8.3酸和碱反应-第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

8.3 酸和碱反应 第一课时 导学案 科粤版 · 初中化学 · 九年级下册 · 第八单元 常见的酸、碱、盐 一、四维核心素养 化学观念：通过实验认识酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水，建立物质转化与变化的基本观念。科学思维：从宏观现象出发，推理中和反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水的微观过程，形成宏微结合的思维方法。科学探究：设计实验证明酸与碱确实发生了反应，学习借助指示剂判断无明显现象反应是否发生的方法。科学态度与责任：了解中和反应在改良土壤、处理废水、医药卫生等方面的应用，体会化学服务社会的价值。 二、教学重难点 重点：理解中和反应的概念，能判断酸和碱反应生成盐和水；认识盐的组成特点；了解中和反应在生产生活中的应用。难点：从微观角度理解中和反应的实质；借助酸碱指示剂设计实验，判断无明显现象的酸碱反应是否确实发生。 三、课前预习案 （一）知识回顾 1．酸在水溶液中解离出的阳离子全部是________，因此酸具有相似的化学性质。 2．碱在水溶液中解离出的阴离子全部是________，因此碱也具有相似的化学性质。 3．紫色石蕊溶液遇酸变成________色，遇碱变成________色；无色酚酞溶液遇酸________，遇碱变成________色。 4．盐酸、硫酸在物质分类中属于________；氢氧化钠、氢氧化钙在物质分类中属于________。 （二）预习导引 阅读教材本节内容，完成下列填空。 1．酸和碱之间________（填“能”或“不能”）发生反应。 2．在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的加入，溶液的碱性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。 3．________和________作用生成________和________的反应，叫做中和反应。 4．由________离子和________离子构成的化合物叫做盐。 5．中和反应在日常生活和工农业生产中应用广泛，如改良________土壤、处理工厂废水、用于医药等。 （三）预习自测 1．下列物质中，属于盐的是（ ） A．盐酸 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．硫酸 2．下列反应中，属于中和反应的是（ ） A．二氧化碳与氢氧化钙反应 B．氧化铁与盐酸反应 C．氢氧化钠与硫酸反应 D．氧化钙与水反应 3．下列关于中和反应的说法中，正确的是（ ） A．中和反应一定有沉淀生成 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．中和反应一定是酸和碱之间发生的反应 D．中和反应都没有明显现象 4．胃酸过多的人服用含氢氧化铝的药物后症状得到缓解，其主要原因是（ ） A．氢氧化铝能与胃酸发生中和反应 B．氢氧化铝能促进食物消化 C．氢氧化铝能抑制胃液分泌 D．氢氧化铝能杀灭胃中细菌 四、课中探究案 探究活动一：酸和碱能发生反应吗 【实验观察】在烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好由红色变为无色为止。 【讨论交流】 1．实验中滴入酚酞溶液的目的是什么？ 2．溶液由红色变为无色，此时烧杯中还存在氢氧化钠吗？ 3．为什么滴加稀盐酸的同时要用玻璃棒不断搅拌？ 4．当溶液恰好由红色变为无色时，说明了什么？ 探究活动二：中和反应的微观实质 【微观分析】氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子。当两种溶液混合后，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，而钠离子和氯离子仍然留在溶液中。 【讨论交流】 1．反应前后，溶液中哪些离子发生了变化？哪些离子没有发生变化？ 2．中和反应的实质可以怎样表述？ 3．反应后所得无色溶液中的溶质是什么？ 探究活动三：认识盐的组成 【比较归纳】观察氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜等物质在组成上有什么共同点。 【归纳总结】由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐。 【判断练习】下列物质中，哪些属于盐？哪些不属于盐？请说明理由。 ①氯化钾 ②硝酸 ③氢氧化铜 ④硫酸铜 ⑤碳酸钠 ⑥碳酸 ⑦氯化铵 ⑧熟石灰 探究活动四：中和反应在实际中的应用 1．改良土壤：某农田土壤因长期施用化肥而酸化，可向土壤中加入适量的________来降低土壤的酸性。 2．处理废水：硫酸厂排放的废水中含有硫酸，为了防止污染水体，可向废水中加入适量的________进行中和处理。 3．医药应用：胃酸（主要成分是盐酸）过多时，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物，其原理是利用药物中的碱与胃酸发生________反应。 4．生活应用：蚊虫叮咬后，叮咬处常因蚁酸注入皮肤而红肿痛痒，涂抹含有碱性物质的肥皂水或氨水可减轻痛痒；被黄蜂蜇刺（毒液呈碱性）后，可涂抹食醋缓解。 【讨论】上述应用的共同原理是什么？ 课堂达标练习 一、选择题 1．下列各组物质中，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A．石灰石与稀盐酸 B．氧化铁与稀硫酸 C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．锌粒与稀硫酸 2．向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（ ） A．溶液由红色变为无色，溶液的碱性增强 B．溶液由无色变为红色，溶液的碱性减弱 C．溶液由红色变为无色，溶液的碱性减弱 D．溶液颜色不变，溶液的碱性不变 3．下列实际应用中，利用了中和反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处止痒 ④用生石灰作食品干燥剂 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 4．下列关于盐的说法中，正确的是（ ） A．盐都能食用，故称食盐 B．盐就是指食盐，化学式为氯化钠 C．盐的水溶液一定呈中性 D．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 二、填空题 5．中和反应是指________与________作用生成盐和水的反应。 6．由________离子和________离子构成的化合物叫做盐。 7．农业上常用来改良酸性土壤的碱是________（填物质俗称）。 8．胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物来治疗，其反应原理用文字可表述为：氢氧化铝与盐酸反应生成________和水。 三、简答题 9．做完酸和碱反应的实验后，为什么不能将废液直接倒入下水道，而要倒入指定的废液缸中？ 10．请设计一个实验方案，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。要求写出简要的实验步骤、预期现象和结论。 五、板书设计 8.3 酸和碱反应（第一课时） 一、中和反应 1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2．实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 3．盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 二、中和反应的应用 1．改良酸性土壤（熟石灰） 2．处理工厂废水 3．医药应用（治疗胃酸过多、蚊虫叮咬） 4．生活中的应用 六、参考答案 （一）知识回顾 1．氢离子 2．氢氧根离子 3．红；蓝；不变色（仍为无色）；红 4．酸；碱 （二）预习导引 1．能 2．减弱 3．酸；碱；盐；水 4．金属（或铵根）；酸根 5．酸性 （三）预习自测 1．C 解析：盐酸和硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。 2．C 解析：中和反应特指酸与碱作用生成盐和水的反应。A是非金属氧化物与碱的反应，B是金属氧化物与酸的反应，D是氧化物与水的反应，均不属于中和反应；C中氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者反应生成盐和水，属于中和反应。 3．C 解析：中和反应不一定有沉淀生成，如盐酸与氢氧化钠反应无沉淀，A错误；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应也生成盐和水，但不是中和反应，B错误；中和反应一定是酸和碱之间发生的反应，C正确；中和反应有的有明显现象，有的无明显现象，D错误。 4．A 解析：氢氧化铝是一种弱碱，能与胃酸中的盐酸发生中和反应，从而降低胃酸过多引起的不适。 探究活动一：酸和碱能发生反应吗 1．酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中不变色，因此滴入酚酞可以借助溶液颜色的变化，判断氢氧化钠是否存在以及酸与碱是否发生了反应。 2．溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经不存在了，它与加入的稀盐酸发生了反应而被消耗。 3．用玻璃棒不断搅拌可以使酸和碱充分混合、均匀接触，使反应充分、完全进行，防止局部酸过量。 4．溶液恰好由红色变为无色时，说明氢氧化钠恰好与加入的稀盐酸完全反应，此时二者恰好中和。 探究活动二：中和反应的微观实质 1．发生变化的离子是氢离子和氢氧根离子，它们结合生成了水分子；没有发生变化的离子是钠离子和氯离子，它们仍然留在溶液中。 2．中和反应的实质是：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。 3．反应后无色溶液中的溶质是反应生成的盐（氯化钠）。 探究活动三：认识盐的组成 属于盐的有：①氯化钾、④硫酸铜、⑤碳酸钠、⑦氯化铵。理由：它们都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 不属于盐的有：②硝酸、⑥碳酸属于酸；③氢氧化铜、⑧熟石灰（氢氧化钙）属于碱。 探究活动四：中和反应在实际中的应用 1．熟石灰（氢氧化钙） 2．熟石灰（或氢氧化钙等碱性物质） 3．中和 【讨论】上述应用的共同原理都是利用酸和碱之间发生中和反应，将过量的酸或碱转化为盐和水，从而消除其危害或达到治疗、改良的目的。 课堂达标练习 1．C 解析：A中石灰石与稀盐酸反应会产生气泡，B中氧化铁与稀硫酸反应会观察到红棕色固体溶解、溶液变黄，D中锌粒与稀硫酸反应会产生气泡，这些都有明显现象可直接判断；而氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，必须借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生。 2．C 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；逐滴加入稀盐酸后，氢氧化钠被逐渐消耗，碱性减弱，溶液由红色逐渐变为无色；当盐酸过量时溶液呈酸性，酚酞仍为无色。 3．A 解析：①氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者反应属于中和反应；②熟石灰是碱，与酸性土壤中的酸发生中和反应；③稀氨水呈弱碱性，与蚁酸发生中和反应；④生石灰作干燥剂是利用氧化钙与水反应，不是中和反应。故选A。 4．D 解析：盐是一类化合物的统称，不等于食盐，A、B错误；盐的水溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，C错误；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，D正确。 5．酸；碱 6．金属（或铵根）；酸根 7．熟石灰 8．氯化铝 9．实验后的废液可能呈酸性或碱性，直接倒入下水道会腐蚀铁质管道或污染水体，因此必须倒入指定的废液缸，统一处理后再排放。 10．实验方案示例：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红；再向试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色逐渐变为无色。该现象说明氢氧化钠已被消耗，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。（其他合理方案均可，如测定反应前后溶液的酸碱性变化等。） 学科网（北京）股份有限公司 $