第2单元认识物质的构成单元检测卷--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

第二单元 认识物质的构成 一、单选题 1．提出行星模型的是哪位科学家 A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．玻尔 2．中国对稀土的开采、分离和应用处于世界领先水平，稀土元素广泛用于电子、航天等领域。稀土元素钕(Nd)的原子序数为60，下列关于钕原子的说法错误的是 A．核外电子数为60 B．核电荷数为60 C．相对原子质量为60 D．原子核内有60个质子 3．下列各组粒子的示意图中，前者表示阳离子，后者表示原子的是 A． B． C． D． 4．有一组含氮物质，按某种规律排列如下∶ NH3、N2、NO、N2O4、HNO3，则该排列规律为∶ A．氮元素质量分数从高到低排列 B．氮元素化合价从低到高排列 C．物质相对分子质量有小到大排列 D．一个分子中原子个数由少到多排列 5．关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 6．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子为。下列关于和的说法中错误的是 A．各一个原子相比较，相对原子质量不同 B．各一个原子相比较，中子数相同 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．属于同种元素 7．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．硅元素属于非金属元素 B．硅原子核外有4个电子 C．硅的相对原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表中第二周期 8．下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．化学反应前后元素种类不变 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 9．北方地区，每年冬季经常会有一段时间甲流流行，治疗流感有效药物之一是奥司他韦（化学式：）。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A．奥司他韦的相对分子质量为312 g B．奥司他韦中碳元素的质量分数最大 C．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16∶28∶2∶4 D．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 10．如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．硒原子的核电荷数为34 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒离子的符号为Se2+ D．硒元素位于元素周期表第六周期 11．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验，如下图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是 A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成 B．绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙 C．金原子核带正电荷 D．金原子核的质量与α粒子的质量相当 12．距今约8万~6万年的资阳濛溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素()通过刺激舌黏膜及触觉神经而产生强烈的麻味。下列关于麻味素的说法正确的是 A．麻味素分子中含有一个分子 B．麻味素由4个元素组成，含有43个原子 C．麻味素中C、O两种元素的质量比为 D．麻味素的相对分子质量为 二、填空题 13．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请回答下列问题。 ①②③Cu④⑤2H⑥ (1)能表示宏观物质的是___________(填序号)。 (2)①表示___________。 (3)②④构成化合物的化学式为___________。 (4)⑥中数字“4”的含义是___________。 14．人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中___________的观点。电子带___________电荷。 (2)卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如上图所示，根据实验不能获得的结论是___________(填序号)。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由___________和___________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述三种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母)。 A． B． C． (5)科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、___________、模型等方法。 三、计算题 15．回答下列问题： (1)在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加CO(NH2)2和KH2PO4的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为，则固体混合物中CO(NH2)2和KH2PO4的质量比为___________。 (2)硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则： ①标出硝酸铵中氮元素的化合价___________； ②硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________； ③这袋化肥中含氮元素的质量是___________； ④这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子核式结构模型，电子围绕原子核运动，类似行星绕太阳，故称为行星模型，故选：C。 2．C 【详解】A、在原子中，原子序数=核外电子数，钕的原子序数为60，所以钕原子的核外电子数为60，故A选项不符合题意； B、在原子中，原子序数=核电荷数，钕的原子序数为60，所以钕原子的核电荷数为60，故B选项不符合题意； C、相对原子质量≈质子数+中子数，在原子中，原子序数=质子数，钕的原子序数为60，即质子数为60，但相对原子质量不是60，故C选项符合题意； D、在原子中，原子序数=质子数，钕的原子序数为60，所以钕原子的原子核内有60个质子，故D选项不符合题意。 故选C。 3．B 【分析】圆圈里的数字表示质子数即元素序数，原子核内质子数等于核外电子数，质子数小于电子数即阴离子，质子数大于电子数即阳离子 【详解】A.前者表示氦原子，后者表示碳离子，故错误； B.前者表示钠离子为阳离子，后者表示氯原子，故正确； C.前者表示镁离子为阳离子，后者表示硫离子，故错误； D.前者表示氟离子为阴离子，后者表示氧原子，故错误； 故选B。 4．B 【详解】A、N2是由氮元素组成的单质，其中氮元素的质量分数为100%，因此，NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3排列规律是氮元素质量分数从高到低排列的说法不正确，A不正确； B、NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3物质中氮元素的化合价依次为﹣3、0、+1、+4、+5，氮元素化合价从低到高排列，故B正确； C、NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3物质中相对分子质量依次为17、28、44、92、63，相对分子质量由小到大排列的说法不正确，C不正确； D、每个NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3分子中原子个数依次为4、2、3、6、5，一个分子中原子个数由少到多排列的说法不正确，D不正确， 故选B。 5．B 【详解】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确； 故选B。 6．B 【详解】A．相对原子质量，一个是14一个是15，不相同，故A正确； B．原子质量数= 质子数+中子数，和中子数分别为、，故B错误； C．质子数=核电荷数=核外电子数，故C正确； D．质子数相同的原子属于同种元素，故D正确。 7．A 【详解】A.硅的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。 B.由原子结构示意图可知，硅原子核外总电子数为，仅最外层有4个电子，说法错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，硅的相对原子质量为28.09，单位不是g，说法错误。 D.元素所在周期数等于原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，位于第三周期，说法错误。 8．D 【详解】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，该选项不符合题意； B、地壳中含量最多的元素是氧元素，该选项不符合题意； C、化学反应前后元素种类不变，符合质量守恒定律，该选项不符合题意； D、元素的种类由原子核内质子数决定，最外层电子数只影响化学性质，该选项符合题意； 故选D。 9．B 【详解】A.相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，不是。奥司他韦相对分子质量计算为，错误； B.元素质量分数公式为 ，分母相同，分子越大则质量分数越大。各元素总相对质量： ， ， ， ，碳元素总相对质量最大，因此质量分数最大，正确； C.是奥司他韦中四种元素的原子个数比，元素质量比为 ，错误； D.奥司他韦是宏观物质，由奥司他韦分子构成；只有“1个奥司他韦分子”才由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成，选项未指明微观粒子个数，错误。 10．A 【详解】A.元素周期表单元格左上角为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，硒的原子序数为34，因此核电荷数为34，正确； B.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，不是，硒的相对原子质量为78.96，错误； C.硒原子最外层有6个电子，反应中易得2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为，错误； D.原子核外电子层数=元素所在周期数，硒原子核外有4个电子层，因此硒元素位于第四周期，错误。 11．C 【详解】A.该实验无法证明原子核由质子和中子构成，也不能推导得出核外电子带负电的结论，错误。 B.绝大多数α粒子能穿过金箔，是因为原子内部绝大部分空间是“空”的，并非因为金原子间有间隙，错误。 C.α粒子带正电，实验中部分α粒子发生偏转，根据同种电荷相互排斥的规律，可推出金原子核带正电荷，正确。 D.极少数α粒子被反弹，说明金原子核的质量远大于α粒子质量，二者质量不相当，错误。 12．C 【详解】A. 分子由原子构成，麻味素分子中仅含有氮原子和氧原子，不存在独立的分子，表述错误； B. 由化学式可知，麻味素由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，麻味素由麻味素分子构成，每个麻味素分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子共43个原子构成，表述错误； C. 麻味素中C、O两种元素的质量比为：，表述正确； D. 麻味素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，表述错误。 13．(1)③⑥ (2)两个氮气分子 (3) (4)一个甲烷分子中含有4个氢原子 【详解】（1）物质是由原子构成的，元素符号可表示一种物质，即③表示铜这种物质，化学式宏观上可表示一种物质，则⑥可表示甲烷这种宏观物质。故填：③⑥。 （2）化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示两个氮分子，故填：两个氮分子。 （3）②和④分别是镁离子和氯离子，构成的物质是氯化镁，其化学式为MgCl2，故填：MgCl2。 （4）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子，故填：一个甲烷分子中含有4个氢原子。 14．(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2)D (3) 原子核 电子 (4)C (5)实验 【详解】（1）道尔顿的原子论提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点。 （2） A、由于α粒子带正电，极少数的α粒子被反弹了回来，说明它们与原子核之间发生了同种电荷的排斥作用，由此可以推断，金原子核带正电，不符合题意； B、由题干信息可知，大多数α粒子能够直接穿过金箔而不发生偏转，说明金原子核的体积很小，因为如果金原子核体积大，那么α粒子与之碰撞的机会就会大大增加，偏转的现象也会更加明显，不符合题意； C、由题干信息可知，大多数α粒子能够直接穿过金箔而不发生偏转，说明金原子核比电子所占空间小得多，不符合题意； D、原子整体是呈电中性的，金原子核带正电，那么核外电子必然带负电，但是这个结论并不是直接通过卢瑟福的α粒子散射实验得出的，符合题意。 故选D。 （3）卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成。 （4） 由题干信息可知，汤姆孙发现原子中存在电子，他认为在原子结构中，正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”，则汤姆孙原子结构模型是C。 （5）科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、实验、模型等方法。 15．(1)15:17 (2) 7:12 16.8kg 96% 【详解】（1）解：设该固体混合物中氮元素的质量为7m，则氧元素的质量为12m，氮元素完全来自尿素，则混合物中尿素的质量为：，尿素中N、O元素的质量比为：，则尿素中氧元素的质量为4m，磷酸二氢钾中氧元素的质量为：12m-4m=8m，则混合物中磷酸二氢钾的质量为：，则固体混合物中CO(NH2)2和KH2PO4的质量比为：15m：17m=15:17； （2）①硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，则，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，则，y=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸铵中氮元素的化合价表示为：； ②硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是：； ③这袋化肥中含氮元素的质量是：； ④这袋化肥中含硝酸铵的质量是：，则这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $