湖南省株洲市2026-2027学年高一上学期开学学情化学自测卷（人教版）

**基本信息** 该卷以生活（粮食酿酒）、科技（玉米芯制木糖醇）、实验（气体鉴别、胶体制备）为情境，通过基础判断、计算推理、探究设计等题，检测高一学生化学观念与科学探究能力，适配开学学情衔接。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学变化、离子反应、氧化还原|如第3题Mg燃烧产物计算，考查科学思维中的证据推理| |非选择题|4/58|科普阅读（木糖醇）、实验探究（胶体制备）、实际应用（回收铜）|15题结合科研数据考最佳条件分析，体现科学探究与实践；17题回收铜流程，渗透科学态度与责任|

湖南省株洲市2026-2027学年高一秋季开学学情自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D D B D C B C 题号 11 12 13 14 答案 B B B A 1．B 【详解】A．树枝折断只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，B正确； C．风力发电是将风能转化为电能，过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．空气液化只是物质状态由气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．加碘食盐中的碘指的是碘元素（通常添加碘酸钾类含碘化合物），不是碘单质，A错误； B．焚烧废弃塑料会产生大量有毒有害的大气污染物，会加剧空气污染，B错误； C．图书档案失火用高压水枪灭火会损毁图书档案，应选用二氧化碳灭火器灭火，C错误； D．“碳达峰”“碳中和”的碳指的是，它是引起温室效应的主要气体，D正确； 故选D。 3．C 【分析】用极限法求解。 【详解】24gMg的物质的量为1mol，在空气中燃烧，若只得到氧化镁，按镁元素守恒、得1molMgO、质量为1mol×40g/mol=40g；若只得到氮化镁，按镁元素守恒、得mol Mg3N2、质量为；实际产物为Mg3N2和MgO的混合物，则得到的产物质量范围为：33.3g～40g，C满足； 答案选C。 4．D 【分析】该气体通入澄清石灰水没有现象，说明不含CO2，该气体燃烧后，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，说明生成1.8g水和2.2g CO2，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×=0.2g；碳元素的质量为2.2g×=0.6g，气体X中C：H=：=1：4，因此X的组成可能是：①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳。 【详解】A．根据分析，X中不含CO2，A错误； B．根据分析，X不可能是CH4和H2的混合物，B错误； C．根据分析，X可以是CH4，C错误； D．根据分析，X可能含有氢气和一氧化碳，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，A正确； B．②中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，B正确； C．③中稀盐酸和碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠和碳酸，H2CO3分解放出CO2，C正确； D．KCl和NaHCO3混合不能生成气体、沉淀、难电离的物质，两者不反应，D错误； 故选D。 6．B 【详解】A．图①中煤球变蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分、速率更快，A正确； B．图②中火柴头斜向下更容易燃烧，是因为火焰向上能持续加热火柴梗，使其温度达到着火点，并非增大氧气浓度（氧气浓度不变），B错误； C．图③中火焰上方的金属丝导热，吸收热量使蜡烛周围温度低于着火点，导致蜡烛熄灭，C正确； D．图④中镁能在二氧化碳中燃烧（），故金属镁燃烧不能用二氧化碳灭火，D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．除去中的少量应使用溶液，与反应生成，会引入新杂质，A错误； B．稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都能使紫色石蕊变红，无法鉴别，B错误； C．冷而干燥的烧杯内壁出现水雾只能证明气体含H元素（如也会产生相同现象），不能确定为，C错误； D．从食盐水中提取食盐需蒸发结晶，装置中有蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，符合操作要求，D正确； 故答案选D。 8．C 【详解】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，①不符合题意； ②通过将两种金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，②符合题意； ③金属钠和锌片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，③符合题意； ④没有分门别类地对物质及其变化进行研究，④不符合题意； 所以采取的方法为实验法、比较法，选C。 9．B 【详解】A．Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，在石灰乳中Ca(OH)2主要以固体存在，不能拆写为离子形式，离子方程式为，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好完全反应，离子方程式为，B正确； C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应产生NaHCO3，离子方程式为，C错误； D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为，D错误； 故选B。 10．C 【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素，Y2−与Z2+具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W元素的单质在常温下是黄绿色气体，则W为Cl元素。 【详解】A．Y为O元素，处于第二周期第ⅥA族，无最高正化合价，故A项错误； B．X为H元素，Y为O元素，X与Y能形成共价化合物：H2O、H2O2，故B项错误； C．Z为Mg元素，W为Cl元素，则Z与W形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，只有离子键，故C项正确； D．W为Cl元素，W形成的氧化物对应的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，故D项错误； 故本题选C。 11．B 【详解】A．Cl 的化合价从+5 降低到+4，说明 Cl 失电子被还原，A错误； B．C 的化合价从+3 升高到+4，说明被氧化，B正确； C．在反应中，提供酸性环境，其S元素的化合价不变，没有发生氧化或还原反应，C错误； D． 是被氧化后的产物。在氧化还原反应中，还原剂被氧化后生成的产物称为氧化产物，D错误； 故选B。 12．B 【详解】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正确； 故选B。 13．B 【详解】已知氧化性强弱：BrO＞ClO＞Cl2＞IO，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， A．由于氧化性Cl2＞IO，则反应2IO＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I2不能发生，故A不符合题意； B．由于氧化性BrO＞ClO，则反应2BrO＋Cl2=Br2＋2ClO能够发生，故B符合题意； C．由于氧化性ClO＞Cl2，则反应3Cl2＋3H2O=ClO＋5Cl－＋6H＋不能发生，故C不符合题意； D．由于氧化性BrO＞ClO，则反应2ClO＋Br2=Cl2＋2BrO不能发生，故D不符合题意； 答案选B。 14．A 【分析】① 发生反应氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致； ② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致； ③ 发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致； ④ 氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致； ⑤ 盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致； 【详解】A．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，A正确； B．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，B错误； C．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，C错误； D．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，D错误； 故选A。 15．(1)白色粉末(或易潮解) (2)1个木糖醇分子中含有12个氢原子 (3)CD (4)压强为1.4MPa．水量为10% (5)无水条件下，当机内压强>1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧(或发生其他反应)，导致木聚糖产率降低 【详解】（1）物理性质是不需要化学变化表现出的性质。文中“木糖醇()是白色粉末，易潮解”，白色粉末、易潮解属于物理性质； （2）化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数，所以中“12”表示1个木糖醇分子含12个氢原子； （3）A．木糖醇易潮解，所以需要密封保存，A正确； B．文中提到“木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂”，B正确； C．人体需要摄入一定量糖类维持葡萄糖正常浓度，木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，不能完全替代糖类，C错误； D．由实验①数据图可知，木聚糖产率随水量的增加先增大后减小，不是水量越多木聚糖产率越高，D错误； 故选CD； （4）由实验①数据图，压强1.4MPa．水量l0%时木聚糖产率最高；实验②中压强1.2MPa时产率不如实验①中最佳情况，所以最佳条件是压强为1.4MPa，水量为10%； （5）根据查阅资料，无水条件下，压强>1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧(或发生其他反应)，使木聚糖产率降低； 16．(1) 用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大 (2) BEC (3)73 g 【详解】（1）①装置A中CO还原的化学方程式为；从环保角度处理尾气可以用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃； ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，说明装置内气压减小，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大。 （2）①选取大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2的装置，根据反应物的状态为固态和液态，以及反应条件为常温，所以发生装置选择B，这时产生的CO2中混有水蒸气，可以通入装置E中除掉水蒸气，最后再用向上排空气法收集CO2，选择C装置；所需装置从左到右的正确连接顺序为BEC； ②过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的化学方程式为。 （3）设需要质量分数为10%的盐酸的质量是x，          ，解得x=73 g。 17．(1)保护环境(或其他合理答案) (2)溶液中含有CuSO4或溶液中含有Cu2+ (3) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4) 过滤 玻璃棒和漏斗 FeSO4 (5)用磁铁将Fe吸出(或其他合理答案) 【分析】含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)，铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜和足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量铁粉，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到铜、少量铁和硫酸亚铁溶液，以此分析解答。 【详解】（1）塑料绝缘材料灼烧会产生有毒气体，处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是保护环境。 （2）由分析可知，“酸浸”后的溶液中含有CuSO4（或溶液中含有Cu2+），所以溶液呈蓝色。 （3）由分析可知，“置换”步骤中铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且铁也会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （4）由分析可知，“操作M”的名称为过滤，该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；溶液a中的溶质为FeSO4。 （5）固体b的主要成分为Cu，还含有少量的Fe，Fe单质具有磁性，Cu单质没有，要将Cu和Fe分离，可以用磁铁将Fe吸出。 18．(1)C (2)acd (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (4) 丁达尔效应 用一束光照射烧杯中液体，垂直于光入射方向上有明亮的通路 (5) 电解质H2SO4使胶体聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (6)C 【分析】实验室制备Fe(OH)3胶体并探究胶体的性质，据此分析； 【详解】（1）A．使用稀FeCl3溶液会导致生成的Fe(OH)3量不足，难以形成稳定的胶体，A不符合题意； B．自来水中含电解质，易使胶体聚沉，不能达到预期目的，B不符合题意； C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体，C符合题意； D．持续煮沸至液体变浑浊，说明生成的胶体已经发生了聚沉，D不符合题意； 故选C； （2）a．图标是护目镜标志，实验中需要把液体加热至沸腾，需要佩戴护目镜，a符合题意； b．图标是有电危险标志，实验中不需要使用电源，b不符合题意； c．图标是洗手标志，实验结束后需要洗手，c符合题意； d．图标是热烫标志，实验中需要对烧杯中液体加热至沸腾，要防热烫，d符合题意； 故选acd； （3）制备氢氧化铁胶体的反应方程式为：； （4）区分溶液与胶体最常用的方法是：丁达尔效应；具体操作及现象为用一束光照射烧杯中液体，垂直于光入射方向上有明亮的通路； （5）①在胶体中加入稀溶液后出现红褐色沉淀，原因是：电解质使胶体聚沉而产生沉淀。 ②红褐色沉淀是Fe(OH)3沉淀，属于碱，能与硫酸发生中和反应，因此随后沉淀溶解，反应的离子方程式为：。 （6）A．胶粒向阴极移动，说明胶粒带正电荷，但胶体是不带电的，A错误； B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的硝酸钾溶液，B错误； C．胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径为，因此溶胶中，胶体粒子的直径为，C正确； D．固体与水混合形成的分散系属于悬浊液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市2026-2027学年高一秋季开学学情自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化属于化学变化的是 A．树枝折断 B．粮食酿酒 C．风力发电 D．空气液化 2．化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是 A．加碘食盐中的碘指的是碘单质 B．焚烧废弃塑料，可减少“白色污染” C．图书档案失火，用高压水枪灭火 D．“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是，它是引起温室效应的主要气体 3．Mg在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO。若24gMg在空气中燃烧，得到的产物质量为 A．33.3g B．40g C．33.3g～40g D．小于33.3g或大于40g 4．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。 下列关于气体X成分的分析中，正确的是 A．不能确定是否含有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气 C．一定只含有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳 5．某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。 下列说法中不正确的是 A．①中反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀 B．②中OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去 C．③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2 D．④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象 6．下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A．图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B．图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C．图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D．由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．除去中的少量 B．鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C．证明某气体为 D．从食盐水中提取食盐 A．A B．B C．C D．D 8．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法  ②实验法  ③比较法  ④分类法 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 9．下列离子方程式正确的是 A．工业制备漂白粉的离子反应： B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C．向氢氧化钠溶液中通入足量： D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A．Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为 B．X与Y只能形成一种共价化合物 C．Z与W形成的化合物中只有离子键 D．W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸 11．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A．KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B．H2C2O4被氧化 C．反应中H2SO4发生还原反应 D．反应中CO2是还原产物 12．根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 13．已知氧化性强弱：BrO＞ClO＞Cl2＞IO，下列化学反应能够发生的是 A．2IO＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I2 B．2BrO＋Cl2=Br2＋2ClO C．3Cl2＋3H2O=ClO＋5Cl－＋6H＋ D．2ClO＋Br2=Cl2＋2BrO 14．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A．②-a    ①③-b    ④⑤-c B．①②-a    ③④-b    ⑤-c C．①③-a    ②-b    ④⑤-c D．③-a    ①②-b    ④⑤-c 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯    近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖()的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇()是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强>1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： (1)木糖醇具有的物理性质是___________(写出一点即可)。 (2)木糖醇的化学式为，其中“12”表示的含义是___________。 (3)下列说法错误的是___________(填序号)。 A．木糖醇需要密封保存 B．木糖醇是一种低热量的甜味剂 C．日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D．生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 (4)对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是___________。 (5)实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是___________。 16．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)CO和均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原的化学方程式______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因______。 (2)实验室制取等常见气体的相关装置如下图所示。 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的，所需装置从左到右的正确连接顺序为______(填字母)。 ②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取，写出反应的化学方程式______。 (3)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳，理论上需质量分数为的HCl的质量是______。 17．某同学设计了一种从含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案，其部分流程如图所示。 请回答下列问题： (1)处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是___________(任写1点)。 (2)“酸浸”后的溶液呈蓝色的原因是___________。 (3)写出“置换”步骤中发生反应的化学方程式：___________、___________。 (4)“操作M”的名称为___________，该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、___________；溶液a中的溶质为___________(写化学式)。 (5)固体b的主要成分为Cu，还含有少量的Fe，请设计一种简单的实验方案将Cu和Fe分离：___________。 18．某化学兴趣小组设计实验方案制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 (1)按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，能达到预期目的的是_____。 A．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B．取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 (2)在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是_____(填序号)。 a．b． c． d． (3)制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_____。 (4)鉴别烧杯中是否制得胶体，最常用的方法是_____，其具体操作及现象为_____ (5)某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_____。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____。 (6)在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_____。 A．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B．能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C．Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm D．Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $