题型03 物质的分离、提纯、检验与鉴别（实验题型突破）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

题型03 物质的分离、提纯、检验与鉴别 题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。 解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。 真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。 好题多练：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。 题型解读 该题型是高考化学实验核心高频考点，近年各省市卷均有涉及。命题常结合古文献情境、工业流程小片段、基础实验装置图，以3-6分选择题为主，也会嵌入实验综合题占4-8分。重点考查过滤、蒸馏、萃取等操作辨析，除杂方案正误判断，常见离子、气体、有机物的检验鉴别，侧重操作规范、原理应用与实验评价能力，难度中等，是实验模块必拿分的核心考点。 解题必备 一、物质的分离、提纯 1．分离、提纯的含义 物质的分离‌：将混合物中的所有组分彼此完全分开，最终分别得到每一种纯净物，全程要保留各组分原本的化学组成和物理状态，不能随意舍弃任何一种成分。 ‌物质的提纯（也叫除杂）‌：只需要把混合物中的少量杂质彻底除去，最终得到目标纯净物即可，不需要考虑被除去的杂质后续的状态和去向。 2．混合物分离、提纯常用物理方法 （1）图①装置名称：过滤 适用范围：固液分离 （2）图②装置名称：蒸发结晶 适用范围：固液分离(固体溶于液体) 注意事项 （3）图③装置名称：分液 适用范围 注意事项 （4）图④装置名称：蒸馏 适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物 注意事项 （5）图⑤装置名称：升华 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。 3．根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法 ①溶解性：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液；②沸点：蒸馏、分馏或液化；③升华 物质状态 方法 适用范围 装置/仪器 注意点 实例 固＋液 蒸发 结晶 易溶固体与液体分开 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固＋固 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华 能升华固体与不升华固体分开 酒精灯、圆底烧瓶、烧杯 垫石棉网加热 I2(NaCl) 固＋液 过滤 易溶物与难溶物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 说明 热过滤 在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见左图) 减压过滤(抽滤) 加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见右图) 液＋液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ①分液漏斗先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 从碘水中提取I2 分液 分离互不相溶液体 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 说明 反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程 蒸馏 沸点不同混合溶液 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 苯和甲苯、苯和溴苯 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液 硬脂酸钠和甘油 气＋气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl) 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水或盐水 NO(NO2) 4．分离、提纯的化学方法 吸收法 常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管 SO2中混有HCl气体可通过饱和NaHSO3溶液除去 沉淀法 在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去 硝酸钾中少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去 气体法 根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去 KCl中少量K2CO3，可加适量的盐酸除去 转化法 利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为被提纯物质 以正盐、酸式盐间的转化最为常见 溶解法 对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，杂质为两性物质常见 Fe(OH)3中Al(OH)3，可用过量NaOH溶液除去 氧化 还原法 利用混合物中某些组分能被氧化(或被还原)的性质分离提纯 除去FeCl3的FeCl2，可加酸性H2O2溶液 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜 调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节 如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO、Cu(OH)2，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去 5．气体的除杂 （1）气体的除杂的思考方法 原理 依据气体的性质和杂质的性质而确定，通常利用主体性质与杂质气体的性质差异，如溶解性、溶沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。选用的除杂剂有液体除杂剂和固体除杂剂 除杂原则 不增、不减、密闭(除杂应在密闭装置内进行)、易除(应先除易除的杂质) 装置 ①固体除杂剂——干燥管、U形管和加热管(硬质玻璃管)；②液体除杂剂——洗气瓶 吸收剂 的选择 依据杂质气体的性质：①易溶于水：用水；②呈酸性：用碱性物质；③呈碱性：用酸性物质；④其它：与杂质生成沉淀或反应生成可溶性物质 温馨提醒 ①不引入新杂质：如除去CH4中C2H4，不能用酸性KMnO4溶液 ②区分气体的吸收剂与检验剂是两个不同的操作；如检验CO2要求：灵敏、现象明显，操作是通入通石灰水；吸收CO2要求完全，操作是通入NaOH溶液中 （2）常见气体的除杂归纳 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2 SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2 CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2 CO(CO2) NaOH浓溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O N2(O2) 灼热铜网 2Cu＋O22CuO CH4(CH2===CH2、 CH≡CH) 溴水 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br HC≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2 二、物质的检验与鉴别 1．物质检验的常用方法 检验方法 适用范围 典型物质 物理方法 观察法 颜色、状态的差异 Cl2为黄绿色、NO2为红棕色 闻气味法 气味存在着差异 SO2、HCl、NH3等有刺激性气味 水溶法 溶解性存在差异 如Na2CO3与CaCO3 焰色法 常用于鉴别碱金属 如钾、钠等元素的单质、化合物 丁达尔效应 胶体与非胶体 Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液 化学方法 沉淀法 将待检离子转化为沉淀 S、Cl-、C、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 气体法 将某些离子转化为气体 C、HC、S、HS、N 显色法 将待检成分转化为有特殊颜色的成分 Fe3+、淀粉、I2 2.常见气体的检验 气体 检验特征性质 注意事项 O2 使带火星的木条复燃 — H2 纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成 产物只有水 CH4 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物有二氧化碳和水 CO 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物只有二氧化碳 CH2=CH2 在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 — SO2 无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同 CO2 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭 NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 — Cl2 黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2有毒，注意闻气味的方法 NO2 红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性 NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成 HCl 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 NH3 无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 3．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 H＋ 石蕊试液 溶液变红 Na＋ 焰色反应 火焰呈黄色 Fe2＋ ①NaOH溶液；②KSCN溶液、氯水；③K3[Fe(CN)3]溶液 ①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色；②加KSCN溶液不变色，加氯水后变红色；③生成蓝色沉淀 Fe3＋ ①NaOH溶液；②KSCN溶液 ①出现红褐色沉淀；②溶液呈血红色 Cu2＋ NaOH溶液 蓝色沉淀 NH 与NaOH溶液混合加热，湿润的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 Mg2＋ 加过量NaOH溶液 有白色沉淀生成 Al3＋ NaOH溶液，氨水 生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解 4.常见阴离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 OH－ ①酚酞试液；②石蕊试液 ①呈红色；②呈蓝色 Cl－ AgNO3，稀HNO3 白色沉淀 Br－ AgNO3，稀HNO3 淡黄色沉淀 I－ AgNO3，稀HNO3 黄色沉淀 SO HCl，BaCl2溶液 加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 SO 稀硫酸，品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 CO HCl，澄清石灰水 白色沉淀 注意：离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除干扰措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加稀硝酸 5．常见有机物的检验 （1）常用的检验有机物的试剂 有机物的性质主要是由其官能团决定的,有机物的检验,主要是官能团的检验,常用的试剂有: ①酸性KMnO4溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之褪色。 ②溴水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与溴水反应使溴水褪色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。 ③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生银镜反应(注意发生反应和形成银镜的条件)。 ④新制的Cu(OH)2(碱性):a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成砖红色沉淀;b.羧酸可使其溶解得蓝色溶液;c.多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得绛蓝色溶液。 ⑤FeCl3溶液遇苯酚显紫色;蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变黄色(颜色反应);淀粉与I2作用显蓝色。 （2）常见有机物的检验 ①苯:能与液溴、铁屑反应,产生HBr,形成白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1 g·cm-3)难溶于水的硝基苯。 ②甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去。 ③卤代烷:与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,产生淡黄色沉淀的为溴代烷,产生黄色沉淀的为碘代烷。 ④乙醇:加入金属钠,有气泡产生;与乙酸、浓硫酸共热产生果香味。 ⑤苯酚:滴加过量的浓溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。 ⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜;或加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾,有砖红色沉淀生成。 ⑦乙酸:使石蕊溶液变红;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡产生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得蓝色溶液;或与乙醇、浓硫酸共热,产生果香味。 ⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失。 ⑨淀粉:滴加碘水,呈蓝色。 ⑩蛋白质:灼烧,有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热,出现黄色。 （3）检验与鉴别有机物的四种主要方法 ①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。 ②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。 ③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。 ④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键。 真题回顾 1．（2026·贵州卷）好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是 选项 茶文化实践过程 分离方法 A 茶青烘干 蒸馏 B 清泉泡茶 萃取 C 茶水分离 过滤 D 茶吸异味 吸附 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·山东卷）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 3．（2026·江西卷）为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 4．（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 5．（2025·浙江1月卷）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 6．（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 7．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 好题多练 1．（2026·山东泰安·二模）实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒三种仪器不能完成的实验操作是 A．苯甲酸重结晶 B．反萃取法提取碘单质 C．除粗盐中的泥沙 D．饱和氨盐水通入后分离 2．（2026·安徽合肥·二模）以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是 A．重结晶法提纯苯甲酸 B．分液法分离茶水中的茶多酚 C．色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D．分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油 3．（2026·安徽合肥·一模）下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A．鉴别与：加氨水 B．鉴别与：核磁共振氢谱 C．分离与：加热 D．分离苯与四氯化碳：分液 4．下列实验不能达到实验目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的 A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和NaHCO3溶液中 除去CO2中的HCl B 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体 C 将含有少量HCl、H2O(g)的H2通过盛有碱石灰的干燥管 除去H2中少量的HCl、H2O(g) D 将含有少量H2O(g)的NH3通过盛有无水氯化钙的干燥管 除去NH3中的H2O(g) 5．下列实验能达到预期目的的是( )。 A．除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液 B．除去CH4中混有的少量乙炔：通过酸性高锰酸钾溶液 C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤 D．除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤 6．(2026·吉林地区·二调)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 选项 物质 组成或性质 分离提纯方法 A 蛋白质 能水解 用饱和(NH4)2SO4溶液提纯 B CCl4 难溶于水、比水易溶解I2 用CCl4萃取碘水中的I2 C 乙醚 与青蒿素组成元素相同 用乙醚提取青蒿素 D 汽油、柴油 密度不同 通过分馏从石油中获得汽油、柴油 7．下列分离或提纯物质的方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂及主要操作 A 苯 加苯酚后过滤 B 通过盛有溶液的装置洗气 C 用裂化汽油萃取分液后蒸馏 D 通过盛有饱和溶液的装置洗气 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．苯甲酸常温下是固体，可用重结晶法提纯苯甲酸 B．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 C．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 D．易溶于热水，可通过将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作得晶体 9．(25-26高三·天津市东丽区·二模)下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D 10．（2026·广东湛江·一模）下列操作能达到实验目的的是 A．除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体 B．从MgCl2溶液中提取MgCl2晶体 C．用酒精萃取溴水中的溴     D．分离I2和NaCl固体 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·广东肇庆·一模）分离和提纯是研究物质的基本步骤之一、下列装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．分离乙醇和乙酸 B．除去中的 实验装置 实验目的 C．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃) D．干燥 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·山东泰安·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取。 下列说法正确的是 A．装置A为球形冷凝管，可用于回流，也可用于蒸馏 B．步骤a通过高温使有机杂质分解为碳颗粒，该过程中锥形瓶可直接加热 C．晶体可用蒸馏水洗涤 D．若产品中K的质量分数为29.01%，则产品不纯 13．实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验方法均正确的是( ) 气体 除杂试别 检验试剂或试纸 A 1-溴丁烷消去反应产生的1-丁烯 无 溴的四氯化碳溶液 B 电石和食盐水反应产生的乙炔 酸性KMnO4 溶液 硫酸铜溶液 C 木炭和浓硫酸反应产生的CO2 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 碳酸氢铵分解产生的 碱石灰 蓝色的石蕊试纸 14．对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是( ) A．将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断Na2O2已变质 B．加碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中含有Ca2+ C．用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中有，可能有K+ D．加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有CO32- 15．下列实验室中的操作不规范的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B．检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 C．分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D．研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 16．（2026·东北三省四市·二模）下列实验操作或方法错误的是 A．从溶液中获取晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B．用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥 C．用乙酸乙酯萃取分离NaCl和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏 D．用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过硫酸铜溶液以除去杂质 17．(2026·北京八一学校期中)以下是某种粗盐(主要含SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是( ) A．①中的除杂试剂可以是Ba(NO3)2溶液 B．②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去 C．③中加入过量溶液后过滤，还需加稍过量稀盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③②① 18．（2026·河北邢台·二模）茶承载着千年的文化与情感。在“非遗之以茶制皂”活动中某小组以五岳山茶为原材料制取茶皂的工艺流程如下图。下列说法错误的是 A．步骤②、③中乙醇作为萃取剂，能溶解茶叶的有效成分且能增大油相和水相的接触面积 B．步骤⑦中饱和食盐水可以降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，从而使其从溶液中析出 C．肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠在水溶液中通过相互作用，自组装而形成胶束超分子体系 D．实验中的浸取、蒸发、过滤等操作，都需要使用玻璃棒，这些操作中玻璃棒的作用都是一样的 19．（2026·江西宜春·一模）尼泊金乙酯()微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯： 已知： ①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水； ②该环境下不与酯基反应； ③尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度(pH=4) 尼泊金乙酯 114 297 g/100 mL 对羟基苯甲酸 213 336 1.2 g/100 mL 下列说法正确的是 A．试剂a可为溶液，操作Ⅰ为过滤 B．若试剂b为盐酸，操作Ⅱ为重结晶 C．可以用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D．相同条件下，沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 20．（2026·北京昌平·一模）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。 已知：苯甲酸和NaCl在水中的溶解度如下表。 温度（） 25 50 75 95 溶解度（水） 苯甲酸 0.34 0.85 2.2 6.8 NaCl 36.1 37.1 38.3 38.9 下列说法不正确的是 A．此方案利用了不同温度下苯甲酸溶解度差异较大的性质 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ冷却结晶析出的晶体主要是苯甲酸 D．操作Ⅴ可用冷水洗涤晶体 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 物质的分离、提纯、检验与鉴别 真题回顾 1．A 2．B 3．B 4．A 5．C 6．D 7．B 好题多练 1．A 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．B 8．B 9．D 10．D 11．A 12．D 13．A 14．C 15．B 16．D 17．C 18．D 19．A 20．B / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 物质的分离、提纯、检验与鉴别 题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。 解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。 真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。 好题多练：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。 题型解读 该题型是高考化学实验核心高频考点，近年各省市卷均有涉及。命题常结合古文献情境、工业流程小片段、基础实验装置图，以3-6分选择题为主，也会嵌入实验综合题占4-8分。重点考查过滤、蒸馏、萃取等操作辨析，除杂方案正误判断，常见离子、气体、有机物的检验鉴别，侧重操作规范、原理应用与实验评价能力，难度中等，是实验模块必拿分的核心考点。 解题必备 一、物质的分离、提纯 1．分离、提纯的含义 物质的分离‌：将混合物中的所有组分彼此完全分开，最终分别得到每一种纯净物，全程要保留各组分原本的化学组成和物理状态，不能随意舍弃任何一种成分。 ‌物质的提纯（也叫除杂）‌：只需要把混合物中的少量杂质彻底除去，最终得到目标纯净物即可，不需要考虑被除去的杂质后续的状态和去向。 2．混合物分离、提纯常用物理方法 （1）图①装置名称：过滤 适用范围：固液分离 （2）图②装置名称：蒸发结晶 适用范围：固液分离(固体溶于液体) 注意事项 （3）图③装置名称：分液 适用范围 注意事项 （4）图④装置名称：蒸馏 适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物 注意事项 （5）图⑤装置名称：升华 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。 3．根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法 ①溶解性：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液；②沸点：蒸馏、分馏或液化；③升华 物质状态 方法 适用范围 装置/仪器 注意点 实例 固＋液 蒸发 结晶 易溶固体与液体分开 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固＋固 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华 能升华固体与不升华固体分开 酒精灯、圆底烧瓶、烧杯 垫石棉网加热 I2(NaCl) 固＋液 过滤 易溶物与难溶物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 说明 热过滤 在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见左图) 减压过滤(抽滤) 加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见右图) 液＋液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ①分液漏斗先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 从碘水中提取I2 分液 分离互不相溶液体 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 说明 反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程 蒸馏 沸点不同混合溶液 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 苯和甲苯、苯和溴苯 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液 硬脂酸钠和甘油 气＋气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl) 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水或盐水 NO(NO2) 4．分离、提纯的化学方法 吸收法 常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管 SO2中混有HCl气体可通过饱和NaHSO3溶液除去 沉淀法 在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去 硝酸钾中少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去 气体法 根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去 KCl中少量K2CO3，可加适量的盐酸除去 转化法 利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为被提纯物质 以正盐、酸式盐间的转化最为常见 溶解法 对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，杂质为两性物质常见 Fe(OH)3中Al(OH)3，可用过量NaOH溶液除去 氧化 还原法 利用混合物中某些组分能被氧化(或被还原)的性质分离提纯 除去FeCl3的FeCl2，可加酸性H2O2溶液 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜 调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节 如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO、Cu(OH)2，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去 5．气体的除杂 （1）气体的除杂的思考方法 原理 依据气体的性质和杂质的性质而确定，通常利用主体性质与杂质气体的性质差异，如溶解性、溶沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。选用的除杂剂有液体除杂剂和固体除杂剂 除杂原则 不增、不减、密闭(除杂应在密闭装置内进行)、易除(应先除易除的杂质) 装置 ①固体除杂剂——干燥管、U形管和加热管(硬质玻璃管)；②液体除杂剂——洗气瓶 吸收剂 的选择 依据杂质气体的性质：①易溶于水：用水；②呈酸性：用碱性物质；③呈碱性：用酸性物质；④其它：与杂质生成沉淀或反应生成可溶性物质 温馨提醒 ①不引入新杂质：如除去CH4中C2H4，不能用酸性KMnO4溶液 ②区分气体的吸收剂与检验剂是两个不同的操作；如检验CO2要求：灵敏、现象明显，操作是通入通石灰水；吸收CO2要求完全，操作是通入NaOH溶液中 （2）常见气体的除杂归纳 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2 SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2 CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2 CO(CO2) NaOH浓溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O N2(O2) 灼热铜网 2Cu＋O22CuO CH4(CH2===CH2、 CH≡CH) 溴水 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br HC≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2 二、物质的检验与鉴别 1．物质检验的常用方法 检验方法 适用范围 典型物质 物理方法 观察法 颜色、状态的差异 Cl2为黄绿色、NO2为红棕色 闻气味法 气味存在着差异 SO2、HCl、NH3等有刺激性气味 水溶法 溶解性存在差异 如Na2CO3与CaCO3 焰色法 常用于鉴别碱金属 如钾、钠等元素的单质、化合物 丁达尔效应 胶体与非胶体 Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液 化学方法 沉淀法 将待检离子转化为沉淀 S、Cl-、C、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 气体法 将某些离子转化为气体 C、HC、S、HS、N 显色法 将待检成分转化为有特殊颜色的成分 Fe3+、淀粉、I2 2.常见气体的检验 气体 检验特征性质 注意事项 O2 使带火星的木条复燃 — H2 纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成 产物只有水 CH4 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物有二氧化碳和水 CO 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物只有二氧化碳 CH2=CH2 在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 — SO2 无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同 CO2 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭 NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 — Cl2 黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2有毒，注意闻气味的方法 NO2 红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性 NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成 HCl 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 NH3 无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 3．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 H＋ 石蕊试液 溶液变红 Na＋ 焰色反应 火焰呈黄色 Fe2＋ ①NaOH溶液；②KSCN溶液、氯水；③K3[Fe(CN)3]溶液 ①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色；②加KSCN溶液不变色，加氯水后变红色；③生成蓝色沉淀 Fe3＋ ①NaOH溶液；②KSCN溶液 ①出现红褐色沉淀；②溶液呈血红色 Cu2＋ NaOH溶液 蓝色沉淀 NH 与NaOH溶液混合加热，湿润的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 Mg2＋ 加过量NaOH溶液 有白色沉淀生成 Al3＋ NaOH溶液，氨水 生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解 4.常见阴离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 OH－ ①酚酞试液；②石蕊试液 ①呈红色；②呈蓝色 Cl－ AgNO3，稀HNO3 白色沉淀 Br－ AgNO3，稀HNO3 淡黄色沉淀 I－ AgNO3，稀HNO3 黄色沉淀 SO HCl，BaCl2溶液 加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 SO 稀硫酸，品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 CO HCl，澄清石灰水 白色沉淀 注意：离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除干扰措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加稀硝酸 5．常见有机物的检验 （1）常用的检验有机物的试剂 有机物的性质主要是由其官能团决定的,有机物的检验,主要是官能团的检验,常用的试剂有: ①酸性KMnO4溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之褪色。 ②溴水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与溴水反应使溴水褪色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。 ③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生银镜反应(注意发生反应和形成银镜的条件)。 ④新制的Cu(OH)2(碱性):a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成砖红色沉淀;b.羧酸可使其溶解得蓝色溶液;c.多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得绛蓝色溶液。 ⑤FeCl3溶液遇苯酚显紫色;蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变黄色(颜色反应);淀粉与I2作用显蓝色。 （2）常见有机物的检验 ①苯:能与液溴、铁屑反应,产生HBr,形成白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1 g·cm-3)难溶于水的硝基苯。 ②甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去。 ③卤代烷:与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,产生淡黄色沉淀的为溴代烷,产生黄色沉淀的为碘代烷。 ④乙醇:加入金属钠,有气泡产生;与乙酸、浓硫酸共热产生果香味。 ⑤苯酚:滴加过量的浓溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。 ⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜;或加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾,有砖红色沉淀生成。 ⑦乙酸:使石蕊溶液变红;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡产生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得蓝色溶液;或与乙醇、浓硫酸共热,产生果香味。 ⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失。 ⑨淀粉:滴加碘水,呈蓝色。 ⑩蛋白质:灼烧,有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热,出现黄色。 （3）检验与鉴别有机物的四种主要方法 ①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。 ②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。 ③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。 ④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键。 真题回顾 1．（2026·贵州卷）好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是 选项 茶文化实践过程 分离方法 A 茶青烘干 蒸馏 B 清泉泡茶 萃取 C 茶水分离 过滤 D 茶吸异味 吸附 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．茶青烘干是通过加热使茶叶中含有的水分受热汽化，属于蒸发干燥操作，而蒸馏的原理是利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，实现多组分液体的分离，二者原理不同，A符合题意； B．清泉泡茶时，水作为溶剂，将茶叶中的可溶性物质从固态茶料中提取进入水溶液，属于固液萃取操作，B不符合题意； C．茶水分离是将液态茶水和不溶性的固态茶渣进行分离，属于过滤操作，C不符合题意； D．茶叶本身具有多孔结构，可通过物理作用吸附异味分子，属于吸附分离操作，D不符合题意； 故选A。 2．（2026·山东卷）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确 D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液沉淀分离，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 3．（2026·江西卷）为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】B 【解析】首先，调pH=7时生成蓝色沉淀，该沉淀可溶于柠檬酸和浓氨水，最终得到深蓝色溶液，这是的特征反应，结合焰色反应为绿色火焰，可证明X中一定含有铜元素。 其次，题干明确说明X是银白色金属，而单质铜为紫红色，因此X不可能是纯铜，一定还含有其他金属元素，因此X所含元素至少为2种； 整个流程为：铜在浓盐酸和过氧化氢中氧化溶解：；生成绿色溶液（蓝色和黄色组合色）是因为存在配位平衡：；加氢氧化钾调pH生成氢氧化铜蓝色沉淀；加柠檬酸溶解沉淀，与浓氨水络合溶解生成深蓝色的溶液； 答案选B。 4．（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】A 【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【解析】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A正确； B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误； C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误； D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误； 故选A。 5．（2025·浙江1月卷）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【解析】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 6．（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 【答案】D 【解析】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别； B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别； C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别； D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别； 故答案选D。 7．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 【答案】B 【解析】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意； C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意； D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意； 故选B。 好题多练 1．（2026·山东泰安·二模）实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒三种仪器不能完成的实验操作是 A．苯甲酸重结晶 B．反萃取法提取碘单质 C．除粗盐中的泥沙 D．饱和氨盐水通入后分离 【答案】A 【解析】A．苯甲酸重结晶需要加热溶解、趁热过滤等步骤，缺少酒精灯、石棉网等加热仪器，仅用烧杯、漏斗、玻璃棒无法完成，A符合题意； B．反萃取法提取碘：将碘的有机溶液与NaOH溶液在烧杯中混合振荡，静置分层后可通过倾析分离出水层，加酸析出碘单质后过滤，使用给出的三种仪器即可完成操作，B不符合题意； C．除去粗盐中泥沙的操作是溶解、过滤，仅需要烧杯、玻璃棒、漏斗三种仪器即可完成，C不符合题意； D．饱和氨盐水通入后会析出固体，分离操作为过滤，仅用三种仪器即可完成，D不符合题意； 故选A。 2．（2026·安徽合肥·二模）以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是 A．重结晶法提纯苯甲酸 B．分液法分离茶水中的茶多酚 C．色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D．分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油 【答案】B 【解析】A．利用苯甲酸溶解度随温度变化差异大的特点，用重结晶法提纯苯甲酸，A正确； B．分液法适用于分离互不相溶的液态混合物，茶多酚易溶于茶水，体系不存在分层现象，无法用分液法分离，B错误； C．色谱法利用不同组分在固定相和流动相中的分配系数差异，可分离提纯植物色素中的叶黄素，C正确； D．分馏法利用石油中各组分沸点的差异，可分离得到汽油、煤油等轻质油，D正确； 故选B。 3．（2026·安徽合肥·一模）下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A．鉴别与：加氨水 B．鉴别与：核磁共振氢谱 C．分离与：加热 D．分离苯与四氯化碳：分液 【答案】B 【解析】A．向含与的溶液中分别加氨水，均生成白色沉淀，与 均不溶于氨水，无法鉴别，A不符合题意； B．分子和分子中都只有1种等效氢，但在核磁共振氢谱中，和的峰值位置不同，可鉴别，B符合题意； C．加热时，受热分解为和，冷却后又化合为，受热升华，冷却后凝华，无法实现分离，C不符合题意； D．苯与四氯化碳互溶，均为有机溶剂，无法通过分液法分离，需用蒸馏法，D不符合题意； 故选B。 4．下列实验不能达到实验目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的 A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和NaHCO3溶液中 除去CO2中的HCl B 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体 C 将含有少量HCl、H2O(g)的H2通过盛有碱石灰的干燥管 除去H2中少量的HCl、H2O(g) D 将含有少量H2O(g)的NH3通过盛有无水氯化钙的干燥管 除去NH3中的H2O(g) 【答案】D 【解析】由于KNO3的溶解度受温度影响较大，故可采用蒸发浓缩、结晶、趁热过滤的方法分离KNO3和NaCl，B正确；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，可除去H2中的HCl和H2O(g)，C正确；无水氯化钙能与NH3反应，D错误。 5．下列实验能达到预期目的的是( )。 A．除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液 B．除去CH4中混有的少量乙炔：通过酸性高锰酸钾溶液 C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤 D．除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤 【答案】C 【解析】碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡反应，A项不能达到目的；乙炔会被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，会引入新的杂质，B项不能达到目的；加入过量的碳酸钙可以将盐酸完全反应，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可得纯净的氯化钙溶液，C项能达到目的；氯化钡易溶于水，加入过量的氯化钡会引入新的杂质，D项不能达到目的。 6．(2026·吉林地区·二调)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 选项 物质 组成或性质 分离提纯方法 A 蛋白质 能水解 用饱和(NH4)2SO4溶液提纯 B CCl4 难溶于水、比水易溶解I2 用CCl4萃取碘水中的I2 C 乙醚 与青蒿素组成元素相同 用乙醚提取青蒿素 D 汽油、柴油 密度不同 通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】B 【解析】A．蛋白质能水解是指其化学性质，用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质是通过盐析改变溶解度，与水解无关，A错误； B．CCl4难溶于水且比水易溶解I2，符合萃取剂的条件，可用CCl4萃取碘水中的I2，B正确； C．乙醚提取青蒿素是基于其溶解性，而非组成元素相同，C错误； D．分馏是利用石油中各组分沸点差异进行分离，而非密度不同，D错误； 故选B。 7．下列分离或提纯物质的方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂及主要操作 A 苯 加苯酚后过滤 B 通过盛有溶液的装置洗气 C 用裂化汽油萃取分液后蒸馏 D 通过盛有饱和溶液的装置洗气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．苯中除Br2，加苯酚后过滤，苯酚与Br2反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤有效分离杂质，A不符合题意； B．乙炔（C2H2）中除H2S，通过CuSO4溶液洗气，H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀而被除去，乙炔不反应，B符合题意； C．溴（Br2）中除水（H2O），用裂化汽油萃取分液，裂化汽油含不饱和烃，会与溴发生加成反应消耗溴，无法提纯，C不符合题意； D．CO2中除SO2，通过饱和Na2CO3溶液洗气，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，导致目标气体CO2损失，D不符合题意； 故选B。 8．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．苯甲酸常温下是固体，可用重结晶法提纯苯甲酸 B．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 C．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 D．易溶于热水，可通过将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作得晶体 【答案】B 【解析】A．重结晶的适用依据是被提纯物质与杂质在溶剂中溶解度随温度变化的差异较大，与物质常温下是否为固体无直接因果关系，对应关系不成立，A错误； B．萃取剂需满足与原溶剂不互溶、溶质在萃取剂中溶解度远大于原溶剂、与溶质和原溶剂均不反应的条件，符合萃取碘水中的要求，对应关系成立，B正确； C．乙醚提取青蒿素的原理是相似相溶，青蒿素在乙醚中溶解度大，与二者组成元素是否相同无关，对应关系不成立，C错误； D．的溶解度随温度变化很小，应采用蒸发结晶的方法获得晶体，冷却结晶无法析出大量，对应关系不成立，D错误； 答案选B。 9．(25-26高三·天津市东丽区·二模)下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D 【答案】D 【解析】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确；C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；D．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，D错误；故选D。 10．（2026·广东湛江·一模）下列操作能达到实验目的的是 A．除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体 B．从MgCl2溶液中提取MgCl2晶体 C．用酒精萃取溴水中的溴     D．分离I2和NaCl固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．NaCl溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸，A项错误； B．MgCl2溶液中存在水解：MgCl2+2H2O⇌Mg(OH)2+2HCl。加热蒸发时，HCl易挥发，平衡正向移动，生成Mg(OH)2沉淀，进一步加热可能分解为MgO，无法得到纯净的MgCl2晶体，B项错误； C．酒精与水互溶，不能用来萃取溴水中的溴，C项错误； D．I2易升华，而NaCl固体熔点高、热稳定性强。加热时I2升华变为碘蒸气，与NaCl分离，D项正确； 故选D。 11．（2026·广东肇庆·一模）分离和提纯是研究物质的基本步骤之一、下列装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．分离乙醇和乙酸 B．除去中的 实验装置 实验目的 C．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃) D．干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A. 乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，不能达到实验目的，故A错误； B. 不与反应，能与反应生成沉淀，可以除去H2S气体，能达到实验目的，故B正确； C. 正己烷与正庚烷沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，能达到实验目的，故C正确； D. 氨气是碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，能达到实验目的，故D正确； 故选A。 12．（2026·山东泰安·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取。 下列说法正确的是 A．装置A为球形冷凝管，可用于回流，也可用于蒸馏 B．步骤a通过高温使有机杂质分解为碳颗粒，该过程中锥形瓶可直接加热 C．晶体可用蒸馏水洗涤 D．若产品中K的质量分数为29.01%，则产品不纯 【答案】D 【解析】A．图中A为球形冷凝管，球形冷凝管的球泡会滞留馏分，仅适用于回流，蒸馏操作需使用直形冷凝管，A错误； B．锥形瓶为间接加热仪器，不能直接加热，高温加热时需要垫石棉网，B错误； C．易溶于水，用蒸馏水洗涤会造成晶体大量溶解损失，不能用蒸馏水洗涤，C错误； D．计算纯净中K的质量分数：，说明产品混有含K质量分数更高的杂质，产品不纯，D正确； 故选D。 13．实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验方法均正确的是( ) 气体 除杂试别 检验试剂或试纸 A 1-溴丁烷消去反应产生的1-丁烯 无 溴的四氯化碳溶液 B 电石和食盐水反应产生的乙炔 酸性KMnO4 溶液 硫酸铜溶液 C 木炭和浓硫酸反应产生的CO2 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 碳酸氢铵分解产生的 碱石灰 蓝色的石蕊试纸 【答案】A 【解析】A项，1-溴丁烷和NaOH醇溶液发生消去反应产生的1-丁烯中混有乙醇，乙醇不和溴的四氯化碳溶液反应，不需要除杂即可检验1-丁烯，A正确；B项，电石和食盐水反应产生的乙炔中混有H2S，乙炔和H2S均可以和酸性KMnO4 溶液反应而被吸收，无法用硫酸铜溶液检验乙炔，B错误；C项，木炭和浓硫酸反应产生的CO2中混有SO2，SO2和饱和NaHCO3溶液反应会生成CO2，后续澄清石灰水变浑浊，无法证明木炭和浓硫酸反应生成了CO2，C错误；D项，碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可除去水和二氧化碳，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验生成的氨气，不能用蓝色的石蕊试纸检验氨气，D错误；故选A。 14．对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是( ) A．将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断Na2O2已变质 B．加碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中含有Ca2+ C．用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中有，可能有K+ D．加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有CO32- 【答案】C 【解析】A项，Na2O2与稀盐酸反应本身就会产生O2，无论是否变质(如生成Na2CO3)，加入盐酸均会产气，无法据此推断变质，A错误；B项，白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3等，均溶于盐酸，无法确定是Ca2+，B错误；C项，火焰呈黄色说明含Na+，而K⁺的紫色需通过蓝色钴玻璃观察，未使用则无法排除K+，C正确；D项，气体使石灰水变浑浊可能是CO2或SO2，且HCO3-、SO32-等也可能与酸反应，无法确定只含CO32-，D错误；故选C。 15．下列实验室中的操作不规范的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B．检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 C．分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D．研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 【答案】B 【解析】A．实验室配制溶液时，佩戴护目镜做防护，操作规范，A正确； B．浓硫酸与铜反应后，体系中剩余大量浓硫酸，若直接向反应后的溶液中加水，浓硫酸稀释放出大量热，会导致液体暴沸飞溅，引发危险，操作不规范；正确操作是将反应后的混合液缓慢倒入水中，边倒边搅拌，B错误； C．二氯甲烷和四氯化碳互溶，沸点差异较大，可用蒸馏法分离；二者都有毒性，在通风橱中操作，操作规范，C正确； D．苯酚有毒，易溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，先用乙醇冲洗溶解苯酚，再用水冲洗，操作规范，D正确； 故选B。 16．（2026·东北三省四市·二模）下列实验操作或方法错误的是 A．从溶液中获取晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B．用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥 C．用乙酸乙酯萃取分离NaCl和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏 D．用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过硫酸铜溶液以除去杂质 【答案】D 【解析】A．Cu2+易发生水解反应Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+，加入少量盐酸可增大H+浓度抑制Cu2+水解，后续经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到CuCl2·2H2O晶体，A正确； B．金属钠质地柔软可用小刀切割，钠性质活泼易与水发生反应，因此切割操作需在玻璃片上进行且所有仪器保持干燥，B正确； C．苯酚易溶于有机溶剂乙酸乙酯，NaCl留在水层，乙酸乙酯密度小于水在上层，苯酚与乙酸乙酯沸点差异较大，可通过蒸馏分离得到苯酚，C正确； D．电石与饱和食盐水反应剧烈且放出大量热，同时生成的糊状Ca(OH)2会堵塞启普发生器的缝隙，因此不能用启普发生器制备乙炔，D错误； 故选D。 17．(2026·北京八一学校期中)以下是某种粗盐(主要含SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是( ) A．①中的除杂试剂可以是Ba(NO3)2溶液 B．②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去 C．③中加入过量溶液后过滤，还需加稍过量稀盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③②① 【答案】C 【解析】为了得到纯净的NaCl，第一步除去SO42-需要加入过量的BaCl2溶液；第二步除去Ca2+，需加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+的同时除去过量的Ba2+；第三步除去Mg2+，加入过量NaOH，将沉淀过滤；最后加入过量的盐酸，将CO32-、OH-除去；蒸发结晶过程中，HCl挥发，最终得到纯净的NaCl。A项，①中除Ba2+需用Ba2+，应选用BaCl2溶液；若使用Ba(NO3)2溶液，会引入硝酸根杂质，A错误；B项，加入Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和第①步引入的过量的Ba2+，B错误；C项，依据分析，过滤后还需加稍过量稀盐酸除去CO32-、OH-，C正确；D项，依据分析，除杂时必须确保Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，因为加入Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和第①步引入的过量的Ba2+，则③②①顺序不合理，D错误；故选C。 18．（2026·河北邢台·二模）茶承载着千年的文化与情感。在“非遗之以茶制皂”活动中某小组以五岳山茶为原材料制取茶皂的工艺流程如下图。下列说法错误的是 A．步骤②、③中乙醇作为萃取剂，能溶解茶叶的有效成分且能增大油相和水相的接触面积 B．步骤⑦中饱和食盐水可以降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，从而使其从溶液中析出 C．肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠在水溶液中通过相互作用，自组装而形成胶束超分子体系 D．实验中的浸取、蒸发、过滤等操作，都需要使用玻璃棒，这些操作中玻璃棒的作用都是一样的 【答案】D 【分析】粉碎茶叶，用乙醇萃取，并加入油脂，可以溶解茶叶的有效成分，同时可以增大油相和水相的接触面积，提高萃取效率，蒸发乙醇后，把茶渣过滤，加入氢氧化钠发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，饱和食盐水可以降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，从而使其从溶液中析出，过滤、倒模得到茶皂。 【解析】A．乙醇能溶解茶叶中的有效成分，同时可以增大油相和水相的接触面积，提高萃取效率，A正确； B．饱和食盐水能降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，促使其从溶液中析出，B正确； C．高级脂肪酸钠在水溶液中会通过疏水作用等自组装形成胶束超分子体系，C正确； D．浸取操作，玻璃棒起搅拌作用；蒸发时玻璃棒作用是搅拌、防止液体飞溅；过滤时玻璃棒作用是引流，三者作用不同，D错误； 故选D。 19．（2026·江西宜春·一模）尼泊金乙酯()微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯： 已知： ①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水； ②该环境下不与酯基反应； ③尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度(pH=4) 尼泊金乙酯 114 297 g/100 mL 对羟基苯甲酸 213 336 1.2 g/100 mL 下列说法正确的是 A．试剂a可为溶液，操作Ⅰ为过滤 B．若试剂b为盐酸，操作Ⅱ为重结晶 C．可以用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D．相同条件下，沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 【答案】A 【分析】粗品含尼泊金乙酯、对羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸聚合物（难溶于水），利用官能团性质和溶解度差异分离： 对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯都含酚羟基，加入溶液后，酚羟基、羧基转化为可溶于水的钠盐，而聚合物难溶，过滤除去聚合物，滤液加酸酸化，调，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯，利用二者溶解度差异进行蒸发浓缩结晶后再次进行过滤分离，最后洗涤干燥可得到产品。 【解析】A．试剂为溶液时，可将酚羟基、羧基转化为可溶性钠盐，聚合物难溶于水，操作Ⅰ过滤可除去聚合物固体杂质，符合流程，A正确； B．结合分析知，试剂b可为盐酸，但操作Ⅱ是分离固体和溶液，应为过滤，不是重结晶，B错误； C．尼泊金乙酯本身也含有酚羟基，无论是否混有对羟基苯甲酸，加入都会显色，无法检验，C错误； D．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子内氢键会使沸点降低，分子间氢键会使沸点升高，因此沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸，D错误。 故选A。 20．（2026·北京昌平·一模）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。 已知：苯甲酸和NaCl在水中的溶解度如下表。 温度（） 25 50 75 95 溶解度（水） 苯甲酸 0.34 0.85 2.2 6.8 NaCl 36.1 37.1 38.3 38.9 下列说法不正确的是 A．此方案利用了不同温度下苯甲酸溶解度差异较大的性质 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ冷却结晶析出的晶体主要是苯甲酸 D．操作Ⅴ可用冷水洗涤晶体 【答案】B 【分析】粗苯甲酸提纯的原理是重结晶：杂质为不溶性泥沙和可溶性NaCl，苯甲酸溶解度随温度变化显著增大，而NaCl溶解度随温度变化很小，苯甲酸加水、加热溶解、趁热过滤，滤液冷却结晶析出苯甲酸晶体，经过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸，据此分析； 【解析】A．该方案正是利用了苯甲酸溶解度随温度变化差异大的性质实现提纯，A正确； B．趁热过滤的目的仅除去不溶性杂质泥沙，高温下NaCl溶解度大，完全溶解在滤液中，并不会被过滤除去，B错误； C．降温后苯甲酸溶解度大幅降低，因此冷却结晶析出的晶体主要是苯甲酸，NaCl含量少、溶解度变化小，仍留在溶液中，C正确； D．苯甲酸在冷水中溶解度小，用冷水洗涤晶体，既可以除去晶体表面吸附的可溶性杂质，也能减少苯甲酸的溶解损失，D正确； 故选B。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $