天津市宁河区芦台第二中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年第一学期第高三化学第一阶段考试试卷 一、单选题（共20题，每题3分，共60分） 1．广东文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”“香云纱染整技艺”“酿豆腐”“粤菜”等。下列说法错误的是（ ） A．纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C．客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉 D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 2．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（ ） A．用手电筒照茶水出现“光亮”通路 B．铁粉作为食品抗氧化剂 C．误服后立即用溶液洗胃 D．白酒窖藏、陈酿后更添酒香 3．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（ ） A．单质：液溴、白磷、臭氧 B．酸性氧化物：、、NO C．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃 D．同素异形体：、石墨、金刚石 4．下列叙述正确的是（ ） A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰 D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 5．下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ） A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 6．常温下，在给定环境中下列离子一定能大量共存的是（ ） A．加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、 B．溶液中：、、、 C．强碱性溶液中：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 7．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A． B． C． D． 8．下列溶液中，跟溶液中所含的物质的量浓度相同的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．实验室欲配制溶液，下列说法不正确的是（ ） A．一定要用到的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．需要称取固体的质量为8.0 g C．转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响 D．定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏小 10．下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是（ ） A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D．明矾[]可用于净水 11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．1 mol羟基中电子数为 B．在反应中，每生成转移的电子数为 C．标准状况下溶于水后：，，HClO中所含Cl原子的数目为 D．标准状况下，11.2 L的所含分子数为 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，含有的分子数为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．1 mol Fe与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为 13．下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是（ ） 选项 A B C D 电解质 Cu NaCl NaOH 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HCl 弱电解质 氨水 14．下列物质分类的正确组合是（ ） 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 空气 胶体 铁 C 水银 铜 D 氯水 晶体 NaCl 15．实验室进行氢氧化铁胶体的相关实验。下列原理、装置及操作均正确的是（ ） A．配制溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验氢氧化铁胶体 D．分离胶体和溶液 16．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是（ ） A． B． C． D． 17．关于反应，下列说法不正确的是（ ） A．浓盐酸有表现出酸性 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C．该化学反应中是还原剂 D．该反应每生成，转移2 mol电子 18．是一种常用的消毒剂，可通过制得。下列有关说法正确的是（ ） A．失电子被还原 B．是还原剂 C．是氧化产物 D．生成理论上转移1 mol电子 19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯气溶于水： B．将过量的通入NaOH溶液中： C．与反应： D．向溶液中加入过量氨水： 20．根据两个反应：①； ②。下列说法不正确的是（ ） A．酸性条件下，氧化性： B．反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 C．据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D．反应②中每生成1.12 L（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol 二、填空题（共40分） 21．I．是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________（填字母）。 A． B．Fe C． D． II．氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （3）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为_______。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目_______。 （4）反应③的离子反应为____________________________________。 （5）补全方程式并配平_______（配平后将正确的化学方程式写在答题卡的相应位置） ___________________________________ 22．I．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 （2）写出实验室制备胶体的化学反应方程式：____________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象____________，若继续加溶液，观察到的现象____________。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．胶体粒子的直径1~100 nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质粒子能透过滤纸 II．1861年比利时人索尔维（E. Solvay）提出氨碱法用以生产纯碱。该法以①NaCl、②、③为原料制取④，再将煅烧生成⑤。该法具有技术成熟，原料来源丰富且价廉等优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥用处不大。我国杰出化工专家侯德榜针对氨碱法的不足，将制碱和合成氨创造性地结合起来，于1942年成功发明了联合制碱法，该法革除了用⑦生产这一工段，使食盐的利用率提高到96%，同时可生产化肥⑧，其部分工艺流程如下： （5）上文标有序号的物质中，属于非电解质的是____________（填序号）。 （6）写出⑦在水中的电离方程式____________。 （7）④可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，其原理是____________。（用离子方程式表示）。 （8）写出、和饱和食盐水发生反应的化学方程式____________。 23．实验室中需0.2 mol/L的溶液980 mL，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和________、________，用托盘天平称取固体，其质量是________g。 （2）实验时下图所示操作的先后顺序为________（填编号）。 （3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________（填下列编号）。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度 学科网（北京）股份有限公司 $