3.3 物质在水中的溶解第二课时导学案-2026-2027学年化学鲁教版九年级上册

《第三节 物质在水中的溶解 - 第二课时》导学案 版本 鲁教版 - 初中化学 - 九年级上册 化学观念：建立饱和溶液与不饱和溶液的核心概念，认知溶液溶解限度的相对性。 科学思维：通过对比分析，归纳溶液转化规律，区分溶液饱和状态与浓稀状态。 科学探究：依托实操探究，掌握溶液饱和状态判断方法。 科学态度与责任：严谨开展实验探究，体会化学规律在生活、生产中的应用价值，养成求真务实的科学品质。 二、教学重点与难点 重点：掌握饱和溶液、不饱和溶液的定义及核心特征，熟练掌握两类溶液的相互转化方法。 难点：辨析溶液饱和状态与浓稀状态的区别与联系，理解溶解限度受外界条件影响的本质，能结合实际场景判断溶液状态并完成转化应用。 三、教学内容设计 课前预习 1. 结合生活经验思考，向一杯水中持续加入食盐，是否能无限溶解？尝试说明原因。 2. 初步认知：在一定条件下，溶剂溶解溶质的量是有一定限度的，达到限度后，溶液将无法继续溶解对应溶质，未达到限度则可继续溶解。 3. 预习教材内容，初步区分饱和溶液与不饱和溶液的概念，标注概念中的关键限定条件。 4. 自主思考：改变外界条件，是否可以改变溶液的溶解限度，让饱和溶液重新溶解溶质。 5. 前置判断题：只依据溶液浓度大小，能否直接判断溶液是否为饱和溶液。 教学过程：课中探究案 探究一：饱和溶液与不饱和溶液的概念辨析 课堂基础习题1：填空题。在________和________固定的情况下，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 课堂基础习题2：选择题。下列关于饱和溶液的说法，正确的是（）。A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 饱和溶液的限定条件改变，状态可能改变 D. 不饱和溶液一定是稀溶液 课堂探究思考1：定义中为何必须强调“一定温度”和“一定量溶剂”两个条件？去掉任意一个条件，溶液的饱和状态是否成立？结合生活中冲泡糖水、盐水的现象简要分析。 课堂辨析习题3：判断题。（1）温度不变时，某饱和溶液无法再溶解对应溶质。（2）一定温度下，不饱和溶液加水后仍为不饱和溶液。（3）饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液。 深度探究：分组完成简易探究操作，常温下向盛有一定量蒸馏水的烧杯中分批加入硝酸钾固体，充分搅拌，观察固体溶解情况。当固体不再溶解时，记录此时溶液状态，初步感知饱和溶液的形成过程。 探究总结：溶液的饱和与不饱和是相对条件下的状态，温度、溶剂质量发生改变，溶液的溶解限度会随之改变，饱和状态也会发生变化。同时，饱和、不饱和与溶液浓稀无绝对对应关系。 探究二：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 课堂基础习题4：填空题。一般情况下，改变________、________、________可以实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。增加溶剂可使________溶液转化为________溶液。 课堂探究操作：承接上一组实验得到的硝酸钾饱和溶液，分组完成两组操作。第一组：向饱和硝酸钾溶液中加入适量蒸馏水，充分搅拌，观察剩余固体是否继续溶解，判断溶液状态变化。第二组：对饱和硝酸钾溶液进行缓慢加热，观察固体溶解情况，判断溶液状态变化。 课堂思考题2：通过上述实验，总结硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的两种常用方法。若要将不饱和硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采用哪些方法？ 课堂提升习题5：选择题。要使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不可行的方法是（）。A. 加入硝酸钾固体 B. 恒温蒸发部分溶剂 C. 升高溶液温度 D. 降低溶液温度 课堂辨析习题6：简答题。为什么对饱和氢氧化钙溶液升温，会出现溶质析出的现象？结合物质溶解特性，说明其转化规律与硝酸钾的不同之处。 规律梳理：大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增强，升温可使饱和溶液变不饱和，降温可使不饱和溶液变饱和；少数物质如氢氧化钙溶解能力随温度升高而减弱，升温会使不饱和溶液趋近饱和，饱和溶液升温会析出溶质。恒温蒸发溶剂、增加溶质是所有固体不饱和溶液转化为饱和溶液的通用方法。 探究三：溶液饱和状态与浓稀状态的关系 课堂基础习题7：判断题。（1）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（2）一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大。（3）不饱和溶液通过浓缩，一定可以变成饱和溶液。 课堂探究案例分析：常温下，熟石灰的饱和溶液浓度极低，属于稀溶液；而蔗糖的不饱和溶液可以溶解大量蔗糖，浓度很高，属于浓溶液。结合该案例回答问题。 课堂思考题3：通过案例分析，说明饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的分类依据分别是什么？二者是否存在必然联系？ 课堂提升习题8：简答题。同一温度下，为何同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液？不同溶质的溶液，能否通过浓稀判断饱和状态？ 探究总结：溶液的饱和与否依据是能否继续溶解溶质，属于性质分类；溶液浓稀依据是溶质含量多少，属于浓度分类。不同溶质溶解能力不同，饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀；同种溶质、同一温度下，饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液。 参考答案 课前预习案答案 1. 不能无限溶解，因为水中溶解食盐的量有一定限度。 2. 略（自主认知，贴合溶解限度即可） 3. 核心限定条件：一定温度、一定量溶剂、针对某一种溶质。 4. 可以，改变温度、溶剂质量可改变溶解限度。 5. 不能，溶液浓稀与饱和状态无直接关联。 课中探究案习题答案 习题1：一定温度；一定量溶剂 习题2：C 习题3：（1）正确（2）正确（3）错误 思考题1：两个条件是定义核心，去掉任意一个，饱和状态不成立。例如升温后饱和盐水可继续溶解食盐，加水后饱和溶液也可继续溶解溶质，说明状态随条件改变。 习题4：温度；溶剂质量；溶质质量；饱和；不饱和 思考题2：饱和硝酸钾溶液转不饱和：加水、升温；不饱和转饱和：加硝酸钾固体、降温、恒温蒸发溶剂。 习题5：C 习题6：氢氧化钙溶解能力随温度升高而减弱，升温后其溶解限度降低，饱和溶液无法容纳原有全部溶质，因此溶质析出，与硝酸钾升温溶解能力增强的规律相反。 习题7：（1）错误（2）正确（3）正确 思考题3：饱和、不饱和依据能否继续溶解溶质；浓稀依据溶质含量多少。二者无必然联系，是两种独立的溶液分类方式。 习题8：同一温度、同种溶质，饱和溶液已达到溶解最大限度，溶质含量最高，因此浓度更大；不同溶质溶解能力差异大，无法通过浓稀判断饱和状态。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $