7.3饱和溶液和不饱和溶液教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

7.3饱和溶液和不饱和溶液 教学设计 一、教学目标 化学观念 认识物质在水中的溶解是有限度的，理解饱和溶液与不饱和溶液的本质区别。 建立“溶解限度受温度和溶剂质量影响”的观念，理解饱和与不饱和状态的可转化性。 初步建立结晶的概念，认识蒸发结晶和降温结晶是获取晶体的两种重要方法。 科学思维 能通过实验现象（固体是否继续溶解）归纳饱和与不饱和溶液的概念，发展归纳与概括能力。 在探究溶解限度影响因素时，运用控制变量法进行科学推理，提升逻辑分析能力。 能从微观角度理解“溶解与结晶的动态平衡”，初步建立动态平衡思想。 科学探究与实践 能通过实验探究硝酸钾在水中的溶解限度，观察加热、冷却、加水等操作对溶解状态的影响。 能规范完成蒸发结晶和降温结晶实验，掌握玻璃棒搅拌、余热蒸干等关键操作。 在小组合作中，设计实验方案、记录现象、分析结果，提升科学探究与问题解决能力。 科学态度与责任 养成严谨、细致的实验习惯，尊重实验事实，如实记录现象。 增强安全意识，规范使用酒精灯、蒸发皿等仪器，正确处理热蒸发皿。 感受结晶技术在海水晒盐、古代制硝等生产生活中的应用，树立“化学服务社会”的责任感。 二、教学重难点 重点 饱和溶液与不饱和溶液的概念及判断方法。 饱和与不饱和溶液的相互转化方法。 难点 理解饱和溶液的“相对性”（依赖温度与溶剂质量）。 区分饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液的关系。 三、教学准备 实验仪器 烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、蒸发皿、坩埚钳、量筒、药匙。 实验药品 硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙（或澄清石灰水）、蒸馏水。 教学资源 多媒体课件（含海水晒盐流程图、《闪闪的红星》煮盐片段）、学习任务单、不同状态的溶液样品。 安全用品 护目镜、实验服、抹布、陶土网。 四、教学过程 环节一：情境导入，提出问题 生活情境：提问“糖水不够甜时，你会怎么做？”（加糖）“如果一直加糖，糖会一直溶解吗？” 展示实物：底部留有未溶解硝酸钾晶体的溶液。 提问引导： 为什么底部的硝酸钾不再溶解？ 这样的溶液有什么特点？ 引出课题：物质在水中的溶解并非无限制，今天我们将探究“饱和溶液和不饱和溶液”。 环节二：实验探究，建构概念 探究溶解限度 学生分组实验： 取底部有未溶硝酸钾晶体的上层清液20mL，分装A、B两烧杯。 A烧杯：加入少量硝酸钾，搅拌，观察现象（固体不溶解）。 B烧杯：加入少量硝酸钾，搅拌，固体不溶；再加入5mL水，搅拌，固体溶解。 加热B烧杯，固体溶解；冷却后，晶体重新析出。 归纳概念 饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。 强调：“饱和”必须指明“一定温度”和“一定量溶剂”。 判断方法 观察法：底部有未溶固体且不再溶解，为饱和溶液。 实验法：加入少量溶质，若溶解则为不饱和，若不溶则为饱和。 环节三：转化探究，深化理解 转化路径探究 小组讨论并实验： 如何将饱和硝酸钾溶液变为不饱和？（加水、升温） 如何将不饱和硝酸钾溶液变为饱和？（加溶质、蒸发水、降温） 特殊情况拓展 展示氢氧化钙溶解特性：其溶解能力随温度升高而减小。 提问：氢氧化钙饱和溶液如何变为不饱和？（加水、降温） 归纳：大多数物质溶解度随温度升高而增大，少数（如氢氧化钙）相反。 环节四：辨析关系，突破难点 饱和与浓稀的关系 对比实验： 常温下饱和石灰水（浓度很低）与接近饱和的浓蔗糖溶液。 提问：饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 归纳结论 饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙）。 不饱和溶液不一定是稀溶液（如接近饱和的浓溶液）。 相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。 环节五：结晶应用，联系生活 结晶概念 定义：从溶液中析出晶体的过程。 晶体：具有规则几何外形的固体。 结晶方法探究 蒸发结晶： 操作：将氯化钠溶液倒入蒸发皿，加热，用玻璃棒不断搅拌，出现较多固体时停止加热，用余热蒸干。 适用：溶解能力受温度影响小的物质（如氯化钠）。 实例：海水晒盐。 降温结晶： 操作：加热制成硝酸钾热饱和溶液，冷却后晶体析出。 适用：溶解能力随温度升高显著增大的物质（如硝酸钾）。 实例：古代“扫霜煎炼”制硝酸钾。 生活联系 播放《闪闪的红星》中“煮盐”片段，说明结晶在古代的应用。 讨论：海水晒盐为何用蒸发结晶？硝酸钾提纯为何用降温结晶？ 环节六：总结提升，观念升华 知识梳理 饱和与不饱和溶液：概念、判断、转化。 与浓稀溶液的关系：无必然联系，但同温同溶质时饱和更浓。 结晶：蒸发结晶与降温结晶的原理与应用。 责任延伸 化学知识帮助我们理解自然现象（如盐湖析盐）、解决实际问题（如资源提取）。 科学探究需要严谨设计与规范操作，体现科学态度。 五、板书设计 主题：饱和溶液和不饱和溶液 （一）、概念 饱和溶液：一定温度、一定量溶剂，不能再溶解 不饱和溶液：还能继续溶解 判断：观察法、实验法 （二）、转化 一般物质（如硝酸钾）： 饱和→不饱和：加水、升温 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、降温 特殊物质（如氢氧化钙）：温度影响相反 （三）、与浓稀关系 无必然联系 同温同溶质：饱和一定比不饱和浓 （四）、结晶 蒸发结晶：氯化钠，海水晒盐 降温结晶：硝酸钾，冷却热饱和溶液 六、教学评价 过程评价：实验操作规范性、现象记录完整性、小组合作表现。 成果评价：能否准确判断溶液状态，设计转化方案，解释结晶方法选择。 素养评价：是否体现科学思维、探究能力与安全意识。 学科网（北京）股份有限公司 $