2026-2027学年人教版高二上学期化学选择性必修一半期考试模拟练习（第一章和第二章）

人教版化学选择性必修一半期考试模拟练习（第一章和第二章） 一、单选题 1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生的沼气，是一种清洁能源 B．氟氯代烷分解产生的氯自由基因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 C．煤的气化，可以增加煤的反应热，并有效地减少温室气体的产生 D．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中、 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向溶液中加入KSCN固体后，溶液颜色变深 C．天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D．氯水光照后颜色变浅 3．下列有关说法正确的是 A．铁片与稀盐酸反应，增大盐酸的浓度反应速率加快，是因为活化分子百分数增大 B．缩小容器的体积速率加快，是因为活化分子百分数增大 C．5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，活化分子百分数增大，分解速率迅速加快 D．升高温度后吸热反应的分子吸收能量变成活化分子，放热反应的分子不吸收能量 4．下列关于化学反应方向和调控的说法错误的是 A．炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度无法降低尾气中CO的含量 B．硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气 C．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．合成氨工业中，温度越高，生产效益越好 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若  ，则的燃烧热为 B．若  ，则红磷比白磷稳定 C．已知  ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量 D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1，向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量Q>196.6kJ 6．乙烯是一种重要的化工原料，催化加氢可制得乙烷：　。如图是在两种不同催化剂的条件下进行乙烯催化加氢反应的历程图。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．稳定性：过渡态过渡态2 C．该反应中催化剂的催化效果比好 D．催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变转化率 7．如图表示，，判断下列图像错误的是 A． B． C． D． 8．金刚石和石墨在氧气中转化为CO或的能量与反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．在通常状况下，石墨比金刚石稳定 C．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol D．12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成36g混合气体，该过程放出的热量为126.0kJ 9．为研究含铬化合物的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：；是两性氢氧化物，溶于碱呈亮绿色。下列说法正确的是 A．②中铬主要以形式存在 B．③产生的气体是催化分解产生的 C．①和⑤中： D．从②到⑤溶液的先增大后减小 10．下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 压缩封装有和混合气体的注射器，气体颜色先变深后略变浅 其他条件不变，增大压强，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小 平衡不移动 C （橙色）（黄色）向溶液中滴入5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D 溶液和溶液反应，其他条件相同，升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩短 其他条件不变时，升温可以加快化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 11．将0.2 mol 、0.4 mol CO充入2.0 L恒容密闭容器中，发生反应：。在恒温或绝热条件下测得的转化率随时间的变化如图所示。已知：正反应速率，，其中、为正、逆反应速率常数。下列说法错误的是 A．曲线甲表示绝热条件下的转化率随时间的变化 B． C．X点存在关系： D．反应过程中，曲线甲代表的反应的活化分子百分数大于曲线乙 12．下列关于化学平衡图像的分析，错误的是 A．图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂、也可能是等体积反应的加压 B．恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度、压强下，平衡时体积分数如图②所示，则和两点反应速率： C．恒容密闭容器中发生反应：，测得时的转化率（曲线Ⅱ）及平衡时的转化率（曲线Ⅰ）与温度的关系如图③所示，则温度低于时，延长反应时间可以缩小图中阴影部分的面积 D．图④曲线表示反应： ，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 13．铜及其化合物化学性质丰富，应用广泛。HCl在某种含铜催化剂的作用下可与反应制得，实现氯资源的再利用。其反应机理如图：下列叙述错误的是 A．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 B．该过程的总反应方程式为 C．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 D．上述过程中的中间产物属于碱式盐 14．已知制备的反应为 ，将等物质的量的和充入密闭容器中，平衡体系中，混合物的平均摩尔质量M（）在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．的状态是气体 B．CO转化率： C．平衡常数： D．b点时，若，则的平衡转化率为50% 15．固态的分解反应为：，某温度达平衡时总压强。该温度下，刚性密闭容器中放入固体，达平衡后固体仍大量存在。下列说法正确的是 A．当的体积分数不变可以判断此反应达平衡 B．缩小容器体积，再次平衡后总压强增大 C． D．加入固体，再次平衡后，总压强增大 16．捕获可制得甲酸，甲酸与、等的转化关系如下图： 已知键能数据如下表： 共价键 键能/ 750 358 436 463 413 下列说法正确的是 A． B． C． D．的燃烧热为 二、解答题 17．卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题 Ⅰ．卤素单质能与氨气发生置换反应。某些化学键的键能如下表。 化学键 N-H N≡N Cl-Cl H-Cl H-H 键能/kJ·mol-1 391 945.6 243 431 436 (1)反应3Cl2(g)+2NH3(g)=N2(g)+6HCl(g)的=___________kJ·mol-1。 Ⅱ． (2)下列关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是___________(填标号)。 A．1+2+3=0 B．按照Cl、Br、I的顺序，2依次增大 C．3越小，HX越稳定 D．当X2为Cl2时，2=+679 kJ·mol-1 Ⅲ．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O  =-57.3kJ·mol-1，使用如图装置进行中和热测定实验，回答下列有关问题： (3)仪器B的名称___________。 (4)取50 mL 0.5 mol/L HCl溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液[密度均为1.0 g·cm-3，比热容为4.18 J·g-1·℃-1]在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差/℃ HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 3.4 2 27.0 27.4 27.2 33.3 6.1 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.8 3.5 ①数据处理，第二次数据异常，应删除，温度差的平均值为___________℃。 ②通过计算可得中和热=___________kJ·mol-1(精确到小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 C．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐，用铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)制备硫酸铁铵的流程如下。 (1)灼烧的主要目的是_______。 (2)为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有_______(写出1点即可)。 (3)设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有Fe2+_______(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。 (4)滤渣X的主要成分的用途有_______(写出1种即可)。 (5)浸出液中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_______。 (6)“操作I”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 (7)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]样品中所含结晶水数目，将样品加热到260℃时，失掉3个结晶水，失重率为11.2% ，硫酸铁铵晶体的化学式为_______(x值取整数)。 19．H2是一种重要的清洁能源。回答下列问题： (1)可通过CO2和H2化合制备甲醇，涉及的反应有： 反应ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1  K1； 反应ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)  ΔH2  K2； 反应ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH3  K3。 则ΔH1=______(用含ΔH2、ΔH3的代数式表示)，K1=______(用含K2，K3的代数式表示)。 (2)CO2催化加氢合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)  ΔH<0。 ①C2H4的结构简式为______。 ②达到平衡后，适当升高温度，此时该反应的v正______(填“>”或“<”)v逆。 ③及时分离部分H2O(g)，H2(g)的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)可通过CO和H2化合制备甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 ①T1℃时，往2L恒容容器中充入0.4mol CO和0.4mol H2，经8min达到平衡状态，各物质的物质的量随时间的变化如图1所示。曲线Ⅱ代表的物质是______(填“CO”“H2”或“CH3OH”)，该温度下，上述反应的平衡常数为______。 ②T2℃时，保持充入H2和CO的物质的量之和不变，平衡时CH3OH的体积分数随充入H2和CO的物质的量之比[]的变化曲线如图2所示。x的值为______(填具体数字)。 20．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答下列问题：已知下列反应的热化学方程式： ①    (平衡常数) ②    (平衡常数) ③    (平衡常数) (1)___________(用含和的代数式表示)。=___________ (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．断裂的同时生成 B．在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D．在恒容绝热下，不再变化 (3)列举一种可提高反应②中转化率的措施_____________________________ (4)在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：___________(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则时该反应的平衡常数___________。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 (6)高温热分解法： ①其他条件不变，减小体系压强，该反应化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入，至容积增大为原容积的倍。此时正向反应速率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)；平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 21．碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： (1)已知反应，则主反应的________，主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)恒温恒容下，若只发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B． C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 (3)增大和的投料比，达平衡时的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)对于反应，下列措施中能加快反应速率的是______________(填字母)。 A．恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B．其他条件保持不变，升高温度 C．恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 D．恒温恒容条件下，充入He使压强增大 (5)在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 ()。 ①曲线______(填“I”或“II”)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_______________________________________。 ②240°C时，向密闭容器中充入1 mol CO2和1.16 mol H2，达到平衡时总压为p kPa，则主反应的Kp=________kPa-2(列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学选择性必修一半期考试模拟练习（第一章和第二章）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D B D B D D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D A C C C 1．C 【详解】A．沼气主要成分为，燃烧产物为和，对环境无污染，属于清洁能源，A正确； B．氯自由基是臭氧分解反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，B正确； C．根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，煤的气化不会改变煤完全燃烧的总反应热，且气化后燃料燃烧仍会产生，无法减少温室气体的产生，C错误； D．雪融成水是熔化过程，需要吸收热量，故，该过程中固体变为液体，混乱度增大，故，D正确； 故选C。 2．A 【详解】A．和的平衡体系存在可逆反应，加压后平衡正向移动会使物质的量减少，但颜色变深是加压导致容器体积减小、浓度瞬间升高的幅度超过平衡移动降低浓度的幅度导致的，该现象不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．溶液中存在平衡，加入固体使浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．可乐中存在的溶解平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在平衡，光照后分解导致其浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 3．C 【详解】A．温度不变时，增大盐酸浓度，单位体积内活化粒子的数目增多，与铁表面的有效碰撞频率增大，因此反应速率加快，但活化粒子所占的百分数不变，A错误； B．温度不变时，缩小容器体积，各气体的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，因此反应速率加快，但活化分子百分数不变，B错误； C．二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，能降低反应的活化能，使更多反应物分子成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，因此过氧化氢的分解速率迅速加快，C正确； D．升高温度时，无论是吸热反应还是放热反应，部分原来能量较低的分子都能吸收能量成为活化分子，使活化分子百分数增大、反应速率加快，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．增加高炉高度不能改变反应体系的温度、气体浓度或者压强等影响反应进行程度的关键因素，因此不能降低尾气中含量，A正确； B．硫酸工业中的催化氧化为可逆反应，通入稍过量的空气（含过量），可使平衡正向移动，提高的转化率，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，单位时间内产物产量提升，因此可提高生产效率，C正确； D．合成氨反应为放热的可逆反应，温度过高会使平衡逆向移动，产率降低，同时会降低催化剂活性，因此不是温度越高生产效益越好，D错误； 故选D。 5．B 【详解】A．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中需为液态，所给热化学方程式中为气态，不能据此计算的燃烧热，A错误； B．反应的，为放热反应，说明红磷能量低于白磷，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，B正确； C．中和热的测定前提是酸碱为稀溶液，固体溶于水会放出大量热，因此固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于，C错误； D．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故向容器中通入和，达到平衡后放出热量，D错误； 故答案选B。 6．D 【详解】A．反应物总相对能量为，生成物总相对能量为，反应物总能量高于生成物，反应为放热反应，A正确； B．过渡态1的相对能量为，过渡态2的相对能量为，能量越低物质越稳定，因此稳定性：过渡态1<过渡态2，B正确； C．反应的决速步活化能为中间体到过渡态的能量差，催化剂对应活化能为，催化剂对应活化能为，活化能越低催化效果越好，因此的催化效果比好，C正确； D．催化剂可以降低反应活化能改变化学反应速率，但不改变平衡状态，不能改变平衡转化率，但未达平衡时，同一时间下加入催化剂可提高反应的转化率，选项未说明是平衡转化率，表述错误，D错误； 故选D。 7．B 【详解】 A．升高温度能加快反应速率，因此500℃时达到平衡所需的时间较短。该反应的正反应放热，升温使平衡逆向移动，因此500℃时A的平衡转化率低于400℃时的平衡转化率。500℃曲线较早进入平台且平台较低，与图像一致，A正确； B．恒温压缩容器、增大压强时，各气体浓度先增大，平衡随后向气体分子数减少的方向移动。该反应两侧气体的化学计量数之和分别为3和4，因此增压使平衡逆向移动，A的平衡转化率应随压强增大而降低。正反应放热，相同压强下，升高温度使平衡逆向移动，因此100℃时A的平衡转化率应低于10℃时的平衡转化率。题中两条曲线均随压强增大而上升，且同一压强下100℃曲线高于10℃曲线，这两处均不符合反应规律。正确的定性图像为，B错误； C．温度由400℃升高到500℃时，正、逆反应速率均增大。正反应放热，升温使平衡逆向移动，所以升温后瞬间。随后A、B的浓度增大，C的浓度减小，正反应速率逐渐增大、逆反应速率逐渐减小，直至两者重新相等，与图像一致，C正确； D．图中改变压强后，正、逆反应速率同时增大，可表示压缩容器、增大压强的过程，即。压缩瞬间各气体浓度增大，正、逆反应速率均增大；由于正反应使气体分子数增多，加压后平衡逆向移动，所以改变压强后瞬间。随后A、B的浓度继续增大，C的浓度逐渐减小，正反应速率增大、逆反应速率减小，直至两者重新相等，与图像一致，D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．金刚石和石墨互为同素异形体，A项正确； B．由图知，石墨的能量比金刚石的低，故石墨更稳定，B项正确； C．石墨的燃烧热为，表示石墨燃烧热的热化学方程式为，C项正确； D．12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成气体36g，此气体应为CO和的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则的物质的量为，故有，解得，因此该过程放出的热量为，D项错误； 故选D。 9．D 【分析】溶液中加入足量溶液，平衡正向移动，铬元素主要以形式存在，加入过氧化氢溶液，将过氧化氢氧化产生氧气，自身被还原为，反应的离子方程式为：，加入足量氢氧化钾溶液，先得到沉淀，再溶于氢氧化钾溶液生成，再加入过氧化氢溶液，被氧化为，反应的离子方程式为： ‌‌‌。 【详解】A．②中加入足量，溶液酸性强，平衡正向移动，铬主要以形式存在，A错误； B．后续加得到亮绿色溶液，说明被还原为，因此作为氧化剂参与反应，不是催化剂，B错误； C．实验过程中多次加入溶液，溶液体积明显增大，元素总物质的量不变，因此，C错误； D．②为强酸性溶液，很小；②到③的反应离子方程式为：，消耗，增大；③到④加入足量强碱，继续增大；④到⑤的反应离子方程式为：‌‌‌，消耗，减小，因此溶液先增大后减小，D正确； 故答案选D。 10．B 【详解】A．压缩注射器瞬间，浓度增大导致颜色变深，随后平衡向气体分子数减少的方向移动，浓度略有下降，颜色略变浅，可得出增大压强平衡向气体减少方向移动的结论，A正确； B．该反应中反应物气体总计量数为2，生成物气体总计量数为1，缩小容器容积即增大压强，平衡会向气体体积减小的正反应方向移动，结论说平衡不移动，B错误； C．滴加溶液时，与反应使减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，说明碱性条件下转化为，C正确； D．其他条件相同，升高温度后析出硫单质的时间缩短，说明反应速率加快，可得出升温能加快化学反应速率的结论，D正确； 故答案选B。 11．B 【分析】判断反应的热效应与曲线对应的条件 图像中曲线甲的平衡转化率（20%）低于曲线乙的平衡转化率（25%），曲线甲的反应速率比曲线乙的反应快； 若反应是吸热反应（），绝热条件下反应吸热会让体系温度持续降低，其反应速率比恒温条件下的反应速率慢，平衡正向移动的程度会比恒温条件（温度始终不变）小，最终绝热体系的平衡转化率应该低于恒温体系，绝热体系的反应速率小于恒温体系，该结论和图像中的现象矛盾。 因此该反应实际为放热反应（）：绝热条件下反应放热会让体系温度不断升高，一方面温度升高会加快反应速率、让反应先达到平衡；另一方面升温会使放热反应的平衡逆向移动，最终平衡转化率低于恒温体系。 由此可得：甲为绝热条件曲线，乙为恒温条件曲线。 【详解】A．绝热条件下体系温度更高，反应速率更快，更早达到平衡，且平衡转化率更低，和曲线甲的特征完全吻合，A不符合题意； B．结合上述推导，绝热条件下温度升高平衡逆向移动，最终平衡转化率比恒温时更小，说明正反应是放热反应，即，B符合题意； C．X点在乙（恒温）曲线上，，恒温条件下，平衡常数为定值，平衡时，即，可得，代入乙平衡浓度（转化率25%）： ，，，计算得，C不符合题意； D．曲线甲代表绝热体系，反应放热使体系温度始终高于恒温的乙体系，温度越高活化分子百分数越大，因此甲的活化分子百分数大于乙，D不符合题意； 故选B。 12．D 【详解】A．图①中时正、逆反应速率同等程度增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂，也可能是对反应前后气体分子数相等的反应增大压强，A正确； B．图②中A点温度大于C点，压强相同，A、C都是平衡点，A点温度高，存在，故，B正确； C．在反应温度低于50℃时，2 s时CO的转化率小于平衡时CO的转化率，说明反应未达到平衡状态，适当延长反应时间，可提高CO的转化率，缩小图中阴影部分的面积，C正确； D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数随温度升高增大，逆反应平衡常数随温度升高减小，与图像不符，D错误； 故选D。 13．A 【分析】图中Ⅰ～Ⅴ分别对应反应①～⑤。反应Ⅰ中，CuO与外界加入的Y反应生成，结合总过程的反应物可确定Y为HCl，反应为。反应Ⅱ中，转化为，由原子守恒可知同时生成的W为，反应为。反应Ⅳ中，分解生成和CuO，反应为。生成的在反应Ⅴ中转化为CuCl并放出X，由氯原子守恒可确定X为，反应为。反应Ⅲ中，CuCl与Z反应生成，结合总过程的反应物及氧原子守恒可确定Z为，反应为。各步生成的含铜物质又参与后续反应，构成循环。 【详解】A．在CuO、、和中，Cu元素均为+2价；在CuCl中，Cu元素为+1价。反应①、②、④中各元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应。反应③中，Cu元素由+1价升高到+2价，O元素由0价降低到−2价；反应⑤中，Cu元素由+2价降低到+1价，部分Cl元素由−1价升高到0价。因此只有反应③、⑤属于氧化还原反应，共2个，A错误； B．将反应①、②、③、④、⑤的方程式分别乘以4、2、1、4、2后相加，消去两边相同的CuO、、、和CuCl，得到总反应方程式为，B正确； C．CuO在反应①中被消耗，在反应④中重新生成，整个循环前后其质量和化学性质不变，可作该反应的催化剂。催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来加快反应速率，C正确； D．由、和构成，既含氢氧根离子，又含氯离子，属于碱式盐，D正确； 故选A。 14．C 【详解】A．若为非气体，则平衡体系中气体只有和，二者物质的量之比恒为，平均摩尔质量为固定值，与图像中随压强、温度变化的规律不符，故为气体，A正确； B．、压强相同，点更大，说明总物质的量更小，平衡正向进行程度更大，转化率更高，故转化率，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，点温度为，点温度为，，该反应，温度越低平衡常数越大，故，二者不相等，C错误； D．设起始、的物质的量均为，总质量为，时，总物质的量。设转化，平衡总物质的量为，解得，转化率为，D正确； 故选C。 15．C 【详解】A．起始只有固体，根据反应方程式，该反应生成的、、物质的量之比恒为，无论是否达到平衡，的体积分数始终为，因此不能判断反应达平衡，A错误； B．温度不变，反应的平衡常数为定值，缩小容器体积平衡逆向移动，只要固体大量存在，平衡时各气体分压不变，总压强不变，B错误； C．平衡时总压强，三种气体分压相等，均为，则，C正确； D．固体浓度视为常数，加入固体不影响平衡移动，温度不变不变，各气体分压不变，总压强不变，D错误； 故选C。 16．C 【分析】图中涉及如下反应： 反应I：； 反应II：； 反应III：； 反应IV：；据此解答。 【详解】A．焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，则，A错误； B．反应=反应I+反应II=反应IV-反应III，根据盖斯定律，则，B错误； C．根据得，，A选项中计算得，故，C正确； D．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，的稳定氧化物为液态，对应生成气态，故不是的燃烧热，D错误； 故选C。 17．(1)-456.6 (2)CD (3)玻璃搅拌器 (4) 3.4 -56.8 ABD 偏大 【详解】（1）Ⅰ中氯气与氨气发生置换反应生成氮气和氯化氢；由方程式可知，每消耗3个Cl-Cl键和6个N-H键，生成1个N≡N键和6个H-Cl键。按=反应物键能总和-生成物键能总和计算：=3×243 kJ·mol-1+2×3×391 kJ·mol-1-945.6 kJ·mol-1-6×431 kJ·mol-1=-456.6 kJ·mol-1； （2）A．由转化关系可知，①的反应热等于②与③的反应热之和(盖斯定律)，三者相加等于①的反应热的2倍，不为0，A错误； B．②为断裂H-H键和X-X键的过程，其中X-X键能按Cl、Br、I顺序依次减小，故②的反应热依次减小，B错误； C．③为由2H与2X结合成HX的过程，其反应热越小说明H-X键越牢固，HX越稳定，C正确； D．当X2为Cl2时，2=243 kJ·mol-1+436 kJ·mol-1=+679 kJ·mol-1，D正确； 故答案为CD； （3）仪器B为环形玻璃搅拌棒(玻璃搅拌器)，其作用是使盐酸与氢氧化钠溶液迅速混合均匀，保证反应充分进行，使测得的温度变化更准确； （4）①表中第2次实验温度差异常(6.1℃)，舍去；三次有效温差平均为[(29.5-26.1)+(29.2-25.9)+(29.8-26.3)]/3=3.4℃； ②溶液总质量约100 g(100 mL、密度约1.0 g/mL)，Q=c·m·Δt=4.18 J/(g·℃)×100 g×3.4℃≈1421 J；反应生成水的物质的量为0.025 mol(0.5 mol/L×0.050 L)，中和热ΔH=-Q/n≈-56.8 kJ/mol； ③A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失较多，使测得的温差偏小，中和热数值偏小，A正确； B．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数，实际量取的NaOH溶液体积偏大，溶液总质量大于100 g而计算仍按100 g处理，使测得的中和热数值偏小，B正确； C．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中，是正确操作，不产生偏差，C错误； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，温度计上残留的NaOH溶液与HCl反应放热，使测得的HCl溶液的起始温度偏高、温度差偏小，中和热数值偏小，D正确； 故答案为ABD； ④氨水为弱碱，电离吸热，中和时放出的热量偏少，测得中和热偏大。 18．(1)除去有机杂质 (2)粉碎铁矿石、充分搅拌、适当升温、适当增大硫酸溶液的浓度 (3)取少许浸出液于洁净试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去或加入铁氰化钾溶液，产生特征性蓝色沉淀。 (4)生产光导纤维 (5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 (7)NH4Fe(SO4)2·12H2O 【分析】铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)灼烧除去有机杂质后，往其中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应也不溶解成为滤渣X，FeO、Al2O3、Fe2O3和稀硫酸反应转化成硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铁，过滤，浸出液中先加过氧化氢溶液氧化亚铁离子，再加足量氢氧化钠溶液将铁离子转化成氢氧化铁沉淀，往得到的氢氧化铁固体中加稀硫酸溶解得硫酸铁溶液，然后往其中加硫酸铵固体，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得硫酸铁铵。 【详解】（1）铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)灼烧的主要目的是除去有机杂质； （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有：粉碎铁矿石、适当增大硫酸的浓度、适当提高反应温度、搅拌等； （3）“酸浸”后的浸出液中主要含有Fe2+、Fe3+、Al3+等，验证“酸浸”后的浸出液中含有Fe2+的方法为：取少许浸出液于洁净试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则含有Fe2+； （4）滤渣X的主要成分为二氧化硅，其可以生产光导纤维； （5）H2O2具有较强的氧化性，浸出液中的Fe2+具有较强的还原性，加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； （6）“操作I”是从溶液中得到硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，其操作过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （7）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的相对分子质量为266+18x，失掉3个结晶水，失重11.2%，11.2%是3 mol水在其中的质量分数，则，解得x=12，所以硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。 19．(1) ΔH3-ΔH2 (2) CH2=CH2 < 增大 (3) H2 2 【详解】（1）已知反应：ⅰ．，； ⅱ．，； ⅲ．，； 根据盖斯定律，将反应ⅲ减去反应ⅱ即可得到反应ⅰ，即 反应ⅰ = 反应ⅲ - 反应ⅱ。因此，其焓变 ；平衡常数 。 （2）① 为乙烯，其分子中含有碳碳双键，结构简式为 。② 该反应的正反应为放热反应（）。达到平衡后，适当升高温度，正、逆反应速率均增大，但平衡向吸热的逆反应方向移动，因此正反应速率小于逆反应速率，即 。③ 及时分离出部分产物 ，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，从而促使更多的 参与反应， 的平衡转化率将增大。 （3）① 由图1可知，曲线Ⅰ从 增加到 ，代表生成物 。根据反应方程式 ，生成 需要消耗 和 。初始时 和 均为 ，则平衡时剩余的 为 ，剩余的 为 。图1中曲线Ⅱ在平衡时的物质的量为 ，故曲线Ⅱ代表 。容器体积为 ，平衡时各物质的浓度分别为：，，。该温度下的平衡常数 。② 在保持反应物总物质的量不变的情况下，当反应物的投料比等于化学方程式中的化学计量数之比时，平衡时生成物的体积分数达到最大。对于反应 ，当 时， 的体积分数最大，故 。 20．(1) +261kJ⋅mol−1 (2)CD (3)降压或升温等 (4) > 降低 200 (5)AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 (6) 不变 变小 正向 【详解】（1）根据盖斯定律，将反应①减去反应③即可得到反应②，即 。因此，平衡常数 ，反应热 。 （2）A．断裂 键和生成 键均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误； B．若初始只加入反应物， 和 作为产物，其浓度之比始终为 ，不能说明达到平衡，B错误； C．该反应在恒温恒压下进行，反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量增加，容器体积会增大，导致气体密度减小，当密度不再变化时，说明体积不再变化，反应达到平衡，C正确； D．恒容绝热条件下，反应体系的温度会随反应进行而变化，平衡常数也会变化，当浓度商不再变化时，说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡，D正确； 故答案选CD。 （3）反应②的正反应是吸热且气体分子数增加的反应。根据平衡移动原理，升高温度或减小压强均可使平衡正向移动，从而提高 的转化率。 （4）① 反应③的正反应是气体分子数减小的反应。相同温度下，增大压强，平衡正向移动， 的转化率增大，由图可知 对应的转化率大于 ，故 。在恒压密闭容器中充入氩气，容器体积增大，反应气体的分压减小，相当于减压，平衡逆向移动， 的转化率降低。 ② B点时 的转化率为 ，则消耗的 为 ，列出三段式：，容器体积为 ，则平衡浓度分别为 ，，，，平衡常数 。 （5）反应③为放热反应。在AB段，反应尚未达到平衡，升高温度使反应速率加快，相同时间内反应进行的程度更大，因此转化率增大；在BC段，反应已达到平衡，升高温度使平衡向吸热的逆反应方向移动，因此转化率减小。 （6）① 化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，减小压强，平衡常数不变； ② 在等温等压条件下通入 ，容器容积增大，反应物 的浓度减小，因此正向反应速率变小；容积增大导致反应体系中各气体的分压减小，相当于体系减压，该反应是气体分子数增加的反应，减压使平衡向正向移动。 21．(1) -47 低温 (2)C (3)减小 (4)BC (5) I 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇选择性降低 【详解】（1）根据盖斯定律，将副反应与已知反应相加即可得到主反应。因此，主反应的焓变 。主反应是一个气体分子数减小的放热反应，即 且 ，根据 时反应自发进行，可知该反应在低温条件下能自发进行。 （2）A．达到平衡时正逆反应速率相等，应满足 ，选项中等式不能说明平衡，A错误； B．物质的量相等只是反应过程中的某一个特殊状态，不能作为平衡的标志，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不再发生变化，即反应达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选C。 （3）增大 和 的投料比，相当于在原平衡基础上增加 的投入量。根据勒夏特列原理，增加一种反应物的浓度会促使平衡正向移动，从而提高另一种反应物（）的转化率，但其自身（）的转化率会减小。 （4）A．恒温恒压条件下充入He，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B符合题意； C．恒温恒容条件下充入 ，反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容条件下充入He，虽然总压增大，但各反应物的分压和浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选BC。 （5）① 主反应为放热反应（），副反应为吸热反应（）。升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，导致生成甲醇的量减少，生成一氧化碳的量增加，因此甲醇的选择性随温度升高而降低，故曲线I代表甲醇的选择性。 ② 时，由图可知 的转化率为 ，甲醇的选择性为 。消耗的 总量为 。其中生成甲醇消耗的 为 ，生成 消耗的 为 。对于主反应：消耗 为 ，生成 为 ，生成 为 ；对于副反应：消耗 为 ，生成 为 ，生成 为 。达到平衡时各物质的量分别为：，，，，。平衡时气体总物质的量为 。各气体的分压分别为：，，，。主反应的平衡常数 。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $