3.3物质在水中的溶解（第一课时）导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学导学案围绕“物质在水中的溶解”展开，引导学生认识溶液的概念、特征及组成，探究溶解时的吸热放热现象。通过生活实例预习导入，结合课中小组实验操作与微观溶解动画视频，构建“预习感知-实验探究-巩固应用”的学习支架，衔接前后知识脉络。 以实验探究为核心特色，学生自主操作氯化钠等溶解温度变化实验，配合微观动画可视化溶解本质，分层习题适配不同学情。培养科学探究与实践能力，通过证据推理构建溶液模型，强化化学观念，树立化学服务生活的科学态度与责任，提升学习效率与学科素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 物质在水中的溶解（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识常见的溶解现象，明确溶液、溶质、溶剂的基本概念，掌握溶液均一、稳定的核心特征，能区分常见溶液中的溶质与溶剂。通过实验探究了解物质溶解过程中的吸热、放热现象，初步学会运用实验方法分析化学现象。知晓溶液在生活、生产、科研中的广泛应用，建立宏观现象与微观粒子运动的关联，树立学以致用的化学应用意识。 学习目标 宏观辨识与微观探析：宏观识别溶液特征与溶解现象，微观理解溶质粒子分散、水分子作用的溶解本质。 证据推理与模型认知：依托实验现象推理溶解的能量变化，构建溶液组成判断模型。 科学探究与创新意识：自主完成溶解温度变化实验，规范操作、记录分析数据。 科学态度与社会责任：了解溶液的实用价值，严谨对待实验，树立化学服务生活的理念。 重难点 教学重点：溶液、溶质、溶剂的概念及溶液均一、稳定、混合物的核心特征；常见物质溶解时的吸热、放热现象及典型物质实例。 教学难点：从微观粒子运动角度解释物质的溶解过程；区分溶解吸热、放热、温度不变的不同本质，精准辨析生活中易混淆的溶解与混合现象。 资源与 建议 教学资源：鲁教版九年级上册化学新教材、课堂实验器材（烧杯、玻璃棒、温度计、蒸馏水、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸铵固体）、微观溶解动画视频、生活溶液实物（矿泉水、糖水、医用生理盐水、消毒液）、课堂习题课件。 教学建议：本节课概念抽象且微观过程难以感知，教学中以实验探究为核心，结合动画可视化展示微观溶解过程，突破教学难点。课前引导学生结合生活现象自主预习基础概念；课中以小组合作形式开展实验，让学生亲手操作、直观感知温度变化；课后结合生活实例巩固知识。教学中注重概念辨析，区分溶液、悬浊液、乳浊液，避免概念混淆，同时分层设计习题，适配不同学情学生的学习需求，落实因材施教。 学习过程 （一）课前预习案 亲爱的同学，本节课我们将学习物质在水中的溶解相关知识，溶解现象遍布生活各处，糖水、盐水、医用溶液等都与本节课内容息息相关。请你结合鲁教版新教材对应内容，自主完成以下预习题目，初步掌握基础概念、感知生活中的溶解现象，为课堂探究做好铺垫。 基础填空题 1. 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、________的________，叫做溶液。 2. 能溶解其他物质的物质叫做________，被溶解的物质叫做________。 3. 水是最常用的溶剂，________、________等也可以作为溶剂；溶质可以是固体、________或________。 4. 溶液的基本特征是________性和________性。其中________性是指溶液中各部分的组成和性质完全相同；________性是指外界条件不变时，溶质和溶剂不会自动分离。 5. 物质溶解于水的过程中，通常伴随________变化，有的物质溶解时吸热，有的物质溶解时放热，有的物质溶解时温度几乎不变。 概念判断题（对的打“√”，错的打“×”） 1. 均一、稳定的液体一定是溶液。（） 2. 溶液一定是无色透明的液体。（） 3. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂。（） 4. 泥土放入水中搅拌后形成的液体属于溶液。（） 5. 氯化钠溶于水时，溶液温度几乎不发生变化。（） 6. 溶液中的溶质只能是一种物质。（） 单项选择题 1. 下列生活中的物质，不属于溶液的是（） A. 矿泉水 B. 糖水 C. 蒸馏水 D. 生理盐水 2. 下列关于溶质和溶剂的说法正确的是（） A. 溶剂只能是水 B. 固体、液体、气体均可作溶质 C. 溶液中溶质只能有一种 D. 冰水混合物中，冰是溶质，水是溶剂 3. 蔗糖溶于水后，整杯水都变甜了，这说明溶液具有的特征是（） A. 均一性 B. 稳定性 C. 混合物 D. 无色性 预习思考题 1. 结合生活经验，列举3种你熟悉的溶液，并分别说出其中的溶质和溶剂。 2. 为什么静置后的盐水不会出现食盐沉淀，而泥水静置后会出现泥沙沉淀？请结合溶液特征简要分析。 3. 初步猜想：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种固体溶于水时，溶液温度分别会发生怎样的变化？ 预习小结：通过自主预习，我初步掌握了溶液的基本概念和特征，能够简单区分生活中的溶液与非溶液，对溶解过程的能量变化有了初步猜想。同时发现自己对________知识点存在疑惑，将在课堂探究中重点学习。 （二）课中探究案 课堂探究以小组合作、实验实操、问题探究为主，结合新教材核心知识点，层层突破重难点，深化对溶解现象、溶液概念、溶解能量变化的理解，完成从表层认知到本质理解的提升。 探究一：溶液的形成与本质特征 实验操作：取三支洁净烧杯，分别加入等量蒸馏水，向烧杯中分别加入适量蔗糖、氯化钠、泥土，用玻璃棒充分搅拌，静置片刻，观察并记录实验现象，完成下列问题。 实验现象填空题 1. 蔗糖放入水中搅拌后，固体蔗糖________，静置后液体________（分层/不分层）。 2. 氯化钠放入水中搅拌后，固体氯化钠________，静置后液体________（分层/不分层）。 3. 泥土放入水中搅拌后，液体变浑浊，静置后________，出现分层现象。 探究思考题 1. 蔗糖、氯化钠溶于水后形成的液体，各部分甜度、咸度是否一致？体现了溶液的什么特征？ 2. 外界温度不变、水分不蒸发的情况下，蔗糖水、氯化钠水长期静置，溶质是否会析出？体现了溶液的什么特征？ 3. 对比泥水与蔗糖水、食盐水的区别，思考为什么泥水不属于溶液？结合溶液定义分析原因。 4. 结合微观知识分析：蔗糖、氯化钠溶于水的微观本质是什么？粒子发生了怎样的变化？ 概念辨析题 1. 纯净的蒸馏水均一、稳定，为什么不属于溶液？ 2. 硫酸铜溶液呈蓝色，是否违背溶液的基本特征？请说明理由。 3. 一瓶合格的生理盐水，密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？ 探究二：溶质与溶剂的判断方法 结合教材知识点，梳理溶质、溶剂的判断规律，完成下列习题，掌握不同状态物质形成溶液的组成判断方法。 填空题 1. 固体溶于液体形成的溶液，________为溶质，________为溶剂。 2. 液体与液体互溶形成的溶液，量少的为________，量多的为________；若有水存在，无论水量多少，水均为________。 3. 气体溶于液体形成的溶液，________为溶质，________为溶剂。 填表题（写出下列溶液的溶质和溶剂） 1. 蔗糖水：溶质________，溶剂________ 2. 氯化钠注射液：溶质________，溶剂________ 3. 医用酒精（酒精水溶液）：溶质________，溶剂________ 4. 汽水：溶质________，溶剂________ 拓展思考题 1. 一杯蔗糖水中，是否可以同时溶解少量食盐？这说明溶液中溶质的种类有什么特点？ 2. 碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质和溶剂分别是什么？该实例说明溶剂不一定是水，你还能列举其他非水溶剂的溶液吗？ 探究三：物质溶解时的能量变化 实验操作：取三支烧杯，各加入等量常温蒸馏水，用温度计测量初始水温并记录。分别向三支烧杯中加入等量氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸铵固体，充分搅拌至固体完全溶解，再次测量溶液温度，对比温度变化，完成实验探究。 实验记录填空题 1. 氯化钠固体溶于水：溶液温度________，溶解过程________（吸热/放热/无明显热量变化）。 2. 氢氧化钠固体溶于水：溶液温度________，溶解过程________（吸热/放热/无明显热量变化）。 3. 硝酸铵固体溶于水：溶液温度________，溶解过程________（吸热/放热/无明显热量变化）。 深度探究题 1. 从微观角度分析，物质溶解过程包含哪两个变化？分别伴随怎样的能量变化？整体温度变化由什么决定？ 2. 为什么氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热、氯化钠溶解温度不变？结合微观能量变化简要说明。 3. 生活中自制冷敷袋、热敷袋常利用物质溶解的能量变化，结合本节课知识，分析分别可选用哪种物质？说明理由。 课堂巩固提升题 单项选择题 1. 下列关于溶液的说法正确的是（） A. 溶液都是无色透明的 B. 溶液一定是混合物 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 溶液中溶质只能是一种 2. 硝酸铵溶于水后溶液温度降低，其主要原因是（） A. 只发生扩散吸热 B. 只发生水合放热 C. 扩散吸热大于水合放热 D. 水合放热大于扩散吸热 3. 下列各组物质中，溶质状态与其他三组不同的是（） A. 糖水 B. 碘酒 C. 汽水 D. 盐水 简答题 1. 简述溶液均一性和稳定性的区别，并分别举例说明。 2. 冬天建筑工地施工时，常向水泥砂浆中加入氯化钠，可防止结冰，请结合本节课溶解知识分析原因。 综合探究题 现有氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体，均无明显外观差异，请你利用本节课溶解温度变化的知识，设计简单实验将三种物质一次性鉴别出来，写出实验步骤、现象及结论。 课堂探究小结：通过本节课实验探究与问题分析，系统掌握了溶液的定义、特征、组成，明确了溶质溶剂的判断方法，理解了物质溶解的微观本质和能量变化规律，能运用所学知识辨析生活中的溶解现象、解决简单实际问题。 板书设计 3.3 物质在水中的溶解（第一课时） 一、溶液 1. 定义：一种/几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物 2. 特征：均一性（各部分性质相同）、稳定性（静置不分层、不析出）、混合物 二、溶液组成 1. 溶质：被溶解的物质（固、液、气均可） 2. 溶剂：溶解其他物质的物质（水为最常用溶剂，酒精、汽油亦可） 3. 判断规律：固液溶液、气液溶气；液液互溶，水为溶剂 三、溶解时的能量变化 1. 氯化钠（NaCl）：温度不变，无明显热量变化 2. 氢氧化钠（NaOH）：温度升高，溶解放热 3. 硝酸铵（NH₄NO₃）：温度降低，溶解吸热 四、微观本质：溶质粒子扩散、水分子水合作用 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 均一、稳定、混合物；2. 溶剂、溶质；3. 酒精、汽油、液体、气体；4. 均一、稳定、均一、稳定；5. 能量（温度） 概念判断题 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.× 单项选择题 1.C 2.B 3.A 预习思考题 1. 示例：糖水（溶质蔗糖、溶剂水）、生理盐水（溶质氯化钠、溶剂水）、汽水（溶质二氧化碳、溶剂水）。 2. 盐水是溶液，具有稳定性，静置后溶质不会析出；泥水是不透明的浑浊混合物，不均一、不稳定，静置后泥沙沉降分层，不属于溶液。 3. 猜想：氢氧化钠溶于水温度升高；硝酸铵溶于水温度降低；氯化钠溶于水温度基本不变。 （二）课中探究案答案 探究一：溶液的形成与本质特征 实验现象填空题 1. 完全溶解、不分层；2. 完全溶解、不分层；3. 泥沙沉降 探究思考题 1. 各部分甜度、咸度一致，体现溶液的均一性。 2. 溶质不会析出，体现溶液的稳定性。 3. 泥水不均一、不稳定，静置分层，不符合溶液均一、稳定的混合物特征，因此不属于溶液。 4. 微观本质：蔗糖分子、氯化钠离子在水分子作用下，不断扩散，均匀分散到水分子间隔中，形成均匀的粒子分散体系。 概念辨析题 1. 蒸馏水是纯净物，溶液必须是混合物，因此蒸馏水不属于溶液。 2. 不违背。溶液的基本特征是均一、稳定，与颜色无关，有色、无色均可以是溶液。 3. 不会浑浊。合格生理盐水是均一、稳定的溶液，外界条件不变，溶质不会析出。 探究二：溶质与溶剂的判断方法 填空题 1. 固体、液体；2. 溶质、溶剂、溶剂；3. 气体、液体 填表题 1. 蔗糖、水；2. 氯化钠、水；3. 酒精、水；4. 二氧化碳、水 拓展思考题 1. 可以溶解，说明溶液中可以同时含有多种溶质。 2. 碘酒溶质为碘、溶剂为酒精；示例：汽油溶解油脂，溶剂为汽油，非水溶剂。 探究三：物质溶解时的能量变化 实验记录填空题 1. 基本不变、无明显热量变化；2. 升高、放热；3. 降低、吸热 深度探究题 1. 溶解包含溶质粒子扩散（吸热）、粒子与水分子水合（放热）两个过程；整体温度变化由吸热、放热的差值决定。 2. 氢氧化钠水合放热大于扩散吸热，整体放热升温；硝酸铵扩散吸热大于水合放热，整体吸热降温；氯化钠扩散吸热与水合放热基本相等，温度不变。 3. 冷敷袋选用硝酸铵，溶解吸热降温；热敷袋选用氢氧化钠，溶解放热升温。 课堂巩固提升题 单项选择题 1.B 2.C 3.C 简答题 1. 均一性：溶液各部分组成、性质完全相同（如糖水上下甜度一致）；稳定性：外界条件不变，溶质溶剂不分离（如盐水静置无沉淀）。均一性侧重“各处相同”，稳定性侧重“久置不变”。 2. 氯化钠溶于水形成溶液，溶液的凝固点低于纯水，可降低水泥砂浆的凝固点，防止低温结冰。 综合探究题 实验步骤：取三支相同烧杯，加入等量常温蒸馏水，分别加入等量三种待测固体，充分搅拌溶解后，用温度计测量溶液温度。 现象与结论：溶液温度明显升高的是氢氧化钠；溶液温度明显降低的是硝酸铵；溶液温度基本不变的是氯化钠。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $