精品解析：安徽宿州市第二初级中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学业质量调研化学试卷

宿州二初中2026-2027学年度第一学期阶段学业质量调研 九年级化学试题卷 (满分40分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题1分，共12分) 1. 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、 磨细瓷土是将瓷土研磨成细粉，只改变了瓷土的颗粒大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、 清水去尘是用清水冲洗去除灰尘和杂质，只是通过水流物理去除污物，灰尘和水未发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、坯上刻字是在陶瓷坯体上雕刻文字或图案，只改变了坯体的形状和表面状态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制陶瓷是将陶瓷坯体放入窑中高温加热。在高温下，瓷土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分解和重组等化学反应，生成新的坚硬物质（陶瓷），并伴随颜色和质地的永久性改变，属于化学变化，符合题意。 故选 D。 2. 下列物质的用途主要与其物理性质有关的是 ①用氧气作助燃剂 ②用铁做炊具 ③氮气作灯泡的保护气 ④点燃蜡烛用于照明 ⑤用铜做导线 A. ①②③④ B. ①③⑤ C. ②⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①用氧气作助燃剂，是因为氧气具有助燃性；③氮气作灯泡的保护气，是因为氮气化学性质稳定；④点燃蜡烛用于照明，是因为蜡烛具有可燃性，助燃性、化学性质稳定、可燃性均需要通过化学变化才能表现出来，均利用的是其化学性质；②用铁做炊具，是因为铁具有良好的导热性；⑤用铜做导线，是因为铜具有良好的导电性，导热性、导电性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质。 3. 我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)等新增指标的监测工作。下列说法正确的是 A. 直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染 B. 吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C. 化学在环境监测和保护中起重要作用 D. 臭氧(O3)与氧气(O2)化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、焚烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错； B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错； C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确； D、臭氧有毒，是污染物，氧气无毒能供给呼吸，两者化学性质不同，故D错； 故选C。 4. 下列实验装置或操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 加入固体 C. 检查气密性 D. 收集氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，操作错误。 B.向试管中加入块状/颗粒状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体滑到试管底部，直接竖直投放会砸破试管底，操作错误。 C.该装置的长颈漏斗直接与外界连通，未对长颈漏斗下端做液封处理，捂试管时气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯中导管口冒气泡，不能检验气密性，操作错误。 D.集气瓶装满水，导管伸入集气瓶口，符合排水法操作要求，操作正确。 5. 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是(   ) A. 组装好装置后，检查装置的气密性  B. 加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C. 水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D. 实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管 【答案】A 【解析】 【详解】A、用高锰酸钾制取氧气时，组装好装置后，检查装置的气密性，故正确； B、加入药品后，要先预热，后对准药品加热，故错误； C、收集气体时，待气泡连续均匀冒出时，开始收集，故错误； D、实验结束时，要先将导管从水中移出，后停止加热，故错误。故选A。 6. 下列选项中的物质所属类别正确的是 选项 物质 类别 A 四氧化三铁、钢、澄清石灰水 混合物 B 氧气、氮气、稀有气体 纯净物 C 生理盐水、糖水、二氧化碳 混合物 D 冰水混合物、铁、五氧化二磷 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.四氧化三铁是单一的化合物，只由一种物质构成，属于纯净物；钢是铁和碳等元素组成的合金，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，后两者属于混合物；该组并非全部属于混合物，分类错误。 B.氧气、氮气都只由单一物质组成，属于纯净物；但稀有气体包含氦气、氖气、氩气等多种不同气体，属于混合物；该组并非全部属于纯净物，分类错误。 C.生理盐水是氯化钠的水溶液，糖水是蔗糖的水溶液，前两者属于混合物；但二氧化碳是单一的化合物，只由一种物质构成，属于纯净物；该组并非全部属于混合物，分类错误。 D.冰水混合物中冰和水是水的不同状态，本质只由这一种物质构成；铁是单一的金属单质；五氧化二磷是单一的磷的氧化物，三种物质都只由一种成分组成；该组全部属于纯净物，分类正确。 7. 下列实验现象描述错误的是 A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B. 硫在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰 C. 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧生成大量白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A.木炭在空气中燃烧生成是需要验证才能得到的实验结论，无法直接观察到，不属于实验现象，描述错误。 B.硫在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰，是可直接观察的现象，描述正确。 C.铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，均为可直接观察的现象，描述正确。 D.红磷在空气中燃烧生成的是固体小颗粒，可看到产生大量白烟，属于可观察的现象，描述正确。 8. 下列说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21% B. 很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 D. 稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A、按体积计算，空气中含氧气21%，氮气78%，说法错误； B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，说法错误； C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物指二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮和烟尘等，说法错误； D、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，说法正确。 故选：D。 9. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气 C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意； B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意； C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意； D、空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是：130mL×=26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。 故选D。 10. 实验室用 KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热KMnO4制O2 C. 验证O2已集满 D. 硫在O2中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确； B、高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，要在试管口塞一团棉花，故B不正确； C、氧气的验满，带火星的木条要放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满，故C不正确； D、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应，则硫在O2中燃烧集气瓶底部要加入水，故D不正确。故选A。 11. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其化学性质不变 B. 二氧化锰在任何化学反应中都可以作催化剂 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D. 二氧化锰能增加过氧化氢分解生成氧气的质量 【答案】A 【解析】 【分析】催化剂的特征为“一变两不变”：“一变”指改变化学反应速率（可加快也可减慢）；“两不变”指反应前后自身的质量、化学性质均不变；另外催化剂不会改变生成物的总质量。 【详解】A.符合“两不变”中反应后化学性质不变的要求，表述正确。 B.催化剂具有专一性，仅可作为部分反应的催化剂，例如高锰酸钾受热分解反应中是生成物，不是催化剂，表述错误。 C.催化剂的“改变速率”包含加快、减慢两种情况，并非只能加快反应速率，表述错误。 D.催化剂不改变生成物质量，分解生成的质量由反应物的质量决定，仅加快反应速率，表述错误。 12. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图2.下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内氧气的体积分数均约为21% B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内氧气的体积分数：甲<乙 C. 70 s时，甲集气瓶内二氧化碳的体积分数为88.3% D. 可以通过调节氧气的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验初始时集气瓶内盛装空气，空气中氧气的体积分数约为21%，该说法正确。 B.由图2数据可知，燃烧熄灭后，甲（木条）瓶内氧气体积分数为11.7%，乙（蜡烛）瓶内氧气体积分数为15.8%，满足甲<乙，该说法正确。 C.70s时甲瓶内氧气体积分数为11.7%，剩余气体中含量最高的是氮气(空气中氮气占78%)，还含有稀有气体、二氧化碳、水蒸气等，因此二氧化碳体积分数远小于，该说法错误。 D.实验证明氧气体积分数低于一定值时可燃物会停止燃烧，因此可以通过调节氧气体积分数调控燃烧，该说法正确。 二、填空题(除文字表达式2分，其余每空1分，共12分) 13. 为研究化学药物发展史，学习小组查得资料： 材料1：早在宋代，轻粉又名甘汞，化学名称为氯化亚汞（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。 材料2：轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。 （1）物理性质：_______（填一条）。 （2）化学性质：_______。 （3）制法：加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的文字表达式为_______。 （4）保存方法：_______。 （5）用途：_______。 【答案】（1）白色粉末（或微溶于水） （2）不稳定，光照易分解 （3）硫酸亚汞+氯化钠氯化亚汞+硫酸钠 （4）避光保存 （5）治疗疥疮 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质，故轻粉的物理性质为微溶于水、白色粉末，故填：白色粉末（或微溶于水）； 【小问2详解】 化学性质是需要化学变化才能表现出来的性质，故轻粉的化学性质为光照下容易分解，故填：不稳定，光照易分解； 【小问3详解】 加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉，即氯化亚汞，文字表达式为：硫酸亚汞+氯化钠硫酸钠+氯化亚汞； 【小问4详解】 因轻粉光照易分解，则需避光保存，故填：避光保存； 【小问5详解】 由材料2知，轻粉用作治疗疥疮的药物，故填：治疗疥疮。 14. 实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 （1）该同学用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式是_______________，选用的发生装置是______(填字母序号)。 （2）用排空气法收集氧气应选装置______(填字母序号)。 （3）为了收集一瓶较纯净的氧气，最好采用______集气法。 （4）图中仪器a的名称是______。 【答案】（1） ①. ②. A （2）E （3）排水 （4）铁架台 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 该反应需要加热，属于固体加热型的反应，因此选A作为发生装置。 【小问2详解】 氧气密度比空气大，用排空气法收集时需选用向上排空气法，对应装置E；装置D是向下排空气法，适合收集密度比空气小的气体，不符合要求。 【小问3详解】 排空气法收集的气体容易混有空气杂质，排水法收集的氧气纯度更高，因此要得到较纯净的氧气优先选排水集气法。 【小问4详解】 略。 三、实验探究题(除文字表达式2分，其余每空1分，共11分) 15. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图。 （1）工业上制取氧气的原理属于_______(物理变化或化学变化)，利用了氮气、氧气的______不同。 （2）储存在蓝色钢瓶中的液氧还包含______(写一种气体名称)。 （3）因为氧气具有______性，所以可用于___________(一条用途)。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 沸点 （2） 氩气（合理即可） （3） ①. 助燃（或供给呼吸） ②. 气焊（或医疗急救，与上空对应） 【解析】 【小问1详解】 工业制氧气采用分离液态空气法，过程中没有新物质生成，属于物理变化； 原理是利用液氮和液氧的沸点不同，升温时沸点更低的液氮先汽化分离，剩余主要为液氧。 【小问2详解】 空气净化阶段仅除去粉尘等杂质，稀有气体（如氩气）沸点和氧气接近，分离时会留在液氧中。 【小问3详解】 氧气有两大核心性质：①助燃性，可用于气焊、炼钢等需要高温火焰的生产场景；②可供给呼吸，可用于医疗急救、潜水供氧等场景。 16. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究。 【猜想】 （1）Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 Ⅱ.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____________。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下： （2）步骤③现象是试管内有_______放出，带火星木条复燃;步骤⑥的结果是___________。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，__________，由此可得出结论;猜想Ⅲ成立。 （4）步骤①的目的是___________。 （5）过氧化氢能被氧化铜催化分解的文字表达式为______________。 （6）该同学还想进步比较过氧化氢分解的反应中二氧化锰与氧化铜催化能力的强弱，请你为他设计探究方案(包括操作、现象、结论。) 操作______________________。 现象、结论__________________________。 【答案】（1）质量和化学性质不变 （2） ①. 大量气泡 ②. 氧化铜的质量仍为0.2g （3）带火星的木条复燃 （4）步骤③作对比，比较加入氧化铜前后过氧化氢分解速率变化情况 （5） （6） ①. 将两只均装有10mL5%过氧化氢溶液的锥形瓶放置在两台电子天平上，同时加入0.2g氧化铜和0.2g二氧化锰，观察相同时间内两台电子天平示数的减少量 ②. 相同时间内，加入二氧化锰的锥形瓶的质量减小较多，则说明二氧化锰的催化效果更好。（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，结合猜想Ⅰ、Ⅱ，故填：质量和化学性质不变； 【小问2详解】 氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故步骤③中的现象是迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃； 催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铜的质量仍为0.2g； 【小问3详解】 根据猜想Ⅲ成立，可知氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，所以反应前后质量和化学性质不变，重复实验②③，氧化铜仍能加快过氧化氢分解的速率，所以观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃； 【小问4详解】 为了研究氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论，所以步骤①的目的是与步骤③作对比，比较加入氧化铜前后过氧化氢分解速率变化情况； 【小问5详解】 过氧化氢在氧化铜的催化作用之下分解产生了水和氧气，其文字表达式为：； 【小问6详解】 要想验证氧化铜与二氧化锰的催化效果，变量是催化剂种类，其它因素均相同，故实验方案为：将两只均装有10mL5%过氧化氢溶液的锥形瓶放置在两台电子天平上，同时加入0.2g氧化铜和0.2g二氧化锰，观察相同时间内两台电子天平示数的减少量。相同时间内，加入二氧化锰的锥形瓶的质量减小较多，则说明二氧化锰的催化效果更好。（合理即可） 四、计算题(本题包括1小题，每空1分，共5分) 17. 将m克高锰酸钾放入试管中加热一会儿，有气体产生，完全反应后试管中剩余固体n克，请回答： （1）反应后试管中固体物质的质量______(填增大、减小或不变)了，完全反应后生成氧气的质量是______。 （2）反应过程中剩余固体物质中一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。 （3）向剩余固体物质中倒入少量过氧化氢溶液会有什么现象？_______________。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 克 （2） ①. 锰酸钾、二氧化锰 ②. 高锰酸钾 （3） 有大量气泡产生 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量可知，因有气体氧气生成，所以固体的总质量减少。完全反应后生成氧气的质量是（m-n）g。 【小问2详解】 因为反应有锰酸钾、二氧化锰生成，所以反应过程中剩余固体物质中一定含有这两种物质。高锰酸钾是反应物，可能有剩余，所以固体中可能有高锰酸钾。 【小问3详解】 二氧化锰可加速过氧化氢分解，所以向剩余固体物质中倒入少量过氧化氢溶液会看到有大量气泡产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宿州二初中2026-2027学年度第一学期阶段学业质量调研 九年级化学试题卷 (满分40分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题1分，共12分) 1. 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷 2. 下列物质的用途主要与其物理性质有关的是 ①用氧气作助燃剂 ②用铁做炊具 ③氮气作灯泡的保护气 ④点燃蜡烛用于照明 ⑤用铜做导线 A. ①②③④ B. ①③⑤ C. ②⑤ D. ②④⑤ 3. 我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)等新增指标的监测工作。下列说法正确的是 A. 直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染 B. 吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C. 化学在环境监测和保护中起重要作用 D. 臭氧(O3)与氧气(O2)化学性质相同 4. 下列实验装置或操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 加入固体 C. 检查气密性 D. 收集氧气 5. 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是(   ) A. 组装好装置后，检查装置的气密性  B. 加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C. 水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D. 实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管 6. 下列选项中的物质所属类别正确的是 选项 物质 类别 A 四氧化三铁、钢、澄清石灰水 混合物 B 氧气、氮气、稀有气体 纯净物 C 生理盐水、糖水、二氧化碳 混合物 D 冰水混合物、铁、五氧化二磷 纯净物 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验现象描述错误的是 A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B. 硫在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰 C. 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧生成大量白烟 8. 下列说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21% B. 很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 D. 稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源 9. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气 C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 10. 实验室用 KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热KMnO4制O2 C. 验证O2已集满 D. 硫在O2中燃烧 11. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其化学性质不变 B. 二氧化锰在任何化学反应中都可以作催化剂 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D. 二氧化锰能增加过氧化氢分解生成氧气的质量 12. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图2.下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内氧气的体积分数均约为21% B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内氧气的体积分数：甲<乙 C. 70 s时，甲集气瓶内二氧化碳的体积分数为88.3% D. 可以通过调节氧气的体积分数调控燃烧 二、填空题(除文字表达式2分，其余每空1分，共12分) 13. 为研究化学药物发展史，学习小组查得资料： 材料1：早在宋代，轻粉又名甘汞，化学名称为氯化亚汞（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。 材料2：轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。 （1）物理性质：_______（填一条）。 （2）化学性质：_______。 （3）制法：加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的文字表达式为_______。 （4）保存方法：_______。 （5）用途：_______。 14. 实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 （1）该同学用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式是_______________，选用的发生装置是______(填字母序号)。 （2）用排空气法收集氧气应选装置______(填字母序号)。 （3）为了收集一瓶较纯净的氧气，最好采用______集气法。 （4）图中仪器a的名称是______。 三、实验探究题(除文字表达式2分，其余每空1分，共11分) 15. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图。 （1）工业上制取氧气的原理属于_______(物理变化或化学变化)，利用了氮气、氧气的______不同。 （2）储存在蓝色钢瓶中的液氧还包含______(写一种气体名称)。 （3）因为氧气具有______性，所以可用于___________(一条用途)。 16. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究。 【猜想】 （1）Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 Ⅱ.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____________。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下： （2）步骤③现象是试管内有_______放出，带火星木条复燃;步骤⑥的结果是___________。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，__________，由此可得出结论;猜想Ⅲ成立。 （4）步骤①的目的是___________。 （5）过氧化氢能被氧化铜催化分解的文字表达式为______________。 （6）该同学还想进步比较过氧化氢分解的反应中二氧化锰与氧化铜催化能力的强弱，请你为他设计探究方案(包括操作、现象、结论。) 操作______________________。 现象、结论__________________________。 四、计算题(本题包括1小题，每空1分，共5分) 17. 将m克高锰酸钾放入试管中加热一会儿，有气体产生，完全反应后试管中剩余固体n克，请回答： （1）反应后试管中固体物质的质量______(填增大、减小或不变)了，完全反应后生成氧气的质量是______。 （2）反应过程中剩余固体物质中一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。 （3）向剩余固体物质中倒入少量过氧化氢溶液会有什么现象？_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $