2027年中考化学一轮复习讲义--第07讲溶液

第07讲 溶液 内 容 导 航 知识点1 溶液及其应用 知识点2 溶解度 知识点3 溶质质量分数 知识点4 配制一定质量分数的溶液 知识点5 粗盐中难溶性杂质的除去 知识点6 跨学科实践活动 • 海洋资源的综合利用与制盐 题型1 溶液的概念、组成及其特点 题型2 溶液、溶质和溶剂的相互关 系与判断 题型3 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 题型4 饱和溶液和不饱和溶液 题型5 物质的溶解性及影响溶解性的因素 题型6 影响溶解快慢的因素 题型7 晶体和结晶的概念与现象 题型8 固体溶解度的影响因素 题型9 固体溶解度曲线及其作用 题型10 利用溶解度曲线判断混合物 分离提纯的方法 题型11 气体溶解度的影响因素 题型12 溶质的质量分数 题型13 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 题型14 溶液浓度大小比较 题型15 图像分析溶质质量分数的变化 题型16 有关溶质质量分数的简单计算 题型17 溶液配制过程中的操作顺序 知 识 点 通 关 知识点1 溶液及其应用 一、溶液 1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 3．组成：溶液由溶质和溶剂组成。 （1）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 （2）溶质和溶剂的判断 不指名溶剂的溶液都是水溶液。 溶质 溶剂 典例 固体和液体 固体 液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 气体和液体 气体 液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂 液体和液体 有水 其他物质 水 98%的浓硫酸中，硫酸是溶质，水是溶剂。 无水 量少的液体 量多的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。 发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的可溶性物质 ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质硫酸锌，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 4.溶液、乳浊液、悬浊液比较 分散系名称 溶液 乳浊液 悬浊液 分散粒子直径 小于1nm 大于1nm 大于1nm 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 用途 无土栽培；医疗上生理盐水、注射液等；实验室和工业配成溶液加快反应 乳胶漆的原料是乳浊液；配制农药 X射线检查服用钡餐是硫酸钡悬浊液；配制农药 二、溶解性实验： 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；说明：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 三、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 四、溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。 （2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土栽培使用营养液； 知识点2 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 （1）“一定温度”和“一定量的溶剂”是前提条件。改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。 （2）“这种溶质”指明针对哪种溶质而言。一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。 2．判断溶液是否饱和的方法： （1）若溶液中有固体溶质且不继续溶解，则是饱和溶液。 （2）若无固体溶质，向溶液里加入少量同种溶质，观察是否继续溶解，不能继续溶解，是恰好饱和的溶液，若溶解，则原溶液是不饱和溶液。 3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 对大多数物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度； 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。 4．溶液饱和与溶液浓稀的关系 （1）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； （2）相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 5．结晶： 结晶就是溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 结晶 方法 适用范围 举例 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 海水晒盐 二、溶解度 1.固体溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 “四要素”：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和状态 ④单位：克 （2）固体溶解度含义： “20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 2.气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。3.溶解度影响因素 （1）固体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 （2）气体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ③压强 4.固体溶解度与溶解性的关系 5.溶解度表示方法：列表法、曲线法 三、溶解度曲线 1.溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。 2.溶解度曲线的变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙。 知识点3 溶质质量分数 1. 计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 2. 公式变形： 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质质量分数ω%=×100% 4．溶液稀释的计算： （1）稀释前后溶质的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量： m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) 5．溶质质量分数与化学方程式的计算 （1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 （2）反应后所得溶液质量的计算方法： ①溶液组成法： m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)； m(溶质) = m(生成的溶质) + m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂) = m(原溶液中的水) + m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 ②质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 知识点4 配制一定质量分数的溶液 1．用固体溶质配制溶液 （1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①计算： ②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签（标注溶液名称和溶质质量分数） 2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签 3．误差分析 （1）质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码，溶质质量偏小。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面，溶质质量偏小。 ③固体溶质不纯、不干燥，溶质质量偏小。 ④用量筒量取水时仰视读数，溶剂质量偏大。 ⑤烧杯内有残留的水，溶剂质量偏大。 （2）质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重），溶质质量偏大。 ②用量筒量取水时俯视读数，溶剂质量偏小。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外，溶剂质量偏小。 知识点5 粗盐中难溶性杂质的除去 1. 实验用品 实验仪器：玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、 实验用品：滤纸、火柴、粗盐 2.实验步骤 （1） 称量：用天平称取5.0g粗盐。 （2） 溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出； （4） 蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。 计算公式：产率= ×100% 3.误差分析： （1）精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； （2）精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐未蒸干，有水分； ③精盐称量偏大 知识点6 跨学科实践活动 • 海洋资源的综合利用与制盐 1.海水晒盐的原理 氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发海水溶剂（水），使溶质（氯化钠）结晶析出。 2.粗盐提纯的实验操作 核心步骤：溶解→过滤→蒸发 （1）溶解：使粗盐中的可溶性物质溶于水。 （2）过滤：依据 “物质颗粒大小不同”，除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙），操作要点遵循 “一贴、二低、三靠”。 （3）蒸发：再次通过蒸发结晶得到较纯净的氯化钠，加热时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。 （4）产率计算 粗盐提纯产率 =（精盐质量 ÷ 粗盐质量）× 100%。 （5）海洋资源综合利用 海水中除氯化钠外，还含有氯化镁、溴化钠等物质；可通过降温结晶分离氯化镁（其溶解度受温度影响大），溴元素可用于制备化工原料。 考 点 演 练 题型1 溶液的概念、组成及其特点 【典例1】下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是（　　） A．汽水 B．医用酒精 C．冰水 D．生理盐水 【答案】C 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 【解答】解：A.汽水是二氧化碳等物质溶解在水中形成的，具有均一性和稳定性，属于溶液，故A不符合题意； B.医用酒精是酒精溶解在水中形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意； C.冰和水是同一种物质的不同状态，冰水属于纯净物，而溶液属于混合物，所以冰水不属于溶液，故C符合题意； D.生理盐水是氯化钠溶解在水中形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意； 故选：C。 【变式1】溶液广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是（　　） A．溶液中只能含有一种溶质 B．生理盐水、糖水、冰水混合物都属于溶液 C．把少量面粉放入水中充分搅拌可以得到溶液 D．溶液中各部分的成分和性质均相同 【答案】D 【分析】A、根据溶液中溶质可以有一种或多种进行分析； B、根据溶液的特点进行分析； C、根据面粉不溶于水进行分析； D、根据溶液具有均一性进行分析。 【解答】解：A、溶液中的溶质可以有多种，例如海水中含有氯化镁、氯化钠等溶质，故A不符合题意； B、冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，而溶液是均一、稳定的混合物，因此冰水混合物不属于溶液，故B不符合题意； C、面粉难溶于水，放入水中充分搅拌后形成的是不均一、不稳定的悬浊液，无法得到溶液，故C不符合题意； D、溶液具有均一性，因此溶液中各部分的成分和性质均相同，故D符合题意。 故选：D。 【变式2】家用除湿盒可用于降低室内湿度以及吸附有害气体，其主要成分是无水氯化钙颗粒和活性炭。有关说法错误的是（　　） A．呈颗粒状便于增大接触面积 B．吸水后最终会形成氯化钙溶液 C．氯化钙吸湿剂安全环保便宜 D．活性炭吸附甲醛是化学变化 【答案】D 【分析】A．根据将无水氯化钙制成颗粒状，能够有效增大其与空气的接触面积，从而加快吸湿速率，进行分析； B．根据无水氯化钙极易吸收空气中的水分，吸水后会发生潮解现象，最终溶解在水中形成氯化钙溶液，进行分析； C．根据氯化钙无毒、无腐蚀性，且价格低廉，作为家用除湿剂具有安全、环保、经济的优点，进行分析； D．根据活性炭具有疏松多孔的结构，吸附甲醛是利用其物理吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，进行分析。 【解答】解：A．呈颗粒状便于增大与空气的接触面积，使吸湿效果更好，故选项说法正确； B．无水氯化钙吸水后会发生潮解，最终会形成氯化钙溶液，故选项说法正确； C．氯化钙吸湿剂无毒无害，且价格低廉，安全环保便宜，故选项说法正确； D．活性炭吸附甲醛是利用其疏松多孔的结构，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； 故选：D。 题型2 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断 【典例1】溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是（　　） A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硝酸钾溶液 【答案】B 【分析】A．根据食盐（氯化钠）常温下为固体，溶于水后溶质为固体，进行分析； B．根据酒精（乙醇）常温下为液体，溶于水后溶质为液体，进行分析； C．根据蔗糖常温下为固体，溶于水后溶质为固体，进行分析； D．根据硝酸钾常温下为固体，溶于水后溶质为固体，进行分析。 【解答】解：A．食盐（NaCl）常温下为固体，食盐溶液中的溶质为固体，故A错误； B．酒精（C2H5OH）常温下为液体，酒精溶液中的溶质为液体，故B正确； C．蔗糖常温下为固体，蔗糖溶液中的溶质为固体，故C错误； D．硝酸钾（KNO3）常温下为固体，硝酸钾溶液中的溶质为固体，故D错误； 故选：B。 【变式1】下列有关水的用途说法错误的是（　　） A．过程①能放出热量 B．过程②水是溶剂，氯化钠是溶质 C．过程③原理是降低可燃物的着火点 D．过程④可用于探究水的组成 【答案】C 【分析】A．根据氧化钙与水反应放热，进行分析； B．根据溶液中溶剂和溶质的判断，进行分析； C．根据灭火原理是降温至着火点以下，而非降低着火点，进行分析； D．根据电解水实验可探究水的组成，进行分析。 【解答】解：A．CaO+H2O＝Ca(OH)2为放热反应，故A说法正确； B．生理盐水为氯化钠水溶液，水是溶剂，氯化钠是溶质，故B说法正确； C．水灭火原理是通过蒸发吸热使温度降至可燃物着火点以下，着火点是物质固有属性，不可降低，故C说法错误； D．电解水反应2H2O2H2↑+O2↑可推知水由氢、氧元素组成，故D说法正确。 故选：C。 【变式2】科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（　　） A．分析：碘酒、75%酒精溶液的溶剂均是水 B．归纳：和均属于阳离子 C．对比：黄铜的硬度大于铜的硬度 D．推理：同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】C 【分析】A、根据溶质和溶剂的判断方法进行分析； B、根据阳离子和阴离子的区别进行分析； C、根据合金的特点进行分析； D、根据元素的概念进行分析。 【解答】解：A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂为酒精，仅75%酒精溶液的溶剂是水，选项错误，故不符合题意； B、阳离子的质子数＞核外电子数。第一个粒子质子数13，核外电子数2+8＝10，属于阳离子；第二个粒子质子数16，核外电子数2+8+8＝18，质子数＜电子数，属于阴离子，选项错误，故不符合题意； C、黄铜是铜锌合金，合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此黄铜硬度大于铜，选项正确，故符合题意； D、粒子包括原子、分子、离子等，例如H2O分子和Ne原子质子数均为10，不属于同种元素，该推理不成立，选项错误，故不符合题意； 故选：C。 题型3 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 【典例1】下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是（　　） A．氯化钠 B．面粉 C．食用油 D．泥沙 【答案】C 【分析】乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。 【解答】解：A.氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的溶液，不是乳浊液，故A不符合题意； B.面粉不溶于水，面粉固体小颗粒分散到水中形成悬浊液，不是乳浊液，故B不符合题意； C.食用油不溶于水，食用油以小液滴的形式分散到水中，形成乳浊液，故C符合题意； D.泥沙不溶于水，泥沙固体小颗粒分散到水中形成悬浊液，不是乳浊液，故D不符合题意； 故选：C。 【变式1】近几年哈尔滨市正在开展老旧小区改造工程，下面有关说法不正确的是（　　） A．老旧小区改造，整洁了城市面貌，提升了市民们的居住环境 B．改造过程中运用了挖掘机，挖掘机的铲斗是具有硬度大、韧性好的锰钢制成的 C．修整操场地面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一 D．历史建筑的外墙涂料是乳胶漆，乳胶漆的主要成分乳液是悬浊液 【答案】D 【分析】A、根据老旧小区改造的优点进行分析； B、根据挖掘机的铲斗的成分进行分析； C、根据沥青的来源进行分析； D、根据乳胶漆的成分进行分析。 【解答】解：A、老旧小区房屋陈旧、交通、排水等很不方便，老旧小区改造，整洁了城市面貌，提升了市民们的居住环境，故A不符合题意； B、锰钢硬度大、韧性好，所以可用制成挖掘机的铲斗，故B不符合题意； C、沥青是石油炼制的产品之一，故C不符合题意； D、乳胶漆的主要成分乳液是乳浊液，故D符合题意； 故选：D。 【变式2】下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B．矿泉水、自来水、肥皂水 C．牛奶、汽水、石灰水 D．泥浆、石灰乳、汽水 【答案】A 【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的液体小滴悬浮于液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。 【解答】解：A、泥水是悬浊液，汽油和水的混合物是乳浊液，碘酒是碘的酒精溶液，故符合题意； B、矿泉水是溶液，自来水是溶液，肥皂水是乳浊液，故不合题意； C、牛奶是乳浊液，汽水是二氧化碳等物质的水溶液，石灰水是溶液，故不合题意； D、泥浆是悬浊液，石灰乳不是乳浊液，汽水是二氧化碳等物质的水溶液，故不合题意。 故选：A。 题型4 饱和溶液和不饱和溶液 【典例1】硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是（　　） （已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g） A．烧杯①中溶液的溶质质量分数小于2% B．烧杯②中溶液为饱和溶液 C．若向烧杯③中加水，溶液中溶质质量分数不变 D．若将烧杯④升温至40℃，所得溶液质量为108.7g 【答案】A 【分析】A.根据烧杯①中实际溶解的硼酸质量和溶液质量来分析解答； B.根据烧杯②中硼酸的累计加入量与20℃时的最大溶解量来分析解答； C.根据烧杯③中剩余固体的溶解情况及加水量对溶质质量分数的影响来分析解答； D.根据烧杯④中硼酸的累计加入量与40℃时的最大溶解量来分析解答。 【解答】解：A.20℃时，100g水最多溶解5.0g硼酸。烧杯①中加入的2g硼酸全部溶解，溶液质量为100g+2g＝102g，溶质质量分数为，故A说法正确； B.烧杯②中累计加入硼酸的质量为2g×2＝4g，小于20℃时100g水最多能溶解的5.0g，因此还能继续溶解硼酸，属于不饱和溶液，故B说法不正确； C.烧杯③中累计加入6g硼酸，其中5g溶解、1g未溶解。加入少量水时，剩余固体继续溶解，若溶液仍饱和，溶质质量分数不变；但加入足量水后，固体全部溶解，继续加水会使溶质质量分数减小。因此，未限定加水量时，不能认为溶质质量分数一定不变，故C说法不正确； D.烧杯④中累计加入硼酸的质量为2g×4＝8g。40℃时，100g水最多能溶解8.7g硼酸，所以升温后8g硼酸全部溶解，所得溶液质量为100g+8g＝108g。8.7g是该温度下的最大溶解量，实际只加入8g，故D说法不正确。 故选：A。 【变式1】路天地之中，回老家河南。备受关注的“郑州银行杯”2025郑州马拉松于11月16日开跑。运动员补给物品中常备的有运动饮料，运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分。下列有关说法正确的是（　　） A．运动饮料只含有一种溶质 B．运动饮料可以代替水长期饮用 C．运动饮料一定是饱和溶液 D．运动饮料的溶剂是水 【答案】D 【分析】A、根据运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分，进行分析判断。 B、根据运动饮料中主要含有无机盐电解质，进行分析判断。 C、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。 D、根据常见的溶剂，进行分析判断。 【解答】解：A、由题干可知，运动饮料中含有无机盐、维生素、氨基酸等多种物质，溶质不止一种，故选项说法错误。 B、运动饮料中主要含有无机盐电解质等成分，长期代替水饮用不利于健康，故选项说法错误。 C、运动饮料通常还能继续溶解溶质，属于不饱和溶液，故选项说法错误。 D、运动饮料是水溶液，其中水是溶剂，故选项说法正确。 故选：D。 题型5 物质的溶解性及影响溶解性的因素 【典例1】下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是（　　） A．化学观念：CO和CO2分子构成不同，两者化学性质不同 B．科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则R一定由C、H、O三种元素组成 C．科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D．科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境 【答案】B 【分析】A．根据结构决定性质的化学观念进行分析； B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析； C．根据控制变量法探究物质溶解性的实验设计，进行分析； D．根据绿色化学和可持续发展的科学态度，进行分析。 【解答】解：A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO和CO2分子构成不同，因此二者化学性质不同，故A说法正确； B、物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，可能含氧元素，故B说法错误； C、将碘和高锰酸钾分别加入水中，高锰酸钾能溶于水，碘难溶于水，可以探究不同溶质在水中的溶解性，故C说法正确； D、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故D说法正确。 故选：B。 【变式1】向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（　　） A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【分析】根据向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，进行分析判断。 【解答】解：A、向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故A说法正确。 B、由实验，无法得出汽油易挥发、沸点比水低，故B说法错误。 C、振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故C说法正确。 D、碘的水溶液（黄色），碘的汽油溶液，显紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故D说法正确。 故选：B。 题型6 影响溶解快慢的因素 【典例1】下列做法错误的是（　　） A．蚊虫叮咬涂抹肥皂水 B．把水喷向空中来增加水中氧气的溶解量 C．将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D．燃气灶的火焰呈现黄色或橙色应调大出燃气口 【答案】D 【分析】A、根据酸碱中和的知识进行分析； B、根据影响溶解的因素分析； C、根据影响反应进行的因素分析； D、根据参加燃烧的方法分析。 【解答】解：A、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，蚁酸是一种酸性物质，可以用碱性物质来中和，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，故正确； B、养鱼池利用增氧机将水喷向空中，增大了氧气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量，故正确； C、将固体试剂配成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故正确； D、燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明燃料燃烧不充分，应调大灶具的进风口，故错误； 故选：D。 【变式1】为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是（　　） A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁 【答案】B 【分析】探究温度对食盐溶解速率的影响，除温度不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。 【解答】解：探究温度对食盐溶解速率的影响，除温度不同之外，其它条件都应该是相同的，甲和丙，除温度不同之外，其它条件是相同的，可用于探究温度对食盐溶解速率的影响。 故选：B。 题型7 晶体和结晶的概念与现象 【典例1】逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被腐蚀 C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D．饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【分析】A.根据带电粒子的常见种类，结合离子的定义，进行分析； B.根据铝在空气中的氧化膜特性，对比铝与铁的抗腐蚀性差异，进行分析； C.根据元素的定义，即质子数相同的一类原子的总称，进行分析； D.根据饱和溶液析出晶体的不同方式，结合恒温蒸发溶剂的情况分析溶质质量分数变化，进行分析。 【解答】解：A.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子也带电荷，不属于离子，故A不正确； B.铝的化学性质比较活泼，但铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能够阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝比铁更耐腐蚀，故B不正确； C.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，故C正确； D.饱和溶液中有晶体析出时，若采用恒温蒸发溶剂的方法，析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶质质量分数不一定减小，故D不正确。 故选：C。 【变式1】如图所示，试管①和试管②中均盛有20℃时相同溶质质量分数的KNO3溶液，将试管①、②分别插入烧杯内的80℃热水和冰水混合物中。一段时间后，下列说法正确的是（　　） A．试管①和②中均析出固体 B．试管①和②中一定均为饱和溶液 C．试管①和②中气压均不会改变 D．试管①和②中溶液的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将试管①、②分别插入烧杯甲内的热水和烧杯乙内的冰水混合物中，温度分别升高、降低，进行分析判断。 【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将试管①插入烧杯甲内的热水中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，试无论初始溶液是否饱和，一定无固体析出，故错误； B、试管①放入80℃热水中时，硝酸钾溶解度增大，无论初始溶液是否饱和，此时溶液为不饱和状态，试管②放入冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，如果初始溶液是不饱和溶液，溶液可能变为饱和溶液，也可能仍是不饱和溶液，如果初始溶液是饱和溶液，有溶质析出，仍是饱和溶液，故错误； C、试管①中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，试管②中温度降低，压强减小，故错误； D、若初始溶液为20℃不饱和溶液，试管①放入80℃热水中，溶解度增加，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数与原溶液相等，试管②中温度降低，如果无溶质析出，溶质质量分数也与原溶液相等，因此二者溶质质量分数可能相等，故正确。 故选：D。 题型8 固体溶解度的影响因素 【典例1】下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度发生变化的是（　　） A．增加水的质量 B．升高溶液的温度 C．增加硝酸钾的质量 D．在溶解过程中不断搅拌 【答案】B 【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质和溶剂的性质，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素；气压对固体的溶解度几乎无影响。 【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故B正确； C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故C错误； D、在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故D错误。 故选：B。 【变式1】将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论，其中错误的是（　　） A．微观粒子间是有间隔的 B．溶解前后，水分子的化学性质没有变化 C．温度升高微观粒子运动速度加快 D．温度升高，固体物质的溶解度一定增大 【答案】D 【分析】根据食盐逐渐溶解及水温提高时投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，结合分子的性质来解答。 【解答】解：A、由食盐能溶于水，则说明分子之间有间隔，故A正确； B、在溶解过程中，没有发生化学变化，则分子没有改变，分子的性质就不变，故B正确； C、由水温提高时投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，则说明升高温度，分子的运动加快，故C正确； D、对多数物质来说，升高温度溶解度增大，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故D错误； 故选：D。 题型9 固体溶解度曲线及其作用 【典例1】如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液 B．t1℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50 D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的晶体比乙多 【答案】B 【分析】A.根据甲的溶解度随温度降低而减小分析； B.根据t1℃时甲的溶解度为50g分析； C.根据溶解度的单位为g分析； D.根据未说明t2℃时甲、乙饱和溶液的质量关系分析。 【解答】解：A.甲的溶解度随温度降低而减小，t2℃的甲饱和溶液降温至t1℃时溶解度减小，有晶体析出，仍为饱和溶液，故不符合题意； B.t1℃时甲的溶解度为50g，即t1℃时100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，形成饱和溶液的质量为50g+25g＝75g，故符合题意； C.溶解度的单位为g，该选项未标注单位，故不符合题意； D.未说明t2℃时甲、乙饱和溶液的质量关系，无法比较析出晶体的质量，故不符合题意。 故选：B。 【变式1】碳酸氢钠的溶解度曲线如图1所示，取碳酸氢钠按照如图2所示进行实验。下列说法正确的是（　　） A．甲中得到的是NaHCO3饱和溶液 B．冷却至室温（20℃）时乙中无晶体析出 C．向乙中加水可增大NaHCO3的溶解度 D．NaHCO3受热易分解，所以60℃以上无溶解度数据 【答案】D 【分析】A、根据40℃时NaHCO3的溶解度为12.7g，进行分析判断。 B、根据20℃时NaHCO3的溶解度为9.6g，进行分析判断。 C、根据固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。 D、根据NaHCO3受热易分解，进行分析判断。 【解答】解：A、40℃时NaHCO3的溶解度为12.7g，说明在该温度下，100g水中最多能溶解12.7gNaHCO3，甲中12gNaHCO3溶解在100g水中，形成不饱和溶液，故选项说法错误。 B、20℃时NaHCO3的溶解度为9.6g，说明在该温度下，100g水中最多能溶解9.6gNaHCO3，因此甲中溶液冷却至室温时，有晶体析出，故选项说法错误。 C、固体物质在水中的溶解度只随温度的变化而变化，加水不能增大NaHCO3的溶解度，故选项说法错误。 D、NaHCO3受热易分解，因此60℃以上无溶解度数据，故选项说法正确。 故选：D。 题型10 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法 【典例1】硝石（主要成分为硝酸钾）是古代制作火药的原料。古人以自然界的硝土（主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤）为原料，通过一系列操作即可获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验室模拟提纯硝石，部分操作如图。下列有关说法正确的是（　　） A．甲中形成的一定是饱和溶液 B．乙中操作需要冷却后进行 C．在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶 D．丙中出现的固体为硝酸钾晶体 【答案】D 【分析】A、根据硝土中含有硝酸钾、氯化钠和一些不溶性物质，甲中形成的是悬浊液来分析解答； B、根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，需要趁热过滤除去固体杂质来分析解答； C、根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大来分析解答； D、根据降温结晶过程析出的是硝酸钾来分析解答。 【解答】解：A、硝土中含有硝酸钾、氯化钠和一些不溶性物质，则甲中形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误； B、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要得到硝酸钾，需要采用降温结晶的方法，因此需要趁热过滤除去固体杂质，静置冷却后得到硝酸钾固体，故B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，在丙中析出晶体的方法为降温结晶，不是蒸发结晶，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，降温结晶过程析出的是硝酸钾，丙中出现的固体为硝酸钾晶体，故D正确； 故选：D。 【变式1】甲、乙固体物质溶解度曲线如图，有关说法正确的是（　　） A．P点，甲、乙溶液的溶质质量分数相同 B．甲中含少量乙，可用蒸发结晶方法提纯 C．a2℃，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＜乙 D．a1℃，甲、乙各4g分别加入25g水中，均形成饱和溶液 【答案】A 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、P点，甲、乙物质的溶解度相等，所以溶液的溶质质量分数相同，故A正确； B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙，可用降温结晶方法提纯，故B错误； C、a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，故C错误； D、a1℃时，乙物质的溶解度是20g，甲物质的溶解度小于20g，所以甲、乙各4g分别加入25g水中，甲可以形成饱和溶液，亿不能形成饱和溶液，故D错误。 故选：A。 题型11 气体溶解度的影响因素 【典例1】将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【分析】A、根据压强对气体溶解度的影响来分析； B、根据压强对气体溶解度的影响来分析； C、根据饱和溶液的判断方法来分析； D、根据图示信息来分析。 【解答】解：A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故选项A说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，而不是饮料与冰发生化学反应，故选项B说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故选项C说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故选项D说法错误。 故选：C。 【变式1】下列基于生活中的事实，分析正确的是（　　） A．用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物 B．喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大 C．酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了 D．食物的腐烂过程不易察觉，因为发生缓慢氧化 【答案】D 【分析】A、根据灭火的方法与原理来分析； B、根据影响气体溶解度的因素来分析； C、根据空气中含有水蒸气来分析； D、根据氧化反应的概念来分析。 【解答】解：A、用锅盖盖灭油锅是利用隔绝氧气（或空气）的原理，而非隔离可燃物，选项分析错误，故A不合题意； B、气体的溶解度随温度升高而减小，喝汽水打嗝是因为体内温度高，气体溶解度减小逸出，选项分析错误，故B不合题意； C、饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，属于物理变化，不一定变质，选项分析错误，故C不合题意； D、食物腐烂是物质与氧气发生的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化反应，选项分析正确，故D符合题意。 故选：D。 题型12 溶质的质量分数 【典例1】下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，正确的是（　　） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为1：10 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为5% C．任取10g该溶液都含有1g氢氧化钠 D．将10gNaOH固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量来分析； B、根据溶液是均一、稳定的混合物来分析； C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数来分析； D、根据溶质质量分数100%来分析。 【解答】解：A、10%的NaOH溶液中，每100g溶液中溶质的质量为：100g×10%＝10g、溶剂的质量为：100g﹣10g＝90g，溶质与溶剂的质量比为10g：90g＝1：9，不是1：10，故选项说法不正确。 B、溶液是均一、稳定的混合物，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，故选项说法不正确。 C、10g该溶液中溶质的质量为：10g×10%＝1g，即任取10g该溶液都含有1g氢氧化钠，故选项说法正确。 D、将10gNaOH固体完全溶解在100g水中，溶液总质量为：10g+100g＝110g，溶质质量分数为：，不是10%，故选项说法不正确。 故选：C。 【变式1】下列关于水和溶液的表述正确的是（　　） A．活性炭在净水过程中发生了化学变化 B．硝酸铵溶于水会放出大量的热 C．均一、稳定的液体不一定是溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】C 【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。 B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。 C、根据溶液的特征，进行分析判断。 D、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度等，进行分析判断。 【解答】解：A、活性炭具有吸附性，活性炭在净水过程中，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项说法错误。 B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故选项说法错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法正确。 D、选项说法没有指明溶质的种类、温度等，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故选项说法错误。 故选：C。 【变式2】用100g和50g质量分数均为16%的NaCl溶液挑选两份稻谷种子，结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） （已知：饱满健康的种子密度较大，而干瘪的种子密度较小） A．甲中饱满种子的数量比乙中多 B．甲、乙中溶液的溶质与溶剂的质量比相同 C．将甲、乙中的溶液全部混合，所得溶液的溶质质量分数为16% D．配制100g16%的NaCl溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 【答案】D 【分析】A.根据饱满健康的种子密度较大、干瘪种子密度较小，判断两烧杯中饱满种子的数量，来分析解答； B.根据甲、乙中NaCl溶液的质量分数相同，比较溶质与溶剂的质量比，来分析解答； C.根据质量分数相同的NaCl溶液混合后质量分数不变，来分析解答； D.根据配制一定质量分数NaCl溶液所需仪器，来分析解答。 【解答】解：A.饱满健康的种子密度较大，在NaCl溶液中下沉；干瘪的种子密度较小，漂浮在液面上。由图可知，甲中下沉的种子数量比乙中多，故A说法正确； B.甲、乙中NaCl溶液的质量分数均为16%，则溶质与溶剂的质量比均为16：（100﹣16）＝4：21，故B说法正确； C.甲、乙中NaCl溶液的质量分数相同，均为16%，将二者全部混合后，所得溶液中NaCl的质量分数仍为16%，故C说法正确； D.配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要用到烧杯、玻璃棒、量筒等仪器，不需要酒精灯，故D说法不正确。 故选：D。 题型13 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【典例1】分别在20℃和60℃时，向两杯等质量的NaNO3（溶解度随温度的升高而增大）饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态。下列说法不正确的是（　　） A．两烧杯饱和溶液中溶剂质量：①＞② B．两烧杯饱和溶液中溶质质量分数：①＜② C．升高温度，两烧杯中溶液质量均增大 D．向两烧杯中分别加入相同质量的氯化钠固体，小船均会上浮 【答案】C 【分析】A、根据硝酸钠60℃时的溶解度大于20℃时的溶解度进行分析； B、根据饱和溶液溶质质量分数100%进行分析； C、根据硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大进行分析； D、根据饱和溶液只针对是具体的溶质进行分析。 【解答】解：A、硝酸钠60℃时的溶解度大于20℃时的溶解度，所以两杯等质量的NaNO3饱和溶液中，20℃时的溶剂质量大于60℃时的溶剂质量，①＞②，故A说法正确； B、饱和溶液溶质质量分数100%，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大；所以20℃时饱和溶液的溶质质量分数小于60℃时饱和溶液的溶质质量分数，即①＜②，故B说法正确； C、升高温度，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以两烧杯中溶液质量均不变，故C说法错误； D、向两烧杯中分别加入相同质量的氯化钠固体，氯化钠溶解，溶液密度增大，浮力不变，所以小船均会上浮，故D说法正确。 故选：C。 【变式1】硫酸钠在临床上主要用于排除肠内毒物、驱除虫体等。硫酸钠饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是（　　） A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，硫酸钠饱和溶液中不能继续溶解硫酸钠 C．40℃硫酸钠溶液质量分数一定比30℃大 D．80℃硫酸钠饱和溶液降温时，质量分数一定减小 【答案】B 【分析】A、根据饱和溶液的溶质质量分数，饱和溶液的溶质质量分数随温度变化趋势与溶解度随温度变化趋势一致进行分析； B、根据在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液进行分析； C、根据溶液的状态不能确定进行分析； D、根据80℃时，硫酸钠饱和溶液降温时，溶解度先增加，先变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；继续降温至有晶体析出时，溶质质量分数才开始减小进行分析。 【解答】解：A、饱和溶液的溶质质量分数，饱和溶液的溶质质量分数随温度变化趋势与溶解度随温度变化趋势一致，所以硫酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，故A错误； B、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故20℃时，硫酸钠饱和溶液中不能继续溶解硫酸钠，故B正确； C、溶液的状态不能确定，所以40℃硫酸钠溶液质量分数不一定比30℃大，故C错误； D、80℃时，硫酸钠饱和溶液降温时，溶解度先增加，先变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；继续降温至有晶体析出时，溶质质量分数才开始减小，故D错误。 故选：B。 题型14 溶液浓度大小比较 【典例1】某物质在不同温度t1℃、t2℃时配成饱和溶液，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该物质的溶解废随温度升高而增大 B．t2℃时，溶液的溶质质量分数：m＞n＞p C．t1℃时，将10g该物质加入25g水中，可以完全溶解 D．保持t2℃不变，从m点到n点蒸发15g水时，一定会析出5.4g溶质 【答案】D 【分析】A、根据图中的数据可知，溶剂质量相同时，在t1℃和t2℃时，将该物质配成饱和溶液，所需溶质的质量：t2℃大于t1℃，即t2℃时，该物质的溶解度大，但是t1℃和t2℃的大小不能确定进行分析； B、根据t2℃时，m、n点在直线上，表示t2℃时，该物质的饱和溶液，p点在直线下方，表示t2℃时，该温度的不饱和溶液进行分析； C、根据t1℃时，10g水最多可溶解该物质的质量小于2g，即该温度下，该物质的溶解度小于20g进行分析； D、根据m、n点均是t2℃时该物质的饱和溶液，n点溶剂质量为10g，溶解的溶质质量为3.6g，m点溶剂质量为25g，溶解的溶质质量为9g，则保持温度不变，从m点到n点蒸发15g水时，一定会析出溶质的质量为：9g﹣3.6g＝5.4g进行分析。 【解答】解：A.题干未说明t1、t2的温度高低，无法判断溶解度随温度的变化趋势。故A错误； B.t2℃时，m、n均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，m、n的溶质质量分数相等；p为不饱和溶液，质量分数小于饱和溶液，关系为m＝n＞p。故B错误； C.t1℃时，10g水最多可溶解该物质的质量小于2g，即该温度下，该物质的溶解度小于20g，则该温度下，将10g该物质加入25g水中，该物质不能完全溶解，故C错误； D.m、n点均是t2℃时该物质的饱和溶液，n点溶剂质量为10g，溶解的溶质质量为3.6g，m点溶剂质量为25g，溶解的溶质质量为9g，所以保持温度不变，从m点到n点蒸发15g水时，一定会析出溶质的质量为：9g﹣3.6g＝5.4g，故D正确。 故选：D。 【变式1】如图是某同学设计的三组对比实验，用来探究溶质的性质、溶剂的性质和温度对固体物质溶解性的影响。 （1）　甲　 （填“甲”“乙”或“丙”）组实验说明溶剂的性质是影响固体溶解性的因素之一。 （2）d烧杯中盛放的是 　20℃、10g水　 。 （3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。保持各自溶液的温度不变，e和f两个烧杯中，溶液的溶质质量分数：e 　＝　 f（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）实验结束后，将a、c、e和f烧杯中的溶液混合在一起，冷却至20℃，所得溶液是氯化钠的 　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）甲； （2）20℃、10g水； （3）＝； （4）不饱和。 【分析】（1）根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析解答。 （2）根据乙实验的变量是溶质的种类，进行分析解答。 （3）根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。 （4）根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，进行分析解答。 【解答】解：（1）说明溶剂的性质是影响固体溶解性的因素之一，溶剂是变量，其它条件应相同，则甲组实验说明溶剂的性质是影响固体溶解性的因素之一。 （2）乙实验的变量是溶质的种类，其它条件应相同，d烧杯中盛放的是20℃、10g水。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，则e和f两个烧杯中，溶质质量、溶剂质量均相等，溶液的溶质质量分数：e＝f。 （4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，则a、c、e和f烧杯中的溶液均为不饱和溶液，实验结束后，将a、c、e和f烧杯中的溶液混合在一起，冷却至20℃，所得溶液是氯化钠的不饱和溶液。 故答案为： （1）甲； （2）20℃、10g水； （3）＝； （4）不饱和。 题型15 图像分析溶质质量分数的变化 【典例1】学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　） A．某温度下，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉 C．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加等体积、等质量分数的稀盐酸至过量 D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度 【答案】B 【分析】A、根据某温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。 B、根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁粉优先和硝酸银反应，进行分析判断。 C、根据若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后稀盐酸过量，再确定哪一种金属消耗的稀盐酸多，进行分析判断。 D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 【解答】解：A、某温度下，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数在原有基础上逐渐增大，当溶液达到饱和后溶质质量分数保持不变，故选项图像正确。 B、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁粉优先和硝酸银反应，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；硝酸银完全反应后，铁继续和硝酸铜反应，反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量仍减小，反应结束后溶液质量不再变化，溶液质量应持续减小后保持持平，不会出现上升阶段，故选项图像错误。 C、横坐标为稀盐酸质量，酸不足时，生成氢气的质量由酸的质量决定，由质量守恒定律可知，相同质量的稀盐酸生成等质量的氢气；酸过量时，等质量的镁相对原子质量小于铁，且镁和铁与盐酸反应生成化合物时化合价均为+2价，则镁完全反应生成的氢气质量更大，故选项图像正确。 D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但溶液质量一定比反应前少，故选项图像正确。 故选：B。 【变式1】T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是　A　 A．该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲 B．B点的乙溶液属于不饱和溶液 C．该温度下，甲的溶解度为20g D．将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用　增加溶质甲 或蒸发溶剂　 方法 【答案】A；增加溶质甲或蒸发溶剂。 【分析】A、根据T℃时，甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数，进行分析判断。 B、根据乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，进行分析判断。 C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。 D、根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法，进行分析解答。 【解答】解：A、由图可知，T℃时，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液的溶质质量分数，则该温度下，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲，故选项说法正确。 B、由图可知，B点时乙溶液的溶质质量分数达到最大，说明此时乙溶液恰好饱和，故选项说法错误。 C、由图可知，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下甲的溶解度为x，则，x＝25g，故选项说法错误。 D、将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质甲或蒸发溶剂等方法。 故答案为： A；增加溶质甲或蒸发溶剂。 题型16 有关溶质质量分数的简单计算 【典例1】已知硝酸钠在40℃、60℃时的溶解度分别为103g、125g。某同学按如图所示的步骤进行实验，下列说法正确的是（　　） A．40℃时，将60g硝酸钠溶解于50g水中，得到不饱和溶液 B．乙中硝酸钠溶液的溶质质量分数约为55.6% C．操作②得到B溶液，则操作②是降低温度至40℃ D．A、B溶液中溶质的质量分数为A＜B 【答案】C 【分析】A.根据40℃时硝酸钠的溶解度为103g，判断60g硝酸钠在50g水中的溶解情况，来分析解答； B.根据乙中100g水和103g硝酸钠形成的溶液，计算溶质的质量分数，来分析解答； C.根据均分后每份溶液中硝酸钠和水的质量，判断降温至40℃时是否恰好饱和，来分析解答； D.根据60℃、40℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数，比较A、B溶液中溶质的质量分数，来分析解答。 【解答】解：A.40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，即50g水中最多溶解硝酸钠的质量为。将60g硝酸钠溶解于50g水中，有8.5g硝酸钠不能溶解，所得为饱和溶液，故A说法不正确； B.乙中100g水恰好溶解103g硝酸钠，硝酸钠溶液中溶质的质量分数为，不是55.6%，故B说法不正确； C.将乙中溶液平均分成两份后，每份中含有50g水和51.5g硝酸钠。40℃时，50g水中恰好能溶解51.5g硝酸钠，因此操作②为降低温度至40℃，可得到硝酸钠的饱和溶液，故C说法正确； D.A溶液质量变大且恰好得到60℃时硝酸钠的饱和溶液，其溶质质量分数为；B溶液为40℃时硝酸钠的饱和溶液，溶质质量分数约为50.7%。因此A＞B，不是A＜B，故D说法不正确。 故选：C。 【变式1】现有氧化铜和氧化铁的固体混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中金属元素的质量分数可能是（　　） A．60% B．70% C．80% D．90% 【答案】B 【分析】根据极值法结合化学方程式进行计算。 【解答】解：A.稀硫酸中H2SO4的质量为：100g×9.8%＝9.8g。假设9.8gH2SO4全部与Fe2O3反应，设氧化铁的质量为x。 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 160　　　　　　294 x　　　　　　　9.8g x≈5.33g 其中铁元素的质量为：，金属元素的质量分数为：，故A说法不正确； B.当氧化铁所占比例最大时，混合物中金属元素的质量分数可达到70%，故B说法正确； C.假设9.8g H2SO4全部与CuO反应，设氧化铜的质量为y。 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 80　　 98 y　　 9.8g y＝8g 其中铜元素的质量为：，金属元素的质量分数为：，由于是混合物，该混合物中金属元素的质量分数不可能达到80%，故C说法错误； D.由极端情况可知，混合物中金属元素的质量分数在70%至80%之间，故D说法错误。 故选：B。 【变式2】20℃时，按下表数据配制溶液（已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）。下列说法不正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A．①所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10 B．要使②所得溶液变为饱和溶液，可再加入14.6gMgCl2固体 C．③所得溶液中的溶质质量分数为50% D．向④中再加入一定量的水，所得溶液的质量变大 【答案】C 【分析】20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，即该温度下100g水中最多溶解54.6g MgCl2，溶质质量超过54.6g的部分无法溶解。 【解答】解：A、①中30gMgCl2能完全溶解在100g水中，溶质与溶剂质量比为30g：100g＝3：10，故选项说法正确。 B、②中已溶解40gMgCl2，达到饱和状态还需加入氯化镁的质量为：54.6g﹣40g＝14.6g，故选项说法正确。 C、③中50gMgCl2完全溶解，溶质质量分数为：100%≈33.3%≠50%，故选项说法不正确。 D.、④中加入60gMgCl2，只能溶解54.6g，有固体剩余，加水后未溶解的固体会继续溶解，所得溶液质量变大，故选项说法正确。 故选：C。 题型17 溶液配制过程中的操作顺序 【典例1】农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．实验的操作顺序是④②①⑤③ B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D．选用50mL的量筒 【答案】B 【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析判断。 B、根据用玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断。 C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则会导致溶剂的质量偏少，进行分析判断。 D、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。 【解答】解：A、实验室配制50g 16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验的操作顺序是④②①⑤③，故选项说法正确。 B、用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，故选项说法错误。 C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则会导致溶剂的质量偏少，则所配溶液的浓度偏大，故选项说法正确。 D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g 16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣8g＝42g（合42mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确． 故选：B。 【变式1】实验室用蔗糖固体配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液（1g以下用游码），以下有关做法正确的是（　　） A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶 B．用规格为500mL的量筒准确量取47.5mL水 C．称量时，发现砝码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 D．操作步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 【答案】D 【分析】A．根据溶液配制需要的仪器来分析； B．根据所需水的体积来选择； C．根据造成溶液质量分数偏小的原因来分析； D．根据配制溶液的步骤来分析。 【解答】解：A．溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶，广口瓶盛放固体药品，故错误； B．溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝50g×5%＝2.5g，需要水的质量为：50g﹣2.5g＝47.5g，则水的体积为47.5mL，选择50mL的量筒来量取，500mL的量筒量程太大，故错误； C、托盘天平称取时，将蔗糖放在右盘，且称量使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误； D、操作步骤为计算、称取、量取、溶解、转移，故正确。 故选：D。 【变式2】室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。 已知：NaOH、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 50 NaOH溶解度/g 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 Ca（OH）2溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.13 （1）20℃时NaOH的溶解度为 　109.0　 g。 （2）t1时刻所得溶液为 　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）某化学兴趣小组现用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。其实验步骤为计算、称量、　量取　 、溶解。 （4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时析出0.5g固体，下列说法正确的是 　AC　 。 A.常温下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水 B.t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃ C.该实验能证明NaOH固体溶于水放出热量 D.11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g 【答案】（1）109.0； （2）饱和； （3）量取； （4）AC。 【分析】（1）根据溶解度表中数据分析； （2）根据放置到t1时刻开始析出固体分析； （3）溶液的配制分析； （4）A、根据20℃时，溶解度大于10g，属于易溶物质来分析解答； B、根据t1时刻溶液的温度等于50℃来分析解答； C、根据20℃时NaOH的溶解度为109.0g，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失来分析解答； D、根据氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小来分析解答。 【解答】解：（1）通过分析溶解度表中数据可知，20℃时，NaOH的溶解度为109.0g； （2）放置到t1时刻开始析出固体，说明溶液中不能继续溶解该固体，此时为该物质的饱和溶液； （3）用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠、量取水，最后进行溶解； （4）A、在20℃（室温）时，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质，20℃时，NaOH的溶解度为109.0g，氢氧化钠易溶于水，Ca（OH）2的溶解度为0.16g，氢氧化钙微溶于水，故正确； B、50℃时，氢氧化钠的溶解度为129.0g，t1时刻开始析出固体，则溶液的温度为50℃，t2时析出10g固体，溶质质量为119.0g，即t2为30℃，故错误； C、20℃时，氢氧化钠溶解度为109.0g，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故正确； D、氢氧化钠溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以冷却到室温20℃时，析出的固体为氢氧化钠，此时溶液中氢氧化钠达到饱和，20℃时，氢氧化钠溶解度为109.0g，即10g水中最多溶解10.9g的氢氧化钠，理论上则11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为11.55g﹣0.5g﹣10.9g＝0.15g，但是该温度下氢氧化钙的溶解度只有0.16g，10g水中最多溶解0.016g氢氧化钙，故错误。 故答案为：（1）109.0； （2）饱和； （3）量取； （4）AC。 过 关 验 收 1．某校开展美化校园实践活动，同学们提出以下方案美化校园，下列说法不正确的是（　　） A．校园的落叶用就地焚烧的方式处理 B．校园白板墙上的涂鸦用酒精擦除 C．校园地面的纸屑等垃圾及时清扫 D．没有用完的作业本可以当草稿本使用 【答案】A 【分析】A、根据焚烧树叶会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气进行分析； B、根据酒精是良好的有机溶剂进行分析； C、根据及时清扫垃圾能保持校园环境干净整洁进行分析； D、根据把没有用完的作业本当草稿本，可以节约纸张资源进行分析。 【解答】解：A、焚烧树叶会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，不利于美化校园和环境保护，故A说法错误； B、酒精是良好的有机溶剂，能溶解白板上的涂鸦，可保持校园整洁，故B说法正确； C、及时清扫垃圾能保持校园环境干净整洁，故C说法正确； D、把没有用完的作业本当草稿本，可以节约纸张资源，故D说法正确。 故选：A。 2．劳动创造未来、成就梦想。洗涤在生活中随处可见，下列做法是利用溶解原理的是（　　） A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣物上沾有的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水冲洗水果盘上的残渣 【答案】B 【分析】根据常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，进行分析判断。 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈，利用的是氧化铁能与稀盐酸反应，故选项错误。 B、用酒精洗去衣物上沾有的碘，是利用了酒精能溶解碘，利用的是溶解原理，故选项正确。 C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是乳化作用，故选项错误。 D、用水冲洗水果盘上的残渣，使附着在果盘上的残渣被冲洗掉，不是利用溶解原理，故选项错误。 故选：B。 3．某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，下列学生的台词中正确的是（　　） A．学生甲：“氢气在氧气中燃烧便可生成我，因此我是由氢元素和氧元素组成的” B．学生乙：“我是最常见的溶剂，我能溶解所有的物质” C．学生丙：“自来水厂净化我时投入木炭的目的是杀菌消毒” D．学生丁：“我能使可燃物的着火点降低，因此我能被用于灭火” 【答案】A 【分析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析。 B.水是最常见的溶剂，但不能溶解所有物质。 C.木炭是利用其吸附性除去水中的色素和异味，并非杀菌消毒，杀菌消毒一般使用含氯消毒剂等。 D.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。 【解答】解：A.氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气在氧气中燃烧生成水，可证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确，故符合题意。 B.水是最常见的溶剂，但不能溶解所有物质，例如植物油、碳酸钙等都难溶于水，说法错误，故不符合题意。 C.自来水厂净化水时投入木炭是利用其吸附性除去水中的色素和异味，并非杀菌消毒，杀菌消毒一般使用含氯消毒剂等，说法错误，故不符合题意。 D.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，并非降低可燃物的着火点，说法错误，故不符合题意。 故选：A。 4．水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法不正确的是（　　） A．水是最常用的溶剂 B．保持水的化学性质的最小粒子是水分子 C．H2O和H2O2的化学性质不同 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大 【答案】D 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、水是最常用的溶剂，应用非常广泛，正确； B、水分子是保持水的化学性质的最小微粒，正确； C、H2O和H2O2是两种不同的物质，化学性质不同，正确； D、水沸腾时可冲起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔会变大，错误。 故选：D。 5．从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是（　　） A．溶液中的溶剂一定是水 B．水蒸发过程中分子种类改变 C．水由氢气和氧气组成 D．明矾可用于吸附水中悬浮的杂质 【答案】D 【分析】A、根据溶液中的溶剂不一定是水进行分析； B、根据物理变化中分子种类不变进行分析； C、根据水的组成进行分析； D、根据明矾的作用进行分析。 【解答】解：A、溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘、溶剂是酒精，故A错； B、水蒸发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故B错； C、水是由氢元素和氧元素组成，故C错； D、明矾可用于吸附水中悬浮的杂质，故D正确。 故选：D。 6．下列物质分别加入水中，能形成悬浊液的是（　　） A．氯化钠 B．酒精 C．食用油 D．泥沙 【答案】D 【分析】A．根据氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的溶液，进行分析； B．根据酒精能与水以任意比例互溶，进行分析； C．根据食用油不溶于水，进行分析； D．根据泥沙不溶于水，进行分析。 【解答】解：A．氯化钠溶于水形成均一稳定的溶液，不是悬浊液，故A错误； B．酒精与水互溶形成均一稳定的溶液，不是悬浊液，故B错误； C．食用油不溶于水，分散后形成乳浊液，不是悬浊液，故C错误； D．泥沙不溶于水，以固体小颗粒悬浮在水中，形成悬浊液，故D正确； 故选：D。 7．下列生活中的常见物质加入水中能形成溶液的是（　　） A．蔗糖 B．冰块 C．橄榄油 D．胡椒粉 【答案】A 【分析】A．根据蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，进行分析； B．根据冰块是水的固态形式，加入水中融化后仍为纯净物，进行分析； C．根据橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，进行分析； D．根据胡椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，进行分析。 【解答】解：A、蔗糖易溶于水，分散到水中可形成均一、稳定的混合物，符合溶液特征，故A正确。 B、冰块是固态的水，和水混合后为纯净物，不满足溶液是混合物的要求，故B错误。 C、橄榄油不溶于水，与水混合后分层，形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错误。 D、胡椒粉不溶于水，与水混合后固体颗粒会沉降，形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错误。 故选：A。 8．溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是（　　） A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【分析】A、根据葡萄糖水属于溶液进行分析； B、根据硝酸钾溶于水，形成硝酸钾溶液进行分析； C、根据生理盐水属于溶液具有稳定性进行分析； D、根据碘酒属于溶液进行分析。 【解答】解：A、葡萄糖水是葡萄糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。运动员饮用它补充能量，是溶液在生活中的应用，故A属于溶液的应用； B、硝酸钾溶解在水中形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液。通过灌溉系统施肥，是溶液在农业生产中的应用，故B属于溶液的应用； C、生理盐水是氯化钠的水溶液，具有均一性和稳定性，密封放置时不会出现浑浊，不符合溶液的稳定性，故C不属于溶液的应用； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。用碘酒消毒，是溶液在医疗领域的应用，故D属于溶液的应用。 故选：C。 9．下列说法中错误的是（　　） A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．燃气灶的火焰呈现黄色或橙色时，需要调大灶具的进风口使燃气充分燃烧 D．煤气液漏时为了能及时被人察觉，在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体 【答案】A 【分析】A.根据蜡烛燃烧属于开放体系，生成物逸散到空气中，进行分析； B.根据增大反应物接触面积可加快反应速率，进行分析； C.根据燃气火焰呈黄色或橙色说明燃烧不充分，进行分析； D.根据煤气泄漏时加入特殊气味物质便于察觉，进行分析。 【解答】解：A.蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中；质量守恒定律适用于一切化学反应，不能据此说明质量守恒定律不是普遍规律，故A说法错误； B.将固体试剂配制成溶液后，反应物之间接触更充分，接触面积增大，可以增大反应速率，故B说法正确； C.燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明氧气不足、燃烧不充分，应调大灶具的进风口，使燃气充分燃烧，故C说法正确； D.煤气泄漏时本身不易及时被人察觉，在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，可帮助人们及时发现煤气泄漏，故D说法正确。 故选：A。 10．下列说法正确的是（　　） A．催化剂在反应前后质量会发生变化 B．波尔多液可以在铁桶中配制 C．物质的溶解过程通常伴随能量变化 D．地壳中含量最多的元素是硅 【答案】C 【分析】A、根据催化剂化学反应前后质量不变分析； B、根据波尔多液中含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析； C、根据物质的溶解过程通常伴随着能量的变化分析； D、根据地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁分析。 【解答】解：A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，故A错误； B、铁能和硫酸铜发生反应，不能用铁桶配制波尔多液，故B错误； C、物质的溶解过程通常伴随能量变化，有的物质溶解放热，有的物质溶解吸热，故C正确； D、地壳中含量最多的元素是氧元素，硅是含量第二位的元素，故D错误， 故选：C。 11．急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是（　　） A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 【答案】A 【分析】根据常见物质溶于水，溶液温度的变化进行分析。 【解答】解：A、硝酸铵（NH4NO3）溶于水时吸热，导致温度降低，适用于冷敷包，故A正确； B、氢氧化钠（NaOH）溶于水放热，温度升高，故B错误； C、氯化钠（NaCl）溶解热效应微弱，温度变化小，故C错误； D、碳酸钙（CaCO3）不溶于水，无温度变化，故D错误。 故选：A。 12．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的无色液体一定是溶液 C．氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【分析】A、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。 B、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。 C、根据氢氧化钠溶于水放出热量，进行分析判断。 D、根据溶液中的溶质的状态，进行分析判断。 【解答】解：A.少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍为饱和溶液，还会析出溶质，故A不符合题意。 B.溶液是混合物，均一、稳定的无色液体若为纯净物（如蒸馏水），则不属于溶液，故B不符合题意。 C.氢氧化钠溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，整体表现为放热，溶液温度升高，故C符合题意。 D.溶质可以是固体、液体、气体三种状态，例如盐酸的溶质就是氯化氢气体，故D不符合题意。 故选：C。 13．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　） ①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温 A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④ 【答案】A 【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断． 【解答】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。 ②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。 ③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。 ④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。 故只有①②。 故选：A。 14．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指（　　） A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 【答案】D 【分析】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。 【解答】解：A、20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故A错误； B、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故B错误； C、该选项中由于没有指明温度，故C错误； D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故D正确。 故选：D。 15．盛有下列试剂的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变大的是（　　） A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．食盐溶液 【答案】B 【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性进行分析； B、根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应进行分析； C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析； D、根据食盐溶液敞口放置，溶液质量不变进行分析。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，溶质质量分数变小，故A错误； B、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，溶质质量分数变大，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量分数变小，故C错误； D、食盐溶液敞口放置，溶液质量不变，溶质质量分数不变，故D错误。 故选：B。 16．要配制100g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据要配制15%的氯化钠溶液，需要称量固体，量取液体，还要有配制容器，加速溶解装置进行分析。 【解答】解：配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量氯化钠固体需要用到天平，量取水需要用到量筒，溶解操作在烧杯中完成，还需要玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不需要漏斗。 故选：C。 17．质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500g0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为（　　） A．10g B．20g C．50g D．100g 【答案】B 【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变进行计算。 【解答】解：设需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为x。 稀释前后溶质质量不变，则： x×5%＝500g×0.2% x＝20g 故选：B。 18．下列说法正确的是（　　） A．密闭容器中3.6gCO和CO2混合气体与足量CuO反应得4.4gCO2，则原混合气中C、O元素质量比为1：1 B．mg镁铝合金与足量盐酸反应生成2gH2，则m可能为0.2 C．用20%NaOH溶液（密度1.2g/cm3）配制80g10%溶液，需20%溶液33.3mL（1cm3＝1mL） D．120gCaO和CaCO3混合物高温煅烧至CaCO3完全分解，剩余固体84g，则原混合物中钙元素质量分数为100% 【答案】C 【分析】本题是一道化学选择题，考查学生多化学反应计算、元素质量比、溶液配制、质量守恒律等知识点的理解与综合应用能力。题目选项中涉及质量守恒、化学反应方程式、溶液浓度换算等关键知识点、需逐项分析判断。 【解答】解：A、生成的4.4gCO2中碳元素的质量为4.4g100%＝1.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则原混合气中碳元素的质量为1.2g，则原混合气中氧元素的质量为3.6g﹣1.2g＝2.4g，则原混合气中C、O元素质量比为1.2g：2.4g＝1：2，故A错误； B、设生成2gH2需要镁的质量为x， Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 24 2 x 2g x＝24g 设生成2gH2需要铝的质量为y， 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 54 6 y 2g y＝18g 生成2gH2需要镁的质量为24g，生成2gH2需要铝的质量为18g，则m不可能为0.2，故B错误； C、设需20%NaOH溶液质量为m，则m×20%＝80g×10%，故x＝40g，则需20%NaOH溶液的体积为40g÷1.2g/mL≈33.3mL，故C正确； D、固体减轻的质量就是生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为120g﹣84g＝36g， 设原混合物中碳酸钙的质量为z， CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 z 36g z≈81.8g 即原混合物中碳酸钙的质量为81.8g，CaO的质量为120g﹣81.8g＝38.2g，81.8gCaCO3中钙元素的质量为81.8g100%＝32.7g，38.2gCaO中钙元素的质量为38.2g100%≈27.3g，则原混合物中钙元素质量分数为100%＝50%，故D错误。 故选：C。 19．水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。 （1）如图是电解水的实验装置，a端所连为电源的 　负　 （填“正”或“负”）极；为了确定水的组成，可用 　带火星的木条（或燃着的木条）　 检验d管收集的气体。 （2）要把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量是 　195g　 。 【答案】（1）负；带火星的木条； （2）195g。 【分析】（1）根据收集氢气用向上排空气法收集，收集氧气用向上排空气法收集，正极产生氧气，负极产生氢气，，检验氧气用带火星的木条检验进行分析； （2）根据稀释前后溶质不变进行分析。 【解答】解：（1）电解水正极产生的是氧气，密度比空气略大，适合用向上排空气法收集，故d管收集的是氧气；负极产生的是氢气，密度比空气小，适合用向下排空气法收集，故a端产生的是氢气，连接的是电源的负极。d管收集的是氧气，氧气具有助燃性，可以用带火星的木条检验，若带火星的木条复燃。则证明是氧气。 （2）溶液稀释前后，溶质的质量不变。设稀释后溶液总质量为m，则：50 g×98%＝m×20% 解得m＝245 g，需要水的质量 ＝ 稀释后总质量﹣原浓硫酸质量 ＝ 245 g−50 g＝195 g。 故答案为：（1）负；带火星的木条； （2）195g。 20．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是（　　） A．图中①是蒸发池 B．在①中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象 【答案】C 【分析】根据海水晒盐的原理、过程以及溶液的特征来分析。 【解答】解：A、图中①是蒸发池，故A说法正确； B、在①中，水分不断蒸发，因此海水中水的质量逐渐减少，故B说法正确； C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故C说法错误； D、溶液具有稳定性，因此用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故D说法正确。 故选：C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第07讲 溶液 内 容 导 航 知识点1 溶液及其应用 知识点2 溶解度 知识点3 溶质质量分数 知识点4 配制一定质量分数的溶液 知识点5 粗盐中难溶性杂质的除去 知识点6 跨学科实践活动 • 海洋资源的综合利用与制盐 题型1 溶液的概念、组成及其特点 题型2 溶液、溶质和溶剂的相互关 系与判断 题型3 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 题型4 饱和溶液和不饱和溶液 题型5 物质的溶解性及影响溶解性的因素 题型6 影响溶解快慢的因素 题型7 晶体和结晶的概念与现象 题型8 固体溶解度的影响因素 题型9 固体溶解度曲线及其作用 题型10 利用溶解度曲线判断混合物 分离提纯的方法 题型11 气体溶解度的影响因素 题型12 溶质的质量分数 题型13 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 题型14 溶液浓度大小比较 题型15 图像分析溶质质量分数的变化 题型16 有关溶质质量分数的简单计算 题型17 溶液配制过程中的操作顺序 知 识 点 通 关 知识点1 溶液及其应用 一、溶液 1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 3．组成：溶液由溶质和溶剂组成。 （1）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 （2）溶质和溶剂的判断 不指名溶剂的溶液都是水溶液。 溶质 溶剂 典例 固体和液体 固体 液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 气体和液体 气体 液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂 液体和液体 有水 其他物质 水 98%的浓硫酸中，硫酸是溶质，水是溶剂。 无水 量少的液体 量多的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。 发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的可溶性物质 ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质硫酸锌，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 4.溶液、乳浊液、悬浊液比较 分散系名称 溶液 乳浊液 悬浊液 分散粒子直径 小于1nm 大于1nm 大于1nm 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 用途 无土栽培；医疗上生理盐水、注射液等；实验室和工业配成溶液加快反应 乳胶漆的原料是乳浊液；配制农药 X射线检查服用钡餐是硫酸钡悬浊液；配制农药 二、溶解性实验： 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；说明：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 三、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 四、溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。 （2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土栽培使用营养液； 知识点2 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 （1）“一定温度”和“一定量的溶剂”是前提条件。改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。 （2）“这种溶质”指明针对哪种溶质而言。一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。 2．判断溶液是否饱和的方法： （1）若溶液中有固体溶质且不继续溶解，则是饱和溶液。 （2）若无固体溶质，向溶液里加入少量同种溶质，观察是否继续溶解，不能继续溶解，是恰好饱和的溶液，若溶解，则原溶液是不饱和溶液。 3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 对大多数物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度； 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。 4．溶液饱和与溶液浓稀的关系 （1）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； （2）相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 5．结晶： 结晶就是溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 结晶 方法 适用范围 举例 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 海水晒盐 二、溶解度 1.固体溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 “四要素”：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和状态 ④单位：克 （2）固体溶解度含义： “20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 2.气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。3.溶解度影响因素 （1）固体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 （2）气体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ③压强 4.固体溶解度与溶解性的关系 5.溶解度表示方法：列表法、曲线法 三、溶解度曲线 1.溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。 2.溶解度曲线的变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙。 知识点3 溶质质量分数 1. 计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 2. 公式变形： 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质质量分数ω%=×100% 4．溶液稀释的计算： （1）稀释前后溶质的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量： m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) 5．溶质质量分数与化学方程式的计算 （1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 （2）反应后所得溶液质量的计算方法： ①溶液组成法： m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)； m(溶质) = m(生成的溶质) + m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂) = m(原溶液中的水) + m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 ②质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 知识点4 配制一定质量分数的溶液 1．用固体溶质配制溶液 （1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①计算： ②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签（标注溶液名称和溶质质量分数） 2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签 3．误差分析 （1）质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码，溶质质量偏小。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面，溶质质量偏小。 ③固体溶质不纯、不干燥，溶质质量偏小。 ④用量筒量取水时仰视读数，溶剂质量偏大。 ⑤烧杯内有残留的水，溶剂质量偏大。 （2）质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重），溶质质量偏大。 ②用量筒量取水时俯视读数，溶剂质量偏小。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外，溶剂质量偏小。 知识点5 粗盐中难溶性杂质的除去 1. 实验用品 实验仪器：玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、 实验用品：滤纸、火柴、粗盐 2.实验步骤 （1） 称量：用天平称取5.0g粗盐。 （2） 溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出； （4） 蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。 计算公式：产率= ×100% 3.误差分析： （1）精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； （2）精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐未蒸干，有水分； ③精盐称量偏大 知识点6 跨学科实践活动 • 海洋资源的综合利用与制盐 1.海水晒盐的原理 氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发海水溶剂（水），使溶质（氯化钠）结晶析出。 2.粗盐提纯的实验操作 核心步骤：溶解→过滤→蒸发 （1）溶解：使粗盐中的可溶性物质溶于水。 （2）过滤：依据 “物质颗粒大小不同”，除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙），操作要点遵循 “一贴、二低、三靠”。 （3）蒸发：再次通过蒸发结晶得到较纯净的氯化钠，加热时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。 （4）产率计算 粗盐提纯产率 =（精盐质量 ÷ 粗盐质量）× 100%。 （5）海洋资源综合利用 海水中除氯化钠外，还含有氯化镁、溴化钠等物质；可通过降温结晶分离氯化镁（其溶解度受温度影响大），溴元素可用于制备化工原料。 考 点 演 练 题型1 溶液的概念、组成及其特点 【典例1】下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是（　　） A．汽水 B．医用酒精 C．冰水 D．生理盐水 【变式1】溶液广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是（　　） A．溶液中只能含有一种溶质 B．生理盐水、糖水、冰水混合物都属于溶液 C．把少量面粉放入水中充分搅拌可以得到溶液 D．溶液中各部分的成分和性质均相同 【变式2】家用除湿盒可用于降低室内湿度以及吸附有害气体，其主要成分是无水氯化钙颗粒和活性炭。有关说法错误的是（　　） A．呈颗粒状便于增大接触面积 B．吸水后最终会形成氯化钙溶液 C．氯化钙吸湿剂安全环保便宜 D．活性炭吸附甲醛是化学变化 题型2 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断 【典例1】溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是（　　） A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硝酸钾溶液 【变式1】下列有关水的用途说法错误的是（　　） A．过程①能放出热量 B．过程②水是溶剂，氯化钠是溶质 C．过程③原理是降低可燃物的着火点 D．过程④可用于探究水的组成 【变式2】科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（　　） A．分析：碘酒、75%酒精溶液的溶剂均是水 B．归纳：和均属于阳离子 C．对比：黄铜的硬度大于铜的硬度 D．推理：同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 题型3 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 【典例1】下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是（　　） A．氯化钠 B．面粉 C．食用油 D．泥沙 【变式1】近几年哈尔滨市正在开展老旧小区改造工程，下面有关说法不正确的是（　　） A．老旧小区改造，整洁了城市面貌，提升了市民们的居住环境 B．改造过程中运用了挖掘机，挖掘机的铲斗是具有硬度大、韧性好的锰钢制成的 C．修整操场地面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一 D．历史建筑的外墙涂料是乳胶漆，乳胶漆的主要成分乳液是悬浊液 【变式2】下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B．矿泉水、自来水、肥皂水 C．牛奶、汽水、石灰水 D．泥浆、石灰乳、汽水 题型4 饱和溶液和不饱和溶液 【典例1】硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是（　　） （已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g） A．烧杯①中溶液的溶质质量分数小于2% B．烧杯②中溶液为饱和溶液 C．若向烧杯③中加水，溶液中溶质质量分数不变 D．若将烧杯④升温至40℃，所得溶液质量为108.7g 【变式1】路天地之中，回老家河南。备受关注的“郑州银行杯”2025郑州马拉松于11月16日开跑。运动员补给物品中常备的有运动饮料，运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分。下列有关说法正确的是（　　） A．运动饮料只含有一种溶质 B．运动饮料可以代替水长期饮用 C．运动饮料一定是饱和溶液 D．运动饮料的溶剂是水 题型5 物质的溶解性及影响溶解性的因素 【典例1】下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是（　　） A．化学观念：CO和CO2分子构成不同，两者化学性质不同 B．科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则R一定由C、H、O三种元素组成 C．科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D．科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境 【变式1】向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（　　） A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 题型6 影响溶解快慢的因素 【典例1】下列做法错误的是（　　） A．蚊虫叮咬涂抹肥皂水 B．把水喷向空中来增加水中氧气的溶解量 C．将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D．燃气灶的火焰呈现黄色或橙色应调大出燃气口 【变式1】为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是（　　） A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁 题型7 晶体和结晶的概念与现象 【典例1】逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被腐蚀 C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D．饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 【变式1】如图所示，试管①和试管②中均盛有20℃时相同溶质质量分数的KNO3溶液，将试管①、②分别插入烧杯内的80℃热水和冰水混合物中。一段时间后，下列说法正确的是（　　） A．试管①和②中均析出固体 B．试管①和②中一定均为饱和溶液 C．试管①和②中气压均不会改变 D．试管①和②中溶液的溶质质量分数可能相等 题型8 固体溶解度的影响因素 【典例1】下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度发生变化的是（　　） A．增加水的质量 B．升高溶液的温度 C．增加硝酸钾的质量 D．在溶解过程中不断搅拌 【变式1】将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论，其中错误的是（　　） A．微观粒子间是有间隔的 B．溶解前后，水分子的化学性质没有变化 C．温度升高微观粒子运动速度加快 D．温度升高，固体物质的溶解度一定增大 题型9 固体溶解度曲线及其作用 【典例1】如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液 B．t1℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50 D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的晶体比乙多 【变式1】碳酸氢钠的溶解度曲线如图1所示，取碳酸氢钠按照如图2所示进行实验。下列说法正确的是（　　） A．甲中得到的是NaHCO3饱和溶液 B．冷却至室温（20℃）时乙中无晶体析出 C．向乙中加水可增大NaHCO3的溶解度 D．NaHCO3受热易分解，所以60℃以上无溶解度数据 题型10 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法 【典例1】硝石（主要成分为硝酸钾）是古代制作火药的原料。古人以自然界的硝土（主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤）为原料，通过一系列操作即可获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验室模拟提纯硝石，部分操作如图。下列有关说法正确的是（　　） A．甲中形成的一定是饱和溶液 B．乙中操作需要冷却后进行 C．在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶 D．丙中出现的固体为硝酸钾晶体 【变式1】甲、乙固体物质溶解度曲线如图，有关说法正确的是（　　） A．P点，甲、乙溶液的溶质质量分数相同 B．甲中含少量乙，可用蒸发结晶方法提纯 C．a2℃，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＜乙 D．a1℃，甲、乙各4g分别加入25g水中，均形成饱和溶液 题型11 气体溶解度的影响因素 【典例1】将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【变式1】下列基于生活中的事实，分析正确的是（　　） A．用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物 B．喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大 C．酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了 D．食物的腐烂过程不易察觉，因为发生缓慢氧化 题型12 溶质的质量分数 【典例1】下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，正确的是（　　） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为1：10 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为5% C．任取10g该溶液都含有1g氢氧化钠 D．将10gNaOH固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【变式1】下列关于水和溶液的表述正确的是（　　） A．活性炭在净水过程中发生了化学变化 B．硝酸铵溶于水会放出大量的热 C．均一、稳定的液体不一定是溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 【变式2】用100g和50g质量分数均为16%的NaCl溶液挑选两份稻谷种子，结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） （已知：饱满健康的种子密度较大，而干瘪的种子密度较小） A．甲中饱满种子的数量比乙中多 B．甲、乙中溶液的溶质与溶剂的质量比相同 C．将甲、乙中的溶液全部混合，所得溶液的溶质质量分数为16% D．配制100g16%的NaCl溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 题型13 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【典例1】分别在20℃和60℃时，向两杯等质量的NaNO3（溶解度随温度的升高而增大）饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态。下列说法不正确的是（　　） A．两烧杯饱和溶液中溶剂质量：①＞② B．两烧杯饱和溶液中溶质质量分数：①＜② C．升高温度，两烧杯中溶液质量均增大 D．向两烧杯中分别加入相同质量的氯化钠固体，小船均会上浮 【变式1】硫酸钠在临床上主要用于排除肠内毒物、驱除虫体等。硫酸钠饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是（　　） A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，硫酸钠饱和溶液中不能继续溶解硫酸钠 C．40℃硫酸钠溶液质量分数一定比30℃大 D．80℃硫酸钠饱和溶液降温时，质量分数一定减小 题型14 溶液浓度大小比较 【典例1】某物质在不同温度t1℃、t2℃时配成饱和溶液，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该物质的溶解废随温度升高而增大 B．t2℃时，溶液的溶质质量分数：m＞n＞p C．t1℃时，将10g该物质加入25g水中，可以完全溶解 D．保持t2℃不变，从m点到n点蒸发15g水时，一定会析出5.4g溶质 【变式1】如图是某同学设计的三组对比实验，用来探究溶质的性质、溶剂的性质和温度对固体物质溶解性的影响。 （1）　 　 （填“甲”“乙”或“丙”）组实验说明溶剂的性质是影响固体溶解性的因素之一。 （2）d烧杯中盛放的是 　 　 。 （3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。保持各自溶液的温度不变，e和f两个烧杯中，溶液的溶质质量分数：e 　 　 f（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）实验结束后，将a、c、e和f烧杯中的溶液混合在一起，冷却至20℃，所得溶液是氯化钠的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 题型15 图像分析溶质质量分数的变化 【典例1】学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　） A．某温度下，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉 C．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加等体积、等质量分数的稀盐酸至过量 D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度 【变式1】T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是　 　 A．该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲 B．B点的乙溶液属于不饱和溶液 C．该温度下，甲的溶解度为20g D．将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用　 　 方法 题型16 有关溶质质量分数的简单计算 【典例1】已知硝酸钠在40℃、60℃时的溶解度分别为103g、125g。某同学按如图所示的步骤进行实验，下列说法正确的是（　　） A．40℃时，将60g硝酸钠溶解于50g水中，得到不饱和溶液 B．乙中硝酸钠溶液的溶质质量分数约为55.6% C．操作②得到B溶液，则操作②是降低温度至40℃ D．A、B溶液中溶质的质量分数为A＜B 【变式1】现有氧化铜和氧化铁的固体混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中金属元素的质量分数可能是（　　） A．60% B．70% C．80% D．90% 【变式2】20℃时，按下表数据配制溶液（已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）。下列说法不正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A．①所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10 B．要使②所得溶液变为饱和溶液，可再加入14.6gMgCl2固体 C．③所得溶液中的溶质质量分数为50% D．向④中再加入一定量的水，所得溶液的质量变大 题型17 溶液配制过程中的操作顺序 【典例1】农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．实验的操作顺序是④②①⑤③ B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D．选用50mL的量筒 【变式1】实验室用蔗糖固体配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液（1g以下用游码），以下有关做法正确的是（　　） A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶 B．用规格为500mL的量筒准确量取47.5mL水 C．称量时，发现砝码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 D．操作步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 【变式2】室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。 已知：NaOH、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 50 NaOH溶解度/g 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 Ca（OH）2溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.13 （1）20℃时NaOH的溶解度为 　　 g。 （2）t1时刻所得溶液为 　　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）某化学兴趣小组现用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。其实验步骤为计算、称量、　　 、溶解。 （4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时析出0.5g固体，下列说法正确的是 　　 。 A.常温下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水 B.t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃ C.该实验能证明NaOH固体溶于水放出热量 D.11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g 过 关 验 收 1．某校开展美化校园实践活动，同学们提出以下方案美化校园，下列说法不正确的是（　　） A．校园的落叶用就地焚烧的方式处理 B．校园白板墙上的涂鸦用酒精擦除 C．校园地面的纸屑等垃圾及时清扫 D．没有用完的作业本可以当草稿本使用 2．劳动创造未来、成就梦想。洗涤在生活中随处可见，下列做法是利用溶解原理的是（　　） A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣物上沾有的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水冲洗水果盘上的残渣 3．某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，下列学生的台词中正确的是（　　） A．学生甲：“氢气在氧气中燃烧便可生成我，因此我是由氢元素和氧元素组成的” B．学生乙：“我是最常见的溶剂，我能溶解所有的物质” C．学生丙：“自来水厂净化我时投入木炭的目的是杀菌消毒” D．学生丁：“我能使可燃物的着火点降低，因此我能被用于灭火” 4．水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法不正确的是（　　） A．水是最常用的溶剂 B．保持水的化学性质的最小粒子是水分子 C．H2O和H2O2的化学性质不同 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大 5．从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是（　　） A．溶液中的溶剂一定是水 B．水蒸发过程中分子种类改变 C．水由氢气和氧气组成 D．明矾可用于吸附水中悬浮的杂质 6．下列物质分别加入水中，能形成悬浊液的是（　　） A．氯化钠 B．酒精 C．食用油 D．泥沙 7．下列生活中的常见物质加入水中能形成溶液的是（　　） A．蔗糖 B．冰块 C．橄榄油 D．胡椒粉 8．溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是（　　） A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 9．下列说法中错误的是（　　） A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．燃气灶的火焰呈现黄色或橙色时，需要调大灶具的进风口使燃气充分燃烧 D．煤气液漏时为了能及时被人察觉，在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体 10．下列说法正确的是（　　） A．催化剂在反应前后质量会发生变化 B．波尔多液可以在铁桶中配制 C．物质的溶解过程通常伴随能量变化 D．地壳中含量最多的元素是硅 11．急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是（　　） A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 12．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的无色液体一定是溶液 C．氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D．只有固体和液体可以作为溶质 13．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　） ①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温 A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④ 14．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指（　　） A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 15．盛有下列试剂的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变大的是（　　） A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．食盐溶液 16．要配制100g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是（　　） A． B． C． D． 17．质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500g0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为（　　） A．10g B．20g C．50g D．100g 18．下列说法正确的是（　　） A．密闭容器中3.6gCO和CO2混合气体与足量CuO反应得4.4gCO2，则原混合气中C、O元素质量比为1：1 B．mg镁铝合金与足量盐酸反应生成2gH2，则m可能为0.2 C．用20%NaOH溶液（密度1.2g/cm3）配制80g10%溶液，需20%溶液33.3mL（1cm3＝1mL） D．120gCaO和CaCO3混合物高温煅烧至CaCO3完全分解，剩余固体84g，则原混合物中钙元素质量分数为100% 19．水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。 （1）如图是电解水的实验装置，a端所连为电源的 　 　 （填“正”或“负”）极；为了确定水的组成，可用 　 　 检验d管收集的气体。 （2）要把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量是 　 　 。 20．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是（　　） A．图中①是蒸发池 B．在①中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象 学科网（北京）股份有限公司 $