6.2金属的化学性质第二课时导学案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册
6.2 金属的化学性质（第二课时）导学案
科粤版·九年级化学下册 第六单元 金属和金属材料
一、学习目标（四维核心素养）
通过本课时学习，形成金属活动性顺序的化学观念，理解金属化学性质与原子结构的内在联系；能基于实验现象进行比较、归纳与推理，发展科学思维；经历金属与化合物溶液反应的探究过程，学习设计实验方案、分析证据与得出结论，提升科学探究能力；认识金属活动性顺序在生产生活中的应用，培养严谨求实、勇于实践的科学态度与社会责任。
二、学习重难点
重点：金属活动性顺序的内容及其应用；金属与金属化合物溶液发生反应的判断方法。难点：利用金属活动性顺序判断反应能否发生；设计合理的实验方案比较和验证金属活动性强弱，并能根据实验现象推理得出金属活动性顺序。
三、课前预习案
（一）自主梳理
1. 请回忆上节课所学内容，完成下列填空。
（1）金属与氧气反应：镁、铝在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在______条件下能与氧气反应；金在高温下也不与氧气反应。由此说明镁、铝的化学性质比铁、铜______（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）金属与稀酸反应：镁、锌、铁等金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，而铜______（填“能”或“不能”）与稀盐酸或稀硫酸反应。金属与酸反应越剧烈，说明该金属的活动性越______。
（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种______和另一种______的反应叫做置换反应。
（二）预习自测
2. 下列关于金属活动性的叙述中，正确的是（ ）
A. 铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼
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B. “真金不怕火炼”说明金的熔点很高
C. 铜能与稀硫酸反应放出氢气
D. 镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应更剧烈，说明镁比铁活泼
3. 下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（ ）
A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 铁
4. 下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
B. 高锰酸钾受热分解制取氧气
C. 锌粒放入稀硫酸中产生氢气
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
5. 已知甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙在加热条件下能与氧气反应，丙在高温下也不与氧气反应。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丙
6. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻
A. ②③ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④
7. 将等质量的镁、锌、铁三种金属分别放入足量的稀盐酸中，下列说法正确的是（ ）
A. 反应最剧烈的是铁
B. 产生氢气最多的是镁
C. 反应速率最慢的是锌
D. 三种金属产生氢气的质量相同
（三）预习质疑
8. 通过预习，你对金属活动性顺序有了哪些初步认识？你还想探究哪些问题？请把你的疑问写在下面。
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四、课中探究案
探究点一：金属与金属化合物溶液的反应
【探究实验1】把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。
实验现象：铝丝表面出现______色固体物质，溶液颜色逐渐变浅。
思考与讨论：
（1）铝丝为什么要用砂纸打磨？
（2）铝能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铝和铜谁的活动性更强？
【探究实验2】把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。
实验现象：铜丝表面出现______色固体物质，溶液由无色逐渐变为______色。
思考与讨论：
（1）铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜和银谁的活动性更强？
（2）结合实验1和实验2，你能得出铝、铜、银三种金属的活动性顺序吗？
【探究实验3】把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。
实验现象：铜丝表面______（填“有”或“没有”）明显变化，溶液颜色______（填“有”或“没有”）明显变化。
思考与讨论：
（1）铜不能把铝从硫酸铝溶液中置换出来，这说明了什么？
（2）综合上述三个实验，你能总结出金属与金属化合物溶液反应的规律吗？
探究点二：金属活动性顺序及其应用
【归纳总结】经过大量实验探究，人们总结出常见金属的活动性顺序如下：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
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