精品解析：江西南昌市南昌县莲塘第一中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

2026-2027学年度上学期高三9月纸质作业 化学 可能用到的相对原子质量H-1 He-4 O-16 Na-23 Si-28 V-51 Cu-64 I-127 一、单选题(每小题3分) 1. 化学与生活、环境、材料密切相关。下列说法正确的是 A. 石墨烯属于新型有机材料 B. 护肤品中的甘油具有吸水保湿作用 C. 味精是一种常见防腐剂，其化学名称为谷氨酸钠 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 2. 下列重要化工生产过程不涉及化学变化的是 A. 氯化钠熔融 B. 植物油氢化 C. 煤的液化 D. 橡胶的硫化 3. 利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．向容量瓶中转移溶液 C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．验证Zn的金属活动性强于 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加过量溶液： B. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 含氟牙膏可以防龋齿： D. 向溶液中通入少量： 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态氧原子含个自旋平行的未成对电子 B. 常温下，的溶液中水电离出的数目为 C. 标准状况下，中含有的键数目大于 D. 完美晶体理论上含有键的数目为 6. 高中教材中的常见物质能满足以下直接转化关系，且推理正确的是 单质氧化物氧化物酸(或碱)盐 A. 可为或，①与②的反应条件不同 B. 可为或，氧化物会造成酸雨 C. 可为，反应③的产物之一是氧化物 D. 可为，盐是新型绿色消毒剂，用于饮用水处理 7. 某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A. 不可能含 B. 一定含 C. 一定含和 D. 一定不含 8. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图。下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 易溶于水 C. 能发生取代反应 D. 所有标“*”的碳原子均为手性碳原子 10. 甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 物质a为 B. 反应过程中，存在键与键的断裂 C. 生成，理论上消耗 D. 由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 11. 螯合剂X一定条件下转化为Y。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含键数为 B. 的杂化原子数为 C. 的S原子上孤电子对数为 D. 与足量完全反应，生成的分子数为 12. 一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 过程II中，只有N的化合价发生变化 D. 图中总反应的化学方程式为 13. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 C 向碘的溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况 B. Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C. 根据图像可计算b=11 D. 线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 二、解答题(每空2分) 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为(和)，还含有少量的、、、、等。回答问题： （1）基态原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子，有______种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是______，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。 （2）26号元素基态原子的价层电子轨道表示式是_________。 （3）的价层电子排布式为___________，位于元素周期表中______区(“s”“p”“d”“ds”或“f”)。 （4）立方晶胞结构如图所示。其中的配位数为______。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，则其晶体密度为______。 16. 镇静药物瑞马唑仑用于常规胃镜检查，合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 已扣：i． ii． （1）A能使的溶液褪色，D分子含有的官能团_______(写名称)。 （2）B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有_______个。 （3）D→E的化学方程式是_______。 （4）E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是_______。 （5）F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是_______。 （6）J的结构简式是_______。 （7）从K到M的合成路线如下。 R的结构简式是_______。 17. 碘化亚铜()是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题： 已知：①常温下，时，沉淀完全。 ②。 （1）下列与本实验无关的图标有_________(填标号)。 A. B. C. D. （2）仪器的作用是__________。 （3）溶液中的作用是__________。恒压分液漏斗中不能使用溶液代替，原因是__________。 （4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。 （5）利用测定样品中质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取样品，向其中加入足量的溶液，待充分反应后，滴加溶液至恰好完全反应时消耗溶液的体积为。已知： (未配平)； (未配平)。 计算该样品中的质量分数为_________。 18. 钒（V）被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知：ⅰ．滤液中的阳离子主要有、、、等； ⅱ．“萃取”过程可表示为（有机相）（有机相）。 （1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有____________________________（写出1条即可）。 （2）“浸钒”过程中，焙砂中的与硫酸反应的化学方程式为__________。 （3）“铁粉还原”过程中，铁粉发生的反应有、和如下反应，补全该反应的离子方程式：__________。 ____________________ （4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是_____________________________________。 （5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式__________。 （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为；所得滤液的总体积为；从滤液中取出，用蒸馏水稀释至，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液中可能存在的氧化为，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入指示剂，用的标准溶液将滴定为，共消耗溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为__________%（用含，，，的式子表示）。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将__________（填“偏高”“不变”或“偏低”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高三9月纸质作业 化学 可能用到的相对原子质量H-1 He-4 O-16 Na-23 Si-28 V-51 Cu-64 I-127 一、单选题(每小题3分) 1. 化学与生活、环境、材料密切相关。下列说法正确的是 A. 石墨烯属于新型有机材料 B. 护肤品中的甘油具有吸水保湿作用 C. 味精是一种常见防腐剂，其化学名称为谷氨酸钠 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，A错误； B．甘油具有吸湿性，能吸收并保持水分，可在护肤品中起吸水保湿作用，B正确； C．味精的主要成分是谷氨酸钠，主要用作增味剂，不是常见防腐剂，C错误； D．高烟囱只能使含硫、含氮废气扩散到更大范围，不能减少污染物的排放总量，D错误； 故选B。 2. 下列重要化工生产过程不涉及化学变化的是 A. 氯化钠熔融 B. 植物油氢化 C. 煤的液化 D. 橡胶的硫化 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠（）熔融仅发生状态改变，过程中仅断裂离子键，无新化学键生成、无新物质产生，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．植物油氢化是植物油中含有的不饱和碳碳双键与发生加成反应，生成饱和高级脂肪酸甘油酯的过程，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．煤的液化是将固体煤通过化学反应转化为甲醇等液态燃料的过程，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．橡胶硫化是线性橡胶分子与硫反应，通过硫键交联形成体型网状结构的过程，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选A。 3. 利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．向容量瓶中转移溶液 C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．验证Zn的金属活动性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室加热和固体混合物制，发生装置试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，向下排空气法收集、管口塞棉花减少空气对流，装置合理，能达到实验目的，A不符合题意； B．未使用玻璃棒引流，溶液易溅出或残留于瓶口，导致溶质损失、浓度不准确。不符合配制标准溶液的操作规范，不能达到实验目的，B符合题意； C．使用酸式滴定管盛装盐酸，滴定终点通过酚酞由红变无色判断，装置与操作均正确，C不符合题意； D．、与酸化的溶液构成原电池，活泼性更强作负极，电流表指针偏转，可验证金属活动性强于，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加过量溶液： B. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 含氟牙膏可以防龋齿： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与过量反应时，与应按物质的量比1:2参与反应，正确离子方程式为，选项给出的是少量时的反应，A错误； B．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为：，B错误； C．羟基磷灰石可与反应生成更难溶的氟磷灰石，实现沉淀转化，符合防龋齿的反应原理，离子方程式书写正确，C正确； D．溶液呈碱性，且通入少量时过量，反应生成的会与过量结合为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态氧原子含个自旋平行的未成对电子 B. 常温下，的溶液中水电离出的数目为 C. 标准状况下，中含有的键数目大于 D. 完美晶体理论上含有键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态氧原子的电子排布为，根据洪特规则，轨道的4个电子中有2个未成对电子自旋平行，基态氧原子对应个该类电子，A正确； B．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，常温下的溶液中，全部来自水的电离，溶液中水电离出的数目为，不是，B错误； C．标准状况下为液体，的物质的量远大于，每个含2个键，故键数目大于，C正确； D．的物质的量为，晶体中每个原子形成4个键，故含个键，D正确； 故选B。 6. 高中教材中的常见物质能满足以下直接转化关系，且推理正确的是 单质氧化物氧化物酸(或碱)盐 A. 可为或，①与②的反应条件不同 B. 可为或，氧化物会造成酸雨 C. 可为，反应③的产物之一是氧化物 D. 可为，盐是新型绿色消毒剂，用于饮用水处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．若为，与反应只能生成，不能继续与反应，无法完成步骤②，故不能为，A错误； B．若为，氧化物为，不会造成酸雨（酸雨指的降水，溶于水所得碳酸溶液约为5.6，不属于酸雨），B错误； C．若为，步骤①放电条件下与反应生成（即），步骤②与反应生成（即），步骤③发生反应，产物之一为氧化物，后续与反应可得硝酸盐，完全符合转化关系，C正确； D．若为，与反应生成的铁的氧化物（、等）均不能继续与反应，无法完成步骤②，D错误； 故选C。 7. 某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A. 不可能含 B. 一定含 C. 一定含和 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则溶液中不含Fe3+；②向M溶液中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀，说明溶液中含有，与H+反应生成S、SO2、H2O，则溶液中不含ClO-，由电荷守恒可知，溶液中一定含有，可能含有。 【详解】A．由实验①可知。溶液显碱性，不可能存在，A项正确； B．由分析可知，溶液中不含ClO-，B项错误； C．由实验可知，浅黄色沉淀是硫单质，M可能含，或含和，不能说一定含和，C项错误； D．根据题给信息不能判断是否存在，D项错误； 故选A。 8. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不能共存，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 9. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图。下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 易溶于水 C. 能发生取代反应 D. 所有标“*”的碳原子均为手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素的结构中含15个C、22个H、5个O，分子式为C15H22O5，A正确； B．不含有亲水基羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，B错误；  C．青蒿素分子中甲基、亚甲基上的H可发生取代反应，酯基也可发生水解（取代反应），C正确；  D．手性碳原子需连有四个不同基团，标“*”的碳原子分别连接不同的碳链、H及官能团，均满足手性碳条件，D正确； 故选B。 10. 甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 物质a为 B. 反应过程中，存在键与键的断裂 C. 生成，理论上消耗 D. 由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 【答案】C 【解析】 【分析】先写出甲烷化的总反应，配平得：，逐一分析选项： 【详解】A．步骤i中，与催化剂表面的氧原子结合生成脱离催化剂，形成氧原子空位，因此物质a为，A说法正确； B．反应物​含有σ键，结构为，分子中同时含键和键，反应过程中旧化学键断裂，因此存在键和键的断裂，B说法正确； C．根据配平的总反应，生成​，理论上消耗，不是3 mol，C说法错误； D．氧原子空位是催化剂结合反应物的活性位点，适当增加氧原子空位，可结合更多反应物，提高催化效果，D说法正确； 故选C。 11. 螯合剂X一定条件下转化为Y。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含键数为 B. 的杂化原子数为 C. 的S原子上孤电子对数为 D. 与足量完全反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个X有12个-CH2-基团，故中含键数为，A正确； B．1个X有12个饱和碳原子，2个N原子，4个S原子，故的杂化原子数为，B错误； C．1个Y有4个S原子，每个S原子形成2条σ键，有2个孤电子对，故的S原子上孤电子对数为，C正确； D．含有0.2 mol 羧基，与足量完全反应，生成的分子数为，D正确； 故选B。 12. 一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 过程II中，只有N的化合价发生变化 D. 图中总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在过程Ⅱ中被消耗，过程Ⅰ中又重新生成，虽参与循环但并非作为催化剂（催化剂需反应前后化学性质和质量不变，此处为中间物种），催化剂为，A错误； B．根据氧化还原反应的电子守恒，过程I中，氧化剂是、，还原剂是、，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； C．过程II中Cu从转换成，Cu的化合价也发生变化，C错误； D．由题干反应历程图可知，进入的物质为NO、NH3和O2，此为反应物，流出的物质为N2和H2O，此为生成物，总反应方程式为，D错误； 故答案选B。 13. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 C 向碘的溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，生成白色沉淀Al(OH)3，发生反应：[Al(OH)4]-+HSO＝Al(OH)3↓+SO+H2O，是一个强酸制弱酸的过程，并非互相促进的水解反应，A错误； B．淀粉水解后，用NaOH调至碱性，再加碘水，碘会与NaOH反应而损耗，溶液不变蓝色不能证明淀粉完全水解，检验淀粉水解液中是否含有淀粉，直接加碘水即可，B错误； C．碘在CCl4溶液中呈紫色，加入KI浓溶液后，碘形成I溶于水相，上层（水相）呈棕黄色，下层（CCl4相）浅紫色，使更多I2从CCl4层转移到水层，说明碘在KI浓溶液中溶解度更大，溶解能力大于在CCl4中，C正确； D．酸性KMnO4氧化Fe2+生成Fe3+（紫红色变浅），并氧化Cl-生成Cl2（黄绿色气体），实验中只能证明氧化性：KMnO4>Fe3+、KMnO4>Cl2，无法证明氧化性：Fe3+>Cl2，D错误； 故选C。 14. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况 B. Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C. 根据图像可计算b=11 D. 线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 【答案】B 【解析】 【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，由于还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则该含氧酸为HIO3，即线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况，故A正确； B．n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故B错误； C．由分析可知，溶液中n（Br -）=6mol，根据2Br - +Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，b-a=5，所以b=11，故C正确； D．线段Ⅳ的反应方程式为： 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1，故D正确； 故答案为B。 二、解答题(每空2分) 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为(和)，还含有少量的、、、、等。回答问题： （1）基态原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子，有______种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是______，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。 （2）26号元素基态原子的价层电子轨道表示式是_________。 （3）的价层电子排布式为___________，位于元素周期表中______区(“s”“p”“d”“ds”或“f”)。 （4）立方晶胞结构如图所示。其中的配位数为______。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，则其晶体密度为______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 5 ③. 2p ④. 哑铃 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 原子的原子序数为7，其基态原子的电子排布式为；和轨道中各有一对自旋方向相反的电子，因此共有2对自旋方向相反的电子；电子占据了、、、、共个轨道，空间运动状态数等于占据的轨道数，即有5种不同的空间运动状态；电子占据的最高能级是能级，能级的电子云轮廓图呈哑铃形（或纺锤形）； 【小问2详解】 原子的原子序数为26，其基态原子的电子排布式为，价层电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理，其价层电子轨道表示式为：； 【小问3详解】 原子的原子序数为24，根据洪特规则的特例（轨道处于半充满状态时能量更低），其基态原子的电子排布式为，故价层电子排布式为；由于最后填入的电子为电子，故位于元素周期表的区； 【小问4详解】 观察立方晶胞结构图可知，深色球位于晶胞的8个顶点和6个面心，浅色球位于12条棱的棱心和1个体心；该结构与晶体结构相似，属于面心立方结构，和的配位数均为6； 晶胞中的个数为，的个数为，即一个晶胞中含有4个；晶胞的质量，晶胞的体积，晶体密度。 16. 镇静药物瑞马唑仑用于常规胃镜检查，合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 已扣：i． ii． （1）A能使的溶液褪色，D分子含有的官能团_______(写名称)。 （2）B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有_______个。 （3）D→E的化学方程式是_______。 （4）E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是_______。 （5）F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是_______。 （6）J的结构简式是_______。 （7）从K到M的合成路线如下。 R的结构简式是_______。 【答案】（1）碳碳双键，羧基 （2）8 （3）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】E与M发生加成反应生成瑞马唑仑，结合E的分子式可知，E为CH2=CHCOOCH3，D与甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=CHCOOH，B为CH2=CHCHO,A为CH2=CHCH3，与C6H6BrN发生取代反应生成G，根据K的结构简式结合F苯环上有两种氢原子，推断C6H6BrN为，G的结构简式为，J与NH3发生信息i的反应，随后发生信息ii的反应生成K，J与氨气生成的物质为：,再发生信息ii的反应成环，故J为，再反推I为BrCH2COBr。 【小问1详解】 A能使的溶液褪色，A为丙烯，E与M发生加成反应生成瑞马唑仑，结合E的分子式可知，E为CH2=CHCOOCH3，D与甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=CHCOOH，D分子含有的官能团为碳碳双键，羧基。 【小问2详解】 B为CH2=CHCHO，如果碳碳双键所在平面和碳氧双键所在平面重合，此时所有原子共平面，共平面的原子数最多，为8个。 【小问3详解】 D为CH2=CHCOOH，E为CH2=CHCOOCH3，D→E的化学方程式是：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O。 【小问4详解】 E的同分异构体中，能发生水解反应说明存在酯基，且具备顺反异构说明存在双键，且双键碳上不能连接相同的基团，则其顺式异构体的结构简式为：。 【小问5详解】 根据K的结构简式结合F苯环上有两种氢原子，推断C6H6BrN为生成G的化学方程式为。 【小问6详解】 根据K的结构简式结合F苯环上有两种氢原子，推断C6H6BrN为，G的结构简式为。J与NH3发生信息i的反应，随后发生信息ii的反应生成K，J与氨气生成的物质为：,再发生信息ii的反应成环，故J为。 【小问7详解】 与发生信息ii反应生成p为：,P发生醇的氧化生成Q为，根据M的结构简式可知Q到R是羰基碳氧键断裂生成5元环，R为 17. 碘化亚铜()是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题： 已知：①常温下，时，沉淀完全。 ②。 （1）下列与本实验无关的图标有_________(填标号)。 A. B. C. D. （2）仪器的作用是__________。 （3）溶液中的作用是__________。恒压分液漏斗中不能使用溶液代替，原因是__________。 （4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。 （5）利用测定样品中质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取样品，向其中加入足量的溶液，待充分反应后，滴加溶液至恰好完全反应时消耗溶液的体积为。已知： (未配平)； (未配平)。 计算该样品中的质量分数为_________。 【答案】（1）BC （2）防止倒吸 （3） ①. 防止被空气氧化为 ②. 水溶液呈碱性，可能会使沉淀 （4） （5）76.40% 【解析】 【分析】A为发生装置，通过浓硫酸与发生反应：。B为主反应容器，瓶内预先盛放溶液；恒压分液漏斗b内是溶有的溶液，发生的反应为：。装置c为防倒吸装置，氢氧化钠溶液吸收有毒尾气二氧化硫。 【小问1详解】 A．为护目镜，提示小心腐蚀，浓硫酸有腐蚀性，A不选； B．为明火，本实验不涉及加热，B当选； C．为小心锐器，本实验不涉及刀具，C当选； D．为通风，本实验生成气体有毒性，D不选； 故答案选BC。 【小问2详解】 仪器c为防倒吸装置，极容易被NaOH溶液吸收，单向阀 + 仪器 c 可以防止 NaOH 溶液倒吸入三颈烧瓶 B 中。 【小问3详解】 根据已知②，具有还原性，可以防止NaI中的被空气氧化为。溶液呈碱性，根据已知①，pH=6.4时，铜离子沉淀完全，无法用来制备CuI。 【小问4详解】 三颈烧瓶内为发生反应制备CuI，发生的化学方程式为：。 【小问5详解】 先对两个方程式进行配平：，可知1 mol CuI~2 mol；，可知1 mol~5 mol。联立关系式消去其中的，可得5CuI~2。代入数据计算，，，样品质量，。 18. 钒（V）被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知：ⅰ．滤液中的阳离子主要有、、、等； ⅱ．“萃取”过程可表示为（有机相）（有机相）。 （1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有____________________________（写出1条即可）。 （2）“浸钒”过程中，焙砂中的与硫酸反应的化学方程式为__________。 （3）“铁粉还原”过程中，铁粉发生的反应有、和如下反应，补全该反应的离子方程式：__________。 ____________________ （4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是_____________________________________。 （5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式__________。 （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为；所得滤液的总体积为；从滤液中取出，用蒸馏水稀释至，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液中可能存在的氧化为，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入指示剂，用的标准溶液将滴定为，共消耗溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为__________%（用含，，，的式子表示）。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将__________（填“偏高”“不变”或“偏低”）。 【答案】（1）搅拌（合理即可） （2） （3） （4）若不用石灰乳中和，溶液中较大，不利于萃取平衡正向移动，对萃取效果不好 （5） （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】钒矿石焙砂用硫酸浸钒，滤液A中的阳离子主要有、、、等，加铁粉把还原为、把Fe3+还原为Fe2+，加石灰乳调节pH=2；滤液C用有机溶剂萃取，（有机相）中加硫酸使平衡逆向移动，反萃取，把氧化为，加氨水生成沉淀，煅烧得。 【小问1详解】 根据反应速率影响因素，增大接触面积、升温、提高反应物浓度、搅拌等常规操作均可加快固体酸浸的浸出速率。 【小问2详解】 “浸钒”后滤液A中的阳离子主要有，可知焙砂中与硫酸反应生成，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “还原”过程中，铁粉把还原为，V元素化合价由+5降低为+4，Fe被氧化为，铁元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒，该反应的离子方程式：； 【小问4详解】 若不用石灰乳中和，溶液中较大，不利于萃取平衡正向移动，对萃取效果不好； 【小问5详解】 根据元素守恒，“煅烧”过程中分解生成、、，发生反应的化学方程式：； 【小问6详解】 ①滴定反应中，；1 mL滤液A中，则b mL滤液A中总钒的物质的量为，总钒质量为，浸出率为。 ②若不除去过量的过硫酸铵，过硫酸铵氧化，消耗的物质的量偏大，钒浸出率的测定结果将偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $