精品解析：天津市经济技术开发区国际学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段性学情诊断化学试题

2026-2027（1）国际学校九年级阶段性学情诊断卷 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分 答卷前，请你务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在“答题卡”对应题号空格中。 2.本卷共15题，共30分。 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，共20分）。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 矿石粉碎 2. 下列物质不属于空气污染物的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 3. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是 A. 氮气 B. 氮气和氩气 C. 二氧化碳和氮气 D. 二氧化碳和氩气 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生 5. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 6. 食品变质是一个缓慢氧化的过程。食品包装常见的有真空包装和充气包装，其目的是防止食品与下列哪种气体接触 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 7. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 氢气可燃烧，二氧化碳能灭火——同种分子性质相同，不同种分子性质不同 B. 梨树花开，香满津城——分子在不断地运动 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——受热时分子运动速率加快 D. 氧气加压液化可装入钢瓶中——加压后，氧分子体积变小 8. 某学生量取液体，平视读数为48mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为38mL。则该同学实际倒出的液体体积为 A. 大于10mL B. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定 9. 下列关于原子的叙述，正确的是 A. 只由质子和电子构成 B. 只由质子和中子构成 C. 由带正电的原子核和核外带负电的电子构成 D. 由占据原子大部分空间的原子核和中子构成 10. 氧气在医疗急救中有重要作用。某化学小组对便携式制氧机产生兴趣，图一为制氧机工作原理。下列说法错误的是 A. 制氧剂中一定含有氧元素 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 加湿过滤仓可以观察氧气输出速率 D. 图二可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管 二、不定项选择题（每道题有1-2个正确答案，本大题共5小题，共10分）。 11. 下列说法正确的是 A. 分子可分，原子不可分 B. 工业上采用分离液态空气法获得氧气 C. 蜡烛熄灭后，会马上产生白色烟雾 D. 稀有气体化学性质很稳定，都不能与任何物质反应 12. 下列对催化剂描述正确的是 A. 催化剂可以增加生成物的质量 B. 不用催化剂化学反应不能发生 C. 硫酸铜也能作为过氧化氢分解的催化剂 D. 催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变 13. “推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B. 纯净物由一种物质组成，所以由一种物质组成的一定是纯净物 C. 原子、分子不带电，所以不带电的一定是原子、分子 D. 、的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的微观粒子一定都是离子 14. 下列实验方法能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 区分过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳 在火焰上方罩一只干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像符合其描述情况的是 A. ①中表示：KMnO4制取氧气时，MnO2随着反应进行质量发生的变化 B. ②中表示：a，b两试管中分别装有等质量的双氧水溶液，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况 C. ③中表示：KMnO4制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况 D. ④中表示：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共6小题，共35分）。 16. 在氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气、氖气、二氧化硫等气体中，选择适当的物质填空： (1)可用于炼钢、气焊等的气体是______； (2)充入电光源中可产生红光的气体是______； (3)能使澄清石灰水变浑浊的气体是______； (4)可用于制造氮肥的气体______； 17. 下图是两种变化的微观图示： （1）图________（填“A”“B”或“C”）表示混合物，图B中，保持该物质化学性质的最小粒子是________。 （2）①②两种变化中属于化学变化的是________（填“①”或“②”），该化学变化中的最小粒子是________（填“分子”或“原子”），该反应属于________（填“化合”或“分解”）反应。 18. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。 （2）图乙中具有相对稳定结构的原子是________（填元素符号）；图乙中表示阳离子的是________（填离子符号）。 （3）图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是________（填微观粒子符号）。 （4）图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似，是因为它们原子中的________相同。镓原子在化学反应中容易失去电子，在该过程中，下列保持不变的量是________（填字母序号）。 a.电子层数 b.最外层电子数 c.质子数 d.中子数 （5）A、B两种元素的最本质区别是它们原子中的________不同；A、C两种微粒形成的化合物________。（填化学式） 19. 写出下列各反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧：________； （2）铁丝在氧气中燃烧：________； （3）氧化汞受热分解：________； （4）镁条在空气中燃烧：________； 20. 请用化学用语填空： （1）氦气：________； （2）氢氧化铁：________； （3）硝酸铵：________； （4）硫酸：________； （5）氯化钠：________； （6）碳酸根离子：________； （7）3个硅原子：________； （8）5个二氧化碳分子：________； 21. 下列物质中，哪些是混合物________（填序号）。 ①雨后空气 ②香甜的米酒 ③冰水混合物 ④双氧水 ⑤五氧化二磷 ⑥湖泊水 ⑦红磷 ⑧高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体物质 四、推断题（本大题共1小题，共6分）。 22. A、B、C、D、E五种物质，其中A是一种暗紫色的固体，B为黑色固体，E为无色液体，D能使带火星的木条复燃，G是黑色固体，在D中燃烧生成能使石灰水变浑浊的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系，回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：A________，B________，F________； （2）反应③的化学方程式为：________； （3）反应②中，B在其中是________作用。 五、实验题（本大题共3小题，共26分）。 23. 如图是中学教材中的几个实验，回答下列问题。 （1）实验一中，发生反应的化学方程式为________。 （2）实验二中，将木炭由上至下________（填“快速”或“缓慢”）伸入集气瓶，以充分利用氧气。 （3）实验三中，硫在氧气中燃烧，在集气瓶中放一些水的目的________。 （4）实验四中，集气瓶中的水也可用细砂替换，其作用是________。 24. 实验室利用下图实验装置进行有关化学实验。 回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①________；②________； （2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为________，若制取纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是________（填序号）；可以用该方法收集氧气的原因是________，氧气集满的标志为________。 （3）用装置A制氧气时，试管口应放________，原因是________。 （4）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的装置为________，化学方程式为________。 （5）已知实验室常用固体石灰石和液体稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则应选择的制取并收集的装置为________（填序号）。 （6）使用下图装置，欲收集密度比空气大的气体，气体从________口进（填“a”或“b”，下同）；若用排水法收集气体，使用时，先将装置内充满水，气体从________口进。 25. 实验创新是重要的科学素养。某同学对探究分子运动现象的实验（图1）进行了改进，如图2所示。在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。 （1）图1实验中可观察到________（填“A”或“B”）处溶液变为红色。 （2）图2实验中可观察到________（填“ab”或“bc”）段湿布条先变色。 （3）图1和图2的实验均能证明________；与图1相比，改进后图2实验的优点是________（答出一点即可）。 （4）若将图2中装有浓氨水的V形管处浸入热水中，可观察到湿布条变红的速率变________（填“快”或“慢”），请从微观角度进行解释：________。 六、计算题（本大题共1小题，共3分）。 26. 计算题 （1）若某原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，则该原子的核外电子数为________。 （2）已知A、B两种原子的质量比为，且B原子的相对原子质量为a，则A原子的相对原子质量为________。 （3）已知Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，现有等质量的镁和铁，则铁原子的个数和镁原子的个数比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027（1）国际学校九年级阶段性学情诊断卷 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分 答卷前，请你务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在“答题卡”对应题号空格中。 2.本卷共15题，共30分。 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，共20分）。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、酒精挥发只是酒精状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、矿石粉碎都只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选C。 2. 下列物质不属于空气污染物的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】空气污染物包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故选：C。 3. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是 A. 氮气 B. 氮气和氩气 C. 二氧化碳和氮气 D. 二氧化碳和氩气 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%（氩气是稀有气体中的一种），二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。 对比可知，火星大气二氧化碳含量95%>0.03%，氮气含量2.7%<78%，氩气含量1.6%>0.94%。所以与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是二氧化碳和氩气，故选D。 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾，故选项说法错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体，故选项说法错误。 故选B。 5. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。 故选A。 6. 食品变质是一个缓慢氧化的过程。食品包装常见的有真空包装和充气包装，其目的是防止食品与下列哪种气体接触 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】食品会与氧气发生缓慢氧化而变质，则食品包装常见的有真空包装和充气包装，其目的是防止食品与氧气接触，故选：B。 7. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 氢气可燃烧，二氧化碳能灭火——同种分子性质相同，不同种分子性质不同 B. 梨树花开，香满津城——分子在不断地运动 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——受热时分子运动速率加快 D. 氧气加压液化可装入钢瓶中——加压后，氧分子体积变小 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气（H2）分子具有可燃性，二氧化碳（CO2）分子不支持燃烧，不能燃烧，这是由分子结构决定的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故解释正确，不符合题意； B.花香能传播到远处，是因为花香分子在空气中不断运动（扩散现象），故解释正确，不符合题意； C.湿衣服变干是水分子蒸发的过程。温度升高（阳光下），分子运动速率加快，蒸发速度变快，故解释正确，不符合题意； D.氧气加压液化是分子间隔变小，分子体积不变，故解释不正确，符合题意； 故选D。 8. 某学生量取液体，平视读数为48mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为38mL。则该同学实际倒出的液体体积为 A. 大于10mL B. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平。平视读数化学方程式为48mL，则此时量筒内液体的体积为48mL；倾倒出一部分液体，俯视读数为38mL，俯视会导致读数偏大，则量筒内液体的体积小于38mL，因此倒出液体的体积大于。 故选A。 9. 下列关于原子的叙述，正确的是 A. 只由质子和电子构成 B. 只由质子和中子构成 C. 由带正电的原子核和核外带负电的电子构成 D. 由占据原子大部分空间的原子核和中子构成 【答案】C 【解析】 【详解】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，故原子核带正电，原子核体积占原子的比例极小，核外有很大的空间，故C选项正确。 10. 氧气在医疗急救中有重要作用。某化学小组对便携式制氧机产生兴趣，图一为制氧机工作原理。下列说法错误的是 A. 制氧剂中一定含有氧元素 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 加湿过滤仓可以观察氧气输出速率 D. 图二可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，制氧剂中一定含有氧元素，故说法正确； B、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，故说法正确； C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的多少，观察氧气的输出速率，故说法正确； D、氧气应从b导管进入，a导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出同时能给氧气加湿，所以与病人相连的是a管，故说法错误。 故选D。 二、不定项选择题（每道题有1-2个正确答案，本大题共5小题，共10分）。 11. 下列说法正确的是 A. 分子可分，原子不可分 B. 工业上采用分离液态空气法获得氧气 C. 蜡烛熄灭后，会马上产生白色烟雾 D. 稀有气体化学性质很稳定，都不能与任何物质反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.该说法缺少前提，在化学变化中分子可分、原子不可分，脱离化学变化的前提时，原子还可以再分为原子核和核外电子。说法错误。 B.工业上利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气的方法大量制取氧气，该方法属于物理变化，是工业制氧的主流方法。说法正确。 C.蜡烛熄灭后产生的是石蜡蒸气凝结形成的白色固体小颗粒，属于白烟；而雾是小液滴聚集形成的。说法错误。 D.稀有气体化学性质很稳定，很难和其他物质反应，但并非绝对不能和任何物质发生化学反应，在特定条件下部分稀有气体也能与其他物质反应。说法错误。 12. 下列对催化剂描述正确的是 A. 催化剂可以增加生成物的质量 B. 不用催化剂化学反应不能发生 C. 硫酸铜也能作为过氧化氢分解的催化剂 D. 催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，错误； B. 不用催化剂，化学反应也能发生，只是可能化学反应速率较慢，错误； C. 正确； D. 正确。 13. “推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B. 纯净物由一种物质组成，所以由一种物质组成的一定是纯净物 C. 原子、分子不带电，所以不带电的一定是原子、分子 D. 、的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的微观粒子一定都是离子 【答案】AB 【解析】 【详解】A.化学变化的本质特征是有新物质生成，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，生成新物质就意味着分子种类一定发生改变；反过来分子种类发生改变，说明一定有新物质生成，该变化必然属于化学变化，该类推正确。 B.纯净物的定义就是只由一种物质组成的物质，因此符合“由一种物质组成”的物质一定是纯净物，该类推正确。 C.不带电的微观粒子不只有原子、分子，比如中子也不带电，因此该类推错误。 D.最外层电子数为8的微观粒子不一定是离子，比如氖、氩等稀有气体的原子，最外层电子数也为8，因此该类推错误。 14. 下列实验方法能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 区分过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳 在火焰上方罩一只干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条均熄灭，现象相同，不能鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化锰和木炭粉均为黑色固体，不能通过观察颜色的方法鉴别二者，不能达到实验目的，不符合题意； C、分别向试管中加入二氧化锰粉末，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生，水与二氧化锰不反应，无明显现象，能区分过氧化氢溶液和水，能达到实验目的，符合题意； D、在火焰上方罩一只干冷的烧杯，只能检验蜡烛燃烧的产物中是否含有水，不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 15. 下列图像符合其描述情况的是 A. ①中表示：KMnO4制取氧气时，MnO2随着反应进行质量发生的变化 B. ②中表示：a，b两试管中分别装有等质量的双氧水溶液，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况 C. ③中表示：KMnO4制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况 D. ④中表示：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 【答案】D 【解析】 【详解】A、此反应中，二氧化锰是生成物，反应前后质量从零开始不断增加，直到高锰酸钾完全分解后质量不再变化，故选项错误；B、在a、b两支试管里分别装有等质量的双氧水溶液，催化剂只能加快化学反应速率，不影响产生氧气的质量，故产生的氧气的质量相等；a所反应速率较慢；加入适量的二氧化锰的b，反应速率快，至反应结束所需的时间少，故选项错误；C、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以随着加热的不断进行固体的质量不断减小，直至反应结束后只剩下锰酸钾与二氧化锰，固体质量不为零，故选项错误；D、双氧水制取氧气时，随着双氧水的质量不断增加，生成氧气的质量也会不断增加，故选项正确。故选D。 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共6小题，共35分）。 16. 在氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气、氖气、二氧化硫等气体中，选择适当的物质填空： (1)可用于炼钢、气焊等的气体是______； (2)充入电光源中可产生红光的气体是______； (3)能使澄清石灰水变浑浊的气体是______； (4)可用于制造氮肥的气体______； 【答案】 ①. 氧气 ②. 氖气 ③. 二氧化碳、二氧化硫 ④. 氮气 【解析】 【详解】（1）氧气具有助燃性，可用于炼钢、气焊等。 （2）稀有气体通电会发光，可做电光源。氖气是一种稀有气体。 （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀。能使澄清石灰水变浑浊。 （4）氮气含有氮元素，可用于制造氮肥。 17. 下图是两种变化的微观图示： （1）图________（填“A”“B”或“C”）表示混合物，图B中，保持该物质化学性质的最小粒子是________。 （2）①②两种变化中属于化学变化的是________（填“①”或“②”），该化学变化中的最小粒子是________（填“分子”或“原子”），该反应属于________（填“化合”或“分解”）反应。 【答案】（1） ①. A ②. 水分子（或分子） （2） ①. ① ②. 原子 ③. 化合 【解析】 【小问1详解】 混合物由不同种分子构成：A中含有氢分子、氧分子两种不同分子，属于混合物； B中只有水分子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持B中物质化学性质的最小粒子是水分子； 【小问2详解】 化学变化的本质是有新分子生成：①过程中氢分子、氧分子反应生成了新的水分子，属于化学变化，②过程只有水分子的间隔改变，无新物质生成，是物理变化； 化学变化中原子不可再分，是反应中的最小粒子； 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 18. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。 （2）图乙中具有相对稳定结构的原子是________（填元素符号）；图乙中表示阳离子的是________（填离子符号）。 （3）图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是________（填微观粒子符号）。 （4）图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似，是因为它们原子中的________相同。镓原子在化学反应中容易失去电子，在该过程中，下列保持不变的量是________（填字母序号）。 a.电子层数 b.最外层电子数 c.质子数 d.中子数 （5）A、B两种元素的最本质区别是它们原子中的________不同；A、C两种微粒形成的化合物________。（填化学式） 【答案】（1） 原子 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 最外层电子数 ②. cd （5） ①. 质子数（或核电荷数） ②. 【解析】 【小问1详解】 分子可分解为原子，原子可结合为分子，原子得失电子形成离子，因此①表示原子。 【小问2详解】 相对稳定结构的原子需满足质子数=核外电子数，且最外层电子数为8，D为氖原子，符合要求； 阳离子质子数大于核外电子数，C为镁离子，符合要求。 【小问3详解】 时质子数为16，对应硫元素，核外电子总数为18，说明硫原子得到2个电子，形成硫离子。 【小问4详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，二者最外层电子数相同，化学性质相似； 原子失去电子时，原子核不变，因此质子数、中子数不变，电子层数、最外层电子数发生变化。 【小问5详解】 不同元素的本质区别是原子质子数不同； A为氯元素，在化合物中常显-1价，C对应镁元素，在化合物中常显+2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为。 19. 写出下列各反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧：________； （2）铁丝在氧气中燃烧：________； （3）氧化汞受热分解：________； （4）镁条在空气中燃烧：________； 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，反应物中已有气体氧气，因此生成物二氧化硫无需标注气体符号，反应前后原子数天然守恒，无需额外配平。 【小问2详解】 铁丝仅在纯氧中燃烧，产物为四氧化三铁，配平后左右两端铁、氧原子数目一致。 【小问3详解】 氧化汞为固体，受热分解生成液态汞和氧气，反应物无气体，因此生成的氧气需标注气体符号，配平后汞、氧原子左右守恒。 【小问4详解】 镁在空气中与氧气反应，点燃条件下生成氧化镁，配平后两端镁、氧原子数目相等即可。 20. 请用化学用语填空： （1）氦气：________； （2）氢氧化铁：________； （3）硝酸铵：________； （4）硫酸：________； （5）氯化钠：________； （6）碳酸根离子：________； （7）3个硅原子：________； （8）5个二氧化碳分子：________； 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 【小问2详解】 氢氧化铁中铁元素为+3价，氢氧根为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，铁离子与氢氧根个数比为1:3，得到对应化学式。 【小问3详解】 硝酸铵由+1价的铵根离子和-1价的硝酸根离子构成，二者个数比为1:1，得到对应化学式。 【小问4详解】 硫酸中氢元素为+1价，硫酸根为-2价，根据化合价代数和为0的规则，氢原子与硫酸根个数比为2:1，得到对应化学式。 【小问5详解】 氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价，二者个数比为1:1，得到对应化学式。 【小问6详解】 碳酸根整体带2个单位负电荷，离子符号需在原子团右上角标注电荷，规则为数字在前、正负号在后，电荷数为1时可省略，因此写作。 【小问7详解】 表示多个原子时，在元素符号前添加对应数字表示原子个数，3个硅原子写作3Si。 【小问8详解】 表示多个分子时，在化学式前添加对应数字表示分子个数，5个二氧化碳分子写作。 21. 下列物质中，哪些是混合物________（填序号）。 ①雨后空气 ②香甜的米酒 ③冰水混合物 ④双氧水 ⑤五氧化二磷 ⑥湖泊水 ⑦红磷 ⑧高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体物质 【答案】 ①②④⑥⑧ 【解析】 【详解】混合物由两种及以上不同物质组成，纯净物仅由一种物质组成； ①雨后空气含氮气、氧气、水蒸气等多种物质，是混合物； ②米酒含酒精、水、糖类等多种物质，是混合物； ③冰水混合物中，只有一种物质水，仅物态不同，属于同一种物质，是纯净物； ④双氧水是过氧化氢的水溶液，含水和过氧化氢两种物质，是混合物； ⑤五氧化二磷仅由一种物质组成，是纯净物； ⑥湖泊水含水、可溶性矿物质、微生物等多种物质，是混合物； ⑦红磷仅由磷单质一种物质组成，是纯净物； ⑧高锰酸钾完全分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰两种物质，是混合物。 故填①②④⑥⑧。 四、推断题（本大题共1小题，共6分）。 22. A、B、C、D、E五种物质，其中A是一种暗紫色的固体，B为黑色固体，E为无色液体，D能使带火星的木条复燃，G是黑色固体，在D中燃烧生成能使石灰水变浑浊的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系，回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：A________，B________，F________； （2）反应③的化学方程式为：________； （3）反应②中，B在其中是________作用。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） 催化 【解析】 【分析】根据题干信息可知，A为暗紫色，是高锰酸钾，D能使带火星的木条复燃，是氧气，H是能使石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，G是黑色固体，点燃生成二氧化碳，G为碳，E为无色液体，能生成氧气，是过氧化氢，B为黑色固体，是高锰酸钾加热的产物，是二氧化锰，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可得：A为；B为；F为。 【小问2详解】 反应③为碳和氧气点燃生成二氧化碳，配平得方程式。 【小问3详解】 反应②是过氧化氢分解，二氧化锰起催化作用。 五、实验题（本大题共3小题，共26分）。 23. 如图是中学教材中的几个实验，回答下列问题。 （1）实验一中，发生反应的化学方程式为________。 （2）实验二中，将木炭由上至下________（填“快速”或“缓慢”）伸入集气瓶，以充分利用氧气。 （3）实验三中，硫在氧气中燃烧，在集气瓶中放一些水的目的________。 （4）实验四中，集气瓶中的水也可用细砂替换，其作用是________。 【答案】（1） （2）缓慢 （3）吸收二氧化硫，防止污染空气 （4）防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 实验一中，红磷燃烧生成了五氧化二磷，发生反应的化学方程式为： 【小问2详解】 实验二中，将木炭由上至下缓慢伸入集气瓶，以充分利用氧气 【小问3详解】 实验三中，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底‍，细砂同理。 24. 实验室利用下图实验装置进行有关化学实验。 回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①________；②________； （2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为________，若制取纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是________（填序号）；可以用该方法收集氧气的原因是________，氧气集满的标志为________。 （3）用装置A制氧气时，试管口应放________，原因是________。 （4）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的装置为________，化学方程式为________。 （5）已知实验室常用固体石灰石和液体稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则应选择的制取并收集的装置为________（填序号）。 （6）使用下图装置，欲收集密度比空气大的气体，气体从________口进（填“a”或“b”，下同）；若用排水法收集气体，使用时，先将装置内充满水，气体从________口进。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ②. AC ③. 氧气不易溶于水 ④. 集气瓶口有大量气泡向外冒出 （3） ①. 一团棉花 ②. 防止加热时固体粉末进入导管 （4） ①. BC或BE ②. （5）BE （6） ①. a ②. b 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气化学方程式略。 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，所以发生装置选择A。氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较为纯净，所以收集装置选择C。所以应选择的发生装置和收集装置是AC。使用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水。当集气瓶口有大量气泡向外冒出，说明集气瓶中的水被全部排出，氧气集满。 【小问3详解】 高锰酸钾加热制取氧气，固体粉末易随气流进入导管，所以试管口应放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管。 【小问4详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气是固液不加热型反应，所以发生装置选择B。氧气密度比空气大，所以除排水法还可以使用向上排空气法E收集。所以制取装置可选择BC或BE。化学方程式略。 【小问5详解】 固体石灰石和液体稀盐酸常温下反应是固液不加热型反应，发生装置选择B。二氧化碳密度比空气大可用E向上排空气法收集，能溶于水不能使用C排水法收集。所以制取并收集的装置为BE。 【小问6详解】 密度比空气大的气体，应从a口进入，气体集中在集气瓶底部，将上部空气逐渐从b排出，从而收集气体。 如装满水使用排水法，气体从短管b通入，气体将水从a管压出，从而收集气体。 25. 实验创新是重要的科学素养。某同学对探究分子运动现象的实验（图1）进行了改进，如图2所示。在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。 （1）图1实验中可观察到________（填“A”或“B”）处溶液变为红色。 （2）图2实验中可观察到________（填“ab”或“bc”）段湿布条先变色。 （3）图1和图2的实验均能证明________；与图1相比，改进后图2实验的优点是________（答出一点即可）。 （4）若将图2中装有浓氨水的V形管处浸入热水中，可观察到湿布条变红的速率变________（填“快”或“慢”），请从微观角度进行解释：________。 【答案】（1）A （2）ab （3） ①. 分子在不断地运动 ②. 更环保（节约药品、实验现象更明显、可验证氨气密度比空气小等，合理即可） （4） ①. 快 ②. 温度升高，分子运动速率加快 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入A烧杯的酚酞溶液中，氨气溶于水形成碱性的氨水，使酚酞变红；B烧杯是浓氨水，本身不会出现变红的现象。 【小问2详解】 已知氨气密度比空气小，氨分子会向上扩散，因此位置更靠上的ab段湿布条会先接触到氨气，先变色。 【小问3详解】 两个实验中氨气都没有直接接触酚酞，却能使酚酞变红，共同证明了分子在不断运动。图2装置是密闭的，能防止氨气逸散到空气中污染空气，同时药品用量更少，也可以通过变色顺序验证氨气密度比空气小，相比图1更环保、更节约。 【小问4详解】 温度越高，分子的运动速率越快，因此将V形管浸入热水后，氨分子运动速度变快，湿布条变红的速率也会变快。 六、计算题（本大题共1小题，共3分）。 26. 计算题 （1）若某原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，则该原子的核外电子数为________。 （2）已知A、B两种原子的质量比为，且B原子的相对原子质量为a，则A原子的相对原子质量为________。 （3）已知Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，现有等质量的镁和铁，则铁原子的个数和镁原子的个数比为________。 【答案】（1） 11 （2） （3） 3:7 【解析】 【小问1详解】 在原子中：质子数 = 核外电子数。相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。设该原子核外电子数为x，则x+(x+1)=23，解得x=11。 【小问2详解】 原子质量之比 = 相对原子质量之比。设A的相对原子质量为x，。 【小问3详解】 。设铁原子个数为a，镁原子个数为b，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $