精品解析：黑龙江佳木斯市第一中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

佳一中2026级高一学年第一次月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 一、选择题(共8题，每题只有一个正确选项，每题2分) 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A． 水、氨、氨水 电解质 B． SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C． 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D． C60、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO是不成盐氧化物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C错误； D．C60、金刚石、石墨是碳元素形成的三种单质，互为同素异形体，故D正确； 故答案为：D。 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 使澄清石灰水变浑浊 C. 植物的光合作用 D. 食物的腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁的锈蚀是铁单质转化为铁氧化物的过程，锈蚀过程中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以钢铁的锈蚀涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊发生的反应为：，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，所以二氧化碳使澄清石灰水变浑浊不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．绿色植物的光合作用发生的反应为叶绿素作用下二氧化碳和水光照发生反应生成葡萄糖和氧气，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以植物的光合作用涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．食物的腐败是食物与空气中的氧气发生氧化反应变质的过程，腐败过程中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以食物的腐败涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 已知：只含金属阳离子和酸根阴离子的盐为正盐。下图中符合阴影部分的物质是 A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A. NaHCO3  碳酸氢盐，故A错误； B. Cu2(OH)2CO3 不是正盐、它是碱式盐，故B错误； C. NaCl不是碳酸盐，故C错误； D. Na2CO3  三个条件都具备，故D正确； 答案选D。 4. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质（弱碱），在水溶液中部分电离，电离方程式应使用可逆符号，而非等号，正确的电离方程式为A错误； B．是可溶性强电解质，在水溶液中第一步完全电离为和，在第一步电离中不拆分，电离方程式书写正确，B正确； C．是二元弱酸，电离需分步进行，第一步仅电离出和，无法一步电离得到，C错误； D．是强电解质，虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，电离方程式应使用等号，而非可逆符号，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选B。 5. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，反应中元素化合价从-3升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．该反应属于复分解反应（四种基本反应类型之一），且无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应属于分解反应（四种基本反应类型之一），且无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应属于化合反应（四种基本反应类型之一），虽存在元素化合价变化属于氧化还原反应，但属于四种基本反应类型范畴，D不符合题意； 故选A。 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、ClO- B. S2-、Mg2+、、 C. Ba2+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ca2+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与结合生成弱电解质，且酸性条件下与发生归中反应生成，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，且具有强氧化性，可氧化还原型的，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不生成沉淀、气体、弱电解质，也不发生氧化还原等反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成微溶物，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中氧元素化合价从-2升高到0，但受热分解即可生成，属于自身氧化还原反应，无需外加氧化剂，B不符合题意； C．中碳元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．中铜元素化合价从0升高到+2，发生氧化反应，需要加入氧化剂（如硝酸）才能实现，D符合题意； 故选D。 8. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与无法反应生成碳酸钙（碳酸为弱酸，不满足强酸制取弱酸的原理），A错误； B．受热可以分解生成氧气，不可以生成氢气，B错误； C．氧化铁可以和一氧化碳反应，方程式为：，铁和盐酸反应可生成氯化亚铁，其方程式为：，C正确； D．铜和氧气反应可以生成氧化铜，但是氧化铜不能和水反应（氧化铜不溶于水），D错误； 故答案选C。 二、选择题(共12题，每题只有一个正确选项，每题3分) 9. 氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 每生成1个氢气分子，转移2个电子 C. 中的氢元素被还原 D. 是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是反应物、生成物均同时包含一种单质和一种化合物，该反应的反应物、都属于化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．该反应为归中反应，中-1价的失去1个电子，中1个+1价的得到1个电子，二者结合生成1个分子，故每生成1个氢气分子，仅转移1个电子，B错误； C．中部分元素化合价从+1价降低为中的0价，得电子被还原，C正确； D．中元素化合价从-1价升高为中的0价，失电子被氧化，作还原剂，D错误； 故选C。 10. 有反应2A-+ C2 = 2C-+ A2，2C-+ B2 = 2B-+ C2，2D-+ A2 = 2A-+ D2，由此可推断的结论 A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. 还原性：D->A->C->B- C. 反应：A2 + 2B- = 2A- + B2 能进行 D. 反应：2D- + C2= 2C- + D2 不能进行 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中的强弱规律即：氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物，由题干反应2A-+ C2 = 2C-+ A2可知还原性：A-＞C-，氧化性：C2＞A2，反应2C-+ B2 = 2B-+ C2可知还原性：C-＞B-，氧化性：B2＞C2，反应2D-+ A2 = 2A-+ D2可知还原性：D-＞A-，氧化性：A2＞D2，综上所述可知：氧化性：B2＞C2＞A2＞D2，还原性：D-＞A-＞C-＞B-，据此分析解题： 【详解】A．由分析可知，氧化性：B2＞C2＞A2＞D2，A错误； B．由分析可知，还原性：D->A->C->B-，B正确； C．由分析可知，由于氧化性：B2＞A2，故反应：A2 + 2B- = 2A- + B2 不能进行，C错误； D．由分析可知，由于氧化性：C2＞D2，反应：2D- + C2= 2C- + D2 能进行，D错误； 故答案为：B。 11. 下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是 A. B. +HCl， C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．前者反应离子方程式为，后者反应中为弱酸的酸式酸根不可拆，离子方程式为，二者不同，A错误； B．与反应的离子方程式为；为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离出，和反应的离子方程式同样为，二者相同，B正确； C．前者为强酸和强碱的中和反应，离子方程式为；后者为弱电解质不可拆，离子方程式为，二者不同，C错误； D．前者反应只有和结合生成沉淀，离子方程式为；后者除生成沉淀外，还有和结合生成沉淀，离子方程式为，二者不同，D错误； 故选B。 12. 下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到2e-，硫化氢中S元素化合价从-2价升高为0价，失去2e-，，A错误； B．该反应中二氧化锰中Mn元素化合价由+4降低到+2，得2e-。Cl元素化合价由-1升高到0价，共失去2e-，，B错误； C．该反应中Zn化合价由0升高到+2价，失去2e-。硫酸中的H元素化合价由+1降低到0价，共得到2e-。C错误； D．该反应中元素化合价升高失2e-，中元素化合价降低得2e-，选项中电子标注、箭头指向均正确，D正确； 故答案选D。 13. 在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是 A. 在澄清透明溶液中： 、、、K+ B. 加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：：K+ C. 加入铁粉能产生的溶液中：Na+、Cl- D. 滴加石蕊试液变红色的溶液中； 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，可大量共存，A不符合题意； B．加入时，会与反应生成，与结合生成白色沉淀，不符合“加入无明显现象”的条件，该组离子不能大量共存，B符合题意； C．加入铁粉产生的溶液为非氧化性酸性溶液，、、、在酸性条件下均不发生反应，可大量共存，C不符合题意； D．滴加石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，、、、在酸性条件下互相不反应，可大量共存，D不符合题意； 答案选B。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 将铁粉加入到溶液中： D. 向中加入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆解为H⁺，正确写法应为CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO⁻ + H2O + CO2↑，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，此时氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO═BaSO4↓+H2O，B正确； C．铁与Fe3+反应的正确方程式为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，C错误； D．向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH时，HCO与OH⁻反应生成CO和H2O，生成的CO会与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，正确方程式应为Ca2++ HCO+ OH⁻ = CaCO3↓ + H2O， D错误。 答案选B。 15. 已知粗盐中杂质主要有、和。为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法错误的是 A. 加入盐酸的目的是除去过量的和 B. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 C. 过滤操作和加入盐酸调换不影响结果 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有的杂质离子为、和，为不引入新的杂质，用NaOH溶液除去，用氯化钡溶液除去，用碳酸钠溶液除去和过量的，过滤后向滤液中加入盐酸除去过量的、，后蒸发结晶得到纯净的氯化钠固体。 【详解】A．加入盐酸可与除杂时加入的过量、电离出的、反应，达到除杂目的，A正确； B．的溶解度随温度变化较小，加入盐酸后得到溶液，可通过蒸发结晶获得固体，B正确； C．若将过滤和加入盐酸调换，此前生成的、、等沉淀会与盐酸反应重新溶解，导致杂质无法除去，影响提纯结果，C错误； D．提纯过程中所有反应均为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应，D正确； 故答案选C。 16. 下列有关说法正确的有 ①金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ②氢氧化铁胶体可以做电泳实验，是因为氢氧化铁胶体带正电 ③反应既是氧化产物又是还原产物 ④反应，氧化剂与还原剂的个数比为3：2 ⑤检验某溶液中是否含有时，先加稀将溶液酸化，再滴加溶液，看是否生成白色沉淀 ⑥反应，变价元素有两种 ⑦纳米TiO2是一种高效催化剂，它属于胶体 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①金属氧化物可分为碱性氧化物（如）、两性氧化物（如）、酸性氧化物（如）等，故不一定是酸性氧化物；碱性氧化物均为金属氧化物，①正确。 ②氢氧化铁胶体整体呈电中性，电泳现象的本质是氢氧化铁胶粒带正电，②错误。 ③反应中中为-2价，失电子被氧化生成；中为+4价，得电子被还原生成，故既是氧化产物又是还原产物，③正确。 ④反应中为氧化剂，全部得电子；8个中仅2个中的失电子作还原剂，故氧化剂与还原剂个数比为，④正确。 ⑤稀具有氧化性，会将可能存在的氧化为，干扰检验，应使用稀盐酸酸化，⑤错误。 ⑥反应中（+5→0）、（0→-2）、（0→+4）均为变价元素，共3种，⑥错误。 ⑦纳米是纯净物，胶体是混合物类分散系，只有纳米分散到分散剂中才能形成胶体，⑦错误； 故正确的有3个，选B。 17. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中Fe2+是还原剂 B. Cr2的氧化性强于Fe3+ C. 配平后Fe3+和Cr2计量数依次为3和1 D. 若生成7个H2O分子，则转移电子6个 【答案】C 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价从+2价升高为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性强于，B正确； C．铬元素从+6价降低为+3价，1个共得到6个电子，每个失去1个电子，根据得失电子守恒，配平后计量数为6，计量数为1，C错误； D．根据配平后的离子方程式，生成7个分子时，反应转移6个电子，D正确； 故选C。 18. 下列对图示的解释不正确的是 A．物质的分类 B．向溶液中逐滴加入稀硫酸，a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 C．NaCl在水分子作用下电离 D．蛋白质溶液放在半透膜上静置，该半透膜的孔径大小可能为200 nm A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净物包含化合物，化合物包含电解质，图示包含关系正确，A正确； B．与稀硫酸反应生成沉淀和弱电解质，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度降低，导电能力下降，当恰好完全中和时溶液中自由移动离子浓度几乎为0，导电能力最弱，对应时刻，之后继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电能力重新上升，图示与过程匹配，B正确； C．是强电解质，在水分子作用下完全电离为和，电离方程式为，与图示一致，C正确； D．蛋白质溶液属于胶体，蛋白质分子直径为，半透膜允许水分子透过、不允许蛋白质胶体粒子透过，故半透膜孔径应小于，不可能为，D错误； 19. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； (4)取适量(3)中溶液于试管中，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 一定含有 C. 一定含有、、 D. 可能含有 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，直接确定不存在黄色的。由实验(1)：滴加酚酞变红，说明溶液呈碱性，含；而、会和反应生成沉淀，进一步确认这两种阳离子不存在。由实验(2)(3)：加足量生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀完全溶解且放出气体，说明沉淀只有，不存在不溶于硝酸的，因此溶液一定含​、一定不含​；而会和​生成沉淀无法共存，因此溶液也一定不含。由实验(4)：加生成白色沉淀，说明溶液一定含。根据电荷守恒：溶液已经确定不存在，剩下的唯一阳离子只有，因此溶液一定含。 【详解】A．由步骤(3)沉淀完全溶解且生成无色气体，可知溶液一定含有，选项表述“一定不含有”错误，A错误； B．溶液呈电中性，根据实验现象已确定、、均不能存在，剩余阳离子只有，必须存在以平衡阴离子的负电荷，因此一定含有，B正确； C．由步骤(3)沉淀完全溶解，可知沉淀仅为，不存在不溶于硝酸的，因此一定不含，C错误； D．实验过程中加入的试剂均不含，步骤(4)加入生成的白色沉淀为，因此一定含有，不是可能含有，D错误； 故选B。 20. 氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应i中锰元素价态降低 B. 反应ii和反应iii均为氧化还原反应 C. 配平反应iii，MnOOH与O2的物质的量之比为12︰1 D. 理论上，反应过程中需要不断加入Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，中平均价态为，生成物中为价，锰元素价态升高，A错误； B．反应中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．根据电子守恒和原子守恒配平反应： ，与的物质的量之比为，C正确； D．反应消耗，反应生成等量，可循环使用，不需要不断补充，D错误； 故选C。 第II卷(共4道题总计48分) 21. I、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是_______。 （2）现有10 mL明胶溶于水形成的分散系与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl中Cl-能够透过半透膜：_______。 II、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （3）与本实验安全注意事项无关的图标有：_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈_______色，立即停止加热，即可制得胶体。 （5）制备的胶体和饱和FeCl3溶液两种分散系最本质区别为_______。 III、 （6）取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________________________________。 【答案】（1）丁达尔效应 （2）取烧杯中少量液体，滴加硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明能透过半透膜 （3）C （4）红褐 （5）分散质粒子的直径大小不同 （6） 【解析】 【小问1详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无此现象，是鉴别胶体最简便的方法。 【小问2详解】 Cl-的特征检验反应是和Ag+生成不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，通过检验半透膜外的水中存在Cl-，即可证明Cl-透过了半透膜，实验可设计为：取烧杯中少量液体，滴加硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明能透过半透膜。 【小问3详解】 A是护目镜标识（本实验加热操作液体可能飞溅，需佩戴护目镜保护眼睛）、B是洗手标识（实验后需清洁手部）、C是防锐器标识、D是注意明火标识。因此C和本实验安全注意事项无关。 【小问4详解】 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，过度加热会导致胶体聚沉。 【小问5详解】 分散系的分类本质依据就是分散质粒子的直径大小，这是胶体和溶液最核心的区别。 【小问6详解】 氨水是弱碱，在离子方程式中不能拆写为离子形式，和一水合氨反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀和铵根离子，离子方程式为。 22. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。在工业上次磷酸常用于化学镀银。常用作氟化剂、强氧化剂和非水溶剂等，应用较广。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、)等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，互为同素异形体的是___________；属于电解质的是___________。 （2）写出在水溶液中的电离方程式___________。 （3）写出和反应生成的离子方程式__________。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________。 （5）酸性条件下用如下反应实现化学镀银，配平该离子方程式：__________。 _____ （6）溶于水可发生反应： ，其中被氧化的元素为________(填元素符号)，被18g还原的的质量为______g(保留小数点后两位)。 【答案】（1） ①. ⑤和⑧ ②. ①④⑥⑦ （2） （3） （4） （5） （6） ①. Br、O ②. 36.53 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是同一种元素形成的不同单质，氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧元素组成，且是不同的单质，故互为同素异形体的是⑤和⑧；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，小苏打、硫酸铁和氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，生石灰在熔融状态下能导电，均属于电解质；二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液中的离子来自碳酸的电离，二氧化碳本身属于非电解质；铁粉、氧气和臭氧是单质，石油和海水是混合物，均不属于电解质。因此，属于电解质的是①④⑥⑦； 【小问2详解】 硫酸铁为强电解质，在水溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 和反应生成是过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 亚磷酸是二元弱酸，说明每个分子中只有2个氢原子能够以H+的形式电离。与足量NaOH溶液反应时，这部分氢全部被中和，反应的化学方程式为，生成的盐的化学式是； 【小问5详解】 根据未配平反应中各物质可知，银元素由+1价降为0价，降1；P元素由+1价升高为+5价，升4，最小公倍数为4，结合电荷守恒及原子守恒，配平反应的离子方程式为； 【小问6详解】 由题给化学方程式可知，一部分氧元素的化合价从-2价升高到0价，一部分溴元素的化合价从+3价升高到+5价，因此Br、O元素被氧化。5 mol参加反应的水中，有2 mol水中氧元素的化合价升高，起到了还原剂的作用，2 mol水一共可以失去4 mol电子，而3 mol BrF3反应时其中有2 mol被还原，1 mol被氧化，其中被水还原的BrF3的物质的量为，因此18 g水，即1 mol水反应时，能还原的BrF3，质量为mol。 23. 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向5％H2O2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ⅱ 向5％H2O2溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：I2遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，H2O2中O元素价态为___________。 ②能证明H2O2具有氧化性的实验是___________(填序号“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）若不慎将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO(NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl)与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO___________O2(填“>”或“<”)。 ②每生成1个O2分子时，该反应转移___________个电子。 （3）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(任答一条，合理即可)。 ②过程ⅲ属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. ⅱ （2） ①. > ②. 2 （3） ①. 杀菌消毒；生成氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质沉降(答任意一条) ②. 物理 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①H为+1价，化合物化合价代数和为0，故中O元素为-1价。 ②实验ⅰ中，使酸性褪色，化合价降低（被还原），说明为还原剂，体现还原性；实验ⅱ中，溶液变蓝说明被氧化成，为氧化剂，体现氧化性。 【小问2详解】 ①该化学方程式可写为，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，的氧化性大于。 ②中O元素为-1价， 中的O为0价，一个O原子失去1个电子（升高1价），1分子中有2个O原子，一共失去2个电子，故反应生成1分子转移2个电子。 【小问3详解】 ①观察原理图，将活细菌变成灭活细菌，具有杀菌消毒的作用，同时自身还原为，再形成胶体，可吸附悬浮杂质沉降。 ②过程ⅲ胶体吸附悬浮杂质聚沉，没有新物质产生，属于物理变化。 ③中化合价升高，1分子失去3个电子，2分子一共失去6个电子，中化合价降低，1分子得到2个电子，一共得到6个电子，单线桥法表示为。 24. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 / / / / / (酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 请回答下列问题： （1）酸性条件下表中“还原型”物质还原性最强的物质为___________。 （2）向溶液中通入过量的，反应后溶液中存在的离子为___________。 （3）表中“氧化型”物质不能将氧化成的有___________。 （4）向酸化的溶液中滴加溶液，该反应的离子方程式为：___________。 （5）已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：。现将溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，值越低，还原型物质的还原能力越强。观察表格数据可知，值最低的为，其对应的还原型物质为，因此酸性条件下表中还原性最强的物质是。 【小问2详解】 氯气（）的值为，大于的，且常识可知氯气氧化性强于碘单质。向溶液中通入过量的，被氧化为分子，被氧化为，同时被还原为。因此反应后溶液中存在的主要离子为和。 【小问3详解】 要将氧化成，所选氧化型物质的值必须大于/的。表中氧化型物质的值小于的仅有（），故不能将氧化。 【小问4详解】 的值为，大于的，说明的氧化性强于。在酸性条件下，能将氧化为，自身被还原为。结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 由题干给出的溶解方程式可知，溶于醋酸铵生成了，这表明醋酸铅是难电离的弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，应保留化学式。将溶液与醋酸铅溶液混合生成沉淀，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳一中2026级高一学年第一次月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 一、选择题(共8题，每题只有一个正确选项，每题2分) 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A． 水、氨、氨水 电解质 B． SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C． 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D． C60、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 使澄清石灰水变浑浊 C. 植物的光合作用 D. 食物的腐败 3. 已知：只含金属阳离子和酸根阴离子的盐为正盐。下图中符合阴影部分的物质是 A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 4. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、ClO- B. S2-、Mg2+、、 C. Ba2+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ca2+、Cl-、 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 二、选择题(共12题，每题只有一个正确选项，每题3分) 9. 氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 每生成1个氢气分子，转移2个电子 C. 中的氢元素被还原 D. 是氧化剂 10. 有反应2A-+ C2 = 2C-+ A2，2C-+ B2 = 2B-+ C2，2D-+ A2 = 2A-+ D2，由此可推断的结论 A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. 还原性：D->A->C->B- C. 反应：A2 + 2B- = 2A- + B2 能进行 D. 反应：2D- + C2= 2C- + D2 不能进行 11. 下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是 A. B. +HCl， C. D. 12. 下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 13. 在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是 A. 在澄清透明溶液中： 、、、K+ B. 加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：：K+ C. 加入铁粉能产生的溶液中：Na+、Cl- D. 滴加石蕊试液变红色的溶液中； 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 将铁粉加入到溶液中： D. 向中加入少量： 15. 已知粗盐中杂质主要有、和。为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法错误的是 A. 加入盐酸的目的是除去过量的和 B. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 C. 过滤操作和加入盐酸调换不影响结果 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 16. 下列有关说法正确的有 ①金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ②氢氧化铁胶体可以做电泳实验，是因为氢氧化铁胶体带正电 ③反应既是氧化产物又是还原产物 ④反应，氧化剂与还原剂的个数比为3：2 ⑤检验某溶液中是否含有时，先加稀将溶液酸化，再滴加溶液，看是否生成白色沉淀 ⑥反应，变价元素有两种 ⑦纳米TiO2是一种高效催化剂，它属于胶体 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 17. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中Fe2+是还原剂 B. Cr2的氧化性强于Fe3+ C. 配平后Fe3+和Cr2计量数依次为3和1 D. 若生成7个H2O分子，则转移电子6个 18. 下列对图示的解释不正确的是 A．物质的分类 B．向溶液中逐滴加入稀硫酸，a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 C．NaCl在水分子作用下电离 D．蛋白质溶液放在半透膜上静置，该半透膜的孔径大小可能为200 nm A. A B. B C. C D. D 19. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； (4)取适量(3)中溶液于试管中，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 一定含有 C. 一定含有、、 D. 可能含有 20. 氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应i中锰元素价态降低 B. 反应ii和反应iii均为氧化还原反应 C. 配平反应iii，MnOOH与O2的物质的量之比为12︰1 D. 理论上，反应过程中需要不断加入Na2CO3 第II卷(共4道题总计48分) 21. I、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是_______。 （2）现有10 mL明胶溶于水形成的分散系与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl中Cl-能够透过半透膜：_______。 II、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （3）与本实验安全注意事项无关的图标有：_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈_______色，立即停止加热，即可制得胶体。 （5）制备的胶体和饱和FeCl3溶液两种分散系最本质区别为_______。 III、 （6）取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________________________________。 22. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。在工业上次磷酸常用于化学镀银。常用作氟化剂、强氧化剂和非水溶剂等，应用较广。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、)等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，互为同素异形体的是___________；属于电解质的是___________。 （2）写出在水溶液中的电离方程式___________。 （3）写出和反应生成的离子方程式__________。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________。 （5）酸性条件下用如下反应实现化学镀银，配平该离子方程式：__________。 _____ （6）溶于水可发生反应： ，其中被氧化的元素为________(填元素符号)，被18g还原的的质量为______g(保留小数点后两位)。 23. 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向5％H2O2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ⅱ 向5％H2O2溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：I2遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，H2O2中O元素价态为___________。 ②能证明H2O2具有氧化性的实验是___________(填序号“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）若不慎将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO(NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl)与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO___________O2(填“>”或“<”)。 ②每生成1个O2分子时，该反应转移___________个电子。 （3）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(任答一条，合理即可)。 ②过程ⅲ属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。 24. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 / / / / / (酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 请回答下列问题： （1）酸性条件下表中“还原型”物质还原性最强的物质为___________。 （2）向溶液中通入过量的，反应后溶液中存在的离子为___________。 （3）表中“氧化型”物质不能将氧化成的有___________。 （4）向酸化的溶液中滴加溶液，该反应的离子方程式为：___________。 （5）已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：。现将溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $