精品解析：新疆喀什市2025-2026学年第一学期高三9月模拟测试 化学试卷

喀什市2025-2026学年第一学期高三9月模拟测试 化学 时间：90分钟 满分：100分 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。 1. 材料在人类的生产生活中有着举足轻重的作用，下列说法错误的是 A.西周青铜卣属于合金 B.碳化硅轴承属于新型陶瓷 C.蒙城狼山黑陶属于传统硅酸盐材料 D.国产龙芯芯片主要成分是二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放 B. 用“人工肾”进行血液透析救治患者，利用了胶体的性质 C. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 D. 速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 丙烯的键线式： C. 中子数为18的氯原子： D. 结构示意图： 4. 反应用于制，下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 是碱性氧化物 C. 该反应是氧化还原反应 D. 灼烧时火焰呈黄色 5. 下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 6. 现有下列物质①溶液 ②酒精 ③云 ④胶体 ⑤烟 ⑥，其中能产生丁达尔效应的是 A. ①②③④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 7. 有机物常用作医药中间体，其一种合成方法如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应类型为加成反应 B. 有机物a中有7种不同化学环境的氢原子 C. 有机物可使酸性溶液褪色 D. 有机物中存在一个手性碳原子 8. 化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 清晨的阳光射入密林形成光柱 雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应 B Al2O3可以制备金属Al Al2O3熔点高 C Na2O2作防毒面具供氧剂 Na2O2与CO2、H2O反应生成O2 D ClO2可用于自来水的杀菌消毒 ClO2具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 天然气的主要成分是甲烷，燃烧时产生淡蓝色火焰 B. 手机、照相机等数码产品所用电池大多为锂离子电池 C. 将燃煤废气排入高空有利于酸雨的防治 D. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 10. 实验操作是进行科学实验的基础，下列实验操作科学合理的是 装置 操作及目的 A．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 B．利用装置B分离水和乙醇 装置 操作及目的 C．实验室制备乙炔气体 D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. 过量溶液与澄清石灰水混合： B. 氯气与水反应： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板： D. 碳酸氢钠溶液的电离方程式： 12. 分类学习也是一种很好的学习方法，下列化学物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B 消石灰 C D A. A B. B C. C D. D 13. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，含少量，等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”时延长反应时间目的是提高铜元素的浸取率 B. 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C. “沉铜”时发生的反应为氧化还原反应 D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，， 14. 4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下，下列说法正确的是 A. 化合物、、中均有一个手性碳原子 B. ①、②的反应类型依次为加成反应、取代反应 C. 由化合物一步制备化合物的转化条件是醇溶液，加热 D. WXYZ的分子式依次为： 15. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质，与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 此工作可以广泛应用于生物技术等方面 16. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是： B. 图2可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为：2H++2e-=H2↑ C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D. 装置④中利用外接电流法，钢管桩与外接电源的负极相连被保护 二、填空题：本大题共4小题，共52分 17. 现有10种物质：① ②稀硫酸 ③ ④ ⑤ ⑥空气 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩葡萄糖，按照要求填写下列空白(填序号)： （1）以上物质中属于混合物的是__________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）请分别写出④，⑧的电离方程式______________，______________。 （3）请分别写出①和③，②和⑧，③和⑨反应的离子方程式______________，______________，______________。 18. Fe(OH)3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3 胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验： 甲：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40 mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的___________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙＞甲＞丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有___________(写出1条即可)。 ②综合。上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或___________只要控制反应条件即可制得。 （3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是___________。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 19. 氯气是化工中的重要原料之一，在实验室用以下几种反应来制备氯气，请回答下列问题： ① ②_____________________________(未配平) ③ （1）反应①中的氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________。 （2）反应①中，在标准状况下每生成时，转移的电子数为__________。 （3）反应①的离子方程式为__________________________________________________。 （4）配平反应②______。 _______________________ （5）下列有关氯气的说法正确的是 A. 实验时剩余的氯气可以排放到实验室外面 B. 氯气有漂白性，可以漂白有色物质 C. 氯气和水反应生成的次氯酸是强电解质 D. 氧化性： 20. 物质可用于制备有机离子导体，其某种合成路线如图： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）A的名称是__________，试剂X的结构简式为__________，F的分子式是__________。 （2）的反应类型为__________，化合物F中有______个手性碳原子。 （3）D中官能团的名称为______________________________。 （4）的化学方程式为________________________________________，检验E中是否含有D的方法是____________________________________________________________。 （5）符合下列条件的D的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱图有的结构简式为_____________。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③含有6种不同化学环境的氢原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什市2025-2026学年第一学期高三9月模拟测试 化学 时间：90分钟 满分：100分 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。 1. 材料在人类的生产生活中有着举足轻重的作用，下列说法错误的是 A.西周青铜卣属于合金 B.碳化硅轴承属于新型陶瓷 C.蒙城狼山黑陶属于传统硅酸盐材料 D.国产龙芯芯片主要成分是二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜的合金，属于合金材料，A正确； B．碳化硅轴承硬度大，还具有优异的高温抗氧化性能，属于新型陶瓷，B正确； C．蒙城狼山黑陶以硅酸盐为主，属于传统无机非金属材料，C正确； D．芯片的主要成分是硅，D错误； 故选D。 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放 B. 用“人工肾”进行血液透析救治患者，利用了胶体的性质 C. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 D. 速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，不减少二氧化碳的排放，A错误； B．血液是胶体,而胶体不会通过半透膜，血液透析就是利用了该原理，B正确； C．芯片主要成分是硅单质，C错误； D．聚氨酯材料属于人工合成的有机高分子材料，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 丙烯的键线式： C. 中子数为18的氯原子： D. 结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式为：，A错误； B．丙烯的键线式为：，B错误； C．质子数为17、中子数为18的氯原子，质量数为35，故可表示为，C正确； D．结构示意图：，D错误； 故选C。 4. 反应用于制，下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 是碱性氧化物 C. 该反应是氧化还原反应 D. 灼烧时火焰呈黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，故A错误； B．与水反应除了产生碱之外还会产生O2，因此不是碱性氧化物，属于过氧化物，故B错误； C．该反应中没有电子得失，不是氧化还原反应，故C错误； D．含有钠元素的物质进行焰色试验时，火焰呈黄色，因此灼烧时火焰呈黄色，故D正确； 故答案选D。 5. 下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝表面生成的熔点较高，故熔化的铝不滴落，A正确； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B正确； C．能与溶液反应产生，而不能与溶液反应，仍未固体，两者过滤后可分离，C正确； D．先通入通入，会将可能存在的氧化为，而后加入溶液变红色，可能是被氧化后产生的，也有可能是溶液中本身存在有的使溶液变红色，D错误； 故答案选D。 6. 现有下列物质①溶液 ②酒精 ③云 ④胶体 ⑤烟 ⑥，其中能产生丁达尔效应的是 A. ①②③④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①溶液属于溶液、②酒精是纯净物、⑥是纯净固体，均不属于胶体，不能产生丁达尔效应。③云、⑤烟属于气溶胶，④胶体属于液溶胶，均为胶体，丁达尔效应是胶体的特有性质，三者均可产生丁达尔效应，故C正确。 7. 有机物常用作医药中间体，其一种合成方法如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应类型为加成反应 B. 有机物a中有7种不同化学环境的氢原子 C. 有机物可使酸性溶液褪色 D. 有机物中存在一个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题可知，b中的双键断开，该反应类型为加成反应，A正确； B．有机物a中有7种不同化学环境的氢原子，B正确； C．有机物含碳碳双键，可使酸性溶液褪色，C正确； D．有机物中不存在手性碳原子，D错误； 故选D。 8. 化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 清晨的阳光射入密林形成光柱 雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应 B Al2O3可以制备金属Al Al2O3熔点高 C Na2O2作防毒面具供氧剂 Na2O2与CO2、H2O反应生成O2 D ClO2可用于自来水的杀菌消毒 ClO2具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．清晨的阳光射入密林形成光柱，是因为有胶体的存在，雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．Al2O3可以制备金属Al是因为氧化铝为离子化合物，熔融状态下能导电，B符合题意； C．Na2O2作防毒面具供氧剂是因为Na2O2与CO2、H2O反应都能生成O2，C不符合题意； D．ClO2可用于自来水的杀菌消毒，是因为ClO2具有强氧化性，使蛋白质变性，D不符合题意； 故选B。 9. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 天然气的主要成分是甲烷，燃烧时产生淡蓝色火焰 B. 手机、照相机等数码产品所用电池大多为锂离子电池 C. 将燃煤废气排入高空有利于酸雨的防治 D. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，燃烧时产生淡蓝色火焰，故A项正确； B．数码产品所用电池大多为锂离子电池，故B项正确； C．燃煤废气中的SO2、NO2 等在高空仍然会形成酸雨，故C项错误； D．通过增大压强或者降低温度等都可以使该反应正向移动，因此通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故D项正确； 故本题选C。 10. 实验操作是进行科学实验的基础，下列实验操作科学合理的是 装置 操作及目的 A．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 B．利用装置B分离水和乙醇 装置 操作及目的 C．实验室制备乙炔气体 D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，胶体粒子和、均可透过滤纸，无法用过滤操作除去淀粉溶液中的杂质，应采用渗析法，A错误； B．水和乙醇互溶，分液仅能分离互不相溶的液体混合物，无法分离水和乙醇，应采用蒸馏法分离，B错误； C．电石与水反应剧烈且放热，生成的为糊状物，易堵塞装置中的多孔隔板，无法控制反应进行，不能用该装置制备乙炔，C错误； D．滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可使附着在内壁上的反应物全部进入溶液充分反应，不会影响滴定结果，操作科学合理，D正确； 答案选D。 11. 下列有关电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. 过量溶液与澄清石灰水混合： B. 氯气与水反应： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板： D. 碳酸氢钠溶液的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量溶液与澄清石灰水反应时，完全反应，与按物质的量之比1:2参与反应，2个与2个反应生成2个和2个，其中1个与结合生成沉淀，剩余1个，题给离子方程式书写正确，A正确； B．氯气与水反应生成和弱酸，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，B错误； C．题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．为强电解质，完全电离出和，正确电离方程式为，的电离为后续可逆过程，极为微弱，溶液中主要以形式存在，不能直接拆分为和，D错误； 故答案选A。 12. 分类学习也是一种很好的学习方法，下列化学物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B 消石灰 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱式盐不属于碱，是两性氧化物不属于碱性氧化物，A错误； B．是不成盐氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．是弱碱，属于酸，属于盐，和酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，和碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．属于酸不属于盐，和酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 13. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，含少量，等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”时延长反应时间目的是提高铜元素的浸取率 B. 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C. “沉铜”时发生的反应为氧化还原反应 D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，， 【答案】B 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水，沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。 【详解】A．“酸浸”时，延长反应时间可以使反应更充分，进而提高铜元素的浸取率，故A项正确； B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，故B项错误； C．“沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，故C项正确； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、H+、Cu2+，故D项正确； 故答案选B。 14. 4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下，下列说法正确的是 A. 化合物、、中均有一个手性碳原子 B. ①、②的反应类型依次为加成反应、取代反应 C. 由化合物一步制备化合物的转化条件是醇溶液，加热 D. WXYZ的分子式依次为： 【答案】A 【解析】 【分析】该合成路线以1，3-丁二烯（W）和丙烯酸乙酯为起始原料，通过加成反应生成X；随后X在还原剂作用下，酯基被还原为羟甲基得到Y；最终Y的羟基在作用下被溴原子取代，得到目标产物Z。 【详解】A．手性碳原子是指连有4种互不相同原子或基团的饱和碳原子，X、Y、Z中均含有一个手性碳原子：、、，A正确； B．反应①是1，3-丁二烯与丙烯酸乙酯的双烯加成反应，属于加成反应；反应②中酯基被LiAlH4还原为羟甲基，属于还原反应，B错误； C．Z转化为Y是溴原子被羟基取代的水解反应，反应条件应为NaOH水溶液、加热；NaOH醇溶液加热条件下卤代烃发生消去反应生成烯烃，无法得到醇Y，C错误； D．W的分子式为、X的分子式为、Y的分子式应为、Z的分子式应为，D错误； 故答案选A。 15. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质，与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 此工作可以广泛应用于生物技术等方面 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“钴酞菁”的分子直径为，可以判断其分子所形成的分散系为胶体，能产生丁达尔现象，故A正确； B．“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误； C．纳米技术可以改变物质的某些物理性质，如磁性等，故C正确； D．纳米技术在生物学、光电器件等方面都有着重要的应用，故D正确； 答案选B。 16. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是： B. 图2可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为：2H++2e-=H2↑ C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D. 装置④中利用外接电流法，钢管桩与外接电源的负极相连被保护 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1是原电池，负极是铁失去电子变为亚铁离子，正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，其总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误； C．图3装置铁作阳极，铁会溶解，要在待镀铁件表面镀铜，则铁连接电源阴极，故C错误； D．为防止钢闸门腐蚀，因此图4装置中钢管桩与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法，故D正确； 故本题选D。 二、填空题：本大题共4小题，共52分 17. 现有10种物质：① ②稀硫酸 ③ ④ ⑤ ⑥空气 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩葡萄糖，按照要求填写下列空白(填序号)： （1）以上物质中属于混合物的是__________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）请分别写出④，⑧的电离方程式______________，______________。 （3）请分别写出①和③，②和⑧，③和⑨反应的离子方程式______________，______________，______________。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ③⑧⑨ ③. ④ ④. ⑤⑩ （2） ①. ②. （3） ①. （稀硝酸过量） ②. （硫酸足量） ③. 【解析】 【小问1详解】 混合物：由两种及以上物质组成；强电解质：在水溶液中完全电离的电解质；弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①铁为单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②稀硫酸是的水溶液，故稀硫酸为混合物； ③是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质； ④是难溶弱碱，部分电离，属于弱电解质； ⑤自身不能电离，属于非电解质； ⑥空气中含有多种气体，故空气为混合物； ⑦为单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑧是可溶性盐，在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质； ⑨在熔融状态下完全电离，属于强电解质； ⑩葡萄糖在在水溶液或熔融状态下都不电离，属于非电解质； 因此混合物选②⑥；强电解质选③⑧⑨；弱电解质选④；非电解质选⑤⑩； 【小问2详解】 是弱碱，部分电离，用可逆号，电离方程式为：； 是强电解质，完全电离，用等号，电离方程式为：； 【小问3详解】 Fe和足量稀硝酸反应生成、NO和水，离子方程式为：； 稀硫酸和反应，本质是H⁺和生成和，离子方程式为：（硫酸足量）； 和发生复分解反应，生成硝酸铁和水，离子方程式为：。 18. Fe(OH)3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3 胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验： 甲：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40 mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的___________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙＞甲＞丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有___________(写出1条即可)。 ②综合。上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或___________只要控制反应条件即可制得。 （3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是___________。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉 （2） ①. 不需要加热；所需氯化铁浓度少 ②. NaOH （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （4）B 【解析】 【小问1详解】 胶体中分散质微粒直径介于1-100 nm之间，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此光束在胶体中会产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，因此为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的丁达尔效应判断； 经检验发现只有乙同学没有成功，乙没有成功是由于自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能得到氢氧化铁胶体，因此不能发生丁达尔效应； 【小问2详解】 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有不需要加热，节能；且所需氯化铁浓度少； ②综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，只要控制反应条件即可制得； 【小问3详解】 甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，硫酸电离产生的所带的负电荷中和Fe(OH)3胶粒上所带的正电荷，使胶体发生聚沉而形成Fe(OH)3红褐色沉淀，后来Fe(OH)3沉淀与硫酸又发生中和反应，产生可溶性的Fe2(SO4)3和H2O，Fe3+使溶液变为黄色溶液，故向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色； 【小问4详解】 丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，是由于Fe(OH)3胶粒带有正电荷，同种电荷相互排斥，因而能够稳定存在。在外加电场力作用下，Fe(OH)3胶粒会向负电荷较多的阴极区定向移动，使阴极附近颜色加深，即Fe(OH)3胶体发生电泳现象，故合理选项是B。 19. 氯气是化工中的重要原料之一，在实验室用以下几种反应来制备氯气，请回答下列问题： ① ②_____________________________(未配平) ③ （1）反应①中的氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________。 （2）反应①中，在标准状况下每生成时，转移的电子数为__________。 （3）反应①的离子方程式为__________________________________________________。 （4）配平反应②______。 _______________________ （5）下列有关氯气的说法正确的是 A. 实验时剩余的氯气可以排放到实验室外面 B. 氯气有漂白性，可以漂白有色物质 C. 氯气和水反应生成的次氯酸是强电解质 D. 氧化性： 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （或） （3） （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中化合价降低、得电子的物质为氧化剂，中从+4价降为中的+2价，作氧化剂；化合价升高、失电子的物质为还原剂，部分中从-1价升为中的0价，作还原剂；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，故氧化产物为； 【小问2详解】 标准状况下的物质的量为，反应①中每生成转移电子，故生成转移电子，数目为； 【小问3详解】 浓为强电解质完全电离，拆分为和；为氧化物、为气体、为弱电解质均不拆；为可溶性强电解质拆分为和，删去两边未参与反应的2个，配平即得离子方程式：； 【小问4详解】 根据得失电子守恒，中从+7价降为+2价，每个得5个电子；每生成1个，2个从-1价升为0价，共失2个电子，得失电子最小公倍数为10，故系数为2，系数为5；再根据原子守恒依次配平其余物质的系数即可得到化学方程式：； 【小问5详解】 A．有毒，直接排放会污染环境，需尾气处理，A错误； B．本身无漂白性，其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误； C．次氯酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C错误； D．反应②常温即可进行，反应①需要加热，氧化剂氧化性越强反应越容易发生，故氧化性，D正确； 故答案选D。 20. 物质可用于制备有机离子导体，其某种合成路线如图： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）A的名称是__________，试剂X的结构简式为__________，F的分子式是__________。 （2）的反应类型为__________，化合物F中有______个手性碳原子。 （3）D中官能团的名称为______________________________。 （4）的化学方程式为________________________________________，检验E中是否含有D的方法是____________________________________________________________。 （5）符合下列条件的D的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱图有的结构简式为_____________。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③含有6种不同化学环境的氢原子 【答案】（1） ①. 乙炔 ②. ③. （2） ①. 加成 ②. 2 （3）碳碳双键、羟基 （4） ①. ②. 加入溴水，若溶液褪色则证明E中含有D （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A是乙炔，结构简式是，与发生信息①反应产生B是，B与溴苯发生取代反应产生C是，C与在催化下加热发生加成反应产生D：，D与在催化剂存在条件下发生氧化反应产生E：，E与加热发生加成反应产生F。 【小问1详解】 A分子式为，是乙炔；根据已知反应①，乙炔在条件下和甲醛（）反应生成B，因此试剂X为甲醛，结构简式为；数F的原子总数，可得分子式为； 【小问2详解】 E的三元环氧和发生开环加成得到F的环状碳酸酯结构，属于加成反应；F中连接苯环的碳、连接的碳均为连有4个不同基团的手性碳，共2个； 【小问3详解】 D的结构为，含有的官能团为碳碳双键和羟基； 【小问4详解】 D的碳碳双键在催化剂作用下被氧化为三元环氧，生成E和水，化学方程式为；D中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，而E不能使溴水褪色，因此检验E中是否含有D的方法为加入溴水，若溶液褪色则证明E中含有D； 【小问5详解】 D是，其同分异构体符合条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③含有6种不同化学环境的氢，可能的结构有、、、、、，共6种结构，因此有6种同分异构体；其中核磁共振氢谱图有的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $