精品解析：陕西西安藤信高级中学等校2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高铁是中国一张亮丽的名片，乘车时禁止携带易燃物，易燃物的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项中的标志为易燃物标志，A正确； B．选项中的标志为实验室需要佩戴护目镜的标志，B错误； C．选项中的标志为实验结束后，需要清洗双手的标志，C错误； D．选项中的标志为开启排风管道或排风扇的标志，D错误； 故选A。 2. 含汞体温计在2026年已全面禁止生产。下列说法正确的是 A. 汞的化学符号为Pb B. 常温下，汞以液态形式存在 C. 汞无毒且具有良好的导热性 D. 汞洒落在地面上时，可以直接用手拾取 【答案】B 【解析】 【详解】A．汞的化学符号是Hg，Pb是铅的元素符号，A错误； B．汞是常温下唯一呈液态的金属，B正确； C．汞有毒，并非无毒，C错误； D．直接用手拾取洒落的汞会导致皮肤接触有毒的汞，且汞易挥发形成有毒蒸气，正确处理方式是撒硫粉使其转化为硫化汞，D错误； 故选B。 3. 《天工开物》中记载了明矾可以净水。下列说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 所含的元素中，质量分数最大的为S C. 固体不能导电，则固体不属于电解质 D. 从阴离子组成来看，和均属于硫酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物只有两种元素组成，其中一种为氧元素，不属于氧化物，属于含氧酸盐，A错误； B．所含的元素中，质量分数最大的为O，B错误； C．固体由离子组成在熔融状态下可导电属于电解质，C错误； D．和的阴离子均为，故二者均属于硫酸盐，D正确。 故选D。 4. “嫦娥五号”取回的月岩中含有钛酸亚铁()。下列说法错误的是 A. 属于纯净物 B. 不属于氧化物 C. 中Ti元素的化合价为+3价 D. 将粒子直径为20nm的放入水中，可形成分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的化合物，属于纯净物，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有、、三种元素，不属于氧化物，B正确； C．钛酸亚铁()中为+2价，为-2价，设的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，有，解得，即为+4价，不是+3价，C错误； D．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，粒子直径为的放入水中，可形成分散系，D正确； 故选C。 5. 过氧尿素化学式为，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗剂中。消毒原理对应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. O2具有可燃性 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物为H2O和 D. 该反应所属的基本反应类型为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有助燃性，本身不能燃烧，没有可燃性，A错误； B．该反应中中氧元素一部分从-1价升高到0价，失电子作还原剂，氧元素一部分从-1价降低到-2价，得电子作氧化剂，因此 既是氧化剂又是还原剂； C．该反应中中氧元素一部分从-1价升高到中的0价，失电子发生氧化反应，是氧化产物；氧元素一部分从-1价降低到中的-2价，得电子发生还原反应，是还原产物，C错误； D．氧化还原反应不属于基本反应类型，该反应的基本反应类型为分解反应，D错误； 故选B。 6. 碳酸氢铵(NH4HCO3)或碳酸氢钠可作为饼干中的膨松剂。下列说法错误的是 A. NH4HCO3受热易分解 B. 常温下，两者均溶于水 C. 碳酸氢铵中不存在阳离子 D. 碳酸氢钠的化学式为NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热易分解为、和，A正确； B．铵盐、钠盐均易溶于水，常温下和都可溶于水，B正确； C．是离子化合物，由阳离子和阴离子构成，存在阳离子，C错误； D．碳酸氢钠中与个数比为1:1，化学式为，D正确； 故选C。 7. 便携式制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。下列说法错误的是 A. 二氧化锰起催化剂作用 B. Na2CO3的俗名为纯碱 C. 过碳酸钠溶于水后的溶液中含有Na+ D. 产生的O2主要来自H2O的分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．过碳酸钠遇水分解生成，可催化分解制取氧气，因此二氧化锰起催化剂作用，A正确； B．的俗名为纯碱，B正确； C．过碳酸钠溶于水分解生成，在水溶液中电离出，因此溶液中含有，C正确； D．该反应中产生的主要来自的分解，在该条件下不会分解生成氧气，D错误； 故选D。 8. 下列离子在BaCl2溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. Ag+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．​与、都不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．​会和结合生成难溶的​白色沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．​会和结合生成难溶的​白色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会和结合生成难溶的白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 碳元素的化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b无毒且具有还原性 B. d为天然气的主要成分 C. 某种a具有导电性 D. c能使紫色石蕊试液变红 【答案】A 【解析】 【分析】a为碳单质，b为CO，c为碳酸，d为甲烷； 【详解】A．b为CO，CO有毒且具有还原性，选项描述其无毒，A错误； B．d为CH4，是天然气的主要成分，B正确； C．a为碳单质，其中石墨属于碳单质的一种，具有导电性，C正确； D．c为H2CO3，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D正确； 故选A。 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B. 有单质参与和生成的反应，一定是氧化还原反应 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 相同条件下，对于同一种物质，浓溶液的导电能力强于稀溶液的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在既不能和酸反应、也不能和碱反应的氧化物，例如，A错误； B．有单质参与和生成的反应，不一定是氧化还原反应，例如，该反应有单质参与和生成，但是不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．所有的碱性氧化物都属于金属氧化物，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物也符合该定义，例如属于酸性氧化物同时也为金属氧化物，C正确； D．相同条件下，对于同一种物质，浓溶液的导电能力不一定强于稀溶液的导电能力，例如98%的浓硫酸导电能力弱于稀硫酸的导电能力，D错误； 故选C。 11. 氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 对应溶液的导电能力：b<c B. 0℃时，溶解度：NaCl>KCl C. KCl在水溶液中的电离方程式为 D. 往b点溶液中滴入足量的AgNO3溶液，无沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点为和溶解度相等的温度对应饱和溶液，c点温度更高，溶解度更大，饱和溶液中离子浓度更大，导电能力更强，故导电能力，A正确； B．由图像可知，0℃时的溶解度曲线在上方，故溶解度，B正确； C．KCl是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．b点溶液中含有大量自由移动的，滴入足量溶液时，与反应生成AgCl白色沉淀，D错误； 故选D。 12. 高铁酸钾()不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 为红褐色固体 B. 反应后液体的碱性增强 C. 高铁酸钾能净水的原因可能是生成的胶体粒子具有吸附性 D. 实验室采用如图所示装置(加热及夹持装置已略去)来制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物理性质为红褐色固体，A正确； B．该反应生成强碱，溶液中浓度升高，反应后液体的碱性增强，B正确； C．反应生成的胶体粒子具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂质，因此高铁酸钾可净水，C正确； D．将饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，实验室制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 13. 碳和氧化铜的混合物a g在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 氧化铜为砖红色固体 B. M和N点对应物质所含Cu元素的质量相等 C. 该反应的化学方程式为 D. N点对应物质所含氧元素的质量为0.2b g 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜是黑色固体，铜单质才为砖红色，A错误； B．化学反应前后元素的质量、种类均不发生改变，碳和氧化铜的反应中，铜元素始终保留在固体中，没有以气体形式逸出，因此M点（反应进行中）和N点（反应完全结束）对应固体中的Cu元素质量相等，B正确； C．该化学方程式未配平，正确的碳还原氧化铜的反应方程式为，C错误； D．N点对应的固体是反应生成的Cu单质，理论上不含氧元素；D错误； 故选B。 14. 往100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁稀溶液，相关量的变化如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑水的电离和氢氧化镁固体的溶解。 A. 往a点液体中加入稀盐酸，可观察到沉淀消失 B. a点液体中，所含的阳离子仅为Na+ C. O→b过程中，液体的导电能力逐渐增强 D. O→b过程中，反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加，发生反应，b点为恰好完全反应的点，O→b为反应进行的阶段，a点处于反应过程中，未完全消耗。 【详解】A．a点存在沉淀，稀盐酸可与反应生成可溶性，可观察到沉淀消失，A正确； B．a点时过量，加入的完全转化为沉淀，且题目明确不考虑水的电离，溶液中阳离子仅为，B正确； C．过程中，反应消耗的物质的量与加入的物质的量相等，物质的量不变，总离子物质的量不变，但加入稀溶液会使溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力逐渐减弱，而非增强，C错误； D．过程为和反应生成沉淀和，对应离子方程式为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上制取一般不采用和的反应(作为原料，来源少且成本高)，而主要采用电解饱和食盐水(的水溶液)的方法，过去也曾采用盐(如)与碱[如]反应的方法。回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于碱的是______(填标号，下同)，属于盐的是______。 （2）熔融状态下，的电离方程式为__________________，属于____________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 （3）和反应的化学方程式为__________________。 （4）溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为__________________。 （5）电解饱和食盐水的化学方程式为。 ①该反应的氧化产物的化学名称为____________。 ②该反应中氧元素____________(填“参与”或“不参与”)电子得失。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ④⑤ （2） ①. ②. 碱性氧化物 （3） （4） （5） ①. 氯气 ②. 不参与 【解析】 【小问1详解】 碱的定义为电离时产生的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子全部是氢氧根离子的化合物，、符合定义；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，由和构成，二者属于盐； 【小问2详解】 是离子化合物，熔融状态下完全电离为钠离子和氧离子：；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，符合该性质，属于碱性氧化物； 【小问3详解】 碱性氧化物与水反应生成对应的碱，氧化钠和水发生化合反应生成氢氧化钠，配平后得到该方程式：； 【小问4详解】 澄清石灰水中的氢氧化钙为强电解质，完全电离出和，完全电离出和，二者反应生成难溶的沉淀，和未参与反应，删去后得到该离子方程式：； 【小问5详解】 ①氧化产物是还原剂失电子被氧化得到的产物，该反应中元素化合价由-1价升高为0价，被氧化而生成，故氧化产物为氯气； ②反应前后氧元素化合价均为-2价，没有发生变化，因此不参与电子得失。 16. 烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的NaCl，实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程如图所示： 回答下列问题： （1）为了加快盐泥水浸速率，通常可采取的措施有__________________(填1种即可)。 （2）进行操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒的作用为__________________。 （3）盐酸与CaCO3反应的离子方程式为__________________。 （4）若试剂X为澄清石灰水，其发生反应的化学方程式为__________________，试剂X不选用NaOH溶液的原因是__________________。 （5）一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中蒸发时，所用到的仪器为______(填“蒸发皿”或“圆底烧瓶”)。 【答案】（1）搅拌 （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3） （4） ①. ②. 会引入新的杂质NaCl （5）蒸发皿 【解析】 【分析】盐泥加水水浸后，通过操作Ⅰ过滤分离出可溶性的NaCl溶液，得到主要含CaCO3和Mg(OH)2的固体混合物；向该固体中加入适量盐酸，CaCO3和Mg(OH)2分别与盐酸反应生成CaCl2、MgCl2溶液；随后向混合溶液中加入适量试剂X（如澄清石灰水），使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，通过操作Ⅱ过滤除去Mg(OH)2，得到较纯净的CaCl2溶液；最后将CaCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到CaCl2固体； 【小问1详解】 水浸过程属于溶解或物理混合过程。加快固体溶解速率的常见方法有：搅拌、加热、将固体粉碎（增大接触面积）、适当增加水的用量等（任选一种）； 【小问2详解】 操作Ⅰ将不溶性的CaCO3、Mg(OH)2固体与可溶性的NaCl溶液分离，因此操作Ⅰ是过滤；过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； 【小问3详解】 书写离子方程式时，难溶物（CaCO3）、气体（CO2）、水等不能拆，强酸（盐酸）拆成离子形式；CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故答案为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑； 【小问4详解】 加入试剂X的目的是除去溶液中的MgCl2；若X为澄清石灰水，即Ca(OH)2与MgCl2发生复分解反应，生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2； 除杂的基本原则是“不引入新杂质”；如果选用NaOH溶液，MgCl₂与NaOH反应会生成Mg(OH)2沉淀和NaCl；虽然除去了Mg2+，但引入了Na+和Cl-（即NaCl杂质），导致最终制得的CaCl2固体不纯。而用澄清石灰水不仅除去了Mg2+，还生成了目标产物CaCl2，不引入新杂质； 【小问5详解】 蒸发一定要用蒸发皿。 17. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验： 实验i．用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色； 实验ii．另取少量原溶液，向其中逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出； 实验iii．另取少量原溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题：、 （1）含Cu2+溶液的颜色为______，由此可得出该溶液中______(填“存在”或“不存在”)Cu2+。 （2）由实验i可知，该溶液中不存在的离子为__________________(填离子符号)。 （3）由实验ii可知，该溶液中不存在的离子为__________________(填离子符号)。 （4）实验iii中发生反应的离子方程式为__________________。 （5）由实验i、实验ii和实验iii可知，该溶液中存在的阳离子为____________(填离子符号)。 （6）由实验i、实验ii和实验iii可知，无法确定该溶液中是否存在的离子为____________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 蓝色 ②. 不存在 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】原溶液为无色透明，而含的溶液呈蓝色，因此原溶液中不存在；实验i中红色石蕊试纸变蓝说明溶液呈碱性，存在大量，会与生成氢氧化镁沉淀无法共存，因此溶液不存在；实验ii滴加过量盐酸无气体放出，说明原溶液不存在能与反应生成​的​；实验iii用硝酸酸化的​检验出白色沉淀，说明原溶液存在能与生成氯化银沉淀的；结合溶液电中性，唯一剩余的可存在阳离子为；全程没有涉及​的性质验证实验，因此无法确定其是否存在。 【小问1详解】 含有的溶液呈蓝色，由于题干指出该溶液为无色透明溶液，因此溶液中一定不存在。 【小问2详解】 实验i中用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有。由于与会发生反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能大量共存，因此溶液中一定不存在。 【小问3详解】 实验ii中向溶液中逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明溶液中不含能与酸反应生成气体的离子，即一定不存在。 【小问4详解】 实验iii中用硝酸酸化后加入溶液产生白色沉淀，该沉淀为不溶于稀硝酸的氯化银，说明溶液中含有，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 根据上述分析，溶液中一定存在的阴离子有和，一定不存在的阳离子有和，根据溶液呈电中性原则，溶液中必须含有阳离子，因此一定存在的阳离子只能是。 【小问6详解】 经过上述实验，已经确定了、、的存在，以及、、的不存在，但没有任何实验现象可以证明是否存在，因此无法确定该溶液中是否存在的离子为。 18. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）CO催化加氢制乙烯的反应为。 ①该反应的还原产物为______(填化学式)。 ②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：__________________。 ③还原性：H2______(填“>”或“<”)。 （2）利用工业废气中的CO2与H2合成乙醇的反应为。 ①固态二氧化碳的俗名为______，其作用有______。 ②属于______(填“有机物”或“无机物”)。 ③该反应中，每生成1.8g水，消耗的氧化剂的质量为______g。 ④是一种很好的能源，其在足量的O2中完全燃烧时发生反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. > （2） ①. 干冰 ②. 人工降雨 ③. 有机物 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，对应还原产物。反应中中为价，反应后中为价，化合价降低，为氧化剂，故还原产物为； ②单线桥法箭头从还原剂失电子元素指向氧化剂得电子元素，桥上标总转移电子数。该反应中中从0价升高到价失电子，2个中共得到8个电子，故转移电子总数为； ③氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应还原剂为，还原产物为，故还原性； 【小问2详解】 ①固态二氧化碳俗名干冰，升华时吸收大量热，可用于人工降雨、制冷剂等； ②乙醇是含碳的烃的衍生物，属于有机物； ③先配平反应得，反应中中化合价降低，为氧化剂。水的物质的量为，由计量关系生成消耗，故消耗质量为； ④乙醇完全燃烧生成和，配平后即得对应化学方程式，反应条件为点燃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高铁是中国一张亮丽的名片，乘车时禁止携带易燃物，易燃物的标志是 A. B. C. D. 2. 含汞体温计在2026年已全面禁止生产。下列说法正确的是 A. 汞的化学符号为Pb B. 常温下，汞以液态形式存在 C. 汞无毒且具有良好的导热性 D. 汞洒落在地面上时，可以直接用手拾取 3. 《天工开物》中记载了明矾可以净水。下列说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 所含的元素中，质量分数最大的为S C. 固体不能导电，则固体不属于电解质 D. 从阴离子组成来看，和均属于硫酸盐 4. “嫦娥五号”取回的月岩中含有钛酸亚铁()。下列说法错误的是 A. 属于纯净物 B. 不属于氧化物 C. 中Ti元素的化合价为+3价 D. 将粒子直径为20nm的放入水中，可形成分散系 5. 过氧尿素化学式为，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗剂中。消毒原理对应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. O2具有可燃性 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物为H2O和 D. 该反应所属的基本反应类型为氧化还原反应 6. 碳酸氢铵(NH4HCO3)或碳酸氢钠可作为饼干中的膨松剂。下列说法错误的是 A. NH4HCO3受热易分解 B. 常温下，两者均溶于水 C. 碳酸氢铵中不存在阳离子 D. 碳酸氢钠的化学式为NaHCO3 7. 便携式制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。下列说法错误的是 A. 二氧化锰起催化剂作用 B. Na2CO3的俗名为纯碱 C. 过碳酸钠溶于水后的溶液中含有Na+ D. 产生的O2主要来自H2O的分解 8. 下列离子在BaCl2溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. Ag+ 9. 碳元素的化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b无毒且具有还原性 B. d为天然气的主要成分 C. 某种a具有导电性 D. c能使紫色石蕊试液变红 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B. 有单质参与和生成的反应，一定是氧化还原反应 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 相同条件下，对于同一种物质，浓溶液的导电能力强于稀溶液的导电能力 11. 氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 对应溶液的导电能力：b<c B. 0℃时，溶解度：NaCl>KCl C. KCl在水溶液中的电离方程式为 D. 往b点溶液中滴入足量的AgNO3溶液，无沉淀生成 12. 高铁酸钾()不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 为红褐色固体 B. 反应后液体的碱性增强 C. 高铁酸钾能净水的原因可能是生成的胶体粒子具有吸附性 D. 实验室采用如图所示装置(加热及夹持装置已略去)来制备氢氧化铁胶体 13. 碳和氧化铜的混合物a g在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 氧化铜为砖红色固体 B. M和N点对应物质所含Cu元素的质量相等 C. 该反应的化学方程式为 D. N点对应物质所含氧元素的质量为0.2b g 14. 往100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁稀溶液，相关量的变化如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑水的电离和氢氧化镁固体的溶解。 A. 往a点液体中加入稀盐酸，可观察到沉淀消失 B. a点液体中，所含的阳离子仅为Na+ C. O→b过程中，液体的导电能力逐渐增强 D. O→b过程中，反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上制取一般不采用和的反应(作为原料，来源少且成本高)，而主要采用电解饱和食盐水(的水溶液)的方法，过去也曾采用盐(如)与碱[如]反应的方法。回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于碱的是______(填标号，下同)，属于盐的是______。 （2）熔融状态下，的电离方程式为__________________，属于____________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 （3）和反应的化学方程式为__________________。 （4）溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为__________________。 （5）电解饱和食盐水的化学方程式为。 ①该反应的氧化产物的化学名称为____________。 ②该反应中氧元素____________(填“参与”或“不参与”)电子得失。 16. 烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的NaCl，实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程如图所示： 回答下列问题： （1）为了加快盐泥水浸速率，通常可采取的措施有__________________(填1种即可)。 （2）进行操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒的作用为__________________。 （3）盐酸与CaCO3反应的离子方程式为__________________。 （4）若试剂X为澄清石灰水，其发生反应的化学方程式为__________________，试剂X不选用NaOH溶液的原因是__________________。 （5）一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中蒸发时，所用到的仪器为______(填“蒸发皿”或“圆底烧瓶”)。 17. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验： 实验i．用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色； 实验ii．另取少量原溶液，向其中逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出； 实验iii．另取少量原溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题：、 （1）含Cu2+溶液的颜色为______，由此可得出该溶液中______(填“存在”或“不存在”)Cu2+。 （2）由实验i可知，该溶液中不存在的离子为__________________(填离子符号)。 （3）由实验ii可知，该溶液中不存在的离子为__________________(填离子符号)。 （4）实验iii中发生反应的离子方程式为__________________。 （5）由实验i、实验ii和实验iii可知，该溶液中存在的阳离子为____________(填离子符号)。 （6）由实验i、实验ii和实验iii可知，无法确定该溶液中是否存在的离子为____________(填离子符号)。 18. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）CO催化加氢制乙烯的反应为。 ①该反应的还原产物为______(填化学式)。 ②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：__________________。 ③还原性：H2______(填“>”或“<”)。 （2）利用工业废气中的CO2与H2合成乙醇的反应为。 ①固态二氧化碳的俗名为______，其作用有______。 ②属于______(填“有机物”或“无机物”)。 ③该反应中，每生成1.8g水，消耗的氧化剂的质量为______g。 ④是一种很好的能源，其在足量的O2中完全燃烧时发生反应的化学方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $