第02讲 物质的分离、提纯与鉴别（专项训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质分离提纯与鉴别，构建从基础方法到工业应用、从无机物到有机物的递进式训练体系，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物理方法|3题|操作判断、原理分析|基于物质状态/性质差异（溶解性、沸点等）选择分离方法| |化学方法|5题|试剂选择、流程评价|通过化学反应转化杂质，遵循不增/不减/易分离原则| |工业应用|6题|海水提溴、海带提碘等流程|整合基础方法解决实际生产问题，体现科学探究与实践| |检验推断|10题|离子/有机物鉴别、方案设计|依据物质特性（颜色、反应现象）进行证据推理，培养科学思维|

第02讲 物质的分离、提纯与鉴别(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质分离与提纯的物理方法 考向02 物质分离与提纯的化学方法 考向03 物质的除杂方法 考向04 分离、提纯技术在工业生产中的应用 考向05 有机物的分离与提纯及其方案评价 考向06 常见无机物的检验与推断 考向07 查常见有机物的检验与推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质分离与提纯的物理方法 1．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( ) A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( ) A B C D             考向02 物质分离与提纯的化学方法 4．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用浓碘化钾水溶液增加碘在水中的溶解度 B．可用NaHCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C．可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3 D．可用氢气加成除去乙烷中的乙烯 5．下列除杂试剂和除杂操作都正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A SiO2(Al2O3) 稀盐酸 过滤 B SO2(HCl) 饱和食盐水 洗气 C CuCl2(FeCl3)溶液 Cu 过滤 D NaCl(Br2)溶液 CCl4 过滤 6．为了除去KCl固体中少量的MgCl2和MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3 三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是( ) A．试剂A是Ba(OH)2，B是K2CO3 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 7．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是( ) A．还原性：Ag > Cu > Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ D．溶液①中的金属离子是Fe2+ 考向03 物质的除杂方法 8．下列有关除杂的实验操作不合理的是(　　) A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并过滤 B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤 C．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶 9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．NaCl溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 B．NaOH溶液(Na2CO3)，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 10．欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是( ) A．CO2(HCl)——饱和Na2CO3溶液 B．CH4(C2H4)——酸性KMnO4溶液 C．Cl2(HCl)——饱和食盐水 D．NH3(H2O)——浓硫酸 11．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法最佳的是( ) A．CH3CH3 (CH2=CH2)：通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B．NaCl(Na2CO3)：加过量BaCl2溶液后过滤 C．Cl 2(HCl)：通过盛有蒸馏水的洗气瓶 D．CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 12．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 考向04 分离、提纯技术在工业生产中的应用 13．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高Cl2的利用率 B．步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成 C．步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出 D．步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴 14．从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚 B．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离 C．第④步发生反应的离子方程式为2I−+2H++H2O2=I2+2H2O D．第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步H2O2用量充足 15．为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( ) A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 16．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是( ) A．也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B．反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C．分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用球形冷凝管 17．(2026·湖北省直辖县级单位高三期中)氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下(已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对)： 下列叙述不正确的是( ) A．“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子 B．“氰浸”反应：4Au+8CN-+O2+2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH- C．“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂 D．“除锌”中，试剂X不宜选择硝酸 18．一种从Al3+和Cr3+混合溶液中分离出铬元素的流程如下。常温下，Ksp(BaCrO4)= 1.2×10－10。下列说法错误的是( ) A．该流程可避免Al(OH)3形成胶体而难以从体系中分离的情况发生 B．若滤液C中不含CrO42-，则滤液C中 C．可用Na2FeO4溶液代替H2O2和氨水 D．加入H2O2和氨水时发生反应的离子方程式： 2Cr3++3H2O2+10 NH3·H2O=2 CrO42-+10NH4++8H2O 19．利用菱锰矿[主要化学成分为MnCO3，含CaMg(CO3)2、SiO2等杂质]制备MnCO3粉的工艺流程如下： 已知：①高温下，MnCO3分解为MnO，CaMg(CO3)2分解为CaCO3和MgO；②    下列说法不正确的是( ) A．步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B．步骤B，将N2替换为CO2，MnCO3开始显著分解的温度升高 C．步骤C，提高氨水-(NH4)2CO3溶液中(NH4)2CO3含量，可提高产品纯度 D．步骤D，将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高 考向05 有机物的分离与提纯及其方案评价 20．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．完成操作①需要装置I B．完成操作②需要装置Ⅱ C．完成操作③需要装置Ⅲ D．完成操作④需要装置Ⅳ 21．(2026·山东九五高中协作体高三监测)通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。 下列说法中正确的是( ) A．流程中的Mn2O3可用酸性KMnO4溶液代替 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净) C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同 D．加热蒸干MnSO4溶液得到Mn(OH)2固体，在空气中灼烧后可循环使用 22．(2026·山东实验中学三诊)环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是( ) A．可用酸性KMnO4 溶液检验粗品中的环己烯 B．饱和食盐水的作用是洗去粗品中的有机杂质 C．分液时，先将水相从分液漏斗下口放出 D．操作a需用到的仪器有球形冷凝管 23．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的实验流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B．操作I，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C．操作II需要在通风橱中进行 D．操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 24．实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。 已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸(固体)微溶于水。 下列说法正确的是( ) A．苯胺干燥时，可选用P2O5作干燥剂 B．①②③均为相同的操作方法 C．物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺 D．操作①后下层为油状液体 25．实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示： 下列说法不正确的是( ) A．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管 B．饱和的Na2CO3和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度 C．试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去 D．操作1为蒸馏 26．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下： 下列说法正确的是( ) A．叔丁醇的系统命名为3-甲基-3-丙醇 B．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 C．进行操作1时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D．蒸馏时2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇后蒸馏出来 27．【日常生活中物质的提取与学科知识结合】某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是( ) 已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。 A．蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B．从油水混合物中得到油层可直接分液操作 C．为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D．系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 考向06 常见无机物的检验与推断 28．下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 　向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 　该溶液中一定含有S B 　向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 　该溶液中一定含有Fe2+ C 　将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 　该气体一定是SO2 D 　将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 　该物质一定属于醛类 29．下列各组物质的鉴别试剂选用正确的是( ) 选项 物质 鉴别试剂 A NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 B 苯酚溶液和己烯 饱和溴水 C 己烷和苯 酸性高锰酸钾溶液 D 硝基苯和四氯化碳 水 30．检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是( ) 选项 A B C D 溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液 所选试剂或试纸 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 广泛pH试纸 31．下列关于物质或离子检验的推断正确的是( ) A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋ D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－ 32．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( ) A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42- B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+ C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+ D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO32- 考向07 查常见有机物的检验与推断 33．关于有机物检测，下列说法不正确的是( ) A．1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银溶液 B．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 C．通过核磁共振氢谱检测CH3OCOOCH3，谱图上呈现两组峰 D．可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素 34．下列说法正确的是( ) A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯 B．用酸性溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油 C．用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷 D．用饱和溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 35．下列说法不正确的是( ) A．用一种试剂能鉴别1-丙醇、溴乙烷、乙醛和苯酚溶液 B．分子式为C7H8O的芳香族化合物有5种 C．用红外光谱可区分乙醇和二甲醚 D．由核磁共振氢谱图可知某有机物中有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的数目 36．关于有机物的检测与鉴别，下列说法错误的是( ) A．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 B．用酸性KMnO4 溶液可鉴别环己烷、环己烯 C．用FeCl3 溶液可鉴别KSCN溶液、甲苯和苯酚溶液 D．乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰高度之比都是3：2：1 重难·创新演练 1．【传统文化古籍与学科知识结合】《天工开物》中记载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工艺中涉及的操作是( ) A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 2．(2026·安徽一模)下列有关物质分离、除杂或鉴别的叙述错误的是( ) A．利用X射线衍射实验鉴别石英玻璃与水晶 B．利用重结晶法提纯苯甲酸 C．利用萃取、柱色谱法提取、分离中药中的青蒿素 D．利用焰色试验鉴别烧碱和纯碱 3．下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是( ) A．用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B．用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 4．(2026·海南二模)下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是( ) 选项 检验材料 待鉴别物质 A 酸性高锰酸钾溶液 苯和对二甲苯 B 饱和碳酸钠溶液 乙酸乙酯和乙二醇 C 澄清石灰水 碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D 水 二氧化氮和溴蒸气 5．(2026·浙江第二届NBchem高考模拟考试第二次联考)关于化学物质分离和检验方法，下列说法不正确的是( ) A．通过红外光谱数据，可以区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B．可以用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘 C．可以通过化学反应证明某分子中含有过氧基(-O-O-) D．在实验“粗盐提纯”中，在“Mg2+、Ca2+、Ba2+”沉淀完全后，静置过滤收集滤液 6．(2026·浙江宁波镇海中学高三考前模拟预测)下列关于物质的鉴别、分离、提纯说法不正确的是( ) A．用X射线衍射仪区分玛瑙与水晶 B．用新制氢氧化铜鉴别麦芽糖和蔗糖 C．用稀(NH4)2SO4溶液可以使溶液中的蛋白质析出而分离 D．用重结晶法提纯混有少量氯化钠杂质的苯甲酸 7．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用氯化铁溶液鉴别甲苯和苯酚 B．可用蒸馏法分离CH2Cl2、CHCl3、CCl4 C．可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素 D．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 8．下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是( ) A．用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B．用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 9．依据实验目的设计实验方案并进行实验，观察实验现象，下列方案设计和结论都正确的是( ) 实验方案 实验现象 实验目的 实验结论 A 验证复方氢氧化铝片中的氢氧化铝 取药3片研碎，滴加过量盐酸并过滤，不断振荡滤液并逐滴加入NaOH溶液至过量 加入NaOH溶液过程中，开始没有明显变化，随后产生白色沉淀，最后沉淀溶解得无色溶液 复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝 B 检验溶液中的NH4+ 向溶液中加入NaOH溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在NH4+ C 验证Fe2+还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 检验苯中是否含有少量杂质苯酚 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 10．阿司匹林()在潮湿空气中易发生水解变质。一种处理变质阿司匹林并回收水杨酸()的方法如下： 下列说法中错误的是( ) A．“重结晶”时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B．“蒸馏”回收的是乙酸 C．“滤液”中加入NaOH溶液的作用之一为水解阿司匹林 D．若“滤液”未加入NaOH溶液直接“蒸馏”，所得水杨酸纯度降低 11．将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸熔点为122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。下列说法错误的是( ) A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤 B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸 C．若白色固体B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯 D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯 12．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)某小组进行废旧印刷电路板中铜的回收，设计路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中NH4Cl降低溶液的pH，促使[Cu(NH3)4]2+生成 B．步骤Ⅱ涉及到萃取和分液操作 C．步骤Ⅲ显示与结合能力：Cu2+＞H+ D．步骤Ⅳ用纯铜为阴极 13．(2026·山东菏泽高三期中)铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含Fe2SiO4、Co2SiO4、CoFe2O4和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水；②25℃时，相关物质的Ksp见下表。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ksp 回答下列问题： (1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 (2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为 。 (3)“高温固化”的作用是 。 (4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号)。 A．MnO2     B．H2O2     C．FeCl3 (5)“氧化”后c(Co2＋)=0.01mol·L-1，25℃“碱沉1”中，应控制pH的范围是 。 (6)“碱沉2”发生反应的离子方程式是 ；“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和 (填化学式)。 真题·实战演练 1．(2025·江苏卷，7，3分)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是( ) A．蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 2．(2025·浙江1月卷，10，3分)提纯NaCl粗品(含少量的Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是( ) A．用过量的BaCl2溶液除去SO42- B．Mg2+、Ca2+、SO42-通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 3．(2025·江西卷，6，3分)药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步骤如下： 下列说法正确的是( ) A．若LiBr完全转化，则水相中溶质只有LiCl B．测定水相中Cl-的含量可计算产率 C．试剂Ⅰ可选用无水Na2SO4 D．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同 4．(2025·湖南卷，4，3分)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 5．(2025·海南卷，5，2分)下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是( ) 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 HCl，NH3 B 氨水 MgSO4，Al2(SO4)3 C Na2CO3溶液 CH3COOH，HOCH2CH2OH D 水 CH3COOC2H5，BrCH2CH2Br 6．(2025·湖南卷，2，3分)化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是( ) A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第02讲物质的分离、提纯与鉴别（专项训练） 参考答案 模拟基础演练 1 2 3 4 5 6 8 9 10 马 B D A D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C D B B C A C C B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B C C B B B B B 31 32 33 34 35 36 B C C A D D h 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A C B C D A B 11 12 D C 13.(1)粉碎铜渣或提高酸浸温度等 (2)2C+O2+2HS04=2CuS04+2H0 (3)使H4SiO4脱水生成SiO2,便于除去 (4)B (⑤2.8≤pH<7.9 (6)4Cu2++6 NH3H2O+SO=Cu4SO4(OH)6 +6NH* NH2SO4 真题实战演练 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1 2 3 4 5 6 C C C D B B 212 第02讲 物质的分离、提纯与鉴别(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质分离与提纯的物理方法 考向02 物质分离与提纯的化学方法 考向03 物质的除杂方法 考向04 分离、提纯技术在工业生产中的应用 考向05 有机物的分离与提纯及其方案评价 考向06 常见无机物的检验与推断 考向07 查常见有机物的检验与推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质分离与提纯的物理方法 1．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( ) A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 【答案】B 【解析】二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确；故选B。 2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 【答案】B 【解析】A项，除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。 3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( ) A B C D             【答案】C 【解析】图中操作是过滤，可将不溶的溶质与溶剂分离，所以该方法可用于物质的分离，A正确；图中操作是蒸馏，可将沸点不同的物质经过加热蒸发在冷凝后达到沸点不同的物质的分离，B正确；图中操作是配置溶液过程中溶质溶解冷却后溶液的转移，该方法不能用于物质的分离，C错误；图中操作是萃取分液，可将互不相溶的两种液体物质的分离，可用于物质的分离，D正确；故选C。 考向02 物质分离与提纯的化学方法 4．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用浓碘化钾水溶液增加碘在水中的溶解度 B．可用NaHCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C．可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3 D．可用氢气加成除去乙烷中的乙烯 【答案】D 【解析】A项，碘化钾能与碘形成I3-，从而增加碘在水中的溶解度，A正确；B项，NaHCO3能与乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，乙酸乙酯不与 NaHCO3反应，可用NaHCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B正确；C项， CuO能与FeCl3水解产生的H+反应，提高溶液pH，使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，而Cu2+不沉淀，过滤后除去铁杂质，C正确；D项，氢气与乙烯加成生成乙烷，但氢气是气体，会残留在体系中，引入新的杂质，D错误；故选D。 5．下列除杂试剂和除杂操作都正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A SiO2(Al2O3) 稀盐酸 过滤 B SO2(HCl) 饱和食盐水 洗气 C CuCl2(FeCl3)溶液 Cu 过滤 D NaCl(Br2)溶液 CCl4 过滤 【答案】A 【解析】A．Al2O3是两性氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶的Al3+，而SiO2不与稀盐酸反应，过滤后得到纯净的SiO2，操作正确，故A正确；B．SO2在饱和食盐水中的溶解度也较大，导致SO2部分损失，故B错误；C．Cu与FeCl3反应生成FeCl2，虽除去FeCl3但引入FeCl2杂质，未达到除杂目的，故C错误；D．Br2与CCl4萃取后需通过分液分离，而非过滤，故D错误；故选A。 6．为了除去KCl固体中少量的MgCl2和MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3 三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是( ) A．试剂A是Ba(OH)2，B是K2CO3 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 【答案】D 【解析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体。A．由分析可知，试剂A是Ba(OH)2，B是K2CO3 ，C是盐酸，A正确；B．加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B正确；C．操作I是固液分离为过滤，操作II是从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，C正确；D．若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl不纯，D错误；故选D。 7．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是( ) A．还原性：Ag > Cu > Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ D．溶液①中的金属离子是Fe2+ 【答案】C 【解析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+，然后Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是Fe3+，D不正确；故选C。 考向03 物质的除杂方法 8．下列有关除杂的实验操作不合理的是(　　) A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并过滤 B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤 C．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】A项，Mg(OH)2和H＋反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3 沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3和剩余的Mg(OH)2；B项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl；C项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CaCl2，通过过滤可得到纯净的石英；D项，加入足量氯化钙溶液能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2。 9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．NaCl溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 B．