8.1溶液的酸碱性第一课时教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

溶液的酸碱性 教学设计 沪教版九年级化学下册 第八章 第一节 第一课时 一、教材分析 本节是沪教版九年级下册第八章“酸、碱、盐及其应用”的开篇内容，承担着从溶液视角系统认识物质酸碱性的重要任务。教材以学生熟悉的生活现象为切入点，引导学生通过实验探究认识酸性溶液与碱性溶液，建立酸碱指示剂和pH两个核心概念，为后续学习常见的酸和碱、中和反应及盐的性质奠定基础，在整个单元中具有承上启下的关键地位。 二、四维核心素养 化学观念：建立溶液酸碱性的宏观认识，形成“物质的性质可通过实验现象加以检验”的化学基本观念。科学思维：通过对照实验和归纳推理，从指示剂颜色变化推导溶液酸碱性，发展证据推理与模型认知能力。科学探究：亲历酸碱指示剂变色实验与pH试纸测定操作，学习规范的实验探究方法。科学态度与责任：认识溶液酸碱性与生命活动、农业生产和环境保护的密切联系，增强社会责任感。 三、教学重难点 教学重点：认识酸性溶液和碱性溶液，了解酸碱指示剂的变色规律；初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。教学难点：理解溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系，掌握pH试纸的规范操作并能正确判断溶液酸碱性的强弱。 四、设计意图 本节课以“溶液为什么会有酸碱性”这一核心问题为驱动，采用任务式活动设计，将教材内容分解为“识别溶液酸碱性—测定溶液酸碱度—应用酸碱性知识”三个递进任务。通过牵牛花变色的生活情境导入，激发学生探究欲望；借助白色点滴板对照实验，让学生在动手操作中直观感知指示剂的变色规律；通过pH试纸使用的规范训练，培养学生严谨的实验技能；最后联系人体健康、农业种植与酸雨防治等真实问题，让学生体会化学知识的应用价值。整个设计遵循“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念，以学生为主体，让学生在做中学、用中学、创中学，实现知识建构与素养发展的统一。 五、教学过程 任务情境：一朵花的颜色变化 教师出示两张牵牛花的图片：一张是清晨盛开的蓝色牵牛花，另一张是傍晚时分变红的同一株牵牛花。请同学们仔细观察，提出自己感兴趣的问题。学生可能会问：“为什么同一朵花的颜色会发生变化？”“花的颜色与什么因素有关？”教师顺势引导：牵牛花的花瓣中含有一种叫做花青素的物质，这种物质在不同的外界环境条件下会呈现不同的颜色，而颜色的变化与花瓣所处环境的酸碱性密切相关。除了牵牛花，紫罗兰、绣球花等植物的花朵也会出现类似的现象。今天这节课，我们就一起来揭开这个秘密——学习溶液的酸碱性。 【设计意图】以学生熟悉的花卉变色现象创设真实任务情境，制造认知冲突，激发学生的好奇心和探究欲，自然引出本节课的研究主题，体现“从生活走进化学”的课程理念。 任务一：识别溶液的酸碱性 活动1：回顾旧知，提出猜想 教师引导学生回顾已学知识：在前面的学习中，我们知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。那么，生活中常见的其他溶液是否也有类似的现象呢？教师依次出示白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水等六瓶试剂，请学生根据生活经验和已有知识，猜想这些溶液分别会使紫色石蕊溶液和酚酞溶液发生怎样的颜色变化。 学生以小组为单位进行讨论，将自己的猜想填写在实验记录表的“预测”一栏中。有的学生认为白醋有酸味，可能会像碳酸一样使紫色石蕊变红；有的学生认为食盐水没有味道，可能不会使指示剂变色；还有的学生对石灰水和氨水的变化拿不定主意。教师不急于给出答案，而是鼓励学生用实验来验证自己的猜想。 活动2：实验探究，观察记录 教师介绍实验用品和操作要点：白色点滴板、胶头滴管、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，以及待测的六种溶液和蒸馏水（作空白对照）。强调胶头滴管的正确使用方法：竖直悬空于容器上方，不能伸入容器内，也不能接触容器壁；滴加液体时一般滴加一至两滴即可，不要滴加过多。 学生分组进行实验：在白色点滴板的空穴中分别滴入少量蒸馏水、白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水和蔗糖水，然后向其中一组空穴中各滴加一滴紫色石蕊溶液，向另一组空穴中各滴加一滴无色酚酞溶液，轻轻振荡点滴板，仔细观察并记录每种溶液颜色的变化。教师巡视指导，提醒学生注意观察颜色变化的细节，并及时将现象记录在表格中。 实验现象逐渐清晰：白醋和稀盐酸使紫色石蕊溶液变红，而酚酞溶液仍为无色；石灰水和氨水使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；食盐水和蔗糖水遇两种指示剂均不变色；蒸馏水也不变色，与食盐水、蔗糖水的现象一致。 活动3：分析归纳，形成概念 各小组汇报实验结果，教师引导学生进行分类归纳：与碳酸相似，白醋、稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变红，这些溶液表现出酸性；石灰水、氨水等溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红，这些溶液表现出碱性；食盐水、蔗糖水和蒸馏水既不具有酸性，也不具有碱性，呈中性。 在此基础上，教师引出酸碱指示剂的概念：像紫色石蕊溶液这样，能检验水溶液酸碱性的试剂，叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂除了紫色石蕊溶液，还有无色酚酞溶液。教师引导学生总结两种常用指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中仍为紫色；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，在酸性和中性溶液中均为无色。 教师补充说明：在实验室中，除了使用石蕊溶液和酚酞溶液，还常使用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。试纸使用起来更加方便快捷。随后，请同学们阅读教材“拓展视野”栏目，了解酸碱指示剂的发现史——英国科学家波义耳从一次意外的鲜花变色中受到启发，经过反复实验，最终发现了酸碱指示剂。学生从中体会到科学发现往往源于对生活中细微现象的敏锐观察和深入探究。 【设计意图】通过“猜想—实验—归纳”的科学探究路径，让学生亲历酸碱指示剂变色规律的发现过程。白色点滴板的微型实验设计节约药品、现象明显，便于学生同时对比多种溶液的变化，培养学生的观察能力、记录能力和归纳推理能力。波义耳发现指示剂的科学史素材，渗透科学本质教育，让学生认识到科学发现的偶然性与必然性。 任务二：测定溶液的酸碱度 活动4：发现新问题，引发新探究 教师提出新的问题：白醋和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，它们都呈酸性；石灰水和氨水都能使酚酞溶液变红，它们都呈碱性。那么，白醋和稀盐酸的酸性强弱程度一样吗？石灰水和氨水的碱性强弱程度一样吗？我们能否用肉眼直接判断出哪种溶液的酸性更强、哪种溶液的碱性更强？ 学生思考后发现：仅凭指示剂的颜色变化只能判断溶液呈酸性还是碱性，却无法比较酸碱性的强弱程度。教师顺势引出溶液酸碱度的概念：溶液酸性或碱性的强弱程度叫做酸碱度。在化学中，通常用pH来表示溶液的酸碱度。pH的取值范围通常从零到十四。 活动5：学习pH与酸碱性的关系 教师结合教材中的pH数轴图示，引导学生认识pH与溶液酸碱性之间的关系。在室温条件下，当溶液的pH等于七时，溶液呈中性；当溶液的pH小于七时，溶液呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；当溶液的pH大于七时，溶液呈碱性，且pH越大，溶液的碱性越强。也就是说，pH从七逐渐减小，溶液的酸性逐渐增强；pH从七逐渐增大，溶液的碱性逐渐增强。 教师组织学生讨论：如果将一杯酸性溶液不断加水稀释，它的pH会怎样变化？如果将一杯碱性溶液不断加水稀释，它的pH又会怎样变化？学生通过分析得出：酸性溶液加水稀释后酸性减弱，pH会逐渐增大，但无论怎么稀释，pH只会无限接近七，不会等于七，更不会大于七；碱性溶液加水稀释后碱性减弱，pH会逐渐减小，但无论怎么稀释，pH只会无限接近七，不会等于七，更不会小于七；中性溶液加水稀释后仍然呈中性，pH保持为七不变。 活动6：学习pH试纸的使用方法 教师讲解并示范pH试纸的正确使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在一小片pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH，就可以粗略测定该溶液的酸碱度。教师特别强调几个操作要点：第一，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液；第二，不能事先用蒸馏水将pH试纸润湿，因为这样相当于把待测溶液稀释了，会导致测定结果不准确；第三，显色后要立即与标准比色卡对照，放置过久颜色可能发生变化，影响读数的准确性。 教师引导学生思考：如果用事先被蒸馏水润湿的pH试纸去测定酸性溶液，测得的pH比实际值偏大还是偏小？如果测定的是碱性溶液呢？学生通过讨论分析得出：用润湿的pH试纸测定酸性溶液时，酸性被稀释减弱，测得的pH比实际值偏大；测定碱性溶液时，碱性被稀释减弱，测得的pH比实际值偏小；如果测定的是中性溶液，因为中性溶液稀释后仍为中性，所以对测定结果没有影响。 活动7：动手测定，比较强弱 学生分组实验：用pH试纸分别测定白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水和蒸馏水的pH，将测定结果记录在表格中。然后将每种溶液加水稀释后再次测定pH，比较稀释前后pH的变化，验证刚才的推论是否正确。 实验结果显示：稀盐酸的pH比白醋更小，说明稀盐酸的酸性比白醋更强；石灰水的pH比氨水更大，说明石灰水的碱性比氨水更强；食盐水和蔗糖水的pH等于七，呈中性。稀释后，酸性溶液的pH变大了，碱性溶液的pH变小了，中性溶液的pH保持不变，与理论推论一致。教师补充说明：pH试纸使用简便，适合在工农业生产、科学研究和医疗保健等领域进行粗略测定；在实验室中，还可以使用pH计或pH传感器更精确地测定溶液的酸碱度。请同学们阅读教材“拓展视野”栏目，了解pH计和pH传感器的工作原理及应用。 【设计意图】任务二以“如何比较酸碱性强弱”这一核心问题驱动学生深入学习pH知识。从概念建构到操作训练，再到实验验证，层层递进。通过讨论稀释对pH的影响，深化学生对pH与酸碱性强弱关系的理解；通过规范操作训练和误差分析，培养学生严谨求实的科学态度和实验操作技能。pH计和pH传感器的拓展介绍，让学生认识到测定方法的多样性和技术进步对化学研究的推动作用。 任务三：溶液酸碱性与生命活动 活动8：交流讨论，联系生活 教师引导学生结合教材内容和生活经验，分组讨论溶液酸碱性在生命活动和生产生活中的重要意义。教师提供以下讨论话题： 话题一：人体健康与体液pH。健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超出正常范围，就会导致生理功能失调或引发疾病，严重时甚至会出现酸中毒或碱中毒。例如，人体胃液中含有少量盐酸，有助于食物消化；但胃酸分泌过多时，胃液pH低于正常水平，人就会感到胃部不适。医生通常会建议胃酸过多的患者服用某些呈弱碱性的药物来缓解症状。 话题二：植物生长与土壤pH。pH的变化对植物生长和生态系统有很大影响。大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤pH在六点五至七点五之间最为适宜。酸性过强或碱性过强的土壤都不适宜作物生长。例如，茶适宜在偏酸性的土壤中生长，而甘草则适宜在偏碱性的土壤中生长。农业生产中，农民常常需要测定土壤的酸碱度，并根据测定结果选择适宜种植的作物，或通过施加适当的物质来改良土壤。 话题三：环境保护与酸雨。人们通常把pH小于五点六的降水称为酸雨。某些地区因为工业生产中排放出大量酸性气体，导致雨水的酸性增强，形成酸雨。酸雨会破坏森林、酸化湖泊、腐蚀建筑物，对生态环境造成严重危害。防治酸雨是一项全球性的课题，减少酸性气体的排放是防治酸雨的有效措施。同学们课后可以查阅资料，了解你所在地区的雨水pH是否正常，以及当地为防治酸雨采取了哪些措施。 活动9：学以致用，解决问题 教师出示一组与生活实际紧密联系的问题，请学生运用本节课所学知识进行解答： 问题一：山药皮中含有一种叫做皂角素的碱性物质，皮肤接触后会感到奇痒难忍。从溶液酸碱性的角度考虑，家庭厨房中可以用什么物质来缓解这种瘙痒？为什么？学生分析后认为：可以涂抹少量食醋来止痒，因为食醋呈酸性，可以中和山药皮中碱性物质的作用，从而减轻瘙痒感。 问题二：某地区土壤显微酸性，参照几种农作物适宜的pH范围，判断该地区不适宜种植哪种作物？学生根据教材给出的作物适宜pH范围进行分析：茶适宜偏酸性土壤，棉花和西瓜也适宜微酸性至中性土壤，而甘草适宜在偏碱性土壤中生长，因此该地区不适宜种植甘草。 问题三：某同学在化学晚会上表演了一个小魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在白纸上写下几个字，然后喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的字迹。请推测他所用的两种液体可能是什么？学生结合指示剂的变色规律分析：因为两种液体都是无色的，喷上之后才出现红色字迹，说明其中一种液体可能是无色酚酞溶液，另一种液体呈碱性；碱性溶液使酚酞溶液变红，从而显现出红色字迹。 【设计意图】任务三将化学知识与人体健康、农业生产、环境保护等真实情境紧密结合，让学生在讨论和解决实际问题的过程中体会化学知识的应用价值。三个生活问题的设计由浅入深，既检验了学生对酸碱指示剂和pH知识的掌握情况，又培养了学生运用化学知识解释生活现象、解决实际问题的能力，同时渗透关注健康、关注环境的科学态度与责任教育。 课堂小结 教师引导学生以思维导图的形式回顾本节课的主要内容：我们从牵牛花变色的现象出发，认识了溶液的酸性和碱性；通过实验探究，了解了紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种常用的酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中的颜色变化；学习了用pH表示溶液的酸碱度，掌握了pH试纸的正确使用方法；还认识了溶液酸碱性与人体健康、农业生产和环境保护的密切关系。课后请同学们完成教材课后习题，并以小组为单位，利用pH试纸测定家中常见物质（如自来水、果汁、肥皂水等）的酸碱度，制作一份“家庭物质pH小档案”，下节课进行交流分享。 六、板书设计 第八章 第一节 溶液的酸碱性（第一课时） 一、酸性溶液与碱性溶液 酸性溶液：使紫色石蕊溶液变红（如白醋、稀盐酸） 碱性溶液：使紫色石蕊溶液变蓝、使酚酞溶液变红（如石灰水、氨水） 中性溶液：指示剂不变色（如食盐水、蔗糖水、蒸馏水） 二、酸碱指示剂 紫色石蕊溶液：酸红、碱蓝、中紫 无色酚酞溶液：碱红、酸和中无色 蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝 三、溶液的酸碱度（pH） 室温下：pH等于七——中性 pH小于七——酸性，pH越小酸性越强 pH大于七——碱性，pH越大碱性越强 四、pH试纸的使用 玻璃棒蘸取→滴在试纸上→与标准比色卡对照读数 注意：不直接浸入、不事先润湿、显色后立即对照 五、应用：人体健康、农业生产、环境保护（酸雨） 学科网（北京）股份有限公司 $