碳酸钠与碳酸氢钠 课件-2027届高三化学一轮复习

喀斯特地貌 碳酸钠与碳酸氢钠 pic: 桂林漓江两岸地貌景观 学习目标 1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质、鉴别及相互转化。 2.了解侯氏制碱法的原理，了解钠的重要化合物在生活、生产中的应用。 3.掌握测定碳酸钠和碳酸氢钠含量的思维方法。 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 导 2 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 导 必修一P39 化学变化 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 导 必修一P38 外用 内服 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 导 1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与用途 项目 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 俗名 颜色状态 溶解度 溶液碱性 溶于水吸放热 热稳定性 用途 纯碱或苏打 小苏打 白色、粉末 白色、晶体 大 小 强 弱 较稳定，不易分解 不稳定，受热易分解 放热 吸热 制玻璃、肥皂、 造纸、纺织等 制药、烘焙糕点 大苏打：Na2S2O3 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 学 6 2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 ①碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)热稳定性 必修一P39 Na2CO3:澄清石灰水不浑浊 NaHCO3:澄清石灰水浑浊 Na2CO3 NaHCO3 大放大、小放小。 Na2CO3 NaHCO3 哪一种放置方法能证明热稳性强弱？ 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O △ (固体) Na2CO3+CO2↑+H2O=2NaHCO3 (溶液) 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 学 7 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 学 2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 ②碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)与酸的反应 (1)实验现象： (2)离子方程式： (1)实验现象： (2)离子方程式： CO32-+2H+=CO2↑+H2O 刚开始没有气泡，HCl滴加到一定量时 产生气泡。反应速率快。 CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O 立刻产生气泡。反应速率更快。 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 相同质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的HCl反应,谁生成的CO2更多？ ✓ 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 学 9 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 学 2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 ③碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)与碱的反应 Na2CO3与NaOH反应: NaHCO3与NaOH反应: Na2CO3与Ca(OH)2反应: NaHCO3与Ca(OH)2反应 (少量) (少量) 不反应 OH-+HCO3-=CO32-+H2O CO32-+Ca2＋=CaCO3↓ OH- + HCO3- + Ca2＋ =CaCO3↓+ H2O 2OH- + 2HCO3- + Ca2＋ =CaCO3↓+ 2H2O + CO32- 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 学 2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 ③碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)与盐的反应 Na2CO3与BaCl2反应: NaHCO3与BaCl2反应: 不反应 CO32-+Ba2＋=BaCO3↓ 小结： ①CO32-与碱、盐反应本质上是看阳离子是否能与CO32-形成沉淀。 ②HCO3-与碱中的OH-一定反应生成CO32-,后续反应同CO32-。 一般情况下，不与盐反应(强酸酸式盐特殊NaHSO4)。 NaHCO3与NaHSO4反应: HCO3-+H+=CO2↑+H2O 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 学 思考：如何鉴别Na2CO3、与NaHCO3? Na2CO3 NaHCO3 ①加热 不产生气体 产生气体 ②用盐酸滴定溶液 刚开始无气体，随后产生气体 立刻产生气体 ③与盐酸反应 反应剧烈 反应更剧烈 ④与CaCl2/BaCl2反应 产生沉淀 不产生沉淀 思考：能否用NaOH、Ca(OH)2鉴别Na2CO3、与NaHCO3? 不能，都（无现象）会产生CaCO3白色沉淀 ⑤测相同浓度的PH值 大 小 必修一P43课后习题 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 议 思考：如何除去下列物质中的杂质？ Na2CO3 (NaHCO3)固体 Na2CO3 (NaHCO3)液体 NaHCO3 (Na2CO3)液体 加热至恒重 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O △ 加入适量的NaOH NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 通入足量的CO2 Na2CO3+CO2↑+H2O=2NaHCO3 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 议 3.侯氏制碱法 侯氏制碱法制备产物： 纯碱(Na2CO3) 侯氏制碱法制备原理： 向饱和食盐水(NaCl、H2O)中先后通入NH3、CO2 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 先通入NH3、CO2的原因： NH3(1:700)溶解度大、CO2(1:1)溶解度小，先通入NH3使溶液 成碱性环境，提高CO2溶解度，产生NaHCO3的量更多。 NaHCO3为什么会成为沉淀析出： CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 学 15 NH3(先) CO2(后) 饱和食盐水 沉淀池 ↓ ↓ (NH4Cl、NaCl、NaHCO3) NaHCO3沉淀 煅烧炉 过滤 母液I Na2CO3 CO2 通入NH3 冷却结晶析出NH4Cl 过滤 NH4Cl副产品 母液2(NaCl、Na2CO3) ①增加NH4+的浓度，使NH4Cl尽可能完全析出； ②将NaHCO3转化为Na2CO3，防止NaHCO3析出。 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 学 16 易错辨析 1.可用稀盐酸除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠。( ) × 2.向饱和溶液中通入，有 晶体析出。( ) √ 3.侯氏制碱法涉及的主要反应均为非氧化还原反应。( ) √ 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 检 17 1.下列有关和 的说法错误的是 ( ) C A. 相同条件下，在水中的溶解度： B. 相同条件下，相同物质的量浓度溶液的碱性： C. 和 都能和酸作用不能和碱作用 D. 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应， 放出气体的量： 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 检 18 2.某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制 取 。下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要 装置。下列说法错误的是 ( ) D 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲是制备 的装置 B. 向饱和食盐水中通入气体的顺序为先通入氨气至饱和，再 通入 气体 C. 装置丙中的总反应为 D. 仪器的连接顺序为 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 检 19 3. 为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做 了如下实验。下列说法错误的是( ) 实验1： 实验2： D 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 检 20 A. 等物质的量浓度溶液的碱性： B. 实验1中产生气泡的反应为 C. 实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应： D. 当与同时存在时，获得 的能力更强 ✓ 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 检 21 4.取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份 ，分别向A、B 中通入不等量的，再向两份溶液中逐滴加入 的盐酸， 标准状况下产生的 气体体积与所加的盐酸体积之间的变化关系如图 所示。下列叙述正确的是 ( ) D A. 原溶液的物质的量浓度为 B. A线表明原溶液中通入 后，所得溶液中的 溶质是、 C. B线表明消耗盐酸的体积大于而小于 时， 发生的离子反应为 、 D. B线表明原溶液中通入 后，所得溶液中加 盐酸后产生 气体体积（标准状况）的最大值为 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 检 22 重点:等浓度HCl滴定等浓度Na2CO3、NaHCO3、NaOH图像问题分析 HCl滴定NaOH HCl滴定NaHCO3 HCl滴定Na2CO3 CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O OH-+H+=H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O HCl滴定单一Na2CO3/NaHCO3/NaOH，消耗的HCl与产生V(CO2)图像 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 检 HCl滴定Na2CO3/NaHCO3/NaOH混合溶液，消耗的HCl与产生V(CO2) 图像问题。 ①Na2CO3、NaOH混合溶液 ②Na2CO3、NaHCO3混合溶液 ③NaHCO3、NaOH混合溶液 NaHCO3 Na2CO3:NaOH=1:1 NaCl A→B:HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O C→A:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl O→C:HCl+NaOH=NaCl+H2O 前长后短为Na2CO3:NaOH混合 不可能存在。 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 检 NaHCO3 Na2CO3:NaHCO3=1:1 NaCl A→B:HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O O→A:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl 前短后长为Na2CO3:NaHCO3混合 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 检 4.碳酸钠、碳酸氢钠含量的测定 必修一P43课后习题 选项A:2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O △m 168g 106g 62g 168g 62g ＝ m(NaHCO3) bg 选项B:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 xmol xmol ymol 2ymol 84x＋106y＝a (x＋2y)58.5＝b C 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 议 4.碳酸钠、碳酸氢钠含量的测定 必修一P43课后习题 选项C:NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O bg是生成的Na2CO3、原来的Na2CO3、H2O的质量，无法计算 选项D:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 xmol xmol ymol ymol 84x＋106y＝a (x＋y)44＝b 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 议 4.碳酸钠、碳酸氢钠含量的测定 必修一P43课后习题 结合碳酸钠、碳酸氢钠的性质,除了A、B、C的方法外，你还有 其他方法能测定碳酸钠、碳酸氢钠的含量吗？ 可以将转化为沉淀，根据样品及沉淀质量确定 与 的含量。 加入CaCl2/BaCl2反应 可以将转化为沉淀，根据样品及沉淀质量也可以确定与 的含量。 加入Ca(OH)2/Ba(OH)2反应 导 学 议 展 评 辨 检 ‹#› 检 $