精品解析：重庆市西南大学附属中学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段性化学练习

化学练习 一、选择题：本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上。 1. 中秋节是我国传统节日。下列相关活动主要涉及化学变化的是 A. 猜灯谜 B. 赏明月 C. 舞火龙 D. 切月饼 【答案】C 【解析】 【分析】解题核心依据：有新物质生成的变化属于化学变化，无新物质生成的变化属于物理变化。 【详解】A.猜灯谜过程中无新物质产生，不属于化学变化； B.赏明月过程中无新物质产生，不属于化学变化； C.舞火龙过程涉及燃料燃烧，会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化； D.切月饼仅改变月饼的形状，无新物质生成，属于物理变化，故选C。 2. 实验室中存放试剂要规范，广口瓶可以用来存放以下哪种试剂 A. 蒸馏水 B. 大理石 C. 氢气 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【分析】实验室试剂存放的基础规则：广口瓶瓶口口径大，方便药匙、镊子伸入取用药剂，仅用于存放固体试剂；液体试剂存放在细口瓶中，气体通常存放在集气瓶或专用储气装置中。 【详解】A.蒸馏水是液体，应使用细口瓶存放，错误； B.大理石是块状固体，符合广口瓶的存放要求，正确； C.氢气是气体，应使用集气瓶（倒置）或储气装置存放，错误； D.食盐水是液体，应使用细口瓶存放，错误。 3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 门捷列夫 C. 屠呦呦 D. 拉瓦锡 【答案】A 【解析】 【详解】A.闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基者，被称为“中国催化剂之父”，符合题干描述，表述正确。 B.门捷列夫是俄国科学家，核心贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，与题干描述不符。 C.屠呦呦是我国药学家，核心贡献是提取青蒿素用于疟疾治疗，与题干描述不符。 D.拉瓦锡是法国化学家，核心贡献是通过定量实验测定空气组成、提出质量守恒定律，与题干描述不符。 4. 二氧化碳是产生温室效应的主要气体，其在空气中的含量约为 A. 21% B. 78% C. 0.04% D. 0.94% 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查空气的组分体积分数，核心知识点如下：空气按体积计算，各组分占比为：约78%、约21%、稀有气体约0.94%、约0.04%，其余为其他气体和杂质。 【详解】A.是氧气的体积占比，A选项错误； B.是氮气的体积占比，B选项错误； C.符合二氧化碳在空气中的含量，C选项正确； D.是稀有气体的体积占比，D选项错误。 5. 探究硫的燃烧实验中，不需要标注的图标是 A. 排风 B. 用电 C. 护目镜 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫燃烧生成有毒的，需要排风防止中毒，图标需要标注； B.硫燃烧使用酒精灯点燃即可，全程无需用电设备，图标不需要标注； C.燃烧实验存在高温物质飞溅、有害气体刺激眼部的风险，需要佩戴护目镜，图标需要标注； D.实验结束后需清洗双手避免沾染化学试剂，图标需要标注。 6. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 氮气用来制造氮肥 B. 酒精作燃料 C. 氧气用于气焊 D. 液态氮用于超导磁体冷却 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气制氮肥需要通过化学反应将氮气转化为含氮化合物，利用化学性质，错误。 B.酒精作燃料利用酒精的可燃性，燃烧属于化学变化，对应化学性质，错误。 C.氧气用于气焊利用氧气的助燃性，燃烧过程发生化学变化，对应化学性质，错误。 D.液氮冷却利用液氮汽化吸热的性质，该过程仅发生状态变化，无新物质生成，属于物理性质，正确。 7. 实验室用制取并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. Fe丝在中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，装置中试管口略向下倾斜（可防止冷凝水倒流炸裂热的试管），试管口放置棉花避免高锰酸钾粉末进入导管，操作符合要求，正确。 B.用装满水的万能瓶排水收集氧气时，氧气密度小于水，应从短导管通入氧气，水从长导管排出，图中从长管通入氧气，无法收集到氧气，错误。 C.氧气验满操作需将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明收集满，图中将木条伸入瓶内是检验氧气的操作，不是验满，错误。 D.铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，直接掉落会炸裂集气瓶，瓶底需预先铺少量细沙或放少量水，图中未做防护处理，错误。 8. 分子是构成物质的微观粒子之一，下列物质不是由分子构成的是 A. 二氧化碳 B. 水 C. 汞 D. 氧化汞 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，不符合题意。 B.水由水分子构成，不符合题意。 C.汞是金属单质，直接由汞原子构成，不是由分子构成，符合题意。 D.氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意。 9. 准确描述实验现象是化学学科核心素养要求之一。下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发白光 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭在空气中燃烧仅发出红光，在氧气中燃烧才会发白光，描述错误。 B.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁，符合实际实验现象，描述正确。 C.“生成水和二氧化碳”是对反应产物的推导结论，不属于可直接观察的现象，描述错误。 D.红磷燃烧生成五氧化二磷固体，产生的是大量白烟（固体小颗粒），“雾”是小液滴，描述错误。 10. 如图所示，将装有固态碘的试管（夹持装置已略去）浸入热水中，一段时间后试管中充满紫色蒸气，该过程中试管内碘分子的 A. 体积变大 B. 数目增多 C. 质量增大 D. 间隔增大 【答案】D 【解析】 【详解】该过程为固态碘受热升华为气态碘，属于物理变化，无新物质生成，碘分子本身的属性不会改变，但分子间的间隔会显著增大，故选D。 11. 《齐民要术》记载：浸曲，冬十日，春七日，候曲发，气香沫起，便酿。酿酒时酒曲中的微生物会分泌多种酶(即催化剂)，下列说法错误的是 A. 酿酒过程中有新物质产生 B. 温度越低，酒曲“发”的时间更长 C. 酒曲越多，产酒量越多 D. 将谷物碾碎可缩短酿酒时间 【答案】C 【解析】 【详解】A.酿酒是糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意。 B.酒曲中的酶活性随温度降低而减弱，发酵反应速率变慢，因此温度越低酒曲发酵所需时间更长，与题干“冬季浸曲时间长于春季”的描述吻合，B不符合题意。 C.酒曲中的酶是酿酒反应的催化剂，催化剂仅能改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，产酒量由反应物谷物的量决定，和酒曲的用量无关，C符合题意。 D.将谷物碾碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率，因此能缩短酿酒时间，D不符合题意。 12. 下列物质中，前者是纯净物后者是混合物的是 A. 冰水混合物、矿泉水 B. 液氮、五氧化二磷 C. 洁净的空气、稀有气体 D. 人体呼出的气体、铁 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰水混合物只含H2O一种物质（冰和水是同一种物质的不同状态），属于纯净物，矿泉水含H2O和多种可溶性矿物质，属于混合物，符合要求； B.液氮（液态）、五氧化二磷（）均只含一种物质，都属于纯净物，不符合要求； C.洁净的空气含、等多种气体，稀有气体是氦、氖、氩等气体的统称，二者均为混合物，不符合要求； D.人体呼出的气体含、等多种物质，属于混合物；铁（）是纯净物，顺序不符，不符合要求。 13. 钼是人体必需的微量元素，如图是钼元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是 A. 钼原子的核电荷数为42 B. 钼原子核外有5个电子层 C. 的数值为8 D. 钼原子的原子核带正电 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子结构示意图圆圈内的数字为核电荷数，钼原子的核电荷数为42，表述正确。 B、原子结构示意图中弧线代表电子层，图中共有5条弧线，即核外有5个电子层，表述正确。 C、结合原子结构示意图的含义、原子中“核电荷数=核外电子总数”，列等式：，计算得，不是8，表述错误。 D、原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此原子核带正电，表述正确。故选C。 14. 氚可用于核能发电，其核内有1个质子和2个中子。下列示意图能表示氚原子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.原子核内含1个质子、2个中子，核外有1个电子，完全符合氚原子的构成，正确； B.原子核内含2个质子，不符合氚质子数为1的条件，错误； C.原子核内含2个质子，且核外有2个电子，不符合要求，错误； D.核外有2个电子，质子数≠电子数，不是电中性的原子，错误。 15. 氢气()在氯气()中燃烧能得到氯化氢()，微观示意图如下，其中表述错误的是 A. 反应过程中分子种类一定发生了变化 B. 该反应属于化合反应 C. 其变化过程涉及3种分子 D. 氯化氢由氯原子和氢原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学反应的本质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子，反应中分子种类一定发生改变，故选项说法正确； B.由微观反应示意图可知，反应前有两种分子，反应只生成一种分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； C.变化过程涉及氢分子、氯分子、氯化氢分子共3种分子，故选项说法正确； D.氯化氢是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子才由氢原子和氯原子构成，故选项说法错误。 16. 葡萄糖在酶的作用下发生反应，文字表达式为：葡萄糖+氧气水+二氧化碳，对于该反应的分类，下列选项中最贴切的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】①是所有化学反应的总集合，②是属于化合反应但不属于氧化反应的区域，③是同时属于化合反应和氧化反应的交集区域，④是属于氧化反应但不属于化合反应的区域。葡萄糖和氧气的反应，属于氧化反应，但不属于化合反应，符合④的特征，因此选D。 17. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和浓氨水 闻气味 B 二氧化碳的检验 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 探究蜡烛燃烧有水生成 在火焰上罩一个干燥的烧杯 D 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.白醋有特殊酸味，浓氨水有刺激性氨味，气味差异明显，可通过闻气味鉴别，方案可行。 B.能使燃着的木条熄灭的气体不只有，氮气、稀有气体等不支持燃烧的气体都能产生相同现象。二氧化碳的标准检验方法是通入澄清石灰水，观察是否变浑浊（反应原理：），方案不可行。 C.蜡烛燃烧生成的水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁会凝结为水雾，可证明有水生成，方案可行。 D.氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不支持燃烧，木条会熄灭，可鉴别两种气体，方案可行。 18. 对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是 A. 排水法收集氧气时，水倒吸进入试管——未撤导管就熄灭酒精灯 B. 硫在氧气中燃烧，未产生蓝紫色火焰——氧气含量不足 C. 量取一定体积的液体时，实际液体偏少——量取液体时仰视读数 D. 用排水法收集的氧气不纯——没有等气泡连续均匀就开始收集 【答案】C 【解析】 【详解】A.排水法收集氧气结束时，若先熄灭酒精灯未撤出导管，试管内温度降低、压强减小，外界大气压会将水槽中的水压入试管造成倒吸，分析合理。 B.硫只有在高浓度氧气中燃烧才会产生蓝紫色火焰，若氧气含量不足，火焰不会呈现蓝紫色，分析合理。 C.量筒量取液体的读数规则为：视线与液体凹液面最低处齐平，仰视读数时读数<实际液体体积，即实际量取的液体偏多，而非偏少，该分析不合理。 D.排水法收集氧气时，最初排出的气泡是装置内的空气，未等气泡连续均匀冒出就收集，会导致氧气中混有空气而不纯，分析合理。 19. 为了探究分子的性质，按下图所示装置进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，下列分析不合理的是 A. 实验在密闭环境中进行，氨气不易泄漏 B. 若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是打开止水夹 C. 实验说明浓氨水具有挥发性 D. 若将试管A浸在冰水中，则观察不到B试管中的棉花变红 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验装置为密闭体系，关闭止水夹时氨气难以向外扩散，不易泄漏，正确； B.关闭止水夹时A中氨分子无法进入B试管，打开止水夹后若B中酚酞浸润的棉花变红，即可证明氨分子在不断运动，正确； C.氨分子能够从浓氨水中逸出扩散，说明浓氨水具有挥发性，正确； D.将A试管浸在冰水中仅会降低氨分子的运动速率，分子不会停止运动，一段时间后仍能观察到B中棉花变红，错误。 20. 如图表示在密闭容器中加热一定质量高锰酸钾过程中固体或气体质量的变化情况，下列说法正确的是 A. 时，固体物质种类最多 B. 反应结束后的固体为纯净物 C. 曲线表示生成气体的质量 D. 加热过程中二氧化锰的质量一直不变 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 0∼t1温度未达到分解温度，反应未发生：固体质量不变，氧气质量为0；t1∼t2反应进行：固体因氧气逸出质量逐渐减小，氧气质量逐渐增大；t2后反应完全，固体、氧气质量均不再变化。 【详解】A.时固体有未反应完的、生成的和共3种，时完全分解，固体只有2种，时固体种类不是最多，错误。 B.反应结束后固体为和的混合物，不是纯净物，错误。 C.由分析可知，反应过程中质量减轻的为固体，增重的为气体，故曲线表示生成气体的质量，正确。 D.是反应生成物，前质量为0，质量逐渐增大，并非一直不变，错误。 二、填空题：本大题共6个小题，共30分。 21. 元素符号是化学学习的重要工具，请写出下列元素的符号或名称。 Hg__________；氯__________；Ca__________；硅__________。 【答案】 ①. 汞 ②. Cl ③. 钙 ④. Si 【解析】 【分析】本题考查常见元素名称与符号的对应，元素符号书写遵循“一大二小”规则，即第一个字母大写，第二个字母小写。 【详解】略。 22. 化学用语是国际通用的化学语言，请用恰当的化学符号填空。 （1）保持水化学性质的最小微粒是__________。 （2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是__________。 （3）鱼虾能在水中存活说明水中溶有的气体是__________。 （4）空气中的飘尘可以充当催化剂，加速二氧化硫()与氧气生成三氧化硫()进而形成酸雨，请写出该反应的文字(或符号)表达式____________________________。 【答案】（1） H2O （2） CO2 （3） O2 （4） 二氧化硫+氧气三氧化硫## 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，水由水分子构成，因此填水分子的化学式。 【小问2详解】 二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，是初中阶段该现象的特征对应气体。 【小问3详解】 鱼虾呼吸需要消耗氧气单质，能在水中存活说明水中溶解有氧气。 【小问4详解】 略。 23. 空气是一种宝贵的自然资源。 （1）氦气代替氢气用于飞艇的优势在于____________________。 （2）气焊工艺本质上是焊枪中的乙炔()气体与氧气反应，反应的生成物与蜡烛在空气中完全燃烧的生成物相同，则乙炔在空气中完全燃烧的文字(或符号)表达式为______________________________。 （3）重庆市某日空气质量情况如下图所示，请回答： ①图中主要污染物的“X”为__________(填字母)。 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．氩气 ②当天空气质量指数(AQI)类别为__________(填字母)。 A．优 B．良 C．轻度污染 D．中度污染 ③又称可吸入颗粒物，是造成雾霾的主要原因。下列措施合理的是__________(填字母)。 A．露天焚烧秸秆 B．治理工地扬尘 C．禁止燃煤火力发电 D．使用清洁能源 【答案】（1） 氦气化学性质稳定，使用更安全 （2） 或 （3） ①. B ②. A ③. BD 【解析】 【小问1详解】 氢气和氦气密度均比空气小，均可用于飞艇，但是氢气具有可燃性，遇明火易发生爆炸，氦气属于稀有气体，化学性质稳定，安全性更高； 【小问2详解】 蜡烛在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，文字表达式为：，符号表达式为：； 【小问3详解】 ①二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，二氧化碳、氩气均是空气的组成成分，均不属于空气污染物； ②当天AQI数值为39，处于0~50区间，对应空气质量类别为优； ③露天焚烧秸秆会产生粉尘，增加空气中可吸入颗粒物含量，导致雾霾的发生；治理工地扬尘、使用清洁能源，均能减少可吸入颗粒物的含量，减少雾霾的发生；禁止燃煤火力发电不符合当前能源应用实际，不合理。 24. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： （1）如图是四种粒子的原子结构示意图。 ①画出硫原子的结构示意图__________； ②A原子的中子数为2，则其相对原子质量约为__________； ③原子D的最外层电子数为__________； ④图中能表示稀有气体原子的是__________。 （2）图中不同的“小球”代表不同的原子，其中能表示纯净物的是__________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. 7 ④. AB （2）AD 【解析】 【小问1详解】 ①硫为16号元素，质子数为16，原子的核外电子数等于质子数，电子排布为第一层2个、第二层8个、第三层6个，据此绘制结构示意图。 ②，A原子质子数为2，中子数为2，因此相对原子质量约为。 ③直接观察D的原子结构示意图，最外层电子数为7。 ④稀有气体原子满足最外层电子为8电子（氦为2电子）稳定结构，且质子数等于核外电子数，A为氦原子、B为氖原子，均属于稀有气体原子。 【小问2详解】 纯净物仅由一种分子或原子构成：A中只有一种分子，D中只有一种原子，均属于纯净物；B、C中都含有两种不同的分子，属于混合物。 25. 氨气()是理想的零碳能源，其在纯氧中可以完全燃烧，实验室中只能用向下排空气法收集。工业上可以利用分离液态空气法得到氮气，进而合成氨气，流程示意图如下。 （1）工业制备氮气是利用氮气和氧气的__________不同进行分离。 （2）写出“催化合成器”在高温高压、催化剂的条件下反应的文字(或符号)表达式_____________________，反应中未发生变化的微粒是__________(填化学符号)。 （3）将分离塔分离出的氮气和氢气重新通入催化合成器的好处是____________________。 （4）写出氨气的化学性质和物理性质______________________________(各一点)。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 或 ②. N、H （3）提高原料的利用率，节约成本 （4）化学性质：可燃性；物理性质：密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气的原理是液氮和液氧的沸点不同，液氮的沸点低，蒸发过程中氮气先分离出来，从而得到氮气； 【小问2详解】 “催化合成器”反应物为氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是高温高压、催化剂，文字表达式为：，符号表达式为：； 在化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故未发生变化的微粒是氮原子和氢原子，原子用元素符号表示，故填：N、H； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 氨气在纯氧中可以完全燃烧，说明氨气具有可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质； 用向下排空气法收集氨气，说明氨气密度比空气小，密度不需要通过化学变化体现，属于物理性质。 26. 西弗兴趣小组利用数字化技术对“空气中氧气含量的测定”进行了再探究，如图1，得到的数据曲线如图2所示。 （1）装入药品之前，应先____________________。 （2）写出红磷燃烧的文字(或符号)表达式____________________。 （3）实验前集气瓶中的水为10 mL，若集气瓶的容积为100 mL，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为__________mL。 （4）图2中X曲线表示的是__________(填“温度”或“氧气浓度”)。 （5）冷却到室温后打开弹簧夹，压强变化曲线对应的线段是__________(填字母)。 A. BC B. CD C. DE D. EF （6）该实验__________(填“能”或“不能”)用木炭代替红磷。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）## （3）28 （4）温度 （5）C （6）不能 【解析】 【小问1详解】 为了防止装置漏气，在装药品之前应先检查装置气密性； 【小问2详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式、符号表达式分别为：、； 【小问3详解】 红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，又由于氧气约占空气体积的五分之一，则集气瓶中氧气的体积为（100mL-10mL）×=18mL，则实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为10mL+18mL=28mL； 【小问4详解】 红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，完全反应后温度降低至原温度，因此图2中X曲线表示的是温度； 【小问5详解】 红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，当实验中红磷熄灭、装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水会进入集气瓶，使压强增大，最终压强小于起始压强，所以其压强变化对应图2中的DE段，故选C； 【小问6详解】 用木炭代替红磷，木炭燃烧生成二氧化碳，装置中气体体积不变，无法测定氧气体积分数，不能达到实验目的。 三、实验题：本大题共4个小题，共30分。 27. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①__________；②__________。 （2）高锰酸钾制取氧气的文字(或符号)表达式为_______________________________________。该反应属于__________反应(填基本反应类型)。 （3）若用E装置收集氧气，则气体应从__________(填“a”或“b”)端通入。 （4）为了控制反应速率获得平稳的气流，应选择__________(填编号)作为过氧化氢制氧气的发生装置。 （5）若用D装置收集氧气时，水变成了紫红色，可能的原因是__________________________。下图表示排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是__________(填编号)。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ## ②. 分解 （3）a （4）C （5） ①. 试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入水槽 ②. 乙、甲、丙 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；该反应由一种反应物生成多种生成物，符合“一变多”的特征，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，氧气要从长导管a端通入，在集气瓶底部聚集，将空气从短导管b端排出。 【小问4详解】 过氧化氢制氧气是固液不加热型反应，C装置的分液漏斗可以通过控制液体滴加速度，从而获得平稳气流；B装置的长颈漏斗只能随时添加液体，无法控制滴加速率，因此选C。 【小问5详解】 水槽中水变紫红，是因为加热高锰酸钾时试管口未塞棉花，高锰酸钾粉末被气流吹入水槽溶于水显紫红色； 排水法收集氧气时，初始集气瓶装满水（对应乙图），随着氧气通入，瓶内水面逐渐下降（对应甲图），最终水被基本排尽，集气瓶内充满氧气（对应丙图），所以顺序为乙甲丙。 28. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以和很多物质反应，请回答： （1）在空气中点燃硫粉的现象为________________________________________。 （2）石英玻璃燃烧匙，既作硫粉燃烧的反应容器，又有__________的作用。 （3）纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，该反应的文字(或符号)表达式为________________________，属于__________反应(填基本反应类型)。 （4）两个实验中水的作用__________(填“相同”或“不同”)。 （5）上述实验中气球的作用有__________(填字母)。 A. 密封装置，防止二氧化硫污染空气 B. 平衡压强，防止冲开橡胶塞 【答案】（1）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 （2）导气 （3） ①. （或） ②. 化合 （4）不同 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧时，由于空气中氧气浓度较低，燃烧不剧烈，现象为：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 【小问2详解】 石英玻璃燃烧匙为管状结构，除作为反应容器外，还可以导气，将氧气沿燃烧匙通入，与硫接触在点燃的条件下发生反应； 【小问3详解】 纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，该反应的文字表达式为:，符号表达式为：；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应； 【小问4详解】 实验一中水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气；实验二中水的作用是吸收铁燃烧放出的热量，防止高温熔融物溅落炸裂锥形瓶底，两个实验中水的作用不同； 【小问5详解】 A.实验一生成有毒的二氧化硫，气球可以密封装置，防止二氧化硫逸散污染空气，该作用正确； B.两个实验的反应均放热，会使装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可以缓冲压强变化，平衡装置内外压强，防止冲开橡胶塞，该作用正确； 29. 催化剂在化工生产中有重要的作用。 【任务一】认识催化剂 （1）下列关于催化剂的说法正确的是__________(填字母)。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【任务二】探究催化剂 化学兴趣小组为了比较氧化铁()和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，利用如图所示的装置先后进行了两次实验，分别记录收集30 mL氧气所需的时间。 实验编号 过氧化氢溶液的体积/mL 过氧化氢溶液的浓度/% 催化剂种类 催化剂质量/g 时间/s ① 10 4 二氧化锰 0.2 ② 10 4 氧化铁 a （2）实验②中a应为__________g。 （3）②中反应的文字(或符号)表达式为__________。 （4）反应中U形管内液面左低右高，说明该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）若__________(填“>”“<”或“=”)，则可得出结论：二氧化锰的催化效果比氧化铁好。 （6）为了使实验结论更加直观，利用氧气传感器测得氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时，氧气的体积分数不为0的原因是________________________________________。 ②两组实验的氧气体积分数最终相同，说明________________________________________。 【答案】（1）B （2）0.2 （3）## （4）放热 （5）< （6） ①. 装置内含有空气，空气中氧气的体积分数约为21%（合理即可） ②. 二氧化锰和氧化铁作为催化剂，只能加快过氧化氢分解的反应速率，不能改变最终生成氧气的质量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A.催化剂的作用是改变化学反应的速率，不加入催化剂，化学反应也可以发生，只是速率可能较慢，说法错误； B.根据催化剂的定义，在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不发生改变，说法正确； C.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物，比如二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，同时它也可以是高锰酸钾分解的生成物之一，说法错误； 【小问2详解】 因为要比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，所以要控制变量，只改变催化剂的种类，因此氧化铁的质量为0.2； 【小问3详解】 过氧化氢在氧化铁的催化作用下生成水和氧气，反应的文字或符号表达式为：或； 【小问4详解】 反应中U形管内液面左低右高，是因为该反应是放热反应，温度升高，装置内气压增大； 【小问5详解】 二氧化锰的催化效果比氧化铁好，说明二氧化锰催化分解所用时间比氧化铁少，所以<； 【小问6详解】 ①由于装置内含有空气，空气中氧气的体积分数约为21%，所以初始时氧气的体积分数不为0； ②两组实验氧气体积分数最终相同，两组实验只是分别使用了二氧化锰和氧化铁作为催化剂，催化剂的作用仅为改变化学反应的速率，不会改变反应最终生成的产物量。在过氧化氢溶液的溶质质量、体积完全相同的前提下，无论使用哪种催化剂，最终分解产生的氧气总质量(总体积)是相等的，因此最终装置内的氧气体积分数也相同，这说明二氧化锰和氧化铁这两种催化剂，只能改变过氧化氢分解的反应速率，不能改变最终生成氧气的量(或相同条件下，等质量等浓度的过氧化氢溶液完全分解产生的氧气总量相同)。 30. 薯片包装袋内充入高纯度的氮气，可以防止薯片变质。密封好的薯片包装袋，存放一段时间后袋子会慢慢变瘪。化学兴趣小组对此开展探究。 （1）薯片变质属于__________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化；袋内充入氮气，是因为氮气的化学性质__________。 【提出问题】密封好的包装袋，一段时间后，为什么会变瘪？ 【查阅资料】①气体分子体积很小； ②制作包装袋的塑料薄膜，构成它的分子之间存在大小不一的微小间隔； 【作出猜想】 （2）猜想1：包装袋封口密封不严，气体从封口处泄漏； 猜想2：包装袋封口严密，气体从__________泄漏。 【实验探究】 （3）小组将密封好的包装袋完全浸没在水中。放置一段时间后，观察到包装袋中__________(填“有”或“没有”)水，由此证明猜想1是错误的。为验证猜想2，小组同学将薯片包装袋置于玻璃容器内，并放置传感器，测得瓶内氮气浓度的变化量如图所示。 【实验结论】 （4）氮气分子__________(填“可以”或“不可以”)通过塑料薄膜分子间隔。 【拓展迁移】 （5）生活中，轮胎、气球时间久了也会“漏气”。结合上图，下列说法错误的是__________。 A. 只有气体分子会发生泄漏，液体不会 B. 玻璃容器绝对不会泄漏气体 C. 氮气浓度达到最高点后不再上升，说明此时包装袋已经不再漏气 【反思应用】 （6）请解释为什么密封包装不能做到永久锁住袋内气体：____________________。 【答案】（1） ①. 缓慢 ②. 不活泼或稳定 （2）塑料薄膜分子之间的微小间隔 （3）没有 （4）可以 （5）ABC （6）构成塑料薄膜的分子之间存在微小间隔，气体分子很小，会不断运动，可以慢慢地从塑料薄膜的分子间隔中扩散出去，因此密封包装不能做到永久锁住袋内气体 【解析】 【小问1详解】 薯片变质是薯片和氧气发生的氧化反应，进行得很慢，属于缓慢氧化；氮气充入食品包装袋防腐，利用氮气化学性质不活泼，不容易和食品发生反应。 【小问2详解】 猜想 2的包装袋口严密，查阅资料给出塑料薄膜分子间有微小间隔，那么就是气体从塑料薄膜本身的微小间隔泄漏出去。 【小问3详解】 如果猜想 1 成立（封口不严），包装袋浸没在水中，水就会进入袋子里面；现在袋子里面没有进水，证明封口不漏气，猜想 1 错误。 【小问4详解】 传感器测出玻璃瓶内氮气浓度变大，说明包装袋里面的氮气跑出来了，证明氮气分子可以穿过塑料薄膜分子之间的间隔。 【小问5详解】 A.液体分子也很小，如果材料分子间隔足够大，液体也可以渗漏，不是只有气体才会泄漏，错误； B.“绝对不会” 太绝对，玻璃分子之间也存在间隔，只是间隔很小，长时间下也可能有极少量气体透过，错误； C.氮气浓度达到最高点后保持不变，是因为从包装袋透出的氮分子与反向渗透回包装袋的氮气分子速率相等，达到动态平衡，并非包装袋不再漏气，错误。 所以 ABC 三个说法都是错误的。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习 一、选择题：本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上。 1. 中秋节是我国传统节日。下列相关活动主要涉及化学变化的是 A. 猜灯谜 B. 赏明月 C. 舞火龙 D. 切月饼 2. 实验室中存放试剂要规范，广口瓶可以用来存放以下哪种试剂 A. 蒸馏水 B. 大理石 C. 氢气 D. 食盐水 3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 门捷列夫 C. 屠呦呦 D. 拉瓦锡 4. 二氧化碳是产生温室效应的主要气体，其在空气中的含量约为 A. 21% B. 78% C. 0.04% D. 0.94% 5. 探究硫的燃烧实验中，不需要标注的图标是 A. 排风 B. 用电 C. 护目镜 D. 洗手 6. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 氮气用来制造氮肥 B. 酒精作燃料 C. 氧气用于气焊 D. 液态氮用于超导磁体冷却 7. 实验室用制取并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. Fe丝在中燃烧 8. 分子是构成物质的微观粒子之一，下列物质不是由分子构成的是 A. 二氧化碳 B. 水 C. 汞 D. 氧化汞 9. 准确描述实验现象是化学学科核心素养要求之一。下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发白光 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 10. 如图所示，将装有固态碘的试管（夹持装置已略去）浸入热水中，一段时间后试管中充满紫色蒸气，该过程中试管内碘分子的 A. 体积变大 B. 数目增多 C. 质量增大 D. 间隔增大 11. 《齐民要术》记载：浸曲，冬十日，春七日，候曲发，气香沫起，便酿。酿酒时酒曲中的微生物会分泌多种酶(即催化剂)，下列说法错误的是 A. 酿酒过程中有新物质产生 B. 温度越低，酒曲“发”的时间更长 C. 酒曲越多，产酒量越多 D. 将谷物碾碎可缩短酿酒时间 12. 下列物质中，前者是纯净物后者是混合物的是 A. 冰水混合物、矿泉水 B. 液氮、五氧化二磷 C. 洁净的空气、稀有气体 D. 人体呼出的气体、铁 13. 钼是人体必需的微量元素，如图是钼元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是 A. 钼原子的核电荷数为42 B. 钼原子核外有5个电子层 C. 的数值为8 D. 钼原子的原子核带正电 14. 氚可用于核能发电，其核内有1个质子和2个中子。下列示意图能表示氚原子的是 A. B. C. D. 15. 氢气()在氯气()中燃烧能得到氯化氢()，微观示意图如下，其中表述错误的是 A. 反应过程中分子种类一定发生了变化 B. 该反应属于化合反应 C. 其变化过程涉及3种分子 D. 氯化氢由氯原子和氢原子构成 16. 葡萄糖在酶的作用下发生反应，文字表达式为：葡萄糖+氧气水+二氧化碳，对于该反应的分类，下列选项中最贴切的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 17. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和浓氨水 闻气味 B 二氧化碳的检验 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 探究蜡烛燃烧有水生成 在火焰上罩一个干燥的烧杯 D 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 18. 对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是 A. 排水法收集氧气时，水倒吸进入试管——未撤导管就熄灭酒精灯 B. 硫在氧气中燃烧，未产生蓝紫色火焰——氧气含量不足 C. 量取一定体积的液体时，实际液体偏少——量取液体时仰视读数 D. 用排水法收集的氧气不纯——没有等气泡连续均匀就开始收集 19. 为了探究分子的性质，按下图所示装置进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，下列分析不合理的是 A. 实验在密闭环境中进行，氨气不易泄漏 B. 若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是打开止水夹 C. 实验说明浓氨水具有挥发性 D. 若将试管A浸在冰水中，则观察不到B试管中的棉花变红 20. 如图表示在密闭容器中加热一定质量高锰酸钾过程中固体或气体质量的变化情况，下列说法正确的是 A. 时，固体物质种类最多 B. 反应结束后的固体为纯净物 C. 曲线表示生成气体的质量 D. 加热过程中二氧化锰的质量一直不变 二、填空题：本大题共6个小题，共30分。 21. 元素符号是化学学习的重要工具，请写出下列元素的符号或名称。 Hg__________；氯__________；Ca__________；硅__________。 22. 化学用语是国际通用的化学语言，请用恰当的化学符号填空。 （1）保持水化学性质的最小微粒是__________。 （2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是__________。 （3）鱼虾能在水中存活说明水中溶有的气体是__________。 （4）空气中的飘尘可以充当催化剂，加速二氧化硫()与氧气生成三氧化硫()进而形成酸雨，请写出该反应的文字(或符号)表达式____________________________。 23. 空气是一种宝贵的自然资源。 （1）氦气代替氢气用于飞艇的优势在于____________________。 （2）气焊工艺本质上是焊枪中的乙炔()气体与氧气反应，反应的生成物与蜡烛在空气中完全燃烧的生成物相同，则乙炔在空气中完全燃烧的文字(或符号)表达式为______________________________。 （3）重庆市某日空气质量情况如下图所示，请回答： ①图中主要污染物的“X”为__________(填字母)。 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．氩气 ②当天空气质量指数(AQI)类别为__________(填字母)。 A．优 B．良 C．轻度污染 D．中度污染 ③又称可吸入颗粒物，是造成雾霾的主要原因。下列措施合理的是__________(填字母)。 A．露天焚烧秸秆 B．治理工地扬尘 C．禁止燃煤火力发电 D．使用清洁能源 24. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： （1）如图是四种粒子的原子结构示意图。 ①画出硫原子的结构示意图__________； ②A原子的中子数为2，则其相对原子质量约为__________； ③原子D的最外层电子数为__________； ④图中能表示稀有气体原子的是__________。 （2）图中不同的“小球”代表不同的原子，其中能表示纯净物的是__________(填字母)。 A. B. C. D. 25. 氨气()是理想的零碳能源，其在纯氧中可以完全燃烧，实验室中只能用向下排空气法收集。工业上可以利用分离液态空气法得到氮气，进而合成氨气，流程示意图如下。 （1）工业制备氮气是利用氮气和氧气的__________不同进行分离。 （2）写出“催化合成器”在高温高压、催化剂的条件下反应的文字(或符号)表达式_____________________，反应中未发生变化的微粒是__________(填化学符号)。 （3）将分离塔分离出的氮气和氢气重新通入催化合成器的好处是____________________。 （4）写出氨气的化学性质和物理性质______________________________(各一点)。 26. 西弗兴趣小组利用数字化技术对“空气中氧气含量的测定”进行了再探究，如图1，得到的数据曲线如图2所示。 （1）装入药品之前，应先____________________。 （2）写出红磷燃烧的文字(或符号)表达式____________________。 （3）实验前集气瓶中的水为10 mL，若集气瓶的容积为100 mL，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为__________mL。 （4）图2中X曲线表示的是__________(填“温度”或“氧气浓度”)。 （5）冷却到室温后打开弹簧夹，压强变化曲线对应的线段是__________(填字母)。 A. BC B. CD C. DE D. EF （6）该实验__________(填“能”或“不能”)用木炭代替红磷。 三、实验题：本大题共4个小题，共30分。 27. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①__________；②__________。 （2）高锰酸钾制取氧气的文字(或符号)表达式为_______________________________________。该反应属于__________反应(填基本反应类型)。 （3）若用E装置收集氧气，则气体应从__________(填“a”或“b”)端通入。 （4）为了控制反应速率获得平稳的气流，应选择__________(填编号)作为过氧化氢制氧气的发生装置。 （5）若用D装置收集氧气时，水变成了紫红色，可能的原因是__________________________。下图表示排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是__________(填编号)。 28. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以和很多物质反应，请回答： （1）在空气中点燃硫粉的现象为________________________________________。 （2）石英玻璃燃烧匙，既作硫粉燃烧的反应容器，又有__________的作用。 （3）纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，该反应的文字(或符号)表达式为________________________，属于__________反应(填基本反应类型)。 （4）两个实验中水的作用__________(填“相同”或“不同”)。 （5）上述实验中气球的作用有__________(填字母)。 A. 密封装置，防止二氧化硫污染空气 B. 平衡压强，防止冲开橡胶塞 29. 催化剂在化工生产中有重要的作用。 【任务一】认识催化剂 （1）下列关于催化剂的说法正确的是__________(填字母)。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【任务二】探究催化剂 化学兴趣小组为了比较氧化铁()和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，利用如图所示的装置先后进行了两次实验，分别记录收集30 mL氧气所需的时间。 实验编号 过氧化氢溶液的体积/mL 过氧化氢溶液的浓度/% 催化剂种类 催化剂质量/g 时间/s ① 10 4 二氧化锰 0.2 ② 10 4 氧化铁 a （2）实验②中a应为__________g。 （3）②中反应的文字(或符号)表达式为__________。 （4）反应中U形管内液面左低右高，说明该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）若__________(填“>”“<”或“=”)，则可得出结论：二氧化锰的催化效果比氧化铁好。 （6）为了使实验结论更加直观，利用氧气传感器测得氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时，氧气的体积分数不为0的原因是________________________________________。 ②两组实验的氧气体积分数最终相同，说明________________________________________。 30. 薯片包装袋内充入高纯度的氮气，可以防止薯片变质。密封好的薯片包装袋，存放一段时间后袋子会慢慢变瘪。化学兴趣小组对此开展探究。 （1）薯片变质属于__________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化；袋内充入氮气，是因为氮气的化学性质__________。 【提出问题】密封好的包装袋，一段时间后，为什么会变瘪？ 【查阅资料】①气体分子体积很小； ②制作包装袋的塑料薄膜，构成它的分子之间存在大小不一的微小间隔； 【作出猜想】 （2）猜想1：包装袋封口密封不严，气体从封口处泄漏； 猜想2：包装袋封口严密，气体从__________泄漏。 【实验探究】 （3）小组将密封好的包装袋完全浸没在水中。放置一段时间后，观察到包装袋中__________(填“有”或“没有”)水，由此证明猜想1是错误的。为验证猜想2，小组同学将薯片包装袋置于玻璃容器内，并放置传感器，测得瓶内氮气浓度的变化量如图所示。 【实验结论】 （4）氮气分子__________(填“可以”或“不可以”)通过塑料薄膜分子间隔。 【拓展迁移】 （5）生活中，轮胎、气球时间久了也会“漏气”。结合上图，下列说法错误的是__________。 A. 只有气体分子会发生泄漏，液体不会 B. 玻璃容器绝对不会泄漏气体 C. 氮气浓度达到最高点后不再上升，说明此时包装袋已经不再漏气 【反思应用】 （6）请解释为什么密封包装不能做到永久锁住袋内气体：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $