精品解析：河北衡水街关中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026～2027学年上学期高三第一次调研考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应，物质的量，化学实验基础，金属及其化合物，非金属及其化合物。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 芯片制造所用的硅晶片 B. 特高压输电所用的陶瓷垫片 C. 汽车保险杠所用的碳纤维 D. 通信信号传输所用的光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅晶片属于半导体类新型无机非金属材料，A不符合题意； B．特高压输电所用陶瓷垫片属于传统硅酸盐陶瓷，是传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，B符合题意； C．汽车保险杠所用的碳纤维主要成分是碳元素，其强度高、轻量化，属于典型的新型无机非金属材料，C不符合题意； D．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 如图所示是实验室制备胶体的实验装置。下列叙述正确的是 A. 分散质粒子的直径：溶液大于胶体 B. 胶体的直径在范围 C. 实验室制备胶体的离子方程式为 D. 与沸水完全反应产生的胶体粒子小于1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径为，故溶液分散质粒子直径小于胶体，A错误； B．是胶体的分散质粒子（胶粒）的直径范围，并非胶体本身的直径，B错误； C．制备胶体时反应物为和沸水，不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．胶体粒子是多个聚集形成的聚集体，故完全反应生成的胶体粒子物质的量小于，D正确； 故选D。 3. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排水法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【解析】 【分析】由题图可知，E、G、Q、R、T均为含氮物质，故E为、G为、Q为NO、R为、T为。 【详解】A．E()、G()、Q(NO)、R()、T()中氮元素的化合价分别为-3、0、+2、+4、+5，依次升高，A正确； B．溶于水能导电是因为一水合氨电离产生离子，而不是氨气电离，所以氨气是非电解质，B错误； C．极易溶于水，不能通过排水法收集，C错误； D．铜和浓硝酸反应的还原产物是，铜和稀硝酸反应的还原产物是NO，D错误； 故选A。 4. 向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述错误的是 A. 同温同压时，三种气体的密度： B. 同温同压同质量时，三种气体的体积： C. 同温同压同体积时，三种气体的质量： D. 同温度同密度时，三种气体的压强： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据理想气体状态方程可推知，，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，三种气体摩尔质量，故密度，A正确； B．根据理想气体状态方程可推知，，同温同压同质量时，气体体积与摩尔质量成反比，三种气体摩尔质量，故体积，B正确； C．同温同压同体积时，气体物质的量相同，根据，质量与摩尔质量成正比，三种气体摩尔质量，故质量，C正确； D．根据理想气体状态方程可推知，，同温同密度时，气体压强与摩尔质量成反比，三种气体摩尔质量，故压强应为，选项顺序错误，D错误； 故选D。 5. 下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是 I II A Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 B NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性 NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀 C 将3molCl2通入含1molFeBr2的溶液 将1molCl2通入含3molFeBr2的溶液 D 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，氢氧根离子完全反应，；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氢根离子完全反应，； A正确； B．NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀则氢氧根离子过量，；B错误； C．将3molCl2通入含1molFeBr2的溶液，则亚铁离子、溴离子完全反应，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；将1molCl2通入含3molFeBr2的溶液，则只氧化亚铁离子，C错误； D．把金属铁放入稀硫酸中，反应生成亚铁离子；把金属铁放入稀硝酸中，硝酸具有强氧化性，生成铁离子，D错误； 故选A。 6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是 A. 上述反应中是还原剂 B. 每生成，转移的电子为2mol C. 中N的化合价为-3价 D. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述反应中中N元素化合价降低生成N2，是氧化剂，故A错误； B．由方程式得，每生成16molN2，转移电子数为10mol，即生成，转移的电子为1mol，故B错误； C．中Na为+1价，N的化合价为，故C错误； D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，即参加反应的为1mol，此时氧化产物为1.5mol，还原产物为0.1mol，氧化产物比还原产物多1.4mol，故D正确； 故选D。 7. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石 B. 试剂c为饱和溶液，试剂e为饱和食盐水，试剂f为稀硫酸 C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅰ，再打开活塞Ⅱ D. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析； 【详解】A．试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石，A正确； B．试剂c为饱和溶液，用于除去中的HCl气体；试剂e为饱和食盐水；试剂f为稀硫酸，用于除去尾气中的，B正确； C．因溶解度远大于，故应先通入，后通入，即开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅰ，C错误； D．冰水浴可降低的溶解度，促进晶体的析出，故试剂d为冰水，D正确。 8. 用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米(粒子的平均直径为25nm)的流程如图所示(所加试剂均过量，部分步骤已省略)。下列叙述错误的是 A. 滤液B的溶质为 B. 步骤②中发生的反应不全是置换反应 C. 为防止在步骤⑤中继续氧化，步骤④反应完成后剩余的需加热除去 D. 将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中后得到的分散系不能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】铁泥主要成分为、FeO和少量Fe，铁泥和稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为、、过量的HCl；加入过量铁粉，得到的滤液B中的溶质为；加入NaOH溶液，生成沉淀；向浊液C中加入溶液，反应完成后除去剩余的，再与溶液混合，经一系列操作后得到产品纳米。 【详解】A．根据以上分析，滤液B的溶质为，故A正确； B．步骤②中，反应是置换反应，反应不是置换反应，故B正确； C．易被氧化，为防止在步骤⑤中继续氧化，需通过加热除去剩余的，故C正确； D．超顺磁性纳米的粒子的平均直径为25nm，其均匀分散在水中后得到的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，故D错误； 选D。 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. b溶于水可以得到d B. c可由a在氧气中燃烧得到 C. d在潮湿空气中迅速转化成e D. f与g的相互转化均不能通过化合反应来实现 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别可知，a为Fe、b为FeO、c为、d为、e为、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐。 【详解】A．FeO难溶于水，也跟水不反应，A错误； B．Fe在氧气中燃烧生成，B错误； C．在潮湿空气中迅速被氧化成，C正确； D．亚铁盐与铁盐的相互转化均可通过化合反应来实现，反应的化学方程式为、，D错误； 故选C。 10. 实验小组用“W”形玻璃管等微型装置进行实验以验证SO2的性质，①、②、③、④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是 A. ①处出现气泡，体现了的强酸性 B. ①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 C. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 D. ③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【分析】先利用“强酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，能与碱反应使NaOH-酚酞溶液红色褪去。 【详解】A．①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取是复分解反应，体现了的强酸性，A正确； B．溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成、S单质和，也可以达到实验目的，B正确； C．②处使品红溶液褪色，体现了的漂白性，但使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，C正确； D．酸性溶液褪色，体现了的还原性；NaOH-酚酞溶液褪色，说明是酸性氧化物，褪色原理不同，D错误； 故选D。 11. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： D. 将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，属于碱性氧化物，可与强酸反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式为，离子方程式与所给事实相符，A不符合题意； B．溶液与反应生成，是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，离子方程式为，离子方程式与所给事实不相符，B符合题意； C．玻璃的主要成分含，可与反应生成有粘性的，会粘住玻璃塞，离子方程式为，离子方程式与所给事实相符，C不符合题意； D．与水发生歧化反应生成硝酸和，离子方程式为，离子方程式与所给事实相符，D不符合题意； 故选B。 12. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 下列操作错误的是 A. 红磷使用前用蒸馏水洗涤以除去表面杂质 B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以除去残余的水汽和氧气 C. 从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 【答案】C 【解析】 【分析】利用如图所示的装置制备高纯白磷，红磷在使用前应用蒸馏水洗涤除去杂质，将红磷转入装置，抽真空后加热外管以除去残余的水汽和氧气，加热红磷转化为无色液体，凝华得到白磷； 【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷杂质，五氧化二磷可以溶于水和水反应，因此红磷在使用前应用蒸馏水洗涤，A正确； B．真空环境可以降低物质的熔、沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水汽和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，以除去残余的水汽和氧气，这时可以保证反应环境无水、无氧，B正确； C．从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好。从b口通入冷凝水，可以将冷凝水充满整个冷凝管，C错误； D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛围下收集白磷，D正确； 故选C。 13. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体Si(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。 下列说法不正确的是 A. 大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式为(SiO3 C. 石棉的化学式为CaMg3Si4O10 D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为4∶11 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅氧四面体结构是指由一个硅原子和四个氧原子组成的四面体结构。这种结构因其内部化学键的结构和特性而具有稳定性。硅氧四面体结构中的硅原子与四个氧原子形成了共价键，共享电子对使每个原子都充满了电子。这种共价键结构使得硅氧四面体结构比单纯的硅或氧分子更加稳定，所以硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高，故A正确； B．六元环的硅酸盐阴离子中Si元素显+4价，O元素显-2价，所以六元环的硅酸盐阴离子化学式为，故B正确； C．石棉中钙、镁离子之比为1：3，其中Mg元素、Ca元素显+2价，Si元素显+4，O元素显-2价，所以，该石棉的化学式可表示为，故C错误； D．由图丁可知，双链硅酸盐中有两种硅氧四面体，且数目之比为1∶1，一种与单链硅酸盐中硅氧原子个数比相同，其中硅原子个数为1，氧原子个数为，个数比为1∶3；另一种，硅原子个数为1，O原子个数为，个数比为1∶2.5，所以双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2∶5.5=4∶11，故D正确； 故选C。 14. 某同学为测定由Cu单质和组成的混合粉末中Cu单质的含量。将31.2g由Cu单质和组成的混合粉末加入稀硝酸中，得到NO气体4.48L（标准状况），忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 反应后没有固体剩余 B. 反应后的溶液中 C. 在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8gCu D. Cu单质在混合粉末中的质量分数约为32.6% 【答案】D 【解析】 【分析】稀硝酸具有氧化性，能将与氧化为，自身被还原为，n(HNO3)=4mol/L×0.5L=2mol，根据方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若31.2g全是Cu单质，需要硝酸的物质的量为，硝酸过量；若31.2g全是Cu2O，根据方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，需要硝酸的物质的量为，硝酸扔过量。设混合粉末中与的物质的量分别为与。由题干的质量关系可得：，由得失电子守恒可得：与失电子总物质的量等于稀硝酸得电子总物质的量，即，计算可知混合粉末中，与的物质的量都是，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，反应后硝酸过量，故A正确； B．反应后的溶液中，，故B正确； C．足量铁粉可将全部置换为，，故C正确； D．单质质量为，质量分数为，不是32.6%，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题： 15. 钴酸锂()难溶于水，具有强氧化性。某废旧锂电池正极中主要含，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中的钴元素。 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 11.9 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃，向烧瓶中加入溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。 ①仪器A的名称为___________。 ②浸取所得溶液中含和等，不含。浸取时，发生反应的离子方程式为___________。 （2）除杂(除去浸取液中的)：向浸取液中先加入足量溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。 ①向浸取液中先加入足量溶液，发生反应的离子方程式为___________。实际消耗的溶液量多于理论消耗量，原因是___________(写出两点)。 ②为了除去浸取液中的杂质离子，需调节溶液pH的范围是___________。 （3）萃取：加入萃取剂萃取除杂后浸取液中的，测得的萃取率随pH变化如图所示。当pH在6.5～7.0时，的萃取率随pH升高而减小，可能的原因是___________。 （4）制备：向得到的溶液中加入适量氨水和的混合溶液，充分反应后，经过过滤、___________、干燥，得到。反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 会催化分解；反应放热，温度升高，促进分解 ③. （3）随着pH升高，溶液中增大，与反应生成沉淀 （4） ①. 洗涤 ②. 【解析】 【分析】废旧锂电池正极材料主要含，还有少量、的氧化物，将正极破碎后，在硫酸环境下加入浸取，被还原溶解，得到含、、、、、、的浸取液，浸取液中加入把氧化成，调节除去、，完成除杂，再通过萃取分离出，经反萃取得到溶液，向溶液加入氨水和混合溶液，反应后过滤、洗涤、干燥制得。 【小问1详解】 ①仪器A的名称为分液漏斗，该仪器用于向三颈烧瓶中滴加溶液，可以控制液体滴加速率； ②浸取时具有强氧化性，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为； 【小问2详解】 ①浸取液中含有，加入足量溶液，酸性条件下将氧化为，离子方程式为；实际消耗的多于理论值，是因为生成的会催化发生分解，同时该氧化反应放出热量，体系温度升高，也会促进分解损耗； ②调节要保证、完全沉淀，同时不能开始沉淀，由表格可知，沉淀完全，沉淀完全，开始沉淀，因此范围是； 【小问3详解】 当在时，随着升高，溶液中增大，会与反应生成沉淀，水相中浓度下降，所以的萃取率随升高而减小； 【小问4详解】 从溶液中得到固体沉淀，操作依次为反应、过滤、洗涤、干燥，过滤后的沉淀表面吸附可溶性杂质，洗涤可以除去沉淀表面附着的杂质离子；与、发生复分解反应生成沉淀、和，化学方程式为。 16. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有，用黑色物质A制备高纯的流程如图所示。 回答下列问题： （1）第1步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 （2）第Ⅱ步在空气中灼烧滤渣的目的是将MnOOH转化为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （3）第Ⅲ步发生反应的离子方程式为___________。 （4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为___________。操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、___________、___________。操作③的具体方法是___________。操作④用无水乙醇洗涤的目的是___________。 【答案】（1） （2）4∶1 （3） （4） ①. ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 ④. 取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，向其中先加入稀盐酸酸化，无现象后滴入溶液，无白色沉淀产生，说明粗产品已水洗干净 ⑤. 有利于产品低温条件下快速干燥；可除去产品表面的水分，防止产品在潮湿环境下被空气氧化 【解析】 【分析】黑色物质A含有、、、，步骤Ⅰ水浸过滤洗涤，将可溶性的、溶出除去，得到含锰的滤渣；步骤Ⅱ在空气中灼烧滤渣，被氧气氧化转化为；步骤Ⅲ中在硫酸介质中被草酸还原得到溶液；步骤Ⅳ向硫酸锰溶液加入碳酸氢铵，控制，生成碳酸锰粗产品，经过水洗、检验洗涤是否干净、乙醇洗涤、低温烘干，最终得到高纯。 【小问1详解】 水浸操作，利用、可溶于水，经过过滤洗涤，把这两种可溶性物质除去； 【小问2详解】 灼烧时反应为，中Mn为价，反应后升到价，是还原剂；中O从0价降到价，是氧化剂。4mol 失去4mol电子，1mol 得到4mol电子，还原剂与氧化剂物质的量之比为。； 【小问3详解】 第Ⅲ步，酸性条件下，作为氧化剂氧化，被还原为，草酸被氧化生成，结合电荷、原子守恒配平，离子方程式：； 【小问4详解】 和反应生成沉淀，同时释放和水，离子方程式：；操作②是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作③检验水洗是否干净，需要检验滤液中是否还含有，具体方法：取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，向其中先加入稀盐酸酸化，无现象后滴入溶液，若无白色沉淀产生，说明粗产品已水洗干净；乙醇易挥发，用无水乙醇洗涤，有利于产品低温条件下快速干燥，除去产品表面水分，防止潮湿状态下产品被空气氧化。 17. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的与固体亚氯酸钠()反应制备，装置如图所示。 回答下列问题： （1）实验过程中，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）试剂X是___________，试剂X的作用是___________。 （3）装置D中冰水的主要作用是___________。装置D三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （4）工业上，用双氧水与在稀硫酸酸化下反应制备，则反应的化学方程式为___________。 （5）①国家规定，用消毒自来水时，饮用水中的残留量不得高于。 某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： i．量取自来水样品200mL，调节样品的。 ii．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻。 iii．加入指示剂淀粉溶液，用标准溶液滴定上述溶液中游离态的碘完全反应时()，恰好消耗标准溶液10.00mL(杂质不参加反应)。 自来水样品中的质量浓度为___________(保留3位有效数字)。 ②配制100mL 标准溶液过程中，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________，定容时俯视会使所测得的的质量浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的HCl杂质 （3） ①. 降低温度，防止逸出(答案合理即可) ②. （4） （5） ①. 0.675 ②. 100mL容量瓶 ③. 偏低 【解析】 【分析】装置A中和浓盐酸加热制取，生成的混有与水蒸气，装置B中饱和食盐水除去，装置C中浓硫酸干燥，干燥后的通入装置D三颈烧瓶，冰水冷却、干燥空气稀释条件下与固体反应制备，利用冰水抑制挥发，干燥空气稀释防止爆炸，装置E中溶液吸收尾气，后续通过氧化还原滴定测定水样残留的质量浓度。 【小问1详解】 装置A为与浓盐酸加热制备，被还原生成，被氧化生成，依据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式：； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得中混有杂质，试剂X为饱和食盐水；饱和食盐水可以降低溶解度，同时吸收气体中的，作用是除去中混有的杂质； 【小问3详解】 沸点为，极易挥发且易爆炸，装置D中冰水的主要作用是降低体系温度，防止挥发逸出，降低爆炸风险；三颈烧瓶内和发生归中反应生成与，化学方程式：； 【小问4详解】 稀硫酸酸化条件下，与反应，元素化合价降低得到，中元素化合价升高生成，结合原子守恒配平，化学方程式：； 【小问5详解】 ①根据反应与，得到关系式，，，摩尔质量为，，水样体积为，则质量浓度为； ②配制溶液，玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要容量瓶；定容时俯视刻度线，溶液凹液面低于刻度线，溶液实际体积小于，溶质物质的量不变，配制所得浓度偏大，滴定时消耗标准液体积读数偏小，由关系式计算出的偏小，最终测定的质量浓度偏低。 18. 和会导致一些环境问题，化学工作者正在研究用化学方法来防治。回答下列问题： （1）酸雨防治是全球性的难题，酸雨的形成过程如图所示。 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 常温下pH<___________的雨水称为酸雨。若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 ②氮氧化物是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2∶1时，该过程中总反应的化学方程式为___________。 （2）利用氨水可以将和吸收并制得氮肥“肥田粉”，其流程如图所示。 被吸收的离子方程式是___________。 （3）NO和可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为： 下列措施能提高尾气中NO和的去除率的有___________(填标号)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 （4）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。 ①在硫酸酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子方程式为___________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO的转化率越高，原因是___________。 ③用硫酸酸化NaClO溶液而不用盐酸酸化的原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 5.6 ②. ③. （2） （3）BC （4） ①. ②. NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度就越大，相同条件下HClO氧化NO的速率大于 ③. 【解析】 【分析】常温下pH<5.6的雨水称为酸雨，可与水反应生成，会被空气中的氧气氧化生成，氮氧化物排放到空气中，可与水反应生成硝酸引发酸雨； 【小问1详解】 ①常温下pH<5.6的雨水称为酸雨，硫酸型酸雨是由溶于水形成的显酸性引起的，其放置过程中会被空气中的氧气氧化导致pH发生变化，方程式表示为。②NO与发生氧化还原反应，当物质的量之比为2:1时，在该反应中，2 mol NO作氧化剂，得到4 mol电子生成N2；1 mol O2作氧化剂，得到4 mol电子；则作氧化剂的NO和O2共得到8 mol电子。根据得失电子守恒，需要4 mol CO作还原剂，共失去8 mol电子生成4 mol CO2。该过程中总反应的化学方程式为； 【小问2详解】 被溶液吸收生成N2，离子方程式表示为； 【小问3详解】 A．加快通入尾气的速率，会导致部分尾气来不及反应就被气流带走，不能提高尾气中NO和去除率，A错误； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可增大气体与溶液的接触面积，能提高尾气中NO和去除率，B正确； C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液能使更多的尾气被吸收，吸收能力提高，提高尾气中NO和去除率，C正确； 故答案选BC。 【小问4详解】 ①在硫酸酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，相同条件下HClO氧化NO的速率大于。③用硫酸酸化NaClO而不用盐酸酸化的原因是盐酸具有一定的还原性，容易被NaClO氧化产生有毒的氯气，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年上学期高三第一次调研考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应，物质的量，化学实验基础，金属及其化合物，非金属及其化合物。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 芯片制造所用的硅晶片 B. 特高压输电所用的陶瓷垫片 C. 汽车保险杠所用的碳纤维 D. 通信信号传输所用的光导纤维 2. 如图所示是实验室制备胶体的实验装置。下列叙述正确的是 A. 分散质粒子的直径：溶液大于胶体 B. 胶体的直径在范围 C. 实验室制备胶体的离子方程式为 D. 与沸水完全反应产生的胶体粒子小于1mol 3. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排水法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 4. 向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述错误的是 A. 同温同压时，三种气体的密度： B. 同温同压同质量时，三种气体的体积： C. 同温同压同体积时，三种气体的质量： D. 同温度同密度时，三种气体的压强： 5. 下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是 I II A Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 B NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性 NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀 C 将3molCl2通入含1molFeBr2的溶液 将1molCl2通入含3molFeBr2的溶液 D 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 A. A B. B C. C D. D 6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是 A. 上述反应中是还原剂 B. 每生成，转移的电子为2mol C. 中N的化合价为-3价 D. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 7. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石 B. 试剂c为饱和溶液，试剂e为饱和食盐水，试剂f为稀硫酸 C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅰ，再打开活塞Ⅱ D. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 8. 用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米(粒子的平均直径为25nm)的流程如图所示(所加试剂均过量，部分步骤已省略)。下列叙述错误的是 A. 滤液B的溶质为 B. 步骤②中发生的反应不全是置换反应 C. 为防止在步骤⑤中继续氧化，步骤④反应完成后剩余的需加热除去 D. 将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中后得到的分散系不能产生丁达尔效应 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. b溶于水可以得到d B. c可由a在氧气中燃烧得到 C. d在潮湿空气中迅速转化成e D. f与g的相互转化均不能通过化合反应来实现 10. 实验小组用“W”形玻璃管等微型装置进行实验以验证SO2的性质，①、②、③、④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是 A. ①处出现气泡，体现了的强酸性 B. ①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 C. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 D. ③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 11. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： D. 将通入水中制备硝酸： 12. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 下列操作错误的是 A. 红磷使用前用蒸馏水洗涤以除去表面杂质 B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以除去残余的水汽和氧气 C. 从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 13. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体Si(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。 下列说法不正确的是 A. 大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式为(SiO3 C. 石棉的化学式为CaMg3Si4O10 D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为4∶11 14. 某同学为测定由Cu单质和组成的混合粉末中Cu单质的含量。将31.2g由Cu单质和组成的混合粉末加入稀硝酸中，得到NO气体4.48L（标准状况），忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 反应后没有固体剩余 B. 反应后的溶液中 C. 在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8gCu D. Cu单质在混合粉末中的质量分数约为32.6% 二、非选择题： 15. 钴酸锂()难溶于水，具有强氧化性。某废旧锂电池正极中主要含，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中的钴元素。 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 11.9 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃，向烧瓶中加入溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。 ①仪器A的名称为___________。 ②浸取所得溶液中含和等，不含。浸取时，发生反应的离子方程式为___________。 （2）除杂(除去浸取液中的)：向浸取液中先加入足量溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。 ①向浸取液中先加入足量溶液，发生反应的离子方程式为___________。实际消耗的溶液量多于理论消耗量，原因是___________(写出两点)。 ②为了除去浸取液中的杂质离子，需调节溶液pH的范围是___________。 （3）萃取：加入萃取剂萃取除杂后浸取液中的，测得的萃取率随pH变化如图所示。当pH在6.5～7.0时，的萃取率随pH升高而减小，可能的原因是___________。 （4）制备：向得到的溶液中加入适量氨水和的混合溶液，充分反应后，经过过滤、___________、干燥，得到。反应的化学方程式为___________。 16. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有，用黑色物质A制备高纯的流程如图所示。 回答下列问题： （1）第1步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 （2）第Ⅱ步在空气中灼烧滤渣的目的是将MnOOH转化为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （3）第Ⅲ步发生反应的离子方程式为___________。 （4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为___________。操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、___________、___________。操作③的具体方法是___________。操作④用无水乙醇洗涤的目的是___________。 17. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的与固体亚氯酸钠()反应制备，装置如图所示。 回答下列问题： （1）实验过程中，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）试剂X是___________，试剂X的作用是___________。 （3）装置D中冰水的主要作用是___________。装置D三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （4）工业上，用双氧水与在稀硫酸酸化下反应制备，则反应的化学方程式为___________。 （5）①国家规定，用消毒自来水时，饮用水中的残留量不得高于。 某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： i．量取自来水样品200mL，调节样品的。 ii．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻。 iii．加入指示剂淀粉溶液，用标准溶液滴定上述溶液中游离态的碘完全反应时()，恰好消耗标准溶液10.00mL(杂质不参加反应)。 自来水样品中的质量浓度为___________(保留3位有效数字)。 ②配制100mL 标准溶液过程中，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________，定容时俯视会使所测得的的质量浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 和会导致一些环境问题，化学工作者正在研究用化学方法来防治。回答下列问题： （1）酸雨防治是全球性的难题，酸雨的形成过程如图所示。 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 常温下pH<___________的雨水称为酸雨。若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 ②氮氧化物是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2∶1时，该过程中总反应的化学方程式为___________。 （2）利用氨水可以将和吸收并制得氮肥“肥田粉”，其流程如图所示。 被吸收的离子方程式是___________。 （3）NO和可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为： 下列措施能提高尾气中NO和的去除率的有___________(填标号)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 （4）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。 ①在硫酸酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子方程式为___________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO的转化率越高，原因是___________。 ③用硫酸酸化NaClO溶液而不用盐酸酸化的原因是___________(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $