7.3溶液浓稀的表示第二课时导学案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

溶液浓稀的表示 导学案 科粤版 · 九年级化学下册 · 第七单元 溶液 · 7.3 第二课时 班级：__________ 姓名：__________ 小组：__________ 一、学习目标——四维核心素养 化学观念：认识溶质质量分数是定量表示溶液浓稀的方法。 科学思维：通过稀释、浓缩、混合等计算，发展定量分析与推理能力。 科学探究：动手配制一定溶质质量分数的溶液，掌握称量、量取、溶解操作。 科学态度与责任：体会溶液浓度的应用，养成严谨求实、规范操作的态度。 二、学习重难点 学习重点：溶质质量分数的含义；溶液稀释、浓缩与混合的计算；一定溶质质量分数溶液的配制步骤与操作。 学习难点：理解并运用稀释前后溶质质量不变的关系；分析配制溶液时导致质量分数偏大或偏小的原因；把定量计算与实验操作结合起来解决实际问题。 三、课前预习案 活动一 温故知新 1．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。 （1）溶液是由溶质和溶剂组成的。（　　） （2）凡是均一、稳定的液体一定是溶液。（　　） （3）溶质可以是固体、液体，也可以是气体。（　　） （4）同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。（　　） 2．填空。 （1）硫酸铜溶液中，溶质是________，溶剂是________。 （2）医用碘酒中，溶质是________，溶剂是________。 （3）溶质质量分数是________质量与________质量之比，通常用________数来表示。 （4）对某溶液加水稀释，稀释前后________的质量保持不变，而________的质量发生改变。 3．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　） A．面粉　　B．氯化钠　　C．汽油　　D．泥沙 4．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　） A．溶液都是无色透明的液体 B．一种溶液中只能含有一种溶质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．凡是均一、稳定的液体都是溶液 5．计算下列各题，写出必要的过程。 （1）将20克氯化钠完全溶解在80克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 （2）现有100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，其中含蔗糖多少克？含水多少克？ （3）把50克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加入水多少克？ 活动二 课前初探 6．实验室欲配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请你思考并回答下列问题。 （1）需要氯化钠固体________克，需要水________克（水的密度约为1克每毫升）。 （2）配制过程中，用到的主要仪器有托盘天平、________、烧杯、玻璃棒、药匙、试剂瓶等。 （3）配制溶液的一般步骤可以概括为：计算、________、量取、________、装瓶并贴好标签。 （4）玻璃棒在配制过程中的作用是________。 7．下列配制氯化钠溶液的操作中，会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（　　） A．称量时砝码和药品放反了，且使用了游码 B．量取水时俯视读数 C．溶解前烧杯内壁附着有水 D．装瓶时不慎洒出少量溶液 8．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制100千克这种选种液，需要氯化钠和水各多少千克？ 四、课中探究案 探究点一 溶液稀释与浓缩的计算 【例1】 把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入水多少克？ 【思路点拨】 稀释前后，浓硫酸中所含溶质的质量没有改变，变的只是溶剂水的质量。可以先求出原溶液中溶质的质量，再根据稀释后溶质质量分数求出稀释后溶液的总质量，最后与原溶液质量相减，即得需加入水的质量。 【变式1】 若要把50克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水多少克？ 【变式2】 将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，经过处理使其溶质质量分数增大到20%。 （1）若采用蒸发掉一部分水的方法，需要蒸发掉水多少克？ （2）若采用再加入蔗糖的方法，需要再加入蔗糖多少克？（结果保留一位小数） 【归纳小结】 溶液加水稀释前后，________的质量不变；若采用蒸发溶剂使溶液浓缩，在没有晶体析出的前提下，________的质量不变；若把两种不同溶质质量分数的同种溶液混合，混合后溶液中溶质的总质量等于混合前两部分溶液中溶质质量之________。 探究点二 一定溶质质量分数溶液的配制 【实验探究】现欲配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请完成下列填空。 9．计算：需要氯化钠固体________克，需要水________毫升。 10．称量：用托盘天平称取所需氯化钠，倒入烧杯中。称量时，氯化钠应放在天平的________盘（填“左”或“右”），两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。 11．量取：应选用________毫升的量筒（填“10”“50”或“100”）量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。读数时，视线应与量筒内液体________保持水平。 12．溶解：用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是________。 13．装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。标签上应写明试剂的________和________。 【误差分析】 下列操作，会导致所配溶液溶质质量分数“偏大”“偏小”还是“不变”？请填在横线上。 （1）称量氯化钠时，所用砝码已经生锈（砝码的实际质量大于它所标示的质量）。________ （2）量取水时，仰视量筒刻度读数。________ （3）所用氯化钠固体中含有少量不溶性杂质。________ （4）溶解氯化钠的烧杯内壁事先附着有水。________ （5）用来装瓶的试剂瓶内壁事先附着有水。________ （6）转移称量好的氯化钠固体时，有部分撒落在烧杯外。________ 探究点三 溶质质量分数的综合应用 【例2】 某化工厂实验室欲配制1000克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 （1）需要氢氧化钠固体多少克？需要水多少克？ （2）若改用已配好的溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释来配制，需要20%的氢氧化钠溶液多少克？另需加入水多少克？ 【例3】 将质量分数为10%的氢氧化钠溶液与质量分数为20%的氢氧化钠溶液，各取相等质量混合均匀，求混合后所得溶液的溶质质量分数。 【例4】 某温度下，向盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，分别进行如下操作。下列叙述正确的是（　　） A．降低温度后，溶液中溶质的质量分数保持不变 B．再加入少量硝酸钾晶体，溶质的质量分数增大 C．蒸发掉一部分水后，恢复到原温度，溶质的质量分数不变 D．升高温度后，溶质的质量分数明显增大 当堂检测 14．把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加入水的质量是（　　） A．50克　　B．100克　　C．200克　　D．20克 15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作顺序正确的是（　　） A．称量、计算、量取、溶解 B．计算、称量、量取、溶解 C．计算、溶解、称量、量取 D．溶解、计算、称量、量取 16．某同学配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，结果发现所配溶液的溶质质量分数偏小。下列原因中，不会造成这一结果的是（　　） A．称量时左盘放砝码、右盘放药品，且使用了游码 B．量取水时仰视刻度读数 C．溶解氯化钠的烧杯事先用蒸馏水润湿过 D．装瓶后有少量溶液不慎洒出 17．向一定质量的硝酸钾溶液中，再加入少量硝酸钾晶体并充分搅拌，晶体全部溶解。下列说法正确的是（　　） A．溶液中溶质的质量不变 B．溶液中溶剂的质量不变 C．溶液的总质量不变 D．溶液中溶质的质量分数不变 18．汽车蓄电池中所用稀硫酸的溶质质量分数约为28%。现用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度约为1.84克每立方厘米）配制500克溶质质量分数为28%的稀硫酸。 （1）需要98%的浓硫酸多少克？ （2）需要加入水多少克？ （3）稀释时，应将________沿烧杯内壁缓慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入其中。 19．实验室要配制200克溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液。 （1）需要氯化钠固体多少克？需要水多少克？ （2）配制过程中，除托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯外，还必须用到的一种玻璃仪器是________，它在溶解过程中的作用是________。 （3）若所配溶液的溶质质量分数小于11.7%，试分析可能的原因（写出两条即可）。 20．请你设计一个实验方案：利用实验室现有的溶质质量分数为20%的蔗糖溶液和蒸馏水，配制100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液。要求写出简要的实验步骤，并指出每一步所需的主要仪器。 五、板书设计 7.3 溶液浓稀的表示（第二课时） 一、溶液稀释与浓缩的计算 　1．加水稀释：稀释前后，溶质质量不变。 　2．蒸发浓缩：溶剂减少，溶质质量不变。 　3．同种溶液混合：混合后溶质总质量等于混合前各部分溶质质量之和。 二、一定溶质质量分数溶液的配制 　步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 　仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 　玻璃棒的作用：搅拌，加速溶质溶解。 三、误差分析 　溶质偏少或溶剂偏多，会使溶质质量分数偏小； 　溶质偏多或溶剂偏少，会使溶质质量分数偏大； 　溶液配好后再洒出少量，因溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 六、参考答案 （一）课前预习案 1．（1）√　（2）×　（3）√　（4）× 2．（1）硫酸铜；水　（2）碘；酒精　（3）溶质；溶液；百分　（4）溶质；溶剂（或溶液） 3．B 4．C 5．（1）所得溶液质量为100克，其中溶质氯化钠为20克，溶质质量分数为20%。 　　（2）含蔗糖10克，含水90克。 　　（3）原溶液中溶质为10克，稀释后溶液总质量为100克，需加入水50克。 6．（1）3；47　（2）量筒　（3）称量；溶解　（4）搅拌，加快氯化钠的溶解 7．A、C 8．需要氯化钠16千克，需要水84千克。 （二）课中探究案 例1．原浓硫酸中溶质为98克，稀释后溶液总质量为490克，需加入水390克。 变式1．原浓硫酸中溶质为49克，稀释后溶液总质量为490克，需加入水440克。 变式2．（1）原溶液中溶质为10克，浓缩后溶液总质量为50克，需蒸发掉水50克。 　　　（2）需要再加入蔗糖约12.5克。 归纳小结．溶质；溶质；和 9．3；47 10．左 11．50；凹液面的最低处 12．搅拌，加快氯化钠的溶解 13．名称（氯化钠溶液）；溶质质量分数（6%） 误差分析．（1）偏大　（2）偏小　（3）偏小　（4）偏小　（5）偏小　（6）偏小 例2．（1）需要氢氧化钠100克，需要水900克。 　　（2）需要20%的氢氧化钠溶液500克，另需加入水500克。 例3．15% 例4．C 14．B 15．B 16．D 17．B 18．（1）约142.9克　（2）357.1克　（3）浓硫酸；水 19．（1）需要氯化钠23.4克，需要水176.6克。 　　（2）玻璃棒；搅拌，加快氯化钠的溶解。 　　（3）可能原因：称量时左码右物且使用了游码；量取水时仰视读数；氯化钠中含有不溶性杂质；烧杯内壁事先附着有水等（合理即可）。 20．计算：需要20%的蔗糖溶液50克，需要蒸馏水50克。 　　用托盘天平称取50克20%的蔗糖溶液，倒入烧杯中；用量筒量取50毫升蒸馏水，倒入同一烧杯中；用玻璃棒搅拌使其混合均匀；装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。 　　主要仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。 学科网（北京）股份有限公司 $