专题06 物质结构与性质（期中真题汇编，广东专用）高三化学上学期

专题06 物质结构与性质 5大高频考点 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 配位键与配合物 考点04 晶体结构与性质 考点05 晶胞分析与计算 考点01 原子结构与性质 1.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)核电站利用核燃料铀()在核反应堆里发生裂变，同时释放出大量的热，然后将热能转化为电能。核燃料铀()属于一种 A. 电子 B. 原子 C. 质子 D. 中子 【答案】B 【解析】属于铀元素的一种核素，即质量数为235，中子数为235-92=143，电子数为92，质子数为92的铀原子，故选B。 考点02 分子结构与性质 1.(2025-2026高三上·广东六校联盟·期中)对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 B 第一电离能：Be>B B的第一电离能失去的是2p能级的电子，电子的能量比Be的第一电离能失去的2s能级的电子的能量高 C 键角：CH4>H2O 中心原子均采取sp3杂化，H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对的斥力强于成键电子对 D 熔点：AlF3(1290℃) > AlCl3(178℃) AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．稳定性HF>HCl是由于H-F键能更大，而非氢键；氢键影响物理性质如沸点，不影响热稳定性，A错误； B．第一电离能Be>B是因为B失去的2p电子能量高于Be失去的2s电子，更易电离，B正确； C．CH4和H2O中心原子均sp3杂化，H2O有2个孤电子对，斥力大于成键电子对，导致键角更小，C正确； D．AlF3为离子晶体，熔点高；AlCl3为分子晶体，熔点低，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A. 与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B. 和都是单质，在中溶解度几乎一样 C. 可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D. 分子晶体都存在分子间作用力和共价键 【答案】C 【解析】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，A错误； B．氧气为非极性分子，臭氧分子具有弱极性，水为极性分子，根据相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧气，B错误； C．因C元素的电负性不大，非金属性较弱，原子半径较大，不能形成氢键，则可燃冰中甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，C正确； D．分子晶体存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)下列分子中含有“手性碳原子”的是 A. CBr2F2 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH 【答案】D 【解析】在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团（分别是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案选D。 4.(2025-2026高三上·广东东莞七校·期中)结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 和是极性分子，是非极性分子 可用“”装置收集尾气 B 乙酸分子中羧基含极性较强的键 乙酸能发生酯化反应 C 超分子有“分子识别”特征 空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 D HF和HCl分子结构相似，但HF分子间存在氢键 沸点： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．根据相似相溶原理，极性分子难溶于非极性的，易溶于极性溶剂，该装置可吸收且能防倒吸，可由结构推测用途，A不符合题意； B．乙酸分子中键极性较强，对应性质为乙酸具有酸性（易电离出），而酯化反应中断裂的是羧基中的键（酸脱羟基），无法由键极性强推测乙酸能发生酯化反应，B符合题意； C．超分子的分子识别特征使得冠醚可根据空穴大小匹配不同半径的碱金属离子，可由结构推测性质，C不符合题意； D．分子间氢键会使物质沸点升高，分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，故沸点，可由结构推测性质，D不符合题意； 故答案选B。 5.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)物质结构决定性质，关于下列事实的结构因素的解读错误的是 选项 事实 结构因素 A 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子电子跃迁释放的光不在可见光范围或被火焰掩盖 B 键角：PCl3>PF3 电负性：F>Cl C 常温下溴苯是液体而苯酚是固体 溴苯分子间的作用力更小 D 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．金属铁没有易被观察到的特征焰色；灼烧时电子跃迁产生的辐射可能不在可见光范围，也可能被火焰背景掩盖，因而焰色无明显变化，A正确； B．F的电负性大于Cl，P—F键的电子云更偏向F，使中心P原子附近成键电子对间的排斥作用较小，故PF3的键角小于PCl3，题给关系正确，B正确； C．苯酚分子间能形成氢键，其分子间作用力强于溴苯，因而常温下苯酚为固体而溴苯为液体；用“溴苯分子间的作用力更小”解释该事实正确，C正确； D．物质的稳定性主要取决于分子内化学键的强弱。H—F键的键长更短、键能更大，故HF比HCl稳定；分子间氢键主要影响沸点等物理性质，不是该稳定性差异的结构原因，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)磷酸加热时会发生缩合，形成缩聚磷酸，一些缩聚磷酸的结构如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 缩聚磷酸分子中的磷原子为杂化 B. 链状缩聚磷酸分子的通式为 C. 图1所示分子中①处的氢更易电离 D. 环状缩聚磷酸(如图2)的可溶盐(如三聚磷酸钠盐)可作磷肥使用，但过量使用会造成水体富营养化，因此应合理使用 【答案】C 【解析】A．缩聚磷酸中每个磷原子均形成4个键（分别与1个端基O、其余3个O成键），无孤电子对，价层电子对数为4，故为杂化，A正确； B．当时为正磷酸，时为焦磷酸，代入通式均符合，B正确； C．② 处羟基连接的磷原子受两个相邻吸电子磷酰基的影响，键极性更强，氢更易电离，故① 处氢不如② 处易电离，C错误； D．含磷的可溶性盐可提供植物所需磷元素，可作磷肥，过量排放会导致水体富营养化，应合理使用，D正确； 故答案选C。 7.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)结构决定性质，下列性质不能由结构推出的是 选项 结构 性质 A 乙基是推电子基 与金属钠反应的剧烈程度：水>乙醇 B CO是极性分子，N2是非极性分子 CO的沸点略高于N2 C 苯分子中含有大π键 苯不能使KMnO4溶液褪色 D 基态价电子排布：Fe3+为3d5，Fe2+为3d6 Fe3+具有较强的氧化性，易被还原为Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．乙基作为推电子基团，减弱羟基的酸性，使乙醇与钠反应不如与水反应剧烈，结构可推出性质，A正确； B．CO为极性分子，N2为非极性分子，但两者相对分子质量相同，沸点差异主要由分子间作用力决定，极性分子间的作用力通常比非极性分子间作用力更强，因此结构可推出性质，B正确； C．苯分子中含有大π键，大π键是闭合、共轭、高度离域的稳定结构，不易被氧化，因此苯不能使KMnO4溶液褪色，结构可推出性质，C正确； D．Fe3+的3d5半充满结构更稳定，Fe3+具有较强氧化性是因为它容易得到电子，这一性质不是由电子排布决定的，而是由其电子的倾向决定，因此结构不可推出性质，D错误； 故答案选D。 8.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)关于物质的检测，下列说法不正确的是 A. 乙酸分子晶体的空间结构可根据X射线衍射实验最终确定 B. 用新制悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 C. 臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别硬脂酸和亚油酸 【答案】C 【解析】A．X射线衍射实验可确定分子晶体的空间结构，A正确； B．新制Cu(OH)2悬浊液可区分乙醇（无反应，互溶，不分层）、乙醛（加热后生成Cu2O砖红色沉淀）、乙酸（发生酸碱中和反应得到蓝色溶液）、乙酸乙酯（无反应，不互溶，分层），B正确； C．臭氧是极性分子，但是极性非常微弱，它在四氯化碳(非极性分子)中的溶解度高于在水(强极性分子)中的溶解度，C错误； D．硬脂酸（饱和脂肪酸）不与酸性高锰酸钾反应，亚油酸（不饱和脂肪酸，结构中含有碳碳双键）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 苯分子中C原子均采取sp2杂化 一定条件下，苯能液溴发生取代反应 B SiO2晶体中Si和O原子通过共价键形成空间网状结构 SiO2硬度大、熔点高 C 葡萄糖分子中含有醛基(-CHO) 葡萄糖能发生银镜反应 D -CH3是推电子基团 酸性：HCOOH＞CH3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．苯分子中C原子均采取sp2杂化，但苯与液溴发生取代反应的主要原因是苯环的大π键和电子云密度较高，而不是sp2杂化本身，因此结构与性质之间没有直接的因果关系，A错误； B．SiO2晶体中Si和O原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，具有硬度大、熔点高的特点，B正确； C．葡萄糖分子中含有醛基（-CHO），因此能发生银镜反应，结构与性质之间存在合理的因果关系，C正确； D．-CH3推电子效应会使羧基中羟基的极性减小，更难电离产生H+，则酸性：HCOOH＞CH3COOH，D正确； 故选A。 10.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是 A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热 C. 与银氨溶液作用 D. 在催化剂存在下与氢气作用 【答案】C 【解析】A.与乙酸发生酯化反应后，—CH2OH转化为—CH2OOCCH3，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故A不符合题意； B.与NaOH水溶液共热发生水解反应后，—CH2OOCCH3转化为—CH2OH，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故B不符合题意； C.与银氨溶液作用发生银镜反应后，—CHO转化为—COOH，分子中仍含有手性碳原子，仍有光学活性，故C符合题意； D.在催化剂存在下与氢气作用发生加成反应后，—CHO转化为—CH2OH，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故D不符合题意； 故选C。 11.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)下列说法错误的是 A. 相同温度下，在中的溶解度大于其在水中的 B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 晶体中电子总数与中子总数相等 D. 分子中各原子最外层都满足8电子结构 【答案】B 【解析】A．是非极性分子，也是非极性分子，两者相似相溶，水为极性分子，因此碘在水中的溶解度较小，A项正确； B．晶体熔化时破坏离子键，而熔化时破坏共价键，B项错误； C．电子总数为，而中子数为，C项正确； D．为共价化合物，电子式为：，可知各原子最外层均满足８电子的结构，D项正确； 故答案选B。 12.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 乙二醇与水混合能显著提高水的沸点 乙二醇用于生成汽车防冻液 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，故A正确； B．汽车防冻液主要功能是降低水的凝固点（冰点）防止结冰，所给的结构性质不能解释用途，故B错误； C．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，故C正确； D．在溶有冠醚18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与K+离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，故D正确； 故选B。 13.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同 C 沸点：< 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键 D 实验合成的酒石酸盐无光学活性(不能使偏振光的偏振面旋转)，而发酵得到的酒石酸盐有光学活性 酒石酸盐存在一组对映异构体，而生物机体只生产其中一种特定取向的分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．2-丁烯含碳碳双键（含键），键不能绕键轴旋转，故存在顺反异构；丁烷仅含键，可自由旋转，无顺反异构，关联正确，A选项正确； B．焰色反应的本质是原子中电子跃迁（基态→激发态→基态）释放光，与电子跃迁的能量差有关，而非第一电离能（失去电子的能量）。钠、钾的焰色差异是电子跃迁能级差不同导致的，与第一电离能无关。关联错误，B选项错误； C．前者（邻羟基结构）形成分子内氢键，分子间作用力弱，沸点低；后者（对羟基结构）形成分子间氢键，分子间作用力强，沸点高，关联正确，C选项正确； D．酒石酸盐存在对映异构体（手性分子），实验合成的是外消旋体（无光学活性），而生物发酵只产生单一构型的手性分子（有光学活性）。关联正确，D选项正确； 故答案选B 14.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 配离子中配位原子为 N的第一电离能大于O B 与的沸点不同 与的原子半径不同，使得与的键长和键能不同 C 水加热到很高温度都难分解 水分子间存在氢键 D 酸性： F的电负性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．在配离子中，作为配体，原子提供孤电子对与中心离子配位，是基于的电负性小于且能提供孤电子对，A错误； B．与都是分子晶体，分子间存在氢键，使其沸点反常高于，而与的键长和键能不同主要影响的是分子的稳定性等化学性质，不是沸点不同的原因，B错误； C．水加热到很高温度都难分解，是因为键的键能大，破坏化学键需要很高的能量，而水分子间存在氢键主要影响的是水的沸点，与水的分解无关，C错误； D．对于含氧酸，中心原子相连的原子电负性越大，吸引电子能力越强，使键极性增强，越易电离出，酸性越强，的电负性强于Cl，则中键更易断裂，酸性更强，即酸性，D正确； 故答案选D。 考点03 配位键与配合物 1.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)向0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 铜是IB族元素，原子的最外层有2个电子 B. 沉淀溶解是由于生成了离子 C. 向深蓝色溶液中加入无水乙醇没有明最现象 D. 生成蓝色沉淀的离子方程式为： 【答案】B 【解析】A．已知Cu是29号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，铜是IB族元素，原子的最外层有1个电子，A错误； B．沉淀溶解是Cu(OH)2和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+和OH-，即生成了离子，B正确； C．向深蓝色溶液中加入无水乙醇将析出深蓝色的晶体，C错误； D．氨水是弱碱，离子方程式书写时不能拆，故生成蓝色沉淀的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 2.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A. 此配合物中H-O-H的键角比水中的大 B. 配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D. 1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到2 mol 白色沉淀 【答案】C 【解析】A．此配合物中水的孤对电子用于形成配位键，H-O-H的键角比水中的大，A正确； B．配位体是Cl-和H2O，内界中1个Cl-和5个H2O参与配位，配位数为6，B正确； C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，电荷为+2，内界还有一个Cl-，故中心离子是Ti3+而非Ti4+，C错误； D．1 mol该配合物外界Cl-为2 mol，与足量硝酸银反应生成2 mol AgCl（内界Cl-不参与反应），D正确； 故选C。 3.(2025-2026高三上·广东东莞七校·期中)难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，的浓度一定下降 B. 向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】A 【解析】A．加水稀释时，溶液体积增大，虽然可能引起配离子部分解离，但溶液总体积的增大导致的浓度下降，A正确； B．通入氨气会增加浓度，可能促使进一步结合生成，导致浓度下降，B错误； C．可完全电离生成和，电离方程式应为，C错误； D．该电荷守恒式未考虑（一水合氨电离产生）的浓度，正确的电荷守恒式应为：，D错误； 答案选A。 4.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 铑位于元素周期表ds区 B. 总反应为 C. 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 反应过程中铑元素的化合价未发生变化 【答案】B 【解析】A．铑位于元素周期表d区，A错误。 B．由反应过程图可知，总反应为，B正确。 C．该过程中有极性键的断裂和生成，有非极性键的生成，没有非极性键的断裂，C错误。 D．与配合离子反应时，甲基正离子夺取了的两个电子，变成稳定的甲基负离子与进行配位，的化合价由+1价变为+3价，化合价发生了改变，D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)在过渡金属的催化下，氢气加成到不饱和键的还原反应机理如图所示。下列说法中正确的是 A. 氢原子与活性催化金属表面形成分子间作用力 B. 不饱和键烃中的不饱和键可与金属形成配位键 C. 乙烯与(重氢气)反应时，生成 D. 顺式烯烃氢化后，最后产物一定没有反式烯烃 【答案】B 【解析】A．由图可知，氢原子与活性催化金属表面形成的是化学键，并非分子间作用力，A错误； B．由图可知，不饱和烃中的π键可作为电子供体，与具有空轨道的过渡金属原子形成配位键，B正确； C．由图可知，乙烯与D2反应时，根据反应机理，两个D原子会分别加成到两个C原子上，生成的产物应为CH2D-CH2D，C错误； D．顺式反应物经过氢化后可逆，中间体可能发生构型翻转，最终产物中可能存在反式结构，D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高SO2的平衡转化率 B AgCl固体可完全溶于氨水 Ag+与NH3形成可溶的 C 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D 勾兑乙醇汽油 乙醇与烃分子间形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．AgCl与氨水反应生成可溶的[Ag(NH3)2]+，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．海水是弱碱性的，海水中钢铁主要发生吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．乙醇与烃分子间无法形成氢键，混合因相似相溶，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选B。 7.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可能是 B. 往溶液中加入过量氨水可能会生成 C. 若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质 D. 常温下，能与、和发生化合反应 【答案】C 【解析】A．带2个负电荷，Cu的化合价为+2，故A正确； B．溶液与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，该微粒带2个正电荷，Cu化合价为+2），故B正确； C．若为氧化物，则c是Cu2O，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能将新制转化为Cu2O，故C错误； D．若b为Cu单质，可发生化合反应2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2 CO3，故D正确； 选C。 8.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 能与形成配位键 易溶于溶液中 B 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应 C HF分子间存在氢键 热稳定性： D 苯分子中含有大π键 苯不能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．提供空轨道，提供孤电子对形成配位键生成，因此在KI溶液中溶解度增大，结构可推测性质，A正确； B．乳酸()含羟基和羧基，可通过酯化缩聚形成聚酯，B正确； C．非金属性的强弱比较气态氢化物的热稳定性，元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性，与分子间氢键（氢键影响物理性质如沸点）无直接关联，C错误； D．苯的大π键使其结构稳定，难以被酸性氧化，结构可解释性质，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)铁的化合物亚铁氰化钾常用于检验三价铁离子，下列说法不正确的是 A. 晶体中存在的作用力类型有离子键、极性共价键、配位键 B. 中配体的配位原子是C，原因是C的电负性比N更小 C. 氯气通入溶液中，可得到 D. 的熔点比高 【答案】D 【解析】A．在晶体中，钾离子与配离子之间存在离子键，碳原子与氮原子之间存在极性共价键，配体与中心离子之间存在配位键，A正确； B．中碳原子的电负性小于氮原子，碳原子上的孤电子对更易提供给中心离子，故配位原子是碳原子，B正确； C．氯气具有氧化性，可将亚铁氰根离子氧化为铁氰根离子，反应为，因此可得到铁氰化钾，C正确； D．钠离子的半径小于钾离子，亚铁氰化钠晶体中阴、阳离子间的作用较强，故的熔点较高，的熔点较低，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是 B. 往溶液中加入过量氨水可能会生成d C. 若c为氧化物，则丙酮可以将新制转化为物质c D. 常温下，b能与、和发生化合反应 【答案】C 【解析】A．带2个负电荷，Cu的化合价为+2，A正确； B．CuSO4溶液与过量氨水反应生成，该微粒带2个正电荷，Cu化合价为+2，B正确； C．若c为氧化物，且Cu的化合价为+1，则c是Cu2O，丙酮不能将新制Cu(OH)2转化为Cu2O，C错误； D．若b为Cu单质，可发生化合反应，D正确； 故答案选C。 11.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)在分子中，键角的大小受到多种因素的影响，下列有关键角大小的说法不正确的是 A. (键角)： B. (键角)： C. (键角)： D. (键角)： 【答案】D 【解析】A．中心Se是杂化，平面三角形结构，键角约为120°，中 Se 是杂化，中心Se有一对孤对电子产生斥力，为三角锥形，键角小于120°，所以键角，A正确； B．HCHO 中C是杂化，键角约为120°，CH3OH中C是杂化形成四面体，键角约为109.5°，所以键角HCHO>CH3OH，B正确； C．O原子都是杂化，H3O+中O原子只有一对孤对电子，而H2O中O原子有两对孤对电子，斥力更大，键角小，所以键角H3O+>H2O，C正确； D．NH3中N是杂化，有一对孤对电子，键角约为107°，而[Cu(NH3)4]2+中N的孤对电子与 Cu2+形成了配位键，斥力减小，故键角增大，即NH3<[Cu(NH3)4]2+，D错误； 故答案选D。 12.(2025-2026高三上·广东梅州市梅县东山中学·期中)下列有关含N微粒的说法正确的是 A. NH2OH难溶于水 B. 的空间构型为直线形 C. NH3的键角比中的大 D. 中提供孤电子对的原子是Cu 【答案】C 【解析】A．NH2OH含有-NH2和-OH，能与水形成氢键，故NH2OH易溶于水，A错误； B．的中心N原子价层电子对数为2+=2+1=3，孤电子对数为1，空间构型为V形，B错误； C．NH3的中心N原子价层电子对数为3+=3+1=4，孤电子对数为1；的中心N原子价层电子对数为2+=2+2=4，孤电子对数为2，的中N的孤电子对数更多，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，因此的的键角更小，C正确； D．[Cu(NH3)4]2+中，NH3（配体）的N原子提供孤电子对，Cu2+作为中心离子接受孤电子对，D错误； 故答案为C。 13.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)常温下，向浊液中滴加足量浓氨水，可得到含、和的溶液。下列叙述正确的是 A. 向溶液中滴加氨水，浓度一定增大 B. 加氨水，完全溶解前，的值变小 C. 的电离方程式为： D. 溶液中存在 【答案】D 【解析】A．继续滴加氨水时，可以进一步与氨气结合生成更稳定的，因此其浓度不一定增大，反而可能减少，A错误； B．溶度积仅与温度有关，在未完全溶解前，不会变小，B错误； C．电离生成和氯离子，电离方程式为：，C错误； D．根据物料守恒关系，等于所有含银微粒的总浓度，则，D正确； 答案选D。 考点04 晶体结构与性质 1.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 【答案】D 【解析】① 给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，① 正确； ② 冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，② 正确； ③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③ 错误； ④ 分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④ 错误； ⑤S、Se、Te非金属性依次减弱，故、、的热稳定性依次减弱，但是、、的相对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤ 正确； ⑥ 三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑥ 正确； 故选D。 2.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH 强 ClCH2COOH中O-H键的极性更强 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．氯化钠属于离子晶体，氯化铝晶体为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，故氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体，A错误； B．Cl的电负性更大，使得ClCH2COOH中O-H键的极性更强，更易电离出H+   ，B正确； C．石墨导电性源于未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动，C正确； D．焰色的不同是由于原子结构的不同，导致电子跃迁时能量的变化不同，D正确； 故选A。 3.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高SO2的平衡转化率 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后，慢慢变为完美的晶体 晶体具有自范性 D 用作开关的酚醛树脂是热固性塑料 苯酚和甲醛通过缩聚反应生成具有线型结构的酚醛树脂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．催化剂仅仅改变反应速率，而不能使化学平衡发生移动，即不能提高SO2的平衡转化率，硫酸工业中使用催化剂调控反应是为了提高反应速率，提高生产效率，陈述Ⅱ错误，故A错误； B．甲苯使酸性高锰酸钾褪色是因甲基被氧化，而非苯环被活化，陈述Ⅱ错误，故B错误； C．NaCl晶体在饱和溶液中通过溶解-再结晶动态平衡修复缺损，体现晶体自范性，即自发形成规则外形，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，故C正确； D．苯酚与甲醛通过缩聚反应生成酚醛树脂，热固性酚醛树脂为体型结构，可以制造开关，而线型结构对应热塑性，可以制造电器零件、涂料、胶粘剂，陈述Ⅱ错误，故D错误； 故答案选C。 考点05 晶胞分析与计算 1.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)实验室制取的原理为(浓) ，其中的晶胞如图所示，晶胞的边长为．下列说法正确的是 A. 填充在围成的四面体空隙内 B. 和的配位数之比为 C. 晶胞中与之间的最近距离为 D. 制备需要用到瓷坩埚或硬质玻璃管 【答案】A 【解析】A．分析晶胞可知，氟离子处于四个钙离子围成的正四面体空隙内，A正确； B．钙离子的配位数是8，氟离子的配位数是4，二者配位数之比为，B错误； C．氟离子和钙离子的距离应该是体对角线的，即，C错误； D．可以与玻璃反应，使用时，不能用陶瓷玻璃仪器，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)由可制备，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 表示Co B.  C. 1号原子与2号原子之间的距离为 D. 3号原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】图中黑球位于立方体的8个顶点，白球位于六个面心处，在体内，根据均摊法，该晶胞中含个黑球，含个白球，含1个，结合化学式及化合物中正负化合价代数和为0知，m=1，n=3，即晶体的化学式为，以此分析解答。 【解析】 A．结合分析知，该晶胞中含1个黑球、3个白球、1个，且晶体化学式为，则白球为O，Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，根据几何知识，黑球表示Al而表示Co，A正确； B．结合分析知，m=1，n=3，则，B正确； C．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，则二者之间的距离为，C错误； D．3号原子(Co)在体心位置，根据图中建立的坐标系知，3号原子的分数坐标为，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)某乙酰水杨酸()的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶胞中存在多种微粒间作用力，属于混合晶体 B. 存在的分子内氢键，影响物理性质和反应活性 C. 若与碳酸氢钠溶液反应可转化为乙酰水杨酸钠 D. 若转化为乙酰水杨酸钠，晶体类型将发生变化 【答案】A 【解析】A．乙酰水杨酸晶体是由分子构成的，属于分子晶体，该晶胞中的作用力有分子间作用力、氢键，故A错误； B．该分子中的羧基能形成分子间氢键，影响物理性质和反应活性，故B正确； C．羧基能和碳酸氢钠溶液反应生成羧酸钠，所以乙酰水杨酸()与碳酸氢钠溶液反应可转化为乙酰水杨酸钠，故C正确； D．乙酰水杨酸属于分子晶体，乙酰水杨酸钠属于离子晶体，所以若转化为乙酰水杨酸钠，晶体类型将发生变化，故D正确； 故选：A。 4.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃ 时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 1mol CO2分子中含有2molπ键 B. 每个晶胞中含有4个CO2分子 C. 每个CO2分子周围有8个紧邻CO2分子 D. 干冰升华时需克服分子间作用力 【答案】C 【解析】A．一个二氧化碳分子中有两个π键，故1mol CO2分子中含有2molπ键，A正确； B．根据晶胞结构可知，该晶胞中有8个分子在顶点，6个分子在面心，故分子总数为　，B正确； C．根据晶胞结构可知，在该晶体中每个每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子，C错误； D．干冰分子间的作用力为分子间作用力，故其升华时需要克服的作用力为分子间作用力，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，结构属立方晶系，晶胞如图所示，晶胞参数为，的熔点为，远高于的。下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. 二聚体中存在配位键 C. 形成的晶体为离子晶体 D. 晶体密度 【答案】A 【解析】A．由的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数为，白色球的个数为，则灰色球为，距最近且等距的有2个，则的配位数为2，A项错误； B．原子最外层有3个电子，中形成四个键，该分子中有配位键，B项正确； C．由与的熔点比较可知为离子晶体，C项正确； D．若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为，晶胞的质量为，则其晶体密度，D项正确； 故答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网 考点01原子结构与性质 考点02分子结构与性质 考点03配位键与配合物 考点04晶体结构与性质 考点05晶胞分析与计算 考点01原子结构与性质 1.【答案】B 》 考点02分子结构与性质 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】D 考点03配位键与配合物 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】A 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06物质结构与性质 5大高频考点 1/2 函学科网 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】D 》 考点04晶体结构与性质 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 》 考点05晶胞分析与计算 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题06 物质结构与性质 5大高频考点 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 配位键与配合物 考点04 晶体结构与性质 考点05 晶胞分析与计算 考点01 原子结构与性质 1.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)核电站利用核燃料铀()在核反应堆里发生裂变，同时释放出大量的热，然后将热能转化为电能。核燃料铀()属于一种 A. 电子 B. 原子 C. 质子 D. 中子 考点02 分子结构与性质 1.(2025-2026高三上·广东六校联盟·期中)对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 B 第一电离能：Be>B B的第一电离能失去的是2p能级的电子，电子的能量比Be的第一电离能失去的2s能级的电子的能量高 C 键角：CH4>H2O 中心原子均采取sp3杂化，H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对的斥力强于成键电子对 D 熔点：AlF3(1290℃) > AlCl3(178℃) AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A. 与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B. 和都是单质，在中溶解度几乎一样 C. 可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D. 分子晶体都存在分子间作用力和共价键 3.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)下列分子中含有“手性碳原子”的是 A. CBr2F2 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH 4.(2025-2026高三上·广东东莞七校·期中)结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 和是极性分子，是非极性分子 可用“”装置收集尾气 B 乙酸分子中羧基含极性较强的键 乙酸能发生酯化反应 C 超分子有“分子识别”特征 空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 D HF和HCl分子结构相似，但HF分子间存在氢键 沸点： A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)物质结构决定性质，关于下列事实的结构因素的解读错误的是 选项 事实 结构因素 A 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子电子跃迁释放的光不在可见光范围或被火焰掩盖 B 键角：PCl3>PF3 电负性：F>Cl C 常温下溴苯是液体而苯酚是固体 溴苯分子间的作用力更小 D 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)磷酸加热时会发生缩合，形成缩聚磷酸，一些缩聚磷酸的结构如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 缩聚磷酸分子中的磷原子为杂化 B. 链状缩聚磷酸分子的通式为 C. 图1所示分子中①处的氢更易电离 D. 环状缩聚磷酸(如图2)的可溶盐(如三聚磷酸钠盐)可作磷肥使用，但过量使用会造成水体富营养化，因此应合理使用 7.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)结构决定性质，下列性质不能由结构推出的是 选项 结构 性质 A 乙基是推电子基 与金属钠反应的剧烈程度：水>乙醇 B CO是极性分子，N2是非极性分子 CO的沸点略高于N2 C 苯分子中含有大π键 苯不能使KMnO4溶液褪色 D 基态价电子排布：Fe3+为3d5，Fe2+为3d6 Fe3+具有较强的氧化性，易被还原为Fe2+ A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)关于物质的检测，下列说法不正确的是 A. 乙酸分子晶体的空间结构可根据X射线衍射实验最终确定 B. 用新制悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 C. 臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别硬脂酸和亚油酸 9.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 苯分子中C原子均采取sp2杂化 一定条件下，苯能液溴发生取代反应 B SiO2晶体中Si和O原子通过共价键形成空间网状结构 SiO2硬度大、熔点高 C 葡萄糖分子中含有醛基(-CHO) 葡萄糖能发生银镜反应 D -CH3是推电子基团 酸性：HCOOH＞CH3COOH A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是 A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热 C. 与银氨溶液作用 D. 在催化剂存在下与氢气作用 11.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)下列说法错误的是 A. 相同温度下，在中的溶解度大于其在水中的 B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 晶体中电子总数与中子总数相等 D. 分子中各原子最外层都满足8电子结构 12.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 乙二醇与水混合能显著提高水的沸点 乙二醇用于生成汽车防冻液 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同 C 沸点：< 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键 D 实验合成的酒石酸盐无光学活性(不能使偏振光的偏振面旋转)，而发酵得到的酒石酸盐有光学活性 酒石酸盐存在一组对映异构体，而生物机体只生产其中一种特定取向的分子 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 配离子中配位原子为 N的第一电离能大于O B 与的沸点不同 与的原子半径不同，使得与的键长和键能不同 C 水加热到很高温度都难分解 水分子间存在氢键 D 酸性： F的电负性强于 A. A B. B C. C D. D 考点03 配位键与配合物 1.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)向0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 铜是IB族元素，原子的最外层有2个电子 B. 沉淀溶解是由于生成了离子 C. 向深蓝色溶液中加入无水乙醇没有明最现象 D. 生成蓝色沉淀的离子方程式为： 2.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A. 此配合物中H-O-H的键角比水中的大 B. 配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D. 1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到2 mol 白色沉淀 3.(2025-2026高三上·广东东莞七校·期中)难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，的浓度一定下降 B. 向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 4.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 铑位于元素周期表ds区 B. 总反应为 C. 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 反应过程中铑元素的化合价未发生变化 5.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)在过渡金属的催化下，氢气加成到不饱和键的还原反应机理如图所示。下列说法中正确的是 A. 氢原子与活性催化金属表面形成分子间作用力 B. 不饱和键烃中的不饱和键可与金属形成配位键 C. 乙烯与(重氢气)反应时，生成 D. 顺式烯烃氢化后，最后产物一定没有反式烯烃 6.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高SO2的平衡转化率 B AgCl固体可完全溶于氨水 Ag+与NH3形成可溶的 C 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D 勾兑乙醇汽油 乙醇与烃分子间形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可能是 B. 往溶液中加入过量氨水可能会生成 C. 若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质 D. 常温下，能与、和发生化合反应 8.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 能与形成配位键 易溶于溶液中 B 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应 C HF分子间存在氢键 热稳定性： D 苯分子中含有大π键 苯不能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)铁的化合物亚铁氰化钾常用于检验三价铁离子，下列说法不正确的是 A. 晶体中存在的作用力类型有离子键、极性共价键、配位键 B. 中配体的配位原子是C，原因是C的电负性比N更小 C. 氯气通入溶液中，可得到 D. 的熔点比高 10.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是 B. 往溶液中加入过量氨水可能会生成d C. 若c为氧化物，则丙酮可以将新制转化为物质c D. 常温下，b能与、和发生化合反应 11.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)在分子中，键角的大小受到多种因素的影响，下列有关键角大小的说法不正确的是 A. (键角)： B. (键角)： C. (键角)： D. (键角)： 12.(2025-2026高三上·广东梅州市梅县东山中学·期中)下列有关含N微粒的说法正确的是 A. NH2OH难溶于水 B. 的空间构型为直线形 C. NH3的键角比中的大 D. 中提供孤电子对的原子是Cu 13.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)常温下，向浊液中滴加足量浓氨水，可得到含、和的溶液。下列叙述正确的是 A. 向溶液中滴加氨水，浓度一定增大 B. 加氨水，完全溶解前，的值变小 C. 的电离方程式为： D. 溶液中存在 考点04 晶体结构与性质 1.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 2.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH 强 ClCH2COOH中O-H键的极性更强 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高SO2的平衡转化率 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后，慢慢变为完美的晶体 晶体具有自范性 D 用作开关的酚醛树脂是热固性塑料 苯酚和甲醛通过缩聚反应生成具有线型结构的酚醛树脂 A. A B. B C. C D. D 考点05 晶胞分析与计算 1.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)实验室制取的原理为(浓) ，其中的晶胞如图所示，晶胞的边长为．下列说法正确的是 A. 填充在围成的四面体空隙内 B. 和的配位数之比为 C. 晶胞中与之间的最近距离为 D. 制备需要用到瓷坩埚或硬质玻璃管 2.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)由可制备，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 表示Co B.  C. 1号原子与2号原子之间的距离为 D. 3号原子的分数坐标为 3.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)某乙酰水杨酸()的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶胞中存在多种微粒间作用力，属于混合晶体 B. 存在的分子内氢键，影响物理性质和反应活性 C. 若与碳酸氢钠溶液反应可转化为乙酰水杨酸钠 D. 若转化为乙酰水杨酸钠，晶体类型将发生变化 4.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃ 时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 1mol CO2分子中含有2molπ键 B. 每个晶胞中含有4个CO2分子 C. 每个CO2分子周围有8个紧邻CO2分子 D. 干冰升华时需克服分子间作用力 5.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，结构属立方晶系，晶胞如图所示，晶胞参数为，的熔点为，远高于的。下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. 二聚体中存在配位键 C. 形成的晶体为离子晶体 D. 晶体密度 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $