精品解析：云南昭通市镇雄县五德中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试卷

高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B. 向工业废水中加入以除去、 C. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率，A不符合题意； B．加入将、转化为沉淀，实现除杂，与反应速率无关，B符合题意； C．催化剂可以加快反应速率，在汽车尾气净化器内放置催化剂可以加快一氧化氮与一氧化碳转化为氮气和二氧化碳气体的反应速率，有利于除去一氧化氮和一氧化碳，减少有害气体对环境的污染，C不符合题意； D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 中子数为6的B，其核素符号为 B. 该反应的单线桥： C. 的结构示意图为 D. 中含有非极性键，电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．B元素质子数为5，质量数=质子数+中子数=，核素符号，A错误； B．反应中，中Cl由+5价降为0价得，6个HCl中有5个Cl由−1价升为0价失，单线桥转移电子数为，单线桥：，B错误； C．的结构示意图为，C正确； D．中N最外层电子为8电子结构：，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5.7 B. 难溶于水，所以是弱电解质 C. 用100 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 D. 的溶液一定呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸读数为整数，A错误； B．难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以是强电解质，B错误； C．量筒的精度是0.1 mL，不能用100 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，C错误； D．根据，说明溶液中，溶液一定呈中性，D正确； 故选D。 4. 下列方程式书写错误的是 A. 用制备漂白粉的离子方程式： B. 向溶液中加入过量氨水的离子方程式： C. 制备胶体的离子方程式： D. 检验的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备漂白粉是氯气与石灰乳反应，石灰乳中不能拆为离子形式，且产物是可溶性强电解质，应拆为和，正确的离子方程式为：，A错误； B．不溶于弱碱氨水，和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：，B正确； C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色得到氢氧化铁胶体，离子方程式为：，C正确； D．氯离子和银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，可用于检验氯离子，离子方程式为：，D正确； 故选A。 5. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 B. 恒温条件下，，缩小容积，气体颜色变深 C. 对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D. 工业合成氨过程中采用高压 【答案】B 【解析】 【详解】A．向平衡体系中加入KSCN固体，的浓度增大，化学平衡正向移动，溶液颜色加深，可以使用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．恒温下，缩小体积，压强增大，各气体浓度增大，因此颜色加深，但该反应反应前后气体分子总数目不变，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯水中存在化学平衡：反应产生的HClO不稳定，光照分解：导致减小，化学平衡：正向移动，导致减小，因此溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨为气体体积缩小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 故答案选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 1 mol NO与0.5 mol 充分混合后的气体分子数为 C. 25℃时1 L 的溶液中含有的数为 D. 2.24 L的分子中的中子数是 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明体积，不能计算个数，A错误； B．1 mol NO与充分反应生成1 mol的，存在平衡，气体分子数小于，B错误； C．1 L的溶液中物质的量为，故含有的数目为，C正确； D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24 L氯化氢的物质的量，D错误； 故选C。 8. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D 【解析】 【分析】浓硝酸不稳定，易分解为二氧化氮、水和氧气。 【详解】A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，故A正确； B．浓硝酸受热易分解，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确； C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，故C正确； D．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，故D错误； 选D。 9. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A. X和Y只能形成一种化合物 B. 简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+ C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D. WY2、ZY中化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层只有一个电子的非金属元素，则X为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；W的原子序数是Y的2倍，则W为S元素；Z最外层电子数之和为15-1-6-6=2，Z的原子序数大于氧、小于S，则Z为Mg。 【详解】A．H和O可以形成H2O、H2O2，A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Mg2+，B正确； C．非金属性W（S）＜Y（O），故氢化物稳定性W（S）＜Y（O），C错误； D．SO2含有共价键，MgO含有离子键，D错误。 答案选B。 10. 根据下列实验操作，实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将绿豆大小的Na和K分别投入水中 Na与水反应更剧烈 金属性 B 常温下，Fe分别与稀硝酸、浓硝酸反应 Fe与稀硝酸反应立即产生气体，Fe与浓硝酸无明显现象 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 C 将浓硫酸滴入蓝色晶体中 晶体变成白色 体现浓硫酸的脱水性 D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 说明该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．K的金属性强于Na，与水反应时K的反应更剧烈，实验现象描述错误，且金属性，结论错误，A不符合题意； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，结论错误，B不符合题意； C．浓硫酸使晶体失去结晶水变为白色，体现的是浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机物中H、O元素按水的组成比脱去，结论错误，C不符合题意； D．加入NaOH溶液共热，产生的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明原溶液中含有，实验操作、现象和结论均正确，D符合题意； 故选D。 11. 某研究小组设计如图所示实验装置制取，并验证其部分性质。 下列说法正确的是 A. 装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气 B. 装置丙中发生反应的化学方程式为 C. 装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了的氧化性 D. 装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收 【答案】D 【解析】 【分析】甲中浓硫酸与亚硫酸氢钠固体反应制备SO2，乙中盛放浓硫酸，干燥SO2，丙中SO2与O2反应得到SO3：，丁中收集SO3，戊中氯化铁溶液与SO2发生氧化还原反应：，己中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收，据此解答。 【详解】A．装置乙中盛装的试剂为浓硫酸，不是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，干扰实验，A错误； B．装置丙中发生反应的化学方程式为：，B错误； C．装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了被还原为，作氧化剂，作还原剂具有还原性，C错误； D．由分析可知，装置己中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收，D正确； 故选D。 12. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 降低温度，有利于该反应逆向进行 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知反应历程经历了3个阶段，分别是A与生成II，II生成I2，I2生成B与，且化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与为放热反应； 【详解】A．由图可知，化合物A与的反应历程经历了3个阶段，根据有效碰撞理论可知，化合物A与之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物A与之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误； B．该历程中的最大能垒（活化能），B正确； C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应热，C错误； D．由图知，化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与为放热反应，降低温度，利于该反应正向进行，D错误； 故选B。 13. 25℃，2 L密闭容器中发生反应：，三种气体初始物质的量和平衡物质的量如下表，假设反应5 s时达到平衡状态，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始物质的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 该温度下，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 0～5 s内，X的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X初始物质的量为0.2 mol，平衡时的物质的量为0.1 mol，转化的物质的量为，X的转化率为，A正确； B．平衡常数，B正确； C．增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，即平衡向生成Z的方向移动，平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，C错误； D．0～5 s内，X的平均反应速率为=，D正确； 故选C。 14. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A. 同浓度下三种酸的酸性强弱： B. 将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C. 在的和混合溶液中，存在 D. 中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数可知酸性：，A错误； B．酸性，因此将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为，B错误； C．的和混合溶液中，，C正确； D．等体积、等浓度的和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 （4）加入过量铁粉的目的有两点： ①除去过量的硫酸； ②___________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。 （6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 ___________L(标准状况下)。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3） ①. 过滤 ②. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （4）将Fe3+完全转化为Fe2+ （5） ①. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 制作氮肥或化工原料 （6）1120 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，过滤后滤液中加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氧化铁。 【详解】(1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是增大接触面积，使反应更充分，故答案为：增大接触面积，使反应更充分； (2)“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； (3)根据分析可知，硫铁矿烧渣酸浸过程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反应，所以不溶物为SiO2，故步骤1为过滤操作，“滤渣1”的主要成份是SiO2，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，其反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：过滤；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； (4)加入过量的铁粉，既可以除去过量的硫酸，也可以将铁离子还原成亚铁离子，故答案为：将Fe3+完全转化为Fe2+； (5)加入碳酸氢铵反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO2生成，该反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；滤液Z含氮元素，可制作氮肥或化工原料，故答案为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；制作氮肥或化工原料； (6)由分析可知，碳酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁，反应的关系式为4FeCO3～O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L=1120L，故答案为：1120。 16. Ⅰ．侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，如图所示仪器中需要使用的有________(填名称)。 （2）写出步骤③发生反应的化学方程式：__________________。 Ⅱ．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （3）图中________(填“>”“<”或“=”)，C点溶液的性质________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （4）用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。 ①滴定时，将酸性HCl标准液装在图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 ②判断滴定终点到达时的现象为______________________。 ③若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填序号) a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2） （3） ①. < ②. 中性 （4） ①. 甲 ②. 当滴入最后半滴盐酸溶液时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内无变化 ③. cd 【解析】 【小问1详解】 步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 【小问2详解】 将晶体减压过滤、煅烧，得到固体，对应的反应为碳酸氢钠固体受热分解，。 【小问3详解】 水的电离为吸热过程，温度越高水的离子积常数越大，从图中可以读出时水的离子积常数小于，因此；由图中可以读出C点，溶液显中性。 【小问4详解】 用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，HCl溶液为酸溶液装入酸式滴定管，即甲中。以酚酞为指示剂，因此当滴入最后半滴盐酸溶液时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内无变化。 a．用蒸馏水冲洗锥形瓶对滴定结果无影响，a不符合题意； b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致标准液消耗偏小，结果偏低，b不符合题意； c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致标准液消耗偏大，结果偏高，c符合题意； d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液消耗读数偏大，结果偏高，d符合题意； 故选cd。 17. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。 Ⅰ．以和为原料合成尿素： 。 （1）该反应在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）欲提高的转化率，可采取的措施有________、________(任写两条)。 （3）已知，将1 mol 和2 mol 投入体积为2 L的密闭容器中发生上述反应，10 min后的物质的量为0.6 mol，则0～10 min内，用表示的化学反应速率为____________。 Ⅱ．转化为甲醇 （4）用来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 348 413 436 358 750 463 则 ________ （5）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是________(填序号)。 a． b．容器内混合气体平均相对分子质量不变 c．平衡常数K保持不变 d．容器内气体的密度保持不变 e．容器内的压强不变 （6）天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图所示。 ①c点甲烷的转化率为________。(结果保留一位小数) ②若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 【答案】（1）低温 （2） ①. 加压 ②. 降低温度或及时分离出水蒸气或增大的浓度等 （3） （4） （5）be （6） ①. 66.7% ②. 【解析】 【小问1详解】 反应为放热的熵减反应，根据反应可以自发进行，则反应在低温下可以自发进行。 【小问2详解】 加压、降低温度及时分离出水蒸气、增大的浓度等均可以使化学平衡正向移动，从而提高的转化率。 【小问3详解】 根据已知条件，，，。 【小问4详解】 根据反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值得：。 【小问5详解】 a．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，a不符合题意； b．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，b符合题意； c．平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，c不符合题意； d．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d不符合题意； e．反应前后气体的物质的量不相等，根据同温同压下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，故容器内的压强不变可以说明反应达到了平衡状态，e符合题意； 故选be。 【小问6详解】 假设起始、的物质的量分别为3 mol、1 mol，平衡时转化了，可列三段式：；根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得，，甲烷的转化率为66.7%；平衡时、、CO和的物质的量为、1 mol、和，气体总物质的量为，平衡时压强为p，则，，，，。 18. 醋酸、氨水在科研和生产中均有着重要的应用。回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图所示。 ①醋酸在水中的电离方程式为_____________________。 ②a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是________点，醋酸电离程度最大的是________点。 ③室温下，取0.1 mol/L的盐酸和溶液各100 mL，分别滴加0.1 mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者________后者(填“>”“<”或“=”)。 （2）①向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是______________________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是______________________。 ②常温下的电离度约为________%，________。(保留1位小数)。[已知：电离度，，] 【答案】（1） ①. ②. b ③. c ④. = （2） ①. 红色溶液颜色变浅 ②. ，加入固体，增大，平衡向左移动，减小，因此溶液颜色红色变浅 ③. 4 ④. 10.6 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸是弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式为 ②醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强由图可知，由小到大顺序是；溶液浓度越小，其电离程度越大，则醋酸电离程度最大的是c点； ③消耗的与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，则消耗的相等。 【小问2详解】 ①向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：；加入固体，增大，平衡向左移动，减小，因此溶液颜色红色变浅。 ②0.01 mol/L氨水溶液中，即已电离的，电离度为，。。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B. 向工业废水中加入以除去、 C. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 中子数为6的B，其核素符号为 B. 该反应的单线桥： C. 的结构示意图为 D. 中含有非极性键，电子式为 3. 下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5.7 B. 难溶于水，所以是弱电解质 C. 用100 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 D. 的溶液一定呈中性 4. 下列方程式书写错误的是 A. 用制备漂白粉的离子方程式： B. 向溶液中加入过量氨水的离子方程式： C. 制备胶体的离子方程式： D. 检验的离子方程式： 5. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 B. 恒温条件下，，缩小容积，气体颜色变深 C. 对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D. 工业合成氨过程中采用高压 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 1 mol NO与0.5 mol 充分混合后的气体分子数为 C. 25℃时1 L 的溶液中含有的数为 D. 2.24 L的分子中的中子数是 8. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 9. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A. X和Y只能形成一种化合物 B. 简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+ C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D. WY2、ZY中化学键类型相同 10. 根据下列实验操作，实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将绿豆大小的Na和K分别投入水中 Na与水反应更剧烈 金属性 B 常温下，Fe分别与稀硝酸、浓硝酸反应 Fe与稀硝酸反应立即产生气体，Fe与浓硝酸无明显现象 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 C 将浓硫酸滴入蓝色晶体中 晶体变成白色 体现浓硫酸的脱水性 D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 说明该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 某研究小组设计如图所示实验装置制取，并验证其部分性质。 下列说法正确的是 A. 装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气 B. 装置丙中发生反应的化学方程式为 C. 装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了的氧化性 D. 装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收 12. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 降低温度，有利于该反应逆向进行 13. 25℃，2 L密闭容器中发生反应：，三种气体初始物质的量和平衡物质的量如下表，假设反应5 s时达到平衡状态，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始物质的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 该温度下，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 0～5 s内，X的平均反应速率为 14. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A. 同浓度下三种酸的酸性强弱： B. 将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C. 在的和混合溶液中，存在 D. 中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 （4）加入过量铁粉的目的有两点： ①除去过量的硫酸； ②___________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。 （6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 ___________L(标准状况下)。 16. Ⅰ．侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，如图所示仪器中需要使用的有________(填名称)。 （2）写出步骤③发生反应的化学方程式：__________________。 Ⅱ．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （3）图中________(填“>”“<”或“=”)，C点溶液的性质________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （4）用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。 ①滴定时，将酸性HCl标准液装在图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 ②判断滴定终点到达时的现象为______________________。 ③若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填序号) a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。 Ⅰ．以和为原料合成尿素： 。 （1）该反应在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）欲提高的转化率，可采取的措施有________、________(任写两条)。 （3）已知，将1 mol 和2 mol 投入体积为2 L的密闭容器中发生上述反应，10 min后的物质的量为0.6 mol，则0～10 min内，用表示的化学反应速率为____________。 Ⅱ．转化为甲醇 （4）用来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 348 413 436 358 750 463 则 ________ （5）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是________(填序号)。 a． b．容器内混合气体平均相对分子质量不变 c．平衡常数K保持不变 d．容器内气体的密度保持不变 e．容器内的压强不变 （6）天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图所示。 ①c点甲烷的转化率为________。(结果保留一位小数) ②若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 18. 醋酸、氨水在科研和生产中均有着重要的应用。回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图所示。 ①醋酸在水中的电离方程式为_____________________。 ②a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是________点，醋酸电离程度最大的是________点。 ③室温下，取0.1 mol/L的盐酸和溶液各100 mL，分别滴加0.1 mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者________后者(填“>”“<”或“=”)。 （2）①向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是______________________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是______________________。 ②常温下的电离度约为________%，________。(保留1位小数)。[已知：电离度，，] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $