新疆喀什地区喀什市2026-2027学年高三第一学期9月质量监测 化学试题

高三化学—2026.9月监测参考答案 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A B C C C A D C D B B B D 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分） 15 ．（共 14 分，除标注外，每空 2 分） （1）分液漏斗 1 分 （2） a 1分（3） （4）没有尾气处理装置 （5） （6）① ②AB 16 ．（共 15 分，除(2)1分，其余每空 2 分） (1)②③④ (2)富集(或浓缩)溴元素 (3)+5Br-+6H+=3Br2+3H2O (4)分液漏斗、烧杯 (5)B (6)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O (7) ⑤ (8)AB 17 ．（共 15 分，（6）空1分，其余每空 2 分） 18 ．（共 14 分，每小题 2 分） (1) (2) 三颈烧瓶 A (3) 加入浓硫酸或加热及时蒸出乙酸乙酯 (4) 分液 上 (5) 洗去残留的 (6) 不再结块（或呈自由流动状态） (7) 72.0 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什市2026-2027学年第一学期9月质量监测 高三化学试卷 考生须知： 1.本试卷由试卷和答题卡两部分组成，试题卷共10页，答题卷共1页。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 3.考生必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Ti 48 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 ．下列有关实验安全的说法不正确的是 A ．少量白磷保存时用乙醇液封 B ．苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗，再用水洗 C ．NaCl 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 D ．有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分 2 ．分别向下列盐溶液中加入试剂，不影响盐溶液中离子大量共存的是 A ．将溴水滴入 NaCl 溶液 B ．将乙醇滴入酸性 溶液 C ．将 通入溶液 D ．将 HCl 通入 溶液 3 ．实验室利用下列装置进行 Cl2 的有关实验，无法达到实验目的的是 A ．制取 B ．除去 中的 HCl C ．收集 D ．吸收尾气中的 4 ．镁及其化合物的部分转化关系如下，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．反应①：每消耗 0.5 mol 生成 分子的数目为 B ．反应②：每消耗 2.24 L 生成 的数目为 C ．反应③：每消耗 4.4 g 转移电子数目为 D ． 溶液中， 数目为 5. 下列离子方程式正确的是 A．氯化镁与浓氨水反应：． B ．铁与少量稀硝酸反应： C ．硫酸钙与饱和碳酸钠溶液反应： D ．次氯酸钠与氢碘酸溶液反应： 6. X 是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中U 和 V 含有一种相同元素， V 为黄绿色气体，Y 为难溶于水的固体。下列说法不正确的是 A ．无水 U 可作干燥剂 B ．V 溶于水可生成 Z C ．Y与盐酸反应可生成 X D ．Z 在光照下易分解 7. 某澄清溶液中含有 、 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验： 实验 1：取 100 mL 溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为 0.78 g，然后将沉淀加入过量 NaOH 溶液中，沉淀全部溶解。 实验 2：另取 100 mL 溶液加入足量 溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为 2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。 下列说法不正确的是 A ．无法判断该溶液中是否存在 B ．该溶液中 和 均不存在 C ．该溶液中一定不存在的阴离子为 D ．该溶液中不存在 、 8 ．部分含 Na 或 Cl 元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A ．可用作还原剂 B ．常温下可能存在 b →e →f 的转化 C ．若 b 为黄绿色气体，则d 有强氧化性 D ．若 c 为淡黄色粉末，则 f 一定可用于焙制糕点 9 ．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6L中含有分子的数目为1.5 B．33.6L溶于1L水中，溶液中的数为1.5 C．1 与足量的反应转移的电子数为 D．4.6g和的混合物中含有电子的数目为2.4 11 ．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体积变化）。 已知： 呈黄色； 呈红色； 呈绿色。下列说法错误的是 A ．④与⑤中 ：④<⑤ B ．③④⑤中 ：③<④<⑤ C ．④到⑤中存在反应： D ．若向③中依次加入适量维生素 C 、 溶液，会出现蓝色沉淀 12 ．利用油脂厂的废弃镍（Ni）催化剂（主要含有 Ni 、Al 、Fe，还含少量的 NiO 、 、 ）回收金属 Ni 的工艺流程如图所示。 已知：萃取 的离子方程式为 下列说法不正确的是 A ．试剂 Y可以是稀硫酸 B ．试剂 X可以选择稀盐酸或稀硫酸 C ．“碱浸 ”所得浸取液中含金属元素的离子为 和 D ．“氧化除杂 ”时①发生反应的离子方程式为 13 ． 自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是 A．反应①和反应②均属于氮的固定 B．③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化 C．反应④中每生成1molNO，消耗2molO2 D．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环反应 14 ．室温下， 向 柠檬酸钠（ ）溶液中通入 HCl气体（忽略溶液体积变化）溶液中 、 、 和 的分布系数 （某种含 A 微粒浓度与所有含 A 微粒浓度之和的比值）随 pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A ．曲线 b 表示 B ．n 点： C ． 的水解平衡常数 D ．pH 约为 5 时，通入 HCl 发生的反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14 分） （硝酸铈铵）为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 Ⅰ. 制备 实验步骤： a ．先制备 ，向图 1 中的三颈烧瓶中通入 和 ，至反应完全。 b ．再滴加 溶液至沉淀完全。 （1）盛放 溶液的实验仪器名称为 。 （2）实验室利用图 2 装置制备 ，写出反应的化学方程式： ，图 1 中通入 的一端是 （填“a ”或“b ”）。 （3）写出步骤 b中制备 反应的离子方程式： 。 （4）图 1 实验装置存在的一处缺陷为 。 Ⅱ. 由 制 实验步骤： c ．将 溶于稀硝酸中，先加入过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得 固体。 d ．将 固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。 （5）步骤 d 中，洗涤产品的试剂是浓 （填化学式）溶液。 （6）测定产品纯度： ①准确称取 硝酸铈铵样品，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取 25.00 mL 溶液，移入 250 mL 锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入 2 滴邻二氮菲作指示剂，用硫酸亚铁铵[ ]标准溶液滴定至终点（滴定过程中 被 还原为 ，无其他反应），消耗标准溶液 。若 的 摩 尔 质 量 为 ， 则 产 品 中 的 质 量 分 数 为 %（用含 a 、c 、V、M 的最简式表示）。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是 （填标号）。 A ．配成 250 mL 溶液定容时，俯视容量瓶刻度线 B ．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C ．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D ．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 16.（15 分）我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 Ⅰ.海水中Br-的含量为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下： (1)海水淡化的方法主要有_______(填序号)。 ①过滤法　　　　②蒸馏法　　　　③电渗析法　　　　④反渗透法 (2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是_______。 (3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是_______。 (4)实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名称为_______。 Ⅱ.海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示： (5)在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。 A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．锥形瓶 (6)写出步骤④发生反应的离子方程式：_______。 (7)海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 (8)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______(填字母)。 A．苯与水不能互溶 B．碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C．苯的密度小于水的密度 D．苯是无色液体 17 ．（15 分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制取硫酸。 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是________。 (2)铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。 (3)“吸收”时，吸收的物质为________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。 (4)某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是________。 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C．a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片 D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (5)“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式________，1 mol和3 mol在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是________。 (6)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 18 ．（14 分）乙酸乙酯常作化工原料和溶剂，能与醚、丙酮或三氯甲烷混溶。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，相关物质的物理性质如下表。 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 摩尔质量() 60 46 88 熔点() 16.6 沸点() 117.9 78.2 77.1 密度() 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 实验步骤： ①在干燥的仪器中加入无水乙醇，投入磁力搅拌子，边搅拌边加入浓硫酸。 ②将()冰醋酸逐滴滴入仪器内，水浴加热，控制温度在之间。 ③将上述装置改为蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯，用冰水冷却收集装置。 ④馏出液依次用等体积饱和溶液、饱和溶液、饱和溶液(除去乙醇)洗涤。将浑浊的有机层倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁粉末干燥半小时。将分离干燥剂后的有机层进行水浴蒸馏，收集到馏分，色谱检测纯度为。 回答下列问题： (1)写出制备乙酸乙酯的化学方程式______________________________。 (2)仪器的名称是_____________，通过__________(填“”或“”)逐滴滴入冰醋酸。 (3)本实验中，可同时提高乙酸乙酯的生成速率和产率的措施是_______________________。 (4)步骤④中分离有机层与洗涤液的操作名称是_____________，须保留________(填“上”或“下”) (5)“用饱和溶液洗涤”除了降低酯的溶解度外，主要目的还有______________。 (6)干燥时，少量多次地加入无水粉末，当观察到液体由浑浊变澄清和粉末___________________________(填写现象)时，可认为有机层干燥完毕。 (7)本实验中，乙酸乙酯的产率为________%(保留一位小数)。 第3页（共4页） 第4页（共4页） 第1页（共10页） 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $