黑龙江大庆实验中学实验二部2026-2027学年高二上学期学科周检测 化学试题

大庆实验中学 大庆实验中学实验二部2025级高（二）上学期 化学学科周检测 2026.9.6 出题人：王晓旭 审题人：李妍 一、选择题（共80分，A层完成1-20题，每题4分，B层完成1-16题，每题5分） 1.下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A.化学平衡常数与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关 B.化学平衡常数越大，反应进行的程度越小 C.化学平衡常数表达式中，反应物的浓度必须写在分子上 D.改变压强，化学平衡常数一定发生变化 2.在某一密闭容器中发生反应NH2C0ONH4(S)=2NH3(g)+C02(g),该反应的平衡常数表达式为 A.K=c(NH)c(CO2) B.K=- c(NH,COONH) (NH,COONH) C.K=c2(NH3).c(CO2) D.K=(NH)c(CO.) c(NH,COONH) 3.己知：C(s)+H2O(g)片CO(g)+H2(g)△0。下列有关该反应的说法正确的是 A.升高温度，平衡常数K减小 B.增大压强，平衡正向移动 C.增加C(s)的质量，平衡正向移动 D.升高温度，y正和v都增大，但v正增大的更多 4.水煤气变换反应是工业上制备氢气的重要方法之一：CO(g)+H,O(g)三CO2(g)+H(g)△H<0。 列关于该反应的叙述正确的是 A.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 B.保持其他条件不变，压缩容器体积，反应速率加快，有利于提高CO的平衡转化率 C.保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，C0的平衡转化率也增大 第 大庆实验中学 大庆实验中学实验二部2025级高（二）上学期 化学学科周检测 2026.9.6 出题人：王晓旭 审题人：李妍 一、选择题（共80分，A层完成1-20题，每题4分，B层完成1-16题，每题5分） 1.下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A.化学平衡常数与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关 B.化学平衡常数越大，反应进行的程度越小 C.化学平衡常数表达式中，反应物的浓度必须写在分子上 D.改变压强，化学平衡常数一定发生变化 2.在某一密闭容器中发生反应NH2C0ONH4(S)=2NH3(g)+C02(g),该反应的平衡常数表达式为 A.K=c(NH)c(CO2) B.K=- c(NH,COONH) (NH,COONH) C.K=c2(NH3).c(CO2) D.K=(NH)c(CO.) c(NH,COONH) 3.己知：C(s)+H2O(g)片CO(g)+H2(g)△0。下列有关该反应的说法正确的是 A.升高温度，平衡常数K减小 B.增大压强，平衡正向移动 C.增加C(s)的质量，平衡正向移动 D.升高温度，y正和v都增大，但v正增大的更多 4.水煤气变换反应是工业上制备氢气的重要方法之一：CO(g)+H,O(g)三CO2(g)+H(g)△H<0。 列关于该反应的叙述正确的是 A.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 B.保持其他条件不变，压缩容器体积，反应速率加快，有利于提高CO的平衡转化率 C.保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，C0的平衡转化率也增大 第 D.保持温度和容器体积不变，充入H2O(g),平衡向正反应方向移动，但H2O(g)的平衡转化率降低 5.在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2十F22HP K=1047:②H+Cl2=2HCIK=10I7:③H2+Br2=2HBrK=109:④H2+I2=2HΠK=1。比较K值大 小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 A.①④③② B.④②③① C.①②③④ D.无法确定 6.利用CO号（橙色）+H,0三2CO子（黄色）+2H+研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实 验。下列关于试管中溶液说法正确的是 0.5 mL 6 mol-L 0.5 mL 0.5mLH20 NaOH溶液 98%H2S04 微热 6 Q 2mL0.1 mol-L-KC,0,橙黄色溶液 A.微热试管a中溶液，黄色加深，故△H<0 B.试管b加水后，因为水是纯液体，所以平衡不移动 C.相同温度下，试管c比试管b黄色更深，原因是平衡正向移动，平衡常数K增大 D.试管d比试管b橙色更深，主要原因是c()增大，平衡逆向移动 7.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X2(g)+2Y2(g)户2XY2(g)△H<0,4、4,时刻分别 下 仅改变一个反应条件，得到正反应速率'年与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 1o11121314 时间 1页共5页 D.保持温度和容器体积不变，充入H2O(g),平衡向正反应方向移动，但H2O(g)的平衡转化率降低 5.在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2十F22HP K=1047:②H+Cl2=2HCIK=10I7:③H2+Br2=2HBrK=109:④H2+I2=2HΠK=1。比较K值大 小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 A.①④③② B.④②③① C.①②③④ D.无法确定 6.利用CO号（橙色）+H,0三2CO子（黄色）+2H+研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实 验。下列关于试管中溶液说法正确的是 0.5 mL 6 mol-L 0.5 mL 0.5mLH20 NaOH溶液 98%H2S04 微热 6 Q 2mL0.1 mol-L-KC,0,橙黄色溶液 A.微热试管a中溶液，黄色加深，故△H<0 B.试管b加水后，因为水是纯液体，所以平衡不移动 C.相同温度下，试管c比试管b黄色更深，原因是平衡正向移动，平衡常数K增大 D.试管d比试管b橙色更深，主要原因是c()增大，平衡逆向移动 7.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X2(g)+2Y2(g)户2XY2(g)△H<0,4、4,时刻分别 下 仅改变一个反应条件，得到正反应速率'年与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 1o11121314 时间 1页共5页 大庆实验中学 A.0~,内，反应正向进行 B.4,时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C.43时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D.起始时，容器内只有XY2(g) 8.勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A.夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B.往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C.由H(g)、2(g)、H(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D.FCl3溶液和KSCN溶液反应达到平衡后，加入少量铁粉，红色变浅 9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)=pC(g),达到平衡后，保持温度不变，将气体体积 缩小到原来的， 当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是 A.m+n>p B.平衡向正反应方向移动 C.A的转化率减小 D.C的体积分数增加 10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 探究压强对化学 在恒容密闭容器中发生反应 A 压强增大，化学反应速率加快 反应速率的影响 N2+3H22NH3,向其中通入氩气 定温度下，发生反应 气体颜色变深，对于该反应， 探究压强对化学 B 2NO2(g)=N2O4(g),压缩装有NO2 增大压强，平衡向逆反应方向 平衡的影响 和N2O.的容器的体积 移动 探究温度对化学 CuCl2存在如下平衡：[Cu(H,O),了 溶液由蓝绿色变为黄绿色，该 平衡的影响 (蓝色)+4CI=[CuC1,(黄色) 反应为吸热反应 第2页 大庆实验中学 A.0~,内，反应正向进行 B.4,时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C.43时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D.起始时，容器内只有XY2(g) 8.勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A.夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B.往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C.由H(g)、2(g)、H(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D.FCl3溶液和KSCN溶液反应达到平衡后，加入少量铁粉，红色变浅 9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)=pC(g),达到平衡后，保持温度不变，将气体体积 缩小到原来的， 当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是 A.m+n>p B.平衡向正反应方向移动 C.A的转化率减小 D.C的体积分数增加 10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 探究压强对化学 在恒容密闭容器中发生反应 A 压强增大，化学反应速率加快 反应速率的影响 N2+3H22NH3,向其中通入氩气 定温度下，发生反应 气体颜色变深，对于该反应， 探究压强对化学 B 2NO2(g)=N2O4(g),压缩装有NO2 增大压强，平衡向逆反应方向 平衡的影响 和N2O.的容器的体积 移动 探究温度对化学 CuCl2存在如下平衡：[Cu(H,O),了 溶液由蓝绿色变为黄绿色，该 平衡的影响 (蓝色)+4CI=[CuC1,(黄色) 反应为吸热反应 第2页 +4H,0,加热CuC12溶液 探究KI与 取lmL0.lmol.LKI溶液于试管中，加 若溶液颜色变为红色，说明KⅪ FeCL3反应存在 入5mL0.Imol.LFeCI,溶液，充分反应 与FeCl,的反应有一定限度 定限度 后滴入5滴15%的KSCN溶液 A.A B.B C.C D.D 11.将0.2molN0和0.2molC0混合气体充入容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在T和T,温度下发 生反应：2NO(g)+2CO(g)≥N2(g)+2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如 图所示，下列说法正确的是 n(CO2 )mol T 0.12 T乃 0.10 0 5 12 f/min A.该反应为吸热反应 B.温度T2时，该反应的平衡常数K=0.5 C.温度T时，前12分钟N2的平均反应速率为0.01 mol .L-!.min D.温度T,时，若起始向容器中通入0.1 mol NO、0.3molC0、0.1molN2和0.1molC02,反应向正 方向进行 12.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g)=ZS)+2Qg)△H,<0②M(g)+N(g)=Rg)+Qg)AH2>0 下列叙述错误的是 A.加入适量Z,反应①和反应②的平衡均不移动 B.降温时反应②的平衡逆向移动 共5页 +4H,0,加热CuC12溶液 探究KI与 取lmL0.lmol.LKI溶液于试管中，加 若溶液颜色变为红色，说明KⅪ FeCL3反应存在 入5mL0.Imol.LFeCI,溶液，充分反应 与FeCl,的反应有一定限度 定限度 后滴入5滴15%的KSCN溶液 A.A B.B C.C D.D 11.将0.2molN0和0.2molC0混合气体充入容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在T和T,温度下发 生反应：2NO(g)+2CO(g)≥N2(g)+2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如 图所示，下列说法正确的是 n(CO2 )mol T 0.12 T乃 0.10 0 5 12 f/min A.该反应为吸热反应 B.温度T2时，该反应的平衡常数K=0.5 C.温度T时，前12分钟N2的平均反应速率为0.01 mol .L-!.min D.温度T,时，若起始向容器中通入0.1 mol NO、0.3molC0、0.1molN2和0.1molC02,反应向正 方向进行 12.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g)=ZS)+2Qg)△H,<0②M(g)+N(g)=Rg)+Qg)AH2>0 下列叙述错误的是 A.加入适量Z,反应①和反应②的平衡均不移动 B.降温时反应②的平衡逆向移动 共5页 大庆实验中学 C.通入稀有气体Ar,反应①的平衡正向移动 D.通入Y,一段时间后M的浓度增大 13.下列图示与对应的叙述不相符合的是 4C% 4平衡时AB3的 ↑c(C02)/mol-L- AK T2 P2 体积分数 T T1、p2 Tpu T2 起始n(B2) 0 4时间s 甲 丙 A.由图甲可知，P2>P、T>T2 B.图乙表示反应A2(g)+3B2(g)三2AB3(g)在恒温下A2起始物质的量相同时，AB,平衡时的体 积分数随B2起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时A2的转化率大小为c<a<b C.图丙表示恒温密闭容器中发生CaCO,(s)户CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化 的曲线，4，时刻改变的条件可能是增大压强 D.图丁表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO,(g)△H<0在不同温度时，K随压强的变化关系，则 T<T 14.Burns和Dainton研究发现CL2与C0合成COCL2的反应机理如下： ①C2(g)=2C1·g)快：②C0(g)+C1(g)=C0C(g)快： ③C0C1(g)+C2(g)=C0C1,(g)+C1(g)慢。 其中反应②存在V正=kc(CO)c(CI)、V造=k运c(COCI)。下列说法正确的是 A.使用催化剂反应②的k正、k她均不发生改变 B.反应②的平衡常数K= k迪 第3页 大庆实验中学 C.通入稀有气体Ar,反应①的平衡正向移动 D.通入Y,一段时间后M的浓度增大 13.下列图示与对应的叙述不相符合的是 4C% 4平衡时AB3的 ↑c(C02)/mol-L- AK T2 P2 体积分数 T T1、p2 Tpu T2 起始n(B2) 0 4时间s 甲 丙 A.由图甲可知，P2>P、T>T2 B.图乙表示反应A2(g)+3B2(g)三2AB3(g)在恒温下A2起始物质的量相同时，AB,平衡时的体 积分数随B2起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时A2的转化率大小为c<a<b C.图丙表示恒温密闭容器中发生CaCO,(s)户CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化 的曲线，4，时刻改变的条件可能是增大压强 D.图丁表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO,(g)△H<0在不同温度时，K随压强的变化关系，则 T<T 14.Burns和Dainton研究发现CL2与C0合成COCL2的反应机理如下： ①C2(g)=2C1·g)快：②C0(g)+C1(g)=C0C(g)快： ③C0C1(g)+C2(g)=C0C1,(g)+C1(g)慢。 其中反应②存在V正=kc(CO)c(CI)、V造=k运c(COCI)。下列说法正确的是 A.使用催化剂反应②的k正、k她均不发生改变 B.反应②的平衡常数K= k迪 第3页 C.升高温度反应②的k玉增加，kě减小 D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl,的平衡产率 15.在2L的密闭容器中充入4 mol NH3和5mol02发生反应： 4NH(g)+502(g)≠4NO(g)+6H2O(g)△H<0:一段时间内测得NH,的转化率[a(NH,)]随温度的 变化如图所示。 %(HN) 70 60以 50 40 30 0 0 0100200300400500600700T°C 下列说法错误的是 A.化学反应速率：V证<"c正 B.单位时间内断裂N一H和O一H数目相等时达到平衡状态 C.化学反应的平衡常数：K,>K。 D.5min到达b点，则v(O2)=0.2mol-L.min 16.“接触法制硫酸”的核心反应是250+029250：A10,502和02在05表面的部分反应历 程如下图所示，下列说法正确的是 02(g）) O=S 慢 A.催化剂能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 B.工业上增大O2的浓度不能显著提高SO3的生成速率 C.图示过程中只有V-0键的断裂，没有V-0键的形成 D.当O2的消耗速率与S03的生成速率之比为12时，反应达到平衡 (A班)17.二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： 共5页 C.升高温度反应②的k玉增加，kě减小 D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl,的平衡产率 15.在2L的密闭容器中充入4 mol NH3和5mol02发生反应： 4NH(g)+502(g)≠4NO(g)+6H2O(g)△H<0:一段时间内测得NH,的转化率[a(NH,)]随温度的 变化如图所示。 %(HN) 70 60以 50 40 30 0 0 0100200300400500600700T°C 下列说法错误的是 A.化学反应速率：V证<"c正 B.单位时间内断裂N一H和O一H数目相等时达到平衡状态 C.化学反应的平衡常数：K,>K。 D.5min到达b点，则v(O2)=0.2mol-L.min 16.“接触法制硫酸”的核心反应是250+029250：A10,502和02在05表面的部分反应历 程如下图所示，下列说法正确的是 02(g）) O=S 慢 A.催化剂能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 B.工业上增大O2的浓度不能显著提高SO3的生成速率 C.图示过程中只有V-0键的断裂，没有V-0键的形成 D.当O2的消耗速率与S03的生成速率之比为12时，反应达到平衡 (A班)17.二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： 共5页 大庆实验中学 I.CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g) II.2CH,OH(g)CH;OCH;(g)+H2O(g) 500K时，在2L恒容密闭容器中充入4molC0和8molH2,4min达到平衡，平衡时C0的转化率为 80%,且2c(CH,OH)=c(CH,OCH3),则下列说法正确的是 A.0-4min,反应I的v(H2)=0.6mol·L,min1B.反应的平衡常数K=4 C.反应Ⅱ中CH,OH的转化率为60% D.平衡时压强与初始压强的比为15：7 (A班)18.1,3丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步H+进攻1,3丁二烯生成碳正离子 CH (cH,C竿心H,:第二步B进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如图 所示。已知在0℃和40C时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。 螚 CH CH,CH个CH2 +Br (1,2-加成产物) CH2=CH-CH=CH2 CHCHBrCH=CH2 +HBr CHCH-CHCH,Br (1,4加成产物) 反应进程 下列说法不正确的是 A.由图可知，该反应速率主要由第一步决定 B.1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定 C.从0℃升至40C,1,2-加成正反应速率的增大程度小于1,4-加成正反应速率的增大程度 D.与0℃相比，40℃时反应物的平衡转化率更大 (A班)19.已知某温度下，反应①：CaC0,s)=CaO(s)+C02(g)K,=0.52,反应②： 2C02(g)=2C0(g)+02(g)K2。若将1ol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下充分反 应，平衡后的O2体积分数为16%。下列说法正确的是 A.平衡后压缩容器体积，反应①②平衡均逆向移动，O2的浓度减小 第4页 大庆实验中学 I.CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g) II.2CH,OH(g)CH;OCH;(g)+H2O(g) 500K时，在2L恒容密闭容器中充入4molC0和8molH2,4min达到平衡，平衡时C0的转化率为 80%,且2c(CH,OH)=c(CH,OCH3),则下列说法正确的是 A.0-4min,反应I的v(H2)=0.6mol·L,min1B.反应的平衡常数K=4 C.反应Ⅱ中CH,OH的转化率为60% D.平衡时压强与初始压强的比为15：7 (A班)18.1,3丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步H+进攻1,3丁二烯生成碳正离子 CH (cH,C竿心H,:第二步B进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如图 所示。已知在0℃和40C时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。 螚 CH CH,CH个CH2 +Br (1,2-加成产物) CH2=CH-CH=CH2 CHCHBrCH=CH2 +HBr CHCH-CHCH,Br (1,4加成产物) 反应进程 下列说法不正确的是 A.由图可知，该反应速率主要由第一步决定 B.1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定 C.从0℃升至40C,1,2-加成正反应速率的增大程度小于1,4-加成正反应速率的增大程度 D.与0℃相比，40℃时反应物的平衡转化率更大 (A班)19.已知某温度下，反应①：CaC0,s)=CaO(s)+C02(g)K,=0.52,反应②： 2C02(g)=2C0(g)+02(g)K2。若将1ol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下充分反 应，平衡后的O2体积分数为16%。下列说法正确的是 A.平衡后压缩容器体积，反应①②平衡均逆向移动，O2的浓度减小 第4页 B.通入CO2,再次达到平衡后，CO2的浓度增大 C.该温度下化学反应的平衡常数：K,>K, D.平衡时容器中Ca0的物质的量为0.84mol (A班)20.在某新型催化剂作用下发生反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H<0。该 反应的正、逆反应速率分别可表示为正=k红c2(CO)小c2(NO)和'=k逃c(N2)c2(CO2),k为速率常 数，只与温度有关（图1）。C0活化过程存在2种不同的反应机理（图2），*表示吸附状态。下列说法错 误的是 个lgk 相对能量/cV 3.5 3.0 TS2 TS4 2.5 2.0 TS3引 1.5 CHO 1.0 0.5 0.0 COH' CH +O -0.5C0^+H C'+OH' 温度/C -10 反应历程 图1 图2 A,该反应的平衡常数K= k延 B.图1所示的直线中，表示lgk随温度变化的直线是N C.图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D.图2中CO'+H转化为C+OH'的决速步为COH→C+OH 二、填空题（每空2分，共20分) 21.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(C0与H2的混合气 体)合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g△H=akJ·mol-。回答下列问题： (1)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 共5页 B.通入CO2,再次达到平衡后，CO2的浓度增大 C.该温度下化学反应的平衡常数：K,>K, D.平衡时容器中Ca0的物质的量为0.84mol (A班)20.在某新型催化剂作用下发生反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H<0。该 反应的正、逆反应速率分别可表示为正=k红c2(CO)小c2(NO)和'=k逃c(N2)c2(CO2),k为速率常 数，只与温度有关（图1）。C0活化过程存在2种不同的反应机理（图2），*表示吸附状态。下列说法错 误的是 个lgk 相对能量/cV 3.5 3.0 TS2 TS4 2.5 2.0 TS3引 1.5 CHO 1.0 0.5 0.0 COH' CH +O -0.5C0^+H C'+OH' 温度/C -10 反应历程 图1 图2 A,该反应的平衡常数K= k延 B.图1所示的直线中，表示lgk随温度变化的直线是N C.图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D.图2中CO'+H转化为C+OH'的决速步为COH→C+OH 二、填空题（每空2分，共20分) 21.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(C0与H2的混合气 体)合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g△H=akJ·mol-。回答下列问题： (1)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 共5页 「大庆实验中学 ↑CO的平衡转化率 B A 0 TIC ①a 0(填“>”或“<")，p、P2的大小关系是乃P2(填“>”"<”或“=")。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、K.、Kc的大小关系是。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.2v正(H2)='地(CH,OH) b.CH,OH的体积分数不再改变 c混合气体的平均摩尔质量不再改变 d相同时间内，断裂2NA个H-H键，同时形成WA个O-H键 (2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3molc0与0.4molH2发生反应生成 CHOH,平衡时，测得CHOH物质的量为0.15mol。如果保持温度为T,向平衡后的容器中再通入 1.0molc0后重新到达平衡，则H2的转化率（填“增大"“不变”或减小"）。 (3)对于反应CO(g)+2H2（g)≥CHOH(g),下述方法能加快反应速率的是 (填字母)。 A.一定温度下，保持容器体积不变，及时移走产物CH,OH(g) B.一定温度下，保持容器压强不变，通入稀有气体 C.一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的C0气体 D.保持容器体积不变，升高温度 22.(1)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(S)=N2(g)+2CO2(g)。在恒温(T℃)条件下， 1olNO,和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时NO,和CO,的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所 示。 第5页 「大庆实验中学 ↑CO的平衡转化率 B A 0 TIC ①a 0(填“>”或“<")，p、P2的大小关系是乃P2(填“>”"<”或“=")。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、K.、Kc的大小关系是。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.2v正(H2)='地(CH,OH) b.CH,OH的体积分数不再改变 c混合气体的平均摩尔质量不再改变 d相同时间内，断裂2NA个H-H键，同时形成WA个O-H键 (2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3molc0与0.4molH2发生反应生成 CHOH,平衡时，测得CHOH物质的量为0.15mol。如果保持温度为T,向平衡后的容器中再通入 1.0molc0后重新到达平衡，则H2的转化率（填“增大"“不变”或减小"）。 (3)对于反应CO(g)+2H2（g)≥CHOH(g),下述方法能加快反应速率的是 (填字母)。 A.一定温度下，保持容器体积不变，及时移走产物CH,OH(g) B.一定温度下，保持容器压强不变，通入稀有气体 C.一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的C0气体 D.保持容器体积不变，升高温度 22.(1)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(S)=N2(g)+2CO2(g)。在恒温(T℃)条件下， 1olNO,和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时NO,和CO,的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所 示。 第5页 Ac/mol.L-I B NO, 10 p/MPa ①A、B两点的浓度平衡常数关系为K(A)__KB填“<">”或”=”)。A、B、C三点中，NO2的平 衡转化率最高的是 点（填A"“B”或C")。 ②该温度(T℃)下，反应的压强平衡常数K。= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压物质的量分数)。 (2)水煤气变换反应为：C0(g)+H2O(g)-CO2(g)+H,(g)。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变 换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“，”标注。请找出该反应中的决速步 (用序号表示)。 2 1.86 1.59 1.41 1.25 ④ ② ③ ⑤ 0 ① -0.16 -0.32 -0.83-0.72 -1 C0(g)+2H2O(g) C0+H20·+H2O(g) CO.+OH.+H.+H2O(g) 过渡态 COOH.+H.+H2O 过渡态2 COOH.+2H-+OH. CO2(g)+H2(g)+H20, COz(g)+Hz(g)+H2O(g) 共5页 Ac/mol.L-I B NO, 10 p/MPa ①A、B两点的浓度平衡常数关系为K(A)__KB填“<">”或”=”)。A、B、C三点中，NO2的平 衡转化率最高的是 点（填A"“B”或C")。 ②该温度(T℃)下，反应的压强平衡常数K。= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压物质的量分数)。 (2)水煤气变换反应为：C0(g)+H2O(g)-CO2(g)+H,(g)。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变 换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“，”标注。请找出该反应中的决速步 (用序号表示)。 2 1.86 1.59 1.41 1.25 ④ ② ③ ⑤ 0 ① -0.16 -0.32 -0.83-0.72 -1 C0(g)+2H2O(g) C0+H20·+H2O(g) CO.+OH.+H.+H2O(g) 过渡态 COOH.+H.+H2O 过渡态2 COOH.+2H-+OH. CO2(g)+H2(g)+H20, COz(g)+Hz(g)+H2O(g) 共5页大庆实验中学 大庆实验中学实验二部2025级高（二）上学期 化学学科周检测 2026.9.6 出题人：王晓旭 审题人：李妍 一、选择题（共80分，A层完成1-20题，每题4分，B层完成1-16题，每题5分） 1.下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A.化学平衡常数与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关 B.化学平衡常数越大，反应进行的程度越小 C.化学平衡常数表达式中，反应物的浓度必须写在分子上 D.改变压强，化学平衡常数一定发生变化 【答案】A 2.在某一密闭容器中发生反应NH2C00NH4(S)=2NH3(g)+C02(g),该反应的平衡常数表达式为 A.K=c(NH3).c(CO2) 1 B.K=- c(NH,COONH) (NH,COONH) C.K=c2(NH3).c(CO2) D.K= 2(NH3)c(C02) c(NH,COONH) 【答案】C 3.已知：Cs)+H2O(g片CO(g)+H2(g)△H0。下列有关该反应的说法正确的是 A.升高温度，平衡常数K减小 B.增大压强，平衡正向移动 C.增加C(s)的质量，平衡正向移动 D.升高温度，y和y都增大，但vE增大的更多 【答案】D 4.水煤气变换反应是工业上制备氢气的重要方法之一：CO(g)+H,O(g)三CO,(g)+H(g)△H<0。 列关于该反应的叙述正确的是 第 A.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 B.保持其他条件不变，压缩容器体积，反应速率加快，有利于提高C0的平衡转化率 C.保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，C0的平衡转化率也增大 D.保持温度和容器体积不变，充入H2O(g),平衡向正反应方向移动，但H,O(g)的平衡转化率降低 【答案】D 5.在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2十F2三2HF K=1047:②H2+Cl2=2HCIK=1017;③H2+Br2=2HBrK=10;④H2+I2=2HΠK=1。比较K值大 小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 A.①④③② B.④②③① C. ①②③④ D.无法确定 【答案】C 6.利用“C,O(橙色)+H,0三2CO(黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实 验。下列关于试管中溶液说法正确的是 0.5 mL 6 mol-L-! 0.5mL 0.5mLH,0 NaOH溶液 98%H2SO 微热 T 2mL0.1moLK2Cr,0,橙黄色溶液 A.微热试管a中溶液，黄色加深，故△H<0 B.试管b加水后，因为水是纯液体，所以平衡不移动 C.相同温度下，试管c比试管b黄色更深，原因是平衡正向移动，平衡常数K增大 D.试管d比试管b橙色更深，主要原因是c()增大，平衡逆向移动 下 【答案】D 7.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X2(g)+2Y2(g)≠2XY2(g)△H<0,4、4时刻分别 1页共6页 大庆实验中学 仅改变一个反应条件，得到正反应速率'：与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 1213 时间 A.0~内，反应正向进行 B.4时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C.13时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D.起始时，容器内只有XY(g) 【答案】B 8.勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A.夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B.往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C.由H2(g)、I2(g)、HⅢ(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D.FCl3溶液和KSCN溶液反应达到平衡后，加入少量铁粉，红色变浅 【答案】C 9.在密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)pC(g),达到平衡后，保持温度不变，将气体 缩小到原来的分， 当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是 A.m+n>p B.平衡向正反应方向移动 C.A的转化率减小 D.C的体积分数增加 【答案】C 10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 探究压强对化学 在恒容密闭容器中发生反应 压强增大，化学反应速率加快 反应速率的影响 N2+3H2≠2NH,向其中通入氩气 定温度下，发生反应 气体颜色变深，对于该反应， 探究压强对化学 B 2NO2(g)=N2O4(g),压缩装有NO2 增大压强，平衡向逆反应方向 平衡的影响 和N,O4的容器的体积 移动 CuCl,存在如下平衡：[Cu(H,O)了” 探究温度对化学 溶液由蓝绿色变为黄绿色，该 (蓝色)+4Cr=[CuCL,(黄色) 平衡的影响 反应为吸热反应 +4H,0,加热CuCL2溶液 探究KI与 取1mL0.lmol.LKI溶液于试管中，加 若溶液颜色变为红色，说明KI D FeCl,反应存在 入5mL0.1mol.L FeCl溶液，充分反应 与FeCl3的反应有一定限度 一定限度 后滴入5滴15%的KSCN溶液 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 本积 11.将0.2 mol NO和0.2molC0混合气体充入容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在T和T2温度下发 生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。反应过程中容器内C02的物质的量随时间变化关系如 图所示，下列说法正确的是 n(CO2 )mol T 0.12 0.10 (/min 第2页共6页 大庆实验中学 A.该反应为吸热反应 B.温度T时，该反应的平衡常数K=0.5 C.温度T时，前12分钟N,的平均反应速率为0.01mol.Lmim D.温度T时，若起始向容器中通入0.1 mol NO、0.3molC0、0.1molN2和0.1molC0,,反应向正 方向进行 【答案】D 12.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g)≥ZS)+2Qg)AH,<0②M(g)+N(g)=Rg)+Qg)△H2>0 下列叙述错误的是 A.加入适量Z,反应①和反应②的平衡均不移动 B.降温时反应②的平衡逆向移动 C.通入稀有气体Ar,反应①的平衡正向移动 D.通入Y,一段时间后M的浓度增大 【答案】C 13.下列图示与对应的叙述不相符合的是 AC% 平衡时AB3的 ↑c(C02)/mol-LJ K T2、P2 体积分数 T T1、P2 T1、p1 T2 起始n(B2) 0 41时间/s 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，P2>P1、T,>T2 B.图乙表示反应A2(g)+3B,(g)一2AB,(g)在恒温下A2起始物质的量相同时，AB,平衡时的体 积分数随B,起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时A,的转化率大小为c<a<b 第3页 C.图丙表示恒温密闭容器中发生CaCO,(s)≠CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化 的曲线，1时刻改变的条件可能是增大压强 D.图丁表示反应2S0,(g)+O2(g)户2S0,(g)AH<0在不同温度时，K随压强的变化关系，则 T<T 【答案】B 14.Bums和Dainton研究发现Cl2与C0合成COCl,的反应机理如下： ①C2(g)=2C1·g)快：②C0(g)+C1(g)=C0CI(g)快： ③C0C1(g)+C12(g)=C0C2(g)+C1(g)慢。 其中反应②存在V正=kc(CO)c(CI）、V运=k迤c(COC)。下列说法正确的是 A.使用催化剂反应②的k正、k运均不发生改变 B.反应②的平衡常数K= 正 k迪 C.升高温度反应②的k无增加，k运减小 D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl,的平衡产率 【答案】B 15.在2L的密闭容器中充入4 mol NH3和5mol02发生反应： 4NH,(g)+502(g)=4NO(g)+6H,O(g)△H<0:一段时间内测得NH,的转化率[a(NH,)]随温度的 变化如图所示。 %(HN)O 70 60 50 40 30 20h 10 0100200300400500600700T/°C 共6页 大庆实验中学 下列说法错误的是 A.化学反应速率：v正<V正 B.单位时间内断裂N一H和O一H数目相等时达到平衡状态 C.化学反应的平衡常数：K。>K。 D.5min到达b点，则v(O2)=0.2molL.min 【答案】D 16.“接触法制疏酸”的核心反应是2502+02兽250,4k0,50和02在V,0表面的部分反应历 程如下图所示，下列说法正确的是 0(g) 】 A.催化剂能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 B.工业上增大O2的浓度不能显著提高S03的生成速率 C.图示过程中只有V-0键的断裂，没有V-0键的形成 D.当O2的消耗速率与S03的生成速率之比为1：2时，反应达到平衡 【答案】B 17.二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： I.CO(g)+2H2 (g)CH,OH (g) II.2CH,OH(g)CH,OCH,(g)+H2O(g) 500K时，在2L恒容密闭容器中充入4molC0和8molH2,4min达到平衡，平衡时C0的转化率为 80%,且2c(CH,OH)=c(CH,OCH3),则下列说法正确的是 A.0-4min,反应I的v(H2)=0.6molL.min1B.反应I的平衡常数K=4 C.反应Ⅱ中CH,OH的转化率为60% D.平衡时压强与初始压强的比为15：7 【答案】B 18.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子 第4页 CH CH,Cf罕CH,: 第二步Br进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4加成。反应进程中的能量变化如图 所示。己知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4加成产物的比例分别为70：30和15：85。 CH. CH,CHCH +Br (1,2-加成产物) CH2=CH一CH=CH, CHCHBrCH=CH2 +HBr CHCH=CHCH2Br (1,4加成产物) 反应进程 下列说法不正确的是 A.由图可知，该反应速率主要由第一步决定 B.1,4加成产物比1,2-加成产物更稳定 C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于1,4加成正反应速率的增大程度 D.与0℃相比，40C时反应物的平衡转化率更大 【答案】D 19.己知某温度下，反应①：CaC0,(s)=Ca0sHC0,(g)K,=0.52,反应②： 2C0,(g)三2C0(g)+0,(g)K2。若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下充分反 应，平衡后的02体积分数为16%。下列说法正确的是 A.平衡后压缩容器体积，反应①②平衡均逆向移动，O,的浓度减小 B.通入CO2,再次达到平衡后，CO,的浓度增大 C.该温度下化学反应的平衡常数：K2>K, D.平衡时容器中Ca0的物质的量为0.84mol 【答案】D 20.在某新型催化剂作用下发生反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H<0。该反应的 正、逆反应速率分别可表示为E=kc2(CO)c2(NO)和y道=k迪c(N2)c2(CO2),k为速率常数，只与 共6页 「大庆实验中学 温度有关（图1）。C0活化过程存在2种不同的反应机理（图2），*表示吸附状态。下列说法错误的是 个gk 相对能量/cV 3.5 3.0 TS4 TS2 2.5 2.0 1.5 CHO 1.0 0.5 0.0 COH CH'+0 0.5 CO'+H C'+OH' 温度/C -1.0 反应历程 图1 图2 A.该反应的平衡常数K=正 B.图1所示的直线中，表示gk随温度变化的直线是W C.图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D.图2中CO°+H转化为C+OH的决速步为COH°→C+OH 【答案】B 二、填空题（每空2分，共20分） 21.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(C0与H2的混合气 体)合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H=akJ·mol。回答下列问题： (1)c0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ↑CO的平衡转化率 A d ①a 0(填"“>”或“<")，p、P2的大小关系是乃 P2(填“>”"<"或"="。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是 第5 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.2vE(H2)=v (CH;OH) b.CH,OH的体积分数不再改变 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.相同时间内，断裂2Na个H-H键，同时形成N个O-H键 (2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3molc0与0.4molH2发生反应生成 CH,OH,平衡时，测得CH,OH物质的量为0.15mol。如果保持温度为T,向平衡后的容器中再通入 1.0molc0后重新到达平衡，则H2的转化率（填“增大”"不变"或"减小”）。 (3)对于反应CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g),下述方法能加快反应速率的是 (填字母)。 A.一定温度下，保持容器体积不变，及时移走产物CHOH(g) B.一定温度下，保持容器压强不变，通入稀有气体 C.一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的C0气体 D.保持容器体积不变，升高温度 【答案】(1) KA=KB>KC bc(2) 增大(3)CD 22.(1)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2CS)=N2(g)+2C02(g)。在恒温(T℃)条件下， 1olNO,和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时NO,和CO,的物质的量浓度与平衡总压的关系如图 所示。 Ac/mol.L- C0, 10 p/MPa ①A、B两点的浓度平衡常数关系为K(A)】 K(B(填"<"“>”或“=")。A、B、C三点中，NO2的平 页共6页 大庆实验中学 衡转化率最高的是 点（填“A"B”或C")。 ②该温度(T℃)下，反应的压强平衡常数K。= MP(用平衡分压代潜平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数)。 (2)水煤气变换反应为：CO(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变 换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“，“标注。请找出该反应中的决速步 (用序号表示)。 2 1.86 1.59 1.41 1.25 ④ ② 0 ⑦ ③ ⑤ -0.16 : -0.32 -0.83-0.72 C0(g)+2H20(g) C0·+H20·+H2O(g) CO.+OH.+H.+H2O(g) 过渡态1 COOH.+H.+H2O 过渡态2 COOH.+2H.+OH C02(g+H(g+H,0(g) CO2(g)+H2(g)+H20 【答案】(1) 2 (2)④ 第6页 资 共6页