大单元2 第4章 课时作业11 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其化合物核心考点，依据高考评价体系梳理了物质性质、实验探究、化学计算等考查维度，通过模拟题分析明确焰色试验、Na₂CO₃与NaHCO₃鉴别等高频考点分布，归纳选择、实验设计等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于真题训练与素养融合，如以试剂滴加顺序实验为例，用科学思维分析现象差异，通过侯氏制碱法流程培养科学探究能力，设易错点解析（如钠的保存）和计算模板，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习，助力学生高考冲刺。

一、选择题 1.下列关于焰色试验的说法正确的是(　　) A.焰色试验是金属化合物的性质 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：焰色试验是金属元素的性质，A项错误；NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时火焰都呈黄色，B项正确；只有观察K元素的火焰颜色时才要透过蓝色钴玻璃，C项错误；不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色，如铂、铁等，灼烧时无颜色，D项错误。 B 1 2.(2026·百师联盟安徽、陕西、河南等联考)下列两种试剂，相互滴加 (试剂的浓度均为0.1 mol·L－1)，反应现象没有明显差别的是(　　) A.Na2CO3溶液和盐酸 B.草酸溶液和酸性KMnO4溶液 C.氨水和硝酸银溶液 D.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D 2 解析：A.将Na2CO3溶液滴入盐酸中，由于开始时盐酸过量，发生的反应为C＋2H＋====CO2↑＋H2O，会立即产生CO2气体，而将盐酸滴入Na2CO3溶液中，发生的反应为C＋H＋====HC、＋H＋==== CO2↑＋H2O，刚开始时无气体产生，随着反应进行逐渐产生CO2气体，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B.向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，酸性KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4====2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液并振荡，由于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 开始时酸性KMnO4是过量的，酸性KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C.向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋3NH3·H2O==== Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O，继续滴加产生沉淀；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为AgNO3＋NH3·H2O====AgOH↓＋NH4NO3，当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O====Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改变两种试 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；D.向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，由于开始时NaHCO3溶液过量，发生的反应为＋OH－＋Ca2＋====CaCO3↓＋H2O，现象为产生白色沉淀；向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液，由于开始时Ca(OH)2溶液过量，发生的反应为＋2OH－＋Ca2＋====CaCO3↓＋C＋2H2O，现象为产生白色沉淀；因此NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液相互滴加，虽然产物不完全相同，但是反应现象均为产生白色沉淀，没有明显差别，D符合题意；故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5 3.(2026·河南六市联考)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3 的混合物中Na2CO3质量分数的是(　　) A.取a g混合物充分加热，质量减少b g B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到b g固体 D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，测得碱石灰质量增加b g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D 6 解析：A.只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不符合题意；B.碳酸钠和碳酸氢钠均可以与稀盐酸反应，加热后得到的b g固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，则106x＋84y＝a，2x＋y＝，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不符合题意；C.碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不符合题意；D.a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以碱石灰质量增加的b g为两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，故D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 4.(2026·安徽A10联盟段考)碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确 的是(　　) A.碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质 B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3====Na＋＋H＋＋C C.侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O====HC＋N D.在碳酸氢钠溶液中K＋、S、Cl－、Ca2＋不能大量共存 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D 8 解析：A.碳酸氢钠溶液是混合物，混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，A不正确；B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3====Na＋＋，B不正确；C.侯氏制碱生成的碳酸氢钠以晶体析出，故反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＋Na＋====NaHCO3↓＋N，C不正确；D.在碳酸氢钠溶液中S与Ca2＋生成微溶的硫酸钙沉淀，故不能大量共存，D正确；故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 5.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。下列 说法不正确的是(　　) A.在450 ℃、15 MPa的压力下，Na与O2反应也能够得纯净的NaO2，常温下Na2O2的稳定性比NaO2好 B.CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂 C.4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2，因此可用来作氧气源 D.KO2与水反应后的溶液呈强碱性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B 10 解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，在高温下才能得纯净的NaO2，可见常温下Na2O2比NaO2稳定，故A正确；CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中CsO2既是氧化剂，又是还原剂，而水既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；由4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2可知，可利用KO2作供氧剂，故C正确；KO2与水反应生成KOH和O2，所得溶液呈强碱性，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6.下列实验设计，不能达到实验目的的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A 观察钾元素的焰色 B 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 12 答案：B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C 检验Na2O2与H2O反应有O2生成 D 比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 13 解析：K元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，小试管中应该盛放碳酸氢钠，故B错误；过氧化钠和水反应生成氧气，能使带火星的木条复燃，故C正确；Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应生成气泡的快慢不同，从而可以比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应的快慢，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 14 7.我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的 是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A.金属锂可保存在煤油中 B.使用复合助剂有利于碳酸锂的分解 C.“粉碎”是为了增大接触面积，加快反应速率 D.“真空热还原”发生的主要化学反应为2Al＋3Li2O6Li＋Al2O3 A 15 解析：Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，A项错误；碳酸锂高温焙烧分解生成氧化锂、二氧化碳，复合助剂可以与二氧化碳发生反应，促进碳酸锂分解，故使用复合助剂有利于碳酸锂的分解，B项正确；“粉碎”可以使接触面积更大，从而加快反应速率，C项正确；铝还原性强，“真空热还原”发生的主要化学反应为2Al＋3Li2O6Li＋Al2O3，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 16 8.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积间的关系如图 所示。下列叙述正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A.乙溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B.0＜V(HCl)＜10 mL时，甲溶液中发生反应的 离子方程式为OH－＋H＋====H2O C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为22.4 mL(标准状况) D 17 解析：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为OH－＋H＋====H2O和C＋H＋====HC，产生二氧化碳的反应为HC＋H＋====H2O＋CO2↑。根据图像可知，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；根据图像可知，甲溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3，所以0＜V(HCl)＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为C＋H＋====HC，故B错误；根据图像可知，V(HCl)＝50 mL时，完全反应，溶液的溶质为NaCl，由原子种类和数量守恒可知，n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.05 L＝ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 18 0.005 mol，则原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝＝ 0.5 mol·L－1，故C错误；乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的离子方程式为HC＋H＋====H2O＋CO2↑，根据消耗了10 mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为0.1 mol·L－1×0.01 L＝0.001 mol，在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×0.001 mol＝0.022 4 L＝22.4 mL，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 19 二、非选择题 9.(2026·安徽合肥模拟)钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。 回答下列问题： (1)工业上，将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2====3Na2S2O3＋CO2。 Na2CO3＋2Na2S＋4SO2====3Na2S2O3＋CO2 20 (2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ⅰ.写出反应①的化学方程式：_________________________________ ___________________。  ⅱ.下列关于该流程的说法正确的是____________(填字母)。  A.可循环使用的物质只有CO2 B.副产物NH4Cl可用作氮肥 C.优先通入CO2气体至饱和，后通入NH3，就会产生NaHCO3沉淀 CO2＋NH3＋NaCl＋H2O==== NaHCO3↓＋NH4Cl B 21 解析：ⅰ.向饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O====NaHCO3↓＋NH4Cl。 ⅱ.A.侯氏制碱法制碱过程中可循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠，A错误；B.副产物NH4Cl中含N元素，可用作氮肥，B正确；C.该过程需先通入氨气，使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，生成碳酸氢钠，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 22 (3)向50 mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L－1的稀盐酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是 _______________(填化学式)。  ②滴入25 mL稀盐酸过程中，溶液导电性____________(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：________________________________ __________________________________________。  ③原50 mL氢氧化钠溶液的浓度为___________________。  NaOH、Na2CO3 减弱 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱 0.15 mol·L－1 23 解析：①向50 mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，反应可生成碳酸氢钠，向反应后的溶液中加入稀盐酸，加入0~50 mL未产生气体，加入50~75 mL时有气泡产生，则所得溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。 ②滴入25 mL稀盐酸过程中，发生的主要反应：H＋＋OH－====H2O，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱。 ③当加入75 mL盐酸时，恰好生成NaCl，原NaOH物质的量等于氯化氢物质的量，n(NaOH)＝0.1 mol·L－1×0.075 L＝0.007 5 mol，原50 mL氢氧化钠溶液的浓度：c(NaOH)＝＝0.15 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 24 10.(2026·河南开封模拟)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。50 ℃开始分解，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 25 (1)图中仪器a的名称是____________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：由题给流程图可知，过氧化氢溶液和碳酸钠溶液在控制温度条件下反应后，静置30 min，过滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。(1)由实验装置图可知，仪器a是球形冷凝管。 球形冷凝管 26 (2)步骤①的关键是控制温度，其措施有________、__________________和____________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：步骤①的关键是控制温度，其措施有向碳酸钠溶液中缓慢滴加过氧化氢溶液，防止反应放出热量使温度升高，导致过氧化氢分解，在冷水浴和磁力搅拌条件下使过氧化氢溶液和碳酸钠溶液充分反应。 冷水浴 缓慢滴加H2O2溶液 磁力搅拌 27 (3)三颈烧瓶中发生的主反应是__________________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：三颈烧瓶中发生的主反应是过氧化氢溶液和碳酸钠溶液在控制温度条件下反应生成过碳酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3＋3H2O2====2Na2CO3·3H2O2。 2Na2CO3＋3H2O2====2Na2CO3·3H2O2 28 (4)步骤③中洗涤液选用无水乙醇的目的是__________________________ _________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：步骤③中洗涤液选用无水乙醇的目的是洗去过碳酸钠固体表面的水分，利于干燥，减少过碳酸钠溶解造成的损失。 洗去水分，减少过碳酸钠溶解，利于干燥 29 (5)过碳酸钠溶于水显碱性的原因是____________________________(用离子方程式表示)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C＋H2O⥫⥬HC ＋OH－ 解析：过碳酸钠溶液中碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，所以过碳酸钠溶于水显碱性，水解的离子方程式为C＋H2O⥫⥬HC ＋OH－。 30 (6)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用加入氯化钡溶液的重量法测定过碳酸钠的质量分数。实验步骤：称量ⅰ→溶解→沉淀→过滤→洗涤→干燥→称量ⅱ。 ①写出“沉淀”反应的离子方程式：_________________________。  ②若“称量ⅰ”的质量为m1、“称量ⅱ”的质量为m2，则产品中过碳酸钠 质量分数的表达式为_______________________ (用含m1、m2的代数式表示)。   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Ba2＋＋C====BaCO3↓ ×100% 31 解析：①沉淀时发生的反应为溶液中的碳酸根离子与加入的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋C====BaCO3↓；②设过碳酸钠产品中过碳酸钠、碳酸钠的物质的量分别为a mol、b mol，由题意可得：314a＋106b＝m1①，394a＋197b＝m2②，联立方程式可得a＝，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为×100%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 32 $