精品解析：湖南株洲市第一中学2026-2027学年高一上学期开学考 化学试卷

株洲市一中2026年高一开学考 化学 一、选择题(共16题，满分24分) 1. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不相符的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 B. 端午时节粽飘香——分子在不停地运动 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 6000L氧气能压缩在40L钢瓶中——分子间存在间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高分子间间隔变大，分子本身体积不会变大，解释不相符，A符合题意； B．端午时节粽飘香，是因为带有香味的分子在不停地运动向四周扩散，解释相符，B不符合题意； C．液氧和氧气均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释相符，C不符合题意； D．6000L氧气能压缩在40L钢瓶中，是因为分子间存在间隔，受压后分子间间隔变小，解释相符，D不符合题意； 故选A。 2. 学化学、用化学。生活中下列做法正确的是 A. 室内着火应立即打开门窗呼救 B. 面粉加工厂应严禁烟火 C. 发现家中天然气泄漏，立即开灯检查 D. 高层楼房着火乘电梯逃生 【答案】B 【解析】 【详解】A．室内着火立即打开门窗会使空气流通，氧气供应更充足，导致火势迅速蔓延，不利于灭火，A错误； B．面粉加工厂的空气中含有大量可燃性粉尘，可燃性粉尘与空气混合后遇明火易发生爆炸，因此应严禁烟火，B正确； C．天然气属于可燃性气体，泄漏时开灯会产生电火花，易引燃天然气引发爆炸，C错误； D．高层楼房着火时，电梯供电系统可能随时断电，且烟雾易涌入电梯井道进入轿厢，人员易被困甚至窒息，不能乘坐电梯逃生，D错误； 故 选B。 3. 下列表述正确的是 A. 氩气：Ar2 B. 氧化铝：AlO C. 1个水分子：H2O2 D. 2个氮原子：2N 【答案】D 【解析】 【详解】A．氩气属于稀有气体，由单原子直接构成，化学式为，A错误； B．氧化铝中为+3价、为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，化学式应为，B错误； C．水分子的化学式为，是过氧化氢的化学式，C错误； D．元素符号前加数字表示对应原子的个数，2个氮原子表示为，D正确； 故选D。 4. 科学家对人类进步作出巨大贡献，下列提出近代原子论的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A．拉瓦锡的主要贡献是通过实验测定了空气的组成，未提出近代原子论，A错误； B．门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，未提出近代原子论，B错误； C．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，符合题意，C正确； D．阿伏加德罗的主要贡献是提出了分子学说，未提出近代原子论，D错误； 故选C。 5. 在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 元素化合价 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子，有新物质生成，分子种类一定发生变化，A错误； B．原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变，B正确； C．化学反应前后分子数目可能发生改变，如反应中，反应前共3个分子、反应后共2个分子，分子数目发生变化，不是一定不变，C错误； D．化学反应前后元素化合价可能发生改变，如置换反应中通常有元素化合价发生变化，复分解反应中元素化合价通常不变，因此化合价不是一定不变，D错误； 故选B。 6. 下列物质由分子构成的是 A. 金属铜 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铜属于金属单质，由铜原子直接构成，A错误； B．氯化钠属于盐，由和构成，B错误； C．金刚石是由碳原子直接形成空间网状结构，C错误； D．干冰是固态，由二氧化碳分子构成，D正确； 故选D。 7. 下列实验能够达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究水的组成 C．测定空气中氧气含量 D．探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钠与硫酸铜溶液混合后不发生复分解反应，无反应现象，无法验证质量守恒定律，A错误； B．电解水时生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，能够达到探究水的组成的实验目的，B正确； C．铁丝仅能在纯氧中燃烧，在空气中无法燃烧，不能消耗装置内的氧气，无法测定空气中氧气含量，C错误； D．该实验仅设置了铁钉只接触水、铁钉同时接触水和氧气两组对照，缺少铁钉只与干燥氧气接触的对照实验，无法全面探究铁生锈需要氧气和水共同参与的条件，D错误； 故选B。 8. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 A. 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 氧气、氮气、氢气由分子构成，则单质都是由分子构成的 C. 化合物由多种元素组成，则由一种元素组成的物质一定不是化合物 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如和的质子数均为10，二者不属于同种元素，A错误； B．单质不都由分子构成，例如金属单质、金刚石等均由原子直接构成，B错误； C．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素组成的物质一定不符合化合物的定义，C正确； D．由一种元素组成的物质可能是混合物，例如和的混合物仅含有氧元素，不属于单质，D错误； 故选C。 近年来，国产“昇腾 910B”AI芯片实现规模化供货，其核心部件高纯硅衬底的制备采用工业经典工艺：先通过粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)，再将提纯后的四氯化硅与氢气在高温下反应还原出高纯硅。回答下列2个小题。 9. 关于四氯化硅和氢气的说法，正确的是 A. 氢气由氢分子构成 B. 四氯化硅中氯元素的质量分数最小 C. 四氯化硅中硅元素与氯元素的质量比为1：4 D. 四氯化硅由1个硅元素、4个氯元素组成 10. 四氯化硅和氢气在一定条件下生成高纯硅和氯化氢，其发生反应的物质种类变化示意图如下(未配平)，下列说法正确的是 A. 该反应不符合质量守恒定律 B. 生成物丙和丁的质量比为14：73 C. 该反应前后原子种类发生改变 D. 参加化学反应的甲与乙的分子个数比为 1：1 【答案】9. A 10. B 【解析】 【9题详解】 A．氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，A正确； B．四氯化硅化学式为，硅、氯元素质量比为，硅元素的质量分数更小，B错误； C．四氯化硅中硅、氯元素质量比为，是二者的原子个数比，C错误； D．元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，四氯化硅由硅元素和氯元素组成，D错误； 故选A； 【10题详解】 根据微观示意图可得配平的反应方程式为： A．所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也符合，A错误； B．生成物丙（）和丁（）的质量比为，B正确； C．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生改变，C错误； D．由配平的化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为，D错误； 故选B。 11. 下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体 分别加熟石灰研磨，闻气味 B 分离氧化铜和铁粉 加足量水溶解、过滤 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入足量的碳酸钙，过滤 D 除去氯化钠溶液中少量碳酸钠 加入适量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为铵盐，都能与熟石灰反应生成具有刺激性气味的，无法鉴别，且硝酸铵研磨会发生爆炸，A错误； B．氧化铜和铁粉都难溶于水，加足量水溶解、过滤不能分离二者，B错误； C．杂质可与足量碳酸钙发生反应：，过量的碳酸钙难溶于水，可通过过滤除去，不引入新杂质，能达到除杂目的，C正确； D．稀硫酸与碳酸钠反应会生成新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选C。 12. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应后分子的数目增加 B. 生成丙和丁的分子个数比为1:2 C. 无机物可以转化为有机物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为22:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据配平的反应方程式，反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，反应后分子数目减少，A错误； B．由反应方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为，不是，B错误； C．该反应中反应物、都属于无机物，生成物属于有机物，说明无机物可以转化为有机物，C正确； D．参加反应的甲和乙的质量比为，不是，D错误； 故选C。 13. 某密闭容器中测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A. 该反应为分解反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素 C. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36 D. 反应后密闭容器中待测的质量为5 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律计算得待测值为，反应中和质量减少为反应物，和质量增加为生成物，反应物有两种，不符合分解反应“一变多”的特征，A错误； B．根据反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、中的氢元素一定来自，B正确； C．反应生成的质量为，生成质量为，二者质量比为，不是，C错误； D．由上述计算可知，反应后待测质量为，不是，D错误； 故选B。 14. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D. b-c段的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】向含有9.5 g和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，a-b段为HCl与NaOH反应，b-c段为与反应，c点以后过量，据此分析； 【详解】A．a点对应溶液中含有和，均能电离出，滴加溶液会生成白色沉淀，A正确； B．a-b段为与反应，，消耗的物质的量为；b-c段为与反应，，消耗的物质的量为，溶液浓度相同，故两段消耗溶液质量之比为，不是，B错误； C．根据元素质量守恒，反应前后氯元素质量不变，总氯元素质量为，d点氯元素全部在溶液中，故质量为，C正确； D．b-c段保持不变，发生的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，D正确； 故选B。 15. 金属M与CuCl2溶液反应的化学方程式为：M+CuCl2=MCl2+Cu，下列说法合理的是 A. 金属M可能是钙 B. 反应后的溶液一定是无色溶液 C. 金属M可能是铝 D. 金属M可能与盐酸溶液反应生成氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．钙的金属活动性极强，放入溶液时会优先与水反应，无法直接发生置换反应生成和，因此M不可能是钙，A错误； B．若M为铁，反应生成的溶液呈浅绿色，因此反应后溶液不一定为无色，B错误； C．铝在化合物中通常显价，与反应生成，不符合方程式中的组成，因此M不可能是铝，C错误； D．该反应为置换反应，说明M的金属活动性强于，M可能位于金属活动性顺序中氢之前（如锌、铁等），这类金属可与盐酸反应生成氢气，D正确； 故选D。 16. 已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH(足量)=Na2CO3+H2O，NaHCO3+Ba(OH)2(足量)=BaCO3↓+NaOH+H2O，下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，减重bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 D. 取ag混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，2 mol碳酸氢钠受热完全分解后，反应前后的固体质量差为62 g，由题意可知，混合物充分加热后固体的质量差为b g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为：，A不符合题意； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由题意可知，最终蒸干灼烧得到氯化钠的质量为b g，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，由混合物的质量可得：106x+84y=a，由钠原子个数守恒可得：2x+y=，解联立方程可得：y=，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为： ，B不符合题意； C．由方程式可知，碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，由题意可知，碳酸钡的质量为b g，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，由混合物的质量可得：106x+84y=a，由碳原子个数守恒可得：x+y=，解联立方程可得：y=，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为： ， C不符合题意； D．由方程式可知，碳酸氢钠能与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，由题意可知，加热蒸干灼烧得到b g碳酸钠和氢氧化钠固体混合物，过量氢氧化钠的质量未知，无法列联立方程计算碳酸氢钠的物质的量和混合物中碳酸氢钠的质量分数，D符合题意； 故选D。 二、填空题 17. 中国古诗词中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《浣溪沙》中“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”，说明分子____________。 （2）《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。 ①铁锅化雪快是因为金属铁______性能好。 ②“石炭”指的是煤炭(含少量的硫)，它燃烧排放有害气体______，会导致酸雨。化石燃料包括煤、石油、______。 （3）【古诗中的蜡烛】 ①“红蜡烛前明似昼”，这句诗体现了我们使用蜡烛主要是将蜡烛燃烧产生的化学能转化为______能。 ②“马上风吹蜡烛灭”，体现的熄灭蜡烛的原理是________________。 ③“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这句诗体现了蜡烛的奉献精神。“蜡炬成灰”是因为蜡烛燃烧生成______和水扩散到空气中。 【答案】（1）在不断运动 （2） ①. 导热 ②. 二氧化硫/SO2 ③. 天然气 （3） ①. 光 ②. 降低温度至着火点以下 ③. 二氧化碳/CO2 【解析】 【小问1详解】 “弄花熏得舞衣香”是因为带有花香的分子不断做无规则运动，扩散到舞衣上使衣物带有香味，因此该现象说明分子在不断运动； 【小问2详解】 ①铁是金属材料，具有优良的导热性，可快速传递热量使雪融化，因此铁锅化雪速度快； ②煤炭中含有的硫元素燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中经反应会转化为硫酸类物质，是形成酸雨的主要有害气体之一；三大化石燃料包括煤、石油、天然气； 【小问3详解】 ①“红蜡烛前明似昼”说明蜡烛燃烧的主要作用是提供照明，该过程中化学能主要转化为光能； ②风吹蜡烛时，气流快速带走火焰周围的热量，使温度降低至石蜡的着火点以下，破坏了燃烧所需的温度条件，因此蜡烛熄灭； ③蜡烛主要成分是含碳、氢元素的有机物，完全燃烧生成二氧化碳和水，二者都扩散到空气中，因此出现“蜡炬成灰”的现象。 18. 三环电子厂是南充当地非常有名的电子制造企业，核心业务是制造电声器件和电子元器件。 （1）电声器件(如微型扬声器)的制造中常使用黄铜(铜锌合金)作为零部件材料。黄铜的熔点比纯铜________(填“高”或“低”)。 （2）镓被誉为电子工业的脊梁，镓在多个科技领域中发挥着重要作用。镓元素在元素周期表中的信息如图，镓原子的核外电子数为________。 （3）在电子元器件制造中，去除金属表面的油污常用碱性溶液，而去除铁锈(主要成分)常用稀盐酸。请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式_____________。 【答案】（1）低 （2）31 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点通常低于其组分纯金属的熔点，黄铜为铜锌合金，因此熔点比纯铜低。 【小问2详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，电中性原子中满足等量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由图可知镓的原子序数为31，因此镓原子核外电子数为31。 【小问3详解】 铁锈主要成分为，与稀盐酸发生复分解反应，反应前后各元素化合价不变，生成氯化铁和水，配平后得到化学方程式。 19. 钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示。 【查阅资料】①金属钛(Ti)化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应；②FeCl3沸点为316℃，TiCl4沸点为136℃。 （1）钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是________。将钛铁矿石粉碎后加入反应釜的目的是______________。 （2）反应釜中反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，其中X的化学式为_______。 （3）在“沸腾炉”中欲分离TiCl4和FeCl3，可利用两者_______不同进行蒸馏，应控制温度在_______之间。 （4）写出合成器中反应的化学方程式：_______________，反应中得到的金属钛中混有少量的金属镁，请设计从获得的金属钛中获得纯净钛的实验方案：______________。 （5）整个流程中可以循环利用的物质是_______，依据“绿色低碳”理念，你认为流程中存在的不足之处是________________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）FeCl3 （3） ①. 沸点 ②. 136~316℃ （4） ①. 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ②. 取获得的金属钛于试管中，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥(合理即可) （5） ①. Cl2、Mg ②. 没有处理废气，导致一氧化碳等进入空气中污染环境(合理即可) 【解析】 【分析】本流程以钛铁矿（主要）为原料制备金属钛。矿石粉碎增大接触面积后，在反应釜中与焦炭、氯气高温反应，得到和以及废气CO；利用两种氯化物沸点的差异，沸腾炉通过蒸馏分离得到气态；和镁在合成器高温置换得到钛与；电解得到镁和氯气，二者可以循环回到前面步骤。钛不与稀酸反应而镁可以，因此可以加稀盐酸提纯钛；该流程会产生有毒的一氧化碳，会污染空气，不符合绿色低碳理念，以此解答。 【小问1详解】 里是+2价，O是-2价，设Ti化合价为x：，解得x=+4；粉碎矿石的目的：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 已知方程式，根据质量守恒定律：左边原子数：Fe：2；Ti：2；O：6；C：6；Cl：14；右边：Ti：2；Cl：8；C：6；O：6；剩下：2Fe，6Cl分到2个X，每个X：Fe、3Cl ，所以X=； 【小问3详解】 蒸馏是利用沸点不同分离；沸点136℃，沸点316℃，需要变成气体，还是液体，温度要大于136℃，小于316℃； 【小问4详解】 合成器中是和Mg高温反应生成Ti和氯化镁，化学方程式为；除杂质Mg：题目已知Ti不和稀盐酸、稀硫酸反应，镁可以和酸反应；方案：将得到的固体加入足量稀盐酸或者稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛； 【小问5详解】 循环利用：看流程图电解得到Mg和，可以回到前面反应釜，所以循环物质和；绿色低碳不足：反应产生了CO有毒气体，CO会污染空气或者能耗高，合理答案即可。 20. 咸鸭蛋是一种风味独特的食物，兴趣小组的同学查阅资料后自己动手制作咸鸭蛋。 【查阅资料】《中国居民膳食指南》建议：健康成年人每日食盐摄入量不超过5 g。 （1）第一步：配制溶液。现用食盐和水配制1500 g溶质质量分数为15%的溶液来腌制鸭蛋，需要用厨房电子秤称取食盐________g(精确到整数)，为加快食盐的溶解速率，在家庭中可采取的措施是_____________。 （2）第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图。同学们另外配制溶质质量分数为10%(密度为1.07 g/cm3)的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中________(填“上浮”“悬浮”或“下沉”)的鸭蛋品质最佳。 （3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。经过20~30天左右，咸鸭蛋制成。咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。不同腌制温度对蛋黄指数的影响如图所示，由图可以得出的结论是_____________。 （4）第四步：食用咸鸭蛋。咸鸭蛋含钠量高，折算成含盐量，每只咸鸭蛋含盐量约6 g，故食用时的注意事项是_____________。 【答案】（1） ①. 225 ②. 用热水溶解食盐(或用筷子搅拌，其他合理答案亦可) （2）下沉 （3）在15℃~35℃的温度范围内，相同条件下，腌制温度越高，咸鸭蛋的品质越好 （4）适量食用(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 配制1500 g溶质质量分数为15%的食盐溶液，根据，代入数据得食盐质量为；搅拌、升高温度、增大固体与溶剂的接触面积均可加快溶解速率，家庭中可选择搅拌、用热水溶解等操作。 【小问2详解】 由鸭蛋密度与品质的关系图可知，品质最佳的新鲜鸭蛋密度大于，大于所配制食盐溶液的密度，根据浮沉规律，该类鸭蛋放入溶液中会下沉。 【小问3详解】 由蛋黄指数随温度变化的图像可知，实验研究的温度范围内，腌制温度越高，蛋黄指数越高，已知蛋黄指数越高鸭蛋品质越好，因此可得出对应结论。 【小问4详解】 资料显示健康成年人每日食盐摄入量不超过，每只咸鸭蛋含盐约，超过每日推荐摄入量，因此食用时需控制摄入量，适量食用。 21. 有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题：原固体粉末中一定不含的物质____；一定含有的物质_____；固体粉末的混合组成有_______种情况。 【答案】 ①. FeCl3、Na2SO4 ②. CaCO3 ③. 5 【解析】 【详解】因为含Fe3+溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验①中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在FeCl3；实验②中向溶液A通入生成白色沉淀，原理是：碱性环境下和反应生成，​与体系中的结合生成白色沉淀，说明溶液A中必须同时存在和足量；实验③中白色沉淀B加过量稀硝酸全部消失：若存在​，只要体系中有就会生成不溶于稀硝酸的沉淀，无法被酸完全溶解，因此原固体一定不含​。原固体粉末中一定不含的物质为FeCl3和​。 实验①得到白色沉淀B，且该沉淀能完全溶于过量稀硝酸，结合已排除​、，可知该沉淀只能是​，因此原固体一定含有。 若固体粉末只含两种物质，则根据分析可以知道，固体粉末中一定含有CaCO3、Ba(OH)2；若固体粉末是由三种物质组成的，则固体粉末中一定含有CaCO3和Ba(OH)2或NaOH和BaCl2，一定不含FeCl3、Na2SO4，则可能的组成为：①CaCO3、Ba(OH)2、NaOH，②CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2，③CaCO3、NaOH、BaCl2；若固体粉末是由四种物质组成的，则含有CaCO3、Ba(OH)2、NaOH、BaCl2。故固体粉末的混合组成有5种情况。 三、实验题 22. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取氧气。 （1）仪器名称：m：______；n：______。 （2）用过氧化氢制取氧气，还需要用到的一种药品是______，要获得平稳的气流，选择的发生装置是______(填序号)。 （3）用D装置收集氧气，观察到导管口______时，才能将导管伸入集气瓶中进行收集。反应结束，为防止水倒吸进入试管而使试管炸裂，正确的操作是___________。 （4）用E装置收集氧气，验满的方法是___________，则说明已集满。 Ⅱ．工业制取氧气 方法1  分离液态空气法 将经过除尘、除二氧化碳、除水蒸气的空气进行下列操作： （5）从步骤2可以得出氮气的沸点比氧气的沸点______(填“高”或“低”)。 方法2  膜分离技术法 （6）利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，从而收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______细菌直径(选填“大于”或“小于”)。 Ⅲ．氧气的性质 （7）小利同学用如图装置做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。 ①该反应的化学方程式为___________； ②铁丝燃烧实验的现象是___________； ③预先在集气瓶底加少量水，其作用是________________； ④待火柴梗即将燃尽时，将铁丝缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，并没有出现铁丝剧烈燃烧的现象，分析可能的原因是________________。(写一点即可)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. 二氧化锰 ②. B （3） ①. 有连续气泡均匀冒出 ②. 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （4）将带火星的木条放在导管b口，若木条复燃 （5）低 （6）小于 （7） ①. ②. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 ③. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ④. 氧气不纯(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 仪器名称：m为长颈漏斗，n为水槽； 【小问2详解】 过氧化氢制氧气，需要的药品还有二氧化锰（MnO2）；要平稳气流，分液漏斗可以控制液体滴加速率，B是分液漏斗，C是多孔隔板，适合块状固体，二氧化锰是粉末，不能放多孔隔板，所以选发生装置B； 【小问3详解】 D是排水法收集氧气：要等导管口连续均匀冒出气泡的时候再收集；结束之后，为防止倒吸：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； 【小问4详解】 E装置是集气瓶，导管a长b短，氧气密度比空气大，氧气从a进，空气从b出来。验满：将带火星木条放在b导管口，木条复燃，说明满了； 【小问5详解】 步骤②先蒸发出氮气，说明氮气沸点比氧气低； 【小问6详解】 氧分子可以透过膜，细菌病毒过不去。说明氧分子直径小于细菌直径； 【小问7详解】 ①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为；②现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；③瓶底加水的作用：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底；④没有剧烈燃烧的原因：氧气浓度太低或者铁丝生锈、火柴燃烧消耗过多氧气，合理即可。 23. 下图是二氧化碳性质有关实验。 （1）实验一中加入石蕊试液的目的是_____________，然后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变________色，反应的化学方程式为_____________；本实验中用两支试管的目的是_____________。 （2）实验二中，可以观察到的现象是_____________，由此可以得出二氧化碳的性质是________、________。 【答案】（1） ①. 检验CO2与水反应 ②. 红 ③. H2O+CO2=H2CO3 ④. 对照 （2） ①. 两支蜡烛由低到高依次熄灭 ②. CO2密度比空气大 ③. CO2不能燃烧也不能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 石蕊试液是酸碱指示剂，遇酸性溶液会变红，加入它可以直观观察到通入二氧化碳后溶液的酸碱性变化，从而验证反应的发生。 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。反应的化学方程式为。 设置两支试管，一支只加蒸馏水和石蕊、另一支通入二氧化碳，是为了做对照，证明水本身不能使石蕊变色，说明是二氧化碳和水反应的新物质导致了石蕊变色。 【小问2详解】 实验二中稀盐酸滴入石灰石会反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，会先在烧杯底部聚集，同时二氧化碳不可燃也不助燃，因此会先让位置更低的蜡烛接触到二氧化碳而熄灭，之后高处蜡烛再熄灭，通过该现象对应得到二氧化碳的两条性质：①二氧化碳密度比空气大；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 24. 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、活性炭、生石灰、无机盐等 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、C、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaCl （1）分析：久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，原理是吸收了包装内的___________发生化学反应所致。活性炭在净水过程中能起到________________作用。 【实验探究】 （2）加水溶解时放热说明固体中含有___________。 （3）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸 固体部分溶解，产生大量气泡有黑色固体剩余。溶液由无色变为黄色，反应化学方程式为________________ 通过实验现象可判断：滤渣B中一定含有活性炭、___________ （4）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少量滤液C于试管中，加入几滴酚酞试液 溶液变红 固体中一定含有氢氧化钙 Ⅱ、取少量滤液C于试管中，滴加适量经硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 固体中一定含有___________ 【反思与评价】 （5）你认为乙组同学操作___________得出的结论也不合理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是________________(用化学方程式表示)。 （6）通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有___________，需要进一步探究确定。 【答案】（1） ①. 水和氧气 ②. 吸附 （2）氧化钙/CaO （3） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. CaCO3和Fe2O3 （4）NaCl （5） ①. Ⅰ ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 （6）Ca(OH)2/氢氧化钙 【解析】 【分析】先使用磁铁吸引固体样品，将样品中的单质铁粉分离出来（黑色粉末）；剩余固体A（活性炭、钙的化合物、氧化铁等）加入足量水，溶解的时候放热，证明固体A含有CaO；然后过滤，分离得到滤渣B和滤液C；甲组往滤渣B加稀盐酸：黑色固体剩余，活性炭不与盐酸反应；溶液变黄证明含有；有气泡说明含有；乙组检验滤液C：酚酞变红，不能说明原来样品含有，因为CaO遇水可以生成氢氧化钙；硝酸银检验氯离子，证明样品含有NaCl；因此所有实验做完，无法确定久置固体原本有没有，以此解答。 【小问1详解】 铁粉生锈是吸收包装内氧气和水；活性炭净水起吸附作用，吸附色素异味； 【小问2详解】 生石灰与水反应放热，所以固体中含有CaO； 【小问3详解】 溶液变黄是氧化铁与盐酸反应，化学方程式为；有气泡说明有，所以滤渣B一定含有活性炭、、； 【小问4详解】 硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，是AgCl沉淀，说明一定含有NaCl； 【小问5详解】 不合理操作为操作Ⅰ，CaO和水反应也会生成，会使酚酞变红，不能证明样品中一定含有； 【小问6详解】 综上，仍然无法确定久置固体样品中是否含有。 四、计算题 25. 炒菜时加入少量料酒和食醋可以让菜的味道更香，原因是料酒中含有乙醇，食醋中含有醋酸(即乙酸)，两者在加热的情况下反应生成了乙酸乙酯(CH3COOC2H5)，乙酸乙酯具有芳香味。 （1）乙酸乙酯中碳氢氧元素的质量比为______。 （2）88 克乙酸乙酯中含碳元素的质量是______克。 【答案】（1）6∶1∶4 （2）48 【解析】 【小问1详解】 乙酸乙酯(C4H8O2)中碳、氢、氧三种元素质量比为。 【小问2详解】 88 克乙酸乙酯中含碳元素的质量是。 26. 兴趣小组同学想测定某石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石15g放入烧杯内，然后向烧杯内加入100g的足量稀盐酸，进行如图所示的实验。回答下列问题： （1）实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？______(写出具体计算过程，保留小数点后1位) 【答案】（1）4.4 （2）稀盐酸足量，因此石灰石中的完全反应，假设石灰石中的质量为，则，，解得，则该石灰石中的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后体系总质量的差值即为逸出的二氧化碳的质量，因此。 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市一中2026年高一开学考 化学 一、选择题(共16题，满分24分) 1. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不相符的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 B. 端午时节粽飘香——分子在不停地运动 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 6000L氧气能压缩在40L钢瓶中——分子间存在间隔 2. 学化学、用化学。生活中下列做法正确的是 A. 室内着火应立即打开门窗呼救 B. 面粉加工厂应严禁烟火 C. 发现家中天然气泄漏，立即开灯检查 D. 高层楼房着火乘电梯逃生 3. 下列表述正确的是 A. 氩气：Ar2 B. 氧化铝：AlO C. 1个水分子：H2O2 D. 2个氮原子：2N 4. 科学家对人类进步作出巨大贡献，下列提出近代原子论的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 5. 在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 元素化合价 6. 下列物质由分子构成的是 A. 金属铜 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 干冰 7. 下列实验能够达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究水的组成 C．测定空气中氧气含量 D．探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 8. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 A. 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 氧气、氮气、氢气由分子构成，则单质都是由分子构成的 C. 化合物由多种元素组成，则由一种元素组成的物质一定不是化合物 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 近年来，国产“昇腾 910B”AI芯片实现规模化供货，其核心部件高纯硅衬底的制备采用工业经典工艺：先通过粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)，再将提纯后的四氯化硅与氢气在高温下反应还原出高纯硅。回答下列2个小题。 9. 关于四氯化硅和氢气的说法，正确的是 A. 氢气由氢分子构成 B. 四氯化硅中氯元素的质量分数最小 C. 四氯化硅中硅元素与氯元素的质量比为1：4 D. 四氯化硅由1个硅元素、4个氯元素组成 10. 四氯化硅和氢气在一定条件下生成高纯硅和氯化氢，其发生反应的物质种类变化示意图如下(未配平)，下列说法正确的是 A. 该反应不符合质量守恒定律 B. 生成物丙和丁的质量比为14：73 C. 该反应前后原子种类发生改变 D. 参加化学反应的甲与乙的分子个数比为 1：1 11. 下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体 分别加熟石灰研磨，闻气味 B 分离氧化铜和铁粉 加足量水溶解、过滤 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入足量的碳酸钙，过滤 D 除去氯化钠溶液中少量碳酸钠 加入适量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应后分子的数目增加 B. 生成丙和丁的分子个数比为1:2 C. 无机物可以转化为有机物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为22:1 13. 某密闭容器中测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A. 该反应为分解反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素 C. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36 D. 反应后密闭容器中待测的质量为5 g 14. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D. b-c段的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 15. 金属M与CuCl2溶液反应的化学方程式为：M+CuCl2=MCl2+Cu，下列说法合理的是 A. 金属M可能是钙 B. 反应后的溶液一定是无色溶液 C. 金属M可能是铝 D. 金属M可能与盐酸溶液反应生成氢气 16. 已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH(足量)=Na2CO3+H2O，NaHCO3+Ba(OH)2(足量)=BaCO3↓+NaOH+H2O，下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，减重bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 D. 取ag混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 二、填空题 17. 中国古诗词中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《浣溪沙》中“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”，说明分子____________。 （2）《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。 ①铁锅化雪快是因为金属铁______性能好。 ②“石炭”指的是煤炭(含少量的硫)，它燃烧排放有害气体______，会导致酸雨。化石燃料包括煤、石油、______。 （3）【古诗中的蜡烛】 ①“红蜡烛前明似昼”，这句诗体现了我们使用蜡烛主要是将蜡烛燃烧产生的化学能转化为______能。 ②“马上风吹蜡烛灭”，体现的熄灭蜡烛的原理是________________。 ③“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这句诗体现了蜡烛的奉献精神。“蜡炬成灰”是因为蜡烛燃烧生成______和水扩散到空气中。 18. 三环电子厂是南充当地非常有名的电子制造企业，核心业务是制造电声器件和电子元器件。 （1）电声器件(如微型扬声器)的制造中常使用黄铜(铜锌合金)作为零部件材料。黄铜的熔点比纯铜________(填“高”或“低”)。 （2）镓被誉为电子工业的脊梁，镓在多个科技领域中发挥着重要作用。镓元素在元素周期表中的信息如图，镓原子的核外电子数为________。 （3）在电子元器件制造中，去除金属表面的油污常用碱性溶液，而去除铁锈(主要成分)常用稀盐酸。请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式_____________。 19. 钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示。 【查阅资料】①金属钛(Ti)化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应；②FeCl3沸点为316℃，TiCl4沸点为136℃。 （1）钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是________。将钛铁矿石粉碎后加入反应釜的目的是______________。 （2）反应釜中反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，其中X的化学式为_______。 （3）在“沸腾炉”中欲分离TiCl4和FeCl3，可利用两者_______不同进行蒸馏，应控制温度在_______之间。 （4）写出合成器中反应的化学方程式：_______________，反应中得到的金属钛中混有少量的金属镁，请设计从获得的金属钛中获得纯净钛的实验方案：______________。 （5）整个流程中可以循环利用的物质是_______，依据“绿色低碳”理念，你认为流程中存在的不足之处是________________。 20. 咸鸭蛋是一种风味独特的食物，兴趣小组的同学查阅资料后自己动手制作咸鸭蛋。 【查阅资料】《中国居民膳食指南》建议：健康成年人每日食盐摄入量不超过5 g。 （1）第一步：配制溶液。现用食盐和水配制1500 g溶质质量分数为15%的溶液来腌制鸭蛋，需要用厨房电子秤称取食盐________g(精确到整数)，为加快食盐的溶解速率，在家庭中可采取的措施是_____________。 （2）第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图。同学们另外配制溶质质量分数为10%(密度为1.07 g/cm3)的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中________(填“上浮”“悬浮”或“下沉”)的鸭蛋品质最佳。 （3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。经过20~30天左右，咸鸭蛋制成。咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。不同腌制温度对蛋黄指数的影响如图所示，由图可以得出的结论是_____________。 （4）第四步：食用咸鸭蛋。咸鸭蛋含钠量高，折算成含盐量，每只咸鸭蛋含盐量约6 g，故食用时的注意事项是_____________。 21. 有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题：原固体粉末中一定不含的物质____；一定含有的物质_____；固体粉末的混合组成有_______种情况。 三、实验题 22. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取氧气。 （1）仪器名称：m：______；n：______。 （2）用过氧化氢制取氧气，还需要用到的一种药品是______，要获得平稳的气流，选择的发生装置是______(填序号)。 （3）用D装置收集氧气，观察到导管口______时，才能将导管伸入集气瓶中进行收集。反应结束，为防止水倒吸进入试管而使试管炸裂，正确的操作是___________。 （4）用E装置收集氧气，验满的方法是___________，则说明已集满。 Ⅱ．工业制取氧气 方法1  分离液态空气法 将经过除尘、除二氧化碳、除水蒸气的空气进行下列操作： （5）从步骤2可以得出氮气的沸点比氧气的沸点______(填“高”或“低”)。 方法2  膜分离技术法 （6）利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，从而收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______细菌直径(选填“大于”或“小于”)。 Ⅲ．氧气的性质 （7）小利同学用如图装置做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。 ①该反应的化学方程式为___________； ②铁丝燃烧实验的现象是___________； ③预先在集气瓶底加少量水，其作用是________________； ④待火柴梗即将燃尽时，将铁丝缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，并没有出现铁丝剧烈燃烧的现象，分析可能的原因是________________。(写一点即可)。 23. 下图是二氧化碳性质有关实验。 （1）实验一中加入石蕊试液的目的是_____________，然后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变________色，反应的化学方程式为_____________；本实验中用两支试管的目的是_____________。 （2）实验二中，可以观察到的现象是_____________，由此可以得出二氧化碳的性质是________、________。 24. 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、活性炭、生石灰、无机盐等 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、C、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaCl （1）分析：久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，原理是吸收了包装内的___________发生化学反应所致。活性炭在净水过程中能起到________________作用。 【实验探究】 （2）加水溶解时放热说明固体中含有___________。 （3）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸 固体部分溶解，产生大量气泡有黑色固体剩余。溶液由无色变为黄色，反应化学方程式为________________ 通过实验现象可判断：滤渣B中一定含有活性炭、___________ （4）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少量滤液C于试管中，加入几滴酚酞试液 溶液变红 固体中一定含有氢氧化钙 Ⅱ、取少量滤液C于试管中，滴加适量经硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 固体中一定含有___________ 【反思与评价】 （5）你认为乙组同学操作___________得出的结论也不合理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是________________(用化学方程式表示)。 （6）通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有___________，需要进一步探究确定。 四、计算题 25. 炒菜时加入少量料酒和食醋可以让菜的味道更香，原因是料酒中含有乙醇，食醋中含有醋酸(即乙酸)，两者在加热的情况下反应生成了乙酸乙酯(CH3COOC2H5)，乙酸乙酯具有芳香味。 （1）乙酸乙酯中碳氢氧元素的质量比为______。 （2）88 克乙酸乙酯中含碳元素的质量是______克。 26. 兴趣小组同学想测定某石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石15g放入烧杯内，然后向烧杯内加入100g的足量稀盐酸，进行如图所示的实验。回答下列问题： （1）实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？______(写出具体计算过程，保留小数点后1位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $