上海市2026-2027学年九年级上学期期中化学练习卷1

2026-2027学年上学期上海初中化学九年级期中典型卷1 一．填空题（共1小题） 1．茶，是中华民族的举国之饮，是世界三大无酒精饮料（茶叶、咖啡、可可）之一，中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。经过历代茶人的探索实践，将其发展成为我国、东方乃至整个世界灿烂的茶文化。 （1）好茶看茶叶。茶叶中含有多种成分。 ①茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。 这里的“氟”指的是 _______ （填“元素”或“单质”）。 ②茶叶中的硒有防癌作用。 硒原子结构示意图如图所示，x＝ _______ ，硒元素在化学反应中易 _______ （填“得到”或“失去”）电子。 （2）好壶配好茶。 ①紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：CaCO3+SiO2＝CaSiO3+X↑ A.X的化学式为 ________ 。 B.CaSiO3中Si元素的化合价为 _______ 。 ②泡茶时茶壶中的茶漏依据 _______ （填一种实验操作）原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行该操作时要用到玻璃棒，其作用是 _______ 。 （3）好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图所示。 ①沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为KAl（SO4）n•12H2O，n＝ _____ 。 ②活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有 _______ 作用。 ③利用膜法净水的主要过程如图所示。 超滤膜的孔径 _______ （填“大于”或“小于”）蛋白质的微粒直径。 ④臭氧的作用是 _________ 。 ⑤经过上述处理得到的灌装水是 ________ （填“纯净物”或“混合物”）。 二．科学探究题（共2小题） 2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学，开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 （1）土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。磷肥能促进植物的抗寒抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是_____ （填标号）。 A．KCl B．NaNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 任务二：土壤酸碱性的测定 （2）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，若浸出液显碱性，则其pH_____ （选填“＜”“＝”“＞”）7。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 某地土壤盐碱化可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2SO4；猜想三：__________________ 【实验探究】 （4）取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 __________ 含Na2CO3 【实验分析】 （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是____________________ （用化学方程式解释）。 【补充实验】 （6）完成下列表格。 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ___________ 猜想三成立 （7）以上探究表明，该土壤因含有________ （填物质名称），显碱性。该土壤适合种植下表中的作物有_____ （填字母序号）。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 3．某实验小组同学对氢氧化钠的化学性质进行探究（如图1）。 【实验现象】 （1）A、B试管中观察到的现象分别是 ____________________ 。C、D试管中均无明显现象。 【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究。 【探究】NaOH溶液与CO2能否发生化学反应？ （2）方案一：小红同学改变实验装置，设计实验方案如图2所示，软塑料瓶变瘪程度较大的是 _____ （填“甲”或“乙”），说明两者发生了化学反应。 （3）方案二：小明同学为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，用肉眼观察到试管中 __________ （填实验现象），说明两者发生了化学反应。写出加入稀盐酸后产生该现象的化学方程式：____________________ 。 【探究二】稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应？ （4）方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸，振荡，同时多次测定混合溶液的pH，若测定的pH _______________ ，则能说明两者发生了化学反应。 （5）方案二：利用如图3装置证明两者发生了化学反应。整个实验过程中无明显现象，也可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，则步骤Ⅱ中所加试剂为 _________ 。 【归纳与总结】同学们经讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。 思路①：验证有新物质生成。思路②：验证反应物减少或消失。 【拓展延伸】 （6）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，请至少列举两条：____________________ 。 三．综合应用题（共2小题） 4．金属及其化合物在工业上有广泛应用。 Ⅰ．制作金属蚀刻画。将金属打磨然后蚀刻，作品如图。 （1）方法1：利用金属与稀硫酸反应制金属蚀刻画，以下不可选择的底板材料是_______ （填序号）。 ①铁 ②银 ③黄铜（铜锌合金） ④黄金 （2）方法2：利用金属与盐溶液蚀刻。要蚀刻一幅银白色底板凸显出红“茶”的图案，选择的底板材料和蚀刻液是_______ （填序号），写出制作该图案所发生反应的化学方程式是____________________ 。 ①铁片 ②铜片 ③CuSO4溶液 ④AgNO3溶液 Ⅱ．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 a．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质，杂质不参与反应。 b．Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中的大。 c．Li2SO4易溶于水 （3）X是一种酸，其溶质化学式为__________ ；滤液1中含有的溶质有_____ 种。 （4）步骤①加酸前先将锂辉矿粉碎的目的是____________________ 。锂辉矿与酸反应的化学方程式为____________________ 。 （5）化学反应通常向着离子浓度减小的方向进行，步骤③发生反应的化学方程式____________________ 。 （6）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____ （填序号）。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ 5．从“送绿水”“送绿电”到“送绿算”，三江源的绿色馈赠从未停歇，这是青海作为生态大省的担当与贡献。请回答下列问题。 （1）《2025年青海省生态环境状况公告》提到，黄河、长江及澜沧江的干流水质均达到Ⅱ类及以上。为了让“水更绿”，你的行动是 ____________________ 。 （2）2025年10月、全球单机规模最大的塔式光热发电项目在青海正式开工。塔式光热发电原理是：定日镜将阳光聚焦到吸热塔，加热塔内的二元熔盐（主要成分NaNO3和KNO3）至高温，高温熔盐持续放热使水汽化驱动汽轮机运转，实现“_______ 能→热能→机械能→电能”转化，从而稳定供电。二元熔盐属于 ________ （填“纯净物”或“混合物”）。循环工作过程中反映出它 _____ （填字母）的化学性质。 A.高温下不易分解 B.熔点低、沸点高 C.导热性能好 （3）“绿算”所需的基材高纯硅（Si）通常用氢气（H2）和四氯化硅（SiCl4）在高温下反应制得，同时会生成氯化氢（HCl），其化学方程式为 ____________________ ，该反应属于 _______ （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 （4）察尔汗盐湖丰富的锂资源促进我国锂电产业快速发展，碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。 ①制备碳酸锂原理之一为：Na2CO3+2LiCl＝Li2CO3↓+2NaCl，当Na2CO3质量为106吨，理论上可制得Li2CO3多少吨？（详写计算过程） ②碳酸锂的提纯 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ⅰ.由表可知，80℃时100g水中最多能溶解 _________ gLi2CO3。 ⅱ.将制备的Li2CO3固体从溶液中分离的操作是 _______ 。 ⅲ.从溶解度视角分析，用热水冲洗除去Li2CO3固体中NaCl的主要原因是 ____________________ 。 2026-2027学年上学期上海初中化学九年级期中典型卷1 参考答案与试题解析 一．填空题（共1小题） 1．【答案】（1）①元素； ②18；得到； （2）①A.CO2；B.+4； ②过滤；引流； （3）①2； ②吸附； ③小于； ④杀菌消毒； ⑤混合物。 【解答】解：（1）①物质是由元素组成的，因此，这里的“氟”指的是元素；故答案为：元素； ②在原子中，质子数＝电子数，则x＝34﹣2﹣8﹣6＝18，硒原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子；故答案为：18；得到； （2）①A.反应前后钙原子都是1个，硅原子都是1个，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为CO2；故答案为：CO2； B.CaSiO3中钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，设其中硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；故答案为：+4； ②泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行该操作时要用到玻璃棒，其作用是引流；故答案为：过滤；引流； （3）①明矾的化学式为KAl（SO4）n•12H2O，其中，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：（+1）+（+3）+（﹣2）×n＝0，n＝2；故答案为：2； ②活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有吸附作用；故答案为：吸附； ③利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径；故答案为：小于； ④臭氧的作用是杀菌消毒；故答案为：杀菌消毒； ⑤经过上述处理得到的灌装水中仍含有水和可溶性杂质，因此属于混合物；故答案为：混合物。 二．科学探究题（共2小题） 2．【答案】（1）D； （2）＞； （3）Na2CO3和Na2SO4； （4）有气泡产生； （5）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl； （6）产生白色沉淀； （7）碳酸钠；C。 【解答】解：（1）含磷元素的化肥为磷肥，A是钾肥，B、C是氮肥，仅D含磷元素，属于磷肥；故答案为：D； （2）常温下，碱性溶液pH＞7，中性溶液pH＝7，酸性溶液pH＜7；故答案为：＞； （3）题干说明盐碱化由两种物质中的一种或两种引起，因此猜想三为两种物质同时存在；故答案为：Na2CO3和Na2SO4； （4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可观察到气泡冒出；故答案为：有气泡产生； （5）碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，因此仅通过白色沉淀无法证明一定含硫酸钠；故答案为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl； （6）实验2中过量稀盐酸已将碳酸钠完全除去，此时加入氯化钡生成白色沉淀，说明存在硫酸钠，即猜想三成立；故答案为：产生白色沉淀； （7）碳酸钠水溶液呈碱性，因此该土壤显碱性；三种作物中仅甘草适宜pH为7.2～8.5的弱碱性土壤，因此选C；故答案为：碳酸钠；C。 3．【答案】（1）A中溶液由无色变为红色，B中有蓝色沉淀生成； （2）乙； （3）有气泡产生；2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑； （4）逐渐减小，最后小于7； （5）酚酞溶液； （6）氢氧化镁用于治疗胃酸过多、熟石灰用于改良酸性土壤。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则A、B试管中观察到的现象分别是A中溶液由无色变为红色，B中有蓝色沉淀生成； （2）甲塑料瓶中，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小，可观察到软塑料瓶变瘪，乙塑料瓶中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少更多，压强减小更多，可观察到乙塑料瓶变瘪且变瘪程度比甲大； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此观察到试管中有气泡产生，说明两者发生了化学反应，加入稀盐酸后发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑； （4）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，则pH逐渐减小，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH＝7，继续滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，pH＜7，因此若测定的pH逐渐减小，最后小于7，则能说明两者发生了化学反应； （5）由于氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，而氯化钠溶液、稀盐酸均不能使酚酞溶液变色，则若想证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，步骤Ⅱ中所加试剂可为酚酞溶液； （6）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，中和反应在生产、生活中有广泛的应用，如：氢氧化镁用于治疗胃酸过多、熟石灰用于改良酸性土壤。 故答案为：（1）A中溶液由无色变为红色，B中有蓝色沉淀生成； （2）乙； （3）有气泡产生；2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑； （4）逐渐减小，最后小于7； （5）酚酞溶液； （6）氢氧化镁用于治疗胃酸过多、熟石灰用于改良酸性土壤。 三．综合应用题（共2小题） 4．【答案】（1）②④。 （2）①③；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （3）H2SO4；2。 （4）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；Li2CO3+H2SO4＝Li2SO4+CO2↑+H2O。 （5）Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4。 （6）C。 【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，银、金均排在氢后，不能与稀硫酸反应，无法完成蚀刻，铁、黄铜中的锌均排在氢前，均能与稀硫酸反应，可以完成蚀刻； （2）铁片（①）是银白色的，铁能与硫酸铜（③）反应生成红色的铜，符合“银白色底板凸显红色图案”的要求；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （3）由图可知，后续产物为硫酸锂溶液，因此加入的酸为稀硫酸，其溶质是：H2SO4；锂辉矿主要成分为Li2CO3，加入过量稀硫酸，碳酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，即Li2CO3+H2SO4＝Li2SO4+CO2↑+H2O，稀硫酸过量，则滤液1中溶质为反应生成的硫酸锂、过量的硫酸，共2种； （4）步骤①加酸前先将锂辉矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；锂辉矿与酸反应的化学方程式是Li2CO3+H2SO4＝Li2SO4+CO2↑+H2O； （5）步骤③中硫酸锂和碳酸钠反应生成微溶的碳酸锂沉淀和硫酸钠，生成了沉淀，离子浓度减小，化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4； （6）碳酸锂在热水中溶解度更小，80℃时碳酸锂更易析出，能提升产率，因此选择80℃的饱和碳酸钠溶液。 故答案为：（1）②④。 （2）①③；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （3）H2SO4；2。 （4）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；Li2CO3+H2SO4＝Li2SO4+CO2↑+H2O。 （5）Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4。 （6）C。 5．【答案】（1）不向河流乱扔垃圾（答案不唯一） （2）太阳；混合物；A； （3）2H2+SiCl4Si+4HCl；置换； （4）①74t； ②ⅰ.0.85； ⅱ.过滤； ⅲ.温度越高，碳酸锂溶解度越小，热水洗涤可减少碳酸锂溶解损耗，氯化钠溶解度随温度升高增大，易溶于热水被洗去。 【解答】解：（1）为了让“水更绿”，我的行动是不向河流乱扔垃圾、节约用水、使用无磷洗衣粉等； （2）塔式光热发电原理是定日镜将阳光聚焦到吸热塔，加热塔内的二元熔盐（主要成分NaNO3和KNO3）至高温，高温熔盐持续放热使水汽化驱动汽轮机运转，实现太阳能→热能→机械能→电能”转化，从而稳定供电，二元熔盐的主要成分NaNO3和KNO3，则二元熔盐属于混合物，二元熔盐能循环工作过程中反映出它高温下不易分解的化学性质，故选：A； （3）氢气和四氯化硅在高温下反应生成高纯硅和氯化氢，反应的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （4）①设理论生成Li2CO3质量为x， Na2CO3+2LiCl＝Li2CO3↓+2NaCl 106 74 106t x ＝ x＝74t 答：理论制得碳酸锂74t； ②ⅰ.由表可知，80℃时Li2CO3的溶解度为0.85g，即80℃时100g水中最多能溶解0.85gLi2CO3； ⅱ.过滤是分离固体和液体的操作，则将制备的Li2CO3固体从溶液中分离的操作是过滤； ⅲ.由于温度越高，碳酸锂溶解度越小，热水洗涤可减少碳酸锂溶解损耗，氯化钠溶解度随温度升高增大，易溶于热水被洗去，所以用热水冲洗除去Li2CO3固体中NaCl。 故答案为：（1）不向河流乱扔垃圾（答案不唯一） （2）太阳；混合物；A； （3）2H2+SiCl4Si+4HCl；置换； （4）①74t； ②ⅰ.0.85； ⅱ.过滤； ⅲ.温度越高，碳酸锂溶解度越小，热水洗涤可减少碳酸锂溶解损耗，氯化钠溶解度随温度升高增大，易溶于热水被洗去。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/10/4 9:00:39；用户：刘铁花；邮箱：lhsy1083@xyh.com；学号：23937267 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期上海初中化学九年级期中典型卷1 一．填空题（共1小题） 1．茶，是中华民族的举国之饮，是世界三大无酒精饮料（茶叶、咖啡、可可）之一，中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。经过历代茶人的探索实践，将其发展成为我国、东方乃至整个世界灿烂的茶文化。 （1）好茶看茶叶。茶叶中含有多种成分。 ①茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。 这里的“氟”指的是 _______ （填“元素”或“单质”）。 ②茶叶中的硒有防癌作用。 硒原子结构示意图如图所示，x＝ _______ ，硒元素在化学反应中易 _______ （填“得到”或“失去”）电子。 （2）好壶配好茶。 ①紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：CaCO3+SiO2＝CaSiO3+X↑ A.X的化学式为 ________ 。 B.CaSiO3中Si元素的化合价为 _______ 。 ②泡茶时茶壶中的茶漏依据 _______ （填一种实验操作）原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行该操作时要用到玻璃棒，其作用是 _______ 。 （3）好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图所示。 ①沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为KAl（SO4）n•12H2O，n＝ _____ 。 ②活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有 _______ 作用。 ③利用膜法净水的主要过程如图所示。 超滤膜的孔径 _______ （填“大于”或“小于”）蛋白质的微粒直径。 ④臭氧的作用是 _________ 。 ⑤经过上述处理得到的灌装水是 ________ （填“纯净物”或“混合物”）。 二．科学探究题（共2小题） 2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学，开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 （1）土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。磷肥能促进植物的抗寒抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是_____ （填标号）。 A．KCl B．NaNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 任务二：土壤酸碱性的测定 （2）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，若浸出液显碱性，则其pH_____ （选填“＜”“＝”“＞”）7。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 某地土壤盐碱化可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2SO4；猜想三：__________________ 【实验探究】 （4）取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 __________ 含Na2CO3 【实验分析】 （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是____________________ （用化学方程式解释）。 【补充实验】 （6）完成下列表格。 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ___________ 猜想三成立 （7）以上探究表明，该土壤因含有________ （填物质名称），显碱性。该土壤适合种植下表中的作物有_____ （填字母序号）。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 3．某实验小组同学对氢氧化钠的化学性质进行探究（如图1）。 【实验现象】 （1）A、B试管中观察到的现象分别是 ____________________ 。C、D试管中均无明显现象。 【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究。 【探究】NaOH溶液与CO2能否发生化学反应？ （2）方案一：小红同学改变实验装置，设计实验方案如图2所示，软塑料瓶变瘪程度较大的是 _____ （填“甲”或“乙”），说明两者发生了化学反应。 （3）方案二：小明同学为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，用肉眼观察到试管中 __________ （填实验现象），说明两者发生了化学反应。写出加入稀盐酸后产生该现象的化学方程式：____________________ 。 【探究二】稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应？ （4）方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸，振荡，同时多次测定混合溶液的pH，若测定的pH _______________ ，则能说明两者发生了化学反应。 （5）方案二：利用如图3装置证明两者发生了化学反应。整个实验过程中无明显现象，也可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，则步骤Ⅱ中所加试剂为 _________ 。 【归纳与总结】同学们经讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。 思路①：验证有新物质生成。思路②：验证反应物减少或消失。 【拓展延伸】 （6）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，请至少列举两条：____________________ 。 三．综合应用题（共2小题） 4．金属及其化合物在工业上有广泛应用。 Ⅰ．制作金属蚀刻画。将金属打磨然后蚀刻，作品如图。 （1）方法1：利用金属与稀硫酸反应制金属蚀刻画，以下不可选择的底板材料是_______ （填序号）。 ①铁 ②银 ③黄铜（铜锌合金） ④黄金 （2）方法2：利用金属与盐溶液蚀刻。要蚀刻一幅银白色底板凸显出红“茶”的图案，选择的底板材料和蚀刻液是_______ （填序号），写出制作该图案所发生反应的化学方程式是____________________ 。 ①铁片 ②铜片 ③CuSO4溶液 ④AgNO3溶液 Ⅱ．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 a．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质，杂质不参与反应。 b．Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中的大。 c．Li2SO4易溶于水 （3）X是一种酸，其溶质化学式为__________ ；滤液1中含有的溶质有_____ 种。 （4）步骤①加酸前先将锂辉矿粉碎的目的是____________________ 。锂辉矿与酸反应的化学方程式为____________________ 。 （5）化学反应通常向着离子浓度减小的方向进行，步骤③发生反应的化学方程式____________________ 。 （6）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____ （填序号）。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ 5．从“送绿水”“送绿电”到“送绿算”，三江源的绿色馈赠从未停歇，这是青海作为生态大省的担当与贡献。请回答下列问题。 （1）《2025年青海省生态环境状况公告》提到，黄河、长江及澜沧江的干流水质均达到Ⅱ类及以上。为了让“水更绿”，你的行动是 ____________________ 。 （2）2025年10月、全球单机规模最大的塔式光热发电项目在青海正式开工。塔式光热发电原理是：定日镜将阳光聚焦到吸热塔，加热塔内的二元熔盐（主要成分NaNO3和KNO3）至高温，高温熔盐持续放热使水汽化驱动汽轮机运转，实现“_______ 能→热能→机械能→电能”转化，从而稳定供电。二元熔盐属于 ________ （填“纯净物”或“混合物”）。循环工作过程中反映出它 _____ （填字母）的化学性质。 A.高温下不易分解 B.熔点低、沸点高 C.导热性能好 （3）“绿算”所需的基材高纯硅（Si）通常用氢气（H2）和四氯化硅（SiCl4）在高温下反应制得，同时会生成氯化氢（HCl），其化学方程式为 ____________________ ，该反应属于 _______ （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 （4）察尔汗盐湖丰富的锂资源促进我国锂电产业快速发展，碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。 ①制备碳酸锂原理之一为：Na2CO3+2LiCl＝Li2CO3↓+2NaCl，当Na2CO3质量为106吨，理论上可制得Li2CO3多少吨？（详写计算过程） ②碳酸锂的提纯 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ⅰ.由表可知，80℃时100g水中最多能溶解 _________ gLi2CO3。 ⅱ.将制备的Li2CO3固体从溶液中分离的操作是 _______ 。 ⅲ.从溶解度视角分析，用热水冲洗除去Li2CO3固体中NaCl的主要原因是 ____________________ 。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/10/4 8:48:56；用户：刘铁花；邮箱：lhsy1083@xyh.com；学号：23937267 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $