2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑩电离平衡和电离平衡常数

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑩电离平衡和电离平衡常数 考向1电离平衡 考向2电离平衡常数 考向1电离平衡 1、下列方法能使醋酸中醋酸的电离平衡正向移动且的浓度增大的是 A．加入NaOH固体 B．加入固体 C．适当降低温度 D．加水稀释 2、稀氨水中存在下列平衡：。下列叙述不正确的是 A．将溶液微热，溶液中增大 B．保持温度不变，加水稀释，溶液中增大 C．保持温度不变，加入少量固体，平衡逆向移动 D．保持温度不变，通入少量，的电离平衡常数不变 3、醋酸溶液中存在电离平衡：。对于0.1mol/L的溶液，下列叙述错误的是 A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大 B．加少量固体，平衡向左移动 C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大 D．加水稀释后，溶液中减小 4、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5、已知反应，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的 A．NaOH固体 B．硫酸钾固体 C．次氯酸钠固体 D．水 6、常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，已知：。下列物理量保持不变的是 A． B．的物质的量 C．的物质的量浓度 D．的物质的量 7、醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．稀释过程中，逐渐减小 B．随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小 C．随着水的加入，溶液的逐渐减小 D．向点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的导电性减弱 8、室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是 A．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 B．加入少量固体后，溶液的pH降低 C．加水稀释后，溶液中变大 D．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为 9、常温时，将相同、体积均为的溶液和（一元弱碱）溶液分别加水稀释至随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I表示溶液 B．水的电离程度： 10、25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 11、常温下，将0.10氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．数目增多 B． C．的电离程度增大 D．增大 12、室温下，相同条件下如下的四种溶液：①的乙酸溶液；②的盐酸溶液；③的氨水；④的烧碱溶液。下列说法错误的是 A．水电离的：①=②=③=④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的：③>④>②>① C．L④与L①溶液混合后，若混合后溶液，则 D．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 13、血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A．如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B．血浆中越大，越高 C．当时，血浆为6.37 D．当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 14、生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小 B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸 D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 15、指示剂()在溶液中存在如下平衡：(红色)(蓝色)。已知：K为的电离平衡常数，。下列有关溶液说法中正确的是 A．常温下，向氨水中滴加，溶液变红 B．常温下，向盐酸中滴加，上述平衡向右移动 C．用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强 D．当溶液中时，溶液中 16、常温下，现有的两种一元酸溶液，加蒸馏水稀释至，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A．是强酸，是弱酸 B．对于时 C．水的电离程度： D．时加热b和c溶液，减小 17、室温下，将的和溶液各加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是 A．水的电离程度： B．溶液的碱性： C．的值： D．恰好完全中和消耗的物质的量： 18、乙二胺（用B表示）是一种重要的有机化工原料。乙二胺的水溶液显碱性，其在水溶液中的电离可表示为：  ；  。常温下，向乙二胺中滴加溶液，混合溶液中（）与的关系如图所示，X表示或。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ表示的与的变化关系 B．越大，乙二胺的电离程度越大 C． D．当时，混合溶液中 19、根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A．的溶液 B．溶液的导电性比盐酸弱 C．溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D．溶液与溶液恰好中和 20、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： C．碳酸钠溶液中通入足量： D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： 21、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．三点溶液的pH： B．三点的电离程度： C．向溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小： D．三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 22、常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 A．a点水的电离程度大于c点 B．中和a点和b点HC，消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 C．当时，HA溶液的pH为8 D．当时，三种溶液同时升高温度，变大 23、已知25℃时二元酸H2A的Ka1= 1.3×10-7 ，Ka2=7. 1×10-15 。下列说法正确的是 A．pH=1的H2A溶液中，水电离的氢离子浓度为0. 1mol·L-1 B．向0. 1mol·L-1 的H2A溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至 pH=3，则H2A的电离度为 0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH= 11 ，则 c(A2-)>c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至 100mL，则该溶液 pH=a+1 24、常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A．常温下溶液中pH约为1 B．由表可知和在溶液中可以大量共存 C．常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)<c(HCO3-) D．常温下向溶液中通入少量，发生反应 25、室温下，某兴趣小组通过如下实验制备少量NaHCO3并探究其性质。 实验1：测得100mL14mol/L氨水的pH约为12； 实验2：向上述氨水中加入NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体； 实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3； 实验4：配制的NaHCO3溶液。 下列说法正确的是 A．由实验1推测约为7×10-26 B．由实验2推测溶解度：NaHCO3>NaCl C．实验3所得滤液中：( D．实验4中需称量8.4gNaHCO3 26、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是 酸 电离常数 A．三种酸的酸性强弱关系： B．相同物质的量浓度的盐溶液、、中，水解程度最大 C．相同物质的量浓度的盐溶液、、，值依次减小 D．反应能够发生 27、25℃时，下列说法正确的是 A．向醋酸溶液中加入固体后，溶液的pH降低 B．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 C．100mL pH=10.00的溶液中水电离出的的物质的量为mol D．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则 28、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是 A．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小 B．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO﹣)增大 C．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小 D．b点时，醋酸电离程度最大 29、25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 6.2×10-10 1.8×10-5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A．相等的溶液、溶液、溶液： B．浓度为溶液中： C．在的和混合溶液中，存在 D．常温下，的溶液分别与的、充分反应至中性，消耗的体积大 30、常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1 B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4 C．溶液中水的电离程度：a点小于b点 D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点 31、已知某温度下，           物质的量浓度都为 的下列溶液中，pH最小的是(Kₐ表示电离平衡常数) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 32、25℃时， 水的电离达到平衡： 下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量固体，增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向 溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)增大 33、下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A．的氨水稀释到100倍，溶液的 B．氯化铵溶液呈酸性 C．常温下氨水的 D．氨水可以使酚酞试液变红 34、25℃时，，，下列说法正确的是 A．25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-) B．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小 C．25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D．将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大 35、常温下，。下列说法正确的是 A．一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．的HCl溶液和的氨水等体积混合后 C．等浓度的和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D．等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多 36、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 37、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 38、列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水， 溶液中 减小 B．因为溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向的饱和溶液中加入少量， 溶液中 不变 39、常温下，关于的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．溶液中由水电离出的 D．加入等体积的醋酸，溶液呈中性 40、向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是 A．CH3COOH的电离程度增大 B．c(H＋)增大 C．CH3COO-的数目增多 D．增大 41、在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数 42、次氯酸溶液中存在电离平衡：HClO H++ClO-，下列叙述不正确的是 A．pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH＞5 B．降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小 C．加入NaOH固体，溶液中的值增大 D．欲使0.1mol·L-1次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入1mol·L-1次氯酸溶液 43、常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是 A．分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大 B．两溶液导电能力相同 C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积前者多 D．稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小 44、常温下，下列说法不正确的是 A．100mL0.01mol·L-1醋酸与10mL0.1mol·L-1醋酸中，溶液中H+的物质的量相同 B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1 C．相同pH的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液c(CH3COONa)大于c(Na2CO3) D．稀释0.1mol·L-1醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大 45、在相同温度时，10mL0.01mol·L-1醋酸与1mL0.1mol·L-1醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量 46、下列说法一定正确的是 A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) C．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H＋)逐渐增大，但电离常数Ka不变 D．将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性 47、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是 A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变 48、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(Cl－)=c(CH3COO－) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．pH相等的两溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－) D．10mL 0.1的CH3COOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL 49、将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A．a点 B．曲线I为稀释时的变化曲线 C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 50、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是a<b<c B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C．稀释过程中，始终保持增大趋势 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使CH3COOH电离程度增大 51、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．由a到b过程，溶液中增大 B．由b到c过程，CH3COOH电离平衡正向移动 C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：b>c>a D．a、b、c三点对应的溶液中，pH值大小顺序是：b>c>a 52、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C．将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成H2的物质的量③>④ D．将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 考向2电离平衡常数 53、已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C．向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．向溶液中加入少量的粉末，增大 54、相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN 电离常数 A．三种酸的酸性： B．反应能够发生 C．都属于弱酸 D．室温下，能大量共存 55、已知，磷酸是三元酸，，亚磷酸是二元酸，，。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，亚磷酸在生产生活中还有很多其他用途。下列推测不正确的是 A．磷酸可以用于生产农药 B．磷酸的酸性比亚磷酸弱 C．亚磷酸既有氧化性又有还原性 D．是酸式盐 56、戊二酸(用表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是 57、已知，常温下，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．常温下，反应的平衡常数 C．若适当升温溶液，则均增大 D．溶液中： 58、常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化； ②、、； ③，； ④电离度。 A． B．HCOOH的电离度： C．HCOOH的电离方程式为 D．往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生 59、现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 电离常数(25℃) ， ， A．三种酸的强弱关系： B．在水溶液中结合的能力： C．溶液与过量溶液混合： D．溶液与溶液混合： 60、二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 61、25℃时，已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： HClO 下列离子方程式正确的是 A．少量通入NaClO溶液中： B．少量通入溶液中： C．相同浓度溶液与溶液等体积混合： D．相同浓度溶液与溶液等体积混合： 62、二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是 A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B．向H2X溶液中加入少量K2X固体，c(H+)减小 C．该温度下0.1 mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 mol/L D．向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 63、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入NaClO溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 64、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 65、25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C．加水稀释后，溶液中降低 D．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 66、电极电位滴定法是一种测定物质浓度的方法，滴定过程中指示电极电位发生变化，滴定终点时，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生突跃。常温下，用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，如图所示是滴定过程中的电位曲线与pH曲线。已知：亚磷酸(H3PO3)的分级电离常数：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7。下列说法正确的是 A．Na2HPO3属于酸式盐，其溶液显碱性；NaH2PO3属酸式盐，其溶液显酸性 B．a点对应的溶液中溶质为NaH2PO3、NaCl，存在关系：c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c() C．b点对应的溶液中存在：c(H+)=c()+2c() D．该滴定过程中需要选用两种指示剂 67、含氰废水中氰化物主要形态是HCN和CN-。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2将其转化为N2。浓度较高时，用Fe、K2CO3溶液与HCN反应生成、H2和CO2。已知酸性：。下列化学反应表示错误的是 A． K2CO3溶液与足量HCN溶液反应： B．向NaCN溶液中通入少量CO2： C．碱性条件下H2O2与CN-反应： D．Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应： 68、向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 69、草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的分布系数随变化曲线如图所示。 已知：，x代表微粒、或。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅱ是的变化曲线 B．在c点， C．在b点， D．草酸的一级电离常数 70、类比的定义，对于稀溶液可以定义，.常温下，某浓度溶液在不同下，测得、、变化如图所示， 下列说法正确的是 A．时， B．常温下， C．b点时， D．时，先增大后减小 71、15℃时，CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，如图是CuCl2溶液中加入NaCl(Na+对反应无影响)调节c(Cl-)，随c(Cl-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是 A．增大c(Cl-)，平衡正向移动，平衡常数K变大 B．15℃时，平衡常数K=10000 C．加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应 D．维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动 72、已知：25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HA)=1.0×10-10。该温度下，下列说法正确的是 A．中和相同物质的量的CH3COOH和HA溶液，消耗的NaOH不相同 B．等体积pH=4的CH3COOH和HA加水稀释至pH=5，前者需加更多的水 C．等浓度的CH3COOH酸性大于HA D．CH3COOH和A-可以大量共存 73、部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 下列说法正确的是 A．结合的能力：HCOO-＞HCO3-＞CN-＞CO32- B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为CO32- +HCN=HCO3-+CN- 74、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=45.6×10-11 Ka=6.2×10-10 A．等浓度、等体积的CH3COOH和酸性大小：CH3COOH＜HCN B．相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为①>③>② C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- D．标准状况下将1.12L CO2，通入100 mL1mol·L-1NaOH溶液cOH－＝cH＋＋2cHCO3-＋2cH2CO3 75、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，下列说法中正确的是 CH3COOH HC1O H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 A．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- B．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为： C．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 D．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) 详解答案 1、A 醋酸中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-； A．加入少量NaOH固体，OH-浓度增大，消耗H＋，电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，CH3COO－的浓度增大，A符合题意； B．加入CH3COONa固体，CH3COO－的浓度，平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动，B不符合题意； C．适当降低温度，电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动，CH3COO－的浓度降低，C不符合题意； D．加水稀释，越稀越电离，则平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，但水的体积变大，CH3COO－的浓度降低，D不符合题意； 故选A。 2、B A．微热时，的电离平衡正向移动，溶液的体积变化忽略不计，则溶液中的增大，A正确。 B．恒温加水稀释时，的电离平衡正向移动，但溶液的体积变大，溶液中减小，B错误。 C．恒温加入少量固体，增大，平衡逆向移动，C正确。 D．温度不变，的电离常数不变，D正确。 故选B。 3、D A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中的物质的量增大，A正确； B．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，B正确； C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大，C正确； D．加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离氢离子个数增多，但溶液体积增大的幅度大于氢离子物质的量增加的幅度，c(H＋)减小，c(OH-)增大，D错误； 故选D。 4、C A．碳酸是弱酸，其电离是分步进行的，电离方程式为：，，A项错误； B．盐酸是强酸，HCl完全电离，电离方程式为：，B项错误； C．醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为：，C项正确； D．碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：，D项错误； 故选C。 5、C A．氢氧化钠和氢离子生成水，使得平衡正向移动，A错误； B．硫酸钾固体不与HClO反应，不影响平衡移动，B错误；   C．次氯酸钠固体加入后次氯酸根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，C正确； D．加水稀释，越稀越电离，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选C。 6、A A．=Ka(HClO)，Ka只与温度有关，所以次氯酸溶液加水稀释的过程中不变，故选A； B．根据“越稀越电离”， 次氯酸溶液加水稀释的过程中，次氯酸电离程度增大，电离出的氢离子物质的量增大，故不选B； C．次氯酸溶液加水稀释的过程中，酸性减弱，氢离子浓度减小，所以的物质的量浓度增大，故不选C； D．根据“越稀越电离”， 次氯酸溶液加水稀释的过程中，次氯酸电离程度增大，的物质的量减小，故不选D； 选A。 7、A A．根据醋酸稀释过程中，电离程度增大的特点，其减小，由于酸性减弱，减小，其值增大，所以增大，导致逐渐减小，A正确； B．加水稀释，促进弱电解质的电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，B错误； C．加水稀释，对溶液进行稀释，酸性减弱，增大，C错误； D．向a点对应的体系中加固体，醋酸钠溶于水电离产生醋酸根和钠离子，离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故选A。 8、D A．电离吸热，升高温度，溶液由于醋酸电离程度增大，则溶液中导电离子数目增多，A错误； B．加入少量固体后，增大，平衡逆向移动，溶液的pH增大，B错误； C．加水稀释后，减小，溶液中变大，变小，C错误； D．在滴加氢氧化钠溶液的过程中，醋酸根离子和醋酸物质的量之和等于原本溶液中醋酸的物质的量为，D正确； 故选D。 9、C A．由图知，稀释相同倍数时，曲线Ⅱ的变化量大于曲线曲线Ⅰ，则曲线Ⅰ表示弱碱 (一元弱碱)，曲线Ⅱ表示强碱溶液，A错误； B．b点溶液碱性更强，对水的电离抑制作用更大，则水的电离程度：，B错误； C．a，c两点溶的pH相同，氢氧根离子浓度相同，在溶液中，由电荷守恒得，在溶液中，由电荷守恒得，故离子总浓度相同，C正确； D．，加水稀释过程中，氢氧根离子浓度减小，则比值减小，D错误； 故选C。 10、B 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化； A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确； B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误； C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确； D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确； 答案选B。 11、B 氨水中存在：，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，溶液中、、减小，但加水稀释又促进弱电解质的电离，所以、增大，减小，据此分析解答。 A．由分析可知，增大，即数目增多，A正确；B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍后，假设一水合氨是强电解质，其溶液浓度变为0.01mol/L，但一水合氨存在电离平衡，所以溶液中，B错误；C．加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，C正确；D．，加水稀释，Ka不变，减小，则增大，D正确；故选B。 12、D A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，A正确；B．根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于11，故pH的值大小为：③>④>②>①，B正确；C．V1LpH=12的NaOH中c(NaOH)=10-2mol/L；V2LpH=2的CH3COOH的溶液c(CH3COOH)＞10-2mol/L，混合后，溶液的pH=7，则需要加入的NaOH溶液的体积大于乙酸溶液的体积，则V1>V2，C正确；D．的盐酸，的氨水，一水合氨浓度远大于盐酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中，D错误；故选D。 13、B A．血浆中存在平衡：，若摄入碱性食物，平衡向右移动，减弱了碱的增加，保持稳定，A项正确；B．，，如果增大，增大，酸性增强，降低，B项错误；C．当时代入表达式可计算：，C项正确；D．如果酸过量，服用碱性的小苏打溶液，减弱了酸的增加，保持稳定，D项正确；答案选B。 14、B A．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误；B．盐酸中加醋酸钠，生成醋酸，降低；醋酸中加醋酸钠，增大醋酸根离子浓度使醋酸电离逆向移动，降低；两者均增大，Ｂ正确；C．醋酸是弱酸，部分电离，将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产生的氢离子多，小的是醋酸，C错误；D．氨水是弱碱，离子浓度很小，加入等浓度等体积的盐酸，生成的溶质为氯化铵是强电解质，离子浓度比氨水大，溶液导电能力增强，D错误；答案选B。 15、D A．常温下，向氨水中滴加，氨水中氢氧根离子中和电离出的氢离子，电离平衡向正反应方向移动，溶液变为蓝色，故A错误；B．常温下，向盐酸中滴加，盐酸中氢离子使电离平衡左移，故B错误；C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，为弱酸，在溶液中部分电离，则同浓度的盐酸溶液中离子浓度大于溶液，导电性强于溶液，故C错误；D．由的电离常数Ka=可知，当溶液中时，溶液中Ka== c(H+)，所以液中，故D正确；故选D。 16、D 由图像可知，对于HX溶液，，说明HX完全电离，HX是强酸。HY溶液，说明体积增大时HY继续电离，HY是弱酸； A．由图像可知，对于HX溶液，，说明HX完全电离，HX是强酸。HY溶液，说明体积增大时HY继续电离，HY是弱酸，A项错误；B．稀释至酸的电离接近水电离时，溶液接近7但小于7，B项错误；C．稀释过程中，水电离程度增大，越大时水电离程度越大，水的电离程度：，C项错误；D．HY存在电离平衡，升温，促进HY电离，阴离子浓度增大，而HX是强酸，加热时阴离子浓度几乎不变，故减小，D项正确；故选D。 17、D A．a点氢氧根离子浓度大，抑制水的电离，水的电离程度：，A项正确；B．溶液的：，则溶液的碱性：，B项正确；C．，溶液加水稀释，的电离平衡常数不变，减小，增大，即，C项正确；D．的和溶液各，溶质的物质的量大于，稀释后溶质的物质的量不变，恰好完全中和，消耗的物质的量：，D项错误；故答案为：D。 18、D 当时，，即直线与横坐标的交点对应的氢氧根离子浓度表示电离常数，又已知，的直线与横坐标的交点对应的大，则大，故直线Ⅱ表示的与的变化关系，直线Ⅰ表示的与的变化关系；A．由分析可知，直线Ⅱ表示的与的变化关系，A项错误；B．越大，越大，抑制乙二胺的电离，则乙二胺的电离程度越小，B项错误；C．，当-lg=0时，c(H+)=1×10-9.9mol/L，则，C项错误；D．根据C选项同理，可计算出，当时，=混合溶液中，D项正确；故选D。 19、D A．0.01mol·L-1的溶液pH=2.8>2，说明没有完全电离，能证明一元酸为弱酸，A不符合题意；B．浓度相同的情况下，溶液的导电性比盐酸弱，说明是弱酸，B不符合题意；C．溶液加入少量NaNO2固体，溶解后溶液的pH变大，说明是弱酸根离子，抑制的电离，能证明一元酸为弱酸，C不符合题意；D．溶液与溶液恰好中和，二者的物质的量相等，说明HNO2是一元酸，不能说明是弱酸，D符合题意；答案选D。 20、C 电离常数大，弱酸酸性强，由表中数据可知，酸性：H2SO3>HCOOH>H2CO3>>HClO>，酸与盐反应生成新的酸，需要满足强酸制弱酸的关系； A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，由于酸性H2CO3>HClO>，应当生成碳酸氢根和次氯酸，故正确的离子方程式为ClO−+H2O+CO2=HClO+，故A不合理；B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，且次氯酸根无剩余，正确的离子方程式为ClO−+SO2+H2O=2H++Cl−+，故B不合理；C．亚硫酸酸性强于碳酸，碳酸钠溶液中通入足量SO2，生成二氧化碳和亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，故C合理；D．纯碱溶液中滴加少量甲酸，甲酸不足应生成碳酸氢根而不能生成CO2，正确的离子方程式为HCOOH+=HCOO−+，故D不合理；故选C。 21、C 冰醋酸由分子组成，无自由移动离子不导电；加水的过程中，电离程度增大，电离大于稀释，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增加；当离子浓度达到最大后继续加水，稀释大于电离，离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐降低，据此分析回答。 A．溶液的导电能力由离子浓度大小决定，由图可知导电能力：， c(H＋)：，故pH：，A错误；B．加水醋酸电离平衡正向移动， CH3COOH电离程度增大，电离程度：，B错误；C．醋酸与足量的锌粒反应，氢离子浓度越大，反应速率越快，由图可知导电能力：， c(H＋)：，化学反应速率大小：， C正确；D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗NaOH溶液体积：，D错误；故答案为：C。 22、B 酸性越强，稀释过程中氢离子浓度变化越大，结合图可知，酸性HA>HB>HC，HA稀释10则pH增加1则HA为强酸完全电离； A．酸电离出氢离子，抑制水的电离，a点的pH小于c点，a点水的电离程度小于c点，A错误；B．加水稀释过程中HC的物质的量没变，中和a点和b点HC，消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同，B正确；C．HA为强酸，当时，即稀释106倍，HA溶液的pH接近7，C错误；D．，由分析可知：HA>HB>HC、HA为强酸完全电离，三种溶液同时升高温度，对HC电离的促进作用更大，不变、变大，则减小，D错误；故选B。 23、B A．pH=1的H2A溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度为，A错误； B．向0.1 mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，，则H2A的电离度，B正确； C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，，故c(A2-)＜c(HA-)，C错误；     D．H2A是弱酸，在溶液中存在电离平衡，取pH=a的H2A溶液10 mL，c(H+)=10-a mol/L，加蒸馏水稀释至100 mL，H2A的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-(a+1) mol/L，则该溶液pH＜a+1，D错误； 故选B。 24、C A．0.25mol/L HClO溶液中，，pH=4，A错误； B．根据表格数据可知，，说明HClO和在溶液中可以反应，不能大量共存，B错误； C．根据表格数据可知，，说明H2CO3电离程度相对较大，根据越弱越水解的规律，则等浓度的，溶液中离子浓度大小关系是，C正确； D．由于，向溶液中通入少量，所以S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成和HS-，不能生成H2S，，D错误； 故答案：C。 25、D A．室温下氨水中pH=12，c(H+)=10-12mol/L，则c(OH-)=10-2mol/L，电离反应NH3·H2O+OH-中，Kb=，A项错误； B．发生反应NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，说明溶解度：NaHCO3<NaCl，B项错误； C．得到的溶液主要含NH4Cl、NaCl，且含有少量NaHCO3，根据电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)+c()+2c()=c(Na+)+c(H+)+c()，C项错误； D．配制80mL1mol/LNaHCO3溶液需要选用100mL的容量瓶，m=n×M=cVM=1mol/L×100×10-3L×84g·mol-1=8.4g，D项正确。 故选D。 26、D 由表格数据可知，三种酸的电离常数大小顺序为，则三种酸的酸性强弱顺序为。 A．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，故A正确； B．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，由盐类水解规律可知，相同物质的量浓度的盐溶液、、中水解程度最大，故B正确； C．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，由盐类水解规律可知，相同物质的量浓度的盐溶液、、的值依次减小，故C正确； D．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸的原理可知，HB溶液不能与溶液中的C—离子反应，故D错误； 故选D。 27、C A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH电离，则溶液的pH升高，故A错误； B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，故B错误； C．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中，溶液中c(OH-)=1.0×10-4mol/L，则水电离出的H+的物质的量等于水电离出的OH-的物质的量为1.0×10-4mol/L×0.1L=1.0×10-5mol，故C正确； D．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒关系：c(NH)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(NH)<c(CH3COO-)，故D错误； 答案选C。 28、D A．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，则相当于稀释醋酸溶液，从图中的曲线看，溶液的导电能力可能增强，c(H+)可能增大，所以测量的pH可能偏小，A正确； B．醋酸的电离过程是一个吸热过程，给溶液微热，醋酸的电离程度增大，c点溶液中c(CH3COO-)增大，B正确； C．a、b、c三点，从导电能力看，a点时醋酸溶液的导电能力最弱，所以H＋浓度最小，C正确； D．随着水的不断加入，醋酸的浓度不断减小，电离程度不断增大，所以b点时，醋酸电离程度比c点时要小，D错误； 故选D。 29、C A．根据电离平衡常数可知酸性：，酸性越弱，对应钠盐碱性越强，pH相同时，碱性越强其浓度越小，则，故A错误； B．浓度为溶液中，存在物料守恒：，故B错误； C．的和混合溶液中，，故C正确； D．若酸碱恰好完全反应，强碱弱酸盐溶液呈碱性，酸性越弱，碱性越强，要使溶液呈中性，酸性较弱的酸需消耗更多，所以消耗的体积大，故D错误； 答案选C。 30、BC A．图象中1mol/L的HX溶液pH=0说明为强酸，加水稀释溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大不一定是1，故A错误； B．1mol/LHY溶液pH=2，c(H)=10-2mol/L，平衡常数Ka==，故B正确； C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY，溶液中水的电离程度：a点小于b点，故C正确； D．由于两酸溶液的体积关系不明确，故a点和b点所消耗的氢氧化钠的量无法比较，故D错误； 答案选BC。 31、B 在相同温度下，电离常数越大，弱酸的酸性越强。比较几种弱酸的电离常数，可以发现电离常数最大的是HF，故酸性最强的是HF。当几种弱酸的物质的量浓度均为0.1mol·L－1时，电离常数最大的弱酸，其电离度必然也是最大的，故其中的c(H+)也是最大的，故其pH是最小的，故选B。 32、C A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误； B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故B错误； C．向水中加入少量固体，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故C正确； D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH不完全电离产生H+，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离平衡正向移动，但溶液中c(H⁺)减小，D错误； 故选C。 33、D A．常温下的氨水加水稀释到原溶液体积的倍时，说明一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，A不符合题意； B．氯化铵溶液呈酸性，说明它是强酸弱碱盐，证明了一水合氨是弱碱，B不符合题意； C．常温下氨水的，说明一水合氨在溶液中只是部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，C不符合题意； D．氨水可以使酚酞试液变红，只能说明它显碱性，不能证明它是弱碱，D符合题意； 故选D。 34、C A．Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)，则水解程度：C6H5ONa>CH3COONa，所以25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误； B．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH电离，最终达到电离平衡时，溶液中c(H+)减小，其对对电离平衡的抑制作用减弱，因而水的电离程度会增大，B错误； C．25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，Ka(C6H5OH)=，c(H+)=1.0×10-10 mol/L，所以c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确； D．由于在相同温度下Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)，醋酸的酸性较强，如果c(CH3COOH)=c(C6H5OH)，则溶液的pH：pH(CH3COOH)<pH(C6H5OH)，将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的小，D错误； 故合理选项是C。 35、B A．一定浓度的溶液加水稀释，促进醋酸的电离，但溶液的体积增大，且是主要因素，故稀释时，c(H+)、c(CH3COOH-)均减小，但由于温度不变，水的离子积不变，c(H+)减小，所以OH-)增大，A项错误； B．HCl是强酸，完全电离，的HCl溶液中，一水合氨是弱碱，部分电离，的氨水中，等体积混合后，碱过量，所以，B项正确； C．等浓度的和中，c(Na+)=(Cl-)，已知醋酸和一水合氨的电离常数相等，所以其对应离子的水解程度相等，水解后溶液中c(H+)等于溶液中c(OH-)， 和中的电荷守恒式分别c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH-)+ c(OH-)，，因此两溶液中阴离子浓度之和相等；C项错误； D．1mol 反应消耗1mol，1mol反应消耗1mol，等浓度、等体积的溶液和氨水含有的溶质的物资的量相等，所以消耗的量相等，D项错误； 答案选B。 36、A A．醋酸和盐酸的相同，则与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等，不能证明醋酸为弱电解质，A符合题意； B．若醋酸为强酸，常温下，醋酸溶液中，而测得醋酸溶液的，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，B不符合题意； C．若醋酸为强酸，常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，，而测得 ，说明稀释过程伴随着醋酸的电离，故醋酸为弱电解质，C不符合题意； D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，D不符合题意； 故选A。 37、A A．H2S是二元弱酸，第一步电离出H+和HS-离子，H+也可以写成H3O+,因此电离方程式为：，A正确； B．一水合氨是弱碱，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，，C错误； D．H2SO3是二元弱酸，电离要分步，以第一步为主：，D错误； 答案选A。 38、D A．CH3COOH溶液加水稀释，c（CH3COOH）、c（H+）和c（CH3COO-）都减小，电离常数不变，=增大，A错误； B．醋酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，B错误； C．向盐酸中加入氨水至中性，存在c（OH-）=c（H+），电荷守恒，溶液中，C错误； D．的饱和溶液中加入少量， 溶液中 ，的Ksp不变，不变，D正确； 答案选D。 39、B A．的NaOH溶液中，，A错误； B．的NaOH溶液，加水稀释100倍后，，，，B正确； C．关于的NaOH溶液，溶液中由水电离出的　，C错误； D．醋酸是弱酸，的醋酸的浓度远大于0.01mol/L，的NaOH溶液中，NaOH浓度为0.01mol/L，加入等体积的醋酸，醋酸过量，反应后溶液呈酸性， D错误； 故选B。 40、B 醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故A正确；B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，故B错误；C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，故C正确；D．由电离常数公式可知，溶液中=由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，醋酸的电离常数不变， 则溶液中和的值增大，故D正确；故选B。 41、A A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H+的物质的量前者大于后者，A符合题意；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意；C．100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C不符合题意；D．溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n=cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，D不符合题意；故选A。 42、A A．稀释促进次氯酸电离，稀释10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，则pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH＜5，A错误；B．次氯酸电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小，B正确；C．加入NaOH固体，溶液中氢离子浓度减小、温度不变，次氯酸的电离常数Ka不变，则溶液中的值增大，C正确；D．向0.1mol·L-1次氯酸溶液加入1mol·L-1次氯酸溶液，HClO的浓度增大，其电离程度减小，电离平衡正向移动，H+浓度增大，pH减小，D正确；故选A。 43、B A．等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，醋酸存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸，随反应进行此时又电离出氢离子，分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率后者大，A错误；B．常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中离子浓度相同，导电能力相同，B正确；C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，醋酸浓度大于盐酸，消耗的氢氧化钠溶液的体积后者多，C错误；D．稀释10倍后，醋酸又电离出氢离子，盐酸的pH比醋酸溶液的pH大，D错误；故选B。 44、A A．不同浓度的醋酸溶液中，醋酸浓度越低，电离程度越大，两种溶液中醋酸物质的量相同，故100mL0.01mol·L-1醋酸溶液中H+的物质的量大，A错误；B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，根据物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，B正确；C．醋酸的酸性强于碳酸，故相同浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度强，溶液的pH大，若相同pH的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，c(CH3COONa)大于c(Na2CO3)，C正确；D．醋酸钠溶液稀释时，醋酸根的水解程度增大，但氢氧根浓度减小，溶液的碱性减弱，D正确；故选A。 45、A A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故A正确；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误；C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.01L×0.01mol•L-1=1×10-4mol，n(后)=c2•V2=0.001L×0.1mol•L-1=1×10-4mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；D．据由n=cV可知，10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，1mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；故选A。 46、B A．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中阴阳离子浓度较小，无法证明CH3COOH的电离程度，即无法证明醋酸为弱电解质，故A错误；B．两溶液分别满足电荷守恒关系 c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、 c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH-)也对应相等，则c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C．加水稀释弱电解质的电离程度逐渐增大，但冰醋酸中电离增大的程度小于加水稀释的程度，因此加水稀释过程中c(H＋)逐渐减小，故C错误；D．NaCl溶液呈中性，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH＜7，但溶液仍然呈中性，故D错误；故选B。 47、B A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；B．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D．稀醋酸加水稀释过程中醋酸和水的电离平衡常数不变，=也不变，故D正确；故选B。 48、D A．物质的量浓度相同的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液，溶液中分别存在电荷守恒，会有c(Na＋)=c(CH3COO－)、c(Na＋)= c(Cl－)，盐酸酸性大于醋酸，则反应得到中性溶液，盐酸需要氢氧化钠更多，所以c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A错误；B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，pH相等、体积相等的两溶液，醋酸溶液浓度更大，则中和pH相等、体积相等的两溶液，醋酸所需NaOH的物质的量更大，B错误；C．结合A分析，A选项中溶液显中性，则pH相等，而两溶液中醋酸根离子、氯离子浓度不相等，C错误；D．酸和碱都会抑制水的电离，醋酸和醋酸钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解会促进水的电离，此时水的电离程度最大，则当溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL，D正确；故选D。 49、B 5℃时，，由酸性HA<HB，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HB酸性强于HA，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，曲线II代表HA稀释时pH变化曲线答。A．pH相同的两种酸，酸性越弱其浓度越大，所以a点时，故A错误；B．由分析知，曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，故B正确；C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，c(H+)：b＞d，则水电离程度：d＞b，故C错误；D．b点、c点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始，所以此时两溶液的，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，需要HB溶济体积较大，即b点溶液体积较大，故D错误；故选B。 50、CD A．c(H+)越大，溶液导电性越强，根据图知，导电性强弱顺序是b＞a＞c，则c(H+)由小到大的顺序c＜a＜b，则pH由小到大的顺序是b<a<c，A错误；B．醋酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，溶液中醋酸的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点对应的溶液中c点醋酸溶液的浓度最小，则c点醋酸的电离程度最大，B错误；C．稀释过程中，溶液中c(CH3COO-)减小，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变， 增大，C正确；D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，溶液中c(H+)减小，可使CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，可使CH3COOH电离程度增大，D正确；故选CD。 51、B 由图可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电；加水稀释过程中，醋酸溶液的浓度减小，电离程度变大，溶液中离子浓度先增大后减小，溶液的导电性先增强后减弱。A．由电离常数可知，溶液中，由a到b过程，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变，溶液中氢离子浓度增大，则溶液中的值减小，A错误；B．b到c过程中，继续加水稀释，根据越稀越电离可知，CH3COOH的电离程度逐渐增大，电离平衡正向移动，B正确；C．根据越稀越电离可知，a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：c>b>a，C错误；D．c(H+)越大，溶液导电性越强，由图可知，导电性强弱顺序是b>c>a，则c(H+)由大到小的顺序b>c>a，c(H+)越大，pH值越小，则pH由小到大的顺序是b<c<a，D错误；故选B。 52、C A．氨水、氢氧化钠均属于碱，醋酸、盐酸均属于酸，因此①②的pH大于③④，NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，稀释至相同体积，氨水中c(OH-)大于氢氧化钠中c(OH-)，即pH：①＞②，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，稀释至相同体积，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，即pH：④＞③，综上所述，pH大小顺序是①＞②＞④＞③，故A说法正确；B．醋酸为弱酸，②③等体积混合后，溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合后溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则有c(Na+)＜c(CH3COO-)，综上所述c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B说法正确；C．酸是足量，锌是不足，等量的锌与足量的醋酸、盐酸反应，产生氢气的量相同，故C说法错误；D．氨水、氢氧化钠溶液的pH均为12，因此两者等体积混合，混合溶液的pH为12，故D说法正确；故选C。 53、D A．溶液稀释后，溶液酸性减弱，c(OH-)增大，故A错误； B．根据越稀越电离，冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度始终增大，故B错误； C．电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变，故C错误； D．溶液中加入少量的粉末，增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，增大，故D正确； 故选：D。 54、B A．电离常数越大，酸性越强，由K值可知，酸性强弱：，A正确； B．酸性：，根据强酸制弱酸的规律，该反应不能发生，B错误； C．都不能完全电离，都属于弱酸，C正确； D．室温下，之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选B。 55、D A．磷酸属于三元酸，可以用于生产磷酸酯类的农药，A正确； B．亚磷酸，比磷酸大，所以磷酸的酸性比亚磷酸弱，B正确； C．亚磷酸中磷元素为+3价，处于磷元素的中间价态，因此亚磷酸既有氧化性又有还原性，C正确； D．由于亚磷酸是一种二元酸，则是亚磷酸与足量氢氧化钠发生反应的产物，是正盐，D错误； 故选D。 56、B A．加水稀释过程中，溶液酸性减弱，减小，，不变，故减小，故A不选； B．，稀释过程中不变，减小，故增大，故B选； C．，稀释过程中不变，减小，增大，故 C不选； D．，稀释过程中保持不变，故保持不变，故D不选； 答案选B。 57、A A．CH3COOH是一元弱酸，部分电离，溶液电离出c(H+)不是0.01mol/L，溶液的pH，A项错误； B．反应 的平衡常数 10，B项正确； C．溶液中存在电离平衡，正向为吸热过程，适当升温，电离平衡正向移动，增大，增大、减小，也增大，C项正确； D．在溶液中，根据电荷守恒可知 ，D项正确； 故选A。 58、B A．，，即，c(H+)=mol/L，pH=-lg()=3-(lg3+lg2)=3-0.8=2.2，故A正确； B．弱电解质越稀越电离，HCOOH的电离度：，故B错误； C．HCOOH是弱酸，电离方程式为，故C错误； D．由于，故HCOOH可以制备CO2，故往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生，故D正确； 答案选B。 59、C A．根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为：，故A错误； B．根据HY-和HZ-的电离程度越大，则电离出的离子结合氢离子的能力越弱，因为H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的电离程度比HY-的大，故在水溶液中结合氢离子的能力大小为：，故B错误； C．根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：，则依据强酸制弱酸原理，反应可以发生，故C正确； D．H2Y的一级电离常数大于H2Z的二级电离常数，故不能发生，故D错误； 故选：C。 60、D A．电离是吸热过程，温度升高，促进电离，、均增大，故A正确； B．溶液中既电离也水解，其水解常数Kh=，的电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，大于，故B正确； C．电离以第一步电离为主，且电离是微弱的，则，，，=，故C正确； D．=，加水稀释时不变，减小，则增大，故D错误； 故选：D。 61、B A．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式：，A错误； B．Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO2是少量的，因此发生的反应为：，B正确； C．Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，相同浓度溶液与溶液等体积混合，会生成二氧化碳，离子方程式为：，C错误； D．电离平衡常数：，则同浓度溶液与溶液等体积混合，不发生反应，D错误； 故选B。 62、D A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．二元弱酸存在两步电离：、，加入 固体（引入 ），抑制第二步电离 ，减少 的生成，虽然 主要来自第一步电离，但第一步电离也会因 浓度增加而部分被抑制，最终 减小，B项正确； C．对于 的 ，第一步电离主导（），设 ，则：，因、，则：，故，C项正确； D．，加水稀释过程中，减小，故增大，D项错误； 故选D。 63、C A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确； B．根据电离平衡常数，可知酸性，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确； C．醋酸溶液中存在电离平衡：，常温下，加水稀释醋酸，减小，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，故D正确； 选C。 64、B A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，A错误； B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，B正确； C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多，C错误； D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误； 故选B 65、A A．升高温度，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，故A正确； B．向该溶液中通入HCl气体，c(H+)增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误； C．温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致中c(H+)减小，Ka=不变，故增大，故C错误； D．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，所以该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故D错误； 答案选A。 66、B A．亚磷酸(H3PO3)的分级电离常数：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，说明H3PO3是二元弱酸，则Na2HPO3属于正盐，水解而使溶液显碱性，NaH2PO3属于酸式盐，由于Ka2=10-6.7>Kh2==10-12.6，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A项错误； B．根据题意，用盐酸滴定亚磷酸钠，a点是第一次滴定终点，溶液中溶质为NaH2PO3、NaCl，根据质子守恒得到关系：c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c()，B项正确； C．根据题意，用盐酸滴定亚磷酸钠，b点是第二次滴定终点，溶液中溶质为H3PO3、NaCl，根据电荷守恒：c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，C项错误； D．使用电极电位滴定法，滴定过程中通过指示电极电位的变化确定滴定终点，不需要指示剂，D项错误； 故选B。 67、C A．由题干信息可知，酸性：，则K2CO3溶液与足量HCN溶液反应的离子方程式为：，A正确； B．由题干信息可知，酸性：，则向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，B正确； C．已知CO2能与OH-反应，故碱性条件下H2O2与CN-反应的离子方程式为：，C错误； D．根据题干信息并结合氧化还原反应配平可得，Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应的方程式为：，D正确； 故答案为：C。 68、C A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误； B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误； C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，增大，，温度不变，比值维持不变，C正确； D．电离吸热，升高温度，的电离平衡得到促进，增大，D错误； 故选C。 69、B 是二元弱酸，存在分步电离：、，随pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线I是的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线Ⅲ是的变化曲线，据此分析解答。 A．根据分析，曲线Ⅱ是的变化曲线，A正确； B．在c点，为0.15，而H2C2O4的物质的量为0.1L×0.40mol/L=0.04mol，则的物质的量为0.15×0.04mol=0.006mol，溶液体积为0.2L，则，B错误； C．由图中曲线Ⅱ、Ⅲ与分析可知，在b点，c()=c()，C正确； D．在a点时，c()=c()，pH=1.22，草酸的一级电离常数，D正确； 答案选B。 70、C 根据、，pH增大时，pc先减小后增大的曲线ac是pc(HA-)；pH越大，氢离子浓度越小，电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线ab是pc(H2A)，pc减小的曲线bc是pc(A2-)。 A．H2A是弱酸，酸性越强，溶液中c(H2A)越大，溶液碱性越强，c(A2-)越大，根据图像可知pH=6.00时，纵坐标数值越小其浓度越大，所以，故A错误； B．常温下，a点c(H2A)=c(HA-)，，，故B错误； C．c点时，c(A2-)=c(HA-)，对应的pH=5.30，，b点时，故C正确； D．时，溶液中存在物料守恒始终不变，故D错误； 故答案为：C。 71、D A．温度不变，平衡常数不变，A项错误； B．纵坐标单位为，时，平衡常数，时也可计算出相同结果，B项错误； C．为蓝色，为黄色，加热溶液变黄，说明反应正向移动，该反应为吸热反应，C项错误； D．稀释时，平衡移动前，、和氯离子浓度等倍数减小，导致，平衡逆向移动，D项正确； 答案选D。 72、C A．根据反应方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、HA+NaOH=NaA+H2O可知，中和相同物质的量的CH3COOH和HA溶液，消耗的NaOH相同，A错误；B．由题干信息可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HA)，故等体积pH=4的CH3COOH和HA加水稀释至pH=5，后者需加更多的水，B错误；C．由题干信息可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HA)，故等浓度的CH3COOH酸性大于HA的，C正确；D．由题干信息可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HA)，CH3COOH+A-=CH3COO-+HA，故CH3COOH和A-不可以大量共存，D错误；故选C。 73、D A．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，其对应的酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，A错误；B．已知溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，故对HCOOH溶液加水稀释，溶液中HCOO-和H+离子浓度均减小，而OH-浓度增大，B错误；C．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为CN-+H2O=HCN+HCO3-，C错误；D．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为CO32-+HCN=HCO3-+CN-，D正确；故选D。 74、B A．由表格数据可知，CH3COOH的电离常数大于HCN，则等浓度、等体积的CH3COOH和HCN酸性大小：CH3COOH>HCN，A错误；B．由表格数据可知，电离常数：CH3COOH>HCN> HCO3-，则酸性：CH3COOH>HCN> HCO3-，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越大，则pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为①>③>②，B正确；C．由表格数据可知，电离常数：CH3COOH> HCN > HCO3-，则酸性：H2CO3> HCN > HCO3-，根据强酸制取弱酸的原理，向NaCN溶液中通入少量CO2生成HCN和NaHCO3，离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，C错误；D．标准状况下将1.12L CO2的物质的量为0.05mol，100 mL1mol·L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol，二者反应生成Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中存在质子守恒：cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3，D错误；故选B。 75、D A．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；B．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：，故B错误；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故C错误；D．在中的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得该比值=Ka/KW，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故D正确；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $