专题10 科学探究题（期中真题汇编，无锡专用）九年级化学上学期

专题10 科学探究题 1.(2025-2026九上·江苏无锡新吴·期中)兴趣小组对“探究空气中氧气含量”实验结束后，集气瓶内是否含有氧气产生好奇，于是进行了一系列拓展实验。 【提出问题】足量红磷在密闭容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学组装好图1所示实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。图2所示是用数字传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （1）写出红磷燃烧的符号表达式　　　　　　　　　　　。 （2）在图2中　　　　　　　　　　　点(用图2中字母表示)时红磷燃烧结束；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为　　　　　　　　　　　段。 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想　　　　　　　　　　　正确。测定空气中氧气含量时，选择　　　　　　　　　　　(填“红磷”或“白磷”)更合适，理由是　　　　　　　　　　　。但燃烧法仍然不能完全消耗氧气。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组又对实验进行了创新改进。兴趣小组设计如图所示的实验装置进行实验探究，该装置的试管中空气体积为，反应前注射器活塞位于刻度线处，反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，注射器活塞位于刻度线处。 （4）小气球的作用：①形成密闭体系，②　　　　　　　　　　　。 （5）该实验测得空气中氧气的体积分数为　　　　　　　　　　　。 【总结反思】科学探究是一个漫长的过程，对物质世界的探索我们仍在路上…… 【答案】（1）     （2）① C    ② DE     （3）① ①    ② 白磷    ③ 白磷比红磷燃烧消耗氧气更充分     （4）平衡气压     （5）20%      【解析】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：； (2)红磷消耗氧气，C点时时氧气浓度最低，所以在图2中C点时红磷燃烧熄灭；由于红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，待装置完全冷却后，气体体积减小（水蒸气冷却过程中变为液态水），故氧气的体积分数增大，然后引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，故氧气的含量逐渐减小，故白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段； (3) 红磷熄灭后，引燃白磷，白磷仍能燃烧，说明红磷熄灭后，容器中仍有氧气剩余，则猜想① 正确；由以上分析可知，红磷熄灭后，白磷仍能燃烧，说明白磷燃烧消耗氧气更彻底，故用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择白磷更合适； (4)小气球的作用：① 形成密闭体系，② 平衡气压； (5)实验中铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，则该实验测得的氧气的体积分数为：。 2.(2025-2026九上·江苏省无锡市梅里中学·期中)兴趣小组对“探究空气中氧气含量”实验结束后，集气瓶内是否含有氧气产生好奇，于是进行了一系列拓展实验。 【提出问题】足量红磷在密闭容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余，猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学组装好图1所示实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。图2所示是用数字传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （1）写出红磷燃烧的符号表达式　　　　　。 （2）在图2中　　　　　　点(用图2中字母表示)时红磷燃烧结束；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为　　　　　　段。 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想　　　　　　正确。测定空气中氧气含量时，选择　　　　　　(填“红磷”或“白磷”)更合适，理由是　　　　　　。但燃烧法仍然不能完全消耗氧气。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组又对实验进行了创新改进。兴趣小组设计如图3所示的实验装置进行实验探究，该装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度线处，反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，注射器活塞位于10mL刻度线处。 （4）小气球的作用：①形成密闭体系，②　　　　　　。 （5）该实验测得空气中氧气的体积分数为　　　　　　。 【总结反思】科学探究是一个漫长的过程，对物质世界的探索我们仍在路上…… 【答案】（1）     （2）① B    ② DE     （3）① ①    ② 红磷    ③ 红磷燃烧消耗氧气的能力比白磷弱,能更准确体现氧气约占空气体积的结论     （4）可缓冲压强，防止装置炸裂     （5）      【解析】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为： ； (2)① 红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度快速下降，红磷燃烧结束时对应图 2 中的B点。 ② 白磷开始燃烧后，氧气浓度继续快速下降，对应曲线为DE段 (3)① 红磷熄灭后白磷仍能被点燃，说明容器中有氧气剩余，故猜想① 正确。 ② 测定空气中氧气含量时，选择红磷更合适。 ③ 理由是：红磷燃烧消耗氧气的能力比白磷弱（或红磷燃烧后剩余氧气更少，更接近空气中氧气的实际消耗情况），能更准确体现氧气约占空气体积的结论。 (4)硬质玻璃管内反应放热，压强增大，小气球可缓冲压强，防止装置炸裂（或防止活塞冲出）。 (5)试管中空气体积为，注射器反应前体积为，反应后为，消耗氧气的体积为。氧气的体积分数为：。 3.(2025-2026九上·江苏无锡惠山区·期中)某化学兴趣小组同学对教材中“硫燃烧实验”进行改进，改进后的实验装置如图，请完成实验过程中的相关问题。（二氧化硫能够使品红溶液褪色） 步骤1：检查装置的气密性。 （1）步骤2：在玻璃管内放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量氢氧化钠溶液。其中，氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　。 （2）步骤3：关闭止水夹，点燃酒精灯。观察到：a．硫粉熔化；b．产生淡蓝色火焰，该反应的符号表达式为　　　　　　；c．试纸　　　　　　。 （3）步骤4：打开止水夹，通入氧气。可观察到：火焰呈　　　　　　。 （4）步骤5：实验结束后，应先　　　　　　（填“停止通氧气”或“熄灭酒精灯”）。 （5）下列有关该实验的说法，正确的是______（填字母）。 A. 实验过程中，小气球的作用除了调节气压外，还能收集有害气体 B. 实验结束后，需轻轻振荡广口瓶，以使SO2吸收更充分，防止污染环境 C. 本装置的优点为可在同一装置内观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气     （2）① S+O2SO2    ② 褪色     （3）蓝紫色     （4）熄灭酒精灯     （5）ABC      【解析】(1)步骤 2：二氧化硫是一种空气污染物，氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 (2)步骤 3：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，符号表达式为S+O2SO2；因为二氧化硫能使品红试纸褪色，所以观察到试纸褪色。 (3)步骤 4：打开止水夹，通入氧气，硫在氧气中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。 (4)步骤 5：实验结束后，应先熄灭酒精灯，再停止通氧气，防止因熄灭酒精灯后玻璃管内温度降低，引起气压降低，致使液体倒吸，玻璃管炸裂。 (5)A、实验过程中，小气球的作用除了调节气压外，还能收集有害气体，防止二氧化硫排放到空气中，正确。 B、实验结束后，轻轻振荡广口瓶，能使二氧化硫与氢氧化钠溶液接触更充分，吸收更完全，防止污染环境，正确。 C、本装置通过关闭和打开止水夹控制氧气的通入，可在同一装置内观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响，正确。 故选ABC。 4.(2025-2026九上·江苏省无锡市江南中学·期中)无锡充满温情和水。某小组同学对生活中水展开探究。       （1）水的净化 ①《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中　　　　　(填物质名称)的作用相同。 ②学校的直饮机，其工作流程如图1。活性炭因具有　　　　　　结构，能吸附颜色、异味，同时也能吸附金属离子，如钙离子　　　　　(填写离子符号)。超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过(如图2)，该过程相当于净水中的　　　　　(填操作名称)。紫外灯管在净水器中起到的作用是　　　　　。热交换器内，开水管、冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，这样交换的优点是　　　　　。 ③市售家用净水器其原理如图3所示。其净水通常经过四级过滤，请为前三步选择合适的材料，其序号依次为　　　　　。 a.反渗透膜(去除重金属离子、细菌等)          b.颗粒活性炭 c.后置活性炭(进一步改善口感)                    d.PP棉(去除泥沙、铁锈等大颗粒) 反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、重金属离子均比水分子“大”，从而可以将细菌、重金属离子和水进行分离。进水口中水的密度　　　　　　(填“＞”“=”或“＜”)出水口中水的密度。 （2）水的组成。小组利用注射器改装的实验装置如图进行实验。 ①实验时接通　　　　　　(填“直流电”或“交流电”)，观察到两支注射器内均有气泡产生，与负极相连接的注射器中生成的气体能燃烧，为　　　　　　。水中加入少量氢氧化钠的作用为　　　　　　。实验得出：水是由　　　　　　(写符号)组成。该反应的符号表达式为　　　　　　。 ②反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至　　　　　　mL刻度处。查阅资料：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。因此得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为　　　　　　(填最简整数比)。 【答案】（1）① 明矾    ② 疏松多孔    ③ Ca2+    ④ 过滤    ⑤ 杀菌消毒    ⑥ 节约能源    ⑦ dba    ⑧ >     （2）① 直流电    ② 氢气 H2    ③ 增强水的导电性    ④ H、O    ⑤     ⑥ 2    ⑦ 2:1      【解析】(1)①蒜可加速水中难溶性杂质沉降，而向水中加入明矾，能加速水中悬浮的杂质，使其沉降，则蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同。 ② 活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则钙离子符号为Ca2+； 超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，过程相当于过滤； 紫外灯管在净水器中能起到杀菌消毒的作用； 热交换器内，开水管冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，这样交换的优点是节约能源。 ③由净水器过滤层过滤的物质颗粒由大到小的顺序可知，首先放置PP棉，除去泥沙、铁锈等大颗粒，然后放置颗粒活性炭，除去水中的色素和异味，然后放置RO膜，去除重金属离子、细菌等，故前三步选择材料依次为dba； 反渗透膜能将细菌、重金属离子和水进行分离，则水的密度会降低，故进水口中水的密度>出水口中水的密度。 (2)① 电解水需接通直流电； 电解水生成氢气和氧气，与负极相连接的注射器中生成的气体能燃烧，则为氢气； 向水中加入氢氧化钠，能增大水中离子的浓度，从而增强水的导电性； 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，符号为H、O； 电解水的符号表达式为：。 ② 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图可知，注射器A与电源负极相连，则收集的气体为氢气，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至4mL÷2=2mL； 电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1，相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则生成的氢分子和氧分子的个数比为2:1，一个氢分子中含有2个氢原子，一个氧分子中含有2个氧原子，反应前后原子的种类和个数不变，则电解水的产物中氢、氧原子个数比为2:1。 5.(2025-2026九上·江苏省无锡市侨谊实验中学·期中)化学兴趣小组的同学进行制备氧气的实验，实验过程中小明不小心将氯化铁粉末加入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生成，于是小明和同学们开展相关的探究活动。 【查阅资料】氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。 【提出问题】其他同类物质是否对过氧化氢分解具有的催化作用呢？ 【实验探究】 定性实验： （1）分别量取10mL 5%的过氧化氢溶液，分别置于编号为A、B、C的试管中，请填写表中空格。 序号 操作 现象 结论 实验1 向试管A中加入10mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条　　　　　　　　　　　 常温下过氧化氢分解速率较慢 实验2 向试管B中加入10mL 5%的过氧化氢溶液和0.5g氯化铁，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 　　　　　　　　　　　 实验3 向试管C中加入10mL 5%过氧化氢溶液和　　　　　　　　　　　，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 氯化铜能加快过氧化氢的分解 定量实验：分别取等质量0.03g二氧化锰、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中，各加入3mL 5%的过氧化氢溶液，利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如下图所示： （2）实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是　　　　　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应，请写出实验5的符号表达式：　　　　　　　　　　　。 （3）三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验　　　　　　　　　　　(填“4”、“5”或“6”)，结合实验结果，你得到的结论是：　　　　　　　　　　　。 （4）上述实验中最终产生氧气的体积和加入催化剂种类是否有关，原因　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 不复燃    ② 氯化铁能加快过氧化氢的分解    ③ 0.5g氯化铜     （2）① 放热    ②      （3）① 4    ② 相同条件下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好     （4）无关，催化剂只能改变物质的化学反应速率，而不能改变生成物的质量      【解析】(1)向试管A中加入10 mL 5%的H2O2溶液，用带火星的小木条伸入试管内，实验结论是常温下H2O2分解速率较慢，说明产生氧气的量很小，因此带火星的小木条不复燃；通过实验1、2的对比，可得出：氯化铁能加快过氧化氢的分解速率；对比实验应控制变量，因此应加入0.5g氯化铜；故应填写：不复燃；氯化铁能加快过氧化氢的分解；0.5 g 氯化铜； (2)实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是放热反应；实验5中过氧化氢在氯化铁催化剂作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：；故应填写：放热；； (3)由图可知，三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验4，由此可得出的结论是：相同条件下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好；故应填写：4；相同条件下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好； (4)催化剂只能改变物质的化学反应速率，而不能改变生成物的质量，所以最终产生氧气的体积和加入催化剂种类无关。故应填写：无关，催化剂只能改变物质的化学反应速率，而不能改变生成物的质量。 6.(2024-2025九上·江苏无锡宜兴·期中)不同场景有不同的制氧方法。 【场景一】实验室制氧气 为比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响，实验步骤如下： ①连接具支试管与压强传感器（如图-1所示），取2.0g植物碎末放入具支试管中。 ②量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，采集数据。 ③更换不同种类的植物碎末，重复实验①和②。 ④不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。 ⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图-2所示。 【查阅资料】 ①压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ②过氧化氢分解为放热反应。 ③除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化 剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【实验分析】 （1）实验步骤③更换植物碎末时应注意　　　　　　　　　。 （2）由图可知，催化效果最好的是　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是　　　　　　　。 （4）根据资料推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致反应速率突然变慢，理由是　　　　　　　　　　　　　　　。 【场景二】家庭获得氧气 某品牌家用制氧机（透明塑料盒）通过A、B两种物质产生氧 气，其中A 是过碳酸钠白色固体，B 是二氧化锰黑色粉末，原 理如图-3所示。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉 末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口 有气泡冒出。 （5）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是　　　　　　　　　。 （6）能从过滤仓中逸出，是因为氧气　　　　　　　　　。 （7）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是　　　　　　　　　 。 【场景三】潜水艇供氧 （8）“氧烛”常用作潜艇的紧急供氧设备。使用时，产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的符号表达式为　　　　　　　 。 （9）某型号“氧烛”中约含氯酸钠（NaClO3）10.65kg，完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成　　　　　　　　　 kg氧气。 【答案】（1）温度不能过高     （2）上海青叶     （3）上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，产生了大量氧气，且反应放热，温度升高，气体受热膨胀，所以压强快速增大     （4）过氧化氢快速分解放出大量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降     （5）观察氧气生成的快慢 降低氧气的温度     （6）氧气不易溶于水且不与水反应     （7）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气     （8）     （9）4.8      【解析】(1)动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化 剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低，因此实验步骤③ 更换植物碎末时应注意温度不能过高； (2)装置中的压强越大，表示产生的氧气越多，则反应速率越快，由图2可知，上海青叶的催化效果最好； (3)上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，分解速率大，产生了大量氧气，且同时放出热量，温度升高，所以压强迅速增加； (4)过氧化氢快速分解放出大量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降低，导致反应速率突然变慢； (5)过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，氧气从水中通过后，其中会含有水蒸气，则还能观察氧气生成的快慢，降低氧气的温度； (6)能从过滤仓中逸出，是因为氧气不易溶于水且不与水反应； (7)氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气； (8)氯酸钠受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠和氧气，反应的符号表达式为：； (9)根据反应原理以及质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则生成氧气的质量即为氯酸钠中所含有氧元素的质量：。 7.(2024-2025九上·江苏无锡锡东片·期中)某化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气进行了如下探究。 Ⅰ、探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解反应的催化剂 实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。(如图) 实验2：向上述试管中加入0.2g红砖粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，木条复燃。 实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验4：将上述实验后的剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量。 实验5：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的溶液，采用同种不同质量的催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 催化剂用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 （1）实验3的实验目的是　　　　　　　　　　　。 （2）实验4中称得的固体质量为　　　　　　　　　　　g。综合上述实验说明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂。 （3）写出实验2发生反应的符号表达式　　　　　　　　　　　。 （4）由实验5的实验结果可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ、探究在过氧化氢分解反应中的作用 已知溶液也可作过氧化氢分解的催化剂，该校兴趣小组对其进行进一步探究， 【提出问题】溶液中的哪种粒子使过氧化氢分解的速率加快。 【查阅资料】： 溶液中主要含有三种微粒，分别是、、； 稀硫酸中主要含有三种微粒，分别是、、； 氯化铜溶液中主要含有三种微粒，分别是、、 【猜想与假设】 （5）猜想1：溶液中的使过氧化氢分解的速率加快。 猜想2：溶液中的使过氧化氢分解的速率加快。 猜想3：　　　　　　　　　　　。 【交流讨论】 （6）同学们一致认为猜想1错误，原因是　　　　　　　　　　　。 【实验探究】 （7）同学们进行了下图实验， 实验操作 实验现象 实验结论 往10ml的5%溶液中加入3ml溶液 有大量气泡产生 　　　　 无明显现象 　　　　不正确 往10ml的5%溶液中加入3ml氯化铜溶液 有大量气泡产生 　　　　正确 【答案】（1）证明红砖粉末的化学性质在反应前后没有变化     （2）0.2     （3）     （4）在其他条件相同时，一定范围内，催化剂的用量越多，过氧化氢的分解速率越快     （5）CuSO4溶液中的Cu2+使过氧化氢分解的速率加快     （6）过氧化氢溶液中也含有H2O，因此水不能起催化作用     （7）① 往10ml的5%H2O2溶液中加入3ml稀硫酸    ② 猜想2    ③ 猜想3      【解析】(1)催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质，实验3的目的是证明红砖粉末的化学性质在化学反应前后没有发生变化，故填：证明红砖粉末的化学性质在反应前后没有变化。 (2)由结论红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂知，二氧化锰的质量在反应前后不变，则实验4中称得的固体质量为0.2g，故填：0.2。 (3)过氧化氢在红砖粉末催化剂作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为： ，故填： 。 (4)由实验5的实验结果可知，在其他条件相同时，一定范围内，催化剂的用量越多，过氧化氢的分解速率越快，故填：在其他条件相同时，一定范围内，催化剂的用量越多，过氧化氢的分解速率越快。 (5)结合猜想1、2知，猜想3是CuSO4溶液中的Cu2+使过氧化氢分解的速率加快，故填：CuSO4溶液中的Cu2+使过氧化氢分解的速率加快。 (6)过氧化氢溶液中也含有H2O，不改变反应速率，因此水不能起催化作用，故填：过氧化氢溶液中也含有H2O，因此水不能起催化作用。 (7)实验②，往10ml的5%H2O2溶液中加入3ml稀硫酸，无明显现象，说明硫酸根离子不起催化作用，猜想2不正确，故①填：往10ml的5%H2O2溶液中加入3ml稀硫酸，②填：猜想2。 实验③，往10ml的5% H2O2 溶液中加入3ml氯化铜溶液，有大量气泡产生，说明Cu2+使过氧化氢分解的速率加快，猜想3正确，故③ 填：猜想3。 8.(2024-2025九上·江苏苏省无锡市滨湖区太湖格致中学·期中)分子运动看不见，摸不着，这就需要我们设计实验装置，从多角度去认识分子的运动。 Ⅰ．性质角度： （1）实验一：图1是课本中的实验装置，实验过程中发现A中酚酞溶液变红，说明浓氨水具有的物理性质是　　　　　　　　。 实验二：在课本装置的基础上设计了如图2所示的装置进行实验：分别将适量浓氨水和酚酞溶液注入对应的棉纱布。 （2）实验中除了观察到B、D处棉纱布变红，还能观察到的现象是　　　　　　　　。 （3）相比于图1装置，采用图2创新实验的优点是　　　　　　　　。（答一点） （4）氨气溶于水可制得氨水。氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂，正确的顺序是______（填字母）。 A. ③⑤①④② B. ②④③⑤① C. ③①⑤②④ D. ④②⑤①③ Ⅱ．变化角度 实验三：如图3所示，实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，盖紧塑料盖，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”。 【查阅资料】 a.浓盐酸挥发出的氯化氢能与氨气反应生成氯化铵； b.氯化氢与氯化铵均不能使酚酞试液变红； c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。 （5）有“白烟”生成，说明常温下氯化铵是　　　　　　　　（填“固体”、“液体”或“气体”）。 （6）氨气（NH3）的相对分子质量是　　　　　　　　；C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是　　　　　　　　。 Ⅲ．应用角度 （7）工业上常用氨气来检验输送氯气（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟（氯化铵）和氮气生成，反应的符号表达式是　　　　　　　　。 【答案】（1）具有挥发性     （2）D处棉纱布变红快于B（合理即可）     （3）节约药品（或环保等）     （4）C     （5）固体     （6）① 17    ② 相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢或 相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快     （7）NH3+Cl2→NH4Cl+N2      【解析】(1)实验过程中发现 A 中酚酞溶液变红，浓氨水挥发出的氨分子不断运动，与酚酞试液中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，说明浓氨水具有的物理性质是挥发性； (2)实验中除了观察到 B、D 处棉纱布变红，还能观察到的现象是D处棉纱布变红快于B，原因是温度越高，粒子运动的速度越快； (3)相比于图 1 装置，采用图 2 创新实验，使用试管，药品滴加到棉纱布上，装置密闭，所以优点是节约药品（或环保等）； (4)由化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合可知，合成氨气的微观变化过程是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序③ ① ⑤ ② ④ ，故选C； (5)烟是固体小颗粒分散到空气中形成的现象，有“白烟”生成，说明常温下氯化铵是固体 (6)氨气（NH3）的相对分子质量为：14× 1+1× 3= 17，氯化氢（HCl）相对分子质量=35.5+1=36.5；C处附近出现“白烟”说明氨分子的运动速率较快，分子运动速率与相对分子质量的关系是：相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢或(相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快)。 (7)氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，该反应的符号表达式为：NH3+Cl2→NH4Cl+N2。 9.(2024-2025九上·江苏无锡惠山·期中)某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： 【收集资料】硫是一种淡黄色固体，在空气中点燃时能与氧气发生反应生成二氧化硫(表达式：S + O2=SO2)。SO2是一种有刺激性气味的气体，易溶于水。 【设计实验】第一小组同学选择的药品是足量的红磷，设计了如下图装置。 (1)红磷在燃烧时的主要现象是　　　　　　　　　。 (2)燃烧完毕，冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是　　　　　　　　。 (3)一般不用木炭的原因是　　　　　　　　　　 (4)集气瓶中红磷燃烧的文字表达式是　　　　　　　　　 。 【改进实验】第二小组同学选择的药品是硫 ，步骤和现象是： 步骤现象 用燃烧匙将硫点燃后伸入到大试管中，立即密封，硫燃烧，待硫熄灭后，将试管倒立于盛有冷水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下。如图一段时间后，试管中上升了一段稳定的水柱，水约占试管容积的1/5     (5)你认为水上升的原因是　　　　　　　　　　　。 (6)最终水约占试管容积的1/5，该实验的结论是：　　　　　　　　　　　　　 (7)如果不足1/5，可能是下列原因中的　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．硫用量不足       B．未冷却至室温        C．气密性不好 (8)取试管中液体放入另一支试管中，在空气中放置一段时间，然后加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，说明其中生成了酸性物质——硫酸。请写出硫酸的化学式　　　　　　　给它加热，发现它不变为紫色，请你推测硫酸的一个化学性质　　　　　　　　　　　　 【答案】① 发黄光、放出热量、冒出大量的白烟    ② 水进入集气瓶约占瓶内空气体积的五分之一    ③ 木炭燃烧生成二氧化碳，内外压强变化不大    ④ 磷+氧气五氧化二磷    ⑤ 二氧化硫溶于水，使内外形成压强差    ⑥ 氧气约占空气体积的五分之一    ⑦ ABC    ⑧ H2SO4    ⑨ 硫酸受热不易分解 【解析】（1）红磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟； （2）燃烧完毕，冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是：水进入集气瓶约占瓶内空气体积的五分之一； （3）一般不用木炭的原因是：木炭燃烧生成二氧化碳，内外压强变化不大； （4）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷； （5）由表格信息可知，水上升的原因是：二氧化硫溶于水，使内外形成压强差； （6）因为一段时间后，试管中上升了一段稳定的水柱，水约占试管容积的五分之一，所以氧气约占空气体积的五分之一； （7）保证本实验成功的关键是：① 装置的气密性好；② 硫粉足量；③ 必须冷却到室温再读数；否则结果偏小； （8）一个硫酸分子是由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成的，给它加热，发现它不变为紫色，推测硫酸的一个化学性质是：硫酸受热不易分解。 10.(2024-2025九上·江苏无锡惠山·期中)某同学发现化肥袋上有一标签，如图所示： 根据图示回答下列问题： （1）碳酸氢铵的一点物理性质　　　　　　　　； （2）碳酸氢铵的一点化学性质　　　　　　　　。 【提出问题】 A.为什么要避免高温天气使用？ B.这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？ 带着这些问题，她取了一些化肥样品，进入实验室。 【查找资料】 A.碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气。 B.浓硫酸能吸收氨气。 【性质实验探究】 她设计了如下的实验装置： （3）用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，她必须进行的一步操作是　　　　　。 （4）取少量碳酸氢铵加入试管，加热，闻到刺激性气味，此气体化学式为　　　　。 （5）连接AB装置，继续加热，观察到试管口的现象是　　　　　　　　，B中的现象是　　　　　　　　。 （6）碳酸氢铵在受热时发生反应的文字表达式是　　　　　　　　。 【含量分析】 将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体质量不再改变。 她称量装置D的质量如表： 实验前D装置的质量 150g 实验后D装置的质量 151.7g （7）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为　　　　　　　　。 （8）通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮量为　　　　　　　　。 （9）请计算此化肥中碳酸氢铵的含量（写出计算过程）。 【答案】（1）易溶于水（合理即可）     （2）受热易分解     （3）检查装置的气密性     （4）NH3     （5）① 出现小水珠    ② 澄清石灰水变浑浊     （6）     （7）1.7g     （8）14%     （9）氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵，则碳酸氢铵的质量为：，则此化肥中碳酸氢铵的含量为： 答：此化肥中碳酸氢铵的含量为79%      【解析】(1)由标签信息可知，碳酸氢铵要防潮保存，避免雨天施用，说明碳酸氢铵具有易溶于水的物理性质； (2)碳酸氢铵需保存在阴凉处、避免高温施用，可知碳酸氢铵具有受热易分解的化学性质； (3)碳酸氢铵受热分解生成了气体，故装药品前，首先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验； (4)碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气具有刺激性气味，故该气体是氨气，化学式为：NH3； (5)碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，则连接AB装置，继续加热，观察到试管口的现象是出现水珠，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，则B中的现象是澄清石灰水变浑浊； (6)碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的文字表达式为：； (7)根据资料信息，浓硫酸可以吸收氨气，则D装置增加的质量为反应生成氨气的质量，则生成氨气的质量为：； (8)氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵，则氮元素的质量为：，则该化肥含氮量为：； (9)见答案。 11.(2025~2026九上·江苏无锡宜兴市~·期中)是一种重要的功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注。某学校兴趣小组对展开了系列探究。 Ⅰ．的制备 （1）碳酸锰热分解法是目前制备的主要方法。小组同学对碳酸锰热分解法制的条件进行了探究。结合图1、图2分析，制备最适宜的气氛条件和焙烧反应温度分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(两个条件写全)。 Ⅱ．的替代品 【任务一】定量探究催化剂的效果 为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图3所示，收集40 mL气体测得数据如下表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 无 a 2 20 氧化铜0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （2）实验1的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）实验证明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，则b　　　　　　　　　　　c(填“＜”“＞”或“=”)。 （4）写出实验2中反应的符号表达式　　　　　　　　　　　。 【任务二】数字化实验探究催化剂的效果 分别取20 mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5 g二氧化锰、0.5 g淀粉，按图4装置进行实验，瓶内气压的变化如图5所示。 （5）对比分析图5中的　　　　　　　　　　　(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后装置内压强相同，原因是　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．的回收 （7）①实验室中的回收：过氧化氢溶液制氧气实验后回收二氧化锰，其操作步骤是　　　　　　　　　　　、洗涤、干燥。 ②生活中的回收：将干电池内芯碳包(含碳粉、和可溶性杂质等物质)中可溶性物质除去后，在空气中灼烧，得到粗。灼烧的目的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 湿空气    ② 350℃     （2）作对比实验     （3）＞     （4）     （5）ac bd     （6）催化剂不改变生成物的质量，或反应物的浓度、体积都相同，最终生成氧气质量相同，装置内压强相同     （7）① 过滤    ② 除去碳粉      【解析】(1)根据图1可知，在湿空气中转化率最高，根据图2可知，反应温度在350℃时，转化率最高，所以制备最适宜的气氛条件和焙烧反应温度分别为湿空气、350℃。 (2)对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。实验1的目的是作对比实验。 (3)为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，实验装置如图3所示，收集40 mL气体，需要测得的数据是收集40 mL气体所用时间，实验证明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，则b＞c。 (4)过氧化氢溶液在氧化铜作催化剂时，能较快的发生反应生成水、氧气，则实验2中反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2。 (5)图5中ac两点，时间不同，压强相同，说明催化剂种类不同，收集等体积氧气所需时间不同，说明化学反应速率与催化剂的种类有关。bd两点，时间相同，压强不同，说明相同时间内收集氧气的体积不同，说明化学反应速率与催化剂的种类有关。所以对比分析图5中的ac或bd，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (6)实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后装置内压强相同，原因是催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。反应物的浓度、体积都相同，最终生成氧气质量相同，装置内压强相同。 (7)① 实验室中的回收：过氧化氢溶液制氧气实验后回收二氧化锰，因为二氧化锰难溶于水，所以其操作步骤是过滤、洗涤、干燥。 ② 生活中的回收：将干电池内芯碳包(含碳粉、和可溶性杂质等物质)中可溶性物质除去后，在空气中灼烧，由于碳粉燃烧生成二氧化碳气体，而二氧化锰不与空气中的气体发生反应，所以得到粗。灼烧的目的是除去碳粉。 12.(2025-2026九上·江苏无锡滨湖·期中)空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料： 1.红磷燃烧的最低温度是240℃，白磷燃烧的最低温度是40℃。 2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图3装置测出氧气约占空气体积的。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是　　　　　　。 【设计与实验】设计并利用图4装置测空气里氧气含量。 （2）红磷燃烧的化学方程式是　　　　　　。 （3）实验步骤正确顺序是　　　　　　(填序号)。 ①检查装置气密性 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，再用弹簧夹夹紧胶皮管 （4）根据实验可推知，剩余气体具有的化学性质是　　　　　　。 【优化与实验】利用图5装置，分别取足量红磷、白磷进行实验。红磷燃烧过程中瓶内氧气含量变化如图6所示，白磷燃烧过程中瓶内压强变化如图7所示。 （5）图7中BC段压强变化的原因是　　　　　　。结合题中所给资料，利用压强变化的数据测得氧气的体积分数是　　　　　(精确到0.1%)。 【反思与交流】 （6）由图6可知装置中的氧气未完全消耗，其主要原因是　　　　　　。 【答案】（1）液面上升     （2）     （3）① ④③②     （4）不可燃，不助燃     （5）① 瓶内气体受热体积膨胀导致瓶内气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使瓶内气压减小的幅度，所以BC段压强增大    ② 19.4%     （6）可燃物燃烧需要在一定浓度的氧气中进行，当氧气浓度过低时，可燃物不能再燃烧      【解析】(1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，密闭装置内的氧气被消耗，装置内气压小于外界气压，外界气压将汞压入钟罩内，玻璃钟罩内的现象是液面上升。 (2)磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： 。 (3)测定空气中氧气的含量时，第一步：.连接装置，检查装置的气密性，防止装置漏气；第二步：在集气瓶内装入少量的水，用来吸收五氧化二磷，防止空气污染。将水面上方空间分成5等份，再用弹簧夹夹紧胶皮管；第三步：点燃红磷后立即伸入瓶中并迅速塞紧塞子，防止气体受热膨胀逸出导致测量值偏大，第四步：红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹，防止因气体膨胀导致测量值偏小；第五步：等到集气瓶内液面稳定后，读取数据，完成计算，故实验步骤正确顺序是：① ④ ③ ② 。 (4)红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀导致瓶内气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使瓶内气压减小的幅度，所以BC段压强增大； 由资料可知：相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比；相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比，即同温同压下，气体的体积比等于气体压强之比，所以测得氧气的体积分数是：。 (5)由图6可知装置中的氧气未完全消耗，其主要原因是：可燃物燃烧需要在一定浓度的氧气中进行，当氧气浓度过低时，可燃物不能再燃烧。 13.(2025-2026九上·江苏省无锡市锡山高中学实验学校·期中)催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用。某兴趣小组以“红砖粉末探秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识红砖的组成 （1）我国红砖的生产历史悠久，主要以粘土为原料高温烧制而成，常用作建筑材料。下列对其组成物质性质的预测错误的是　　　　　　　　　（填序号）。 a.硬度大       b.易溶于水       c.耐高温 （2）经仪器测定，红砖粉末的主要成分及含量如图所示，其中含量最高的成分是　　　　　　　　填化学式）；若“其他”成分中不含，则红砖粉末中Fe元素的质量分数为　　　　　　　　　。 【任务二】探究红砖的应用 图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的红砖粉末和二氧化锰，再分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （3）开始实验时要快速注入过氧化氢溶液的原因可能是　　　　　　　　　。 （4）实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是　　　　　　　　　。 （5）通过图2得出二氧化锰催化效果比红砖粉末　　　　　　　　　（选填“好”或“不好”）。 （6）甲同学后续补充实验证明红砖粉末在反应前后的质量、化学性质均不变，认为可作催化剂。但乙同学提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，具体操作为　　　　　　　　　。 （7）通过图2还能得出的结论是　　　　　　　　　。 【任务三】探究红砖催化的秘密 为了进一步探究红砖粉末各成分对过氧化氢分解反应的影响，设计了如下实验并进行探究。 实验装置 固体X 实验现象 固体无明显变化，有较多气体产生 无明显现象 无明显现象 （8）综上可知：红砖粉末可以催化过氧化氢分解与其所含的　　　　　　　　　（填符号）元素有关。 【答案】（1）b     （2）① SiO2    ② 5.6%     （3）防止缓慢推入时试管内产生较多氧气，导致试管内压强变大，阻碍活塞推入溶液。     （4）过氧化氢分解时放热，试管内温度升高，压强变大。     （5）好     （6）用注射器向空试管中推入等体积、等浓度过氧化氢溶液，记录收集到氧气体积与时间的关系。     （7）催化剂不能改变生成物的量     （8）Fe      【解析】(1)红砖作建筑材料体现其硬度大，耐高温的性质，若其易溶于水，则不适用于建筑材料。故填：b。 (2)由图可知，红砖粉末中含量最高的成分是SiO2。已知红砖粉末中Fe2O3的含量为8%，若其他成分中不含铁，则Fe元素全部来自于Fe2O3，Fe2O3中铁元素质量分数为，故红砖粉末中Fe元素质量分数为。故填：SiO2；5.6%。 (3)实验开始时，若缓慢推入，过氧化氢会分解产生氧气，使试管内压强增大，活塞难以推入，故填：防止缓慢推入时试管内产生较多氧气，导致试管内压强变大，阻碍活塞推入溶液。 (4)U型管内红墨水液面左低右高，说明左侧压强大，可能是过氧化氢分解时放热，使温度升高，导致压强变大。故填：过氧化氢分解时放热，试管内温度升高，压强变大。 (5)由图2可知，产生相同质量的氧气，加入二氧化锰时所需时间更短，因此二氧化锰催化效果更好。故填：好。 (6)催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，本身质量、化学性质在反应前后不变的物质，因此还需要证明红砖粉末改变了过氧化氢分解速率，故还需在不加入红砖粉末的试管中重复实验，对比证明红砖粉末改变了过氧化氢分解速率。故填：用注射器向空试管中推入等体积、等浓度过氧化氢溶液，记录收集到氧气体积与时间的关系。 (7)根据图2中的信息，无论使用哪种催化剂，等浓度、等体积过氧化氢溶液所产生的氧气的体积都相同，可知催化剂不能改变生成物的量。故填：催化剂不能改变生成物的量。 (8)根据表中信息，加入Fe2O3时，有较多气体产生，而其它成分则无明显现象，说明红砖粉末中的Fe2O3改变了过氧化氢分解速率，故填：Fe。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 科学探究题 1.(2025-2026九上·江苏无锡新吴·期中)兴趣小组对“探究空气中氧气含量”实验结束后，集气瓶内是否含有氧气产生好奇，于是进行了一系列拓展实验。 【提出问题】足量红磷在密闭容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学组装好图1所示实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。图2所示是用数字传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （1）写出红磷燃烧的符号表达式　　　　　　　　　　　。 （2）在图2中　　　　　　　　　　　点(用图2中字母表示)时红磷燃烧结束；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为　　　　　　　　　　　段。 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想　　　　　　　　　　　正确。测定空气中氧气含量时，选择　　　　　　　　　　　(填“红磷”或“白磷”)更合适，理由是　　　　　　　　　　　。但燃烧法仍然不能完全消耗氧气。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组又对实验进行了创新改进。兴趣小组设计如图所示的实验装置进行实验探究，该装置的试管中空气体积为，反应前注射器活塞位于刻度线处，反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，注射器活塞位于刻度线处。 （4）小气球的作用：①形成密闭体系，②　　　　　　　　　　　。 （5）该实验测得空气中氧气的体积分数为　　　　　　　　　　　。 【总结反思】科学探究是一个漫长的过程，对物质世界的探索我们仍在路上…… 2.(2025-2026九上·江苏省无锡市梅里中学·期中)兴趣小组对“探究空气中氧气含量”实验结束后，集气瓶内是否含有氧气产生好奇，于是进行了一系列拓展实验。 【提出问题】足量红磷在密闭容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余，猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学组装好图1所示实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。图2所示是用数字传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （1）写出红磷燃烧的符号表达式　　　　　。 （2）在图2中　　　　　　点(用图2中字母表示)时红磷燃烧结束；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为　　　　　　段。 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想　　　　　　正确。测定空气中氧气含量时，选择　　　　　　(填“红磷”或“白磷”)更合适，理由是　　　　　　。但燃烧法仍然不能完全消耗氧气。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组又对实验进行了创新改进。兴趣小组设计如图3所示的实验装置进行实验探究，该装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度线处，反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，注射器活塞位于10mL刻度线处。 （4）小气球的作用：①形成密闭体系，②　　　　　　。 （5）该实验测得空气中氧气的体积分数为　　　　　　。 【总结反思】科学探究是一个漫长的过程，对物质世界的探索我们仍在路上…… 3.(2025-2026九上·江苏无锡惠山区·期中)某化学兴趣小组同学对教材中“硫燃烧实验”进行改进，改进后的实验装置如图，请完成实验过程中的相关问题。（二氧化硫能够使品红溶液褪色） 步骤1：检查装置的气密性。 （1）步骤2：在玻璃管内放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量氢氧化钠溶液。其中，氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　。 （2）步骤3：关闭止水夹，点燃酒精灯。观察到：a．硫粉熔化；b．产生淡蓝色火焰，该反应的符号表达式为　　　　　　；c．试纸　　　　　　。 （3）步骤4：打开止水夹，通入氧气。可观察到：火焰呈　　　　　　。 （4）步骤5：实验结束后，应先　　　　　　（填“停止通氧气”或“熄灭酒精灯”）。 （5）下列有关该实验的说法，正确的是______（填字母）。 A. 实验过程中，小气球的作用除了调节气压外，还能收集有害气体 B. 实验结束后，需轻轻振荡广口瓶，以使SO2吸收更充分，防止污染环境 C. 本装置的优点为可在同一装置内观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 4.(2025-2026九上·江苏省无锡市江南中学·期中)无锡充满温情和水。某小组同学对生活中水展开探究。       （1）水的净化 ①《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中　　　　　(填物质名称)的作用相同。 ②学校的直饮机，其工作流程如图1。活性炭因具有　　　　　　结构，能吸附颜色、异味，同时也能吸附金属离子，如钙离子　　　　　(填写离子符号)。超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过(如图2)，该过程相当于净水中的　　　　　(填操作名称)。紫外灯管在净水器中起到的作用是　　　　　。热交换器内，开水管、冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，这样交换的优点是　　　　　。 ③市售家用净水器其原理如图3所示。其净水通常经过四级过滤，请为前三步选择合适的材料，其序号依次为　　　　　。 a.反渗透膜(去除重金属离子、细菌等)          b.颗粒活性炭 c.后置活性炭(进一步改善口感)                    d.PP棉(去除泥沙、铁锈等大颗粒) 反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、重金属离子均比水分子“大”，从而可以将细菌、重金属离子和水进行分离。进水口中水的密度　　　　　　(填“＞”“=”或“＜”)出水口中水的密度。 （2）水的组成。小组利用注射器改装的实验装置如图进行实验。 ①实验时接通　　　　　　(填“直流电”或“交流电”)，观察到两支注射器内均有气泡产生，与负极相连接的注射器中生成的气体能燃烧，为　　　　　　。水中加入少量氢氧化钠的作用为　　　　　　。实验得出：水是由　　　　　　(写符号)组成。该反应的符号表达式为　　　　　　。 ②反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至　　　　　　mL刻度处。查阅资料：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。因此得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为　　　　　　(填最简整数比)。 5.(2025-2026九上·江苏省无锡市侨谊实验中学·期中)化学兴趣小组的同学进行制备氧气的实验，实验过程中小明不小心将氯化铁粉末加入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生成，于是小明和同学们开展相关的探究活动。 【查阅资料】氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。 【提出问题】其他同类物质是否对过氧化氢分解具有的催化作用呢？ 【实验探究】 定性实验： （1）分别量取10mL 5%的过氧化氢溶液，分别置于编号为A、B、C的试管中，请填写表中空格。 序号 操作 现象 结论 实验1 向试管A中加入10mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条　　　　　　　　　　　 常温下过氧化氢分解速率较慢 实验2 向试管B中加入10mL 5%的过氧化氢溶液和0.5g氯化铁，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 　　　　　　　　　　　 实验3 向试管C中加入10mL 5%过氧化氢溶液和　　　　　　　　　　　，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 氯化铜能加快过氧化氢的分解 定量实验：分别取等质量0.03g二氧化锰、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中，各加入3mL 5%的过氧化氢溶液，利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如下图所示： （2）实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是　　　　　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应，请写出实验5的符号表达式：　　　　　　　　　　　。 （3）三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验　　　　　　　　　　　(填“4”、“5”或“6”)，结合实验结果，你得到的结论是：　　　　　　　　　　　。 （4）上述实验中最终产生氧气的体积和加入催化剂种类是否有关，原因　　　　　　　　　　　。 6.(2024-2025九上·江苏无锡宜兴·期中)不同场景有不同的制氧方法。 【场景一】实验室制氧气 为比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响，实验步骤如下： ①连接具支试管与压强传感器（如图-1所示），取2.0g植物碎末放入具支试管中。 ②量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，采集数据。 ③更换不同种类的植物碎末，重复实验①和②。 ④不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。 ⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图-2所示。 【查阅资料】 ①压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ②过氧化氢分解为放热反应。 ③除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化 剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【实验分析】 （1）实验步骤③更换植物碎末时应注意　　　　　　　　　。 （2）由图可知，催化效果最好的是　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是　　　　　　　。 （4）根据资料推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致反应速率突然变慢，理由是　　　　　　　　　　　　　　　。 【场景二】家庭获得氧气 某品牌家用制氧机（透明塑料盒）通过A、B两种物质产生氧 气，其中A 是过碳酸钠白色固体，B 是二氧化锰黑色粉末，原 理如图-3所示。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉 末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口 有气泡冒出。 （5）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是　　　　　　　　　。 （6）能从过滤仓中逸出，是因为氧气　　　　　　　　　。 （7）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是　　　　　　　　　 。 【场景三】潜水艇供氧 （8）“氧烛”常用作潜艇的紧急供氧设备。使用时，产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的符号表达式为　　　　　　　 。 （9）某型号“氧烛”中约含氯酸钠（NaClO3）10.65kg，完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成　　　　　　　　　 kg氧气。 7.(2024-2025九上·江苏无锡锡东片·期中)某化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气进行了如下探究。 Ⅰ、探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解反应的催化剂 实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。(如图) 实验2：向上述试管中加入0.2g红砖粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，木条复燃。 实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验4：将上述实验后的剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量。 实验5：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的溶液，采用同种不同质量的催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 催化剂用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 （1）实验3的实验目的是　　　　　　　　　　　。 （2）实验4中称得的固体质量为　　　　　　　　　　　g。综合上述实验说明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂。 （3）写出实验2发生反应的符号表达式　　　　　　　　　　　。 （4）由实验5的实验结果可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ、探究在过氧化氢分解反应中的作用 已知溶液也可作过氧化氢分解的催化剂，该校兴趣小组对其进行进一步探究， 【提出问题】溶液中的哪种粒子使过氧化氢分解的速率加快。 【查阅资料】： 溶液中主要含有三种微粒，分别是、、； 稀硫酸中主要含有三种微粒，分别是、、； 氯化铜溶液中主要含有三种微粒，分别是、、 【猜想与假设】 （5）猜想1：溶液中的使过氧化氢分解的速率加快。 猜想2：溶液中的使过氧化氢分解的速率加快。 猜想3：　　　　　　　　　　　。 【交流讨论】 （6）同学们一致认为猜想1错误，原因是　　　　　　　　　　　。 【实验探究】 （7）同学们进行了下图实验， 实验操作 实验现象 实验结论 往10ml的5%溶液中加入3ml溶液 有大量气泡产生 　　　　 无明显现象 　　　　不正确 往10ml的5%溶液中加入3ml氯化铜溶液 有大量气泡产生 　　　　正确 8.(2024-2025九上·江苏苏省无锡市滨湖区太湖格致中学·期中)分子运动看不见，摸不着，这就需要我们设计实验装置，从多角度去认识分子的运动。 Ⅰ．性质角度： （1）实验一：图1是课本中的实验装置，实验过程中发现A中酚酞溶液变红，说明浓氨水具有的物理性质是　　　　　　　　。 实验二：在课本装置的基础上设计了如图2所示的装置进行实验：分别将适量浓氨水和酚酞溶液注入对应的棉纱布。 （2）实验中除了观察到B、D处棉纱布变红，还能观察到的现象是　　　　　　　　。 （3）相比于图1装置，采用图2创新实验的优点是　　　　　　　　。（答一点） （4）氨气溶于水可制得氨水。氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂，正确的顺序是______（填字母）。 A. ③⑤①④② B. ②④③⑤① C. ③①⑤②④ D. ④②⑤①③ Ⅱ．变化角度 实验三：如图3所示，实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，盖紧塑料盖，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”。 【查阅资料】 a.浓盐酸挥发出的氯化氢能与氨气反应生成氯化铵； b.氯化氢与氯化铵均不能使酚酞试液变红； c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。 （5）有“白烟”生成，说明常温下氯化铵是　　　　　　　　（填“固体”、“液体”或“气体”）。 （6）氨气（NH3）的相对分子质量是　　　　　　　　；C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是　　　　　　　　。 Ⅲ．应用角度 （7）工业上常用氨气来检验输送氯气（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟（氯化铵）和氮气生成，反应的符号表达式是　　　　　　　　。 9.(2024-2025九上·江苏无锡惠山·期中)某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： 【收集资料】硫是一种淡黄色固体，在空气中点燃时能与氧气发生反应生成二氧化硫(表达式：S + O2=SO2)。SO2是一种有刺激性气味的气体，易溶于水。 【设计实验】第一小组同学选择的药品是足量的红磷，设计了如下图装置。 (1)红磷在燃烧时的主要现象是　　　　　　　　　。 (2)燃烧完毕，冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是　　　　　　　　。 (3)一般不用木炭的原因是　　　　　　　　　　 (4)集气瓶中红磷燃烧的文字表达式是　　　　　　　　　 。 【改进实验】第二小组同学选择的药品是硫 ，步骤和现象是： 步骤现象 用燃烧匙将硫点燃后伸入到大试管中，立即密封，硫燃烧，待硫熄灭后，将试管倒立于盛有冷水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下。如图一段时间后，试管中上升了一段稳定的水柱，水约占试管容积的1/5     (5)你认为水上升的原因是　　　　　　　　　　　。 (6)最终水约占试管容积的1/5，该实验的结论是：　　　　　　　　　　　　　 (7)如果不足1/5，可能是下列原因中的　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．硫用量不足       B．未冷却至室温        C．气密性不好 (8)取试管中液体放入另一支试管中，在空气中放置一段时间，然后加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，说明其中生成了酸性物质——硫酸。请写出硫酸的化学式　　　　　　　给它加热，发现它不变为紫色，请你推测硫酸的一个化学性质　　　　　　　　　　　　 10.(2024-2025九上·江苏无锡惠山·期中)某同学发现化肥袋上有一标签，如图所示： 根据图示回答下列问题： （1）碳酸氢铵的一点物理性质　　　　　　　　； （2）碳酸氢铵的一点化学性质　　　　　　　　。 【提出问题】 A.为什么要避免高温天气使用？ B.这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？ 带着这些问题，她取了一些化肥样品，进入实验室。 【查找资料】 A.碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气。 B.浓硫酸能吸收氨气。 【性质实验探究】 她设计了如下的实验装置： （3）用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，她必须进行的一步操作是　　　　　。 （4）取少量碳酸氢铵加入试管，加热，闻到刺激性气味，此气体化学式为　　　　。 （5）连接AB装置，继续加热，观察到试管口的现象是　　　　　　　　，B中的现象是　　　　　　　　。 （6）碳酸氢铵在受热时发生反应的文字表达式是　　　　　　　　。 【含量分析】 将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体质量不再改变。 她称量装置D的质量如表： 实验前D装置的质量 150g 实验后D装置的质量 151.7g （7）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为　　　　　　　　。 （8）通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮量为　　　　　　　　。 （9）请计算此化肥中碳酸氢铵的含量（写出计算过程）。 11.(2025~2026九上·江苏无锡宜兴市~·期中)是一种重要的功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注。某学校兴趣小组对展开了系列探究。 Ⅰ．的制备 （1）碳酸锰热分解法是目前制备的主要方法。小组同学对碳酸锰热分解法制的条件进行了探究。结合图1、图2分析，制备最适宜的气氛条件和焙烧反应温度分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(两个条件写全)。 Ⅱ．的替代品 【任务一】定量探究催化剂的效果 为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图3所示，收集40 mL气体测得数据如下表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 无 a 2 20 氧化铜0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （2）实验1的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）实验证明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，则b　　　　　　　　　　　c(填“＜”“＞”或“=”)。 （4）写出实验2中反应的符号表达式　　　　　　　　　　　。 【任务二】数字化实验探究催化剂的效果 分别取20 mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5 g二氧化锰、0.5 g淀粉，按图4装置进行实验，瓶内气压的变化如图5所示。 （5）对比分析图5中的　　　　　　　　　　　(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后装置内压强相同，原因是　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．的回收 （7）①实验室中的回收：过氧化氢溶液制氧气实验后回收二氧化锰，其操作步骤是　　　　　　　　　　　、洗涤、干燥。 ②生活中的回收：将干电池内芯碳包(含碳粉、和可溶性杂质等物质)中可溶性物质除去后，在空气中灼烧，得到粗。灼烧的目的是　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026九上·江苏无锡滨湖·期中)空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料： 1.红磷燃烧的最低温度是240℃，白磷燃烧的最低温度是40℃。 2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图3装置测出氧气约占空气体积的。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是　　　　　　。 【设计与实验】设计并利用图4装置测空气里氧气含量。 （2）红磷燃烧的化学方程式是　　　　　　。 （3）实验步骤正确顺序是　　　　　　(填序号)。 ①检查装置气密性 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，再用弹簧夹夹紧胶皮管 （4）根据实验可推知，剩余气体具有的化学性质是　　　　　　。 【优化与实验】利用图5装置，分别取足量红磷、白磷进行实验。红磷燃烧过程中瓶内氧气含量变化如图6所示，白磷燃烧过程中瓶内压强变化如图7所示。 （5）图7中BC段压强变化的原因是　　　　　　。结合题中所给资料，利用压强变化的数据测得氧气的体积分数是　　　　　(精确到0.1%)。 【反思与交流】 （6）由图6可知装置中的氧气未完全消耗，其主要原因是　　　　　　。 13.(2025-2026九上·江苏省无锡市锡山高中学实验学校·期中)催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用。某兴趣小组以“红砖粉末探秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识红砖的组成 （1）我国红砖的生产历史悠久，主要以粘土为原料高温烧制而成，常用作建筑材料。下列对其组成物质性质的预测错误的是　　　　　　　　　（填序号）。 a.硬度大       b.易溶于水       c.耐高温 （2）经仪器测定，红砖粉末的主要成分及含量如图所示，其中含量最高的成分是　　　　　　　　填化学式）；若“其他”成分中不含，则红砖粉末中Fe元素的质量分数为　　　　　　　　　。 【任务二】探究红砖的应用 图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的红砖粉末和二氧化锰，再分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （3）开始实验时要快速注入过氧化氢溶液的原因可能是　　　　　　　　　。 （4）实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是　　　　　　　　　。 （5）通过图2得出二氧化锰催化效果比红砖粉末　　　　　　　　　（选填“好”或“不好”）。 （6）甲同学后续补充实验证明红砖粉末在反应前后的质量、化学性质均不变，认为可作催化剂。但乙同学提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，具体操作为　　　　　　　　　。 （7）通过图2还能得出的结论是　　　　　　　　　。 【任务三】探究红砖催化的秘密 为了进一步探究红砖粉末各成分对过氧化氢分解反应的影响，设计了如下实验并进行探究。 实验装置 固体X 实验现象 固体无明显变化，有较多气体产生 无明显现象 无明显现象 （8）综上可知：红砖粉末可以催化过氧化氢分解与其所含的　　　　　　　　　（填符号）元素有关。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10科学探究题 1.【答案】(1)P+02→P0 点燃 (2)①C ②DE (3)①① ② 白磷 ③白磷比红磷燃烧消耗氧气更充分 (4)平衡气压 (5) 20% 2【答案】(1DP+0, 点燃 (2)①B②DE (3)①① ②红磷 ③ 红磷燃烧消耗氧气的能力比白磷弱，能更准确体现氧气约占空气体积的结论 (4)可缓冲压强， 防止装置炸裂 (5)20% 点燃 3.【答案】（1)吸收二氧化硫，防止污染空气 (2)①S+02→S02 ②褪 口 色 (3)蓝紫色 (4)熄灭酒精灯 (5)ABC 4.【答案】(1)①明矾 ②疏松多孔 ③Ca+ ④过滤 ⑤杀菌消 春 ⑥节约能源 ⑦dba ⑧> (2)①直流电 ②氢气 H ③增强水的导电性 ④H、0 通电 ⑤H,0-H,+02 ⑥2 ⑦ 2:1 5.【答案】(1)①不复燃 ②氯化铁能加快过氧化氢的分解 ③0.5g氯化 铜 (2)①放热 FeCl ②H,02H,0+02 (3)①4 ②相同条件 下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好 (4)无关，催化剂只能改变物质的化学反应速率， 而不能改变生成物的质量 6.【答案】(1)温度不能过高 (2)上海青叶 (3)上海青叶作催化剂，加快过氧 化氢分解，产生了大量氧气，且反应放热，温度升高，气体受热膨胀，所以压强快速增大 (4)过氧化氢快速分解放出大量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降 (5)观察氧气 生成的快慢降低氧气的温度 (6)氧气不易溶于水且不与水反应 (7)将带火星的 MnO2 木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气 (8)NaClO3÷NaCl+O2 (9)4.8 7.【答案】(1)证明红砖粉末的化学性质在反应前后没有变化 (2)0.2 (3) 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 红砖粉末 H,O2 (4)在其他条件相同时，一定范围内，催化剂的用量越多，过氧化氢的分 解速率越快 (5)CuSO4溶液中的Cu+使过氧化氢分解的速率加快 (6)过氧化氢溶 液中也含有HO,因此水不能起催化作用 (7)①往10ml的5H02溶液中加入3ml稀硫 酸 ②猜想2③猜想3 8.【答案】(1)具有挥发性 (2)D处棉纱布变红快于B(合理即可) (3)节约药 品（或环保等） (4)C (5)固体 (6)①17 ②相同条件下， 相对分子质量越大，分子运动速率越慢或相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越 快 (7)NH3+C12→H4C1+N2 9.【答案】①发黄光、放出热量、冒出大量的白烟 ②水进入集气瓶约占瓶内空气体积的五分之 4 ③木炭燃烧生成二氧化碳，内外压强变化不大 ④磷+氧气点燃五氧化二磷 ⑤ 二氧化硫溶于水，使内外形成压强差 ⑥氧气约占空气体积的五分之一 ⑦ ABC ⑧HS04 ⑨硫酸受热不易分解 10.【答案】(1)易溶于水（合理即可） (2)受热易分解 (3)检查装置的气密 性 (4)NH (5)①出现小水珠 ②澄清石灰水变浑浊 (6) 加热 碳酸氢铵。氨气+水+二氧化碳 (7)1.7g (8)14% (9)氨 气中氨元素全部来自于碳酸氢铵，则碳酸氢铵的质量为： 1.7g×14+3 14 ×100%÷ 14 则此化肥中碳酸氢铵的含量为： 14+4+1+12+16×3 ×100%=7.9g' 7.99×100%=79% 10g 答：此化肥中碳酸氢铵的含量为79% 11.【答案】(1)①湿空气 ②350℃ (2)作对比实验 (3) CuO > （4)H,0。H,0+0, (5)ac bd (6)催化剂不改变生成物的质 量，或反应物的浓度、体积都相同，最终生成氧气质量相同，装置内压强相同 (7)①过 滤 ②除去碳粉 点燃 12.【答案】(1)液面上升 (2)4P+502 2P20 (3)① ④③② （(4)不可燃，不助燃 (5)①瓶内气体受热体积膨胀导致瓶内气压增大的 幅度大于因氧气被消耗而使瓶内气压减小的幅度，所以BC段压强增大 ②19.4%（6)可燃物 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 燃烧需要在一定浓度的氧气中进行，当氧气浓度过低时，可燃物不能再燃烧 13.【答案】(1)b (2)①Si02 ②5.6% (3)防止缓慢推入时试管内产生 较多氧气，导致试管内压强变大，阻碍活塞推入溶液。 (4)过氧化氢分解时放热，试管内温 度升高，压强变大。 (5)好 (6)用注射器向空试管中推入等体积、等浓度过氧化 氢溶液，记录收集到氧气体积与时间的关系。 (7)催化剂不能改变生成物的量 (8)Fe 3/3