NaOH溶液(Na2CO3)，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 【答案】A 【解析】除去NaCl溶液中的Na2SO4，加入适量硝酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了硝酸钠杂质，A错误；除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤得到NaOH溶液，B正确；除去Na2O2粉末中的Na2O，将混合物在氧气中加热，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，C正确；除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，加入适量的NaOH，碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，D正确；故选A。 10．欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是( ) A．CO2(HCl)——饱和Na2CO3溶液 B．CH4(C2H4)——酸性KMnO4溶液 C．Cl2(HCl)——饱和食盐水 D．NH3(H2O)——浓硫酸 【答案】C 【解析】CO2会和饱和Na2CO3溶液反应，A错误；BC2H4和酸性KMnO4溶液反应产生CO2带来新杂质，B错误；饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，C正确；NH3会与浓硫酸反应，D错误；故选C。 11．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法最佳的是( ) A．CH3CH3 (CH2=CH2)：通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B．NaCl(Na2CO3)：加过量BaCl2溶液后过滤 C．Cl 2(HCl)：通过盛有蒸馏水的洗气瓶 D．CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 【答案】D 【解析】乙烯通过酸性高锰酸钾会引入新的杂质二氧化碳，A错误；过量的氯化钡会引入新的杂质氯化钡，应该选用盐酸，B错误；氯气在水中也有一定的溶解度会导致氯气的量减少，应该选用饱和食盐水，C错误；饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢产生二氧化碳，能达到实验目的，D正确；故选D。 12．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 【答案】C 【解析】氯水加入含NaI的溴化钠溶液中，会生成NaCl引入新杂质；同理NaOH溶 液加入含FeCl3的氯化铵溶液，会引入NaCl杂质；D中浓溴水加入后生成的三溴苯酚溶液于苯中，无法分离。 考向04 分离、提纯技术在工业生产中的应用 13．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高Cl2的利用率 B．步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成 C．步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出 D．步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴 【答案】D 【解析】A项，步骤Ⅰ中，先将海水酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是由于氯气和生成的溴单质都与水反应，如Cl2+H2OHCl+HClO，加酸酸化可抑制氯气、溴单质与水反应，节约了氯气，得到更多溴单质，步骤Ⅰ中加酸酸化可提高Cl2的利用率，A正确；B项，步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成，B正确；C项，步骤Ⅳ利用溴易挥发，采用水蒸气将液溴蒸出，C正确；D项，步骤Ⅴ应该是冷凝得到液溴，D错误；故选D。 14．从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚 B．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离 C．第④步发生反应的离子方程式为2I−+2H++H2O2=I2+2H2O D．第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步H2O2用量充足 【答案】B 【解析】A项，灼烧海带需用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，A正确；B项，得到的碘离子溶于水与可溶性盐分不开，B错误；C项，酸性条件下H2O2氧化I-，方程式为2I−+2H++H2O2=I2+2H2O，C正确；D项，H2O2用量不足不会是使上层液体变黄，D正确；故选B。 15．为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( ) A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 【答案】B 【解析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，A正确；四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，B错误；向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，C正确；碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；故选B。 16．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是( ) A．也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B．反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C．分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用球形冷凝管 【答案】C 【解析】Fe3+和Al3+混合物加入浓盐酸进行酸化，此时Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-；加入乙醚进行萃取后，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物，分液后得到含Al3+的水溶液；将有机层加水进行反萃取，Fe3+进入水溶液中，分液后得到乙醚和含Fe3+的水溶液；由于少量乙醚溶解在水中，且乙醚可能会影响Fe3+的使用或检测，所以需将水溶液进行蒸馏，分离出溶解的少量乙醚，从而得出含Fe3+的水溶液。A．Fe3+、Al3+都能与氨水反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以不能用过量的氨水分离Fe3+、Al3+，A不正确；B．反萃取时，加水的目的是破坏缔合物Et2O∙H+，使Fe3+进入水层，但加水量过多会导致乙醚层体积增大或乳化，不利于分离，所以并不是水越多越有利于Fe3+分离，B不正确；C．Al3+为无色，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，分液后水相为无色，说明Fe3+已被萃取完全，达到分离目的，C正确；D．蒸馏时应选用直形冷凝管，若使用球形冷凝管，馏出液会滞留在冷凝管内，不易流出，球形冷凝管一般用于回流，D不正确；故选C。 17．(2026·湖北省直辖县级单位高三期中)氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下(已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对)： 下列叙述不正确的是( ) A．“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子 B．“氰浸”反应：4Au+8CN-+O2+2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH- C．“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂 D．“除锌”中，试剂X不宜选择硝酸 【答案】A 【解析】金矿料与NaCN、O2发生反应4Au+8CN-+O2+2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-，生成Na[Au(CN)2]和NaOH溶液，加入过量的Zn发生还原反应，生成Au、Na2[Zn(OH)4]、Na2[Zn(CN)4]以及过量的Zn，Au不与NaOH、H2SO4反应，但Zn与NaOH、H2SO4反应，所以除锌的试剂可以选用NaOH、H2SO4等，最后得到粗Au。A项，“氰浸”中NaCN提供CN-作为配体，故NaCN为络合剂；根据“电负性较小的原子易提供孤电子对”，CN-中C电负性(2.5)小于N(3.0)，则配位原子为C而非N，A错误；B项，“氰浸”反应中，Au从0价升至+1价(生成[Au(CN)2]-)，O2从0价降至-2价(生成OH-)，4个Au共失4e⁻，1个O2得4e⁻，得失电子守恒；原子、电荷均守恒，方程式正确，B正确；C项，“还原”中Zn将[Au(CN)2]-还原为Au，自身被氧化为Zn2+，与CN-、OH-形成Na2[Zn(CN)4]和Na2[Zn(OH)4]两种配合物，同时可能生成H2(Zn与碱性溶液反应)，H2为还原剂，C正确；D项，“除锌”需溶解Zn而不溶解Au，硝酸为强氧化性酸，可能氧化Au导致损失，不宜选用，D正确；故选A。 18．一种从Al3+和Cr3+混合溶液中分离出铬元素的流程如下。常温下，Ksp(BaCrO4)= 1.2×10－10。下列说法错误的是( ) A．该流程可避免Al(OH)3形成胶体而难以从体系中分离的情况发生 B．若滤液C中不含CrO42-，则滤液C中 C．可用Na2FeO4溶液代替H2O2和氨水 D．加入H2O2和氨水时发生反应的离子方程式： 2Cr3++3H2O2+10 NH3·H2O=2 CrO42-+10NH4++8H2O 【答案】C 【解析】由题干流程图可知，向含有Al3+和Cr3+混合溶液中加入H2O2和氨水，发生反应：2Cr3++3H2O2+10 NH3·H2O=2 CrO42-+10NH4++8H2O，将Cr3+氧化为CrO42-，以便于加入过量Ba(OH)2后转化为BaCrO4沉淀而分离出铬元素，向A溶液中加入过量的NaOH溶液，将Al3+转化为[Al(OH)4]-，而后加入过量的Ba(OH)2将铬元素转化为BaCrO4沉淀而分离出铬元素，过滤得到BaCrO4沉淀和滤液C。A项，向A溶液中加入过量的NaOH溶液，将Al3+转化为[Al(OH)4]-，则该流程可避免Al(OH)3形成胶体而难以从体系中分离的情况发生，A正确；B项，若滤液C中不含CrO42-即使得溶液中CrO42-小于10-5mol/L，根据溶度积可知，则滤液C中，B正确；C项，若用Na2FeO4溶液代替H2O2和氨水，则将引入杂质离子Fe3+，使得B中混有Fe(OH)3沉淀，而使得到的BaCrO4中混有Fe(OH)3，C错误；D项，由分析可知，加入H2O2和氨水时发生反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+10 NH3·H2O=2 CrO42-+10NH4++8H2O，D正确；故选C。 19．利用菱锰矿[主要化学成分为MnCO3，含CaMg(CO3)2、SiO2等杂质]制备MnCO3粉的工艺流程如下： 已知：①高温下，MnCO3分解为MnO，CaMg(CO3)2分解为CaCO3和MgO；②    下列说法不正确的是( ) A．步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B．步骤B，将N2替换为CO2，MnCO3开始显著分解的温度升高 C．步骤C，提高氨水-(NH4)2CO3溶液中(NH4)2CO3含量，可提高产品纯度 D．步骤D，将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高 【答案】C 【解析】菱锰矿与加入的氢氧化钠溶液反应，使得二氧化硅生成能溶于水的硅酸钠，过滤除去硅酸钠，滤渣在氮气环境下焙烧，使MnCO3发生分解反应生成MnO，再加入氨水-(NH4)2CO3溶液浸锰，过滤除去CaMg(CO3)2，得到含有[Mn(NH3)4]CO3的浸锰液，再沉锰制得MnCO3。A．步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤后硅酸钠进入滤液，分离出含锰固体，A正确；B．将N2替换为CO2，c(CO2)浓度变大，不利于MnCO3的分解，故将N2替换为CO2，MnCO3开始显著分解的温度升高，B正确；C．步骤C，提高氨水-(NH4)2CO3溶液中(NH4)2CO3含量，导致一水合氨含量减小，不利于反应进行，而利于反应的进行，不能提高产品纯度，C错误；D．温度升高，使得[Mn(NH3)4]CO3分解生成MnCO3和NH3，则将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高，D正确；故选C。 考向05 有机物的分离与提纯及其方案评价 20．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．完成操作①需要装置I B．完成操作②需要装置Ⅱ C．完成操作③需要装置Ⅲ D．完成操作④需要装置Ⅳ 【答案】B 【解析】操作①为将1.0g粗苯甲酸放入100mL烧杯，加入50mL蒸馏水，加热、搅拌，使粗苯甲酸充分溶解，加热溶解需要装置Ⅲ，A错误；操作②为使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，除去泥沙，趁热过滤需要装置Ⅱ，B正确；操作③为将滤液在烧杯中静置，使其缓慢冷却结晶，C错误；操作④为待滤液冷却后滤出晶体，除去氯化钠，并用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体。装置Ⅳ为蒸发结晶装置不能用于过滤洗涤，D错误；故选B。 21．(2026·山东九五高中协作体高三监测)通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。 下列说法中正确的是( ) A．流程中的Mn2O3可用酸性KMnO4溶液代替 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净) C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同 D．加热蒸干MnSO4溶液得到Mn(OH)2固体，在空气中灼烧后可循环使用 【答案】C 【解析】甲苯在稀硫酸作用下，被Mn2O3氧化为苯甲醛，Mn2O3还原为硫酸锰，油水经过分液分离得到的稀硫酸可以循环利用，得到的“油”是甲苯和苯甲醛的混合物，经过蒸馏得到产品苯甲醛。A项，若使用KMnO4能将甲苯直接氧化成苯甲酸，A错误；B项，“操作Ⅰ”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，过滤用普通漏斗，“操作Ⅱ”是分液，分液用分液漏斗，不可使用同一个漏斗，B错误；C项，“操作Ⅱ”是分液，分离原理是根据两种液体不互溶，“操作Ⅲ”是蒸馏，操作原理是两种液体沸点不同，所以分离原理不同，C正确；D项，因MnSO4水解得到的Mn(OH)2和H2SO4均不挥发，所以加热蒸干MnSO4溶液得到的固体仍然是MnSO4，D错误。故选C。 22．(2026·山东实验中学三诊)环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是( ) A．可用酸性KMnO4 溶液检验粗品中的环己烯 B．饱和食盐水的作用是洗去粗品中的有机杂质 C．分液时，先将水相从分液漏斗下口放出 D．操作a需用到的仪器有球形冷凝管 【答案】C 【解析】环己醇在FeCl3·H2O的催化下生成环己烯，蒸馏得到环己烯粗品，加入饱和食盐水萃取环己烯粗品中的水溶性杂质，分液后的有机相，干燥、过滤、蒸馏后得到纯净的环己烯。A项，环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，A错误；B项，饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B错误； C项，环己烯密度小于水的密度，所以分液时，先将水相从分液漏斗下口放出，再将有机相从分液漏斗上口倒出，C正确；D项，操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，D错误；故选C。 23．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的实验流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B．操作I，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C．操作II需要在通风橱中进行 D．操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【解析】根据乙醚浸取法的流程可以知道，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对黄花蒿进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品。A项，对黄花蒿进行破碎的目的是增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率与浸取速率，A正确；B项，操作I为过滤，不能用玻璃棒搅拌，否则易破坏滤纸，B错误；C项，Ⅱ是蒸馏，收集乙醚时需要在通风橱中进行，C正确；D项，根据分析，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，D正确；故选B。 24．实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。 已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸(固体)微溶于水。 下列说法正确的是( ) A．苯胺干燥时，可选用P2O5作干燥剂 B．①②③均为相同的操作方法 C．物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺 D．操作①后下层为油状液体 【答案】C 【解析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相和有机相；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺；向有机相中加入加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯和水相；向水相中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经冷却结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸。A项，苯胺能与酸性氧化物五氧化二磷反应，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A错误；B项，操作①②的分离方法为分液，操作③的分离方法为冷却结晶、过滤、洗涤，则①②和③的操作方法不同，故B错误；C项，物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正确；D项，甲苯的密度小于水，所以操作①后下层为苯甲酸钠溶液，上层为油状液体甲苯，故D错误；故选C。 25．实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示： 下列说法不正确的是( ) A．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管 B．饱和的Na2CO3和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度 C．试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去 D．操作1为蒸馏 【答案】C 【解析】回流产物蒸馏，蒸馏产物加入碳酸钠调节pH、氯化钠溶液洗涤分液，分液分离出有机相，加入饱和氯化钙溶液除去乙醇，分液分离出有机相，加入无水硫酸镁干燥，蒸馏分离得到乙酸乙酯。A项，为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管，增加气体在冷凝管中的时间，达到更好的冷凝效果，A正确； B项，饱和的Na2CO3和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度，利于除杂和酯的析出，B正确；C项，试剂1的作用是加入饱和氯化钙溶液除去乙醇，C错误； D项，操作1分离出乙酸乙酯的操作，为蒸馏，D正确；故选C。 26．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下： 下列说法正确的是( ) A．叔丁醇的系统命名为3-甲基-3-丙醇 B．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 C．进行操作1时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D．蒸馏时2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇后蒸馏出来 【答案】B 【解析】叔丁醇与浓盐酸反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有机相中加水洗涤、分液，继续向有机相中加入5%的碳酸钠溶液洗涤、分液，再次向有机相中加水洗涤、分液，再用无水CaCl2干燥2-甲基-2-氯丙烷，最后经蒸馏得到2-甲基-2-氯丙烷。A．叔丁醇的系统命名为2-甲基-2-丙醇，A错误；B．无水CaCl2常作有机层的干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，B正确；C．由分析可知，操作1为分液，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C错误；D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，则蒸馏时2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇先蒸馏出来，D错误；故选B。 27．【日常生活中物质的提取与学科知识结合】某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是( ) 已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。 A．蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B．从油水混合物中得到油层可直接分液操作 C．为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D．系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 【答案】B 【解析】A．蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶，直形冷凝管，A正确；B．因玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水，可知还有一部分溶于水中，可加无机盐让其析出，再分液，B错误；C．将玫瑰花瓣捣碎增加接触面积，可提高玫瑰油的产率，C正确；D．加饱和无机盐溶液洗涤、无水硫酸钠干燥、过滤、减压蒸馏得到产品，D正确；故选B。 考向06 常见无机物的检验与推断 28．下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 　向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 　该溶液中一定含有S B 　向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 　该溶液中一定含有Fe2+ C 　将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 　该气体一定是SO2 D 　将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 　该物质一定属于醛类 【答案】B 【解析】溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，有可能为AgCl，不一定为BaSO4，故不能确定原溶液中一定含有S，A错误；将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，但不能说明该气体一定是SO2，如Cl2或O3等氧化性气体也可以使品红溶液褪色，C错误；将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，说明该物质结构中一定含有—CHO，但不一定属于醛类，D错误。 29．下列各组物质的鉴别试剂选用正确的是( ) 选项 物质 鉴别试剂 A NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 B 苯酚溶液和己烯 饱和溴水 C 己烷和苯 酸性高锰酸钾溶液 D 硝基苯和四氯化碳 水 【答案】B 【解析】NaHCO3溶液和Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液都能生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，A错误；分别滴加饱和溴水并振荡，能产生白色沉淀的是苯酚，溴水褪色且静置后分层的是己烯，可鉴别，B正确；己烷、苯与酸性高锰酸钾都不反应，且无色层都在上层，不能鉴别，C错误；硝基苯和四氯化碳中分别加入水后，均有分层现象，且有机物都在下层，不能鉴别，D错误；故选B。 30．检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是( ) 选项 A B C D 溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液 所选试剂或试纸 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 广泛pH试纸 【答案】B 【解析】A项，Na2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，检验SO42-需先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，试剂选择不全，不符题意；B项，Fe2+溶液中易被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-形成易溶难电离的[Fe(SCN)6]3-，溶液变为血红色，试剂选择正确，符合题意；C项，I-易被空气中的O2氧化为I2，检验I2需用淀粉试液，试剂选择错误，不符题意；D项，NaOH溶液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3杂质，所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有CO32-，试剂选择错误，不符题意；故选B。 31．下列关于物质或离子检验的推断正确的是( ) A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋ D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－ 【答案】B 【解析】A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，A错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO，B正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，C错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，D错误。 32．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( ) A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42- B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+ C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+ D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO32- 【答案】C 【解析】A项，硝酸、酸性环境中的NO3-具有强氧化性，可以将SO32-氧化为SO42-，故检验SO42-不宜使用稀硝酸和硝酸钡；可以先向溶液中加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42-，A错误；B项，先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，则Fe2+会被氧化为Fe3+，影响Fe3+的检验，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+，B错误；C项，向溶液中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为NH3，则溶液中含有NH4+，C正确；D项，将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则产生的气体为CO2或SO2，说明该溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，D错误；故选C。 考向07 查常见有机物的检验与推断 33．关于有机物检测，下列说法不正确的是( ) A．1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银溶液 B．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 C．通过核磁共振氢谱检测CH3OCOOCH3，谱图上呈现两组峰 D．可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素 【答案】C 【解析】1-溴丁烷中的溴元素检验需要在氢氧化钠溶液中水解，硝酸酸化后，加入硝酸银溶液，即所需的试剂：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，A正确；饱和溴水和1－丙醇互溶，和2－氯丙烷分层，和丙炔混合褪色，和苯酚混合产生白色沉淀，因此用饱和溴水可鉴别1－丙醇、2－氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，B正确； CH3OCOOCH3分子中只有1类氢原子，通过核磁共振氢谱检测时，谱图上呈现一组峰，C错误；蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味，可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素，D正确；故选C。 34．下列说法正确的是( ) A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯 B．用酸性溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油 C．用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷 D．用饱和溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A．溴水与酒精不反应，但是可以混溶，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，己烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，甲苯与溴水萃取，可以鉴别，A正确；B．裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷在碱性条件下可水解，应先加入酸中和碱后再加入硝酸银，进行卤素离子的检验，C错误；D．乙醇溶于饱和Na2CO3溶液，乙醛不与饱和Na2CO3溶液反应，但可与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应有气泡冒出，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液而分层，不能鉴别，D错误；故选A。 35．下列说法不正确的是( ) A．用一种试剂能鉴别1-丙醇、溴乙烷、乙醛和苯酚溶液 B．分子式为C7H8O的芳香族化合物有5种 C．用红外光谱可区分乙醇和二甲醚 D．由核磁共振氢谱图可知某有机物中有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的数目 【答案】D 【解析】A．使用溴水作为试剂鉴别，苯酚溶液与溴水生成白色沉淀；乙醛在酸性条件下使溴水褪色(被溴水氧化)；溴乙烷不反应且分层(密度大于水)；1-丙醇与溴水混溶无现象，四者现象不同，可以鉴别，A正确；B．分子式为C7H8O的芳香族化合物有5种， 分别是苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，符合要求的化合物有5种，B正确；C．乙醇含羟基(-OH)，二甲醚含醚键(C-O-C)，二者红外光谱特征吸收峰不同，可区分，C正确；D．核磁共振氢谱可显示不同化学环境的氢原子种类(峰的数量)及相对数目比(峰面积比)，但需结合分子式才能确定绝对数目，仅凭氢谱图无法直接得知具体数目，D错误；故选D。 36．关于有机物的检测与鉴别，下列说法错误的是( ) A．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 B．用酸性KMnO4 溶液可鉴别环己烷、环己烯 C．用FeCl3 溶液可鉴别KSCN溶液、甲苯和苯酚溶液 D．乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰高度之比都是3：2：1 【答案】D 【解析】A．1-丙醇和溴水混合，液体不分层、不褪色；2-氯丙烷和溴水混合，液体分层；丙醛和溴水混合，液体褪色、不分层；苯酚溶液和溴水混合生成白色沉淀，用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，故A正确；B．环己烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烷不含有双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，因此，可以鉴别，故B正确；C．FeCl3 溶液遇KSCN溶液变为血红色，遇苯酚显紫色，与甲苯分层，现象不同，可以鉴别，故C正确；D．乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰面积之比都是3：2：1，并不是高度，故D错误；故选D。 重难·创新演练 1．【传统文化古籍与学科知识结合】《天工开物》中记载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工艺中涉及的操作是( ) A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 【答案】B 【解析】根据“注水滚煎，其上浮沫即油”可知，将蓖麻、苏麻子碾碎注水滚煎后，混合液会分层，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，B符合题意；故选B。 2．(2026·安徽一模)下列有关物质分离、除杂或鉴别的叙述错误的是( ) A．利用X射线衍射实验鉴别石英玻璃与水晶 B．利用重结晶法提纯苯甲酸 C．利用萃取、柱色谱法提取、分离中药中的青蒿素 D．利用焰色试验鉴别烧碱和纯碱 【答案】D 【解析】A项，水晶属于晶体，石英玻璃属于非晶体，X射线衍射实验可以区分晶体与非晶体，A正确；B项，苯甲酸的溶解度随温度变化较大，且所含杂质溶解度与苯甲酸差异明显，可用重结晶法提纯，B正确；C项，青蒿素易溶于有机溶剂，可先用萃取法从中药中提取，再通过柱色谱法分离提纯，C正确；D项，烧碱是NaOH，纯碱是Na2CO3，二者都含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法鉴别，D错误；故选D。 3．下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是( ) A．用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B．用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 【答案】A 【解析】饱和Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液，A正确； Fe2O3溶于盐酸生成Fe3+，而Fe粉可以将Fe3+还原为Fe2+，加入KSCN后溶液不变红，Fe粉也可能含有Fe2O3，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3，B错误；NO2溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I-氧化为I2，不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气，C错误；鉴定1-氯丙烷中氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，D错误；故选A。 4．(2026·海南二模)下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是( ) 选项 检验材料 待鉴别物质 A 酸性高锰酸钾溶液 苯和对二甲苯 B 饱和碳酸钠溶液 乙酸乙酯和乙二醇 C 澄清石灰水 碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D 水 二氧化氮和溴蒸气 【答案】C 【解析】A项，苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；对二甲苯的苯环侧链甲基可被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，现象不同，可一步鉴别。A不符合题意；B项，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层；乙二醇与水互溶，不分层，现象不同，可一步鉴别。B不符合题意；C项，碳酸钠与澄清石灰水反应(Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH)，会生成CaCO3白色沉淀；碳酸氢钠与澄清石灰水反应(无论哪种反应物过量)都会生成CaCO3白色沉淀，现象相同，不能一步鉴别。C符合题意；D项，二氧化氮与水反应生成无色硝酸和NO，最终得到无色溶液，NO遇空气又变红棕色；溴蒸气溶于水得到橙黄色的溴水，现象不同，可一步鉴别。D不符合题意；故选C。 5．(2026·浙江第二届NBchem高考模拟考试第二次联考)关于化学物质分离和检验方法，下列说法不正确的是( ) A．通过红外光谱数据，可以区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B．可以用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘 C．可以通过化学反应证明某分子中含有过氧基(-O-O-) D．在实验“粗盐提纯”中，在“Mg2+、Ca2+、Ba2+”沉淀完全后，静置过滤收集滤液 【答案】B 【解析】A项，CH3CH2OH和CH3OCH3二者官能团不同，一个羟基一个醚键，红外可区分不同的官能团，A正确；B项，碘和乙醇都易挥发，不可蒸发结晶；B错误；C项，过氧基含有强氧化性，可以和某些还原性物质反应，C正确；D项，粗盐提纯中，加入试剂使Mg2+、Ca2+、Ba2+沉淀完全后，静置过滤可除去沉淀，收集滤液，D正确；故选B。 6．(2026·浙江宁波镇海中学高三考前模拟预测)下列关于物质的鉴别、分离、提纯说法不正确的是( ) A．用X射线衍射仪区分玛瑙与水晶 B．用新制氢氧化铜鉴别麦芽糖和蔗糖 C．用稀(NH4)2SO4溶液可以使溶液中的蛋白质析出而分离 D．用重结晶法提纯混有少量氯化钠杂质的苯甲酸 【答案】C 【解析】A项，水晶是晶态二氧化硅，玛瑙是非晶态二氧化硅，X射线衍射仪可区分晶体与非晶体，A正确；B项，麦芽糖是还原糖，能与新制氢氧化铜共热生成砖红色沉淀，蔗糖无还原性，不与新制氢氧化铜反应，可实现鉴别，B正确；C项，蛋白质盐析需要高浓度的铵盐溶液，稀硫酸铵溶液不能使蛋白质析出，无法实现分离，C错误；D项，苯甲酸溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度受温度影响很小，可用重结晶法提纯混有少量氯化钠的苯甲酸，D正确；故选C。 7．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用氯化铁溶液鉴别甲苯和苯酚 B．可用蒸馏法分离CH2Cl2、CHCl3、CCl4 C．可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素 D．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 【答案】D 【解析】A项，苯酚与FeCl3溶液显紫色，甲苯无此反应，可用FeCl3溶液鉴别，A正确；B项，CH2Cl2、CHCl3、CCl4沸点差异较大(约40℃、61℃、76℃)，可通过蒸馏法分离，B正确；C项，乙醚与水不混溶且青蒿素在乙醚中溶解度大，可用乙醚萃取青蒿素，C正确；D项，酸性KMnO4氧化乙烯会生成CO2，引入新杂质，无法纯化乙烷，D错误；故选D。 8．下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是( ) A．用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B．用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 【答案】A 【解析】饱和Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液，A正确； Fe2O3溶于盐酸生成Fe3+，而Fe粉可以将Fe3+还原为Fe2+，加入KSCN后溶液不变红，Fe粉也可能含有Fe2O3，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3，B错误；NO2溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I-氧化为I2，不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气，C错误；鉴定1-氯丙烷中氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，D错误；故选A。 9．依据实验目的设计实验方案并进行实验，观察实验现象，下列方案设计和结论都正确的是( ) 实验方案 实验现象 实验目的 实验结论 A 验证复方氢氧化铝片中的氢氧化铝 取药3片研碎，滴加过量盐酸并过滤，不断振荡滤液并逐滴加入NaOH溶液至过量 加入NaOH溶液过程中，开始没有明显变化，随后产生白色沉淀，最后沉淀溶解得无色溶液 复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝 B 检验溶液中的NH4+ 向溶液中加入NaOH溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在NH4+ C 验证Fe2+还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 检验苯中是否含有少量杂质苯酚 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 【答案】A 【解析】氢氧化铝溶于强酸强碱。向滴有过量盐酸的溶液中加入NaOH溶液过程中，因含过量盐酸开始没有明显变化，随后产生白色沉淀Al(OH)3，最后沉淀溶解得无色Na[Al(OH)4]溶液，所以复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝，A正确；若为稀的氢氧化钠溶液与铵根离子反应生成一水合氨，没有氨气产生，应该说明使用浓氢氧化钠溶液，B错误；高锰酸钾也会氧化氯离子使得溶液褪色，不能说明Fe2+具有还原性，C错误；生成的三溴苯酚溶于苯，不能观察到白色沉淀，不能说明苯中不含苯酚，D错误；故选A。 10．阿司匹林()在潮湿空气中易发生水解变质。一种处理变质阿司匹林并回收水杨酸()的方法如下： 下列说法中错误的是( ) A．“重结晶”时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B．“蒸馏”回收的是乙酸 C．“滤液”中加入NaOH溶液的作用之一为水解阿司匹林 D．若“滤液”未加入NaOH溶液直接“蒸馏”，所得水杨酸纯度降低 【答案】B 【解析】A．流程中“重结晶”操作在直接加乙醇析出阿司匹林晶体，然后进行过滤，用到烧杯、玻璃棒和漏斗，A正确；B．滤液加NaOH溶液后阿司匹林中的酯基水解变为水杨酸钠和乙酸钠，“蒸馏”得不到乙酸，B错误；C．阿司匹林中的酯基会在碱性条件下水解。滤液”中加入NaOH溶液后滤液中的阿司匹林会发生水解反应，作用之一为水解阿司匹林，C正确；D．若“滤液”未加入NaOH溶液，那滤液中的阿司匹林不会变为水杨酸钠盐，所得水杨酸纯度降低，D正确。故选B。 11．将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸熔点为122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。下列说法错误的是( ) A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤 B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸 C．若白色固体B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯 D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯 【答案】D 【解析】将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤，然后蒸馏得到甲苯。A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液；操作Ⅱ为分离固液操作，为过滤，A正确；B．根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体为苯甲酸，B正确；C．重结晶是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中溶解度不同，从而将杂质去除的方法，是提纯固体有机物的常用方法，若B中含有杂质，可采用重结晶的方法进一步提纯，C正确；D．“系列操作”为得到苯甲酸晶体操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等，D错误；故选D。 12．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)某小组进行废旧印刷电路板中铜的回收，设计路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中NH4Cl降低溶液的pH，促使[Cu(NH3)4]2+生成 B．步骤Ⅱ涉及到萃取和分液操作 C．步骤Ⅲ显示与结合能力：Cu2+＞H+ D．步骤Ⅳ用纯铜为阴极 【答案】C 【解析】粉碎的印刷电路板中的Cu在H2O2、NH4Cl及NH3·H2O作用下发生反应Cu+H2O2+2NH4++2NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O，得到[Cu(NH3)4]Cl2溶液，经过步骤Ⅱ萃取、步骤Ⅲ反萃取得到CuSO4溶液，最后步骤Ⅳ利用电解还原得到纯铜。A项，步骤Ⅰ中加入NH4Cl能降低溶液的pH，抑制Cu2+的水解，从而促进[Cu(NH3)4]2+的生成，A正确；B项，步骤Ⅱ利用RH和有机溶剂将[Cu(NH3)4]2+转化为CuR2并萃取进入有机相，通过分液操作得到含CuR2的有机层，B正确；C项，步骤Ⅲ为反萃取，加入稀硫酸后平衡CuR2+2H+ Cu2++2HR正向移动，说明与R-的结合能力：H+＞Cu2+，C错误；D项，步骤Ⅳ电解时，Cu2+在阴极上得电子还原为纯铜，因此用纯铜作阴极，D正确；故选C。 13．(2026·山东菏泽高三期中)铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含Fe2SiO4、Co2SiO4、CoFe2O4和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水；②25℃时，相关物质的Ksp见下表。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ksp 回答下列问题： (1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 (2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为 。 (3)“高温固化”的作用是 。 (4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号)。 A．MnO2     B．H2O2     C．FeCl3 (5)“氧化”后c(Co2＋)=0.01mol·L-1，25℃“碱沉1”中，应控制pH的范围是 。 (6)“碱沉2”发生反应的离子方程式是 ；“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和 (填化学式)。 【答案】(1)粉碎铜渣或提高酸浸温度等 (2) 2Cu＋O2+2H2SO4=2CuSO4＋2H2O (3)使H4SiO4脱水生成SiO2，便于除去 (4)B (5) (6) 4Cu2++6 NH3·H2O+SO42-=Cu4SO4(OH)6↓ +6NH4+ (NH4)2SO4 【解析】铜渣加入稀H2SO4酸浸，再高温固化将H4SiO4脱水生成SiO2便于除去，加水浸取，滤液中有Fe2+、Cu2+、Co2+等离子，滤渣为SiO2，加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂选择H2O2，不会引入杂质，加入氨水调节pH值使Fe3+沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)3，滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4。 (1)“酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率； (2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu与O2和H2SO4反应的化学方程式为：2Cu＋O2+2H2SO4=2CuSO4＋2H2O； (3)H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水，高温固化的作用是将H4SiO4脱水形成SiO2，易于分离除去； (4)“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，不能引入杂质，可选用的最佳试剂为H2O2； (5)“碱沉1”是使Fe3+沉淀，而Co2+不沉淀，，得出 ，时，Fe3+沉淀完全；“氧化”后，，，pH＜7.9时，Co2+不沉淀，则应控制pH的范围是； (6)由上述分析可知，“碱沉2”发生反应的离子方程式是4Cu2++6 NH3·H2O+SO42-=Cu4SO4(OH)6↓ +6NH4+；“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和(NH4)2SO4。 真题·实战演练 1．(2025·江苏卷，7，3分)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是( ) A．蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】C 【解析】A项，蛋白质在饱和(NH4)2SO4溶液中会发生盐析，故可用饱和(NH4)2SO4溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；B项，青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；C项，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，故可用CCl4萃取碘水中的I2，C正确；D项，不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。故选C。 2．(2025·浙江1月卷，10，3分)提纯NaCl粗品(含少量的Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是( ) A．用过量的BaCl2溶液除去SO42- B．Mg2+、Ca2+、SO42-通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 【答案】C 【解析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO42-用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得NaCl纯品。A项，除去SO42-用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使SO42-离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确；B项，Ca2+ 、Mg2+、SO42-分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；C项，四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；D项，过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品，K+留在母液中，D正确；故选C。 3．(2025·江西卷，6，3分)药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步骤如下： 下列说法正确的是( ) A．若LiBr完全转化，则水相中溶质只有LiCl B．测定水相中Cl-的含量可计算产率 C．试剂Ⅰ可选用无水Na2SO4 D．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同 【答案】C 【解析】A项，若LiBr完全转化，反应生成LiCl，但反应中使用的溶剂丙酮与水互溶，水相中溶质除LiCl外还有丙酮，A错误；B项，产率需实际产品质量与理论产量计算，Cl-含量仅反映反应生成的LiCl量(转化率)，未考虑产品分离过程中的损失，无法直接计算产率，B错误；C项，有机相需干燥除去水分，无水Na2SO4是常用干燥剂，可吸收水分且不与产品反应，过滤后得到干燥有机相，C正确；D项，操作Ⅰ为蒸馏(除去溶剂得粗产品)，操作Ⅱ为用石油醚重结晶(粗产品溶于石油醚，低温下1，3-二溴丙酮析出)，二者操作不同，D错误；故选C。 4．(2025·湖南卷，4，3分)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】A项，NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；B项，AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；C项，H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；D项，Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀(不溶解)；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；故选D。 5．(2025·海南卷，5，2分)下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是( ) 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 HCl，NH3 B 氨水 MgSO4，Al2(SO4)3 C Na2CO3溶液 CH3COOH，HOCH2CH2OH D 水 CH3COOC2H5，BrCH2CH2Br 【答案】B 【解析】A项，湿润的pH试纸遇HCl显酸性(变红)，遇NH3显碱性(变蓝)，可一步鉴别；A正确；B项，MgSO4和Al2(SO4)3均与氨水反应生成白色沉淀[Mg(OH)2和Al(OH)3]，现象相同，无法一步鉴别；B错误；C项，Na2CO3溶液与CH3COOH反应产生气泡(CO2)，与乙二醇无现象，可一步鉴别，C正确；D项，乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鉴别，D正确；故选B。 6．(2025·湖南卷，2，3分)化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是( ) A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 【答案】B 【解析】A项，乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A正确；B项，KOH溶液与CuSO4溶液发生复分解反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；C项，苯酚与FeCl3发生显色反应，溶液呈紫色，C正确；D项，浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，试纸变为蓝色，D正确；故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $