8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸教学设计--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

《常见的酸和碱》第一课时 教学设计 沪教版九年级化学下册 第8章 酸、碱、盐及其应用 第2节 常见的酸和碱 一、教材分析 本节选自沪教版九年级化学下册第8章第2节第一课时，主题为“常见的酸”。教材在学生已学习溶液酸碱性初步知识的基础上，以浓盐酸和浓硫酸为代表物质，引导学生通过观察、实验和对比，认识酸的物理性质、浓硫酸的特性及安全使用方法，并初步建立“酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子”这一核心观念。本节内容既是对前面溶液知识的延伸，又为后续学习酸的化学通性、常见的碱及盐的性质奠定基础，在整章中具有承上启下的关键地位。 二、四维核心素养 化学观念：通过对浓盐酸和浓硫酸的观察与实验，形成“酸具有共同组成特征”的物质分类观念，建立宏观现象与微观本质之间的联系。 科学思维：通过对比分析浓盐酸与浓硫酸在颜色、状态、气味、挥发性、吸水性等方面的差异，学习运用比较、归纳和推理的方法认识物质性质。 科学探究：以任务驱动方式开展观察、实验和讨论，学会规范操作浓硫酸的稀释与取用，能基于证据对实验现象作出解释。 科学态度与责任：认识浓硫酸强腐蚀性带来的安全风险，养成规范操作、安全第一的实验习惯，体会化学物质合理利用与安全防护的社会意义。 三、教学重难点 教学重点：浓盐酸和浓硫酸的主要物理性质； 教学难点：从微观角度理解酸具有共同组成特征； 四、设计意图 本课时以“任务式活动”为主线，将教材中浓盐酸、浓硫酸的观察与实验内容转化为一个个可操作、可讨论、可表达的学习任务。学生不是被动接受性质罗列，而是在“厨房除垢”“酸雨腐蚀”“工业除锈”等真实情境中发现问题，再通过动手观察、对比实验、小组讨论和归纳总结，自主建构酸的性质认知。教学过程强调宏观实验现象与微观粒子解释的对应，让学生在“做中学、思中悟”。同时，将浓硫酸的安全使用贯穿全程，通过错误操作演示、安全规范讨论和应急处理模拟，把科学态度与责任落到实处，避免知识与素养“两张皮”。整节课遵循“情境—任务—探究—归纳—迁移”的认知路径，既贴合新教材“从生活走进化学、从化学走向社会”的编写理念，也为后续学习酸的通性和常见的碱做好认知铺垫。 五、教学过程 任务一 情境导入：厨房里的“酸”密码 【任务情境】 教师展示三组生活图片：烧水壶内壁厚厚的水垢、被酸雨腐蚀后斑驳的大理石雕像、切开后久放变黄的苹果。教师提出驱动性问题：“家里水壶里的水垢倒点醋就能溶解，这是什么道理？酸雨为什么能把石像和铁栏杆都腐蚀掉？我们吃的柠檬、喝的汽水，它们的酸味又来自哪里？”请学生结合已有生活经验，自由发言，说出自己对“酸”的初步认识。 【学生活动】 学生观察图片，结合生活经验交流：醋有酸味、柠檬很酸、胃酸帮助消化、汽水冒气等等。教师顺势追问：“大家说的这些物质都有酸味，那它们在化学上是不是一类物质？它们为什么会有相似的性质？”由此引出本节课题——常见的酸。 【设计意图】 从学生熟悉的生活场景切入，把抽象的“酸”拉回到身边，激发探究欲望，同时暴露学生的前概念，为后续建构“酸是一类化合物”的观念提供起点。 任务二 观察与记录：打开两瓶“神秘液体” 【任务情境】 教师向每组学生发放两瓶无色液体试剂，分别贴有标签“浓盐酸A”和“浓硫酸B”，但暂不揭示哪瓶是哪瓶。任务要求：请同学们按教材“观察与思考”栏目的指引，从颜色、状态、气味、瓶口现象四个维度对两瓶液体进行观察，并把结果填写到教师发放的观察记录表中。 【学生活动一：规范观察浓盐酸】 学生在教师指导下，先观察浓盐酸试剂瓶的瓶身标签，读取试剂名称和浓度信息。随后观察瓶内液体的颜色和状态：纯净的浓盐酸是无色透明的液体。接着教师示范正确的闻气味方法——用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔，学生分组依次闻气味，发现浓盐酸有强烈的刺激性气味。 学生打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口现象：瓶口上方出现白雾。教师引导学生思考：“这团白雾是什么？它为什么会在瓶口出现？”学生讨论后回答：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴，也就是看到的白雾。教师强调：白雾不是白烟，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，二者要注意区分。 【学生活动二：对比观察浓硫酸】 学生用同样的方法观察浓硫酸：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，打开瓶塞后瓶口没有明显白雾，也闻不到刺激性气味。教师引导学生把两种酸的观察结果并列在表格中对比，自己归纳浓盐酸与浓硫酸在物理性质上的差异。 【交流归纳】 各小组派代表汇报观察结果，教师在黑板上逐步整理对比表：颜色上二者均为无色液体；状态上浓盐酸为清澈液体、浓硫酸为黏稠油状液体；气味上浓盐酸有刺激性气味、浓硫酸无味；挥发性上浓盐酸易挥发、浓硫酸难挥发；敞口放置时浓盐酸瓶口出现白雾、浓硫酸瓶口无明显现象。教师追问：“为什么浓盐酸瓶口有白雾而浓硫酸没有？”学生从挥发性角度解释，教师肯定并板书。 【设计意图】 让学生经历“观察—记录—对比—归纳”的完整科学过程，而不是直接背诵性质表格。通过“白雾”这一关键现象，把宏观可见现象与微观粒子运动联系起来，培养证据推理能力。 任务三 实验探究：浓硫酸的特殊“脾气” 【任务情境】 教师演示：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸，在白纸上写字，过一会儿纸上的字迹逐渐变黑、变焦。再取一根小木条，蘸取少量浓硫酸，木条接触处也迅速变黑。教师抛出问题：“白纸和木条本来是黄色或白色的，为什么碰到浓硫酸就变黑了？浓硫酸还做了什么？”由此进入浓硫酸特性的探究。 【学生活动一：认识吸水性】 教师展示一瓶敞口放置了一段时间的浓硫酸，用天平称量其质量变化，发现质量明显增加。教师解释：浓硫酸具有强烈的吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，因此在实验室中常被用作某些气体的干燥剂。教师进一步说明：吸水过程中浓硫酸并没有变成新物质，只是把其他物质中的“自由水”吸走，属于物理性质；但浓硫酸同时具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。 任务四 操作与讨论：浓硫酸该怎么“加水”？ 【任务情境】 教师提出问题：“实验室里经常需要把浓硫酸配成稀硫酸来使用。如果让你把一瓶浓硫酸稀释，你会怎么操作？是把水倒入浓硫酸中，还是把浓硫酸缓缓倒入水中？”让学生先凭直觉投票，再用实验说话。 【教师演示：错误操作的后果】 教师在安全防护屏后演示错误操作：将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，液体立刻沸腾飞溅，烧杯口冒出大量白雾，一滴溅出的液体落在纸片上，纸片迅速变焦黑。全体学生都能看到飞溅的危险。教师立即追问：“为什么会飞溅？”引导学生分析：水的密度比浓硫酸小，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出大量热，使水立刻沸腾，带着酸液四处飞溅，非常危险。 【教师演示：正确操作】 教师演示正确方法：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，让热量及时扩散。触摸烧杯外壁，能感觉到明显发热，但液体平稳，没有飞溅。教师一边操作一边强调四个关键词：“酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅”。 【学生活动：模拟与复述】 学生两人一组，一人用空试剂瓶和装水烧杯模拟稀释过程，另一人对照四个关键词检查操作是否规范，然后互换。教师巡视纠正动作，强调“切不可将水倒入酸中”这一铁律。 【设计意图】 用错误操作的危险画面制造认知冲突，让学生从“知道要这样做”升级为“理解为什么必须这样做”；再通过动手模拟，把操作规范转化为肌肉记忆，落实实验技能与安全意识。 任务五 微观思辨：酸为什么“酸”？ 【任务情境】 教师演示溶液导电性实验：分别取稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和酒精溶液，接入电路，闭合开关。学生观察到：灯泡在稀盐酸和稀硫酸中发光，在蒸馏水中和酒精溶液中不发光。教师提问：“灯泡亮了说明溶液里有什么？为什么酸的溶液能导电而水和酒精不能？” 【学生活动：从宏观到微观】 学生回忆物理课学过的导电条件——有自由移动的带电粒子。讨论后得出：酸的溶液中存在自由移动的带电粒子，所以能导电；水和酒精中几乎没有自由移动的带电粒子，所以不导电。 教师进一步引导：“我们已经知道盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸都是常见的酸。如果把它们的水溶液拆开来看，都会电离出一种共同的阳离子——氢离子。”教师用图示在黑板上画出：各种酸的水溶液中，都存在大量氢离子，这就是酸之所以称为“酸”、之所以具有相似性质的根本原因。 【归纳概念】 师生共同归纳：像盐酸、硫酸这样，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，叫做酸。教师特别强调“全部”二字：只要电离出的阳离子全部是氢离子，才属于酸；如果还混有其他阳离子，就不是酸。这一概念为下一课时学习酸的通性埋下伏笔。 【设计意图】 从导电实验这一宏观现象出发，借助已有物理知识推理出溶液中存在自由移动的离子，再通过多种酸的共同点归纳出“阳离子全部是氢离子”这一微观本质，完成“宏观—微观—符号”三重表征中的前两重，发展化学观念与科学思维。 六、板书设计 常见的酸（第一课时） 一、浓盐酸与浓硫酸的对比 · 颜色状态：均为无色液体；浓硫酸黏稠油状 · 气味挥发性：浓盐酸有刺激性气味、易挥发、瓶口白雾；浓硫酸无味、难挥发 二、浓硫酸的稀释 · 酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅 · 切不可将水倒入浓硫酸中 学科网（北京）股份有限公司 $