2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑬盐溶液中守恒和盐溶液中离子浓度大小比较

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑬盐溶液中守恒和盐溶液中离子浓度大小比较 考向1盐溶液中守恒 考向2盐溶液中离子浓度大小比较 考向1盐溶液中守恒 1、25°C时，向10 mL 0.10 mol·L−1 的一元弱酸HA (Ka =1.0×10−3)中逐滴加入0.10 mol·L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，c(HA) + c(OH−)= c(Na+) + c(H+) B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C．b点时，c(Na+) = c(A− ) + c(OH−) D．V =10mL 时， c(H+) > c(HA) 2、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．室温下，pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合，溶液pH＜7 B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 C．将溶液从升温至，溶液中增大 D．浓度均为的混合溶液中：，且 3、为二元弱碱。室温下，配制一组的与的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是    A．由图可知的 B．的溶液中： C．等物质的量的和混合溶液中 D．在的水溶液中， 4、常温下，向的MOH中逐滴加入的溶液，水电离出来的变化如下图所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离平衡常数均为)，下列说法不正确的是 A．MOH是一种弱碱，其电离平衡常数约为 B．b点溶液中： C．a、c两点溶液的pH不相同 D．d点时溶液中有： 5、磷酸()在水溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，从图中推断下列说法错误的是 A．溶液中： B．25℃时，的第三步电离常数为 C．某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是 D．时，溶液中 6、25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．b、c两点溶液中水的电离程度：，e点对应的值约为2 C．KHA溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D．用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂 7、已知常温下的电离常数：、。向0.1mol/L 溶液中加入等浓度的盐酸(无逸出)，关于混合后溶液的说法正确的是 A．若，则 B．若，则混合溶液呈碱性 C．若混合后溶液，则 D．若混合后溶液，则 8、常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系数随的变化如图所示(忽略反应过程中温度变化)。已知：常温下，。下列说法错误的是 A．常温下， B．b、c点对应的溶液中均存在 C．时， D．若等浓度、等体积的溶液与溶液混合后产生沉淀，则上层清液中 考向2盐溶液中离子浓度大小比较 9、下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．0.1mol·L-1溶液中： B．0.1mol·L-1溶液中： C．的、混合溶液： D．0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 10、常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知：的，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示浓度变化 B．滴定过程中N点水的电离程度最大 C．M点存在： D．滴加在范围内存在溶液呈中性点 11、常温条件下，向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是 A． B．b点溶液中 C．若c点溶液中，则BA溶液显碱性 D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小 12、25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 13、叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 14、25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是 A．相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数 B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在： C．图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c D．pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系： 15、25℃时，以调节溶液的，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离产生的浓度 B．溶液中 C．溶液中 D．时， 16、在25℃时，下列说法正确的是 A．的醋酸溶液稀释100倍， B．溶液中，离子浓度大小关系为： C．向氨水中加入稀硫酸至，此时 D．同浓度的①②溶液，：①>② 17、对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C． D． 18、常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．酸性： B．点时， C．体积： D．均等于20mL时，两反应放出的热量相同 19、常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，a点对应的溶液中， C．b点对应的溶液中， D．溶液的导电能力：c>b>a 20、室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 21、已知，常温下，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．常温下，反应的平衡常数 C．若适当升温溶液，则均增大 D．溶液中： 22、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．Na2SO3溶液中： B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至 D．浓度均为与NaOH按体积2∶1混合： 23、常温下，下列关系的表述中，正确的是（       ） A. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l B. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等 C. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) D. 浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH②>③>① 24、下列叙述正确的是 A. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO- ) B. 向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体、则水的电离程度减小 C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，则c(HCO)>c(H2CO3) D. 向0.2 mol·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 mol·L-1 25、25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 26、25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. mol/L C.  D. 的平衡常数表达式为 27、室温下，下列溶液中离子浓度比值为2：1的是 A. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比 C. pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c()与c()之比 D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中c(OH-)之比 28、常温下，向20 mL0.10 mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当 mL时， D. N点： 29、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+） B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+） C. O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+） D. 0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S） 30、已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是 A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中减小 B. 加入少量固体，则 C. 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D. 加入氨水至中性，则 31、已知常温下，HCOOH比电离常数大。向10mL HCOOH中滴加同浓度的氨水。有关叙述不正确的是 A. 反应后呈中性时，氨水加入的体积小于10 mL B. 当加入10mL 时， C. 当两者恰好中和时，溶液 D. 滴加过程中与之和保持不变 32、下列叙述不正确的是 A. 25℃，将pH=3的溶液和pH=11的氨水等体积混合后的溶液显碱性 B. 恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：，平衡后充入等物质的量的CO和，达到新平衡时其浓度不变 C. 利用不可以消除CO污染 D. 实验测得0.5 mol/L溶液pH值随温度升高而降低，推测升温使溶液中比值增大 33、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．溶液： B．溶液： C．pH=5的溶液： D．溶液： 34、25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B．若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL C．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<① D．其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大 35、t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．水的电离程度：P>N=Q>M B．Q点溶液呈中性 C．P点溶液中： D．M点溶液中： 36、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中： B．在溶液中： C．在溶液中： D．在溶液呈碱性，存在： 37、已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中， C．混合溶液中 D．a=b 38、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C．将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D．将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 39、常温下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是 A．b点溶液中，水的电离程度最大 B．常温下HA的电离平衡常数的数量级为10-6 C．溶液中各点的阴离子浓度总和关系是：b>c>a=d D．d点浴液中：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－) 40、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B．相同浓度的和两溶液等体积混合后约为4.7，则溶液中 C．的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0 D．在溶液中， 41、25℃时，下列说法正确的是 A．某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，该溶液一定呈酸性 B．pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合： D．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小顺序为①>②>③ 42、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．溶液： B．溶液： C．溶液： D．溶液： 43、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液，其： B．相等的、和三种溶液： C．的溶液与的溶液任意比混合： D．等物质的量的和溶于水： 44、室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法正确的是 A．b点溶液中： B．c、e两点溶液都显中性 C．d点溶液中： D．f点溶液中： 45、下列关于电解质溶液中微粒浓度大小关系的描述正确的是 A．溶液中： B．一定量与混合所得的酸性溶液中： C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液中： D．物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液中，的大小关系：①>②>③ 46、强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A． B． C． D． 47、常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点①所示溶液溶质为和，且 B．点②所示溶液中： C．点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D．滴定过程中可能出现： 48、25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是 A．N点时， B．点过程中，水的电离程度逐渐增大 C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时 D．该溶液中， 49、常温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系错误的是 A．0.1 mol⋅L溶液： B．向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液中： C．等物质的量浓度的和两份溶液中： D．向溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液： 50、将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．当混合溶液呈中性时， B．曲线表示与的变化关系 C．溶液中 D．的数量级为 51、草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随的变化关系图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中X表示的是 B．当溶液时， C．已知：时，的电离常数为，则溶液呈酸性 D．溶液中： 52、难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线N代表随的变化趋势 B．Y点溶液中存在 C．氢氟酸的 D．难溶盐的溶度积 53、常温下，向浓度均为0.0200 mol⋅L的HCl和HA的混合溶液中逐滴加入浓度为0.0200 mol⋅L的NaOH溶液，加入过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．的数量级为 B．b点时小于 C．c点时： moL⋅L D．c点时， 54、利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na2CO3体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是    A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c() B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-) C．初始状态pH=9、，平衡后存在 D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好 详解答案 1、 A A．a点时，pH＝3，c(H＋)＝1.0×10−3 mol•L−1，因为Ka＝1.0×10−3，则c(HA)＝c(A−)，根据电荷守恒c(A−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)和c(HA)＝c(A−)，可知c(HA)＋c(OH−)=c(Na＋)＋c(H＋)，A正确； B．a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH−)＝10−11mol/L；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH−)＝10−3mol/L，OH−是由NaOH和水共同电离出来的，推断出由NaOH电离出的c(OH−)<10−3mol/L，那么水电离的c(H+)>10−11mol/L，，B错误； C．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A−)＋c(OH−)，C错误； D．V＝10mL 时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，存在水解反应：A−＋H2O⇌HA＋OH−，水解后溶液显碱性，c(OH−)>c(H＋)，c(H＋)的浓度较小，则c(HA)>c(H＋)，D错误； 故选A。 2、 A A．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH剩余，在溶液中以CH3COOH的电离为主，溶液pH＜7，A正确； B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c()=c(Cl-)，，B不正确； C．将溶液从升温至，CH3COO-的水解平衡正向移动，水解常数Kh增大，溶液中=减小，C不正确； D．浓度均为的混合溶液中，以的水解为主，，依据物料守恒，D不正确； 故选A。 3、 C 由图像可知，随着pH的升高，X2+第一步反应变为X(OH)+，X(OH)+第二步反应变为X(OH)2，pH=6.2时，；pH=9.2时，。 A．根据图像左侧的交叉点，pH=6.2时c(OH-)=10-7.8，，的=10-7.8；A错误； B．由图可知，的溶液中：，但是加入盐酸，溶液的体积增加，故<0.05mol/L；B错误； C．X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，等物质的量的和混合溶液，C正确； D．的水溶液显酸性，根据质子守恒，有，D错误。 故选C。 4、 D 常温下，0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=12，则c(OH-)=10-2mol/L<0.1mol·L-1，故MOH为弱碱。 A．，0.1mol·L-1的MOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，则，A正确； B．b点醋酸和MOH恰好完全反应，溶液为溶液，在溶液中有电荷守恒，有物料守恒，将两式联立得到，B正确 ； C．a点MOH过量，pH大于7，c点醋酸过量，pH小于7，C正确；   D．在d点，醋酸过量溶液呈酸性，溶液中，根据溶液中电荷守恒知：，则溶液中，D错误； 故选D。 5、 A 某浓度H3PO4溶液中随着氢氧根离子逐渐增大，起初生成，然后依次生成、，所以曲线1表示H3PO4、曲线2表示、曲线3表示、曲线4表示。根据曲线交点所对应的pH可计算出=10-2.1，=10-7.2，=10-12.3。 A．溶液中，由于，，所以水解平衡常数为：，的水解大于电离，故，A错误； B．的第一步电离常数为：，，，时，，所以，B正确； C．酚酞变色pH范围在8.2~10.0，当无色溶液变为浅红色时pH=8.2，结合图中曲线分析，pH=8.2时，2曲线下降，3曲线上升，曲线2表示、曲线3表示，故发生的主要反应的离子方程式是，C正确； D．时，溶液的溶质为、，且，根据电荷守恒可知溶液中，溶液中，D正确； 答案选A。 6、 B A．由图可知，25℃，时，约为4，则第一步电离平衡常数，故A正确； B．随滴入KOH的体积增大，减少、最多，抑制水电离，水解促进水电离，所以点溶液中水的电离程度，由图可知e点对应的值大于2，在5.5左右，故B错误； C．被滴定，分数时生成KHA，由图可知此时溶液呈酸性，KHA溶液电离大于水解，故C正确； D．根据图示，KHA溶液呈酸性，溶液的，酚酞的变色范围是8~10，所以用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂，故D正确； 答案选B。 7、 D A．若，则混合后溶液为NaCl和溶液等物质的量混合，根据物料守恒：，根据电荷守恒：，可知，溶液呈碱性，则，可知，则，A错误； B．若，则混合溶液可视为、、NaCl三种物质按混合，此时碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子的水解，溶液显酸性，B错误； C．由电荷守恒可知，，则，C错误； D．若时，而时，，则，D正确； 故选：D。 8、 D A．c点时c()=c()，此时Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.2，A正确； B．b、c点溶液中均存在Na+、H+、OH-、和，根据电荷守恒可知，B正确； C．根据a点坐标可计算出Ka1(H2C2O4)=10-1.2，Ka1×Ka2=10-5.4=，pH=2.7，则c()=c(H2C2O4)，根据电荷守恒有，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故有，即，C正确； D．等浓度、等体积的H2C2O4与CaCl2溶液混合产生沉淀，此时两种物质恰好完全反应生成CaC2O4和HCl，若仅为草酸钙沉淀，则c()=2×10-4.5mol/L，但是上层清液中存在氢离子，氢离子会结合草酸根离子，故上层清液中c()不等于2×10-4.5mol/L，D错误； 故答案选D。 9、 D A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误；B．溶液中NH部分水解产生和H+使得溶液显酸性：，溶液中存在电荷守恒：，则，故，故B错误；C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误；D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确；故选D。 10、 D 向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是和﹔当，，加入HCOOH溶液过程中Na+、OH-浓度减小，H+、HCOO-浓度增多，加入20mLHCOOH溶液，减少为0.05mol/L，所以曲线Ⅰ表示浓度变化；当时，中，很小，加入溶液过程中，溶质由变为和混合物，最终为，增加的很少，而增加的多，所以曲线Ⅱ表示浓度变化。 A．由分析可知，曲线I表示浓度变化，曲线II表示，故A正确；B．N点溶液与溶液恰好反应生成，此时仅存在的水解对水电离的促进作用，所以N点水电离程度最大，故B正确；C．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故C正确；D．时，过量，溶液显碱性，时，生成的溶液也显碱性，滴加在范围内不存在溶液呈中性点，故D错误；选D。 11、 C 向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，先与强酸反应后与弱酸反应。 A．根据图示点和弱碱恰好完全反应，则，A正确；B．，点和弱碱恰好完全反应，则；b点溶液由等物质的量浓度的HA和BCl混合而成，根据物料守恒，点溶液中，B正确；C．点溶液中溶质为、，若，说明的水解程度大于的，则溶液显酸性，C错误；D．滴加溶液过程中，开始时中和酸电离出的氢离子，水的电离程度增大，碱过量后，碱电离出的抑制水的电离，水的电离程度又减小，D正确；答案选C。 12、 C A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka==10-4.75，故A正确；B．由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故B正确；C．W点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知，c(Na+)>c(Cl-)，故C错误；D．向原溶液中通入0.1 mol HCl气体，由电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确；选C。 13、 D A．点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A项错误；B．点②溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，该点溶液pH=7，则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，则c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B项错误；C．在常温下，0.1 mol/L HN3的pH=2.85，则c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的数量级为10-5，故C项错误；D．点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D项正确；故本题选D。 14、 C A．加水稀释过程中，HA水溶液pH变化较大，HB水溶液pH变化较小，则相同pH时，HB的浓度大于HA，相同温度下，HA的电离常数大于HB的电离常数，A错误；B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液，NaB的pH大于NaA，溶液中存在电荷守恒：、，所以，B正确；C．图示中a点pH大于c点，对水抑制程度a大于c，氢氧根离子浓度a<c，酸根离子浓度比值关系：a>c，氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a<c，C错误；D．A-水解程度小于B-，pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系：，D错误；故选C。 15、 D A．常温下，即的溶液中，水电离产生的浓度。A错误；B．溶液中存在质子守恒：，则。B错误；C．由图可知，p、q、m曲线分别代表溶液中的的物质的量分数随的变化，则时，，此时；时，，此时，的水解平衡常数，说明的电离程度大于其水解程度，电离生成水解生成，则溶液中，C错误；D．由图可知，时，溶液中离子浓度与离子浓度相等，溶液为4.2，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，由电荷守恒可知，溶液中，故D正确；故选D。 16、 B A．pH =3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH<5，故A错误； B．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故B正确； C．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故C错误； D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误； 故选B。 17、 B A．加入 Na2SO3固体，溶解后使溶液中浓度增大，水解程度减小，A不正确； B．水解过程吸热，升高温度，水解程度增大，c(OH-)增大，B正确； C．Na2SO3溶液中，依据电荷守恒：，C不正确； D．Na2SO3溶液中，依据物料守恒：，D不正确； 故选B。 B A．浓度均为的HA溶液和HB溶液，酸性越强对应的pH越小，根据图示可得HA＞HB，A错误； B．M点恰好形成的是NaB和HB等物质的量浓度的溶液，根据电荷守恒：,由图像知M点溶液呈酸性，故，B正确； C．V1和V2都是pH=7，酸越弱需要的氢氧化钠溶液越少，所以，C错误； D．均等于20mL时，由于弱电解质的电离需要吸收热量，故两反应放出的热量不同，D错误； 故选B。 B A．盐酸和氨水反应的离子方程式为，A项正确； B．常温下，a点对应的溶液是氨水溶液， 碱性溶液，抑制水的电离，故水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度均小于10-7mol/L，故，而溶液中水的离子积KW=，B项错误； C．常温下，b点是中性点，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，，C项正确； D．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，a点是氨水溶液，一水合氨是弱电解质，离子浓度和数量小，溶液导电能力弱，加入稀盐酸后，生成强电解质氯化铵，溶液中离子浓度和数量增大，导电能力变强， b→c，盐酸逐渐过量，b点是氯化铵和一水合氨的混合溶液，c点是氯化铵和盐酸的混合溶液，一水合氨是弱电解质，HCl是强电解质，故导电能力c>b>a，D项正确； 故答案选B。 A A．由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞ c(A－)，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误； 故选A。 A A．CH3COOH是一元弱酸，部分电离，溶液电离出c(H+)不是0.01mol/L，溶液的pH，A项错误； B．反应的平衡常数10，B项正确； C．溶液中存在电离平衡，正向为吸热过程，适当升温，电离平衡正向移动，增大，增大、减小，也增大，C项正确； D．在溶液中，根据电荷守恒可知，D项正确； 故选A。 C A．根据质子守恒可知，正确的关系式为，A错误； B．NaHA溶液的pH<7，说明HA-的电离程度大于水解程度，HA-电离生成A2-，HA-水解生成H2A，故，B错误 ； C．根据电荷守恒可知，当pH=7时，，C正确； D．浓度均为与NaOH按体积2∶1混合则溶液显酸性，根据电荷守恒可知，故D错误； 故选C 。 18、 D A．醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，A不正确； B．盐酸是抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，B不正确； C．碳酸氢钠溶液显碱性，说碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，因此c(CO)＜c(H2CO3)，C不正确； D．醋酸是酸，氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显碱性，所以相同浓度的溶液的pH为② ＞③ ＞① ，选项D正确； 故答案选D。 24、 C A．溶液呈酸性则c(H+)>c(OH- )，溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c()=c(CH3COO- )+c(OH- )，则c()<c(CH3COO- )，A错误； B．加入少量Al2(SO4)3固体由于Al3+发生水解反应，促进水的电离，则水的电离程度增大，B错误； C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，溶质为NaHCO3、NaCl，NaHCO3溶液中少部分水解生成H2CO3，则c()>c(H2CO3)，C正确； D．磷酸H3PO4是三元弱酸，部分电离，加水至原体积的两倍，磷酸物质的量浓度变为0.1mol·L-1，则含c(H+)<0.1 mol·L-1，D错误； 故选：C。 25、 D A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误； B．可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误； C．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误； D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确； 答案选D。 26、 B 磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度。 A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 27、 C A．相同温度下，由于0.2 mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度小于0.1 mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，所以二溶液中c(H+)之比小于2∶1，A不符合题意； B．Na2CO3溶液中要水解，使其浓度减小，所以c(Na+)与c()之比应大于2∶1，B不符合题意； C．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c()=c(OH-)+2c()，而溶液pH=7，故有c(H+)= c(OH-)，则有c()=2c()，故溶液中c()与c()之比为2：1，C符合题意； D．pH=12的氢氧化钡溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，二者c(OH-)之比等于1:1，D不符合题意； 故选C。 28、 C 甲酸与氢氧化钠发生反应，；根据题图可知，溶液中离子浓度开始时为，当滴入溶液20 mL时，该离子浓度几乎为0，则斜率下降的曲线代表浓度的变化；随着溶液的滴入呈上升趋势，最终浓度约为，则斜率上升的曲线代表浓度的变化。 A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度，A正确； B．根据电荷守恒有，M点时，，故M点存在，B正确； C．加入溶液时，溶液中溶质为等物质的量的，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，故存在，C错误； D．N点溶液是溶液，发生水解，溶液显碱性，溶液中存在如下关系：，，变形可得：，则，溶液中微粒浓度大小关系为，D正确； 故选C。 28、 C A．根据电荷守恒判断c（Cl-）、c（NH4+）的关系； B．若一元酸为强酸，两溶液混合后溶液显示中性，若一元酸为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显示酸性； C．根据铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-）； D．根据多元弱酸根离子少量水解，分步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解程度判断。 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知，混合液中一定满足：c（Cl-）=c（NH4+），故A错误； B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果一元酸为强酸，一元碱为强碱，则混合液显示中性，c（OH-）=c（H+）；当一元酸为弱酸、一元碱为强碱时，混合液中酸过量，溶液显示酸性，c（OH-）＜c（H+），故B错误； C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），而铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确； D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中，由于硫离子部分水解，则溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），硫离子水解主要以第一步为主，则：c（HS-）＞c（H2S），溶液中各离子浓度大小为：c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（H+），故D错误； 答案：C 30、 D A．溶液常温时显酸性，说明在水溶液中电离大于水解，溶液中的氢离子主要来自于的电离，加入金属Na会消耗氢离子，使得平衡② 向右移动，的浓度减小，进而引起平衡① 向左移动，根据平衡移动原理可知，溶液中减小，A正确； B．该溶液中的电荷守恒式为，在加入少量固体后依旧保持离子和电荷守恒，B正确； C．加入NaOH会消耗，使得浓度降低，故增大，同时也因NaOH的加入而增大，C正确； D．加入氨水后，由于溶液呈中性，故，在此条件下，根据物料守恒，，故，因此，D错误； 故选D。 31、 A A．当氨水加入的体积为10 mL时，溶液中的溶质恰好为HCOONH4，因水解程度更大，溶液显酸性，故需要加入过量的氨水以中和HCOONH4的酸性，因此氨水体积应大于10 mL，A错误； B．加入10 mL氨水恰好生成HCOONH4，由于水解程度更大，故，B正确； C．恰好中和时溶液为HCOONH4溶液，因水解程度更大，溶液显酸性，pH<7，C正确； D．根据物料守恒，HCOOH和HCOO−的总物质的量始终等于初始HCOOH的物质的量，D正确； 故选A。 32、 D A．pH=3的溶液中浓度为0.001 mol/L，而pH=11的氨水中浓度为0.001 mol/L，但氨水为弱碱，实际浓度远高于0.001 mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，A正确； B．温度不变，平衡常数不变，按比例充入CO、，相当于加压，达到新平衡时浓度与原来的相等，B正确； C．反应为吸热、熵减的反应，在任何温度下均不能自发进行，不可以消除CO污染，C正确； D．升高温度会促进水的电离和溶液水解，这两个过程都是吸热的，因此和都会增大（增大所致），所以pH降低（只与氢离子浓度有关）；由于升温会促进水解，增大的幅度大于增大的幅度，故比值减小，D错误； 故答案选D。 33、 A A．溶液存在电荷守恒：，A正确； B．溶液中S2-分步水解，第一步水解大于第二步水解，OH-浓度大于HS-浓度，即：，B错误； C．pH=5的溶液中溶液显酸性，离子的电离大于水解，的浓度大于H2SO3分子的浓度，C错误； D．溶液存在质子守恒：，D错误； 答案选A。 34、 D A．①点时，加入10mL溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，但电离程度大于水解程度 。溶液中离子浓度大小应为，该项错误； B．若，根据物料守恒，此时与恰好完全反应生成，溶液体积，该项错误； C．①点溶液中过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②＞①；③点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好生成，促进水的电离，也可能是过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：不可能是①最大，该项错误； D．其他条件不变，增大溶液和溶液的初始浓度，溶液中可提供的和的量增多，在滴定终点时，pH变化更剧烈，滴定曲线中的pH突跃范围将变大 ，该项正确； 综上，答案是D。 35、 B A．纵坐标数值代表水电离产生的氢氧根离子的负对数，纵坐标数值越小，水的电离程度越大，则水的电离程度：P>N=Q>M，A不符合题意； B．P点发生的反应为，P点溶质为Na2X，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，Q点是在P点的基础上，继续加氢氧化钠溶液，M点溶液显碱性，B符合题意； C．根据B选项可知，P点溶质为Na2X，溶液中存在的质子守恒为：，则P点存在，C不符合题意； D．M 点发生的反应为，M点溶质为NaHX，该溶液中氢氧根离子只有一个来源，来自水的电离，此时溶液中，所以，可以得到，则溶液中为HX−的电离程度强于HX−的水解程度，溶液中满足，D不符合题意； 故答案选B。 36、 C A．在溶液中，有以下电离和水解：、、，得到物料守恒为：，A错误； B．在溶液中，有以下电离和水解：、、、，得到质子守恒为：，B错误； C．在溶液中，有以下分步电离：、、，且电离程度逐渐减弱，电离出的离子浓度逐渐降低，则有：，C正确； D．在溶液中，有以下电离和水解：、、，因溶液呈碱性，说明水解强于电离，则有：，D错误； 故答案为：C。 37、 B A．pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，A错误； B．，得c(H+)=c(OH-)，则混合溶液呈中性，B正确； C．电荷守恒式，电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，C错误；   D．a=b时，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，D错误； 故选B。 38、 C A．氨水、氢氧化钠均属于碱，醋酸、盐酸均属于酸，因此①②的pH大于③④，NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，稀释至相同体积，氨水中c(OH-)大于氢氧化钠中c(OH-)，即pH：①＞②，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，稀释至相同体积，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，即pH：④＞③，综上所述，pH大小顺序是①＞②＞④＞③，故A说法正确； B．醋酸为弱酸，②③等体积混合后，溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合后溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则有c(Na+)＜c(CH3COO-)，综上所述c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故Ｂ说法正确； C．酸是足量，锌是不足，等量的锌与足量的醋酸、盐酸反应，产生氢气的量相同，故C说法错误； D．氨水、氢氧化钠溶液的pH均为12，因此两者等体积混合，混合溶液的pH为12，故D说法正确； 答案为C。 39、 B 由图可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH为3，则HA为弱酸；ａ点HA溶液与氨水部分反应，所得溶液为HA和NH4A的混合溶液；b点HA溶液与氨水完全反应，所得溶液为NH4A溶液，c、d两点氨水过量，得到NH4A和NH3•H2O的混合溶液。 A．由分析可知，ａ点HA溶液与氨水部分反应，所得溶液为HA和NH4A的混合溶液，HA电离抑制水的电离，c、d两点氨水过量，NH3•H2O电离抑制水的电离，b点所得溶液为NH4A溶液，A-和铵根离子均促进水的电离，则b点水的电离程度最大，故A正确； B．由图可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH为3，溶液中HA的浓度约为0.1mol·L-1，H+和A-的浓度相等，约为10-3mol/L，则HA的电离平衡常数为=10-5，电离平衡常数的数量级为10-5，故B错误； C．溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，导电能力越大，溶液中离子浓度越大，由图可知，溶液的导电能力b>c>a=d，由电荷守恒c()+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，阳离子总数等于阴离子总数，则溶液中的离子总数是阴离子总数的2倍，由溶液的导电能力与溶液中的阴离子总数呈正比可知，溶液中的阴离子浓度总和关系是：b>c>a=d，故C正确； D．d点加入20mL等浓度的氨水，所得溶液为等浓度的NH4A和NH3•H2O的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系2c(A-)+2c(HA)=c(NH3•H2O)+c()和电荷守恒关系c()+c(H+)= c(A-)+c(OH-)，整合两式可得：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)，故D正确； 故选B。 40、 A A．HCOONa、NaF均为强碱弱酸盐，两个溶液均显碱性，HCOONa溶液pH大，说明HCOO-的水解程度大于F-，HCOOH的酸性弱于HF，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A说法错误； B．该混合溶液中CH3COONa、CH3COOH的物质的量相等，该溶液的pH约为4.7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B说法正确； C．不知道HA是强酸还是弱酸，的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，得到NaA溶液，所得溶液pH不一定等于7.0，故C说法正确； D．利用元素质量守恒，0.1mol/LNa2S溶液中存在c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1，故D说法正确； 答案选A。 41、 C A．某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，A错误； B．pH=3的盐酸中c(H+)= 1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)= 1×10-3mol/L，但氨水是弱碱，存在电离平衡，实际浓度远大于1×10-3 mol/L，等体积混合时，氨水过量，反应后溶液中存在大量NH3·H2O，继续电离出OH-，导致溶液显碱性，B错误； C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合，存在电荷守恒：和物料守恒：，可得，C正确； D．相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可判断二者浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此NH4HSO4中的浓度小于(NH4)2SO4，故顺序为：①=②＞③，D错误； 故选C。 42、 A A．草酸钠溶液中，发生两步水解，根据质子守恒，溶液中OH-的浓度等于浓度加上水解产生的和2倍的浓度，表达式为：，A正确； B．硫化钠溶液中，分步水解：、，由于第一步水解程度远大于第二步，主要离子为HS⁻和OH⁻。但OH⁻的浓度由两步水解共同贡献，实际应满足：，B错误； C．碳酸钠溶液的电荷守恒式为：，选项漏掉了，等式不成立，C错误； D．亚硫酸钠溶液的物料守恒应为：，选项右侧未整体乘以2，D错误； 故选A。 43、 C A．溶液，说明电离程度大于水解程度，所以溶液中，A错误； B．是强碱，相等时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，说明碳酸根离子浓度越小，则相等的、和三种溶液：，B错误； C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，C正确； D．等物质的量的和溶于水形成水溶液，存在电荷守恒：，存在物料守恒：，联立得：，D错误； 答案选C。 44、 C A．b点时，的溶液中逐滴加入的溶液反应，剩余和生成的物质的量相等，电离显酸性，水解显碱性，b点溶液中水电离出的，说明水的电离被抑制，即电离程度大于水解程度，则溶液中存在c ，A错误； B．c点时，加入溶液体积，溶质为和，电离显酸性，水解显碱性，溶液呈中性，水的电离不受影响；e点时，加入溶液体积，溶质为和，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，B错误； C．d点酸碱恰好完全反应生成，，溶液中存在物料守恒：，则，C正确； D．f点溶液中溶质为等物质的量浓度的、，水解、电离都生成，，溶液呈碱性，则，根据电荷守恒：，得，所以溶液中存在，D错误； 故选C。 45、 B A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．一定量与混合所得的酸性溶液中，说明铵根离子水解程度大于一水合氨的电离程度，由电荷守恒可知，由于溶液呈酸性，，所以溶液中，B正确； C．的一元酸并不一定是强酸，生成的不一定是强酸强碱盐，不一定相等，C错误； D．①溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；②溶液中， 碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；③溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响，溶液中铵根离子浓度大小为：①＞③＞②，D错误； 故选B。 46、 C 强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合，、HA恰好完全反应，溶质为强碱弱酸盐MA，A-水解溶液呈碱性，且A-水解程度较小，所以，故选C； 47、 C 常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液，则理论上滴加20mLNaOH溶液时恰好达到滴定终点，所得溶液溶质恰好为CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液显碱性。 A．由滴定所用的NaOH浓度为0.100mol/L，被滴定的溶液为20mL，可知当消耗10mLNaOH时所得为等浓度的和混合溶液，此时溶液显酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，此时，A错误； B．滴定开始后溶液存在电荷守恒，点②pH=7，且此时为常温状态下，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度， ，B错误； C．滴定中①→②→③的过程中随着醋酸逐渐被消耗，溶液中溶液溶质变化过程为→、→，水的电离由开始的被抑制逐渐过渡到被促进，则水的电离程最大的是③，C正确； D．滴定开始后溶液存在电荷守恒， 当时，因此不可能出现，D错误； 故选C。 48、 C 随着pH的增大，1gc( )、lgc(H+)逐渐减小，1gc()、lgc(OH-)逐渐增大，25℃pH=7时，lgc(H+)= lgc(OH-)，故NP所在线代表1gc()，MO所在线代表lgc(H+)，PQ所在线代表1gc()，OQ所在线代表lgc(OH-)，据此分析判断。 A．N点时，，A正确； B．点过程中，c()逐渐增大，水解程度增大，水的电离程度逐渐增大，B正确； C．P点时，，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时根据电荷守恒，，则此时，C错误； D．该溶液中，，又，联立两式消去并化简整理可得出，，D正确； 故选C。 49、 B A．0.1 mol⋅L溶液中存在质子守恒，，A正确；                                                  B．向溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液，则，由电荷守恒，则，则溶液中存在，B错误； C．溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，等物质的量浓度的和两份溶液中：，C正确；    D．溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液：，溶液中，溶液中，D正确； 故选B。 50、 A 己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离常数Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，当溶液中氢离子浓度相同时，＞，则由图可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系。 A．由图可知，当溶液pH=7时，lg>0，则溶液中c(X2－)>c(HX－)，故A错误； B．由分析可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确； C．由图可知，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) =1.0×10—5.4，当lg=0时，溶液的pH约为4.4，电离常数Ka1(H2X)= c(H＋) =1.0×10—4.4，则NaHX的水解常数Kh=≈=1.0×10—9.6＜Ka2(H2X)≈1.0×10—5.4，NaHX在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故C正确； D．由分析可知，曲线M表示pH与lg的变化关系，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) =10—5.4，数量级为10-6，故D正确； 答案选A。 51、 B 二元弱酸草酸的，当时，，，表明，所以Ⅰ中X表示的是，Ⅱ中X表示的是，据此作答。 A．根据分析可知，Ⅰ中X表示的是，A正确； B．当溶液时， 可得，，，根据电荷守恒有，故，B错误； C．的电离常数为，则的水解数为，的水解常数为，可知，则水解程度较大，则溶液呈酸性，C正确； D．溶液中，电离平衡常数为，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液为酸性，则浓度大小为，D正确； 故答案选B。 52、B HF的电离常数Ka=，-lgc(F-)=lg-lgKa，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，温度不变，Ka和Ksp都不变，则-lgc(F-)随着lg的增大而增大，即为曲线M，c(F-)随着lg的增大而减小，则c(Mg2+)随着lg的增大而增大，-lgc(Mg2+)随着lg的增大而减小，即为曲线N。 A．根据分析可知，曲线M代表随的变化关系，曲线N代表随的变化关系，A错误； B．Y点溶液中，物料守恒为，有，B正确； C．由X点可知，C错误； D．，，根据，得出，的溶度积常数，D错误； 故答案选B。 52、 C NaOH溶液和HCl、HA混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，HA未发生反应，溶质成分为NaCl和HA；b点时，NaOH溶液反应掉一半的HA，溶质成分为NaCl、HA和NaA；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、NaA；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、NaA和NaOH，据此解答。 A．由分析可知，a点时，溶质成分为NaCl和HA，体积变为原来二倍，浓度变为原来一半，则c(HA)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，，所以数量级为10-5，A正确； B．点b溶液中溶质为NaCl、NaA和HA，且c(HA)=c(NaA)，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则c(HA)＜c(A-)，B正确； C．c点为pH的突变点，为完全反应点，由于酸的浓度与碱相同，都为0.02 mol·L-1，所以完全反应时消耗碱的体积与混合酸的体积相同，设体积均为V L，根据物料守恒，，C错误； D．c点NaOH溶液与恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和混合溶液NaA，存在物料守恒关系，且此时溶液为碱性，，则，D正确； 故选C。 53、 B 由图1可知c()=c()时pH=10.25，则Ka2(H2CO3)=10-10.25，c(H2CO3)= c()时pH=6.37，则Ka1(H2CO3)=10-6.37；由图2可知 A．由图1 pH=7时三条曲线的相对高低可知，A正确； B．M点时pH=8.25，c(OH-)=5.75，c(OH-)=10-5.75mol/L，而由图1可知，pH=8.25时c()≈0.1mol·L-1，则根据Ka2可计算出c()≈10-3mol·L-1，B错误； C．初始状态pH=9、，此时恰好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体系，而未达到NiCO3的沉淀溶解平衡，因此溶液中仍存在，C正确； D．由图2可知，pH>8.25时，Ni(OH)2沉淀比NiCO3优先析出，因此制备NiCO3时选用0.1mol·L-1NaHCO3溶液比0.1 mol·L-1Na2CO3溶液效果好，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $