天津市二十一中学2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试卷

2026—2027学年九年级化学 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Na：23 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Si：28 Cl：35.5 Al：27 Zn：65 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．广东凉茶是国家级非物质文化遗产之一，下列制作步骤中发生了化学变化的是（ ） 药碾子 药筛 铜称 药煲 A．研碎 B．筛选 C．称量 D．煲制 2．下列各图所示实验操作正确的是（ ） A．连接橡胶塞 B．量取蒸馏水 C．吸取液体试剂 D．滴加液体 3．空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救中病人吸氧 B．氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D．氧气具有可燃性，可用于长征七号运载火箭的燃料 4．下列物质在空气或氧气中燃烧实验现象的描述，正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 B．铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的四氧化三铁固体 C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 阅读下列材料，完成下面5-7小题： 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成。镁与硝酸银（）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在中燃烧的反应为。元素周期表中镁元素的信息如图所示。 5．下列化学用语表示正确的是（ ） A．2个镁原子： B．3个氮气分子： C．硝酸镁的化学式： D．中镁元素的化合价： 6．下列说法正确的是（ ） A．镁的核电荷数为 B．镁属于非金属元素 C．镁的相对原子质量为 D．中质子数和电子数相等 7．在中燃烧的反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．将发泡剂催化剂与过氧化氢溶液混合后，从试管中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”（如图）。下列说法中正确的是（ ） A．产生的气体具有可燃性 B．反应前后，催化剂的质量和性质都不变 C．过氧化氢分解产生氢气和氧气 D．催化剂加入后，过氧化氢分解产生氧气的速率变快 9．下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ） 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气能助燃，二氧化碳却不能助燃 分子不同，化学性质不同 B 夏天时轮胎容易爆炸 温度升高，分子的体积变大 C 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 化学变化中，分子种类发生改变 D 氧气在加压后可装入钢瓶 分子间存在间隔 10．在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁用天元鼎炼制仙丹，古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B．分子在化学变化中不可分 C．丙是空气中含量最多的气体 D．化学反应前后原子不可再分，没有改变 二、选择题（每题有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11．推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（ ） A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 12．鉴别（区分）下列各组物质的方法不正确的是（ ） A．二氧化碳和空气——分别通入澄清石灰水中，观察现象 B．氧化铜和二氧化锰——观察颜色 C．水和过氧化氢溶液——加二氧化锰，观察现象 D．二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中，观察现象 13．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（），下列说法正确的是（ ） A．田七氨酸相对分子质量为176 g B．田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 C．田七氨酸中氢元素的质量分数最小 D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 14．某气体由、、中的一种或几种气体混合而成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况不可能是（ ） A． B．、 C．、、 D．、 15．下列说法正确的是（ ） A．某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为，则该氧化物中氮元素的化合价是 B．等质量的和中氧元素的质量比为 C．和组成的混合物，若硫元素的质量分数为，则氧元素的质量分数为 D．某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数是，则样品中硝酸铵的质量分数为 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16．（5分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）4个铜原子____________ （2）3个亚铁离子____________ （3）标出MgO中镁元素的化合价__________ （4）5个硝酸根离子____________ （5）硫酸铵的化学式____________ 17．（10分）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为____________。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母），理由是______________________________。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是__________________（填字母）。 （4）A、B的化学性质____________（填“相似”或“不相似”），理由是________________________。 （5）下列物质：①氦气②洁净的空气③冰水混合物④液态氧⑤五氧化二磷⑥澄清石灰水。 其中属于混合物的是______（填序号，下同），属于单质的是____________，属于氧化物的是____________。 （6）如图是分子结构模型示意图（图中“○”“●”，示两种不同的原子），其中表示纯净物的是____________（填字母）。 A． B． C． D． 18．（4分）如图是某反应的微观示意图： （1）分别写出图中、表示的物质的化学式____________、____________。 （2）图中三种物质属于化合物的是________________________（填化学式）。 （3）表示的微观含义是________________________（用数字和符号表示）。 四、简答题（本大题共3小题，共16分） 19．（8分）写出下列反应的化学方程式： （1）碳燃烧：____________________________________________； （2）镁条燃烧：__________________________________________； （3）硫燃烧：____________________________________________； （4）铜在空气中受热：____________________________________。 20．（6分）现有A～G七种物质，“—”表示一种物质经一步反应可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去），C、E、F是气体，A生成C的同时还会生成B和D，D是实验室制取C的一种催化剂，大量排放E会导致温室效应加剧，F是一种有刺激性气味的气体，C生成G的过程中有火星四射的现象。请回答下列问题： （1）写出A、F的化学式：A____________；F____________。 （2）写出物质C的一种用途：______________________________。 （3）写出反应C→G的化学方程式：________________________，其基本反应类型为____________。 21．（2分）由氧化铜和另一种金属氧化物组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为30%，则另一种金属氧化物可能是（ ） A． B． C． D． 五、实验题（本大题共3小题，共25分） 22．（7分）为验证空气中氧气的体积分数，小明按照图1装置进行实验，其中燃烧匙内的过量红磷用大功率激光笔点燃，集气瓶内气压用气压测量仪测定，瓶内气压变化如图2。 （1）图1中利用燃烧法测定空气中氧气含量，为保证实验成功，实验前应该____________，红磷燃烧的化学方程式为：__________________。 （2）图2中，后一段时间内瓶内压强显著增加，其原因是________________________，实验结束后，集气瓶中剩余气体______（填“易”或“难”）溶于水。 （3）由图2知，时刻后的一段时间内气压又显著增加，其原因是__________________。 （4）实验完毕后若进入集气瓶中水的体积偏小，导致这一结果的原因可能为（1条）____________。 23．（10分）现有如图所示的下列实验装置，回答问题。 （1）图B中仪器a的名称是__________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可选择的装置为______（填字母）；反应化学方程式为________________________________________________________________________；收集气体的合适时机是__________________停止制气时应进行的操作是________________________。 （3）通常情况下，硫化氢（）的密度比空气大、能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸（液体）在常温下制取硫化氢气体。 制取硫化氢气体的发生装置可以选用图中的____________（填字母）；该发生装置的突出优点是____________；若用图F来收集硫化氢气体，气体应从____________（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （4）将图G和H装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从__________________（填“c”或“d”）口通入。 24．（8分）Ⅰ．某小组同学查阅资料发现红砖粉末也可以作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证。 （1）请填写下表。 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥现象 实验结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星木条____________ 溶液中快速产生大量气泡，带火星的木条复燃 红砖粉末的质量为____________g 红砖粉末可作为过氧化氢分解的催化剂 （2）步骤②中反应的化学方程式为__________________，基本反应类型为____________反应。 （3）对比____________两个步骤可以证明红砖粉末能加速过氧化氢分解。 Ⅱ．以下是小组同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验 序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/S ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 12 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 / 2 49.21 ④ 30 5 55 / 2 10.76 （4）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____________有关，从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系____________________________________。 （5）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量____________（填“减小”或“不变”或“增大”）。 六、计算题（本大题共3道小题，共10分） 25．（4分）青蒿素【】是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）青蒿素由_________（填数字）种元素组成。 （2）1个青蒿素分子由_________（填数字）个原子构成； （3）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为_________（填最简比）； （4）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为_________g。 26．（3分）儿童缺锌会引起食欲不振，挑食厌食，进而造成生长发育不良、免疫力下降，还会影响智力发育，危害孩子身体健康。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： ×××口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支 生产日期：…… （1）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为_____________________。 （2）葡萄糖酸锌中锌的质量分数为_____________________（精确到0.1%）。 （3）若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20 kg的儿童每天还需服用该口服液_____________________支，才能满足身体的需要。 27．（3分）解热、镇痛药“布洛芬片”的标签部分内容如图所示，请回答下列问题。 布洛芬片 【成分】每片含布洛芬（）0.1 g 【适应症】用于缓解头痛、关节痛等，也用于流行性感冒引起的发热 【用法用量】12岁以上儿童及成人一次2片，若持续疼痛或发热，则间隔4~6小时1次，24小时不超过4次 （1）布洛芬的相对分子质量为206，则标签上布洛芬的化学式中_____________________。 （2）4.12 g布洛芬中含氢元素的质量为_____________________g。 （3）某日，14岁的小明生病后按规定用法用量服用了0.6 g布洛芬，则他一天吃了__________________次药。 学科网（北京）股份有限公司 $