6.2金属的化学性质（第一课时）教学设计--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

6.2 金属的化学性质（第一课时）教学设计 科粤版（2024）九年级化学下册 第六单元 金属和金属材料 一、教材分析 本节是科粤版九年级化学下册第六单元第二节第一课时，承接金属物理性质，从金属与氧气、酸两类反应切入，引导学生通过实验对比归纳金属活动性差异，为后续置换反应及金属资源利用奠定基础，是从物质性质走向反应规律的关键节点。 二、四维核心素养 化学观念：认识金属化学性质的共性与活动性差异。 科学思维：通过现象对比与归纳，基于证据判断金属活动性强弱。 科学探究：经历问题提出、实验观察与分析解释的完整过程。 科学态度与责任：感受金属性质的生活应用，养成严谨求实的实验态度。 三、教学重难点 教学重点：认识常见金属与氧气、稀盐酸或稀硫酸的反应现象，归纳反应的剧烈程度与条件差异。 教学难点：通过实验现象的对比分析，初步建立金属活动性强弱的判断依据，并能用其解释简单的生活问题。 四、设计意图 本课时采用任务式活动设计，以"金属为什么有的易锈蚀、有的却稳定持久"为核心驱动问题，将学习内容拆解为递进式任务链：从生活情境出发，回顾旧知，再到分组实验探究金属与氧气、酸的反应，归纳金属活动性差异，最后迁移应用于鉴别真假黄金等真实问题。教师仅提供实验支架与关键追问，把发现规律的机会交给学生。第一课时侧重感性认识与现象归纳，故不引入化学方程式与文字表达式，用规范化学语言描述现象与结论，契合新教材"从生活走进化学、从实验建构规律"的理念。 五、教学过程 任务一：情境激趣·提出问题 【任务情境】教师在讲台上依次出示三件物品：一口表面略显灰暗的铝锅、一段锈迹斑斑的铁栏杆、一枚金光闪闪的戒指。提问："同样是金属制品，为什么铝锅用久了表面发暗，铁栏杆一淋雨就生锈，而金戒指戴了多年依旧光亮如新？" 【学生活动】学生观察三件物品，结合生活经验自由发言。有的学生说"铝锅刷得太勤就变黑"，有的说"铁一沾湿就长锈"，有的说"金子不会生锈"。教师将学生的发言关键词板书在黑板一侧，引导学生意识到：不同金属在空气中的"稳定程度"并不相同。 【教师追问】"这种差异只是外观上的吗？它背后反映的是金属的什么性质？"由此引出本节课课题——金属的化学性质。教师点明："今天我们不背方程式，而是像化学家一样，通过亲手实验，看看不同金属在不同条件下会发生怎样的变化。" 【设计意图】用三件学生熟悉的金属制品制造认知冲突，让学生在"为什么不一样"的好奇中进入课题，同时把"金属活动性强弱"这一核心问题以生活化的方式先埋下种子。 任务二：温故知新·回顾已学反应 【任务情境】教师播放三段短视频或展示三幅实验照片：镁条在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、铜丝在酒精灯火焰上加热。提出任务："这些反应我们以前学过，请同学们把记得的现象完整地描述出来。" 【学生活动】学生以四人为一小组，在学习单上分别写出三种金属与氧气反应时观察到的主要现象，并互相补充遗漏。教师巡视，提醒学生按"反应条件—发光放热情况—生成物颜色与状态"的顺序描述。 【汇报交流】小组代表汇报：镁条在空气中就能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；铁丝在空气中只能红热，在纯氧中才能剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；铜丝在酒精灯火焰上加热，表面逐渐变黑，并不燃烧。 【教师点拨】教师引导学生比较三种金属与氧气反应的"门槛"：镁在空气中常温下就能与氧气缓慢反应，点燃则剧烈燃烧；铁在空气中不易反应，必须在纯氧中才能燃烧；铜在加热条件下只能表面变黑，并不燃烧。由此让学生初步感知：不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同。 【设计意图】从已有经验出发，让学生先"回忆现象"再"比较差异"，为下面系统探究金属与氧气反应的规律性积累感性材料，避免新知识空降。 任务三：实验探究一·金属与氧气反应的再比较 【任务情境】教师分发实验托盘，托盘上有打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片，以及酒精灯、坩埚钳、砂纸、石棉网。任务："请同学们设计并完成一组对比实验，比较这四种金属在常温下和在加热条件下与氧气反应的难易程度。" 【实验方案提示】教师引导学生思考："要比较四种金属，需要控制哪些条件相同？"学生讨论后明确：金属片的大小、打磨程度、加热时间、火焰部位要尽量一致，这样才能根据现象判断差异。 【学生分组实验】学生先观察四种金属未经打磨时表面的光泽与颜色，用砂纸打磨后再次观察，记录表面变化。然后用坩埚钳分别夹持四种金属，在酒精灯外焰上加热，观察并记录：是否燃烧、火焰颜色、有无火星、表面颜色变化、生成物状态。教师巡视，强调安全：镁条燃烧时勿直视强光，加热后的金属放在石棉网上冷却，切勿用手触摸。 【现象记录与汇报】学生将现象填入学习单的表格中。汇报时归纳出：常温下打磨后的镁、铝表面很快又失去光泽，说明它们在空气中就能与氧气发生缓慢反应；铁在常温干燥空气中不易察觉，在潮湿空气中才会明显生锈；铜在常温下几乎不反应，加热后表面慢慢变黑；金即使在高温火焰中也保持不变色。 【教师引导归纳】教师在黑板上用文字列出反应条件的"门槛"高低：常温易反应—镁、铝；加热或点燃才反应—铁、铜；高温也不反应—金。并指出："科学家正是根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度，来判断金属化学活动性强弱的。"由此得出第一条判断金属活动性的依据。 【设计意图】让学生亲手控制变量完成对比实验，在规范观察与如实记录中体会"证据是推理的基础"，并初步建立"反应越易、越剧烈，金属越活泼"的判断逻辑。 任务四：讨论辨析·铝的抗腐蚀与"真金不怕火炼" 【任务情境】教师提出两个生活问题："铝比铁活泼，为什么生活中铝锅却比铁锅更耐腐蚀？""人们常说真金不怕火炼，这句话在化学上是什么意思？" 【小组讨论】学生结合刚才的实验现象讨论。有的小组提到："铝打磨后很快又变暗，说明它表面生成了一层东西。"教师顺势点拨：铝在常温下与氧气反应，表面会生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层薄膜像一层保护膜，把内部的铝与空气隔开，阻止铝继续被氧化，所以铝制品很耐腐蚀。同时提醒："正因为如此，我们不能用钢刷去打磨铝锅，否则会把这层保护膜刷掉，铝就容易继续被腐蚀。" 【真金不怕火炼】学生结合实验中金片加热不变色的事实解释：金在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质非常稳定，在自然界中多以单质形式存在。教师补充：这也是黄金能长期保存、作为贵金属的重要原因之一。 【设计意图】通过两个真实问题，让学生把"金属活动性"与"物质用途"联系起来，理解化学性质决定用途，同时体会化学解释生活的力量。 任务五：实验探究二·金属与稀酸的反应 【任务情境】教师出示四支试管，分别放入打磨过的镁条、锌粒、铁片、铜片，加入等量的稀盐酸。提问："是不是所有金属遇到酸都会反应？反应的剧烈程度一样吗？"任务："请同学们分组完成四种金属与稀盐酸、稀硫酸的对比实验，仔细观察并记录现象。" 【实验要求】教师强调：取四种金属时大小要相近，加入酸的体积要相同，加入后立刻观察。观察要点包括：金属表面是否有气泡产生、气泡产生的快慢、金属是否逐渐变小或消失、溶液颜色是否变化、用手触摸试管外壁感受温度变化。 【学生分组实验】学生按学习单上的步骤操作：先在四支试管中分别放入镁条、锌粒、铁片、铜片，再向其中各倒入等量的稀盐酸，观察现象；然后另取四支试管，重复上述操作，改用稀硫酸。教师巡视，提醒学生注意安全，酸液不要沾到皮肤，若不慎沾到立即用大量水冲洗。 【现象汇报】学生汇报：镁与稀盐酸、稀硫酸反应非常剧烈，金属表面迅速产生大量气泡，金属很快变小甚至消失，用手触摸试管外壁感觉发烫；锌与酸反应比较剧烈，产生气泡的速度次于镁；铁与酸反应较慢，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色；铜放入稀盐酸或稀硫酸中，没有明显现象，不产生气泡。 【教师引导】教师追问："镁、锌、铁反应后产生的气体是什么？"学生结合已学过的氢气知识回答是氢气。教师进一步引导："铜为什么不反应？这说明铜在金属活动性中处于什么位置？"学生意识到：能与酸反应产生氢气的金属，活动性比氢强；不能与酸反应的金属，活动性比氢弱。由此引出第二条判断金属活动性的依据。 【设计意图】通过一组控制变量的对比实验，让学生在"气泡快慢—金属大小—溶液颜色—温度变化"的多维度观察中，用证据描述四种金属活动性的差异，避免只记住结论而忽略过程。 任务六：分析归纳·初步建立金属活动性顺序 【任务情境】教师在黑板上列出两列证据：一列是金属与氧气反应的难易程度，一列是金属与稀酸反应的剧烈程度。任务："请同学们综合两列证据，把今天研究的几种金属按活动性由强到弱排一排，并说出你的理由。" 【学生活动】学生小组讨论，尝试排序。有的小组排为镁最强，其次锌，再其次铁，铜最弱；有的小组把铝也排进来。教师引导学生回到证据：镁与酸反应最剧烈，常温下就能与氧气反应；锌与酸反应较快；铁与酸反应较慢，需要加热或点燃才能与氧气剧烈反应；铜不与稀酸反应，加热才与氧气反应；金即使高温也不与氧气反应。 【教师归纳】教师在黑板上用文字箭头表示活动性由强到弱的顺序：镁、锌、铁、铜、金。并指出："科学家经过大量实验，把常见金属按活动性强弱排成了一张完整的表，这张表我们下一节课还要系统学习。今天同学们其实已经像科学家一样，从实验证据出发，自己排出了其中一段。" 【概念点透】教师引导学生观察上述反应的共同特点：都是一种金属单质与酸反应，生成一种新的化合物和氢气。教师暂不给出"置换反应"这一术语，而是让学生先感受"单质换出另一种单质"的结构特征，为第二课时正式学习置换反应埋下伏笔。 【设计意图】让学生把两类证据整合起来，经历从"现象"到"规律"的归纳过程，并在教师引导下体会科学结论是如何从大量实验事实中提炼出来的。 任务七：迁移应用·鉴别真假黄金与生活情境 【任务情境一】教师出示一块金黄色的"金戒指"图片，介绍："市场上有人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金行骗。请你利用今天所学的知识，设计至少两种方法鉴别它是真金还是黄铜。" 【学生讨论】学生分组设计方案。方案一：取样品在酒精灯火焰上加热，若表面变黑，则为黄铜，因为铜在加热时与氧气反应生成黑色物质；若不变色，则为真金。方案二：取样品放入稀盐酸中，若有气泡产生，则为黄铜，因为锌能与酸反应产生氢气；若无明显现象，则为真金。教师肯定学生的设计，并追问"为什么这些方法能鉴别"，引导学生用金属活动性强弱来解释。 【任务情境二】教师介绍："2008年北京奥运会祥云火炬的金属外壳，是在金属板上涂一层防酸材料，刻出图案后用稀盐酸处理，酸会把露出的金属"吃掉"，形成凹凸有致的图案。你能解释这其中利用了金属的什么性质吗？"学生回答：利用了某些金属能与酸反应的性质。教师进一步追问："为什么不选择铜来做这件事？"学生答：因为铜不与稀盐酸反应。 【设计意图】把课堂所学迁移到鉴别真伪与工艺制作两个真实情境，让学生体会金属化学性质的实用价值，同时训练学生用"活动性强弱"解释现象的表达能力。 任务八：课堂小结与当堂评价 【学生自主小结】教师请学生用三句话总结本节课的收获："我知道了……我学会了……我还想探究……"学生发言，教师板书关键词：金属与氧气反应有难易、金属与酸反应有快慢、活动性强弱可判断。 【当堂评价】教师出示三道小练习：①把镁、铁、铜分别放入稀盐酸，反应最剧烈的是谁？②"真金不怕火炼"说明金的什么性质？③铝制品为什么比铁制品更耐腐蚀？学生举手回答，教师即时点评，对表述不准确的地方追问引导，确保核心概念到位。 【作业布置】回家观察家中三种金属制品（如铁锅、铝壶、铜线、银首饰等），记录它们的表面状态，并尝试用今天所学解释为什么会这样。下节课分享。 【设计意图】用学生自主小结替代教师包办总结，当堂练习即时反馈，课后观察任务把课堂学习延伸到家庭生活，形成"课上探究—课下观察"的闭环。 六、板书设计 【主板书】6.2 金属的化学性质（第一课时） 一、金属与氧气反应 镁、铝：常温下即可反应（镁点燃剧烈燃烧，铝表面形成致密氧化膜） 铁：在纯氧中点燃才能剧烈燃烧 铜：加热时表面变黑，不燃烧 金：高温下也不反应，化学性质稳定 二、金属与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）反应 镁：剧烈反应，产生大量气泡，放热 锌：反应较剧烈，产生气泡 铁：缓慢反应，产生气泡，溶液变浅绿色 铜：不反应，无明显现象 三、判断金属活动性的两条依据 依据一：金属与氧气反应越易、越剧烈，活动性越强 依据二：金属与稀酸反应越剧烈、能产生气泡，活动性越强；不反应则活动性弱 四、活动性初步排序（由强到弱） 镁、锌、铁、铜、金（依次减弱） 【副板书】生活与应用 铝抗腐蚀：表面致密氧化膜保护内部金属 真金不怕火炼：高温下也不与氧气反应 鉴别真假黄金：加热看是否变黑 / 加稀盐酸看是否有气泡 祥云火炬雕刻：利用金属与酸反应的原理 学科网（北京）股份有限公司 $