精品解析：河南部分重点中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学不仅是一门严谨的科学，更蕴含着独特的宏微结合之美。下列通过实验观察到的奇妙现象中，主要由化学反应产生的是 A．丁达尔效应展现出的光亮通路 B．活性炭吸附后液体清澈透明 C．铁丝燃烧并迸发出的璀璨火星 D．粗盐水过滤后得到的澄清滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射现象，过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．活性炭吸附是利用其多孔结构吸附色素、杂质，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．铁丝燃烧是与在点燃条件下反应生成的过程，有新物质生成，属于化学反应，C正确； D．粗盐水过滤是分离不溶性固体与液体的物理操作，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 2026年美加墨世界杯场馆建设大量使用铝合金、场馆阻燃助剂原料BF3、草坪氮肥NH4NO3等化学材料。下列化学用语表述错误的是 A. 铝的原子结构示意图为 B. BF3的电子式为 C. NH4NO3中含有离子键和共价键 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝的核电荷数为13，核外电子排布为2、8、3，给出的原子结构示意图符合核外电子排布规律，A正确； B．中原子最外层仅有3个价电子，与3个原子各形成1对共用电子对，原子最外层为6电子结构，正确的电子式为，B错误； C．中与之间存在离子键，两种离子内部的、键均为共价键，因此同时含有离子键和共价键，C正确； D．和质子数均为8，中子数不同，属于氧元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选B。 3. 下列有关叙述正确的是 A. 能与水反应的物质可能是单质、氧化物等 B. 有单质出现的反应一定是氧化还原反应 C. Na2O2与酸反应能生成盐和水，它是碱性氧化物 D. 在水中能电离出H+的化合物一定是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与水反应的物质包含多种类别，例如单质、，氧化物、均可与水反应，表述成立，A正确； B．有单质出现的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化中元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不符合碱性氧化物定义，C错误； D．酸的定义为水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，如在水溶液中也能电离出，但属于盐，D错误； 答案选A。 4. 正确的操作是完成实验的基础。下列有关操作与安全的说法错误的是 A. 将溶液转移至容量瓶时，应将玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上引流 B. 闻氯气时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 C. 金属钠起火时，应用干砂灭火，严禁用水灭火 D. 向量筒中加入水，沿器壁缓慢注入浓硫酸并搅拌稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溶液转移至容量瓶时，玻璃棒下端靠在刻度线以下内壁引流，可避免刻度线以上残留液体导致定容体积偏大，操作正确，A正确； B．氯气有毒，闻气体时需用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，防止吸入过量有毒气体，操作正确，B正确； C．金属钠能与水反应生成易燃的，其燃烧产物与水、反应均会生成助燃的，因此起火时用干砂灭火，严禁用水，说法正确，C正确； D．量筒为量取液体体积的计量仪器，不能用于稀释溶液，浓硫酸稀释会释放大量热，易导致量筒受热变形甚至炸裂，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，操作错误，D错误； 故选D。 5. 已知：甲为常见金属单质，其焰色试验呈黄色。乙为淡黄色固体，丙是一种常见的碱。各物质间的转化关系如图所示（部分产物略）。 下列叙述错误的是 A. 乙和水的反应中，乙既是氧化剂又是还原剂 B. 丁可用于制玻璃、制皂、造纸等 C. 足量的丙溶液与Ca(HCO3)2溶液反应可生成丁 D. 用澄清石灰水可鉴别丁、戊溶液 【答案】D 【解析】 【分析】甲焰色试验呈黄色，并且为金属单质，甲为，点燃生成淡黄色固体乙为，乙与水反应生成碱丙为，丙与少量反应生成丁为，丁与、反应生成戊为，戊受热分解可重新生成丁，由此解答； 【详解】A．与水的反应方程式为，其中中的氧元素一部分从-1价升到中的0价，失电子作还原剂；一部分从-1价降到中的-2价，得电子作氧化剂，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．丁为，是制玻璃、制皂、造纸工业的常用原料，B正确； C．足量与反应：，可生成，C正确； D．、与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，D错误； 故选D。 6. 化学发展推动了人类社会的进步，下列对化学史的相关陈述合理的是 选项 化学史 陈述 A 舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得氯气 该反应中盐酸只表现还原性 B 唐宋代成熟的日晒法提取食盐 晒盐过程发生了化学变化 C 侯德榜创立侯氏制碱法，制得纯碱与氯化铵 向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2可析出NaHCO3 D 卢瑟福提出了核式原子模型 所有的原子核都含有质子和中子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．舍勒制氯气的反应为，反应中部分中元素化合价升高表现还原性，部分化合价不变生成盐，表现酸性，盐酸并非只表现还原性，A错误； B．日晒法提取食盐是通过蒸发溶剂使结晶析出，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入使溶液呈碱性，可增大的吸收量，反应生成的溶解度较小，因此会析出，C正确； D．氕原子（）的原子核只含有质子，不含中子，并非所有原子核都同时含有质子和中子，D错误； 故选C。 7. 离子反应能很好地体现“宏观辨识与微观探析”的核心素养。下列离子方程式书写正确的是 A. 向石灰乳中滴加少量的饱和Na2CO3溶液： B. 向KI溶液中滴加少量的溴水： C. 用盐酸溶解Ag2O： D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，正确离子方程式应为，A错误； B．溴的氧化性强于碘，溴水与发生置换反应，所给离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，B正确； C．盐酸中的会与反应生成的结合为沉淀，正确离子方程式应为，C错误； D．溶液呈中性时与恰好完全反应，与物质的量之比为1:2，正确离子方程式应为，D错误； 故选B。 8. 近日，云南大学古生物研究院杨显峰科研团队在曲靖市马龙区发现了罕见的寒武纪节肢动物“果钳虾”化石，引发国际古生物学界关注。铀系法是考古断代的常用方法，原理：利用铀（）衰变为铅（），半衰期为45亿年（半衰期：消耗一半所用时间）。下列叙述错误的是 A. 和的核外电子排布相同 B. 的中子数与质子数之差为54 C. 衰变为的过程是化学变化 D. 若某岩石中含量剩余12.5%，则其年龄为135亿年 【答案】C 【解析】 【详解】A．和互为同位素，质子数均为92，核外电子数也均为92，因此核外电子排布相同，A正确； B．的质子数为92，中子数为，中子数与质子数之差为，B正确； C．化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类不变，而衰变为的过程中原子核发生变化，元素种类改变，属于核反应，不属于化学变化，C错误； D．的半衰期为45亿年，剩余12.5%即，说明经过了3个半衰期，岩石年龄为亿年，D正确； 故选C。 9. 某新型农药含短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X位于元素周期表第二周期ⅥA族，短周期主族元素中Y的原子半径最大，X和Z位于同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 非金属性： C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D. X、Y、W只能组成一种离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X位于第二周期ⅥA族，为；短周期主族元素中Y原子半径最大，为；X和Z同主族且原子序数大于Y，Z为；W原子序数大于Z且为短周期主族元素，W为。 【详解】A．X的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于Z的简单氢化物，故沸点，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，和同周期，原子序数，故非金属性，B正确； C．的氧化物对应的水化物如为弱酸，并非一定是强酸，C错误； D．、、可组成、、等多种离子化合物，D错误； 故选B。 10. 部分Na、Mg、Al、Fe及其化合物的“价—类”二维图如下： 下列叙述错误的是 A. 若实验室中a保存在煤油中，则在空气中能实现的转化 B. 若c的阴阳离子所含电子数相等，则常温下，a与水剧烈反应生成e C. 若a能分别与盐酸、NaOH溶液反应，则在氨水中滴加g溶液产生白色沉淀 D. 若a和g能发生化合反应，则在潮湿空气中e能转化成f且有明显颜色变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．a保存在煤油中说明a为，b为，d为，常温下和氧气反应生成，和空气中的水反应生成，可实现转化，A正确； B．c为+2价金属的氧化物，阴阳离子电子数相等说明c为，对应a为，常温下和水反应极缓慢，不能剧烈反应生成，B错误； C．a能与盐酸、溶液反应说明a为，g为，氨水和反应生成白色沉淀，C正确； D．a和g能发生化合反应说明a为，g为，e为，f为，潮湿空气中被氧化为，颜色由白色变为灰绿色最终变为红褐色，有明显颜色变化，D正确； 故选B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知：在酸性KMnO4溶液中滴加少量乙二醇（HOCH2CH2OH），发生反应：。下列叙述正确的是 A. 1 mol HOCH2CH2OH中含有的原子总数为6NA B. 上述反应中，消耗时生成的键数为3NA C. 常温常压下，4.48 L二氧化碳气体中含有的分子数为0.2NA D. 上述反应中，生成5.4 g水时理论上转移的电子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子含2个、6个、2个，共10个原子，1mol乙二醇含原子总数为，A错误； B．由反应式，消耗生成，则消耗生成，1个含2个键，故键数为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于，物质的量小于，分子数小于，C错误； D．物质的量为，反应中每生成转移电子（从价降为价，共得电子），故生成转移电子数为，D正确； 故选D。 12. 在不同条件下，HClO3有如图所示的转化关系： 已知：绿色消毒剂ClO2的沸点为，Cl2的沸点为。在相同条件下，反应①中生成O2、Cl2的体积比为2∶1。下列叙述错误的是 A. 等物质的量的HClO3分别按①、②完全反应时转移的电子数相等 B. 反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 C. 反应②涉及的物质中，只有HClO3、HCl、H2O是电解质 D. 利用反应②制备绿色消毒剂ClO2，可采取冷凝法提纯ClO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中生成O2、Cl2的体积比为2∶1，反应的化学方程式为， 按反应①完全反应转移 电子，反应②为，按反应②完全反应转移 电子，二者转移电子数不相等，A错误； B．反应①为，其中氧化产物为 和 ，还原产物为 ，二者物质的量之比为 ，B正确； C．反应②涉及的物质中， 是单质，既不是电解质也不是非电解质， 是非电解质，只有 、、 是电解质，C正确； D． 沸点为 ， 沸点为 ，冷凝时 优先液化，可采取冷凝法提纯，D正确； 故选A。 13. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某待测液中先滴加稀硫酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 待测液中一定含有Cl- B 将打磨光亮的铝片置于酒精灯外焰加热 铝片熔化但不滴落 金属铝熔点很高 C 在硫酸铜溶液中加入钠块 产生蓝色沉淀 铜比钠活泼 D 加热NaHCO3粉末，并将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水 无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 NaHCO3受热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸化时加入稀硫酸会引入，与反应可生成白色沉淀，无法证明待测液中一定含有，A错误； B．铝片加热时，表面铝在空气中会迅速与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，生成的熔点远高于，兜住了熔化的铝导致不滴落，不是金属铝熔点很高，B错误； C．钠加入硫酸铜溶液时先与水发生反应，生成，再与反应生成蓝色沉淀，该实验无法得出铜比钠活泼的结论，C错误； D．受热分解方程式为，无水硫酸铜遇水变蓝，说明反应生成，澄清石灰水变浑浊说明反应生成，可证明受热分解，D正确； 故选D。 14. 常温下，1 L溶液中含Fe3+、Cu2+、H+和Cl-，向该溶液中缓慢加入铁粉，产物（Fe2+、Cu和H2）的物质的量与加入铁粉质量的关系如图所示（不考虑水解）。 下列叙述错误的是 A. 曲线③代表n(Fe2+)与m(Fe)的关系 B. 氧化性： C. 最终产生2.24 L H2（已换算为标准状况） D. 该溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，首先消耗5.6 g Fe时，生成0.3molFe2+，则为、接着分别消耗5.6 g Fe时，均生成0.1molFe2+和0.1mol单质，故向含的溶液中加入铁粉，离子反应分别依次为、、，依据强者优先反应原则，可得氧化性：，据此解答。 【详解】A．加入铁粉优先发生反应，从0开始随铁粉加入持续增加，对应曲线③，A正确； B．反应顺序为先反应，其次，最后，氧化剂优先反应说明氧化性，B正确； C．最终生成的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为，C正确； D．由反应计量关系得、、，根据电荷守恒，，不是，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其原子主要化合价和原子半径如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。 回答下列问题： （1）X元素的名称为____________；Y的元素符号为____________。 （2）X、Y、W的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。M在元素周期表中的位置是____________。 （3）用电子式表示XM的形成过程：_____________________________________________________。 （4）X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___________（填化学式）。 （5）设计实验通过反应现象证明M的非金属性比Z的强：_______________________________。 （6）Y的最高价氧化物和M的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式为________________________________________________________。 （7）Z的单质与足量X的最高价氧化物对应水化物溶液在加热条件下反应，氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1，该反应的离子方程式为_______________________________________。 【答案】（1） ①. 钠 ②. Al （2） ①. ②. 第三周期ⅦA族 （3） （4）NaOH （5）向Na2S溶液中通入氯气，产生乳白色浑浊（合理即可） （6） （7） 【解析】 【分析】结合短周期主族元素化合价、原子半径递变规律及题干条件推导：短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M主要化合价+7价，短周期中只有Cl符合；Z主要化合价+6价，为S；W主要化合价+5价，原子序数和半径均小于S，为N；X主要化合价+1价且原子半径是所有元素中最大的，为Na；Y主要化合价+3价，且最外层电子数等于电子层数，为Al，据此回答； 【小问1详解】 X主要化合价+1价、原子半径最大，为钠元素；Y主要化合价+3价且最外层电子数等于电子层数，符合Al的特征； 【小问2详解】 三种简单离子核外电子排布均为2、8结构，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为；M为Cl，在周期表中位于第三周期第ⅦA族； 【小问3详解】 XM为NaCl，是离子化合物，Na失去电子形成 ，Cl得到电子形成 ，用电子式表示其形成过程为； 【小问4详解】 同一周期从左到右元素金属性逐渐减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，因为金属性Na＞Al，因此碱性更强的是NaOH； 【小问5详解】 非金属性强弱可通过单质的氧化性强弱验证，能将氧化为S单质，说明氧化性强于S，对应Cl的非金属性强于S，对应的方程式为，故向Na2S溶液中通入氯气，产生乳白色浑浊，则可证明Cl的非金属性强于S； 【小问6详解】 Al的最高价氧化物为，属于两性氧化物，M（Cl）的最高价氧化物对应水化物为强酸，二者反应生成高氯酸铝和水，对应的方程式为； 【小问7详解】 Z为S，和足量热NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂质量比为2:1，说明3mol S中2mol S得电子生成（作氧化剂），1mol S失电子生成（作还原剂），配平得到对应离子方程式为。 16. 某小组设计实验制备K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）、Na2FeO4（高铁酸钠）并利用生成的Cl2进行相关实验，装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的作用是_______________________；仪器b的名称是____________。 （2）装置A中利用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，则装置A可选择___________（填代号）。 （3）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是______________________________________。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （5）制备高铁酸钠的过程是：关闭K1，打开K2，向三颈烧瓶中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，打开K1，关闭K2，红褐色固体逐渐变为紫色溶液。写出Fe(OH)3、NaClO和NaOH反应生成Na2FeO4的离子方程式：____________________________________________。 （6）实验结束后，向装置F中滴加酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色。关于“褪色”原因，该小组同学提出如下两种假设： 假设1：酚酞被氧化； 假设2：NaOH被消耗。 请你设计实验探究上述假设正误：___________________________________________________（包括实验步骤、现象和结论）。 【答案】（1） ①. 平衡气压（合理即可） ②. 分液漏斗 （2）乙 （3）除去氯气中的HCl（合理即可） （4） （5） （6）取少量褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液变红色，则假设2成立，反之，则假设1成立（或取少量褪色后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则假设1成立，反之，则假设2成立）（合理即可） 【解析】 【分析】装置A产生的氯气通过装置B 除去氯气中混有的氯化氢气体后，通入装置C中，与反应制备；关闭K1，打开K2，向三颈烧瓶中加入过量的NaOH溶液，充分反应生成后，打开K1，关闭K2，通入氯气，氯气先与NaOH发生歧化反应生成NaClO和NaCl，生成的NaClO与、NaOH反应制备，装置E用于吸收氯气并检验氯气是否足量，装置F中氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止空气污染。 【小问1详解】 仪器a为长颈漏斗，连通C装置内外气压，作用为平衡气压，避免装置内压强过大，同时可以防止倒吸；仪器b带有活塞，名称为分液漏斗。 【小问2详解】 用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，反应物是固态和液体浓盐酸，反应需要加热，属于“固液加热型”的气体发生装置，甲无加热装置，丙为固体加热制气装置，只有乙装置满足固液加热反应条件，故选择乙。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的Cl2混有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水可以降低的溶解度，同时吸收HCl。 【小问4详解】 装置C中作氧化剂，将中的+2价Fe氧化为+3价，生成目标产物，本身被还原为，根据电子得失守恒、原子守恒配平化学反应方程式为。 【小问5详解】 、、反应生成，Fe元素从+3价升高到+6价，Cl元素由+1价降低至-1价，结合强碱性环境下配平得到离子方程式为。 【小问6详解】 控制变量验证：若只是NaOH被消耗，补充OH⁻后酚酞仍可显色；若酚酞已被氧化变质，即使补充足量OH⁻溶液也不会恢复红色，故实验方案为取少量褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液变红色，则假设2成立，反之，则假设1成立（或取少量褪色后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则假设1成立，反之，则假设2成立）。 17. 亚氯酸钠（NaClO2）常用于纸浆、纺织品漂白及水处理中的杀菌净化。一种制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。 已知：纯ClO2受热、高压、浓度大于10%（体积分数）时极易爆炸。 回答下列问题： （1）“ClO2发生器”中通入空气的目的是__________________________________________________。 （2）“ClO2发生器”中另一种产物为酸式盐，该反应的化学方程式为________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为____________。 （4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （5）产品中可能混有的含硫物质主要是____________（填化学式）。 （6）NaClO2作为高效漂白剂，其漂白原理类似下列物质中的____________（填字母）。 A. 活性炭   B. Al(OH)3胶体 C. SO2  D. Na2O2 （7）工业生产中碱性废水含NaClO2超标，可加入适量绿矾（FeSO4·7H2O）除之，现象是产生红褐色沉淀。写出碱性废水中NaClO2与FeSO4反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________。 【答案】（1）稀释ClO2，防止爆炸（合理即可） （2） ①. ②. 2∶1 （3）4 mol·L-1 （4） （5）Na2SO4 （6）D （7） 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，ClO2被过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，其中过氧化氢作还原剂，ClO2被还原为 NaClO2，分离得到NaClO2溶液经结晶、干燥得到产品； 【小问1详解】 在“ClO2发生器”中混入空气的目的是稀释ClO2，防止爆炸； 【小问2详解】 根据通入“发生器”中的反应物和信息写出的方程式为；该反应中氧化剂NaClO3与还原剂SO2的物质的量之比为2∶1； 【小问3详解】 NaOH溶液的质量浓度为160g/L，则1L溶液中有160gNaOH，即4 molNaOH，物质的量浓度为4 mol/L； 【小问4详解】 根据分析，“吸收塔”中，H2O2作还原剂，根据氧化还原反应规律，离子方程式为； 【小问5详解】 根据上述分析可知：在母液中可回收的主要物质是Na2SO4；因此，产品中可能混有的含硫物质主要是Na2SO4； 【小问6详解】 NaClO2的漂白原理是利用其强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，属于氧化型漂白； A．活性炭漂白为物理吸附，无氧化还原反应，不符合； B．Al(OH)3胶体用于净水，无漂白性，不符合； C．SO2漂白是与有色物质结合生成不稳定无色物质，属于化合型漂白，不符合； D．Na2O2漂白是利用其强氧化性氧化有色物质，属于氧化型漂白，符合； 答案选D； 【小问7详解】 根据得失电子数守恒，可知离子方程式为:，其中Fe2+失去电子，化合价升高，被氧化，化合价降低，被还原，用单线桥表示电子转移方向和数目为: 。 18. NaCl是一种化工原料，可以制备多种化工产品，如图所示（部分产物略）。 回答下列问题： （1）E的化学式为_____________。反应④的现象是______________________________________________。 （2）D的电子式为_______________________。 （3）写出反应③的离子方程式：_______________________________________________________________。 （4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是____________（填编号）。 （5）配制250 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，不需要的玻璃仪器是____________（填字母）。 （6）碘盐（含KIO3）是日常生活必需品。某小组设计实验测定碘盐中碘元素的质量分数：准确称取w g碘盐，溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制成的溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的KI溶液，在暗处充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，再向其中滴加c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液V mL。 已知：ⅰ．____________（未配平） ⅱ． ①加入Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应时的颜色变化是__________________________。 ②该碘盐中碘元素的质量分数为____________%（用含w、c、V的代数式表示）。若反应时间过长，空气进入过多，测得的结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. HCl ②. 安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成（合理即可） （2） （3） （4）⑥ （5）bd （6） ①. 溶液由蓝色变为无色（合理即可） ②. （合理即可） ③. 偏高 【解析】 【分析】根据转化图推导物质：电解饱和食盐水（反应①）生成；电解熔融NaCl（反应②）生成Na和，因此B为，D为NaOH，C为，A为Na，E为； 【小问1详解】 在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧化合生成HCl，HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾； 【小问2详解】 NaOH是离子化合物，由Na⁺和OH⁻构成，需标注出O周围的8电子稳定结构，的电子式要有中括号，电子式为； 【小问3详解】 常温下和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； 【小问4详解】 反应①~⑤均有单质参与或生成，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；反应⑥是​，所有元素化合价无变化，属于非氧化还原反应； 【小问5详解】 配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液(固体溶质)，需要的玻璃仪器为烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，图中b是500mL容量瓶、d是圆底烧瓶，均不需要，量筒可用于量取溶解用的水，属于可选辅助仪器，故选bd； 【小问6详解】 ①淀粉遇显蓝色，当将完全消耗时，蓝色褪去； ②配平后的方程式为，根据反应关系：​，25mL待测液中，则250mL溶液中碘元素总质量为，换算为质量分数百分比形式为； 若空气进入过多，过量KI会被氧化生成额外，消耗更多标准液，使测得结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学不仅是一门严谨的科学，更蕴含着独特的宏微结合之美。下列通过实验观察到的奇妙现象中，主要由化学反应产生的是 A．丁达尔效应展现出的光亮通路 B．活性炭吸附后液体清澈透明 C．铁丝燃烧并迸发出的璀璨火星 D．粗盐水过滤后得到的澄清滤液 A. A B. B C. C D. D 2. 2026年美加墨世界杯场馆建设大量使用铝合金、场馆阻燃助剂原料BF3、草坪氮肥NH4NO3等化学材料。下列化学用语表述错误的是 A. 铝的原子结构示意图为 B. BF3的电子式为 C. NH4NO3中含有离子键和共价键 D. 和互为同位素 3. 下列有关叙述正确的是 A. 能与水反应的物质可能是单质、氧化物等 B. 有单质出现的反应一定是氧化还原反应 C. Na2O2与酸反应能生成盐和水，它是碱性氧化物 D. 在水中能电离出H+的化合物一定是酸 4. 正确的操作是完成实验的基础。下列有关操作与安全的说法错误的是 A. 将溶液转移至容量瓶时，应将玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上引流 B. 闻氯气时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 C. 金属钠起火时，应用干砂灭火，严禁用水灭火 D. 向量筒中加入水，沿器壁缓慢注入浓硫酸并搅拌稀释 5. 已知：甲为常见金属单质，其焰色试验呈黄色。乙为淡黄色固体，丙是一种常见的碱。各物质间的转化关系如图所示（部分产物略）。 下列叙述错误的是 A. 乙和水的反应中，乙既是氧化剂又是还原剂 B. 丁可用于制玻璃、制皂、造纸等 C. 足量的丙溶液与Ca(HCO3)2溶液反应可生成丁 D. 用澄清石灰水可鉴别丁、戊溶液 6. 化学发展推动了人类社会的进步，下列对化学史的相关陈述合理的是 选项 化学史 陈述 A 舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得氯气 该反应中盐酸只表现还原性 B 唐宋代成熟的日晒法提取食盐 晒盐过程发生了化学变化 C 侯德榜创立侯氏制碱法，制得纯碱与氯化铵 向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2可析出NaHCO3 D 卢瑟福提出了核式原子模型 所有的原子核都含有质子和中子 A. A B. B C. C D. D 7. 离子反应能很好地体现“宏观辨识与微观探析”的核心素养。下列离子方程式书写正确的是 A. 向石灰乳中滴加少量的饱和Na2CO3溶液： B. 向KI溶液中滴加少量的溴水： C. 用盐酸溶解Ag2O： D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性： 8. 近日，云南大学古生物研究院杨显峰科研团队在曲靖市马龙区发现了罕见的寒武纪节肢动物“果钳虾”化石，引发国际古生物学界关注。铀系法是考古断代的常用方法，原理：利用铀（）衰变为铅（），半衰期为45亿年（半衰期：消耗一半所用时间）。下列叙述错误的是 A. 和的核外电子排布相同 B. 的中子数与质子数之差为54 C. 衰变为的过程是化学变化 D. 若某岩石中含量剩余12.5%，则其年龄为135亿年 9. 某新型农药含短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X位于元素周期表第二周期ⅥA族，短周期主族元素中Y的原子半径最大，X和Z位于同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 非金属性： C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D. X、Y、W只能组成一种离子化合物 10. 部分Na、Mg、Al、Fe及其化合物的“价—类”二维图如下： 下列叙述错误的是 A. 若实验室中a保存在煤油中，则在空气中能实现的转化 B. 若c的阴阳离子所含电子数相等，则常温下，a与水剧烈反应生成e C. 若a能分别与盐酸、NaOH溶液反应，则在氨水中滴加g溶液产生白色沉淀 D. 若a和g能发生化合反应，则在潮湿空气中e能转化成f且有明显颜色变化 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知：在酸性KMnO4溶液中滴加少量乙二醇（HOCH2CH2OH），发生反应：。下列叙述正确的是 A. 1 mol HOCH2CH2OH中含有的原子总数为6NA B. 上述反应中，消耗时生成的键数为3NA C. 常温常压下，4.48 L二氧化碳气体中含有的分子数为0.2NA D. 上述反应中，生成5.4 g水时理论上转移的电子数为0.5NA 12. 在不同条件下，HClO3有如图所示的转化关系： 已知：绿色消毒剂ClO2的沸点为，Cl2的沸点为。在相同条件下，反应①中生成O2、Cl2的体积比为2∶1。下列叙述错误的是 A. 等物质的量的HClO3分别按①、②完全反应时转移的电子数相等 B. 反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 C. 反应②涉及的物质中，只有HClO3、HCl、H2O是电解质 D. 利用反应②制备绿色消毒剂ClO2，可采取冷凝法提纯ClO2 13. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某待测液中先滴加稀硫酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 待测液中一定含有Cl- B 将打磨光亮的铝片置于酒精灯外焰加热 铝片熔化但不滴落 金属铝熔点很高 C 在硫酸铜溶液中加入钠块 产生蓝色沉淀 铜比钠活泼 D 加热NaHCO3粉末，并将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水 无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 NaHCO3受热分解 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，1 L溶液中含Fe3+、Cu2+、H+和Cl-，向该溶液中缓慢加入铁粉，产物（Fe2+、Cu和H2）的物质的量与加入铁粉质量的关系如图所示（不考虑水解）。 下列叙述错误的是 A. 曲线③代表n(Fe2+)与m(Fe)的关系 B. 氧化性： C. 最终产生2.24 L H2（已换算为标准状况） D. 该溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其原子主要化合价和原子半径如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。 回答下列问题： （1）X元素的名称为____________；Y的元素符号为____________。 （2）X、Y、W的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。M在元素周期表中的位置是____________。 （3）用电子式表示XM的形成过程：_____________________________________________________。 （4）X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___________（填化学式）。 （5）设计实验通过反应现象证明M的非金属性比Z的强：_______________________________。 （6）Y的最高价氧化物和M的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式为________________________________________________________。 （7）Z的单质与足量X的最高价氧化物对应水化物溶液在加热条件下反应，氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1，该反应的离子方程式为_______________________________________。 16. 某小组设计实验制备K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）、Na2FeO4（高铁酸钠）并利用生成的Cl2进行相关实验，装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的作用是_______________________；仪器b的名称是____________。 （2）装置A中利用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，则装置A可选择___________（填代号）。 （3）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是______________________________________。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （5）制备高铁酸钠的过程是：关闭K1，打开K2，向三颈烧瓶中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，打开K1，关闭K2，红褐色固体逐渐变为紫色溶液。写出Fe(OH)3、NaClO和NaOH反应生成Na2FeO4的离子方程式：____________________________________________。 （6）实验结束后，向装置F中滴加酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色。关于“褪色”原因，该小组同学提出如下两种假设： 假设1：酚酞被氧化； 假设2：NaOH被消耗。 请你设计实验探究上述假设正误：___________________________________________________（包括实验步骤、现象和结论）。 17. 亚氯酸钠（NaClO2）常用于纸浆、纺织品漂白及水处理中的杀菌净化。一种制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。 已知：纯ClO2受热、高压、浓度大于10%（体积分数）时极易爆炸。 回答下列问题： （1）“ClO2发生器”中通入空气的目的是__________________________________________________。 （2）“ClO2发生器”中另一种产物为酸式盐，该反应的化学方程式为________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为____________。 （4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （5）产品中可能混有的含硫物质主要是____________（填化学式）。 （6）NaClO2作为高效漂白剂，其漂白原理类似下列物质中的____________（填字母）。 A. 活性炭   B. Al(OH)3胶体 C. SO2  D. Na2O2 （7）工业生产中碱性废水含NaClO2超标，可加入适量绿矾（FeSO4·7H2O）除之，现象是产生红褐色沉淀。写出碱性废水中NaClO2与FeSO4反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________。 18. NaCl是一种化工原料，可以制备多种化工产品，如图所示（部分产物略）。 回答下列问题： （1）E的化学式为_____________。反应④的现象是______________________________________________。 （2）D的电子式为_______________________。 （3）写出反应③的离子方程式：_______________________________________________________________。 （4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是____________（填编号）。 （5）配制250 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，不需要的玻璃仪器是____________（填字母）。 （6）碘盐（含KIO3）是日常生活必需品。某小组设计实验测定碘盐中碘元素的质量分数：准确称取w g碘盐，溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制成的溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的KI溶液，在暗处充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，再向其中滴加c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液V mL。 已知：ⅰ．____________（未配平） ⅱ． ①加入Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应时的颜色变化是__________________________。 ②该碘盐中碘元素的质量分数为____________%（用含w、c、V的代数式表示）。若反应时间过长，空气进入过多，测得的结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $