纯，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)工业用钛铁矿(主要成分为，含有、CaO、等杂质)制取钛的一种常用方法如图，下列说法正确的是 A. 还原过程中通常加入过量的Mg，为了提高钛的产率 B. 氯化过程中提纯的方法是萃取 C. 酸溶过程可以用硝酸替代 D. “水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH，最先析出的离子为 【答案】A 【解析】该流程是以含、、、等杂质的工业钛铁矿为原料制备金属钛的工艺，各步骤的作用与反应逻辑如下：酸溶：向钛铁矿中加入浓硫酸，发生反应溶解可与酸作用的组分主成分与硫酸反应生成可溶于水的（硫酸氧钛）、，杂质与硫酸反应生成，与硫酸反应生成微溶的，不与硫酸反应的，以及生成的微溶共同作为酸溶滤渣被分离，水浸：向酸溶后的体系中加入热水，可溶性的发生水解反应：，得到水浸渣，同时含有、等金属阳离子的滤液进入后续分步沉淀工序分步沉淀：向水浸后的滤液中加入氨水逐步调节pH，使溶液中的、等金属阳离子依次转化为氢氧化物沉淀，实现金属杂质的分离，剩余的母液排出体系，煅烧：水浸渣经高温煅烧，失去结晶水得到粗；氯化：将粗与、混合高温反应，生成气态的（反应为），利用与体系中其他杂质氯化物的沸点差异，可提纯得到纯净，还原：在高温惰性环境下，用金属还原得到金属钛（反应为）； 【解析】 A．还原过程中Mg与反应置换Ti，加入过量Mg可以保证 完全反应，从而提高钛的产率，A正确； B．是沸点较低的共价液体，氯化过程得到的和其他杂质氯化物互溶，二者沸点差异较大，提纯的方法是蒸馏（分馏），而非萃取，该说法错误，B错误； C．酸溶时若使用硝酸，反应会生成氮氧化物有毒气体，污染环境，同时后续水浸步骤需要将Ti元素转化为，硝酸无法替代硫酸的作用，C错误； D．水浸后pH约为2.0时，Ti元素已经几乎全部水解生成进入水浸渣，滤液中不存在大量，且金属氢氧化物分步沉淀的规律是：氢氧化物溶度积越小，对应离子沉淀所需pH越低，在pH约2.7时就已完全沉淀，远早于（完全沉淀pH约3.7），因此最先析出的不是，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有、、和)中的、元素。 已知：i．“氧化浸出”时，不发生变化，转变为、，转化为，FeS氧化时转变为、；ii．常温下，；iii．酒石酸(记作)的结构简式为。下列说法错误的是 A. “浸铅”步骤，过高可能生成 B. 滤渣1中的主要成分为和 C. “氧化浸出”时，温度越高，越有利于提高浸出率 D. “除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】废渣用和氧化浸出过滤，滤液中有、，滤渣1有和，滤液加Zn置换出Cu，除铜后的溶液加沉锌，得到ZnS，滤渣1用和浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。 【解析】 A．“浸铅”步骤，过高,氢氧根浓度增大，可能生成，A正确； B．废渣用和氧化浸出过滤，滤液中有和，滤渣1中有和，B正确； C．温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，分解生成逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小，C错误； D．废渣用和氧化浸出过滤，滤液中有和，滤液加置换出，离子方程式为，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)钴酸锂(LiCoO2)是制备动力电池的重要原料。利用盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、和硼酸根离子等)作为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如图1所示： 已知：常温下，、、、、；相关化合物的溶解度与温度的关系如图2所示。 （1）LiCoO2中Co元素的基态原子价层电子轨道表示式为　　　　　　　　　　　。 （2）利用“含硼固体”可制得硼砂晶体。硼砂晶体溶于水得到澄清的硼砂溶液，硼砂能发生水解生成等物质的量浓度的和，写出硼砂发生水解的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）精制Ⅰ、精制Ⅱ步骤是分两次进行除镁： ①滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 ②精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为2.0mol/L，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在　　　　　　　　　　　mol/L以下。 （4）根据图2所示，系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液，　　　　　　　　　　　，洗涤，干燥。 （5）“沉锂”得到较纯的Li2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，按Li2CO3和CoCO3的物质的量之比为1：2配制，在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）锂超离子导体用作高导电性的固态电解质，一种富锂超离子导体的晶胞如下图。 ①该富锂超离子导体的化学式为　　　　　　　　　　　，晶胞中O原子的配位数为　　　　　　　　　　　。 ②若该晶胞以Cl为顶点，则Li在晶胞中的位置为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）[B4O5(OH)4]2-+5H2O2B(OH)3+2[B(OH)4]-     （3）①  Mg(OH)2    ②  CaSO4    ③ 5.5×10-4     （4）蒸发浓缩、趁热过滤或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤(意思相同即可)     （5）     （6）①     ②  6    ③ 面心      【解析】由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所得滤液经浓缩结晶后得到晶体，该晶体中含有Na+、Li+、Mg2+、Cl-、SO等，焙烧后生成HCl气体；烧渣水浸后过滤，滤液中加生石灰(CaO)后pH提升且相当于加入Ca2+，因此产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、CaSO4；精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱(Na2CO3)又生成沉淀，将Mg2+和Ca2+除去，则滤渣Ⅱ为CaCO3、Mg(OH)2；精制Ⅱ所得滤液主要含有Na+、Li+、Cl-，加入饱和Na2CO3溶液后，根据相关化合物的溶解度与温度的关系图，因此所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3，最后再通过高温固相合成法进一步制备钴酸锂。 (1)Co元素是27号元素，其基态原子价层电子轨道表示式为； (2)[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-，该水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O2B(OH)3+2[B(OH)4]-； (3)① 精制I过程是往滤液(主要成分Na+、Li+、Cl-、SO)中加入生石灰(CaO)，相当于pH提升且加入Ca2+，因此产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、CaSO4； ②精制I后溶液中Li+的浓度为2.0 mol/L，由Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3可知，则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在mol/L=mol/L以下； (4)精制Ⅱ所得滤液主要含有Na+、Li+、Cl-，加入饱和Na2CO3溶液后，根据相关化合物的溶解度与温度的关系图，Li2CO3的溶解度随着温度升高而降低，其他的物质的溶解度随着温度的升高而升高或基本不变，因此所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤； (5)根据信息可知，该过程的化学方程式为; (6)① Li位于晶胞的体心和棱上，数目为+1=3，CI位于棱边的中点，数目为=1，O位于上下面心，数目为=1，则该物质的化学式为；由晶胞图可知，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个； ②若该晶胞以Cl为顶点，则这个图变为，则Li在晶胞中的位置为面心。 考点05 价类二维图 1.(2025-2026高三上·广东六校联盟·期中)“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. d可与碱溶液反应，是酸性氧化物 B. 用蘸有浓e溶液的玻璃棒靠近a，产生白烟 C. g受热分解一定能得到a D. a与d反应生成b过程属于氮的固定 【答案】B 【解析】根据“价-类”二维图中各物质的化合价和物质类别，可推断：a为-3价的氢化物，b为0价的单质，c为+2价的氧化物，d为+4价的氧化物(或)，e为+5价的酸，f为-3价的碱，g为-3价的铵盐(如、)。 【解析】 A．d为，它与碱溶液发生歧化反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．e为浓硝酸()，具有挥发性；a为氨气()。用蘸有浓e溶液的玻璃棒靠近a，挥发的与反应生成白色固体小颗粒，产生白烟，B正确； C．g为铵盐，受热分解产物不一定是。例如，硝酸铵受热分解可生成和水，不一定得到，C错误； D．氮的固定是指将游离态的氮()转化为化合态氮的过程。a()与d()反应生成b()，是化合态氮转化为游离态氮，不属于氮的固定，D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 碳酸氢钠晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】A 【解析】A．金属钠露置在空气中，发生变化的过程为：Na→→NaOH→溶液→固体，则金属钠最终变为碳酸钠，A错误； B．由分析可知，反应④ 为过氧化钠与水反应，反应⑤ 为过氧化钠与二氧化碳反应：，则两反应均有氧气生成，B正确； C．由分析可知，反应③ 可能为溶液与少量HCl反应生成和NaCl，反应⑧ 为与HCl反应生成NaCl、和水，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸会依次发生反应③ 和⑧ 生成氯化钠，C正确； D．碳酸氢钠溶于水时伴随着吸热现象，碳酸钠溶于水时伴随着放热现象，D正确； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $