北京市2026-2027学年九年级上学期期中模拟化学试卷3

2026-2027学年上学期北京初中化学九年级期中典型卷3 一．选择题（共25小题） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　） A．用黏土烧制陶瓷 B．黑火药爆炸 C．用粮食酿醋 D．活字印刷 2．如图表示空气的组成（体积分数），气体X为（　　） A．N2 B．O2 C．稀有气体 D．CO2 3．化学小组进行跨学科活动：微型空气质量“监测站”的组装与使用，如图是用监测仪检测到某天空气中部分主要污染物的数据。下列说法不正确的是（　　） A．空气中NO2、SO2过多会造成酸雨 B．监测当日O3对空气造成的污染最严重 C．空气质量指数越高，空气质量越好 D．除监测到的污染物外，还需监测CO的数据 4．从化学视角看“烟”、“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列实验现象正确的是（　　） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 5．下列有关稀有气体说法错误的是（　　） A．液态氦可用于制造低温环境 B．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质反应 C．利用氩氦刀低温冷冻治疗肿瘤 D．稀有气体可用于激光器的制作 6．生活中常接触到“高钙牛奶”、“加碘盐”等，这里的钙、碘指的是（　　） A．单质 B．原子 C．离子 D．元素 7．下列属于物质化学性质的是（　　） A．溶解性 B．稳定性 C．挥发性 D．延展性 8．用浓氨水与酚酞溶液探究分子运动现象的实验不涉及图标是（　　） A．排风 B．明火 C．洗手 D．护目镜 9．地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Fe C．Al D．O 10．碳﹣12是指含6个中子的碳原子。下列对氧﹣16和氧﹣18两种氧原子的说法正确的是（　　） A．质子数相同 B．中子数相同 C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数 11．下列化学用语表达的意义正确的是（　　） A．Na+—钠元素的化合价为+1价 B．3H—3个氢元素 C．K2MnO4—高锰酸钾 D．Cl2—氯分子 12．下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　） A．水银﹣Ag B．生石灰﹣Ca（OH）2 C．纯碱﹣NaOH D．小苏打﹣NaHCO3 13．2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（　　） A．生活污水集中处理后排放 B．利用滴灌技术灌溉园林 C．将工业污水直接排放入海以防止污染地下水 D．农业生产中合理使用化肥 14．某兴趣小组取河水进行净水实验，下列操作与对应结果正确的是（　　） A．静置沉淀——除去所有杂质 B．加热煮沸——降低水的硬度 C．过滤——除去可溶性杂质 D．活性炭——杀菌消毒 15．某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（　　） A．光热作用下，水分子运动速率加快 B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 16．下列化学反应基本类型的微观模拟图中，能表示分解反应的是（　　） A． B． C． D． 17．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不合理的是（　　） A．熄灭酒精灯 B．溶解固体 C．检查气密性 D．过滤黄河水 18．正确认识和使用化学仪器是进行化学实验操作的重要前提。下列仪器与名称对应错误的是（　　） A．酒精灯 B．滴瓶 C．试管 D．集气瓶 19．下列物质用途主要由化学性质决定的是（　　） A．氮气用作食品的保护气 B．石墨作电池的电极 C．固态二氧化碳可用于人工降雨 D．用金刚石切割玻璃 20．下列方法能区分空气和氧气两瓶气体的是（　　） A．闻气味 B．伸入带火星的木条 C．观察颜色 D．将集气瓶倒扣在水中 21．如图1所示、将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始收集数据，然后打开止水夹，用嘴向袋内缓缓吹气，采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体的体积分数（%），横坐标均为时间（s），据图，下列判断正确的是（　　） A．Y曲线60s之后逐渐下降的原因是有二氧化碳生成 B．在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为76.86% C．200s时保鲜袋内含量最多的是氧气 D．表示CO2体积分数变化的曲线是Y 22．兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓（GaN），其中镓（Ga）的化合价为+3，则氮（N）的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 23．钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钒为非金属元素 B．钒原子核内有23个质子 C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为O2V 24．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2。下列关于亮氨酸的说法正确的是（　　） A．亮氨酸属于氧化物 B．亮氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 D．亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 25．CO2和H2在一定条件下可转化为化工原料乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　） A．反应物中各粒子个数比为4：1 B．反应物和生成物均由分子构成 C．反应过程中各元素化合价均不变 D．反应前后分子、原子的种类均发生改变 二．填空题（共4小题） 26．央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 （1）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 ________ 。 （2）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 ______________ 。 27．用化学用语填空： （1）3个氢原子_______ 。 （2）2个二氧化氮分子_________ 。 （3）钾离子_______ 。 （4）地壳中含量最多的元素_____ 。 28．空气是一种宝贵的资源，我们的生存、生活、生产都离不开空气，但人类的活动也会影响到空气的质量。请完成下列问题： （1）空气资源的利用。空气中的氧气主要来源于 ______________ ，氧气能用于危重病人急救是因为氧气能 _________ ，为防膨化食品挤压破碎一般需要在食品包装袋里填充气体 ____________ 。分离液态空气制取氧气和氮气，是利用二者的 _______ 不同，最先沸腾分离出来的是氮气。利用氮气和氧气的分子体积不同，借助分子筛（分子膜）可对二者进行分离，其原理类似于混合物分离中的 _______ 。 （2）空气资源的保护。目前造成空气污染的主要来源是工业生产及交通运输中化石燃料的利用产生的废气，目前计入空气质量评价范围的主要污染物为二氧化硫、_______________ 、______________ 、臭氧、PM10颗粒物、PM2.5颗粒物等。我们个人生活中，能为保护空气质量可做到的是 ____________________ （回答一点即可）。 29．水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。某兴趣小组以水为主题开展项目式学习。 （1）认识水：电解水实验可探究水的组成，如图是电解水实验装置。 ①从微观角度分析，电解水过程中，发生改变的微观粒子是________ 。 ②当试管甲中气体的质量为0.4g时，试管乙中的气体质量约为________ g。 （2）净化水：自来水厂将天然水净化为自来水时，通常利用________ 吸附水中的色素和异味。 （3）保护水：日常生活中节约用水的做法有_________________ （写一条）。 三．实验题（共5小题） 30．用如图所示实验探究蜡烛的燃烧。 （1）实验1中，观察到石蜡熔化，这是石蜡 _______ （填“物理”或“化学”）性质的表现。 （2）探究蜡烛燃烧后是否生成二氧化碳的是 ________ （填“实验2”或“实验3”）。 31．请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。 （1）写出图中标有①的仪器名称：①_______ 。 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式为 ____________________ ，所用制氧气的发生装置为 _____ （填图中代号，下同），排水法的收集装置为 _____ 。 （3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的文字表达式为 ____________________ ，所用制氧气的发生装置为 _____ ，向上排空气法的收集装置为 _____ 。 32．某小组同学为验证氧气的某些性质，进行如下实验。 Ⅰ.按图1装置所示进行实验。先收集一塑料瓶干燥的氧气，利用氧气浓度传感器测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 （1）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是____________ 。 （2）BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的物理性质是_____________ 。 Ⅱ.按图3装置所示进行实验。 （3）先点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入集气瓶中，能够产生淡蓝色火焰，体现氧气的化学性质是__________ ；然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与_________ 有关。 （4）图3中仪器a既有燃烧匙的作用，又有________ 的作用；其中气球的作用是_______ 、_________ 。 33．对比实验都是化学实验的重要思想和方法。 （1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为 _____ 色。 （2）与图1装置相比，图2装置的优点是 ______________ （答出一点即可）。 （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是 ______________ 。 （4）图3中，热水整杯变红比冷水整杯变红用时更短，说明 _______ 能影响分子运动快慢。 34．化学小组的同学用图1装置探究空气中氧气的含量，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，测得瓶内压强随时间变化如图2、图3所示。（注：装置气密性良好，p0是瓶内初始气压，p1、p2是反应结束并冷却至室温后的气压） （1）图2中，反应结束后瓶内压强p1小于初始压强p0的原因是什么？ （2）对比图2和图3可知，红磷更适合用于测定空气中氧气的含量，请说明理由。 （3）若仍使用硫作为可燃物，可通过改进实验装置或操作，使该实验也能用于测定空气中氧气的含量。请写出一种可行的具体操作。 四．工艺流程题（共1小题） 35．四氯化钛（TiCl4）是常用的催化剂，工业用钛精矿（主要成分为二氧化钛）制备TiCl4的流程如图 （1）二氧化钛的化学式为 _________ 。 （2）TiCl4中Cl的化合价为﹣1价，则Ti的化合价为 _______ 。 （3）Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于 _______ （填“物理”或“化学”）变化。 五．科普阅读题（共1小题） 36．阅读下面科普短文。 水是包括人类在内所有生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。全球水资源储量如图1所示。 海水是宝贵的自然资源，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，我国目前利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。 海水不能被直接使用，可以通过淡化进行处理，常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的蒸馏法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。 海水还是陆地上淡水的来源之一和气候的调节器。人类在日常生活中所能使用的是淡水资源，淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当世界人均占有量的左右。节约是中华民族的传统美德，日常生活中，我们应大力倡导节约用水，树立惜水意识，把节约水资源作为我们自觉的行动。 依据文章内容回答下列问题。 （1）根据图1，地球上水资源储量最多的是_______ 。 （2）海水是宝贵的自然资源，原因是____________________ 。 （3）利用膜分离技术能得到淡水的原因是____________________ 。 （4）请你写出一条生活中节约用水的措施________________ 。 （5）下列说法正确的是_______ （填序号）。 A．海水中含有100多种元素 B．图2中，水变成水蒸气的过程，水分子发生改变 C．海水不仅是液体矿藏，还是陆地上淡水的来源之一 D．从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、溴、氯、碘等元素的产品 六．科学探究题（共2小题） 37．维生素C（Vc）是生命活动中不可缺少的营养物质，某兴趣小组对Vc开展了如下探究。 【查阅资料】①淀粉溶液遇到碘水变为蓝色，Vc遇到紫色石蕊溶液变红。 ②Vc是一种无色易溶于水的化合物，能与碘水发生化学反应。 【进行实验】用相同浓度的碘水和相同浓度的淀粉溶液完成以下实验。 实验一：探究Vc的热稳定性 取2片Vc溶于水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再加热至沸腾，红色消失。 实验二：测定不同果汁中的Vc含量 在20℃时，用4支相同的胶头滴管分别向下列4支试管中逐滴滴加碘水至刚好变为蓝色，记录滴加碘水的滴数。 实验序号 2﹣1 2﹣2 2﹣3 2﹣4 实验操作 蒸馏水 标准Vc溶液（0.1%） 鲜橙汁 苹果汁 滴加碘水的滴数 1 8 15 18 实验三：探究放置时间对Vc溶液中Vc含量的影响 在20℃时，配制一定浓度的Vc溶液，放置不同的时间后，进行如图所示实验，当碘水与Vc溶液恰好完全反应时，记录滴加Vc溶液的滴数。 实验序号 3﹣1 3﹣2 3﹣3 3﹣4 实验操作 滴加Vc溶液的滴数 10 12 18 41 【解释与结论】 （1）实验一得出的结论是 _____________ 。 （2）实验二测定的两种果汁中，________ 的Vc含量较高。 （3）实验二中，作为空白对照实验的是 ________ （填实验序号）。 （4）实验三中，当观察到 _____________ 现象时，说明碘水与Vc溶液恰好完全反应。 （5）实验三得出的结论是 ____________________ 。 （6）通过以上实验，你认为影响食品中Vc含量的因素有 _________________ 。 【反思与评价】 （7）实验二中，会影响测定结果的因素是 _______ 。 A．被测样品的体积 B．试管的大小 C．胶头滴管的规格 38．某化学兴趣小组对催化剂催化分解H2O2的效率开展如下探究，并据此设计高原旅行的供氧方案。回答相关问题： 安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H2O2对细胞造成损害。 【探究一】催化剂用量对反应的影响 同学们设计的实验装置如图1所示，称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100S）的变化曲线如图2。 （1）根据图2信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为__________ （填“0.04g”、“0.08g”或“0.12g”）。 （2）MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量_______ （填“有关”或“无关”）。 【探究二】催化剂种类对反应的影响 （3）探究Fe2O3的催化作用 ①取4mL10%的H2O2溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，_____________ （补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的Fe2O3小球能催化分解H2O2产生O2。 ②为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL______________ 的试管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，无明显现象。 （4）对比Fe2O3粉末与酵母粉末的催化效率 向两支试管中分别加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5g，然后都注入4mL10%的H2O2的溶液，相同条件下测量不同时间产生O2的体积（见表），则____________ 催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 O2体积/mL Fe2O3 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 （5）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H2O2副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致________________ （补充完整）。 （6）根据探究二的研究，小组同学自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有H2O2浓溶液，还应选用的试剂有_______ （选填编号）。 ①粘胶凝固的Fe2O3小球 ②Fe2O3粉末 ③酵母粉末 ④水 （7）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有_______ 。 A．解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B．当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C．设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D．开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 七．计算题（共1小题） 39．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 ________ （填最简整数比）。 （2）从元素质量分数的角度推断，用 ________ （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。 （3）若要摄入0.4g钙元素需乳酸钙的质量为 __________ 。 2026-2027学年上学期北京初中化学九年级期中典型卷3 参考答案 一．选择题（共25小题） 1．D； 2．A； 3．C； 4．C； 5．B； 6．D； 7．B； 8．B； 9．D； 10．A； 11．D； 12．D； 13．C； 14．B； 15．C； 16．B； 17．D； 18．C； 19．A； 20．B； 21．B； 22．A； 23．B； 24．B； 25．B； 二．填空题（共4小题） 26．不活泼 ； 分子是在不断运动的 ； 27．3H ； 2NO2 ； K+ ； O ； 28．绿色植物的光合作用 ； 供给呼吸 ； 氮气（或N2） ； 沸点 ； 过滤 ； 二氧化氮（或NO2） ； 一氧化碳（或CO） ； 乘坐公共交通出行（答案不唯一） ； 29．水分子 ； 3.2 ； 活性炭 ； 洗菜水浇花（答案不唯一） ； 三．实验题（共5小题） 30．物理 ； 实验3 ； 31．试管 ； 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ； A ； E ； 过氧化氢水+氧气 ； B ； C ； 32．分子在不断运动 ； 氧气密度比空气大 ； 具有助燃性 ； 氧气浓度 ； 导气管 ； 密封 ； 平衡气压 ； 33．红 ； 比较环保，节约试剂 ； 氨气的密度比空气小 ； 温度 ； 34．（1）红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，压强降低； （2）硫燃烧生成二氧化硫气体，填补了消耗掉的氧气体积，导致瓶内压强变化不明显，无法形成压强差来测定；而红磷燃烧生成固体，压强减小明显，便于测定； （3）向瓶内预先注入足量的氢氧化钠溶液（答案不唯一）。 ； 四．工艺流程题（共1小题） 35．TiO2 ； +4 ； 物理 ； 五．科普阅读题（共1小题） 36．海水 ； 目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏 ； 对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水 ； 洗菜水浇花（合理即可） ； CD ； 六．科学探究题（共2小题） 37．Vc的热稳定性差 ； 苹果汁 ； 2﹣1 ； 溶液蓝色刚好消失 ； 在实验范围内，其他条件相同时，放置时间越长，Vc含量越少 ； 温度、食品种类、储存时间 ； AC ； 38．0.08g ； 无关 ； 带火星的木条复燃 ； 水或蒸馏水或H2O ； 酵母或酵母粉末 ； H2O2对细胞造成损害 ； ①④ ； BD ； 七．计算题（共1小题） 39．5：3 ； 碳酸钙 ； 2.18g ； 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/10/3 11:23:32；用户：刘铁花；邮箱：lhsy1083@xyh.com；学号：23937267 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期北京初中化学九年级期中典型卷3 一．选择题（共25小题） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　） A．用黏土烧制陶瓷 B．黑火药爆炸 C．用粮食酿醋 D．活字印刷 2．如图表示空气的组成（体积分数），气体X为（　　） A．N2 B．O2 C．稀有气体 D．CO2 3．化学小组进行跨学科活动：微型空气质量“监测站”的组装与使用，如图是用监测仪检测到某天空气中部分主要污染物的数据。下列说法不正确的是（　　） A．空气中NO2、SO2过多会造成酸雨 B．监测当日O3对空气造成的污染最严重 C．空气质量指数越高，空气质量越好 D．除监测到的污染物外，还需监测CO的数据 4．从化学视角看“烟”、“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列实验现象正确的是（　　） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 5．下列有关稀有气体说法错误的是（　　） A．液态氦可用于制造低温环境 B．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质反应 C．利用氩氦刀低温冷冻治疗肿瘤 D．稀有气体可用于激光器的制作 6．生活中常接触到“高钙牛奶”、“加碘盐”等，这里的钙、碘指的是（　　） A．单质 B．原子 C．离子 D．元素 7．下列属于物质化学性质的是（　　） A．溶解性 B．稳定性 C．挥发性 D．延展性 8．用浓氨水与酚酞溶液探究分子运动现象的实验不涉及图标是（　　） A．排风 B．明火 C．洗手 D．护目镜 9．地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Fe C．Al D．O 10．碳﹣12是指含6个中子的碳原子。下列对氧﹣16和氧﹣18两种氧原子的说法正确的是（　　） A．质子数相同 B．中子数相同 C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数 11．下列化学用语表达的意义正确的是（　　） A．Na+—钠元素的化合价为+1价 B．3H—3个氢元素 C．K2MnO4—高锰酸钾 D．Cl2—氯分子 12．下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　） A．水银﹣Ag B．生石灰﹣Ca（OH）2 C．纯碱﹣NaOH D．小苏打﹣NaHCO3 13．2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（　　） A．生活污水集中处理后排放 B．利用滴灌技术灌溉园林 C．将工业污水直接排放入海以防止污染地下水 D．农业生产中合理使用化肥 14．某兴趣小组取河水进行净水实验，下列操作与对应结果正确的是（　　） A．静置沉淀——除去所有杂质 B．加热煮沸——降低水的硬度 C．过滤——除去可溶性杂质 D．活性炭——杀菌消毒 15．某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（　　） A．光热作用下，水分子运动速率加快 B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 16．下列化学反应基本类型的微观模拟图中，能表示分解反应的是（　　） A． B． C． D． 17．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不合理的是（　　） A．熄灭酒精灯 B．溶解固体 C．检查气密性 D．过滤黄河水 18．正确认识和使用化学仪器是进行化学实验操作的重要前提。下列仪器与名称对应错误的是（　　） A．酒精灯 B．滴瓶 C．试管 D．集气瓶 19．下列物质用途主要由化学性质决定的是（　　） A．氮气用作食品的保护气 B．石墨作电池的电极 C．固态二氧化碳可用于人工降雨 D．用金刚石切割玻璃 20．下列方法能区分空气和氧气两瓶气体的是（　　） A．闻气味 B．伸入带火星的木条 C．观察颜色 D．将集气瓶倒扣在水中 21．如图1所示、将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始收集数据，然后打开止水夹，用嘴向袋内缓缓吹气，采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体的体积分数（%），横坐标均为时间（s），据图，下列判断正确的是（　　） A．Y曲线60s之后逐渐下降的原因是有二氧化碳生成 B．在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为76.86% C．200s时保鲜袋内含量最多的是氧气 D．表示CO2体积分数变化的曲线是Y 22．兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓（GaN），其中镓（Ga）的化合价为+3，则氮（N）的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 23．钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钒为非金属元素 B．钒原子核内有23个质子 C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为O2V 24．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2。下列关于亮氨酸的说法正确的是（　　） A．亮氨酸属于氧化物 B．亮氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 D．亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 25．CO2和H2在一定条件下可转化为化工原料乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　） A．反应物中各粒子个数比为4：1 B．反应物和生成物均由分子构成 C．反应过程中各元素化合价均不变 D．反应前后分子、原子的种类均发生改变 二．填空题（共4小题） 26．央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 （1）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 ________ 。 （2）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 ______________ 。 27．用化学用语填空： （1）3个氢原子_______ 。 （2）2个二氧化氮分子_________ 。 （3）钾离子_______ 。 （4）地壳中含量最多的元素_____ 。 28．空气是一种宝贵的资源，我们的生存、生活、生产都离不开空气，但人类的活动也会影响到空气的质量。请完成下列问题： （1）空气资源的利用。空气中的氧气主要来源于 ______________ ，氧气能用于危重病人急救是因为氧气能 _________ ，为防膨化食品挤压破碎一般需要在食品包装袋里填充气体 ____________ 。分离液态空气制取氧气和氮气，是利用二者的 _______ 不同，最先沸腾分离出来的是氮气。利用氮气和氧气的分子体积不同，借助分子筛（分子膜）可对二者进行分离，其原理类似于混合物分离中的 _______ 。 （2）空气资源的保护。目前造成空气污染的主要来源是工业生产及交通运输中化石燃料的利用产生的废气，目前计入空气质量评价范围的主要污染物为二氧化硫、_______________ 、______________ 、臭氧、PM10颗粒物、PM2.5颗粒物等。我们个人生活中，能为保护空气质量可做到的是 ____________________ （回答一点即可）。 29．水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。某兴趣小组以水为主题开展项目式学习。 （1）认识水：电解水实验可探究水的组成，如图是电解水实验装置。 ①从微观角度分析，电解水过程中，发生改变的微观粒子是________ 。 ②当试管甲中气体的质量为0.4g时，试管乙中的气体质量约为________ g。 （2）净化水：自来水厂将天然水净化为自来水时，通常利用________ 吸附水中的色素和异味。 （3）保护水：日常生活中节约用水的做法有_________________ （写一条）。 三．实验题（共5小题） 30．用如图所示实验探究蜡烛的燃烧。 （1）实验1中，观察到石蜡熔化，这是石蜡 _______ （填“物理”或“化学”）性质的表现。 （2）探究蜡烛燃烧后是否生成二氧化碳的是 ________ （填“实验2”或“实验3”）。 31．请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。 （1）写出图中标有①的仪器名称：①_______ 。 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式为 ____________________ ，所用制氧气的发生装置为 _____ （填图中代号，下同），排水法的收集装置为 _____ 。 （3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的文字表达式为 ____________________ ，所用制氧气的发生装置为 _____ ，向上排空气法的收集装置为 _____ 。 32．某小组同学为验证氧气的某些性质，进行如下实验。 Ⅰ.按图1装置所示进行实验。先收集一塑料瓶干燥的氧气，利用氧气浓度传感器测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 （1）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是____________ 。 （2）BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的物理性质是_____________ 。 Ⅱ.按图3装置所示进行实验。 （3）先点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入集气瓶中，能够产生淡蓝色火焰，体现氧气的化学性质是__________ ；然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与_________ 有关。 （4）图3中仪器a既有燃烧匙的作用，又有________ 的作用；其中气球的作用是_______ 、_________ 。 33．对比实验都是化学实验的重要思想和方法。 （1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为 _____ 色。 （2）与图1装置相比，图2装置的优点是 ______________ （答出一点即可）。 （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是 ______________ 。 （4）图3中，热水整杯变红比冷水整杯变红用时更短，说明 _______ 能影响分子运动快慢。 34．化学小组的同学用图1装置探究空气中氧气的含量，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，测得瓶内压强随时间变化如图2、图3所示。（注：装置气密性良好，p0是瓶内初始气压，p1、p2是反应结束并冷却至室温后的气压） （1）图2中，反应结束后瓶内压强p1小于初始压强p0的原因是什么？ （2）对比图2和图3可知，红磷更适合用于测定空气中氧气的含量，请说明理由。 （3）若仍使用硫作为可燃物，可通过改进实验装置或操作，使该实验也能用于测定空气中氧气的含量。请写出一种可行的具体操作。 四．工艺流程题（共1小题） 35．四氯化钛（TiCl4）是常用的催化剂，工业用钛精矿（主要成分为二氧化钛）制备TiCl4的流程如图 （1）二氧化钛的化学式为 _________ 。 （2）TiCl4中Cl的化合价为﹣1价，则Ti的化合价为 _______ 。 （3）Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于 _______ （填“物理”或“化学”）变化。 五．科普阅读题（共1小题） 36．阅读下面科普短文。 水是包括人类在内所有生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。全球水资源储量如图1所示。 海水是宝贵的自然资源，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，我国目前利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。 海水不能被直接使用，可以通过淡化进行处理，常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的蒸馏法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。 海水还是陆地上淡水的来源之一和气候的调节器。人类在日常生活中所能使用的是淡水资源，淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当世界人均占有量的左右。节约是中华民族的传统美德，日常生活中，我们应大力倡导节约用水，树立惜水意识，把节约水资源作为我们自觉的行动。 依据文章内容回答下列问题。 （1）根据图1，地球上水资源储量最多的是_______ 。 （2）海水是宝贵的自然资源，原因是____________________ 。 （3）利用膜分离技术能得到淡水的原因是____________________ 。 （4）请你写出一条生活中节约用水的措施________________ 。 （5）下列说法正确的是_______ （填序号）。 A．海水中含有100多种元素 B．图2中，水变成水蒸气的过程，水分子发生改变 C．海水不仅是液体矿藏，还是陆地上淡水的来源之一 D．从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、溴、氯、碘等元素的产品 六．科学探究题（共2小题） 37．维生素C（Vc）是生命活动中不可缺少的营养物质，某兴趣小组对Vc开展了如下探究。 【查阅资料】①淀粉溶液遇到碘水变为蓝色，Vc遇到紫色石蕊溶液变红。 ②Vc是一种无色易溶于水的化合物，能与碘水发生化学反应。 【进行实验】用相同浓度的碘水和相同浓度的淀粉溶液完成以下实验。 实验一：探究Vc的热稳定性 取2片Vc溶于水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再加热至沸腾，红色消失。 实验二：测定不同果汁中的Vc含量 在20℃时，用4支相同的胶头滴管分别向下列4支试管中逐滴滴加碘水至刚好变为蓝色，记录滴加碘水的滴数。 实验序号 2﹣1 2﹣2 2﹣3 2﹣4 实验操作 蒸馏水 标准Vc溶液（0.1%） 鲜橙汁 苹果汁 滴加碘水的滴数 1 8 15 18 实验三：探究放置时间对Vc溶液中Vc含量的影响 在20℃时，配制一定浓度的Vc溶液，放置不同的时间后，进行如图所示实验，当碘水与Vc溶液恰好完全反应时，记录滴加Vc溶液的滴数。 实验序号 3﹣1 3﹣2 3﹣3 3﹣4 实验操作 滴加Vc溶液的滴数 10 12 18 41 【解释与结论】 （1）实验一得出的结论是 _____________ 。 （2）实验二测定的两种果汁中，________ 的Vc含量较高。 （3）实验二中，作为空白对照实验的是 ________ （填实验序号）。 （4）实验三中，当观察到 _____________ 现象时，说明碘水与Vc溶液恰好完全反应。 （5）实验三得出的结论是 ____________________ 。 （6）通过以上实验，你认为影响食品中Vc含量的因素有 _________________ 。 【反思与评价】 （7）实验二中，会影响测定结果的因素是 _______ 。 A．被测样品的体积 B．试管的大小 C．胶头滴管的规格 38．某化学兴趣小组对催化剂催化分解H2O2的效率开展如下探究，并据此设计高原旅行的供氧方案。回答相关问题： 安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H2O2对细胞造成损害。 【探究一】催化剂用量对反应的影响 同学们设计的实验装置如图1所示，称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100S）的变化曲线如图2。 （1）根据图2信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为__________ （填“0.04g”、“0.08g”或“0.12g”）。 （2）MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量_______ （填“有关”或“无关”）。 【探究二】催化剂种类对反应的影响 （3）探究Fe2O3的催化作用 ①取4mL10%的H2O2溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，_____________ （补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的Fe2O3小球能催化分解H2O2产生O2。 ②为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL______________ 的试管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，无明显现象。 （4）对比Fe2O3粉末与酵母粉末的催化效率 向两支试管中分别加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5g，然后都注入4mL10%的H2O2的溶液，相同条件下测量不同时间产生O2的体积（见表），则____________ 催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 O2体积/mL Fe2O3 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 （5）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H2O2副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致________________ （补充完整）。 （6）根据探究二的研究，小组同学自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有H2O2浓溶液，还应选用的试剂有_______ （选填编号）。 ①粘胶凝固的Fe2O3小球 ②Fe2O3粉末 ③酵母粉末 ④水 （7）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有_______ 。 A．解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B．当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C．设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D．开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 七．计算题（共1小题） 39．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 ________ （填最简整数比）。 （2）从元素质量分数的角度推断，用 ________ （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。 （3）若要摄入0.4g钙元素需乳酸钙的质量为 __________ 。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/10/3 11:22:15；用户：刘铁花；邮箱：lhsy1083@xyh.com；学号：23937267 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $