精品解析：山东济宁市金乡县第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

高二化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　S32　K39　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A. 我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B. 化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量有关 C. 水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释 【答案】C 【解析】 【详解】A．生物酶属于催化剂，催化剂可降低反应活化能、改变反应历程，A正确； B．化学反应的能量变化量与参加反应的物质的物质的量成正比，如相同条件下2mol可燃物完全燃烧的放热量为1mol的2倍，B正确； C．明矾净水原理是水解生成胶体，仅能吸附水中悬浮杂质，无消毒作用；高铁酸钾中为+6价，具有强氧化性可杀菌消毒，还原产物水解生成胶体也可吸附净水，二者处理水的原理不同，C错误； D．诗句描述的是烟花燃放现象，焰色反应的本质是电子跃迁释放能量产生的原子发射光谱，D正确； 故选C。 2. 下列有关说法正确的是 A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. ，，则 C. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子数相等，恒温条件下压强始终不变，但容器为恒容绝热容器，反应存在热效应，未平衡时体系温度会变化，由可知压强会随温度改变，压强不变时说明温度不变，反应达到平衡状态，A正确； B．气态的能量高于固态，等量燃烧时气态放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，B错误； C．该反应生成气体，，反应不能自发进行说明，推导可得，C错误； D．固体溶于水会放出热量，因此固体与足量稀盐酸反应放出的热量大于，D错误； 故选A。 3. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池 C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中进行滴定操作，A错误； B．该装置总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，属于自发氧化还原反应，且存在两个活性不同的电极、电解质溶液，盐桥可形成闭合回路，符合原电池构成条件，B正确； C．AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热蒸干时HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到Al(OH)3，Al(OH)3受热分解为Al2O3，无法获得AlCl3晶体，C错误； D．氯水中含有HClO，具有漂白性，可能会使pH试纸褪色，故无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故答案选B。 4. 关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A. 向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B. 加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变 C. 将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D. 相同的溶质的物质的量浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入，由于和CH3COO-水解程度相等，溶液仍显中性，但水解促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，故A错误； B．加水稀释亚硫酸（）溶液，、，故，始终不变，故B正确； C．常温下将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，故C错误； D．若，则的溶质的物质的量浓度：，所以要使相同，则溶质的物质的量浓度，故D错误； 故答案为：B。 5. 工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是 温度/℃ 接触室中的平衡转化率/ 450 99.4 99.7 550 94.9 97.7 A. 循环利用的物质是、 B. 为放热反应 C. 净化的目的是防止催化剂中毒 D. 实际生产中，接触室中应采用温度，压强 【答案】D 【解析】 【分析】净化在接触室发生催化氧化，未参与反应的二氧化硫和氧气可循环利用，冷却分离出的在吸收塔中用98.3％吸收得产品。 【详解】A．反应为可逆反应，未参加反应的、可循环利用，A正确； B．由表知，在相同压强下，升高温度，二氧化硫的平衡转化率减小，则为放热反应，B正确； C．中含有的杂质可能吸附在催化剂表面，活性降低，催化效果减弱，所以净化的目的是防止催化剂中毒，C正确； D．采用温度利于催化剂活性，和两条件下转化率变化不大，但压强大，对动力和设备要求高，所以实际生产中，接触室中应采用温度，压强，D错误； 答案选D。 6. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中铁电极为阳极，发生氧化反应，故A错误； B．装置②为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故B错误； C．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故C错误； D．在铁钥匙上镀铜，铜为阳极，接电源正极，阴极上Cu2++2e-=Cu，阳极上Cu-2e-=Cu2+，故电解质溶液中不变，故D正确； 答案选D； 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B. 25℃时0.1mol⋅LNH4Cl溶液的KW大于100℃时0.01mol⋅LNaCl溶液的KW C. 溶液和盐酸做导电实验，溶液中灯泡较暗，说明是弱电解质 D. 二元弱酸的两种盐与NaHA等浓度等体积混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下pH=3的醋酸抑制水的电离，水电离出的浓度等于溶液中浓度，为；硫酸铝为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，水电离出的浓度等于溶液中浓度，为，二者之比为，A正确； B．水的离子积仅与温度有关，温度越高越大，25℃时约为，小于100℃时的（约），与溶液溶质、浓度无关，B错误； C．溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷数有关，未说明溶液和盐酸的浓度相同，无法通过灯泡亮度判断是否为弱电解质，C错误； D．等浓度等体积的与混合，根据物料守恒，总物质的量与含A粒子总物质的量之比为，即，选项等式比例错误，D错误； 故选A。 8. 下列各项叙述中，正确的是 A. P、S、N 的第一电离能逐渐增大 B. 价电子排布式为 4s24p3的元素位于第四周期ⅤA 族，是 p 区元素 C. 2p 和 3p 轨道形状相同，能量也相等 D. 碳原子价电子轨道表示式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N、P为同主族元素，第一电离能N大于P，P与S同周期，因为P的3p轨道半充满，所以第一电离能P大于S，故A错误； B．从价电子排布式4s24p3中可以看出，该元素的电子层数为4，价电子数为5，则该元素位于第四周期ⅤA族，电子最后进入4p轨道，所以是p区元素，故B正确； C．2p和3p轨道形状都为哑铃形，但2p轨道的能量比3p低，故C错误； D．原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，则轨道表示式不满足洪特规则，故D错误； 答案选B。 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线，可知： B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图丁是在醋酸溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线图，随着加水量的增加电离度：点小于点 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，此时，，，电离常数，A不符题意； B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B不符题意； C．增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物的转化率最高的是c点，C符合题意； D．醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D不符题意； 答案选C。 10. 乙烯气相直接水合制备乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，a点平衡时容器体积为1L]。下列分析错误的是 A. 乙烯气相直接水合反应的∆H<0 B. 图中压强的大小关系为p1<p2<p3 C. a、b达到平衡状态所需要的时间：a>b D. 图中a点对应的压强平衡常数KP= 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则，A正确； B．相同温度下，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知，压强：，B正确； C．温度越高、压强越大，化学反应速率越快，反应达到平衡时间越短；已知温度、压强，则反应速率，所需要的时间，C正确； D．a点乙烯转化率为20%，则消耗的，列出三段式：，则，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂 滴入最后半滴标准液，指示剂由黄色变为橙色，且在半分钟内不恢复 可测定氨水的浓度 C 室温下，用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和NaF溶液的pH NaF溶液pH小于NaClO溶液 HF酸性强于HClO D 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．悬浊液中存在可溶的，电离出的可直接与反应生成黑色沉淀，无法证明由转化而来，不能比较和的大小，A错误； B．盐酸滴定氨水时反应生成的溶液呈酸性，甲基橙的变色范围（3.1~4.4）处于酸性区间，滴定终点现象为指示剂由黄色变为橙色且半分钟内不恢复，操作和结论均正确，可测定氨水浓度，B正确； C．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸准确测定其，操作错误，C错误； D．与反应的本质为，和不参与平衡，加入固体平衡不移动，血红色不会变浅，现象和结论均错误，D错误； 故选B。 12. 一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. Z原子中只有1个电子，故其核外电子所占据的只有1个原子轨道 B. 原子序数：W>X，对应的简单离子半径顺序：W<X C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共3种 D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W>M，第一电离能W>M 【答案】C 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的元素，X为O元素。W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为氢元素；由图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为：6-2-1=3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与氢元素、镁元素不同周期，则Y为B元素。 【详解】A．氢元素的原子序数为1，基态原子中的电子排布式为1s1，所以原子中只有1个电子，原子核外电子所占据的只有1个原子轨道，A正确； B．镁元素的原子序数大于氧元素，镁离子和氧离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以镁离子的离子半径小于氧离子，B正确； C．硼元素的原子序数为5，基态原子的电子排布为，因此原子中有3种能量不同的电子，每个电子的运动状态都不相同，所以电子的运动状态共5种，C错误； D．元素M是与Y同主族的短周期元素，Y为B元素，则M是Al元素，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电离能大于铝，故金属性Mg＞Al， 第一电离能Mg＞Al，D正确； 故选C。 13. 某小组设计实验测定胆矾纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液的体积为。涉及相关反应如下：、。下列叙述正确的是 A. 溶液为淀粉溶液 B. 盛装溶液时选择酸式滴定管 C. 滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D. 胆矾的纯度为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．该滴定为碘量法，碘单质遇淀粉变蓝，因此指示剂X为淀粉溶液，A正确； B．为强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应选用碱式滴定管盛装，B错误； C．滴定管装液之前最后一步操作是用待装液润洗，避免待装液被残留的水稀释，C错误； D．根据反应可得关系式，250mL溶液中，纯度为，D正确； 故选AD。 14. 2023年8月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理如下图所示，两侧储罐溶液体积均为。下列说法正确的是 A. 放电时，电流从a电极经外电路流向b电极 B. 放电时，a极的电极反应为 C. 充电时，从a电极区经交换膜流向b电极区 D. 充电时，当浓度变化，交换膜交换3NA个 【答案】BD 【解析】 【分析】由图，放电时，电极a上转化为，S元素化合价升高，失电子发生氧化反应，a为负极；电极b上转化为，Mn元素化合价降低，得电子发生还原反应，b为正极；充电时装置为电解池，a为阴极、b为阳极； 【详解】A．放电时电流从正极经外电路流向负极，即从b电极流向a电极，A错误； B．放电时a为负极，失电子被氧化生成，电极反应满足原子、电荷守恒，B正确； C．充电时阳离子向阴极移动，即从b电极区流向a电极区，C错误； D．充电时阳极反应为失去电子被氧化为：，浓度变化，溶液体积为，则生成的物质的量为，转移电子3mol，为平衡电荷，会有个通过阳离子交换膜，D正确； 故选BD。 15. 常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 【答案】CD 【解析】 【分析】由题中信息可知，可以形成4物种，分别为、、和，随着增大，的摩尔分数逐渐减小，会转化为溶解度更小的，的摩尔分数先增大后减小，因此， 的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为，丁线所示物种为，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为，丙线所示物种为。由甲、丁两线的交点可知，在该点和的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中和初始物质的量浓度均为，则此时溶液中的浓度为，由可以求出此时溶液中的浓度为，再由可以求出此时溶液中，，即，根据图像中的位置可以估算出。由乙和丙两线的交点可知， 和的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时的摩尔分数为0.84。 【详解】A．由分析可知，甲线所示物种为，A不正确； B．由分析可知，乙、丙两线的交点时和的摩尔分数相等，均为0.08，此时pH=a，故的电离平衡常数，故不可能为，故B不正确； C．时， 的摩尔分数为0.84，的物质的量为，由水于溶液中初始物质的量浓度为，以Co2+极限最大浓度估算形成Co(OH)2时所要最小c(OH-)=，此时溶液呈碱性，应有较多草酸根，则a点无Co(OH)2，此时Co元素只有两种存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co元素守恒可得， 的物质的量浓度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=，C正确； D．由分析可知时，的浓度为，， ，D正确； 综上所述，本题选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 （1）Zn属于元素周期表中的____区；基态的价层电子的轨道表示式为____； （2）基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种，电子占据的最高能级原子轨道形状是______形。电负性关系S____As（填“>”或“<”）。 （3）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是____（填序号）。 A. B. C. D. （4）Cu的第二电离能(Cu)___Zn的第二电离能(Zn)（填“>”或“<”），理由是__________________________。 （5）下列有关说法不正确的是____ A. 与砷原子未成对电子数相同的同周期元素有3种 B. 的价层电子排布式为 C. 铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 D. 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 【答案】（1） ①. ds ②. （2） ①. 9 ②. 哑铃 ③. > （3）D （4） ①. > ②. 的价电子排布式为的价电子排布为的3d轨道处于全充满状态，更稳定 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 Zn的核外电子排布为，属于元素周期表中的ds区；Ti的基态价层电子排布为，失去2个电子形成时优先失去4s电子，因此的价层电子排布为，2个电子分别占据在2个3d轨道且自旋平行，4s轨道无电子，则轨道表示式为。 【小问2详解】 电子的空间运动状态即原子轨道数，基态S的电子排布为，占据的原子轨道为1s、2s、3个2p、3s、3个3p，故基态硫原子核外电子的空间运动状态有9种；电子占据的最高能级为3p，p轨道的空间形状为哑铃（纺锤）形；元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故电负性S>P>As，即电负性关系S>As。 【小问3详解】 N原子的核外电子排布为1s22s22p3，能量最低的排布方式为1s和2s轨道分别填充1对自旋相反的电子，2p的3个简并轨道各填充1个电子且自旋相同，3s轨道未填充电子，故选D。 【小问4详解】 失去1个电子后Zn+的价电子排布式为3d104s1，失去1个电子后Cu+的价电子排布为3d10，此时Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定，难失去电子，故锌的第二电离能(I2)小于铜的第二电离能。 【小问5详解】 A．As位于第四周期第VA族，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，未成对电子数为3，同周期未成对电子数为3的元素还有V（价电子排布为3d34s2）、Co（价电子排布为3d74s2），故与砷原子未成对电子数相同的同周期元素共2种，A错误； B．Fe是26号元素，基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2+时，失去的是最外层的电子，则Fe2+的价层电子排布式为3d6，B错误； C．结合选项B可知铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，C正确； D．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增加，Be的核外电子排布为全充满稳定结构（1s22s2）、N的核外电子排布为半充满稳定结构（1s22s22p3），其第一电离能大于相邻元素，故介于B和N之间的元素是Be、C、O，共3种，D正确； 故选AB。 17. 随着能源结构的改变，甲醇、甲烷将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇、甲烷。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： 与反应生成和的热化学方程式_______________________。 （2）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。 ①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②正极的电极反应式为__________。 （3）某学习小组利用甲烷燃料电池提供能量，以铁为电极电解溶液制备，其工作原理如图所示： 已知：在强碱性条件下稳定。 ①乙装置中，离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，X电极的电极反应式为___________。 ②当制取39.6g时，甲装置理论上消耗甲烷的质量为__________。 【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ/mol （2） ①. 氧离子导体 ②. CO2+2H2O+6e-=CH3OH+3O2- （3） ①. 阴 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知的第一步和第二步热化学方程式相加，即可得到 与 反应生成 和 的热化学方程式。其焓变 。 【小问2详解】 ① 由图1可知，右侧进口通入 和 ，出口仅生成 ，说明 作为反应物参与了正极的还原反应并生成了 ；同时左侧进口通入 ，出口排出 ，说明 移动到了左侧参与负极反应。因此，该固体电解质为氧离子导体。 ② 右侧为正极，发生还原反应， 和 得到电子生成甲醇和氧离子，电极反应式为 。 【小问3详解】 ① 甲装置为甲烷燃料电池，通入 的A极为负极，通入 的B极为正极。乙装置为电解池，与A极相连的X极为阳极，与B极相连的Y极为阴极。电解制备时，铁作阳极，电极反应为；X极为阳极，电极反应为 。阴极区不断生成 ，阳极区不断消耗 ，为保持溶液电中性及强碱性环境， 需从阴极区向阳极区移动，故采用阴离子交换膜。 ② 39.6 g 的物质的量为 。根据阳极反应式，生成 转移电子 。甲装置中甲烷燃料电池负极反应式为 ，根据电子守恒，转移 电子理论上消耗甲烷的物质的量为 ，其质量为 。 18. 次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题： （1）次磷酸()是一种用途广泛的一元弱酸，某化学小组设计以下方法测定次磷酸溶液浓度。时，用溶液滴定未知浓度的溶液。 ①依据以下实验数据，计算___________(保留四位有效数字）。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 23.40 3 1.54 21.56 ②有很强的还原性，也可以用酸性滴定浓度。滴定时，将溶液装入锥形瓶，达到滴定终点的现象是__________________________________________。 ③下列操作会使测定结果偏小的是________(填字母)。 a．未用标准溶液润洗滴定管 b．标准溶液滴在锥形瓶外一滴 c．滴定前平视，滴定后俯视读数 d．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （2）常温下，亚磷酸、磷酸逐级电离常数如下表所示： 酸 电离常数 酸 电离常数 ①常温下，浓度均为的溶液和溶液中水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)； ②常温下，的溶液_______(填准确值)； （3）I．常温下，将固体逐渐加入到溶液中，混合溶液的pH与或或变化的关系如图所示： ①表示pH与关系的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)； II．体系中各含碳粒子的与的关系如图所示。 ②图中曲线③表示的微粒为_______，的电离平衡常数_______，当溶液中时，溶液的_______。 【答案】（1） ①. ②. 当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟不恢复原来的颜色 ③. c （2） ①. 前者大 ②. （3） ①. a ②. ③. ④. 8.31 【解析】 【分析】本题以次磷酸、亚磷酸、磷酸为载体，综合考查酸碱中和滴定的数据处理、终点判断与误差分析，电离平衡常数的应用，水的电离程度比较，质子守恒，以及 pH—lg 比值曲线和 lgc—pH 分布曲线的识读与计算。解题关键是：由次磷酸为一元酸得出 n(H3PO2)=n(NaOH)；用 Ka、Kw 判断盐溶液中水解与电离的主导方向；由曲线的截距或交点对应 pKa 读取数据。 【小问1详解】 三次滴定消耗 NaOH 溶液的体积依次为 19.98 mL、22.14 mL、20.02 mL，第 2 次数据 22.14 mL 与另两次相差过大，应舍去；取另两次的平均值，得 V(NaOH)=20.00 mL。次磷酸是一元弱酸，达滴定终点时 n(H3PO2)=n(NaOH)，则 c(H3PO2)=。用酸性 KMnO4 溶液滴定 H3PO2 时，终点后稍过量的 KMnO4 使溶液显浅红色，故终点现象为：当滴入最后半滴 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色。误差分析：a 项未用标准液润洗滴定管，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏大；b 项标准液滴到锥形瓶外，消耗体积偏大，结果偏大；c 项滴定前平视、滴定后俯视，终点读数偏小，消耗体积偏小，结果偏小；d 项滴定前尖嘴处有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入读数，消耗体积偏大，结果偏大。故选 c。 【小问2详解】 ①Na2HPO4 溶液中， 的水解程度大于电离程度（水解常数约 ，远大于其电离常数 ），水解产生的 OH− 促进水的电离；NaH2PO3 溶液中， 的电离程度大于水解程度（电离常数 远大于水解常数约 ），电离产生的 H+ 抑制水的电离。故水的电离程度前者大。 ②NaH2PO4 溶液中，以 和 H2O 为参考的质子守恒式为 ，即 =c(H+)−c(OH−)。pH=4 时 c(H+)= mol/L、c(OH−)= mol/L，故其值为 mol/L。 【小问3详解】 ①由表中数据知 H3PO4 的三级电离常数依次为 、、，其 pKa 依次约为 2.13、7.22、12.35。由 可知，当 lg 比值=0 时曲线在纵轴上的截距即对应 pKa；图中曲线 a、b、c 的截距依次为 12.35、7.22、2.13，故 a、b、c 依次对应 、、，所以表示 pH 与 关系的曲线是 a。 ②K2CO3 体系中含碳微粒为 H2CO3、、；随 pH 增大 H2CO3 减少、 增多， 在中间 pH 区域含量最大，故曲线①、②、③依次对应上述三种微粒。由曲线②、③交点 pH=10.25 得碳酸二级电离常数 Ka2=≈；当 c(H2CO3)=c() 时，由 Ka1⋅Ka2=c(H+)⋅c(H+)，故 。 19. 用软锰矿（，含、杂质）和方铅矿（PbS含少量FeS）为原料制备电极材料的工艺流程如下： 已知：，， 有关离子沉淀时的pH： 开始沉淀时 8.3 7.6 2.7 3.0 沉淀完全时 9.8 9.6 3.7 4.7 回答下列问题： （1）“滤渣1”除了S、外，还有____________（填化学式）。 （2）“试剂a”可以选用____________（填标号），“除杂”应调pH范围是____________。 A．NaClO B． C． D．NaOH （3）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________________________________。 （4）“沉锰”后上层清液中____________。 （5）“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 4.7≤pH<8.3 （3） （4）2.5 （5） 【解析】 【分析】浸取时生成硫酸锰、硫酸铝、硫酸铅、硫酸亚铁、硫等，则滤渣1为硫酸铅、S、；加入适量铁，除去过量的硫酸，加入氧化剂a将硫酸亚铁氧化，并且调pH，得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，向滤液中加入氨水与碳酸氢钠沉锰得到碳酸锰，加入碳酸锂和氧气焙烧，得到。 【小问1详解】 根据分析知，“滤渣1”除了S、外，还有； 【小问2详解】 “试剂a”作用是氧化亚铁离子，并且调pH得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，NaClO、具有氧化性，具有还原性，NaOH显碱性，故选AC；由表格可知，“除杂”时，使分别转化为除去，而不产生沉淀，则调pH范围是4.7≤pH<8.3； 【小问3详解】 “沉锰”时，加入氨水与碳酸氢钠沉锰得到碳酸锰，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “沉锰”后上层清液中； 【小问5详解】 “焙烧”时，加入碳酸锂和氧气焙烧，得到，根据得失电子守恒以及原子守恒，发生反应的化学方程式为。 20. 汽车尾气中含有NO、、CO等有害物质，其中会引起光化学烟雾等环境问题。 （1）研究表明CO与在作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： 先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率___________反应Ⅱ的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I速率的增大程度___________反应Ⅱ的(同上)；使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则数值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：。实验测得，，。向两个体积均为的密闭容器A(起始，绝热)、B(，恒温)中分别加入、，在相同催化剂条件下，测得A、B容器中转化率随时间的变化关系如图所示： ①表示容器A的曲线是_______(填“a”或“b”)； ②X、Y两点中，_______(填“>”、“<”或“=”)。 ③在M点时，反应平衡常数_______，M、N两点中，值小的点是_______(填“M”或“N”)。在M点时，再加入、，一段时间达到平衡，此时CO转化率___________M点(填“大于”、“小于”或“等于”) 【答案】（1） ①. 小于 ②. 大于 ③. 不变 （2） ①. a ②. > ③. 1 ④. N ⑤. 大于 【解析】 【分析】本题以汽车尾气中氮氧化物与CO的催化净化为背景，综合考查催化反应历程的能量图像和化学平衡图像。解答要点：由能量—反应历程图比较各步能垒大小，判断催化剂、温度对反应速率的影响，并明确催化剂不改变反应的ΔH；由CO转化率随时间变化的图像，结合容器A绝热、容器B恒温的条件差异，判断曲线归属、比较X、Y两点的正反应速率，并计算平衡常数、判断平衡移动方向。 【小问1详解】 由能量—反应历程图可知，反应I的能垒（活化能）大于反应II，活化能越大反应速率越慢，故反应I的反应速率小于反应II。升高温度时，活化能大的反应其速率增大程度更大，故反应I速率的增大程度大于反应II。催化剂只改变反应历程、降低反应所需活化能，不改变反应物和生成物的总能量，ΔH只取决于反应的始终态，故使用多孔结构催化剂后ΔH数值不变。 【小问2详解】 ①该反应为放热反应。容器A绝热，反应放出的热量使体系温度升高、反应速率加快，故容器A先达到平衡、其曲线先出现平台；但温度升高使放热反应的平衡转化率降低，容器A的平衡转化率较低，因此曲线a表示容器A。 ②X、Y两点CO的转化率相同，说明两容器中NO、CO的浓度相同；容器A绝热，其温度高于恒温容器B的400℃，温度越高正反应速率越大，故X点的正反应速率大于Y点的正反应速率。 ③M点位于曲线b（容器B，恒温400℃）的平衡平台，此时CO的转化率为50%。起始时NO、CO的浓度均为1 mol/L，达平衡时NO、CO的浓度均为0.5 mol/L，N2的浓度为0.25 mol/L，CO2的浓度为0.5 mol/L，代入平衡常数表达式可得。由于只随温度变化，而N点所在容器A绝热、温度高于400℃，该放热反应的K随温度升高而减小，故该值较小的点是N。恒容条件下，在M点再加入2 mol NO和2 mol CO，相当于增大压强，压强增大，平衡正向移动，CO的转化率大于M点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　S32　K39　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A. 我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B. 化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量有关 C. 水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释 2. 下列有关说法正确的是 A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. ，，则 C. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 3. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池 C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 4. 关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A. 向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B. 加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变 C. 将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D. 相同的溶质的物质的量浓度： 5. 工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是 温度/℃ 接触室中的平衡转化率/ 450 99.4 99.7 550 94.9 97.7 A. 循环利用的物质是、 B. 为放热反应 C. 净化的目的是防止催化剂中毒 D. 实际生产中，接触室中应采用温度，压强 6. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B. 25℃时0.1mol⋅LNH4Cl溶液的KW大于100℃时0.01mol⋅LNaCl溶液的KW C. 溶液和盐酸做导电实验，溶液中灯泡较暗，说明是弱电解质 D. 二元弱酸的两种盐与NaHA等浓度等体积混合： 8. 下列各项叙述中，正确的是 A. P、S、N 的第一电离能逐渐增大 B. 价电子排布式为 4s24p3的元素位于第四周期ⅤA 族，是 p 区元素 C. 2p 和 3p 轨道形状相同，能量也相等 D. 碳原子价电子轨道表示式为： 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线，可知： B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图丁是在醋酸溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线图，随着加水量的增加电离度：点小于点 10. 乙烯气相直接水合制备乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，a点平衡时容器体积为1L]。下列分析错误的是 A. 乙烯气相直接水合反应的∆H<0 B. 图中压强的大小关系为p1<p2<p3 C. a、b达到平衡状态所需要的时间：a>b D. 图中a点对应的压强平衡常数KP= 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂 滴入最后半滴标准液，指示剂由黄色变为橙色，且在半分钟内不恢复 可测定氨水的浓度 C 室温下，用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和NaF溶液的pH NaF溶液pH小于NaClO溶液 HF酸性强于HClO D 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. Z原子中只有1个电子，故其核外电子所占据的只有1个原子轨道 B. 原子序数：W>X，对应的简单离子半径顺序：W<X C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共3种 D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W>M，第一电离能W>M 13. 某小组设计实验测定胆矾纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液的体积为。涉及相关反应如下：、。下列叙述正确的是 A. 溶液为淀粉溶液 B. 盛装溶液时选择酸式滴定管 C. 滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D. 胆矾的纯度为 14. 2023年8月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理如下图所示，两侧储罐溶液体积均为。下列说法正确的是 A. 放电时，电流从a电极经外电路流向b电极 B. 放电时，a极的电极反应为 C. 充电时，从a电极区经交换膜流向b电极区 D. 充电时，当浓度变化，交换膜交换3NA个 15. 常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 （1）Zn属于元素周期表中的____区；基态的价层电子的轨道表示式为____； （2）基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种，电子占据的最高能级原子轨道形状是______形。电负性关系S____As（填“>”或“<”）。 （3）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是____（填序号）。 A. B. C. D. （4）Cu的第二电离能(Cu)___Zn的第二电离能(Zn)（填“>”或“<”），理由是__________________________。 （5）下列有关说法不正确的是____ A. 与砷原子未成对电子数相同的同周期元素有3种 B. 的价层电子排布式为 C. 铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 D. 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 17. 随着能源结构的改变，甲醇、甲烷将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇、甲烷。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： 与反应生成和的热化学方程式_______________________。 （2）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。 ①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②正极的电极反应式为__________。 （3）某学习小组利用甲烷燃料电池提供能量，以铁为电极电解溶液制备，其工作原理如图所示： 已知：在强碱性条件下稳定。 ①乙装置中，离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，X电极的电极反应式为___________。 ②当制取39.6g时，甲装置理论上消耗甲烷的质量为__________。 18. 次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题： （1）次磷酸()是一种用途广泛的一元弱酸，某化学小组设计以下方法测定次磷酸溶液浓度。时，用溶液滴定未知浓度的溶液。 ①依据以下实验数据，计算___________(保留四位有效数字）。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 23.40 3 1.54 21.56 ②有很强的还原性，也可以用酸性滴定浓度。滴定时，将溶液装入锥形瓶，达到滴定终点的现象是__________________________________________。 ③下列操作会使测定结果偏小的是________(填字母)。 a．未用标准溶液润洗滴定管 b．标准溶液滴在锥形瓶外一滴 c．滴定前平视，滴定后俯视读数 d．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （2）常温下，亚磷酸、磷酸逐级电离常数如下表所示： 酸 电离常数 酸 电离常数 ①常温下，浓度均为的溶液和溶液中水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)； ②常温下，的溶液_______(填准确值)； （3）I．常温下，将固体逐渐加入到溶液中，混合溶液的pH与或或变化的关系如图所示： ①表示pH与关系的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)； II．体系中各含碳粒子的与的关系如图所示。 ②图中曲线③表示的微粒为_______，的电离平衡常数_______，当溶液中时，溶液的_______。 19. 用软锰矿（，含、杂质）和方铅矿（PbS含少量FeS）为原料制备电极材料的工艺流程如下： 已知：，， 有关离子沉淀时的pH： 开始沉淀时 8.3 7.6 2.7 3.0 沉淀完全时 9.8 9.6 3.7 4.7 回答下列问题： （1）“滤渣1”除了S、外，还有____________（填化学式）。 （2）“试剂a”可以选用____________（填标号），“除杂”应调pH范围是____________。 A．NaClO B． C． D．NaOH （3）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________________________________。 （4）“沉锰”后上层清液中____________。 （5）“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 20. 汽车尾气中含有NO、、CO等有害物质，其中会引起光化学烟雾等环境问题。 （1）研究表明CO与在作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： 先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率___________反应Ⅱ的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I速率的增大程度___________反应Ⅱ的(同上)；使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则数值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：。实验测得，，。向两个体积均为的密闭容器A(起始，绝热)、B(，恒温)中分别加入、，在相同催化剂条件下，测得A、B容器中转化率随时间的变化关系如图所示： ①表示容器A的曲线是_______(填“a”或“b”)； ②X、Y两点中，_______(填“>”、“<”或“=”)。 ③在M点时，反应平衡常数_______，M、N两点中，值小的点是_______(填“M”或“N”)。在M点时，再加入、，一段时间达到平衡，此时CO转化率___________M点(填“大于”、“小于”或“等于”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $