精品解析：广西壮族自治区来宾市兴宾区高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025年秋季学期2026届(高三)9月阶段性检测 化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Cu：64 Zn：65 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了中国的历史文明。下列有关说法正确的是 A. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 B. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D. 麻秆等作物制成的粗布麻衣主要成分为淀粉 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NA B. 32g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为2NA C. 标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D. 62 g白磷分子中含有P-P共价键的数目为3NA 3. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸，混合液导电能力下降： B. 用食醋去除水垢中的： C. 通入溶液中，产生白色沉淀： D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，检验是否收集满氨气： 4. 环己酮和乙二醇在一定条件下反应可生成环己酮缩乙二醇，其反应过程如图所示： +HOCH2CH2OH→（环己酮缩乙二醇） 下列说法正确的是 A. 生成环己酮缩乙二醇的反应是缩聚反应 B. 环己酮既能发生氧化反应，又能发生还原反应 C. 环己酮缩乙二醇的一氯代物有5种(不考虑立体异构) D. 环己酮分子中所有碳原子共平面 5. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 6. C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 该转化过程ΔH>0 B. 在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化 C. 该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32kJ·mol-1 D. 整个过程中，Ni是该反应的催化剂 7. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 8. 为保护环境，降低城市水体污染，科学家利用城市废水中的尿素，设计尿素燃料电池，电池结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电流从电极通过外电路流向电极 B. 电池工作时，正极区减小 C. 理论上每除去，电路中通过电子 D. 利用此法，也可除去废水中的甲醇等有机物 9. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 10. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 B. 已知 、 ，则 C. 已知 ，则氢气的燃烧热为 D. 室温下， ，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量是57.3 kJ 11. 已知粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下： 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色 ② 加水稀释 ③ 加少量ZnCl2固体 以下结论和解释不正确的是 A. 和中，中心离子的配位数之比为3∶2 B. 由实验①可知：，由实验②可推知加水稀释，浓度商Q<K，平衡逆向移动 C. 由实验③可知：络合能力比络合能力强 D. 实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关 12. 可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 从反应过程看，是催化剂 B. 决定总反应速率的是反应Ⅱ C. 反应Ⅱ的化学方程式为： D. 若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内混合气体的密度恒定时反应达到平衡状态 13. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法错误的是 A. Fe原子的配位数为8 B. a位置原子的分数坐标为(0.25，0.75，0.75) C. 铁原子与镁原子间最短距离为 D. 晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2H，则储氢率为100% 14. 室温下，向25 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：a<b B. 室温下， C. c点的溶液中存在： D. a到d的过程中：始终成立 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于酸的杂质）制备ZnO，工艺流程图所示： （1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有___________。（写两点） （2）“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=___________。 （3）常温下“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为___________。 （4）已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为 mol/L时，此时Cd2+的去除率为___________（去除率=×100%，不考虑溶液的体积变化） 物质 CdS CuS NiS Ksp （5）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，其中Zn原子位于顶点，Cu原子位于面心，已知：晶胞参数为a nm。 ①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有___________个。 ②该铜锌合金晶体密度为___________。(设NA为阿伏加德罗常数的值) 16. 回答下列问题： （1）用50 mL 0.50的盐酸与50 mL 0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： ①=___________。 ②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___________，反应Ⅲ的平衡常数为___________。（用含a、b、V的代数式表示） ③一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各1 mol，其相对能量的大小如图所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示）， 则反应的___________。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电极c是___________（填“正极”或“负极”），若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 17. 三氯化铬(CrCl3)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，根据所学知识回答下列问题。 （1）基态Cr原子的价层电子排布式为___________，Cr元素位于元素周期表中的位置为：___________。 （2）制备CrCl3 实验室以工业铬酸钠(Na2CrO4)为原料制备氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)，其装置如图所示。 ①仪器b的冷凝水从___________(填“上口”或“下口”)进水。 ②将1 mol工业铬酸钠、1 mol甲醇、400 mL水依次加入仪器c中。升温至120℃时，打开仪器a活塞缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3 h，反应生成CO2，再经过一系列步骤可得CrCl3·6H2O晶体。写出酸性条件下，甲醇与铬酸钠反应的离子方程式：___________。 （3）测定氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的质量分数 i．称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液 ii．移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入少量KOH溶液，再加入过量的H2O2溶液，使Cr3+转化为；加热煮沸一段时间，加入过量的硫酸酸化，将转化为。 iii．用新配制的0.0250 的(NH4)2Fe(SO4)2左标准溶液滴定步骤ii所得溶液至终点。重复滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2，溶液24.00 mL(已知，被Fe2+还原为Cr3+)。 ①滴定前装有标准溶液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。 A． B． C． D． ②步骤ii中“加热煮沸一段时间”的目的是___________。 ③计算CrCl3·6H2O的质量分数：___________(结果保留3位有效数字)。 ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________(填标号)。 A．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．滴定终点读数时俯视读数 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是_______、_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）E生成F的反应类型是_______。 （4）F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期2026届(高三)9月阶段性检测 化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Cu：64 Zn：65 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了中国的历史文明。下列有关说法正确的是 A. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 B. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D. 麻秆等作物制成的粗布麻衣主要成分为淀粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．皮影的原料主要是牛羊皮，主要成分为蛋白质，属于天然高分子，A正确； B．煤油是石油常压蒸馏得到的混合物，含范围内的烃类，B错误； C．麦芽糖在酸性或酶催化作用下可水解为葡萄糖，C错误； D．麻秆的主要成分是纤维素，D错误； 故选A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NA B. 32g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为2NA C. 标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D. 62 g白磷分子中含有P-P共价键的数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L NO(即=1 mol)与11.2 L O2(即=0.5 mol)反应生成1 mol NO2，但NO2存在可逆反应2NO2N2O4，导致气体分子数减少，小于NA，A错误； B．S8分子中含有8个S-S共价键，S6分子中含有6个S-S共价键，S8和S6均为环状分子，每个硫原子形成2个共价键(每个键由2个硫原子共用)，32 g混合物中硫原子物质的量为1 mol，含共价键数为1×NA=NA，B错误； C．Cl2与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO为可逆反应，0.5 mol Cl2不能完全转化，溶液中Cl-数小于0.5NA，C错误； D．白磷分子式为P4，摩尔质量124 g/mol，62 g白磷为0.5 mol，每个P4分子含6个P-P键，故含P-P键数目为0.5×6NA=3NA，D正确； 胡答案为：D。 3. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸，混合液导电能力下降： B. 用食醋去除水垢中的： C. 通入溶液中，产生白色沉淀： D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，检验是否收集满氨气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式未配平，正确的应为，A错误； B．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆为H+，正确应为，B错误； C．在的酸性环境中，会被氧化为，生成沉淀，正确的应为，C错误； D．浓盐酸挥发的HCl与生成固体，产生白烟，方程式正确，D正确。 故选D。 4. 环己酮和乙二醇在一定条件下反应可生成环己酮缩乙二醇，其反应过程如图所示： +HOCH2CH2OH→（环己酮缩乙二醇） 下列说法正确的是 A. 生成环己酮缩乙二醇的反应是缩聚反应 B. 环己酮既能发生氧化反应，又能发生还原反应 C. 环己酮缩乙二醇的一氯代物有5种(不考虑立体异构) D. 环己酮分子中所有碳原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，环己酮缩乙二醇不是高聚物，则生成环己酮缩乙二醉的反应不是缩聚反应，故A错误； B．环己酮放生燃烧的反应属于氧化反应，一定条件下与氢气的加成反应属于还原反应，故B正确； C．由结构简式可知，环己酮缩乙二醇的结构对称，分子中含有4类氢原子，则一氯代物有4种，故C错误； D．由结构简式可知，环己酮分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则分子中所有碳原子不可能共平面，故D错误； 故选B。 5. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，相同温度不同压强下甲醇对应的体积分数为p1>p2>p3。根据压强增大，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，可知压强为：p1>p2>p3。温度越高，甲醇的体积分数越小，说明反应放热。据此回答。 【详解】A．根据分析可知，正反应放热，反应物总能量大于产物总能量，A错误； B．化学平衡常数大小只与温度有关，温度不变则化学平衡常数不变，因此300℃时：，B错误； C．根据分析可知，p1>p2>p3，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 故答案为C。 6. C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 该转化过程ΔH>0 B. 在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化 C. 该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32kJ·mol-1 D. 整个过程中，Ni是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，ΔH<0，故A错误； B．由图示可知，过渡态1中Ni的成键数目为2，过渡态2中Ni的成键数目为3，反应过程中Ni的成键数目发生了变化，故B错误； C．根据图示，中间体2到过渡态2的能垒(活化能)最大，为204.32kJ·mol-1，故C正确； D．根据图示，Ni是该反应的反应物，不是催化剂，故D错误； 答案选C。 7. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【解析】 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 故答案为：D。 8. 为保护环境，降低城市水体污染，科学家利用城市废水中的尿素，设计尿素燃料电池，电池结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电流从电极通过外电路流向电极 B. 电池工作时，正极区减小 C. 理论上每除去，电路中通过电子 D. 利用此法，也可除去废水中的甲醇等有机物 【答案】B 【解析】 【分析】电极b中氧气得电子产生水，为燃料电池的正极，电极a为负极，尿素失电子产生二氧化碳和氮气； 【详解】A．根据题意和示意图，电极a为负极，电极b为正极，电流从正极电极b流向负极电极a，选项A正确； B．随着反应的进行，正极区H+被消耗，且产生水，溶液pH增大，选项B不正确； C．尿素失电子产生二氧化碳和氮气，N由-3价升高为0价，理论上每除去，电路中通过电子，选项C正确； D．利用此法，通过形成燃料电池的原理，也可除去废水中的甲醇等有机物，转化为二氧化碳和水，选项D正确； 答案选B。 9. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 10. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 B. 已知 、 ，则 C. 已知 ，则氢气的燃烧热为 D. 室温下， ，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量是57.3 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．白锡转化为灰锡的ΔH为负，说明反应放热，灰锡能量更低更稳定，A错误； B．第二个反应可视为第一个反应加上S(g)燃烧生成SO2(g)，后者放出热量更多，故ΔH1>ΔH2，B正确； C．燃烧热需生成液态水，而反应生成气态水，C错误； D．稀和稀溶液反应，除了中和反应外，还发生沉淀反应，该过程也放热，因此生成1 mol 时放出的热量大于57.3 kJ，D错误； 故答案为：B。 11. 已知粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下： 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色 ② 加水稀释 ③ 加少量ZnCl2固体 以下结论和解释不正确的是 A. 和中，中心离子的配位数之比为3∶2 B. 由实验①可知：，由实验②可推知加水稀释，浓度商Q<K，平衡逆向移动 C. 由实验③可知：络合能力比络合能力强 D. 实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中，中心离子的配位数之比为6∶4=2∶2，故A正确； B．由实验①可知，温度降低，平衡逆向移动，逆反应为放热反应，则正反应为吸热反应，△H＞0，由实验②可知，加水稀释，平衡逆向移动，浓度商Q＜K，故B错误； C．由实验③可知加入ZnCl2后发生反应Zn2++4Cl-⇌[ZnCl4]2-，导致平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O逆向移动，所以配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-，则Zn2+络合Cl-能力比Co2+络合Cl-能力强，故C正确； D．实验①②③可知，配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关，故D正确； 故选：B。 12. 可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 从反应过程看，是催化剂 B. 决定总反应速率的是反应Ⅱ C. 反应Ⅱ的化学方程式为： D. 若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内混合气体的密度恒定时反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知反应I与反应生成，反应Ⅱ与反应生成，先消耗后生成，是催化剂，A正确； B．由图知反应I活化能大于反应Ⅱ的活化能，反应I的反应速率比反应Ⅱ慢，总反应速率由反应I决定，B错误； C．反应Ⅱ得失电子不守恒、质量不守恒，正确的反应方程式为：，C错误； D．由方程式可知，反应中气体总质量不变，整个反应在恒容条件下气体密度是个定值，密度恒定时，不一定是平衡状态，D错误； 故选A。 13. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法错误的是 A. Fe原子的配位数为8 B. a位置原子的分数坐标为(0.25，0.75，0.75) C. 铁原子与镁原子间最短距离为 D. 晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2H，则储氢率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe原子位于顶点和面心（面心立方堆积），Mg原子位于8个小立方体的体心。以面心Fe原子为例，其周围等距离最近的Mg原子有8个（每个小立方体体心，分两层各4个），故Fe的配位数为8，A正确； B．a位置原子为Mg原子，位于小立方体体心，分数坐标为(0.25，0.75，0.75)，符合Mg原子坐标特征，B正确； C．Fe（顶点）与Mg（小立方体体心）最短距离为小立方体体对角线的一半。小立方体边长为nm，体对角线为nm，则铁原子与镁原子间最短距离为，C正确； D．根据均摊法，晶胞中Fe原子数为，Mg原子数为8（小立方体体心），化学式。储存在体心（1个）和棱心（个），共4个位置（理论最大储 4个）。储氢后化学式，晶胞含4个H原子（2个分子），储氢率，D错误； 故答案选D。 14. 室温下，向25 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：a<b B. 室温下， C. c点的溶液中存在： D. a到d的过程中：始终成立 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点的溶液中溶质为NH4HSO4和少量的Na2SO4、(NH4)2SO4，H+浓度大(完全电离)，抑制水的电离，b点：H+被NaOH完全中和后(V=12.5mL)，溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4，水解促进水的电离，故水的电离程度a<b，A正确； B．d点(V=25 mL)溶质是Na2SO4和NH3·H2O，此时pH=11，c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=10-3mol/L，根据电离方程式：NH3·H2O+OH-可知，c()≈c(OH-)，c(NH3·H2O)≈=0.05mol/L，Kb===2.0×10-5(合理误差)，B正确； C．c点溶液呈中性，根据电荷守恒有：c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，因溶液呈中性c(OH-)=c(H+)，则c(Na+)+c()=2c()>c()，C错误； D．a到d过程中，N元素始终以、NH3·H2O形式存在，S元素以形式存在，初始n(N)=n(S)，物料守恒：c()+c(NH3·H2O)=c()，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于酸的杂质）制备ZnO，工艺流程图所示： （1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有___________。（写两点） （2）“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=___________。 （3）常温下“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为___________。 （4）已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为 mol/L时，此时Cd2+的去除率为___________（去除率=×100%，不考虑溶液的体积变化） 物质 CdS CuS NiS Ksp （5）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，其中Zn原子位于顶点，Cu原子位于面心，已知：晶胞参数为a nm。 ①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有___________个。 ②该铜锌合金晶体密度为___________。(设NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1）将矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌等 （2） ①. ②. 1∶3 （3） （4）20% （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，菱锌矿加入硫酸浸取，Zn、Ni、Cd、Fe、Cu元素转化为相应盐溶液，溶液加入将转化为三价铁，加入ZnO调节pH生成沉淀，滤液加入将Cu2+、Cd2+、Ni2+转化为硫化物沉淀得到滤渣2，滤液加入Zn将残余杂质金属离子转化为金属单质得到滤渣3，滤液加入碳酸钠可得碱式碳酸锌和二氧化碳气体，沉淀煅烧得到ZnO； 【小问1详解】 为提高“溶浸”效果，可采取的措施有将矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌等； 【小问2详解】 “除铁”时，加入H2O2将二价铁转化为三价铁，发生反应的离子方程式为；如果用NaClO3代替H2O2，反应中氯元素化合价由+5变为-1，过氧化氢中氧元素由-1变为-2，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，NaClO3~6e-~3H2O2，理论上消耗； 【小问3详解】 常温下，“调pH=5”时，pOH=9，即，Fe3+的浓度降到了，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为； 【小问4详解】 在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为时，此时，此时Cd2+的浓度为，Cd2+的去除率为； 【小问5详解】 ①与Zn原子等距离且最近的Zn原子在xyz轴各有2个，则共有6个； ②据“均摊法”，晶胞中含个Zn、个Cu，则晶体密度为。 16. 回答下列问题： （1）用50 mL 0.50的盐酸与50 mL 0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： ①=___________。 ②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___________，反应Ⅲ的平衡常数为___________。（用含a、b、V的代数式表示） ③一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各1 mol，其相对能量的大小如图所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示）， 则反应的___________。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电极c是___________（填“正极”或“负极”），若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. 偏大 ②. 或 （2） ①. +41 ②. ③. ④. （3） ①. 负极 ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 ①改为薄铁板，则热量散失加快，测得所放的热量减少，且，则将偏大； ②该反应中50 mL 0.55 的NaOH溶液过量，其与50 mL 0.50 的盐酸（即0.025 mol）反应生成0.025 mol H2O，放出的热量为1.42 kJ，那么生成1 mol H2O时放出的热量，即可书写出热化学方程式：； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ，则； ②假设反应Ⅱ中，CO反应了x mol，则Ⅱ生成的CH3OH为x mol，I生成的CH3OH为(ax) mol，Ⅲ生成的CO为(b+x) mol，根据： 所以平衡时水的物质的量为，浓度为；平衡时CO2的物质的量为，H2的物质的量为，CO的物质的量为b mol，水的物质的量为(a+b) mol，则反应Ⅲ的平衡常数； ③由图象可知，3 mol (aq)的相对能量为，1 mol (aq)的相对能量为63 kJ，2 mol (aq)的相对能量为0 kJ，因此该反应的； 【小问3详解】 由示意图可知，电子由电极c经负载流向电极d，则电极c为负极，电极d为正极，电极d的电极反应式为，若线路中转移2 mol电子，则消耗0.5 mol O2，在标准状况下的体积为。 17. 三氯化铬(CrCl3)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，根据所学知识回答下列问题。 （1）基态Cr原子的价层电子排布式为___________，Cr元素位于元素周期表中的位置为：___________。 （2）制备CrCl3 实验室以工业铬酸钠(Na2CrO4)为原料制备氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)，其装置如图所示。 ①仪器b的冷凝水从___________(填“上口”或“下口”)进水。 ②将1 mol工业铬酸钠、1 mol甲醇、400 mL水依次加入仪器c中。升温至120℃时，打开仪器a活塞缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3 h，反应生成CO2，再经过一系列步骤可得CrCl3·6H2O晶体。写出酸性条件下，甲醇与铬酸钠反应的离子方程式：___________。 （3）测定氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的质量分数 i．称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液 ii．移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入少量KOH溶液，再加入过量的H2O2溶液，使Cr3+转化为；加热煮沸一段时间，加入过量的硫酸酸化，将转化为。 iii．用新配制的0.0250 的(NH4)2Fe(SO4)2左标准溶液滴定步骤ii所得溶液至终点。重复滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2，溶液24.00 mL(已知，被Fe2+还原为Cr3+)。 ①滴定前装有标准溶液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。 A． B． C． D． ②步骤ii中“加热煮沸一段时间”的目的是___________。 ③计算CrCl3·6H2O的质量分数：___________(结果保留3位有效数字)。 ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________(填标号)。 A．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．滴定终点读数时俯视读数 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 第四周期第VIB族 （2） ①. 下口 ②. （3） ①. D ②. 除去过量的H2O2 ③. 88.8% ④. C 【解析】 【分析】CrCl3与H2O2在碱性条件下加热被氧化产生K2CrO4，冷却后向其中加入适量蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸，使K2CrO4转化为K2Cr2O7，然后用新配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，根据氧化还原反应中电子得失数目相等计算产品中CrCl3的质量分数；根据反应过程中操作对消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量分析判断实验误差。 【小问1详解】 Cr是24号元素，其价层电子排布式为3d54s1，位于元素周期表第四周期第VIB族； 【小问2详解】 冷凝管中采用自下而上通水，即冷凝水从下口进入，冷凝效果更佳；铬酸钠具有氧化性，氧化甲醇生成CO2气体，自身发生还原反应生成Cr3+，酸性条件下，甲醇与铬酸钠反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①．(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液呈酸性，应该盛装于酸式滴定管中，排气泡时应将滴定管握在手心，避免旋塞脱落，应该选择D； ②．H2O2具有较强氧化性，能氧化Fe2+造成实验误差，并且H2O2不稳定，受热易发生分解反应，则实验过程中应将过量的H2O2除去； ③．与Fe2+的反应为，根据Cr、Fe原子守恒可得关系式：，则样品中，，样品中CrCl3·6H2O的质量分数为； ④．A．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故A错误； B．锥形瓶水洗后未干燥，对实验无影响，故B错误； C．滴定终点读数时俯视读数，消耗标准液的体积读数偏小，测定结果偏低，故C正确； D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗标准液的体积读数偏大，测定结果偏高，故D错误； 故答案为选C。 18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是_______、_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）E生成F的反应类型是_______。 （4）F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1） ①. (酮)羰基 ②. 碳碳双键 （2） （3）氧化反应 （4）可能 （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【分析】结合B的分子式可知，A发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B中溴原子发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成中间体D，再发生取代反应生成E，E与氧气发生氧化反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，其官能团名称是(酮)羰基、碳碳双键。 【小问2详解】 由分析可知，与Br2加成反应生成B，B的结构简式为。 【小问3详解】 E→F反应为，对比发现，F相对E少了两个H原子，与O2结合，生成H2O，反应类型是氧化反应。 【小问4详解】 苯环是平面结构，酮羰基也是平面结构，五元杂环也是平面结构，则F中所有的碳原子可能共面。 【小问5详解】 B→C的反应是其中一个溴原子发生消去反应得到碳碳双键，G是C的同分异构体，且与C官能团相同，可以考虑另外一个溴原子发生消去反应，考虑顺反异构，则G的结构简式为、。 【小问6详解】 根据已知条件，存在一系列的互变平衡，结合I的结构简式可知，可转换为与C发生加成反应后，得到的中间体H的结构简式为，再发生取代反应，即可得到I。 【小问7详解】 目标产物含有酯基，说明是发生了酯化反应，结合C→E的过程，首先和H2C=CH－CN发生加成反应生成，再发生水解反应生成，再发生酯化反应得到目标产物，具体流程是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $