黑龙江佳木斯市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

佳一中2026——2027学年度高二上学期第一次月考 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D A B D C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 D C C C B D C C 19．（10分，除标记外每空2分） （1）（条件有错误扣1分） （2） （1分） （3）增大 （1分） 无影响 （1分） （4）AC （5）负极 （1分） （1分） 11.2 （1分） 20．（12分，每空2分） （1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2）气泡增多（或有气泡产生） （3） （4）冰水浴冷却（或缓慢滴加、不断搅拌等） （5）90.1（90.0给分，90不给分） 21．（12分，除标记外每空2分） （1）洗去废催化剂表面吸附的，减少后续“碱溶”时碱的消耗 （1分） （2）加热（或搅拌、适当增大NaOH溶液浓度、粉碎废催化剂等） （1分） （1分） （3） （4） （5） （6）b （1分） （7） 22．（12分，除标记外每空2分） （1）+165 （2）0.03 bd （3）C-H （4） 减小 （1分） 减小压强，反应I平衡向正反应方向移动，消耗量增大，其物质的量减小（分步反应平衡移动角度答也给分） （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳一中2026—2027学年度高二上学期第一次月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 一、单选题（共18道小题，每题3分，共54分） 1．化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．食物放冰箱储存可减缓变质 B．采用高压可提高合成氨的平衡转化率 C．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 D．汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀 2．关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B．反应在常温下能自发进行，是因为 C．等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为 D．反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 3．醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 B．向溶液中加少量固体，减小 C．溶液加水稀释后，溶液中减小 D．加热溶液可使增大 4．下列反应方程式正确的是 A．醋酸铅在水中的电离方程式： B．HF与NaOH溶液反应： C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式： D．在熔融态的电离方程式： 5．做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 6．在一密闭容器中，反应（其中x、y、z为化学计量数）达平衡后，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为。则下列叙述正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B转化率减小 D．A的体积分数增大 7．背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是 A．阳极反应： B．外电路电子由b流向a C．每生成1 mol NH3，消耗6 mol H2O D．经交换膜从右向左移动 8．关于反应，下列叙述与图像不相符的是 A．图1中时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B．图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v（逆）>v（正） C．图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D．图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 B．溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 C．已知溶液中存在下列平衡： ，取一定浓度的溶液，升高温度溶液由蓝色变为黄绿色 D．在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5~15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 10．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列有关合成氨说法不正确的是 A．原料干燥净化可防止催化剂中毒失活 B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 D．合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 11．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：、，反应历程中的能量变化如图所示（a、b、c、d均大于0，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 A． B．初始阶段，生成P的反应速率更快 C． D．到达平衡后，其他条件不变，温度升高，再次平衡时的值会减小 12．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气。 将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制的转化率（）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 下列说法正确的是 A． B．流速为时，最小的原因是与催化剂接触时间最短 C．升高温度、使用更高效的催化剂可提高M点HCl的转化率 D．其他条件相同时，增大的比值，可提高HCl的平衡转化率 13．实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 A．溶液红色变浅，证明增大，平衡逆向移动 B．比较和的催化效果 C．测定反应速率 D．测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 14．某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示，下列说法正确的是 A．该反应机理中的中间产物有4种 B．增大浓度一定可以加快该反应速率 C．该过程的总反应为 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 15．绝热恒容下发生反应：，测得、随时间变化如图。下列说法正确的是 A．时， B．该反应的 C．时，A的转化率最大 D．、时，反应平衡常数 16．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入气体，发生反应：。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 气体相对分子质量 46 57.5 64 69 下列说法不正确的是 A．0~10 min内，的平均反应速率为 B．该温度下，平衡时将容器的体积压缩至1 L，达到新平衡时，体系气体颜色加深 C．该温度下，平衡时再向容器中加入，达到新平衡时，体积分数减小 D．该温度下，平衡时再向容器中加入和，平衡不移动 17．向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，反应一半需要的时间为 C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 18．研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．200~400°C范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．500~800°C范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达100%时的温度仍为750°C 非选择题（共46分） 19．汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。请回答下列问题： （1）针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为和。 ①为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。 实验编号 T（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m²/g） Ⅰ 280 80.0 Ⅱ a b c 120 Ⅲ 360 d c 80.0 三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式____________________ （2）c=___________________ （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________（填“增大”“减小”或“无影响”），平衡转化率将____________（填“增大”“减小”或“无影响”）。 （4）下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是___________。 A．使用合适的催化剂可以增大反应速率 B．给予足够的反应时间，体系中不存在CO和NO C．恒温恒容条件下，增大NO的量可以增大反应速率 D．恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，有利于平衡正向移动 （5）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： ①NiO电极为______（填“正极”或“负极”），该电极上的电极反应式为__________。 ②若线路中转移2 mol电子，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 20．金属氯化物与三氟甲磺酸（，）的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水，。已知是一种超强酸，沸点，易溶于水、乙醚（沸点） 回答下列问题： Ⅰ．按照上图组装仪器并检验装置的气密性，向烧瓶中加入颗粒（1.9 g，0.02 mol）。 （1）仪器a的名称______________。 Ⅱ．打开活塞，持续通入，流速调至每秒逸出2个气泡，缓慢滴加无水（10 mL，0.113 mol），升温至，搅拌。 （2）滴加过程中，装置A中的固体逐渐溶解，装置B中的现象是__________。反应完毕，取装置C中少量液体于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生的沉淀是__________（填化学式）。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________________。 Ⅲ．反应完毕，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。 （4）查阅文献获知，乙醚与CF3SO3H混合时会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有_________________（答一条即可）。 Ⅳ．粗产物提纯后，得到产品5.8 g。 （5）该实验的产率为________%（保留一位小数）。 21．钛基SCR脱硝废催化剂（含TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MoO3、V2O5和吸附的SO3）可用于制备新型功能材料钒酸铁（FeVO4），其流程如下： 已知：①TiO2、V2O5为两性氧化物，MoO3为酸性氧化物；②NH4VO3在碱性条件下易结晶。 回答下列问题： （1）“水洗”的主要目的是________________。 （2）为提高“碱溶”速率，可采取的措施是________________（任举一例），“滤渣1”主要成分为钛酸钠、_________________。 （3）“降pH”至11后，溶液中主要的阳离子有_____________。 （4）若“滤渣2”为，“沉硅铝”前的溶液含硅0.2 mol/L，铝0.15 mol/L，则理论上应加为________________________。 （5）“沉钼”中Na2S先将转化为，经酸化后生成MoS3。则生成的离子方程式为______________________________________。 （6）“试剂X”最适宜的是________________________。（填标号） a．NH4Cl b．NH4NO3 c．NaOH （7）FeVO4可用等物质的量的与NH4VO3在溶液中反应制得，该化学反应方程式为_____________________________________。 22．丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ 使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行： Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： （1）___________。 （2）550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按通入混合气体，反应2 h后得到，则0~2 h内每克催化剂催化生成的平均速率为__________。下列能说明该体系达到平衡状态的是_________（不定项选择，填序号）。 a． b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）： ① ② ③ ④ 该催化剂对____________（填“C—C”或“C—H”）键的断裂具有更好的选择性。 （4）100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1 mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： ①图乙中曲线L代表的组分为________________________。 ②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量____________（填“增大”“减小”或“不变”），原因为_________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $