精品解析：天津市第一0二中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年度第一学期9月统练 高一化学 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 【答案】C 【解析】 【详解】A．研制火箭的燃料涉及化学反应和物质性质，属于化学范畴，故不选A； B．空间站内氧气的制取是新物质的制备，属于化学研究范畴，故不选B； C．计算返回舱落点需要物理力学和数学计算，属于物理学或工程学范畴，故选C； D．耐高温涂料的制造涉及材料合成与性能研究，属于化学范畴，故不选D； 2. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合题意； B．是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意； C．属于酸，不属于盐，C不符合题意； D．属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D不符合题意； 故选B。 3. 下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法正确的是 A. 都能透过滤纸 B. 都呈红褐色 C. 分散质粒子直径相同 D. 都不稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子直径和胶体粒子直径均小于滤纸，所以FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸，故A正确； B．FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，故B错误； C．FeCl3溶液中分散质粒子直径小于1nm，Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径处于之间，故C错误； D．FeCl3溶液能稳定存在，Fe(OH)3胶体在一定条件下能发生聚沉，故D错误； 故选A。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，A错误； B．在水中完全电离为、和，B正确； C．电离生成和，为弱酸酸式根，不会完全离解为和，C错误； D．电离生成和，是整体，不会离解为和，D错误； 故答案选B。 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠中O的化合价为−1，反应后部分O的化合价降为−2，另一部分升为0，发生歧化反应，属于氧化还原反应，A错误； B．Al由0价升高到+3价，Fe由+3价降低到0价，发生氧化还原反应，B错误； C．Na由0价升高到+1价，Cl由0价降低到−1价，发生氧化还原反应，C错误； D．Ca、C、H、Cl、O的化合价均未改变，该反应不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、CO B. 盐：碳酸氢钠、高锰酸钾、碱式碳酸铜 C. 同素异形体：石墨、、干冰 D. 强电解质：氢氧化钠、熔融NaCl、稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，碳酸氢钠属于酸式盐、高锰酸钾属于正盐、碱式碳酸铜属于碱式盐，均属于盐类，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，干冰是固态，属于化合物而非单质，不能与石墨、互为同素异形体，C错误； D．强电解质属于纯净物中的化合物，稀盐酸是的水溶液，为混合物，不属于强电解质，D错误； 故选B。 7. 反应中，氧化剂是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从-1价升高为中的0价，过氧化氢失电子发生氧化反应，作还原剂，A错误； B．中元素化合价从0价降低为中的-1价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B正确； C．是反应的还原产物，不属于反应物，不是氧化剂，C错误； D．是反应的氧化产物，不属于反应物，不是氧化剂，D错误； 故选B。 8. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中或熔融状态时能导电，二者属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C正确； D．铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为C。 9. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．X与电源正极相连，带负电荷的阴离子向X极移动，则代表的离子是氯离子，则代表的是水合氯离子，故A错误； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，，故B错误； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，故C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，故D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 用石灰石或大理石与稀盐酸反应制备CO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．胃酸主要成分为，与反应生成和，该离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．石灰石、大理石主要成分为难溶物，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 13. 下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸和Na2CO3溶液 　硝酸和NaHCO3溶液 B. NaOH溶液和硝酸 Ba(OH)2溶液和硫酸 C. BaCl2溶液和硫酸　 Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 D. CaCO3和盐酸 Na2CO3和硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和Na2CO3反应的离子方程式为，硝酸和NaHCO3反应的离子方程式为，二者不同，A错误； B．NaOH溶液和硝酸反应的离子方程式为，Ba(OH)2溶液和硫酸反应除生成水还生成BaSO4沉淀，离子方程式为，二者不同，B错误； C．BaCl2溶液和硫酸反应、Ba(OH) 2溶液和Na2SO4溶液反应的本质都是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式均为，二者相同，C正确； D．CaCO3难溶于水，和盐酸反应的离子方程式为，Na2CO3易溶于水，和硫酸反应的离子方程式为，二者不同，D错误； 故选C。 14. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 某无色溶液：、、、 B. 含有NaHCO3的溶液：、、、 C. 某澄清透明溶液：、、、 D. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，不符合无色溶液的要求，且与反应生成微溶物，不能大量共存，A错误； B．溶液中与反应生成和，生成的与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．四种离子相互之间不发生反应，且澄清透明溶液允许有色离子存在，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，且与可生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 15. 下列离子反应方程式正确的是 A. 过量二氧化碳通入澄清石灰水： B. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 石灰乳与盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量二氧化碳通入澄清石灰水，反应生成可溶的，正确离子方程式为，选项所给为少量的反应方程式，A错误； B．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，不足，仅部分参与反应，正确离子方程式为，选项所给为过量时的反应方程式，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成和两种沉淀，离子方程式拆分、配平均符合反应事实，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 16. X、Y、Z各代表一种物质，若，则X和Y的反应不可能是 A. 盐和碱的反应 B. 碱性氧化物和酸性氧化物的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是盐，NaOH是碱，二者发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故A不符合题意； B．题中反应有水生成，说明反应物中含有H元素，碱性氧化物和酸性氧化物中均没有H元素，所以碱性氧化物和酸性氧化物反应不会产生水，故B符合题意； C．酸与碱可发生中和反应生成盐和水，如HCl是酸、NaOH是碱，二者发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故C不符合题意； D．酸性氧化物和碱反应生成盐和水，如CO2是酸性氧化物，NaOH是碱，二者发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故D不符合题意； 故本题选B。 17. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 实验中有该图标说明实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 C. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分 D. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．提示，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，A错误； B．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用弱碱性溶液中和，如3%~5% NaHCO3溶液，此操作符合安全规程，B正确； C．有机废液若具有回收价值，可通过溶剂萃取、分液后回收，或蒸馏回收特定馏分。这是实验室常见的环保与资源再利用措施，C正确； D．钠、钾、白磷等活泼金属或易燃物与空气、水或残留试剂反应，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，D正确； 故答案选A。 18. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石、稀硫酸 b d B O2 c f C O2 、 b f D H2 Cu、稀硫酸 b e或f A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，反应试剂有误，制备装置和收集方法无误，A错误； B．用制取氧气时用固体加热型装置，即制备装置用a，收集装置无误，B错误； C．与反应制取氧气用固液常温型装置，b装置符合，氧气难溶于水，用排水法收集，f装置符合，C正确； D．稀硫酸与Cu不反应，不能用此反应试剂制取氢气，收集装置无误，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 19. 现有下列几种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦ ⑧碘酒 ⑨NaHCO3 ⑩碳酸钡 ⑪CO2 ⑫稀硝酸，用序号填空： （1）属于混合物的是___________________；属于单质的是______________________。 （2）属于酸的是________________________；属于碱的是________________________。 （3）属于盐的是________________________；属于碱性氧化物的是________________________。 【答案】（1） ①. ②⑧⑫ ②. ③ （2） ①. ⑤ ②. ⑥ （3） ①. ⑦⑨⑩ ②. ④ 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种或多种纯净物混合而成，无固定组成：②空气含、等多种气体，⑧碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，⑫稀硝酸是溶于水形成的溶液，三者均为混合物；单质是由同种元素组成的纯净物，③铝是元素组成的金属单质，符合要求； 【小问2详解】 酸、碱均属于化合物范畴：酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，⑤符合酸的定义；碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，⑥符合碱的定义；⑫稀硝酸是混合物，不属于化合物，因此不归入酸类； 【小问3详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物：⑦为结晶水合物，属于纯净的盐，⑨为碳酸氢盐，⑩碳酸钡为钡盐，三者均属于盐；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，④与酸反应生成钙盐和水，符合碱性氧化物的定义。 三、解答题 20. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 (4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__。 【答案】 ①. B ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. A ④. 无 ⑤. 有白色沉淀生成 【解析】 【分析】 【详解】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B； (2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (3)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A； (4)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。 21. 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(1)所示。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察导电性，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图(2)所示。 （1）[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ____________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 （2）关于图(1)下列说法中正确的是____________(填字母)。 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 b．图(1)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．图(1)中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 d．、和都是电解质 （3）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：______________________________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_________________________。 （4）将NaHSO4溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液中，能否出现如图(1)的导电性曲线________________________。 A．能 B．否 【答案】（1）灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 （2）bcd （3） ①. ②. （4）B 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时，生成硫酸钡和水，溶液中的离子数目减少，离子浓度降低，导电性接近0，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，则导电性增强，所以灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮，据此分析回答。 【小问1详解】 该反应为离子反应，反应过程中离子浓度发生显著变化：初始​溶液中存在大量自由移动的离子，灯泡明亮；随着滴入，发生反应，离子浓度不断降低，因此灯泡逐渐变暗，恰好完全反应时溶液中离子浓度极低，灯泡几乎熄灭；硫酸过量后，溶液中、浓度回升，灯泡又逐渐变亮。同时反应生成白色沉淀，且被不断消耗，原本遇酚酞显红色的溶液红色逐渐褪去； 【小问2详解】 a．​属于难溶强电解质，只是溶解度极低，并非非电解质，导电能力下降是因为离子浓度大幅降低，a错误； b．导电性由自由移动离子浓度决定，导电性约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子，b正确； c．恰好完全中和时，产物为极难溶的和极难电离的水，溶液中离子浓度极低，对应导电性最低点，c正确； d．​、​、在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，均属于电解质，d正确； 故选bcd； 【小问3详解】 ① 使​恰好完全沉淀，要求​和​按物质的量反应，此时和反应后剩余1份，溶液呈碱性，对应离子方程式； ② 使溶液显中性，要求和恰好完全中和，因此和​按物质的量反应，此时过量，对应离子方程式； 【小问4详解】 将逐滴加入溶液中，即使完全沉淀，溶液中仍剩余大量，溶液始终存在大量自由移动的离子，导电性不可能降至接近零，因此无法出现图(1)的导电性曲线，选B。 22. Ⅰ．现有下列物质：①铁，②碱石灰，③澄清石灰水，④液态HCl，⑤固体，⑥FeCl3溶液，⑦NaHSO4固体，⑧乙醇 （1）其中属于电解质的是__________________(填序号，下同)，非电解质的是_______________；在上述状态中能导电的是____________________。 （2）上述物质中④⑤在水溶液中发生反应，其离子方程式为_____________________。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，有NH3产生。 回答下列问题： （3）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是____________________。 （4）步骤Ⅰ反应的离子方程式为__________________。 （5）步骤Ⅱ__________(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在，说明理由____________________。 （6）原溶液中一定存在的离子是____________________。 （7）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是____________________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. ⑧ ③. ①③⑥ （2） （3） （4） （5） ①. 不能 ②. 第Ⅰ步加入了 （6）、 （7）、、和 【解析】 【分析】Ⅱ．Fe3+在水溶液中呈黄色，故一定不存在Fe3+；取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，证明原溶液中存在，不存在；步骤Ⅰ中加入了足量BaCl2溶液，引入了Cl-，因此步骤II检测到的Cl-可能来自加入的氯化钡，无法证明原溶液中存在Cl-；另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的氨气，证明存在，又因为溶液中各离子数目均相等，则K+、H+至少含有一种，如果K+、H+都存在，则Cl-一定存在。 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，④液态HCl、⑤固体、⑦固体均属于电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑧乙醇属于非电解质；①铁是单质，③澄清石灰水和⑥溶液是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质。能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子，①铁含有自由移动的电子，③澄清石灰水和⑥溶液中含有自由移动的离子，在上述状态下均能导电； 【小问2详解】 ④液态HCl溶于水形成盐酸，⑤固体溶于水形成氢氧化钡溶液，两者混合发生强酸与强碱的中和反应，其离子方程式为； 【小问3详解】 在水溶液中呈黄色，而题目已知该溶液为无色透明溶液，故开始实验前可确定一定不存在的离子是； 【小问4详解】 步骤Ⅰ中加入足量溶液产生白色沉淀，再加过量稀盐酸无明显现象，说明生成的沉淀是不溶于酸的，从而证明原溶液中一定含有，一定不含（会溶于盐酸）。该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 步骤Ⅰ中加入了足量的溶液和过量的稀盐酸，向溶液中引入了大量的，因此步骤Ⅱ中加入溶液产生的白色沉淀，其可能完全来自步骤Ⅰ加入的试剂，不能据此说明原溶液中存在； 【小问6详解】 由步骤Ⅰ可知溶液中一定存在；步骤Ⅲ中加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的，证明溶液中一定存在，故原溶液中一定存在的离子是、； 【小问7详解】 已知溶液中各离子数目均相等，设每种离子的数目均为。溶液中一定存在和，若原溶液中存在4种离子，根据溶液呈电中性（电荷守恒），阴离子所带负电荷总数必须等于阳离子所带正电荷总数。若阴离子只有，负电荷总数为，则阳离子有3种，正电荷总数至少为，电荷不守恒；因此阴离子必定还有，此时阴离子负电荷总数为。阳离子除了（带正电荷）外，还需1种带2个单位正电荷的离子才能使正电荷总数达到，该离子只能是。因此，这4种离子必定是、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期9月统练 高一化学 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 2. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 3. 下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法正确的是 A. 都能透过滤纸 B. 都呈红褐色 C. 分散质粒子直径相同 D. 都不稳定 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、CO B. 盐：碳酸氢钠、高锰酸钾、碱式碳酸铜 C. 同素异形体：石墨、、干冰 D. 强电解质：氢氧化钠、熔融NaCl、稀盐酸 7. 反应中，氧化剂是 A. B. C. HCl D. 8. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 9. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 用石灰石或大理石与稀盐酸反应制备CO2： 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸和Na2CO3溶液 　硝酸和NaHCO3溶液 B. NaOH溶液和硝酸 Ba(OH)2溶液和硫酸 C. BaCl2溶液和硫酸　 Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 D. CaCO3和盐酸 Na2CO3和硫酸 14. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 某无色溶液：、、、 B. 含有NaHCO3的溶液：、、、 C. 某澄清透明溶液：、、、 D. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 15. 下列离子反应方程式正确的是 A. 过量二氧化碳通入澄清石灰水： B. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 石灰乳与盐酸反应： 16. X、Y、Z各代表一种物质，若，则X和Y的反应不可能是 A. 盐和碱的反应 B. 碱性氧化物和酸性氧化物的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 17. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 实验中有该图标说明实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 C. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分 D. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 18. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石、稀硫酸 b d B O2 c f C O2 、 b f D H2 Cu、稀硫酸 b e或f A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 19. 现有下列几种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦ ⑧碘酒 ⑨NaHCO3 ⑩碳酸钡 ⑪CO2 ⑫稀硝酸，用序号填空： （1）属于混合物的是___________________；属于单质的是______________________。 （2）属于酸的是________________________；属于碱的是________________________。 （3）属于盐的是________________________；属于碱性氧化物的是________________________。 三、解答题 20. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 (4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__。 21. 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(1)所示。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察导电性，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图(2)所示。 （1）[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ____________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 （2）关于图(1)下列说法中正确的是____________(填字母)。 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 b．图(1)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．图(1)中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 d．、和都是电解质 （3）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：______________________________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_________________________。 （4）将NaHSO4溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液中，能否出现如图(1)的导电性曲线________________________。 A．能 B．否 22. Ⅰ．现有下列物质：①铁，②碱石灰，③澄清石灰水，④液态HCl，⑤固体，⑥FeCl3溶液，⑦NaHSO4固体，⑧乙醇 （1）其中属于电解质的是__________________(填序号，下同)，非电解质的是_______________；在上述状态中能导电的是____________________。 （2）上述物质中④⑤在水溶液中发生反应，其离子方程式为_____________________。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，有NH3产生。 回答下列问题： （3）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是____________________。 （4）步骤Ⅰ反应的离子方程式为__________________。 （5）步骤Ⅱ__________(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在，说明理由____________________。 （6）原溶液中一定存在的离子是____________________。 （7）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $