专题08 工艺流程题（期中真题汇编，江西专用）高一化学上学期

专题08 工艺流程题 1．(1)+6 (2) 还原 Fe3+ (3) (4) (5) > 2．(1) 除去，防止后续对检验产生影响 (2) (3) (4) 使有毒的转化为可利用的硫酸，碘循环具有清洁、可持续等优点 3．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2) 2Fe2++1H2O2+2H+=2Fe3++2H2O H2O2 (3)AD (4) 还原 丁达尔 (5)3e- 4．(1) ⑤⑧ ①②④⑦ (2)B (3) +2 Na2CrO4 (4) 5．(1)＋4 (2) 还原性 (3) > 1：2 4 (4) 6．(1) acd (2) (3) (4) 冷却结晶 节省下一步中的用量 (5) 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度 7．(1) NH3 过滤 (2) H2O NaCl NaHCO3 (3) (4)CO2 8．(1)CaCO3 (2)c (3) CaCl2 b (4)做漂白剂(或其它合理答案) (5)2KCl+Ca(ClO3)2 =2KClO3↓+CaCl2 (6)e 9．(1)还原剂 (2)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O (3) (4)30℃水浴加热 (5)1:1 (6)防止高浓度的ClO2爆炸，提高生产、储存和运输的安全性 10．(1) (2) (3) 过滤 二氧化碳 (4)取少量样品于试管中，加水溶解，先加入足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明含有氯化钠 (5) (6)abc 11．(1) 可溶盐 MgSO4=Mg2++ (2)2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ (3) 过滤 引流 (4) A 复分解反应 12．(1)作氮肥(或其他合理答案) (2) (3)CO2 (4) Ⅰ 过滤 (5)取少量样品溶于足量水中，先加入足量稀HNO3，再加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含NaCl (6)ac 13．(1) 漏斗 玻璃棒 (2) (3)不能除去多余(过量)的(意思相近即可) (4) (5)除杂过程中会生成(或添加溶液和盐酸时均会生成等合理表述) (6) 14．(1) 酸性氧化物 使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全 (2) 5.6 (3) 冷却结晶 过滤 (4) 6.9 ②⑤ 15．(1) (2)漏斗、玻璃棒 (3)、 (4) (5) (6)作氮肥 (7) 16．(1) a→e→f→b→c 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (2)NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (3) 防止外界的H2O和CO2进入B中从而影响测量结果 偏小 83.2 17．(1)①③ (2) (3)加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子 (4)冷却结晶 (5) NaCl 18．(1) (2)CO2 (3)氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，便于析出NaHCO3晶体 (4)过滤 (5)3.1g (6)AC (7)氯化钠溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成的方向进行，所以能发生反应制备 19．(1)B (2)、、 (3) 、 过滤 漏斗、玻璃棒 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程题 1．(2025-2026高一上·江西吉安青原区阳明中学·期中)Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为___________。 (2)过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号)。 (3)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进一步在水中产生胶体可以吸附色素与杂质。根据上述原理分析，做水处理剂时，可以起到杀菌和净水的作用。用离子方程式表示其净水原理___________。 Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示： 回答下列问题： (4)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时与反应生成。写出温度较高时反应的化学方程式___________。 (5)反应③制备过程中，被还原为，该反应的离子方程式为___________。从上述流程可知，溶解度：___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1)+6 (2) 还原 Fe3+ (3) (4) (5) > 【分析】足量氯气通入氢氧化钠溶液中，再加入氢氧化钠固体，除去氯化钠，得到碱性次氯酸钠溶液，加入90%的硝酸铁溶液，发生，得到高铁酸钠，再通入饱和氢氧化钾溶液，利用高铁酸钾溶解度小，高铁酸钾析出，同时得到氢氧化钠溶液，据此分析； 【详解】（1）K2FeO4中K为+1价、O为-2价，所以Fe为+6价； （2）过程①中，反应过程中FeO转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂体现还原性，该过程的还原产物是Fe3+； （3）净水原理； （4）温度较高时与反应生成，化学方程式； （5）制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为；向溶液中加入饱和溶液，得到粗晶体，说明在相同条件下，的溶解度大于，使得与结合形成沉淀析出。 2．(2025-2026高一上·江西部分学校·期中)离子反应和氧化还原反应是重要的两种反应，在日常生活、工农业生产及环保行业中应用广泛。回答下列问题： (1)食用面碱的主要成分是纯碱，另外还含有少量的食盐。实验室中对食用面碱中的检验采用的试剂是稀硝酸、溶液。稀硝酸的作用是_______；检验过程中，先滴加溶液，后滴加溶液，滴加溶液时发生反应的离子方程式是_______。 (2)有毒，工业废水中的这种离子需处理达标才能安全排放。绿矾是处理含废水的一种试剂，方法是将一定浓度酸化的绿矾溶液与含的废水混合，反应为______________，补全反应的相关物质并配平离子方程式：_______。 (3)常温下，以矿(主要成分是)和软锰矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如图所示。“酸溶1”工艺中主要为两种矿物反应，该工艺中生成、S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；“酸溶2”的离子方程式是_______。 (4)氢能是一种优秀的绿色能源。利用核能释放的热量和工业尾气中有毒的，采用碘循环技术可生产，其简易流程如图所示。已知HI在溶液中完全电离，则反应器I中反应的离子方程式是_______；从环保的角度考虑，碘循环技术生产的优点是_______(填一条)。 【答案】(1) 除去，防止后续对检验产生影响 (2) (3) (4) 使有毒的转化为可利用的硫酸，碘循环具有清洁、可持续等优点 【分析】矿和软锰矿加入硫酸反应得到、S，沉锰得到，加入硫酸溶液溶解得到； 反应器I中、、发生氧化还原反应生成、，分离出硫酸，HI再分解生成氢气和碘单质； 【详解】（1）面碱中含纯碱和食盐，故稀硝酸的作用是除去面碱中的，防止后续对检验产生影响；滴加溶液，与发生离子反应：。 （2）由题意，酸性条件下，亚铁离子和发生氧化反应生成铁离子和铬离子，反应中铁元素化合价由+2变为+3、铬元素化合价由+6变为+3，结合电子守恒，、系数比为6:1，结合电荷守恒、质量守恒，反应为：； （3）根据流程中的物质转化信息可知，“酸溶1”是与生成、S的反应，中硫化合价由-2变为0、中锰化合价由+4变为+2，结合电子守恒，化学方程式是：，其中是氧化剂，是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为。“酸溶2”是溶解于酸生成硫酸锰和二氧化碳、水，离子方程式：。 （4）由简易流程图信息可知，反应器Ⅰ中、、发生氧化还原反应生成、，反应的离子方程式是。由碘循环技术工艺流程图可知，生产的优点：将有毒的转化为可利用的硫酸；碘循环具有清洁、可持续等优点。 3．(2025-2026高一上·江西赣州十八县（市）二十四校·期中)氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(，其中 Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，会进行搅拌，原因是___________；“酸溶”时发生反应的离子方程式___________。 (2)“氧化I”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式：___________。 ___________Fe2++___________H2O2+___________H+=___________Fe3++___________H2O 在该反应中，发生还原反应的为___________(填“Fe2+”或“H2O2” (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．“酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B．“氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 C．“转化”得到 晶体，该反应的反应类型为化合反应 D．“转化”后过滤所得的滤液中含有 NaOH (4)高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；由图可知，处理水的过程中利用了 胶体的性质，可以利用___________效应鉴别胶体和溶液。 (5)高铁酸钾还可将氨氮废水中的 转化为 除去，Fe元素被还原为+3价。每处理1个铵根理论上转移的电子个数为___________。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2) 2Fe2++1H2O2+2H+=2Fe3++2H2O H2O2 (3)AD (4) 还原 丁达尔 (5)3e- 【分析】废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，加入过量稀盐酸后生成FeCl3和FeCl2，再加入H2O2，可将Fe2+氧化成Fe3+，加入20%NaClO和NaOH溶液将Fe3+氧化为，加入饱和KOH溶液可使K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体；据此作答。 【详解】（1）搅拌可以增大反应物的接触面积，使固液充分接触，加快反应速率；废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，用稀盐酸溶解时发生的主要反应的离子方程式为：； （2）过氧化氢（氧化剂）氧化二价铁（还原剂）为三价铁，自身被还原为水(O化合价：-1→-2)，依据得失电子守恒，过氧化氢前面配1，二价铁、三价铁前面配2；再根据电荷守恒，氢离子写在反应物中，系数为2，最后依据原子守恒水前面系数为2，即离子方程式为：；氧化剂发生还原反应，则发生还原反应的为：H2O2； （3）A．酸溶时，有氢气生成，则不宜使用明火加热，以免发生爆炸，A正确； B．“氧化Ⅱ”环境为碱性，应该用氢氧根离子配平，正确的离子方程式为：，B错误； C．“转化”得到 K2FeO4晶体发生的反应为：，反应类型为复分解反应，C错误； D．据C选项反应方程式可知，过滤所得的滤液中含有 NaOH，D正确； 则答案选AD； （4）反应①高铁酸钾被活细菌还原为三价铁离子，则活细菌体现了还原性；鉴别胶体和溶液可以利用丁达尔效应； （5）高铁酸钾将氨氮废水中的 转化为 N2除去，氮元素化合价从-3升高到0价，为还原剂，则每处理1个铵根理论上转移的电子为3e-。 4．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)金属铬可用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。一种以铬铁矿(主要成分是)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)制备金属铬的工艺流程中的部分物质：①纯碱 ②水蒸气 ③铝粉 ④ ⑤空气 ⑥硫粉 ⑦ ⑧滤液，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。反应a通入空气，其中做氧化剂，请写出与互为同素异形体的物质的化学式：___________。 (2)“焙烧”是实验室中的常见操作，该操作选用的装置是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)滤液中的溶质主要是，其中硫元素的化合价是___________，在反应c中，氧化剂是___________。 (4)熔炼过程中加入铝粉用以还原金属铬，则反应e的化学方程式为___________。 【答案】(1) ⑤⑧ ①②④⑦ (2)B (3) +2 Na2CrO4 (4) 【分析】铬铁矿与纯碱在空气中焙烧生成Fe2O3和Na2CrO4，通过水浸过滤分离出Fe2O3，Na2CrO4与硫粉在水蒸气作用下生成Cr(OH)3，Cr(OH)3加热分解为Cr2O3，最后通过铝热反应生成Cr。 【详解】（1）①纯碱是碳酸钠，是纯净物，属于电解质；②水蒸气是纯净物，属于电解质；③铝粉是单质，不是电解质，也不是非电解质；④是纯净物，属于电解质；⑤空气是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑥硫粉是单质，不是电解质，也不是非电解质；⑦是纯净物，属于电解质；⑧滤液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；故属于混合物的是⑤⑧；属于电解质的是①②④⑦；与互为同素异形体的物质是臭氧，化学式：； （2）“焙烧”固体需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，故选B； （3）中钠为+1价，氧为-2价，则硫元素的化合价是+2价；在反应c中，Na2CrO4与硫粉在水蒸气作用下生成Cr(OH)3，铬元素化合价降低，氧化剂是Na2CrO4； （4）熔炼过程中加入铝粉与Cr2O3反应生成Cr，化学方程式为。 5．(2024-2025高一上·江西南昌第三中学·期中)二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示： (1)稀土化合物中的化合价为___________。 (2)在反应①中体现___________(填)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。 (3)由反应②可知氧化性：O2________Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________。 (4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 写出过程①发生反应的化学方程式___________。 【答案】(1)＋4 (2) 还原性 (3) > 1：2 4 (4) 【分析】粗中Ce化合价为+4价，加入稀硫酸、H2O2，Ce化合价下降生成，再加入氢氧化钠和氧气，Ce化合价升高生成，加热分解生成精； 【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物中的Ce化合价为+4价； （2）反应①中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，作氧化剂体现氧化性，则H2O2体现还原性；稀硫酸、H2O2与反应的化学方程式：； （3）根据氧化性规律，氧化剂大于氧化产物，反应②中氧气作氧化剂，为氧化产物，所以氧化性＞；反应②中的氧化剂为，1mol发生反应转移4mol电子；还原剂为，1mol发生反应转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；每有一个氧气分子参与反应转移电子的个数为4个； （4）根据图示可知反应①为和反应生成和，化学方程式：； 6．(2025-2026高一上·江西南昌青山湖区江西科技学院附属中学·期中)制备新型消毒剂部分流程如图1所示。 (1)写出教材课本中实验室制备氯气的离子反应方程式_______。需要标示的图示是_______。 a．   b．    c．    d． (2)氯化过程中的化学反应方程式为_______。 (3)生成滤渣D的离子反应方程式是_______。 (4)已知：室温时的溶解度远小于的，75℃时的溶解度远高于的溶解度。操作Ⅰ是_______(填操作的名称)。请从物质利用的角度分析，除去的目的是_______。 (5)将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放，可用于水果的保鲜。稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ加酸后释放的浓度随时间的变化如图2所示。你认为效果好的稳定剂是_______，原因是_______。 【答案】(1) acd (2) (3) (4) 冷却结晶 节省下一步中的用量 (5) 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【分析】石灰乳中含有Ca(OH)2，石灰乳在75℃条件下和Cl2发生氧化还原反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2等，经过冷却结晶使CaCl2析出，然后过滤得到Ca(ClO3)2溶液，向Ca(ClO3)2溶液中加入Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaClO3溶液，经一系列操作得NaClO3晶体，NaClO3晶体和HCl反应生成ClO2，据此分析； 【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸，在加热的条件下制氯气，离子反应方程式为：；实验室制备氯气时，实验中需要加热，反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，需要戴好护目镜实验中需要加热，不需要通电，实验结束时需要洗手，故选acd； （2）氯化过程中Ca(OH)2在75℃条件下和Cl2发生氧化还原反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2，化学方程式为：； （3）向Ca(ClO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(ClO3)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaClO3，离子方程式为：； （4）室温时的溶解度远小于的，时的溶解度高于，则通过冷却结晶可以使析出，也可以和Na2CO3反应，除去的目的是节省下一步中的用量； （5）稳定剂Ⅱ在较长时间内保持在起保鲜作用的最低浓度之上，故稳定剂Ⅱ可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度。 7．(2025-2026高一上·江西赣州上犹县上犹三中·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。 已知：向溶液A中加入NaCl可以降低的溶解度。 (1)向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入__________（填化学式）.操作①的名称为__________。 (2)根据上图，将①中发生的化学方程式补充完整：。 ______________________________ (3)过程②中加热固体的化学方程式是__________。 (4)该流程中可循环利用的物质是__________（填化学式）。 【答案】(1) NH3 过滤 (2) H2O NaCl NaHCO3 (3) (4)CO2 【详解】（1）氨气溶解度远大于二氧化碳，反应中二者物质的量比例为1:1，故先通入氨气便于持续通入二氧化碳生成产物。 操作①将固液分离，应为过滤。 （2）联合制碱法第一步化学方程式为。 （3）加热固体分解的化学方程式为。 （4）加热固体分解生成CO2可以作为第一步的反应物重复利用。 8．(2025-2026高一上·江西南昌第二中学·期中)以工业废渣为原料制备KClO3的流程如下图所示，工业废渣的主要成分为Ca(OH)2和CaCO3。请按要求回答下列问题。 已知：①“氯化”时控制温度在75℃左右。 ②“过滤1”所得“滤液1”的主要成分为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M。 (1)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 (2)“氯化”步骤中氯气做___________(填下列选项的字母编号)。 a．氧化剂    b．还原剂    c．既做氧化剂，又做还原剂 (3)物质M的化学式为___________。滤液中Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M的物质的量之比可能为___________(填选项的字母编号)。 a．1:1:1    b．1:1:6    c．1:2:5    d．2:1:3 (4)根据“过滤1”所得“滤液1”的主要成分写出该滤液的一种用途___________。 (5)“转化”步骤中Ca(ClO3)2发生反应的化学方程式为___________。 (6)下列仪器在过滤操作中不需要用到的是___________(填字母编号)。 a．漏斗    b．带铁圈的铁架台    c．玻璃棒    d．烧杯    e．胶头滴管 【答案】(1)CaCO3 (2)c (3) CaCl2 b (4)做漂白剂(或其它合理答案) (5)2KCl+Ca(ClO3)2 =2KClO3↓+CaCl2 (6)e 【分析】工业废渣加水打浆后在75℃进行氯化，Ca(OH)2与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，故过滤后滤渣中含CaCO3，滤液中加入KCl，经过一系列操作得到KClO3固体。 【详解】（1）据分析，滤渣中含CaCO3。 （2）氯化步骤中Ca(OH)2与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Cl的化合价既升高又降低，Cl2既做氧化剂，又做还原剂，故答案为c。 （3）据分析，氯化步骤中Ca(OH)2与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，则物质M为CaCl2；根据得失电子守恒，2n(CaCl2)=2n[Ca(ClO)2]+10n[Ca(ClO3)2]，则n(CaCl2)：n[Ca(ClO)2]：n[Ca(ClO3)2]=6：1：1，故答案为b。 （4）“滤液1”中含有Ca(ClO)2，可做漂白剂(或其它合理答案)。 （5）加入KCl将Ca(ClO3)2转化为KClO3，化学方程式为2KCl+Ca(ClO3)2 =2KClO3↓+CaCl2。 （6）过滤操作中需要用到漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯，无需胶头滴管，故答案为e。 9．(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)ClO2消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，在水处理方面有广泛用途。ClO2气体易溶于水，气体浓度过高时易发生爆炸分解，因此常将其制备成亚氯酸钠固体以便运输和储存，下图为实验室中模拟亚氯酸钠的工业制备流程： (1)反应器中的作用是___________(填“氧化剂、还原剂”或“氧化剂和还原剂”)； (2)已知吸收器中反应时产生了能使带火星的木条复燃的气体，写出吸收器中发生反应的化学方程式___________； (3)以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：________。 _______________________________________________________。 (4)在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，下图为温度对纯度、吸收率的影响。由图可知，反应时应采取的加热方式及温度分别为___________。 (5)对污水中(碳元素为+2价，氮元素为-3价)有很好的去除效果，可将氧化为两种无毒无害的气体，自身被还原为，该反应中氧化剂和还原剂数目之比为___________。 (6)草酸、氯酸钾和适当浓度的溶液也可以反应制取，反应的化学方程式为，用该方法制备的优点是___________。 【答案】(1)还原剂 (2)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O (3) (4)30℃水浴加热 (5)1:1 (6)防止高浓度的ClO2爆炸，提高生产、储存和运输的安全性 【分析】在反应器中SO2与NaClO3和硫酸发生反应：，制备ClO2，生成的ClO2在吸收器中，ClO2与NaOH、H2O2反应生成NaClO2，化学方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，过滤后将滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到产品NaClO2，据此分析； 【详解】（1）反应器中，SO2中S元素的化合价升高，被氧化，作还原剂； （2）ClO2在吸收器中，ClO2与NaOH、H2O2反应生成NaClO2，化学方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O； （3）氯元素从NaClO2中的+3价升高到ClO2中的+4价，同时降低到NaCl中的-1价，则根据氧化还原方程式配平原理得到：； （4）由图可知，在30℃时ClO2的吸收率最高，则反应时采取的适宜措施是30℃水浴加热； （5）ClO2与CN反应生成CO2和N2的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1； （6）根据题干信息，ClO2浓度高易爆炸，生成的CO2，可以稀释ClO2，防止高浓度的ClO2爆炸，提高生产、储存和运输的安全性。 10．(2025-2026高一上·江西景德镇乐平市第三中学等多校·期中)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 (1)写出滤液中的电离方程式_______。 (2)请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和气体，写出反应步骤的化学方程式_______。 (3)若在实验室中进行“分离”操作方法为_______，循环I中参与循环的物质是_______。 (4)制得的纯碱含少量，检验含有该杂质的方法及现象是_______。 (5)分离之后制得的晶体长期放置在空气中会变质(部分转变为)，长期放置在空气中变质的可能原因是_______(用化学方程式表示)。 (6)变质后晶体含有，若要测定的含量，可采用的方法为_______。 a.用酒精灯充分加热至固体质量不再变化，通过称量反应前后固体的质量，再计算 b.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀的质量，再计算 c.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀的质量，再计算 【答案】(1) (2) (3) 过滤 二氧化碳 (4)取少量样品于试管中，加水溶解，先加入足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明含有氯化钠 (5) (6)abc 【分析】粗盐水经一系列试剂除杂过滤得到饱和食盐水，杂质转化为滤渣被除去，接着向食盐水中先通氨气、再通二氧化碳，由于 溶解度小，从溶液中结晶析出，剩余滤液含，反应方程式为：，过滤后，碳酸氢钠晶体加热分解为纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和水，反应方程式为：，二氧化碳可循环使用，据此分析。 【详解】（1）NH4Cl为强电解质，完全电离，电离方程式为； （2）“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和气体生成碳酸氢钠，化学方程式为； （3）在实验室中进行“分离”是将固体和液体分离，操作方法为过滤，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，故循环I中参与循环的物质是二氧化碳； （4）检验含有氯化钠的方法就是检验氯离子，故方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加入足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明含有氯化钠； （5）长期放置在空气中变质的可能原因是发生分解，故反应的化学方程式为 （6）a.用酒精灯充分加热至固体质量不再变化，通过称量反应前后固体的质量，结合化学方程式可以计算出碳酸氢钠质量，结合反应前固体的质量计算其含量，a符合题意； b.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀碳酸钡的质量，结合碳守恒和混合物总质量可以计算碳酸氢钠质量，然后计算其含量，b符合题意； c.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀碳酸钙的质量，结合混合物的质量计算碳酸氢钠的含量，c符合题意； 故答案选abc。 11．(2025-2026高一上·江西萍乡市莲花中学·期中)镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： (1)MgSO4属于___________(填“可溶盐”或“难溶盐”)，其在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)若试剂①为NaOH溶液，则海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀的离子方程式为___________。 (3)分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是___________(填“过滤”或“蒸发”)，操作中玻璃棒的作用是___________(填“搅拌”或“引流”)。 (4)Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2溶液，所添加的“试剂②”是___________(填字母标号)。 A．盐酸        B．稀硫酸        C．NaCl溶液 该反应属于什么基本反应类型___________(填“化合反应”、“分解反应”、“复分解反应”或“置换反应”)。 【答案】(1) 可溶盐 MgSO4=Mg2++ (2)2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ (3) 过滤 引流 (4) A 复分解反应 【分析】根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl气流下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁，据此分析解答。 【详解】（1）MgSO4属于可溶性盐，在水溶液中电离为Mg2+和，电离方程式为MgSO4=Mg2++，故答案为：盐；MgSO4=Mg2++； （2）海水中的Mg2+与NaOH中的OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，故答案为：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓； （3）过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为：过滤；引流； （4）Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2溶液，需要加入酸，且酸根离子为Cl-，即应添加盐酸，反应原理为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应的反应类型为复分解反应，故答案为：A；复分解反应。 12．(2025-2026高一上·江西南昌中学·期中)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： (1)副产品的一种用途为___________。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是___________。 (3)上述流程中X物质的分子式为___________。 (4)使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是___________。 (5)为检验产品碳酸钠中可能含有少量氯化钠，请写出检验含有该杂质的方法及现象是___________。 (6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________(填字母)。 a． 增大的浓度，使NH4Cl更多地析出 b． 使NaHCO3更多地析出 c． 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 【答案】(1)作氮肥(或其他合理答案) (2) (3)CO2 (4) Ⅰ 过滤 (5)取少量样品溶于足量水中，先加入足量稀HNO3，再加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含NaCl (6)ac 【分析】合成氨厂生产的进入沉淀池，沉淀池中有食盐水，通入后溶液呈碱性，再通入得到溶解度较小的，过滤后固体进入煅烧炉煅烧成，同时生成的回到沉淀池循环利用。母液中的和混合溶液中通入，可以提取副产品，剩余的溶液的主要成分是NaCl，也可以回到沉淀池循环利用。 【详解】（1）根据分析，该方法中的副产品是，主要用途是作化肥或电解液等。 （2） 沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入和析出晶体，反应方程式为。 （3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和，所以X的化学式是。 （4） 母液中含有NaCl，所以通过循环Ⅰ可以提高氯化钠的利用率。 从沉淀池中取出沉淀的操作应该是过滤。 （5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在。 （6） a．氨气溶于水生成氨水，增大溶液中的浓度，可以使更多地析出，a正确； b．溶液中氨气和反应，反应的化学方程式是，故无法析出，b错误； c．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，c正确； 故选ac。 13．(2025-2026高一上·江西赣州十八县（市）二十四校·期中)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质、和。粗盐提纯制备的流程如图所示。 请回答下列问题： (1)实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、______、______。 (2)“滤渣1”的成分为______(填化学式)；利用溶液除去的离子方程式为______。 (3)试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是______。 (4)添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量溶液反应的化学方程式：______。 (5)该工艺使用的粗盐中，NaCl的质量分数为90%，粗盐经过上述流程，实际制得的质量大于，原因是______。 (6)电解熔融的会发生反应：(熔融)，请用双线桥表示该反应电子转移的情况：______(只需注明电子转移方向和数目即可)。 【答案】(1) 漏斗 玻璃棒 (2) (3)不能除去多余(过量)的(意思相近即可) (4) (5)除杂过程中会生成(或添加溶液和盐酸时均会生成等合理表述) (6) 【分析】粗盐溶解后过滤，得到粗食盐水，粗食盐水中除了含有氯化钠之外，还含有可溶性杂质、和，加入氯化钡溶液后产生硫酸钡沉淀，过滤后得到的滤液1含有Na+、、Ca2+、Mg2+ 、Ba2+，滤液1中先加入NaOH溶液，将溶液中含有的Mg2+沉淀，而后加入Na2CO3溶液，将溶液中含有的Ca2+和过量的Ba2+沉淀，过滤后滤渣2得到Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，滤液2中含有Na+、、、，加入稀盐酸后将、除去，得到含有氯化钠溶质的溶解，经过蒸发结晶后得到氯化钠。 【详解】（1）实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）加入溶液，与反应生成沉淀，过滤得到的滤渣1为BaSO4；利用溶液除去的离子方程式为：。 （3）试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是：不能除去过量的。 （4）少量稀盐酸与足量溶液反应生成和：。 （5）流程中添加溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸时均会生成，质量分数为90%的粗盐经过上述流程，制得的质量最终会大于。 （6） 电解熔融的时，得电子，失电子，电子转移的情况为。 14．(2024-2025高一上·江西萍乡市·期中)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备。其实验过程可表示如下： 请回答： (1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为]中匀速缓慢通入气体，生成。 ①由“吸收”过程中发生的反应可得出属于的物质类别是___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 ②匀速缓慢通入气体的目的是___________ (2)在催化剂作用下被氧化为，写出该反应的化学方程式___________，“氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为___________L。 (3)制取晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、___________、___________(填写操作方法)、洗涤、干燥，制得晶体。 (4)用制得的晶体配制溶液，需要称取晶体的质量为___________g，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。 请仔细观察，指出其中不正确的操作___________(填序号)。 【答案】(1) 酸性氧化物 使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全 (2) 5.6 (3) 冷却结晶 过滤 (4) 6.9 ②⑤ 【分析】图示为从氧化镁浆料中制备硫酸镁晶体的工业流程，向其中通入二氧化硫生成亚硫酸镁，随后通入氧气氧化亚硫酸镁转化为硫酸镁，结晶后得到最终产品； 【详解】（1）①能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；由“吸收”过程中发生的反应可得出属于的物质类别是酸性氧化物； ②匀速缓慢通入气体的目的是使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全； （2）催化剂作用下被氧化为，结合得失电子守恒和质量守恒，该反应的化学方程式为，“氧化”过程氧气中氧化合价由0变为-2，存在，若转移，则消耗标准状况下0.25mol，体积约为5.6L； （3）制取晶体过程为：将氧化后溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得晶体； （4）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等；配制溶液，需要称取晶体的质量为；由图，其中不正确的操作②（应该在烧杯中溶解，而不是在量筒中）、⑤（应该视线与凹液面最低处水平）。 15．(2024-2025高一上·江西南昌第十中学·期中)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某学习小组模拟“侯氏制碱法”开展如下项目化学习： 项目一、粗盐(含、、等杂质)提纯氯化钠 粗盐提纯的流程如下： (1)试剂X为_______(写化学式)。 (2)“操作1”所需玻璃仪器为烧杯、_______。 (3)“沉淀”的成分为、、_______。 (4)“滤液”中加入稀盐酸生成气泡的离子方程式为_______。 项目二、模拟“侯氏制碱法”制备纯碱 (5)气体A为_______。 (6)向“悬浊液”过滤后所得滤液中加入食盐颗粒并通入氨气，可析出晶体，写出它的一种用途_______。 (7)写出晶体转化为纯碱的化学方程式_______。 【答案】(1) (2)漏斗、玻璃棒 (3)、 (4) (5) (6)作氮肥 (7) 【分析】从项目一流程图中可以看出，试剂X为足量的BaCl2，将转化为BaSO4沉淀；加入足量NaOH溶液，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；加入足量的Na2CO3溶液，将Ca2+和过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀；过滤后，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的OH-、；蒸发结晶，便可获得纯净的NaCl晶体。 【详解】（1）由分析可知，试剂X为BaCl2； （2）“操作1”的目的是分离沉淀与溶液的混合物，此操作为过滤，则所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）由分析可知，“沉淀”的成分为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3； （4）“滤液”中，仍含有过量的OH-、，加入稀盐酸生成气泡即产生CO2，其离子方程式为； （5）为了增大CO2的溶解度，以便获得更多的产品，需先营造一个碱性环境，故气体A为NH3； （6）生成 “悬浊液”的反应为，过滤后向所得滤液中加入食盐颗粒并通入氨气，析出NH4Cl晶体在农业上可作氮肥； （7）NaHCO3晶体加热可得Na2CO3，其化学方程式为。 16．(2024-2025高一上·江西赣州中学·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________ (按气流方向，用小写字母表示)。 ___________→___________→___________→___________→___________→g 为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或___________。 A． 　B．  C． 　D．  　  E． (2)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。 (3)Na2CO3(假设只含NaHCO3杂质)纯度的测定。 加热法：取样品100g按下图装置进行实验。 ①A装置中发生反应的化学方程式___________，C中碱石灰的作用是___________ ，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ②经测定B中增重6.2g，则Na2CO3的纯度为___________%。 【答案】(1) a→e→f→b→c 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (2)NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (3) 防止外界的H2O和CO2进入B中从而影响测量结果 偏小 83.2 【分析】候氏制碱法的原理在饱和溶液中通入形成饱和氨盐水，再通入得到固体和母液，将加热得到纯碱，同时生成气体可以再通入饱和氨盐水中循环使用；在含有的母液中加入足量食盐固体，析出固体，同时得到饱和食盐水可以返回前面进行循环使用。据此分析解答。 【详解】（1）根据分析和实验装置图，饱和氨盐水已经配制好，需要先制备，用饱和溶液除去气体中杂质，再通入饱和氨盐水，最后用吸收多余的气体；为了让分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要使分液漏斗内外压力相等，可以将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或直接将分液漏斗瓶塞取下打开。 故答案为：；将分液漏斗上部的玻璃塞打开。 （2）根据分析，候氏制碱法的原理在饱和溶液中通入形成饱和氨盐水，再通入得到固体，则反应的方程式为：。 故答案为：。 （3）分析：用加热法测定含有杂质的的纯度，加热时，只有分解，然后通过测定碱石灰吸收和的质量计算的质量，得出的质量，计算混合物中的纯度，据此分析回答。 ①A装置中加热发生的是的分解，反应的化学方程式为：，利用B装置中的碱石灰吸收和，则C装置的作用为防止空气中的和进入B装置引起实验误差，如果没有C装置，则B装置吸收的和质量偏大，计算出的质量偏大，则混合物中的纯度偏小。 ②取样品100g按如图装置进行实验，经测定B中增重6.2g，则吸收的和的质量共为，设混合物中的质量为xg，列方程计算：，解得，则混合物中的纯度为。 故答案为：；防止外界的H2O和CO2进入B中从而影响测量结果；偏小；83.2。 17．(2024-2025高一上·江西南昌第三中学·期中)碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。某中学化学兴趣小组在实验室中模制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。 请回答下列问题： (1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是___________(填序号)。 (2)向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的CO2和NH3，应先通入足量___________(填“CO2或NH3”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 (3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水，___________。 (4)向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据如图中和溶解度曲线，需采用的操作为、___________、过滤、洗涤、干燥。 (5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________、___________。 【答案】(1)①③ (2) (3)加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子 (4)冷却结晶 (5) NaCl 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠固体结晶析出，过滤，得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水；母液中含有氯化铵，加氯化钠粉末，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵，所得溶液B含NaCl溶液等。 【详解】（1）上述流程中，进行操作①和③后得到固体和液体，故此时操作为过滤，包含过滤操作的是①和③。 （2）二氧化碳在NaCl饱和溶液中溶解度较小，向装置Ⅰ的饱和溶液中先通入NH3使溶液呈碱性，再通入二氧化碳可提高二氧化碳的溶解度，装置Ⅰ中反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。 （3）检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的，应排除碳酸根离子的干扰，则方法是：取少量该纯碱样品溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子。 （4）从图中可知，NH4Cl溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，为使NH4Cl晶体充分析出并分离，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方式。 （5）整个实验流程中，碳酸氢钠分解生成的CO2和步骤③得到的NaCl可循环利用。 18．(2024-2025高一上·江西临川第一中学·期中)碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示(部分物质已略去)。 已知：i．有关物质的溶解度(20℃) 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 (2)物质X是___________。 (3)向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：___________。 (4)沉淀池分离出沉淀的操作是___________。 (5)向所得纯碱配制的溶液中通一定量，将溶液小心蒸干，得到10g固体A，将固体A继续加热至固体质量不再减少，称量余下固体质量为6.9g。求固体A中所含碳酸氢钠的质量___________。 (6)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有、和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 (7)根据侯式制碱法的原理和下图各物质的溶解度，判断和能否制备并解释其中原因：___________。 【答案】(1) (2)CO2 (3)氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，便于析出NaHCO3晶体 (4)过滤 (5)3.1g (6)AC (7)氯化钠溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成的方向进行，所以能发生反应制备 【分析】根据流程可知向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。 【详解】（1）根据溶解度数据，沉淀池中的反应为； 故答案为：； （2）煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2； 故答案为：CO2； （3）向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，吸收更多得二氧化碳； 故答案为：氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，便于析出NaHCO3晶体； （4）沉淀池中经过过滤分离出沉淀； 故答案为：过滤； （5）固体A的主要成分为Na2CO3、NaHCO3，，将固体A继续加热至固体质量不再减少，称量余下固体质量为Na2CO3，6.9g；则固体A的主要成分为Na2CO3的质量为10g-6.9g=3.1g； 故答案为：3.1g； （6）A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确； B．结合方程式，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，结合流程可知主要成分还有NaCl，故B错误； C．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故C正确； 故答案为：AC； （7）反应氯化镁和NaClO3生成和氯化钠的反应类似侯德榜制碱法生成碳酸氢钠的原理，因为氯化钠溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成的方向进行，所以能发生反应制备； 故答案为：氯化钠溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成的方向进行，所以能发生反应制备。 19．(2024-2025高一上·江西上饶第一中学·期中)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号) A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①蓝色沉淀1为___________(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________。 ②“分离操作”的名称是___________，该分离操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)B (2)、、 (3) 、 过滤 漏斗、玻璃棒 【分析】工业废水中加a得到蓝色的氢氧化铜沉淀，滤液中加氯化钡得到硫酸钡沉淀，加碳酸钠的目的是除去过量的硫酸根离子，过滤除去沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，滤液中加盐酸，生成的气体为二氧化碳。 【详解】（1）废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，其中的氢离子能与氢氧根离子、碳酸根离子反应，氯离子与银离子生成氯化银沉淀而不共存，所以能大量存在于该废水中的离子为Mg2+离子，答案选B； （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氨离子反应，再与铜离子反应生成氨氧化铜沉淀，酸性溶液变为碱性，则原废水中存在的离子Na+、的量增大，、的量减小，原废水溶液离子的量会发生变化的是：、、； （3）①酸性废水中含有大量、、、、，加a后生成蓝色沉淀，应该是加入氢氧化钠溶液，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，答案为：； 溶液3是经过一系列反应，沉淀了、，反应了加入的氢氧根离子，用适量盐酸除去了过量的碳酸根离子，所以溶液3中的离子为：、、，答案为： 、； ②“分离操作”的名称是过滤； 过滤操作需用的玻璃仪器除烧杯外，还需要有：漏斗、玻璃棒； ③“白色沉淀2”为硫酸钡和碳酸钡的化合物，向其中加入足量盐酸，碳酸钡与盐酸反应发生反应，反应的离子方程式为：。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程题 1．(2025-2026高一上·江西吉安青原区阳明中学·期中)Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为___________。 (2)过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号)。 (3)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进一步在水中产生胶体可以吸附色素与杂质。根据上述原理分析，做水处理剂时，可以起到杀菌和净水的作用。用离子方程式表示其净水原理___________。 Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示： 回答下列问题： (4)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时与反应生成。写出温度较高时反应的化学方程式___________。 (5)反应③制备过程中，被还原为，该反应的离子方程式为___________。从上述流程可知，溶解度：___________(填“>”、“<”或“=”)。 2．(2025-2026高一上·江西部分学校·期中)离子反应和氧化还原反应是重要的两种反应，在日常生活、工农业生产及环保行业中应用广泛。回答下列问题： (1)食用面碱的主要成分是纯碱，另外还含有少量的食盐。实验室中对食用面碱中的检验采用的试剂是稀硝酸、溶液。稀硝酸的作用是_______；检验过程中，先滴加溶液，后滴加溶液，滴加溶液时发生反应的离子方程式是_______。 (2)有毒，工业废水中的这种离子需处理达标才能安全排放。绿矾是处理含废水的一种试剂，方法是将一定浓度酸化的绿矾溶液与含的废水混合，反应为______________，补全反应的相关物质并配平离子方程式：_______。 (3)常温下，以矿(主要成分是)和软锰矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如图所示。“酸溶1”工艺中主要为两种矿物反应，该工艺中生成、S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；“酸溶2”的离子方程式是_______。 (4)氢能是一种优秀的绿色能源。利用核能释放的热量和工业尾气中有毒的，采用碘循环技术可生产，其简易流程如图所示。已知HI在溶液中完全电离，则反应器I中反应的离子方程式是_______；从环保的角度考虑，碘循环技术生产的优点是_______(填一条)。 3．(2025-2026高一上·江西赣州十八县（市）二十四校·期中)氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(，其中 Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，会进行搅拌，原因是___________；“酸溶”时发生反应的离子方程式___________。 (2)“氧化I”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式：___________。 ___________Fe2++___________H2O2+___________H+=___________Fe3++___________H2O 在该反应中，发生还原反应的为___________(填“Fe2+”或“H2O2” (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．“酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B．“氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 C．“转化”得到 晶体，该反应的反应类型为化合反应 D．“转化”后过滤所得的滤液中含有 NaOH (4)高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；由图可知，处理水的过程中利用了 胶体的性质，可以利用___________效应鉴别胶体和溶液。 (5)高铁酸钾还可将氨氮废水中的 转化为 除去，Fe元素被还原为+3价。每处理1个铵根理论上转移的电子个数为___________。 4．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)金属铬可用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。一种以铬铁矿(主要成分是)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)制备金属铬的工艺流程中的部分物质：①纯碱 ②水蒸气 ③铝粉 ④ ⑤空气 ⑥硫粉 ⑦ ⑧滤液，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。反应a通入空气，其中做氧化剂，请写出与互为同素异形体的物质的化学式：___________。 (2)“焙烧”是实验室中的常见操作，该操作选用的装置是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)滤液中的溶质主要是，其中硫元素的化合价是___________，在反应c中，氧化剂是___________。 (4)熔炼过程中加入铝粉用以还原金属铬，则反应e的化学方程式为___________。 5．(2024-2025高一上·江西南昌第三中学·期中)二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示： (1)稀土化合物中的化合价为___________。 (2)在反应①中体现___________(填)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。 (3)由反应②可知氧化性：O2________Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________。 (4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 写出过程①发生反应的化学方程式___________。 6．(2025-2026高一上·江西南昌青山湖区江西科技学院附属中学·期中)制备新型消毒剂部分流程如图1所示。 (1)写出教材课本中实验室制备氯气的离子反应方程式_______。需要标示的图示是_______。 a．   b．    c．    d． (2)氯化过程中的化学反应方程式为_______。 (3)生成滤渣D的离子反应方程式是_______。 (4)已知：室温时的溶解度远小于的，75℃时的溶解度远高于的溶解度。操作Ⅰ是_______(填操作的名称)。请从物质利用的角度分析，除去的目的是_______。 (5)将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放，可用于水果的保鲜。稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ加酸后释放的浓度随时间的变化如图2所示。你认为效果好的稳定剂是_______，原因是_______。 7．(2025-2026高一上·江西赣州上犹县上犹三中·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。 已知：向溶液A中加入NaCl可以降低的溶解度。 (1)向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入__________（填化学式）.操作①的名称为__________。 (2)根据上图，将①中发生的化学方程式补充完整：。 ______________________________ (3)过程②中加热固体的化学方程式是__________。 (4)该流程中可循环利用的物质是__________（填化学式）。 8．(2025-2026高一上·江西南昌第二中学·期中)以工业废渣为原料制备KClO3的流程如下图所示，工业废渣的主要成分为Ca(OH)2和CaCO3。请按要求回答下列问题。 已知：①“氯化”时控制温度在75℃左右。 ②“过滤1”所得“滤液1”的主要成分为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M。 (1)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 (2)“氯化”步骤中氯气做___________(填下列选项的字母编号)。 a．氧化剂    b．还原剂    c．既做氧化剂，又做还原剂 (3)物质M的化学式为___________。滤液中Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M的物质的量之比可能为___________(填选项的字母编号)。 a．1:1:1    b．1:1:6    c．1:2:5    d．2:1:3 (4)根据“过滤1”所得“滤液1”的主要成分写出该滤液的一种用途___________。 (5)“转化”步骤中Ca(ClO3)2发生反应的化学方程式为___________。 (6)下列仪器在过滤操作中不需要用到的是___________(填字母编号)。 a．漏斗    b．带铁圈的铁架台    c．玻璃棒    d．烧杯    e．胶头滴管 9．(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)ClO2消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，在水处理方面有广泛用途。ClO2气体易溶于水，气体浓度过高时易发生爆炸分解，因此常将其制备成亚氯酸钠固体以便运输和储存，下图为实验室中模拟亚氯酸钠的工业制备流程： (1)反应器中的作用是___________(填“氧化剂、还原剂”或“氧化剂和还原剂”)； (2)已知吸收器中反应时产生了能使带火星的木条复燃的气体，写出吸收器中发生反应的化学方程式___________； (3)以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：________。 _______________________________________________________。 (4)在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，下图为温度对纯度、吸收率的影响。由图可知，反应时应采取的加热方式及温度分别为___________。 (5)对污水中(碳元素为+2价，氮元素为-3价)有很好的去除效果，可将氧化为两种无毒无害的气体，自身被还原为，该反应中氧化剂和还原剂数目之比为___________。 (6)草酸、氯酸钾和适当浓度的溶液也可以反应制取，反应的化学方程式为，用该方法制备的优点是___________。 10．(2025-2026高一上·江西景德镇乐平市第三中学等多校·期中)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 (1)写出滤液中的电离方程式_______。 (2)请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和气体，写出反应步骤的化学方程式_______。 (3)若在实验室中进行“分离”操作方法为_______，循环I中参与循环的物质是_______。 (4)制得的纯碱含少量，检验含有该杂质的方法及现象是_______。 (5)分离之后制得的晶体长期放置在空气中会变质(部分转变为)，长期放置在空气中变质的可能原因是_______(用化学方程式表示)。 (6)变质后晶体含有，若要测定的含量，可采用的方法为_______。 a.用酒精灯充分加热至固体质量不再变化，通过称量反应前后固体的质量，再计算 b.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀的质量，再计算 c.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀的质量，再计算 11．(2025-2026高一上·江西萍乡市莲花中学·期中)镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： (1)MgSO4属于___________(填“可溶盐”或“难溶盐”)，其在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)若试剂①为NaOH溶液，则海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀的离子方程式为___________。 (3)分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是___________(填“过滤”或“蒸发”)，操作中玻璃棒的作用是___________(填“搅拌”或“引流”)。 (4)Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2溶液，所添加的“试剂②”是___________(填字母标号)。 A．盐酸        B．稀硫酸        C．NaCl溶液 该反应属于什么基本反应类型___________(填“化合反应”、“分解反应”、“复分解反应”或“置换反应”)。 12．(2025-2026高一上·江西南昌中学·期中)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： (1)副产品的一种用途为___________。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是___________。 (3)上述流程中X物质的分子式为___________。 (4)使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是___________。 (5)为检验产品碳酸钠中可能含有少量氯化钠，请写出检验含有该杂质的方法及现象是___________。 (6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________(填字母)。 a． 增大的浓度，使NH4Cl更多地析出 b． 使NaHCO3更多地析出 c． 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 13．(2025-2026高一上·江西赣州十八县（市）二十四校·期中)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质、和。粗盐提纯制备的流程如图所示。 请回答下列问题： (1)实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、______、______。 (2)“滤渣1”的成分为______(填化学式)；利用溶液除去的离子方程式为______。 (3)试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是______。 (4)添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量溶液反应的化学方程式：______。 (5)该工艺使用的粗盐中，NaCl的质量分数为90%，粗盐经过上述流程，实际制得的质量大于，原因是______。 (6)电解熔融的会发生反应：(熔融)，请用双线桥表示该反应电子转移的情况：______(只需注明电子转移方向和数目即可)。 14．(2024-2025高一上·江西萍乡市·期中)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备。其实验过程可表示如下： 请回答： (1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为]中匀速缓慢通入气体，生成。 ①由“吸收”过程中发生的反应可得出属于的物质类别是___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 ②匀速缓慢通入气体的目的是___________ (2)在催化剂作用下被氧化为，写出该反应的化学方程式___________，“氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为___________L。 (3)制取晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、___________、___________(填写操作方法)、洗涤、干燥，制得晶体。 (4)用制得的晶体配制溶液，需要称取晶体的质量为___________g，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。 请仔细观察，指出其中不正确的操作___________(填序号)。 15．(2024-2025高一上·江西南昌第十中学·期中)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某学习小组模拟“侯氏制碱法”开展如下项目化学习： 项目一、粗盐(含、、等杂质)提纯氯化钠 粗盐提纯的流程如下： (1)试剂X为_______(写化学式)。 (2)“操作1”所需玻璃仪器为烧杯、_______。 (3)“沉淀”的成分为、、_______。 (4)“滤液”中加入稀盐酸生成气泡的离子方程式为_______。 项目二、模拟“侯氏制碱法”制备纯碱 (5)气体A为_______。 (6)向“悬浊液”过滤后所得滤液中加入食盐颗粒并通入氨气，可析出晶体，写出它的一种用途_______。 (7)写出晶体转化为纯碱的化学方程式_______。 16．(2024-2025高一上·江西赣州中学·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________ (按气流方向，用小写字母表示)。 ___________→___________→___________→___________→___________→g 为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或___________。 A． 　B．  C． 　D．  　  E． (2)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。 (3)Na2CO3(假设只含NaHCO3杂质)纯度的测定。 加热法：取样品100g按下图装置进行实验。 ①A装置中发生反应的化学方程式___________，C中碱石灰的作用是___________ ，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ②经测定B中增重6.2g，则Na2CO3的纯度为___________%。 17．(2024-2025高一上·江西南昌第三中学·期中)碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。某中学化学兴趣小组在实验室中模制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。 请回答下列问题： (1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是___________(填序号)。 (2)向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的CO2和NH3，应先通入足量___________(填“CO2或NH3”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 (3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水，___________。 (4)向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据如图中和溶解度曲线，需采用的操作为、___________、过滤、洗涤、干燥。 (5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________、___________。 18．(2024-2025高一上·江西临川第一中学·期中)碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示(部分物质已略去)。 已知：i．有关物质的溶解度(20℃) 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 (2)物质X是___________。 (3)向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：___________。 (4)沉淀池分离出沉淀的操作是___________。 (5)向所得纯碱配制的溶液中通一定量，将溶液小心蒸干，得到10g固体A，将固体A继续加热至固体质量不再减少，称量余下固体质量为6.9g。求固体A中所含碳酸氢钠的质量___________。 (6)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有、和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 (7)根据侯式制碱法的原理和下图各物质的溶解度，判断和能否制备并解释其中原因：___________。 19．(2024-2025高一上·江西上饶第一中学·期中)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号) A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①蓝色沉淀1为___________(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________。 ②“分离操作”的名称是___________，该分离操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $