第八章 水溶液中的离子反应与平衡（综合训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦水溶液离子反应与平衡，以概念辨析、实验探究和定量计算为核心，构建从基础原理到综合应用的知识逻辑体系，强化科学思维与科学探究能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|选择1-3、6|考查电离/水解本质、溶液酸碱性判断|从电离平衡建立到水解规律推导，形成“概念-现象-本质”认知链| |原理应用|选择7-9、11-12|结合溶度积、电离常数分析平衡移动与离子浓度|通过数据推理（如Ksp计算）深化“结构决定性质”化学观念| |实验探究|选择4-5、非选15|涉及滴定操作、误差分析及物质制备|以实验流程为载体，培养科学探究与实践能力| |综合计算|非选13-14、16|溶液pH计算、平衡常数推导及工业流程分析|整合电离/水解定量关系，提升综合问题解决能力|

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题：共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．实验安全是科学研究的保证。下列关于实验安全或操作的说法正确的是 A．含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放 B．使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空 C．眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 2．下列实验现象与的电离平衡无关的是 A．向溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀和水 C．加热溶液，减小 D．时，将的盐酸稀释10倍，溶液 3．、以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的和，由此可知超临界水 A．显中性，pH小于7 B．显碱性，pH大于7 C．显酸性，pH小于7 D．显中性，pH等于7 4．可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验步骤如下： ①称量a g KI固体样品，配制成250 mL溶液； ②取25.00 mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00 mL 0.05000 mol·L-1 溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗。 已知：。 下列说法错误的是 A．步骤①配制溶液时，应选用容量瓶 B．步骤②发生反应 C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的 D．步骤④滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液变化 5．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为 C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 6．下列水解反应的离子方程式及有关说法正确的是 A．NaHCO3溶于水显碱性是因为NaHCO3的水解程度大于电离程度 B．常温下，0.1mol·L-1的一元酸HX溶液的 pH=3，可推知NaX溶液中存在X- + H2O= HX + OH- C．向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，滴加BaCl2溶液，颜色无变化 D．NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO的电离程度小于其水解程度 7．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是 A．两种酸溶液中，水的电离程度相同 B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D．两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) 8．根据下列实验操作及现象(结果)一定能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象(结果) 结论 A 向含有少量的废水中加入白色固体ZnS后，白色固体慢慢消失并得到黑色固体 B 常温下，用蒸馏水将pH均为4.8的、溶液稀释至 加水量： C 用NaOH溶液分别滴定20mLpH均为1的HX、HY两种酸溶液，达到滴定终点时HX消耗的碱较多 酸性：HX>HY D 将完全相同的两块锌分别置于HA、HB两种酸溶液中，HA溶液生成氢气的速率更快 A．A B．B C．C D．D 9．下列解释事实的方程式不正确的是 A．硝酸型酸雨的形成： B．用作净水剂： C．水垢中的用溶液处理： D．向的溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：(橙色)(黄色) 10．关于下列实验的说法不正确的是 A．的水解程度增大 B．溶液的pH减小是水解平衡移动的结果 C．可促进的水解 D．混合液中和之和大于 A．A B．B C．C D．D 11．已知时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A．足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为 B．除去工业废水中的，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量固体，平衡向生成沉淀的方向移动 12．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。已知室温下，饱和溶液的浓度为，，。下列说法正确的是 A．①②③分别表示、、曲线 B．饱和溶液中存在 C．少量与溶液反应： D．室温下，反应的平衡常数为 二、非选择题：共4题，共52分。 13．（12分）根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题： (1)溶液显________性，用离子方程式表示原因：________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。 (2)常温下，的溶液中，水电离出来的________，在的溶液中，水电离出来的________。 (3)已知纯水中存在如下平衡：  ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。 A．向水中加入固体 B．向水中加入固体 C．加热至[其中] D．向水中加入固体 (4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦氨水分别加水稀释倍、倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则________(填“”“”或“”)。 (5)除⑧外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为________。 14．（14分）回答下列问题 (1)已知是一种二元弱酸，常温下，、，则的电离方程式为___________，则该温度下的溶液的近似为___________(不考虑的第二步电离和水的电离)。 (2)液态水中，水存在自偶电离：。平常书写的，实际上是纯水或水溶液中的缩写。如在水中电离，完整写法是。 ①液态的醋酸(用表示)中，同样存在的自偶电离，其方程式可表示为___________。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。若保持温度不变，关于该溶液，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．加入少量冰醋酸，与均减小 B．加入少量，的电离程度增大 C．加入少量NaAc固体，与的比值减小 D．加入少量固体，减小 (3)部分弱酸的电离平衡常数(单位：)如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是___________(填序号)。 ①次氯酸与溶液的反应： ②少量通入溶液中： ③少量通入溶液中： ④硫化氢通入溶液中： ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： (4)同浓度下列溶液中：①、②、③、④，由大到小的顺序：___________。 (5)写出四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合的方程式___________。 15．（12分）氯化亚铜用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。 Ⅰ.的制备 将溶液与溶液（过量）混合后，再通入并适当加热即可制得，如下图所示。制备过程中主要发生了以下三步：溶液，待反应结束后抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇洗涤多次，得白色固体。 已知：难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化。 (1)仪器a的名称为________。 (2)制备过程中反应生成的总反应离子方程式为________；恒压滴液漏斗中的溶液为________。 (3)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是________。 (4)已知：， ，则反应的平衡常数的数值为________（取整数）。 Ⅱ.样品纯度的测定 准确称取样品，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至绿色出现且半分钟不褪色，即为终点，重复2∼3次，平均消耗标准溶液。 （已知：、） (5)该样品中的质量分数为________%（用含、的代数式表示）。 (6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是________（填序号）。 A．样品在空气中放置时间过长 B．锥形瓶装待测液前未干燥 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D．盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 16．氯化亚铜()是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为、和铁的氧化物等)为原料制备步骤如下： (1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。 ①、和硫酸反应生成、和，其化学方程式为___________。 ②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(填字母)。 A．将铜矿粉碎并搅拌        B．增加铜矿的投料量 C．适当缩短反应时间        D．适当提高硫酸浓度 (2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水混合溶液沉锰。 ①用氨水调节溶液的为3时，为___________。(常温下，) ②向除铁后的溶液中滴加氨水混合溶液，反应生成的离子方程式为___________。 (3)“还原”。溶液、溶液和溶液反应生成沉淀。已知：易被氧化，易与形成可溶的。 ①反应生成的离子方程式为___________。 ②如下图所示，和其他条件相同时，产率随增大先升高后降低的原因是___________。 ③如下图所示，其他条件相同时，产率随反应时间延长而降低的原因是___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题：共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．实验安全是科学研究的保证。下列关于实验安全或操作的说法正确的是 A．含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放 B．使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空 C．眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 【答案】B 【解析】A．含卤素的有机废液焚烧会产生卤化氢等有毒有害物质，直接排放会污染环境，A错误； B．滴定管下端存在无刻度的区域，若将滴定管内液体放空，会导致实际量取的液体体积大于读数计算值，造成误差，因此量取溶液时不能将滴定管放空，B正确； C．眼中溅入少量强碱溶液，应先立即用大量流动清水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗，直接用硼酸溶液冲洗操作错误，C错误； D．焰色试验前应使用稀盐酸清洗铂丝，盐酸及其盐沸点低易被灼烧除去，稀硫酸及其盐沸点高不易挥发，会残留干扰实验，D错误； 故选B。 2．下列实验现象与的电离平衡无关的是 A．向溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀和水 C．加热溶液，减小 D．时，将的盐酸稀释10倍，溶液 【答案】B 【解析】A．是强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，溶液呈碱性使酚酞变红，与水的电离平衡有关，A不符合题意； B．向饱和溶液中通入少量气体，发生反应，该反应为氧化还原反应，未涉及水的电离平衡移动，与水的电离平衡无关，B符合题意； C．是强碱弱酸盐，发生水解反应促进水的电离，加热时水的电离程度增大、增大，同时水解平衡正向移动，最终溶液减小，与水的电离平衡有关，C不符合题意； D．时，的盐酸稀释10倍时，水电离出的不能忽略，溶液，与水的电离平衡有关，D不符合题意； 故选B。 3．、以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的和，由此可知超临界水 A．显中性，pH小于7 B．显碱性，pH大于7 C．显酸性，pH小于7 D．显中性，pH等于7 【答案】A 【解析】超临界水中，因此显中性；该温度远高于常温，水的电离程度增大，，因此，故选A。 4．可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验步骤如下： ①称量a g KI固体样品，配制成250 mL溶液； ②取25.00 mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00 mL 0.05000 mol·L-1 溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗。 已知：。 下列说法错误的是 A．步骤①配制溶液时，应选用容量瓶 B．步骤②发生反应 C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的 D．步骤④滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液变化 【答案】B 【解析】A．配制250 mL溶液时，应选择规格为250 mL的容量瓶，A正确； B．步骤②用稀盐酸处理，反应体系为酸性环境，不可能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．步骤②中反应生成，煮沸可除去该部分，避免其干扰后续剩余的定量测定，C正确； D．滴定操作中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，从而准确判断滴定终点，D正确； 故答案选B。 5．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为 C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 【答案】C 【解析】A．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，A错误； B．滴定管刻度在上方，刻度从上到下逐渐增大，由图可知终点读数为，B错误； C．赶出碱式滴定管气泡时，将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球放出溶液即可排出尖嘴处气泡，图示操作正确，C正确； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面，D错误； 故选C。 6．下列水解反应的离子方程式及有关说法正确的是 A．NaHCO3溶于水显碱性是因为NaHCO3的水解程度大于电离程度 B．常温下，0.1mol·L-1的一元酸HX溶液的 pH=3，可推知NaX溶液中存在X- + H2O= HX + OH- C．向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，滴加BaCl2溶液，颜色无变化 D．NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO的电离程度小于其水解程度 【答案】A 【解析】A． 在水中同时存在两个过程：电离、水解，当水解产生的浓度大于电离产生的浓度时，溶液显碱性，即水解程度大于电离程度，A正确； B． 溶液，说明是弱酸，的水解是可逆的，离子方程式应该用可逆号而非等号，正确写法为，B错误； C．溶液中水解使溶液显碱性，滴酚酞变红；加入后，与生成沉淀，浓度大幅减小，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色会变浅甚至褪去，并非颜色无变化，C错误； D．溶液显酸性，本质是的电离程度大于其水解程度，该选项描述完全相反，D错误； 故选A。 7．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是 A．两种酸溶液中，水的电离程度相同 B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D．两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) 【答案】B 【解析】A．二者的pH相同，说明溶液中相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，A正确； B．金属与酸的反应速率由溶液中当前的决定，初始时两种酸pH相等，因此和锌粒反应的初始速率相等，B不正确； C．醋酸是弱电解质，pH相同时，醋酸的实际浓度远大于盐酸的浓度，等体积的两种酸中，醋酸的总物质的量远大于HCl，因此中和NaOH时醋酸消耗的NaOH更多，C正确； D．根据电荷守恒：醋酸溶液中，盐酸溶液中；两溶液pH相同则、均分别相等，因此可推导出，D正确； 故答案选B。 8．根据下列实验操作及现象(结果)一定能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象(结果) 结论 A 向含有少量的废水中加入白色固体ZnS后，白色固体慢慢消失并得到黑色固体 B 常温下，用蒸馏水将pH均为4.8的、溶液稀释至 加水量： C 用NaOH溶液分别滴定20mLpH均为1的HX、HY两种酸溶液，达到滴定终点时HX消耗的碱较多 酸性：HX>HY D 将完全相同的两块锌分别置于HA、HB两种酸溶液中，HA溶液生成氢气的速率更快 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．HgS、ZnS组成形式相同，ZnS能转化为HgS，说明HgS溶解度更小，A正确； B．酸性：HF＞HClO，等倍数稀释时，酸性较强的酸的溶液pH变化值较大，故当pH变化值相等时，稀释的倍数较小，B错误； C．pH相等的两种酸溶液，酸性弱的浓度大，中和时消耗的碱更多，则酸性：HX＜HY，C错误； D．生成的反应是氧化Zn，生成速率越快，表明溶液中越大，但因两种酸的相对强弱未知，因此无法确定两种酸本身浓度的相对大小，D错误； 故选A。 9．下列解释事实的方程式不正确的是 A．硝酸型酸雨的形成： B．用作净水剂： C．水垢中的用溶液处理： D．向的溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：(橙色)(黄色) 【答案】C 【解析】A．硝酸型酸雨的形成是空气中的与水反应生成和，所给方程式书写正确，A正确； B．作净水剂是因为水解生成具有吸附性的胶体，水解反应为可逆反应，所给离子方程式书写正确，B正确； C．水垢中的是微溶物，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式应为，所给方程式书写错误，C错误； D．溶液中存在平衡，滴加浓硫酸后浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，橙色变深，平衡方程式书写正确，D正确； 故选C。 10．关于下列实验的说法不正确的是 A．的水解程度增大 B．溶液的pH减小是水解平衡移动的结果 C．可促进的水解 D．混合液中和之和大于 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．加水稀释CH3COONa溶液，CH3COO⁻的水解平衡正向移动，水解程度（转化率）增大，A正确； B．加热CH3COONa溶液，CH3COO⁻的水解为吸热反应，平衡正向移动，c(OH⁻)增大，溶液pH理论应增大，而事实是pH减小，说明升温后水的电离占主导因素，增大，pH降低，即溶液的pH减小是水的电离被促进导致的，B错误； C．固体溶于水后，水解生成，与CH3COO⁻水解生成的OH⁻结合，促进CH3COO⁻的水解平衡正向移动，C正确； D．原CH3COONa溶液中物料守恒为c(CH3COO⁻)+c(CH3COOH)=c(Na⁺)，加入CH3COOH溶液后，混合液中CH3COO⁻和CH3COOH总量增加，故二者之和大于c(Na+)，D正确； 故选B。 11．已知时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A．足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为 B．除去工业废水中的，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量固体，平衡向生成沉淀的方向移动 【答案】A 【解析】A．是弱酸，的溶液中浓度远小于，根据，实际最大浓度大于，A错误； B．，可转化为更难溶的且不引入新杂质，可选用作沉淀剂除去中的，B正确； C．和均为AB型难溶物，相同温度下越小溶解度越小，故的溶解度小于的溶解度，C正确； D．饱和溶液中存在溶解平衡，加入固体后增大，平衡逆向移动，即向生成沉淀的方向移动，D正确； 故选A。 12．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。已知室温下，饱和溶液的浓度为，，。下列说法正确的是 A．①②③分别表示、、曲线 B．饱和溶液中存在 C．少量与溶液反应： D．室温下，反应的平衡常数为 【答案】B 【解析】A．pH较低时的物质的量分数最大，pH升高过程中物质的量分数先增后减，物质的量分数逐渐增大，故①②③分别表示、、曲线，A错误； B．由图可知时，故；时，故。，饱和浓度为，代入得，B正确； C．具有强氧化性，具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不是复分解反应，给出的离子方程式错误，正确的离子方程式为：S2-+HClO=S↓+Cl-+OH-，C错误； D．反应的平衡常数，不是，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共52分。 13．（12分）根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题： (1)溶液显________性，用离子方程式表示原因：________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。 (2)常温下，的溶液中，水电离出来的________，在的溶液中，水电离出来的________。 (3)已知纯水中存在如下平衡：  ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。 A．向水中加入固体 B．向水中加入固体 C．加热至[其中] D．向水中加入固体 (4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦氨水分别加水稀释倍、倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则________(填“”“”或“”)。 (5)除⑧外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为________。 【答案】(1) 酸 (2) (3)D (4) (5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ 【解析】（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，使溶液呈酸性，反应的离子方程式为：，溶液中离子浓度的大小顺序为； （2）乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则pH为11的乙酸钠溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为10-3 mol/L；乙酸是弱酸，在溶液中部分电离出的氢离子抑制水的电离，则pH为3的乙酸溶液中水电离出来的氢离子浓度为10-11 mol/L； （3）A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，平衡向左移动，A不符合题意； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，B不符合题意； C．100℃水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水呈中性，C不符合题意； D．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，电离平衡右移，使溶液呈酸性，D符合题意； 故选D； （4）一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子和铵根离子，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钠离子，将等pH、等体积的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释时，氨水中因电离平衡右移，会使溶液中pH变化小于氢氧化钠，所以两者分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等时，稀释倍数m小于n； （5）氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性；氢氧化钠是强碱在溶液中完全电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，乙酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性；氯化氢是强酸，在溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子使溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，则物质的量浓度相同的7种溶液按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。 14．（14分）回答下列问题 (1)已知是一种二元弱酸，常温下，、，则的电离方程式为___________，则该温度下的溶液的近似为___________(不考虑的第二步电离和水的电离)。 (2)液态水中，水存在自偶电离：。平常书写的，实际上是纯水或水溶液中的缩写。如在水中电离，完整写法是。 ①液态的醋酸(用表示)中，同样存在的自偶电离，其方程式可表示为___________。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。若保持温度不变，关于该溶液，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．加入少量冰醋酸，与均减小 B．加入少量，的电离程度增大 C．加入少量NaAc固体，与的比值减小 D．加入少量固体，减小 (3)部分弱酸的电离平衡常数(单位：)如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是___________(填序号)。 ①次氯酸与溶液的反应： ②少量通入溶液中： ③少量通入溶液中： ④硫化氢通入溶液中： ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： (4)同浓度下列溶液中：①、②、③、④，由大到小的顺序：___________。 (5)写出四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合的方程式___________。 【答案】(1) 、 6 (2) AC (3)①②④ (4)①>③>②>④ (5) 【分析】分步电离、；醋酸自偶电离；根据电离常数，酸性强弱顺序为，据此分析。 【解析】（1）为二元弱酸，分步电离，电离方程式为、；不考虑第二步电离和水的电离，，解得，； （2）①液态醋酸自偶电离，类似水的自偶电离，方程式为； ②A．加入少量冰醋酸，浓度增大，抑制电离，与均减小，A符合题意； B．加入少量，浓度增大，电离程度减小，B不符合题意； C．加入少量固体，浓度增大，抑制电离，浓度减小，促进正向移动，减小，增大，比值减小，C符合题意； D．加入少量固体，浓度增大，抑制电离，浓度减小，促进电离，增大，D不符合题意； 故选AC； （3）根据电离常数，酸性强弱顺序为。 ①次氯酸酸性弱于碳酸，不能与反应生成，①不正确； ②少量通入溶液，应生成，而非，②不正确； ③少量通入溶液，生成和，③正确； ④与发生氧化还原反应，而非复分解反应，④不正确； ⑤甲酸酸性强于碳酸，可与反应生成，⑤正确； 故不正确的为①②④； （4）①中浓度最大；②中水解促进水解，浓度小于③；③中正常水解；④为弱碱，电离出少量，浓度最小；故由大到小的顺序为①>③>②>④； （5）四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，与反应生成沉淀和，离子方程式为。 15．（12分）氯化亚铜用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。 Ⅰ.的制备 将溶液与溶液（过量）混合后，再通入并适当加热即可制得，如下图所示。制备过程中主要发生了以下三步：溶液，待反应结束后抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇洗涤多次，得白色固体。 已知：难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化。 (1)仪器a的名称为________。 (2)制备过程中反应生成的总反应离子方程式为________；恒压滴液漏斗中的溶液为________。 (3)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是________。 (4)已知：， ，则反应的平衡常数的数值为________（取整数）。 Ⅱ.样品纯度的测定 准确称取样品，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至绿色出现且半分钟不褪色，即为终点，重复2∼3次，平均消耗标准溶液。 （已知：、） (5)该样品中的质量分数为________%（用含、的代数式表示）。 (6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是________（填序号）。 A．样品在空气中放置时间过长 B．锥形瓶装待测液前未干燥 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D．盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 【答案】(1)球形冷凝管 (2) 硫酸铜溶液 (3)快速除去表面的水分，防止水解氧化，降低溶解度，减少损失 (4)20 (5) (6)A 【分析】利用的还原性，与溶液、溶液制取，再利用能氧化，能氧化，测定纯度，据此分析。 【解析】（1）根据仪器构造，该仪器为球形冷凝管； （2）总反应中，被还原为，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式；制备需要过量，逐滴加入，因此恒压滴液漏斗中盛放溶液； （3）结合题干信息：难溶于乙醇、潮湿环境易水解氧化，乙醇洗涤快速除去表面的水分，防止水解氧化，同时降低溶解度，减少损失； （4）已知，，，因此目标反应，； （5）根据反应关系，得，摩尔质量为，因此的质量分数为； （6）A．样品久置后被氧化，有效成分减少，消耗标准液体积偏小，结果偏低，A符合题意； B．锥形瓶不干燥，不改变溶质的物质的量，对结果无影响，B不符合题意； C．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读取的标准液体积偏大，结果偏高，C不符合题意； D．滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，D不符合题意； 故答案选A。 16．氯化亚铜()是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为、和铁的氧化物等)为原料制备步骤如下： (1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。 ①、和硫酸反应生成、和，其化学方程式为___________。 ②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(填字母)。 A．将铜矿粉碎并搅拌        B．增加铜矿的投料量 C．适当缩短反应时间        D．适当提高硫酸浓度 (2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水混合溶液沉锰。 ①用氨水调节溶液的为3时，为___________。(常温下，) ②向除铁后的溶液中滴加氨水混合溶液，反应生成的离子方程式为___________。 (3)“还原”。溶液、溶液和溶液反应生成沉淀。已知：易被氧化，易与形成可溶的。 ①反应生成的离子方程式为___________。 ②如下图所示，和其他条件相同时，产率随增大先升高后降低的原因是___________。 ③如下图所示，其他条件相同时，产率随反应时间延长而降低的原因是___________。 【答案】(1) AD (2) 或 (3) 增大，溶液中浓度增大，使得更容易生成，随着反应的进行，易与过多的形成可溶的，使得沉淀逐渐消失，产率下降 反应时间越长，与空气接触越久，越容易被氧化，使得产率下降 【解析】（1）①根据氧化还原反应特点分析元素化合价升降并配平，、和硫酸反应生成、和，其化学方程式为； ②A．将铜矿粉碎并搅拌，可提高反应物接触面积使反应更充分，可提高铜元素的浸出率，A正确； B．增加铜矿的投料量，并不能增加浓度，不能提高铜元素的浸出率，B错误； C．适当缩短反应时间不能提高浸出率，C错误； D．适当提高硫酸浓度，使铜矿更易反应，反应速率大，能提高铜元素的浸出率，D正确； 故选AD； （2）①溶液总存在沉淀溶解平衡，根据溶度积常数计算，用氨水调节溶液的为3时，，解得； ②反应元素化合价未变，根据离子方程式特点配平，除铁后的溶液中滴加氨水混合溶液，反应生成的离子方程式为或； （3）①由题意分析，铜元素化合价降低，是常见还原剂，根据氧化还原反应特点，溶液、溶液和溶液反应生成沉淀的离子方程式是； ②产率随增大先升高后降低的原因是增大，溶液中浓度增大，使得更容易生成，随着反应的进行，易与过多的形成可溶的，使得沉淀逐渐消失，产率下降； ③反应时间越长，与空气接触越久，越容易被氧化，使得产率下降。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 高三化学·参考答案 一、选择题：共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B A B C A B A C B A B 二、非选择题：共4题，共52分。 13．(1)（12分）酸 （1分） （2分） （2分） (2) （1分） （2分）(3)D（1分） (4)（1分） (5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③（2分） 14．（14分）（每空2分）(1) 、 6 (2) AC (3)①②④ (4)①>③>②>④ (5) 15．（12分） (1)球形冷凝管（1分） (2) （2分） 硫酸铜溶液（1分） (3)快速除去表面的水分，防止水解氧化，降低溶解度，减少损失（2分） (4)20（2分） (5)（2分） (6)A（2分） 16．（14分）（每空2分） (1) AD (2) 或 (3) 增大，溶液中浓度增大，使得更容易生成，随着反应的进行，易与过多的形成可溶的，使得沉淀逐渐消失，产率下降 反应时间越长，与空气接触越久，越容易被氧化，使得产率下降 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $