202026-2027学年高二上学期化学期中练习卷 (人教版选择性必修一 第一章-第三章第二节）

2026～2027年度第一学期期中试卷参考答案 高二化学 1、 选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意） 1.A 2．C 3．C4．A 5．B 6．D 7.B．8．B 9．D 10．A 11．B 12．C 13．D 14．C 15．B 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16 ．（每空3分，共18分） （1）A B G I （2）F J （3）C H（各3分） （1）1:1 ； （2）100:1 ； （3）101:99。 17．（每空2分，共10分） （1）c(HCN)>c (H2CO3) >c(HF) （2）升高温度 （3）小于 小于 （4）测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢 （其它合理也给分） 18．（除标注外，每空2分，共12分）（1）红色、无色 （2分） （2）　B （1分） （3）待测液润洗锥形瓶（1分） 偏高（2分） （4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2---3次 （2分） （5）22.60（2分） （6）0.0800（2分） 19．（除标注外，每空2分，共15分） (1) > （2分） （3分） ac（2分） (2) 50% （3分） 400 （3分） >（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027年度第一学期期期中试卷 高二化学 第I卷（45分） 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一. 选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D．汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体 2．常温下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大 ②c(H+)增大 ③导电性增强 ④不变 ⑤OH–数目增大，H+数目减小 ⑥pH增大 ⑦c(H+)与c(OH–)的乘积减小 A．除②外都正确 B．①⑤⑥ C．①②④ D．①④⑤⑥⑦ 3．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O） 4．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(B)＝ 0.3 mol/(L·s) B．v(A)＝0.5 mol/(L·s) C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝ 1 mol/(L·s) 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是    A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1 C． 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D． 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的 6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0。下列叙述正确的是 A． 将水加热，Kw增大，pH不变 B． 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小 C． 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋)增大 D．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变 7．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 8．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是 A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a：b C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 9．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法不正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) A．K不变，O2转化率减小 B．K不变，SO2转化率增大 C．Qc变小，反应速率加快 D．Qc增大，反应速率减小 10．某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g)  3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是 A．向左移动 B．向右移动 C．不移动     D．无法判断 11．对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1，温度不同 （T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是 A． B． C． D． 12．下列反应中H＞0，S＞0的是 A．2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s) B． 低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s) C．高温下能自发进行的反应：SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g) D．任何温度下均能自发进行的反应：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) 13．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半， 当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A． A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．.D的体积分数变大 D．a<c+d 14．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25 15．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 第Ⅱ卷（55分） 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16．（每空3分，共18分） Ⅰ.下列物质中：A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.硫酸铜晶体 I.石墨 J.无水乙醇 （1）能导电的是 ； （2）属于非电解质的是 ； （3）属于强电解质的是 。 Ⅱ．常温下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=____________； （2）若所得溶液为中性，且a＋b=12，则Va∶Vb=________； （3）若所得溶液的pH＝10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=______________。 17．（每空2分，共10分）常温下，部分酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF HCN H2CO3 电离常数 Ka=3.5×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 （1）pH相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。 （2）若使溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。 （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”） （4）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。 18．（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从 色变为　　色时，停止滴定。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察   　A.滴定管内液面的变化   　B.锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤①中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响) （4）步骤②缺少的操作是 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （6）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 请计算待测烧碱溶液的浓度：                     mol/L 19．（除标注外，每空2分，共15分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_________(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是_________________(填标号)。 a．的体积分数不再改变 b． c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol (2)在温度为T的条件下，往一容积为2 L的密闭容器中，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15 mol。 ①温度为T时CO的转化率___________，化学平衡常数K=____________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、为0.2 mol/L、为0.2 mol/L，此时_____________(“>”、“＜”或“=”) 2 学科网（北京）股份有限公司 $