2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑪盐类水解的原理、规律和影响因素

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑪盐类水解的原理、规律和影响因素 考向1盐类水解原理 考向2盐水解规律 考向3盐水解影响因素 考向1盐类水解原理 1、下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 排除碱式滴定管尖嘴处气泡 使尖嘴斜向上，轻轻挤压橡胶管中玻璃球，使部分液体流出 B 配制溶液 将溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释 C 探究盐类的水解反应为吸热反应 向盛有溶液的试管中滴入酚酞，然后微热，观察溶液颜色变化 D 探究浓度对反应速率的影响 向分别盛有4mL0.1mol/L酸性溶液的两支试管中分别加入5滴0.1mol/L、5滴0.2mol/L溶液，观察酸性褪色时间 A．A B．B C．C D．D 2、下列物质俗名与盐类水解反应有关的是 A．铁红 B．烧碱 C．干冰 D．纯碱 3、下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．硫酸钡用作钡餐 B．明矾用于净水 C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发 4、下列说法正确的是 A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C．用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D．室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 5、25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。 化学式 电离常数(25℃) ； HF ； ； 溶液中不可能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 6、25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。 化学式 电离常数(25℃) ； HF ； ； 下列说法正确的是 A．若①、②HCl、③、④四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小顺序为：②>③>④>① B．中和等物质的量的，消耗的量相同 C．等浓度、体积的与混合： D．少量通入溶液中： 7、下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 8、在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A． B． C． D． 9、下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 常温下，浓硝酸、稀硝酸分别与铜片反应 证明浓度越大，反应速率越快 B 在双氧水中加入粉末 证明能加快双氧水分解 C 用计测定溶液的 证明HClO是弱酸 D 将含酚酞的溶液分成甲、乙两份，对甲加热，对乙不加热 证明水解反应是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 10、一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 11、下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 12、常温下，下列叙述错误的是 A．0.1mol·L-1 NaF溶液中： B．适当升高0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的温度，、均增大 C．向1.0mol·L-1氨水中滴加少量3.0mol·L-1氨水，、均增大 D．等体积的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等 13、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示下列说法正确的是 A．对新制氯水加热，可使增大，漂白和杀菌作用更好 B．向溶液中滴加稀溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小 C．常温下的电离常数： D．在含和的溶液中，随着的变化，则有： 14、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 15、下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶液加热，测溶液pH pH变大 温度升高，水解增大程度大于水的电 离增大程度，导致升高 B 常温下，分别测定NaCl和饱和溶液的pH pH相等 两溶液中水的电离程度相同 C 将溶液由稀释到，测溶液pH pH变大 稀释后，增大的水解程度 D 向2mL溶液中滴加5mL溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 16、下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下， 向浓度均为的混合溶液中滴加几滴溶液， 观察生成沉淀的颜色 比较的大小 B 探究生成物浓度改变化学平衡的影响 平衡后加入晶体，观察并比较实验现象 C 分别测浓度均为溶液的值 比较的水解常数 D 一定温度下密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为。温度不变， 体积扩大到2倍， 再次平衡时A的浓度为 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 17、下列叙述正确的是 A．明矾可以用于净水是因为： B．溶液的水解方程式： C．溶液显酸性的原因： D．小苏打能中和胃酸是因为： 18、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 浓度均为的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变浅红色，后者不变色 水解，而不水解 B 将苯和液溴反应后的气体直接通入硝酸酸化的AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 反应生成了HBr C 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 < D 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响，易被氧化 A．A B．B C．C D．D 19、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有化学键的数目为 B．18g的中含有的质子数为 C．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 D．1L的溶液中和的数目均为 20、下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液 21、常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是 A． B． C．NaOH D． 22、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 23、下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A．溶液 B．氨水 C．溶液 D．溶液 24、常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是 A．NaX溶液中： B．电离常数： C．结合的能力大于结合的能力 D．HX与NaY能发生反应： 25、下列事实与盐类水解无关的是 A．洗涤油污常用热的纯碱溶液 B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板 C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体 26、下列说法正确的是 A．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果 B．加热蒸发溶液，可以得到纯净的晶体。 C．用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用酚酞做指示剂比甲基橙做指示剂误差小 D．配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 27、化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是 A．用纯碱溶液去油污 B．用明矾净水 C．用的酒精溶液消毒 D．草木灰不与铵态氮肥混合施用 28、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学平衡无关的是 A．用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 B．工业合成氨中分离出氨气 C．2024年博中百年校庆燃放烟花 D．用热Na2CO3溶液清洗油污 29、下列事实与盐类的水解无关的是 A．用明矾或聚合氯化铁净水 B．FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．用稀盐酸清除铁锈 30、下列事实或操作与盐类水解有关的个数是 ①泡沫灭火器灭火 ②氯化铵溶液除铁锈 ③铝盐用作净水剂 ④NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 31、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B．CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质 C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D．用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 32、下列事实与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去除油脂 B．使用泡沫灭火器灭火 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．次氯酸钠溶液用于漂白衣物 33、室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是 A．从实验现象可以得出该温度下： B．溶液中存在： C．滤液a中一定存在： D．滴加溶液后，所得清液中一定存在： 34、已知时，的电离平衡常数电离平衡常数，下列离子方程式书写不正确的是 A．硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合： B．用硫化钠溶液除去水中的 C．氯化铁溶液中加入硫化钠溶液： D．向硫化钠溶液通入二氧化碳气体： 35、常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH = 8.3的NaHCO3 溶液： B．少量Cl2通入过量冷的 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中： C．0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L-1 HCl 溶液混合到 pH=7： D．0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合： 36、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A． B． C． D． 37、25°C时，向10.00mL、0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是 A．a点，溶液pH>7是由于水解程度大于电离程度 B．b点，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-) C．c点，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离 D．d点，c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol/L 38、已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的水解平衡常数： B．a点溶液中水电离产生的 C．若图中，则b点溶液中 D．若，则c点对应溶液中 39、25℃时，以NaOH溶液调节0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)]。下列说法不正确的是 A．二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：pKa=-lgKa) B．20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液与30.0mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2 C．往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) D．在0.1mol·L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-) 40、25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤，大小比较，正确的顺序是 A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>①>④>⑤ C．③>②>①>④>⑤ D．③>②>①>⑤>④ 41、25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 A．H2SO3的 B．pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C．曲线Ⅱ代表的微粒是 D．pH=7时，溶液中存在： 42、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．1.0 mol/LNa2CO3溶液： B．1.0 mol/LNa2CO3溶液： C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c() 考向2盐水解规律 43、下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B. HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C. C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. +H2O⇌NH3·H2O+H+ 44、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A. 对水加热到100℃，测得 B. 在水中加入 C. 在水中加入 D. 在水中加入 45、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2- + H2OHS-+ OH-。 下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，增大 C. 加CuSO4固体，c(HS-)增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 46、鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 47、下列说法正确的是 A. 平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B. 将、、溶液蒸干均得不到原溶质 C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D. 向氨水中加少量固体，可抑制的电离 48、的下列溶液中，最大的是 A.  B.  C.  D. 氨水 49、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH   ③CH3COONa与NaCl   ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（     ） A. pH：②>③>④>① B. c(CH3COO－)：②>④>③>① C. 溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D. c(CH3COOH)：①>④>③>② 50、下图是某离子 M的水解过程示意图，M可能是 A.  B. Al3⁺ C.  D.  51、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C．施肥时，将草木灰与铵盐混合使用能提高肥效 D．生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好 52、化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．泡过草木灰的溶液来去除油污 B．氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈 C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 53、下列说法中正确的是 A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍,测得其pH=4 C．FeCl2溶液经加热蒸干，充分灼烧，最后得到Fe2O3固体 D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·mol－1 54、室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HA是一种弱酸，且约为 B．水的电离程度 C．滴加过程中可能存在： D．B点溶液中： 55、下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．图甲可实现在铁上镀锌 B．图乙可测溶液的 C．图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D．图丁可蒸干溶液制备胆矾固体 56、能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A．将水加热到100℃，水的pH约为6 B．在水中滴加稀H2SO4 C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液 57、化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是 A．ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 B．热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 C．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率 D．施化肥时，可以将草木灰和硝酸铵混合使用 58、利用过量NaOH溶液处理含、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液pH和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是 A．a点溶质为和NaOH，存在 B．溶液中： C．b点到c点过程中为定值 D．d点溶液： 59、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1molCHCl3的体积为22.4L B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，) C．常温下，1LpH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于10-4NA D．叠氮化铵可发生反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，收集标准状况下44.8LH2，理论上转移电子的数目为4NA 60、下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈 61、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．c(OH－)很小的溶液不可能呈碱性 C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)=c(H＋) D．水电离出的(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 62、25℃时，的不同弱电解质的电离度如表： 弱电解质 HF 7.0 7.8 1.3 下列叙述错误的是 A．能发生反应 B．溶液呈酸性 C．25℃， D．等体积、等浓度的和HF消耗相同物质的量的 63、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B．溶液呈酸性是由于溶液中 C．在溶液中，由水电离的 D．水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 64、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 已知的，向溶液中加溶液，有沉淀析出 镁离子与碳酸根容易形成沉淀 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性 D 向NaOH溶液中加入一定量的溶液，充分反应后再加少量的溶液，先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 65、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 B 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 67、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为 B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 C．的NaClO溶液中，的数量为 D．的溶液中数目为 68、下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中加入1滴溶液变为红色后，再加入少量固体，溶液红色变浅 说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动 B 向久置的溶液中滴加几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变红 已全部变质 C 测得饱和溶液的约为9，饱和溶液的约为8 电离出的能力比电离出的能力强 D 向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解 蛋白质在甲醛溶液中发生了变性 A．A B．B C．C D．D 考向3盐水解影响因素 69、硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 70、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③是向的溶液中加水稀释，曲线上A点水解程度小于B点 D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻后反应吸热 71、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．溶液和溶液等体积混合后的溶液呈碱性 B．将溶液从升温至，溶液中增大 C．室温下，的溶液与的溶液等体积混合后，所得溶液 D．室温下，的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的相等 72、常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B．对此溶液进行加热，溶液将变小 C． D．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 73、对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是 A．加入少量固体，比值增大 B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大 C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大 74、在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 75、已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A． B． C． D． 76、常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是 A． B． C．保持不变 D．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变 详解答案 1、D A．排除碱式滴定管尖嘴处气泡应将尖嘴斜向上，挤压橡胶管中玻璃球，用“水流”将气泡冲出，A正确；B．FeCl3在常温下会发生水解，可将FeCl3溶于较浓盐酸，抑制Fe3+水解，然后加水稀释，B正确；C．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和OH-，将溶液微热后，若溶液红色加深，则说明升温能够促进碳酸根离子水解，可说明水解反应为吸热反应，C正确；D．该实验中高锰酸钾过量，溶液颜色不会褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误；故选D。 2、D A．氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，A不符合题意；B．NaOH具有强碱性、腐蚀性等性质，俗称烧碱，B不符合题意；C．干冰是固态二氧化碳，C不符合题意；D．碳酸钠在水中水解使溶液呈碱性，故俗称纯碱，D符合题意;答案选D。 3、A A．硫酸钡用作钡餐是由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生Ba2+对人体造成危害，与水解无关，A项正确；B．明矾用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，B项错误；C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与发生双水解反应，C项错误；D．Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由制取无水固体时，需在气流中蒸发，抑制Fe3+的水解，D项错误；答案选A。 4、A A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，溶液中的氢氧根离子浓度不变，所以一水合氨的电离平衡不移动，故A正确；B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，但醋酸的电离度减小，故B错误；C．氢氟酸和硝酸溶液的体积不能确定，所以pH相等的氢氟酸消耗氢氧化钠溶液的体积大不能说明氢氟酸的酸性弱于硝酸，故C错误；D．室温下，某溶液pH<7，该溶液可能是酸或强酸弱碱盐溶液，也可能是酸式盐或弱酸弱碱盐，故D错误；故选A。 5、B A．根据电离常数大小可知酸性：﹐由弱酸不能制取较强酸，与不发生反应，故在溶液中和可以大量共存，A项不符合题意；B．根据电离常数大小可知酸性：，由较强酸能制取较弱酸，可推知反应可发生，所以在溶液中与不能大量共存，B项符合题意；C．根据电离常数大小可知酸性:﹐由弱酸不能制取较强酸，和之间不发生反应，所以在溶液中可以大量共存，C项不符合题意；D．根据电离常数大小可知酸性：，和之间不发生反应，所以在溶液中和可以大量共存，D项不符合题意；故选B。 6、B A．根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：。四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小顺序为：②>③>①>④；B．因均为二元酸，且物质的量相同，因此中和时消耗的量相同，B正确；C．酸性：，溶液与溶液混合不能生成二氧化碳气体，故C错误；D．酸性：﹐所以少量的通入溶液中：，故D错误。故选B。 7、C A．硫氢化钠溶液中，在水分子参与下HS﹣离子电离生成硫离子和水合氢离子：，HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故A错误；B．实验室生成氢氧化铝方法之一：可理解为，，遵循强酸制弱酸原理，不属于水解，故B错误；C．泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢根和铝离子发生彻底双水解：，故C正确；D．根据类推，乙二胺溶液显碱性：，涉及的是电离、不是水解，故D错误；故选C． 8、D A．在空气中加热时会水解或者被氧化，最终无法得到无水，A项不符合题意；B．加热条件下发生水解，最终生成，B项不符合题意；C．加热条件下在空气中被氧化成，C项不符合题意；D．加热条件下在空气中失去结晶水得到无水，D项符合题意；故选D。 9、A A．浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应，其反应的生成物不同，不能得出浓度对反应速率的影响，A项错误；B．加入二氧化锰，产生气泡加快，可以说明二氧化锰加快了双氧水分解，B项正确；C．测定NaClO盐溶液的pH>7，水解显碱性，可证明次氯酸是弱酸，C项正确；D．加热含酚酞的碳酸钠溶液，溶液红色加深，则说明碳酸根离子水解反应是吸热反应，D项正确；故选A。 10、D A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的氢氧根离子浓度反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A正确；B．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水解平衡常数增大，故B正确；C．加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解常数不变，由水解常数可知，溶液中=，则和的值减小，故C正确；D．碳酸根离子的水解常数Kh=，稀释碳酸钠溶液时，温度不变，平衡常数不变，则溶液中不变，故D错误；故选D。 11、B A．K2CO3溶液中水解：，溶液呈碱性，A不符合题意； B．AlCl3溶液中Al3+水解：，溶液呈酸性，B符合题意； C．溶液中，完全电离产生H+，溶液呈酸性，但不涉及盐类的水解，C不符合题意； D．NaNO3是强酸强碱盐，不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 12、C A．NaF为强碱弱酸盐，根据质子守恒，NaF溶液中存在粒子浓度关系：，A正确； B．0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡，适当升温，电离平衡正向移动，增大，也增大，B正确； C．向1.0mol·L-1氨水中滴加少量3.0mol·L-1氨水，溶液浓度增大，则增大，因不变，减小，C错误； D．等体积的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等，与酸的强弱无关，D正确； 故选C。 13、C A．对氯水加热，可以减少氯气溶解，导致氯气挥发，同时HClO受热易分解，加热导致HClO分解，HClO含量降低，漂白能力和杀菌能力降低，A错误；    B．酸和碱都会抑制水的电离，向溶液中滴加稀溶液至恰好中和的过程中，次氯酸浓度浓度减小，恰好反应生成强碱弱酸盐次氯酸促进水的电离，故水的电离程度在增大，B错误；    C．根据图可知，pH=7.5时，，则HClO的电离平衡常数为，C正确； D．在含和的溶液中，随着的变化，溶液中应该加入了其它物质，阳离子除了H+外，还应该别的阳离子，，D错误； 故选C。 14、A A．Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；FeCl3溶液蒸干过程中水解生成氢氧化铁和挥发性盐酸，最终生成的氢氧化铁受热分解为氧化铁，A正确； B．铁具有还原性，可以把铁离子转化为亚铁离子；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B错误； C．水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO-浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C错误； D．CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐，CH3COO-、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但因溶液中的H＋浓度与OH-浓度相等，故溶液呈中性，而NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响，D错误； 故选A。 15、D A．将碳酸钠溶液加热，溶液pH增大是因为碳酸钠在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大所致，故A错误； B．是弱酸弱碱盐，水解对水电离促进，水电离程度大于NaCl溶液中的水电离程度，故B错误； C．氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大是因为氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小所致，与水解程度增大无关，故C错误； D．硫化钠溶液与硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加入硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故D正确； 故选D。 16、A A．向浓度均为的混合溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀颜色为黄色，则证明容易沉淀，比小，A正确； B．反应的实质是：，平衡后加入晶体对平衡无影响，不能用于判断平衡移动，B错误； C．中电离出的醋酸根离子和铵根离子都水解，相互影响，则不能用溶液的pH比较的水解常数，C错误； D．，平衡时A的浓度为，温度不变， 体积扩大到2倍，A的浓度瞬间为，再变为，平衡逆向移动，D错误； 故选A。 17、C A．明矾可用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为，故A错误； B．亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为，故B错误； C．氯化镁溶液显酸性是因为镁离子在溶液中水解生成氢氧化镁，反应的离子方程式为，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠能中和胃酸是因为与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 18、D A．浓度均为的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂，前者溶液变浅红色，溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，后者不变色，溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，不能说明不水解，A错误； B．苯和液溴反应后的气体中含有HBr和挥发的Br2，Br2通入硝酸酸化的AgNO3溶液中也会产生AgBr沉淀，该现象不能说明反应生成了HBr，B错误； C．向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液，NaOH溶液与溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，而过量的NaOH溶液与溶液反应，生成Na[Al(OH)4]无色溶液，因此不能比较和的大小，C错误； D．向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者振荡后褪色，说明甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明侧链受苯环影响，易被氧化，D正确； 故选D。 19、C A．金刚石中每个碳原子形成4个C-C共价键，但每个C-C键被2个碳原子共用，因此平均1个碳原子形成2个化学键，12g金刚石中碳原子为1mol，含化学键的数目为，A错误； B．D即，每个D2O含2+8=10个质子，D2O的摩尔质量为(22+16)g/mol =20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，总质子数为，B错误； C．乙烯(C2H4)和环己烷(C6H12)的最简式均为CH2，28g混合气体相当于28g CH2，CH2的物质的量为2mol，一个CH2含3个原子，则所含原子总数为，C正确； D．的物质的量为1mol，NH4Cl完全电离时产生的、Cl-数目均为，但因发生微弱水解而减少，数目最终小于，D错误； 故选C。 20、C A．NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，产生大量氢离子，不是因为盐类的水解，A不选； B．CH3COOH溶液呈酸性是因为CH3COOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，不是因为盐类的水解，B不选； C．NH4Cl溶液中水解生成H+使溶液呈酸性，C选； D．NaNO3是强酸强碱盐，没有离子发生水解，溶液呈中性，D不选； 故选C。 21、A A．碳酸钠溶于水水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水的电离，且导致氢氧根离子浓度增大，A正确； B．水解生成氢氧化铝和氢离子促进水的电离，且使得氢离子浓度增大，B错误； C．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，C错误；   D．硝酸钠为强酸强碱盐，不影响水的电离、不影响溶液中氢氧根离子浓度，D错误； 故选A。 22、D A．溶于水电离出的Al3+离子水解，促进水的电离，A不符合题意； B．溶于水电离出的ClO-也可以水解，促进水的电离，B不符合题意； C．NaHSO4溶于水电离出H+离子可以抑制水的电离，C不符合题意； D．是强酸强碱盐，电离出的离子不会水解，对水的电离无影响，D符合题意； 答案选D。 23、C A．硝酸钾是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故A不符合题意； B．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子使氨水呈碱性，故B不符合题意； C．硫化钾是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，故C符合题意； D．硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故D不符合题意； 故选C。 24、C A．浓度为的NaX 溶液pH=9，则说明NaX为强碱弱酸盐，发生水解，故NaX溶液中有：，A正确； B．浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，说明的水解程度小于，根据“越弱越水解”的水解规律可知，酸性HX>HY，即电离常数：，B正确； C．由B项分析可知，酸性HX>HY，故结合的能力小于结合的能力，C错误； D．由B项分析可知，酸性HX>HY，根据强酸制弱酸的规律可知，HX与NaY能发生反应：，D正确； 故选C。 25、B A．洗涤油污常用热的纯碱溶液，是利用水解显碱性，温度越高水解程度越大，碱性越强，则油脂也越容易水解洗去，A不选； B．用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，与盐类水解无关，B选； C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体可以抑制水解，C不选； D．氯化铵溶液中存在水解平衡：，加入镁粉不断消耗H+产生氢气，水解平衡不断被促进，则溶液中会逸出氨气，D不选； 故选D。 26、D A．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度，碳酸钠水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，去污效果降低，故A错误； B．易被氧化，加热蒸发溶液，不能得到纯净的晶体，故B错误； C．用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，滴定终点溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，酚酞的变色范围是8-10，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂误差小，故C错误； D．易水解，为抑制氯化铁水解，配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，故D正确； 选D。 27、C A．碳酸钠水解，溶液呈碱性，可以去油污，故A不符合题意； B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质，故B不符合题意； C．用酒精溶液消毒是因为乙醇能使蛋白质变性，不涉及水解反应，故C符合题意； D．草木灰溶液中水解显碱性，铵态氮肥溶液中水解呈酸性，两者混合使用水解相互促进，产生氨气降低肥效，故D不符合题意； 故选C。 28、C A．可溶性的铝盐、铁盐都是强酸弱碱盐，Al3+、Fe3+水解产生的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有作净水作用，因此用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，盐的水解反应是可逆反应，因此可以使用化学平衡解释，A不符合题意； B．N2与H2合成氨气的反应为可逆反应，工业合成氨中分离出氨气，即减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，能够产生更多NH3，可以使用化学平衡解释，B不符合题意； C．2024年博中百年校庆燃放烟花，是利用火药爆炸产生的响声增加节日气氛，与化学平衡移动无关，因此不能用化学平衡无关解释，C符合题意； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐Na2CO3水解程度大，溶液碱性强。油脂能够与碱发生反应产生可溶性物质，因此可以用热Na2CO3溶液清洗油污，能够用化学平衡解释，D不符合题意； 故合理选项是C。 29、D A．明矾在水中电离出的铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，聚合氯化铁电离产生的铁离子发生水解反应产生氢氧化铁胶体，胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，与盐的水解反应有关，A不符合题意； B．FeCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解反应产生Fe(OH)3、HCl，加热时水解平衡正向移动，产生更多Fe(OH)3、HCl，产生的HCl挥发逸出，因此蒸干溶液得到固体是Fe(OH)3，与盐的水解反应有关，B不符合题意； C．纯碱是Na2CO3，该物质是强碱弱酸盐，给纯碱水溶液升高温度，盐水解程度增大，使溶液的碱性增强。油脂能够在碱性条件下反应产生可溶性物质，从而达到去除油污的目的，可见与盐的水解反应有关，C不符合题意； D．HCl与铁锈的主要成分Fe2O3反应产生FeCl3、H2O，因此稀盐酸可以去除铁锈，这与盐的水解反应无关，D符合题意； 故合理选项是D。 30、C ①泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，与盐类水解有关，故符合题意； ②氯化铵溶液除铁锈是因为氯化铵是强酸弱酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化铁反应的除锈的目的，与盐类水解有关，故符合题意； ③铝盐用作净水剂是因为铝盐在溶液中电离出的铝离子能发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的目的，与盐类水解有关，故符合题意； ④碳酸氢钠用于制作糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使糕点疏松多孔，与盐类水解无关，故不符合题意； ①②③与盐类水解有关，故选C。 31、B A．明矾能发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体在净水中作絮凝剂，但不能用作消毒剂，A错误； B．电解质在水溶液中或熔融状态下能因自身电离出离子而导电，而CO2在水溶液中或熔融状态下不能因自身电离出离子而导电，故CO2不是电解质，B正确； C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，水解显碱性，会使铵盐部分转化为NH3而使肥效损失，C错误； D．应选用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂，D错误； 故选B。 32、D A．纯碱是碳酸钠，其溶液中存在，且加热会使该平衡正向移动，碱性增强，用热的纯碱溶液去油脂与盐类水解有关，A不符合题意； B．泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解：，与盐类水解有关，B不符合题意； C．铵盐电离出的铵根离子会发生水解，因此长期施用铵态氮肥会使土壤酸化与盐类水解有关，C不符合题意； D．次氯酸钠溶液用于漂白衣物，主要发生反应为，HClO的强氧化性能漂白衣物，其主要反应的原理和盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 33、C A．滤液a是氯化银饱和溶液，从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故A项错误； B．Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2−)+c(HS−)+c(OH−)，物料守恒：c(Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S)，两式联立，可得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故B项错误； C．滤液a为氯化银的饱和溶液，所以过滤后所得滤液中一定存在：，故C项正确； D．过滤后所得清液是AgCl饱和溶液，所以，而滴加硫酸钠溶液并未产生沉淀，说明<Ksp(Ag2SO4)，即，故D项错误； 故本题选C。 34、C 由数据可知酸性＞＞＞； A．发生双水解的反应，离子方程式为，故A正确； B．用硫化钠溶液与结合生成难溶的CuS沉淀，离子方程式为，故B正确； C．发生双水解的反应，离子方程式为，故C错误； D．酸性＞，则可以发生强酸制弱酸的反应，故D正确； 故选C。 35、A A．NaHCO3溶液pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，Na+不水解，则溶液中存在，故A正确； B．如果两者恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，符合c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)，而氢氧化钠过量，所以c(Na+ )> c(HClO)+ c(ClO-)+c(Cl-)，故B错误； C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1 HCl液混合，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸和NaCl，根据电荷守恒可得c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3COO- )，根据物料守恒可得：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO- )，则c(CH3COOH)= c(Cl-)，所以c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，故C错误； D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与 0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合得到等浓度的NaHCO3和NaCl：电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(Cl-)+c(OH-)+2c()，故D错误； 答案选A。 36、B A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO是氯气与水反应的离子方程式，故A不选； B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋是铵根离子水解的离子方程式，故B选； C．HS－＋H＋=H2S是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式，故C不选； D．HCO＋H2OH3O＋＋CO是碳酸氢根的电离方程式，故D不选； 选B。 37、D A．a点为NaHCO3溶液，溶液pH＞7，由于水解显碱性，电离显酸性，故说明水解程度大于电离程度，A项正确； B．b点为中性，c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c()+2c()+c(Cl−)+ c(OH−)可知c(Na+)=c()+2c()+c(Cl−)，B项正确； C．c点，溶液为等物质的量浓度的碳酸氢钠和氯化钠以及部分溶解的碳酸，碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸显酸性，故溶液中H+的主要来自H2CO3的电离，C项正确； D．d点n(NaHCO3)=n(HCl)=0.01L×0.1000mol•L-1=0.001mol，二者恰好完全反应，混合液体积为20.00mL，则反应后溶液中满足c(Na+)=c(Cl-)=，D项错误； 故选D。 38、B A．升高温度能促进的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：，则a、b，c三点对应的水解平衡常数：，A项错误； B．a点溶液的，，此时温度高于25℃，，则水电离产生的的物质的量浓度大于，B项正确； C．根据电荷平衡，在b点，b点时温度高于25℃，故，当时，，则，C项错误； D．c点溶液中，加入稀硫酸的体积为，则原氨水中的和加入的稀硫酸中的的物质的量相等，溶液的溶质是，根据电荷守恒：，物料守恒：，可得：，D项错误。 故选B。 39、B A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，H2A的，则pKa1=1.2，A正确； B．由图知c(HA-)=c(A2-)时pH=4.2，20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液与30.0mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合得到等量的NaHA和Na2A混合液，此时c(HA-)≠c(A2-)，则混合液的pH≠4.2，B错误； C．由溶液的电荷守恒，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，C正确； D．NaHA溶液中由于HA-发生部分电离，c(Na+)>c(HA-)，且c(HA-)>c(A2-)，则离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，D正确； 故选：B。 40、C ①（NH4）2CO3，②（NH4）2SO4，③（NH4）2Fe（SO4）2都含有两个，所以它们大于其它两种物质，①碳酸根离子水解促进铵根离子水解；②铵根离子正常水解；③亚铁离子水解抑制铵根离子的水解；④NH4HSO4电离出氢离子，抑制铵根离子水解；⑤铵根离子正常水解；化学式中铵根离子个数越多，浓度相等时，其浓度越大，所以物质的量浓度相同的这几种溶液浓度大小顺序是③>②>①>④>⑤，故C正确， 故选：C。 41、D A．在0.1mol/L的氨水溶液中存在、，未电离的量大于电离的微粒。溶液中的来自于两个物质的电离，所以的浓度大于，故，A错误； B．为弱电解质部分电离。的氨水导电能力弱。当加入等体积的醋酸两者恰好完全反应生成强电解质醋酸铵，导电性增强，B错误； C．0.1mol/L的氨水溶液中存在，加水稀释电离平衡正向进行电离出的个数增多，但因为加水导致溶液体积增加幅度更大，所以浓度减小。根据温度不变不变。浓度减小的比值增大，C错误； D．因为，则，，即氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后，D正确； 故答案为D。 42、D A．1.0 mol/LNa2CO3溶液中，根据C元素守恒可知有关系式：，A错误； B．1.0 mol/LNa2CO3溶液中，根据电荷守恒可得关系式，B错误； C．违背溶液中存在的电荷守恒。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)；c(H+)＞c(OH-)，盐电离产生的CH3COO-的浓度大于弱酸CH3COOH电离产生的H+的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)，C错误； D．NaNO3与HCl的混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c()，由于c(H+)=c(Cl-)，所以c(Na+)=c()，D正确； 故合理选项是D。 43、D A．Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故A错误； B．HS-水解的离子方程式为HS-+H2O⇌H2S+ OH-，故B错误； C．分步水解，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为，故C错误； D．水解的离子方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+，故D正确； 故选D。 44、C A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，故A错误； B．水电离生成氢离子和氢氧根离子，在水中加入亚硫酸氢钠，由于亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，电离出氢离子抑制水的电离，平衡向左移动，故B错误； C．在水中加入氯化铝固体，铝离子水解，促进水的电离平衡向右移动，溶液显酸性，故C正确； D．在水中加入碳酸氢钠，水电离产生的氢离子与碳酸氢根结合生成碳酸，平衡向右移动，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，故D错误； 故选C。 45、B A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度减小，A错误； B．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以增大，B正确； C．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，c(HS-)减小，C错误； D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误； 故答案为B。 46、B A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 47、D A．缩小容积(增大压强)后，平衡向正反应方向移动(气体分子数减少的方向)，根据勒夏特列原理可知新平衡时NO2浓度比原平衡大，体系颜色比原平衡深(NO2为红棕色)，A错误； B．Al2(SO4)3溶液蒸干得Al2(SO4)3固体(水解产生的H2SO4不挥发，抑制水解)，Na2SO3溶液蒸干被氧化为Na2SO4，FeCl3溶液蒸干得Fe2O3(HCl挥发，水解彻底)，B错误； C．矿物油污(非极性烃类)与碱不反应，工业上常用有机溶剂或乳化剂处理，纯碱溶液主要用于去除动植物油污(可皂化)，C错误； D．加入NH4Cl增加浓度，同离子效应抑制NH3·H2O+ OH-的电离，D正确； 故答案为：D。 48、B 氯化铵、硫酸铝铵、碳酸氢铵都是一元铵盐，强电解质，铵根离子水解，水解是微弱的化学变化；氨水为一元弱碱，部分电离，故盐溶液中的铵根离子浓度大于氨水中的铵根离子浓度；氯化铵溶液中的铵根离子正常水解，以它为基准；硫酸铝铵在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中均水解使溶液呈酸性，相互抑制，铵根离子浓度大于氯化铵溶液中的铵根离子；碳酸氢铵中铵根离子和碳酸氢根离子水解相互促进，铵根离子浓度小于氯化铵溶液中的铵根离子；0.1mol/L溶液中，c()最大的是硫酸铝铵，答案选B。 49、B ①：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性； ②：CH3COONa与NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈强碱性； ③：CH3COONa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性； ④：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用； A．HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，④中的pH>③中pH，A项错误； B．②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，c(CH3COO－)从大到小的排序② ④ ③ ① ，B项正确； C．②中含有NaOH，水中H＋浓度最小；① 中含有CH3COOH，会电离出H＋，其c(H＋)最大；④ 中含有NaHCO3，由于HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力碱性④ 强于③ ，则③ 中c(H＋)大于④ ，从大到小的准确排序为① ③ ④ ② ；C项错误； D．④ 中含有的NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，CH3COO－水解生成CH3COOH较少，则③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，D项错误； 本题答案选B。 50、C A．是弱酸根离子，水解出氢氧根离子，所以M不可能是，故不选A； B．1个Al3⁺水解生成3个H+，所以M不可能是Al3⁺，故不选B； C．水解生成一水合氨和氢离子，所以M可能是，故选C； D．是弱酸根离子，水解出氢氧根离子，所以M不可能是，故不选D； 选C。 51、D A．铁比铜活泼，轮船船底四周镶嵌铜块，铁为负极，会加速船体锈蚀，A错误； B．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附杂质可以净化水体，但是不能杀菌消毒，B错误； C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，因为草木灰与铵态氮肥会互相促进水解，导致氮元素流失，C错误；   D．碳酸钠水解过程吸热，溶液呈碱性，油污在碱性溶液中水解，热的纯碱溶液去油污效果更好，D正确； 故选D。 52、C A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．铵根离子水解生成氢离子，使溶液显酸性，与铜锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故B不符合题意； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，故C符合题意； D．在加热的条件下，氯化铝水解得氢氧化铝和HCl，氯化氢挥发，氢氧化铝焙烧分解得到氧化铝，与盐类水解有关，故D不符合题意； 故选C。 53、C A．硫蒸气的能量高于固体硫，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气对应反应放出热量多，故A错误； B．醋酸属于弱电解质，稀释过程中会促进醋酸电离，因此最终溶液pH<4，故B错误； C．FeCl2属于强酸弱碱盐，能够发生水解，FeCl2溶液经加热蒸干过程中，因空气中存在氧气能够氧化二价铁，最终得到Fe(OH)3固体，灼烧后得到Fe2O3固体，故C正确； D．C(s)燃烧热对应完全燃烧产物为CO2(g)，而非CO(g)，故D错误； 故答案为：C。 54、A A．由A点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3.5，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3.5mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B． 酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，D点恰好中和所得溶液为NaA溶液，从A到D的过程中，酸不断被消耗，水的电离程度不断增大，由于A-发生水解，D点水的电离程度最大，D以后，氢氧化钠溶液过量，又会抑制水的电离，故B错误； C．滴加过程中始终存在电荷守恒，，则不可能存在：，故C错误； D． B点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，电荷守恒：，物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，两式联立消去c(Na+)可得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，由图可知，此时溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)+c(HA)<c(A-)+c(OH-)，故D错误； 故选A。 55、C A．铁为阴极，根据阴极放电顺序，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，不能在铁上镀锌，故A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能测出pH值，故B错误； C．尖嘴向上，挤压玻璃球，排出气泡，图中操作合理，故C正确； D．图丁可蒸干溶液得到无水硫酸铜，从饱和溶液中析出胆矾固体，故D错误； 答案选C。 56、D A．将水加热到100℃，水电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根浓度增大，水的pH约为6，但溶液呈中性，故A不符合题意； B．在水中滴加稀H2SO4，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显酸性，故B不符合题意； C．在水中滴加氢氧化钠溶液，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显碱性，故C不符合题意； D．在水中加入氯化铜溶液，铜离子水解显酸性，促进了水的电离平衡，水的电离平衡正向移动，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 57、B A．明矾是铝离子水解生成氢氧化铝胶体净水，二氧化氯是利用其强氧化性杀灭病菌，选项A错误； B．热的Na2CO3溶液碳酸根水解使溶液呈碱性可以去除油污，油脂碱性条件下水解，选项B正确； C．催化剂不能改变反应热，可以降低反应的活化能从而加速反应速率，选项C错误； D．草木灰的主要成分是K2CO3，和铵态氮肥（如硝酸铵）混用时，由于和的水解相互促进，使变为NH3，降低了氮肥的肥效，选项D错误； 答案选B。 58、D A．a点溶质为和NaOH，根据电荷守恒得，A正确； B．与NaAlO2反应的NaHCO3溶液体积为，生成的Al(OH)3为，设NaHCO3溶液的浓度为，则有： 根据Na与C原子守恒得：，B正确； C．b点到c点存在Al(OH)3的沉淀溶解平衡：，溶度积，温度不变时，不变，因此为定值，C正确； D．d点时达到最大，恰好反应完全，此时溶液中溶质只有Na2CO3，溶液中存在以下平衡：、、，有关离子浓度关系为：，D错误； 故选D。 59、D A．标准状况下CHCl3为液体，1molCHCl3在标准状况下的体积不是22.4L，A错误； B．溶液的体积未知，无法计算，B错误； C．1LpH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目等于10-4NA，C错误； D．叠氮化铵中氢元素化合价为+1价，反应过程中氢元素化合价由+1价降至0价，则收集标准状况下44.8L(即2mol)H2，理论上转移电子的数目为4NA，D正确； 故选D。 60、C A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意； B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 61、B A．盐溶液呈酸碱性可能是由于盐发生了水解，而水解的实质就是促进了水的电离，使溶液中的c(OH－)和c(H＋)不相等，导致溶液呈酸性或碱性；也可能是由于盐在水溶液中电离出的H＋或OH－使得溶液呈酸碱性，而电离出的H＋或OH－都会抑制水的电离，破坏水的电离平衡；综上盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，正确，A不符合题意； B．当溶液中的c(OH－)＞c(H＋)时，溶液呈碱性，而与c(OH－)是不是很小无关，错误，B符合题意； C．根据水的电离方程式，可知水电离出来的c(OH－)=c(H＋)，正确，C不符合题意； D．弱酸根离子结合水电离出的H＋，使得溶液中的c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性；弱碱的阳离子结合水电离出的OH－，使得溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，正确，D不符合题意； 答案选B。 62、A A．酸性HF>，根据“强酸制弱酸”，不能发生反应，故A错误； B．HF的电离程度大于，可知的水解程度大于F-，所以溶液呈酸性，故B正确； C．25℃，，故C正确； D．等体积、等浓度的和HF的物质的量相等，与反应，消耗的物质的量相同，故D正确； 选A。 63、C A．根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确； B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确； C．水溶液中，水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误； D．水中的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性（或酸性）的原因，D正确； 故选C。 64、B A．加入碳酸钠溶液后，（碳酸钠溶液的体积为毫升，加入氯化镁溶液中，体积变为，其体积变化忽略不计），混合以后的，其，不会出现沉淀，A错误； B．碳酸钠溶液中存在，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在水解平衡，B正确； C．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化变黑，再氧化放出气体，使固体变黑膨胀，C错误； D．溶液的量未知，若氯化镁溶液少量时，NaOH溶液分别与氯化镁、氯化铜反应生成沉淀，由实验操作和现象不能证明的比的小，D错误； 答案选B。 65、C A．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故A错误； B．将固体加入饱和溶液中，增大碳酸根离子浓度，硫酸钡转化为碳酸钡，不能证明，故B错误； C．取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下硝酸根离子能把氧化为，产生白色沉淀硫酸钡，不能判断原样品是否变质，故C正确； D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸能中和氢氧化钠，将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去，可能是盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明HClO具有漂白性，故D错误； 选C。 67、B A．含N元素微粒还有，标准状况下，溶于水所形成的溶液中、、的微粒数之和为，A错误； B．碘与氢气反应为可逆反应，不能完全进行，故生成的碘化氢分子数小于，B正确： C．没确定溶液体积，无法计算粒子数目，C错误； D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，导致碳酸根离子减少，的溶液中数目小于，D错误； 故选B。 68、D A．与反应的离子方程式为：，达平衡时再加入少量固体，不会影响平衡移动，A错误； B．久置的硫酸亚铁中Fe2+可能被氧化为Fe3+，要验证硫酸亚铁是否全部变质，应该检验是否有Fe2+剩余，加入溶液检验的是Fe3+，部分被氧化时溶液也同样会变为红色，无法说明已全部变质，B错误； C．未说明溶液和溶液的浓度相同，故不能判断酸性强弱，C错误； D．蛋白质遇到甲醛会发生变性，是不可逆的过程，因此蛋白质溶液产生沉淀，D正确； 故答案选D。 69、C A．稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确； B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确； C．加浓盐酸，强酸性时，NO表现强氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误； D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确； 故选：C。 70、C A．对于可逆反应，反应正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，反应物百分含量减小，两种条件下反应物的百分含量应不同，与图象不符，故A错误； B．乙酸溶液中通入氨气，乙酸为弱电解质，在水中部分电离，通入氨气后，乙酸和氨气反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，在水中完全电离，溶液中自由移动离子浓度增大，溶液导电性增强，与图象不符，故B错误； C．加水稀释促进碳酸根离子的水解，故Na2CO3的水解程度：A点小于B点，碳酸氢根离子的物质的量增大程度小于溶液体积增大程度，故碳酸氢根离子浓度减小，与图象符合，故C正确； D．由图象可知，反应速率随反应物浓度减小而减小，但图象中反应速率先增大后减小，故反应放热，速率增大的原因是温度升高使速率加快，后速率减小的原因是反应物的浓度减小使速率降低，故D错误； 答案选C。 71、C A．缺溶液的浓度，则无法确定氢氧化钠溶液和醋酸溶液等体积混合后所得溶液的酸碱性，故A错误； B．醋酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，水解常数Kh=增大，则溶液从升温至时，溶液中=减小，故B错误； C．醋酸在溶液中部分电离，pH为3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，pH为11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，则pH为3的醋酸溶液与pH为11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸溶液过量，所得溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C正确； D．HCl在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，则pH为6的盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度为10—8 mol/L，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离， 则pH为8的碳酸钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，为10—6 mol/L，所以二者由水电离出的氢离子浓度不相等，故D错误； 故选C。 72、D 为弱碱强酸盐，因此溶液中铵根离子会发生水解，反应为：，因此溶液显酸性。 A．常温下，pH=5的溶液显酸性，故A正确； B．加热会促进铵根的水解，溶液酸性增强，pH变小，故B正确； C．常温下，某溶液的，，故C正确； D．加水稀释10倍，会促进铵根离子水解，导致增加的氢离子浓度大于原来的，所以溶液的6>pH>5，故D错误； 故答案选D。 73、A A．加入Na2CO3固体，会抑制CH3COO-的水解，使比值增大，A正确； B．加入NaOH固体，会抑制CH3COONa水解，水解程度减小，B错误； C．加水稀释，CH3COO-、H+浓度均减小，但温度不变，Kw不变，Kw=c(H+)·c(OH-)，c(H+)减小，则c(OH-)就增大，C错误； D．通入HCl气体，会促进CH3COONa水解，水解程度增大，但溶液pH减小，D错误； 故选A。 74、A ①加热促进水解，氢离子浓度增大，但pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH(s)，H+与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小，pH增大；故③④符合题意；故答案选A。 75、A 为弱酸，溶液中NO存在水解平衡：，稀释过程中平衡向右移动，减小，根据Kw= 不变可知增大，减小，减小，故A符合题意； 答案选A。 76、D 在水中完全电离为铵离子和硫酸根：，为强酸弱碱盐，少量铵离子会发生水解使得溶液呈酸性，的溶液加水稀释至过程中，水解程度增大但酸性有所降低； A．硫酸铵固体中铵离子的数目是硫酸根的2倍，结合分析可知溶液中，故A正确； B．稀释过程中，硫酸铵溶液始终呈酸性，则，故B正确； C．稀释过程中硫酸根数目守恒，即保持不变，故C正确； D．稀释过程中加入水，水含氧元素，则稀释前后，溶液中的氧元素总质量增加，故D错误； 选D。 学科网（北京）股份有限公司 $