第7章 第2节 第3课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算-【名校作业】2025-2026学年九年级下册化学同步教案（沪教版·新教材）

该初中化学教学设计聚焦化学方程式与溶质质量分数的综合计算及溶液稀释混合计算，通过复习溶质质量分数基本计算引入，以“如何改变溶质质量分数”设问衔接旧知，搭建新旧知识学习支架。 资料特色在于结合实例（如配制10%稀硫酸、锌与硫酸反应计算），引导学生通过证据推理建立等式关系，培养科学思维，联系生活实际降低难度，助学生形成具体问题具体分析的化学观念，提升计算能力，也为教师提供清晰的重难点突破路径。

智想卓育9下化学（HJ） 第3课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 素养目标 1.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 2.能找准各量的关系。 3.培养具体问题具体分析的意识。 教学重难点 【教学重点】 （1）溶液稀释、混合的计算。 （2）溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 【教学难点】 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教学设计 【导入新课】 上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶 质的质量分数=×100%，这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。 【提出问题】 在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？ 【交流回答】 1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。 【课件展示】 例1 实验室需配制10%的稀硫酸200 g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL-1 的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1 g·mL-1） 解：设需要浓硫酸的体积为V，根据稀硫酸和浓硫酸中溶质的质量不变，可以列出如下关系： 200 g×10%=98%×1.84 g·mL-1×V V≈11.1 mL 需加水的质量： m=200 g-200 g×10%÷98%≈179.6 g 需加水的体积为=179.6 mL。 答：需要98%浓硫酸的体积为11.1 mL，需加水的体积为179.6 mL。 例2 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 分析：解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。 解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【分析小结】 对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：①先通过化学方程式求硫酸的质量；②再由溶质的质量分数=×100%求解。 【课堂小结】 本节课我们学习了溶液稀释混合的计算，另外还初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。 【布置作业】 完成《名校作业》沪教九年级下P6~7，并提醒学生预习下一节内容。 板书设计 第3课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 教学反思 溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，教师要引导学生从另一角度去思考这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的，要教会学生建立等式关系来解决这类问题，在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。 1 学科网（北京）股份有限公司 $