精品解析：湖南长沙市望城区第二中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

望城二中2026级高一第一次单元检测 化学试题 考试时间：75分钟，满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.考试范围：必修一第一章。 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，后者产生丁达尔效应，故A正确； B．实验室通常是向沸水中滴加饱和溶液来制备胶体，故B错误； C．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间，故C正确； D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选B。 2. 下列所示的物质间转化中，能一步实现的是 A. B. C. D. (溶液) 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸见光分解生成HCl和O2，A不合题意； B．CO和H2O不反应，B不合题意； C．Na在O2中加热生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，C不合题意； D．Fe和盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，D不合题意； 故答案为：C。 3. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： B. 向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液： C. 向氯化铜溶液中通入硫化氢： D. 相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1:2反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同浓度同体积即两物质物质的量之比为1:1，中酸性强于，优先与反应，仅够与反应生成水，正确反应式为，A错误； B．过量，还原性强于，酸性条件下会优先氧化，且生成的也会与反应，正确反应式为，B错误； C．硫化氢是弱电解质，不能拆写为，正确反应式为，C错误； D．两溶液物质的量之比为1:2，1mol 与3mol 生成沉淀，剩余1mol 与1mol 生成，2mol 与2mol 恰好生成2mol 沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 4. 含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后能大量共存的是 A. H+、Ca2+、Fe3+、 B. Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C. Na+、、I-、HS- D. Na+、NH3·H2O、K+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+或H+、与SO2发生氧化还原反应而不能共存，故A不符合题意； B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+共存，通入足量SO2也不会和溶液中各离子发生反应，故B符合题意； C．Na+、、I-、HS-共存，通入足量SO2后，SO2 与HS-发生氧化还原反应生成硫单质而不能共存，故C不符合题意； D．Na+、NH3·H2O、K+、Cl-共存，通入过量SO2后，NH3·H2O反应生成亚铵离子而不能存在，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5. NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+ 3O24NaSbO3+2NO+2NO2，下列说法错误的是 A. NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B. NaSbO3在该反应中作氧化剂 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D. 反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e- 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Na为+1价，O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得Sb化合价为0-(+1)-3×(-2)=+5，A正确； B．NaSbO3为生成物，氧化剂只能作为反应物；反应中NaNO3和O2为氧化剂，因为反应中NaNO3的N元素化合价从+5价降低为NO中的+2价和NO2中的+4价，得电子；O2中O元素化合价从0价降低为-2价，得电子；B错误； C．反应中氧化剂为4 mol NaNO3和3 mol O2，总物质的量为7 mol，还原剂为4 mol Sb，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:4，不是4:7；C错误； D．O2、NaNO3同时作氧化剂，3 mol O2参与反应，有4 mol Sb 作还原剂，整个反应转移电子为4 mol ×5=20 mol(Sb被氧化，化合价：0→+5)，即反应转移电子总数为20 mol e-；D正确； 故选C。 6. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中Cr元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选； ②中硫元素化合价不变，不需要加入还原剂，故不选； ③中铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选； ④中铜元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选； ⑤中氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选； 故选A。 7. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　) A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B. SO3、Cu、BaCl2、HCl C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D. SO3、Cu、NaCl、CuO 【答案】A 【解析】 【分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析； 【详解】A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故A符合题意； B. SO3、HCl不能与硫酸反应，故B不符合题意； C. KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意； D. KNO3不能与硫酸反应，故D不符合题意； 答案：A。 8. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（ ） A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2和Ba(OH)2的性质相似，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，则CO2通入Ba(OH)2溶液中生成难溶于水的BaCO3，溶液也会变浑浊，A类推正确； B．CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B类推正确； C．CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，但CuO不会与H2O反应生成Cu(OH)2，C类推错误； D．Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，D类推正确； 答案为C。 9. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种C1-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1一定是硫酸钡 B. 溶液X中存在Na+、SO、CO C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】由实验流程可知，X与氢氧化钡反应生成白色沉淀，则一定不含铜离子，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定时硫酸钡，气体A是二氧化碳，溶液中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子、钠离子，不含有镁离子，不能确定是否含有氯离子 【详解】A．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，A项错误； B．根据分析可知，溶液X中存在Na+、SO、CO，B项正确； C．含有碳酸根离子，一定不含有镁离子，二者不能共存，C项错误； D．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，D项错误； 答案选B。 10. 在Ba(OH)2溶液中逐滴滴入H2SO4并测定溶液导电性，下列为随着H2SO4滴入量的增加，溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入H2SO4发生反应：，溶液中自由移动离子的浓度减小，溶液导电性降低；当完全反应时，溶液中自由移动离子浓度几乎为0，当Ba(OH)2被消耗完后，随着H2SO4溶液的加入，溶液的导电性又增高。 综上所述，本题选A。 11. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1个X，反应转移2个e- 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律可知，方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O 中的X的化学式为Ag2S，A正确； B．根据方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，银针验毒时，空气中氧气得到电子化合价降低，被还原，B正确； C．根据方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag为还原剂，但H2S中H和S的化合价均为改变，故H2S既不是还原剂也不是氧化剂，C错误； D．根据方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，每生成1个X，反应转移2个e-，D正确； 故答案为：C。 12. 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合题意； B.氯化钾和碳酸钾不反应，碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，盐酸不能生成K2CO3，故B不符合题意； C.氧气与CuO不能发生反应，CO与C也不反应，故C不符合题意； D. Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合题意； 答案选D。 13. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ B. bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C. c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 【答案】C 【解析】 【分析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd段：NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。 【详解】A．由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A不正确； B．bc段发生OH-与H+的反应，离子方程式是：OH-+H+ = H2O，B不正确； C．c点，溶液中只存在Na2SO4，大量存在的离子是Na+、SO，C正确； D．b、d两点电导率相同，则离子总浓度相同，但由于d点溶液的体积比b点大，对应溶液中的离子总数目比b点多，D不正确； 故选C。 14. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是 反应 ① ② ③ 反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2（少量） KMnO4和浓盐酸 生成物 CuCl2…… FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2…… A. 反应①的另一产物不可能是Fe B. 反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2+>Br- C. 反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶8 D. 氧化性由强到弱顺序为：>Cl2>Fe3+>Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，FeCl3、Cu反应生成CuCl2、FeCl2，不可能生成铁，故A正确； B．当只有少量氯气时，反应中只有亚铁离子被氧化，反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2＋＞Br－，故B正确； C．由信息可知，MnO氧化Cl－为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，配平方程式：，反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故C错误； D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由①氧化性Fe3＋＞Cu2＋，由③可知氧化性MnO＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，氧化性由强到弱顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料： Ⅰ、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ、Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. 不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH （2） ①. FeCl3 ②. 滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋ ③. pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 ④. Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O 【解析】 【分析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质。 【小问1详解】 ①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl。 ②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小。 ③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，即提供氢氧根离子的物质可以是水或碱。 【小问2详解】 ①由资料可知，FeCl3固体易升华，则推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3。 ②红棕色固体中阳离子是Fe3＋，所以验证方法为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋。 ③根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低。 ④Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O。 16. 二氧化氯(分子式为，其中Cl元素的化合价为价)是一种黄绿色的气体，具有青草和泥土的混合气味，在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的消毒剂。 （1）在的制备方法中，有下列两种： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ： 方法Ⅰ反应中，产生气体，电子转移___________mol； 方法Ⅱ反应中，氧化产物为___________(填化学式)。 （2）将溶于水得到溶液：为测定其浓度，进行以下实验操作： 步骤1：取待测溶液20.00mL于锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使转化为； 步骤3：逐滴加入的溶液，发生的反应为：；将“步骤2”反应生成的恰好完全反应时，消耗溶液体积为29.50mL。 写出步骤2反应的离子方程式___________； 计算此溶液的物质的量浓度为___________(答案写精确数值或保留小数点后两位)。 （3）铬(Cr)的一种固体氧化物品与固体在高温条件下反应只生成、和铬酸钾固体三种产物，该反应中还原产物为___________；若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________mol。 【答案】（1） ①. 1 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 、 ②. 15 【解析】 【小问1详解】 方法Ⅰ中是还原产物，氯元素的化合价由价降低为价，转移电子物质的量等于的物质的量，所以产生气体，电子转移1mol；方法Ⅱ中中氧元素从价升高为0价的氧气，发生氧化反应，氧化产物为； 【小问2详解】 用将溶液中的还原为以测定水样中的浓度，则被氧化为，氯从价降为价，碘离子从价被氧化为0价，故该反应的离子方程式为； 故答案为： ∴； 【小问3详解】 反应中变为、，氯元素化合价从价变为价和0价，得到电子，被还原，所以该反应中还原产物为、；与的方程式根据钾、铬、氧原子守恒可得：，该反应转移电子数目为，所以若该反应中转移24mol电子，生成气体共15mol。 17. Ⅰ.根据①～④四个反应，回答下列问题： ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI （1）反应①的反应类型为_______。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 氧化还原反应 （2）对于反应②，还原剂与氧化剂的质量之比为_______。 （3）对于反应③，当有1个Fe2+生成时，转移电子数目为_______。 （4）根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为_______。 Ⅱ.根据氧化还原反应的规律和概念填写： （5）人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生_______反应，说明亚硝酸钠具有_______性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_______性。 （6）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。被氧化的物质是_______，若反应中转移1个电子，则产生的ClO2分子的数目为_______。 【答案】（1）AD （2）254∶71 （3）1 （4）Cl2>Fe3+>I2>H2S （5） ①. 氧化 ②. 氧化 ③. 还原 （6） ①. H2O2 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 反应①Cl2+2KI=2KCl+I2前后均有单质，所以为置换反应。该反应中Cl、I元素化合价都发生了改变，属于氧化还原反应。复分解反应的特点是化合价不会发生改变，所以该反应不属于复分解反应。化合反应的特点是多个反应物变成一个生成物，所以该反应也不属于化合反应；故答案为：AD； 【小问2详解】 反应②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2中Cl元素的化合价由0价-1价，化合价降低，发生还原反应，做氧化剂。由+2价+3价，化合价升高，发生氧化反应，做还原剂。因为还原剂与氧化剂的质量之比为等于相对分子质量之比。故答案为：254∶71； 【小问3详解】 反应③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2转移的电子数目为2个，此时生成2个Fe2+，所以当生成1个Fe2+时，转移电子数目为1。故答案为：1； 【小问4详解】 根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，要判断这四种物质的氧化性大小，需要找到每个式子中的氧化剂和氧化产物进行比较： ①Cl2+2KI=2KCl+I2 氧化剂为Cl2，氧化产物为 I2，所以由①可知，氧化性：Cl2 >I2； ② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以由②可知，氧化性Cl2 > Fe3+； ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2氧化剂为 Fe3+，氧化产物为 I2，所以由③可知氧化性：Fe3+> I2； ④H2S+I2=S+2HI氧化剂为I2，氧化产物为S，氧化性：I2 >S；又因为硫的氧化性比碘强，所以硫离子还原性比碘离子弱，所以碘氧化性更强，所以四种物质的氧化性强弱顺序为Cl2 > Fe3+> I2> H2S； 故答案为：Cl2 >Fe3+>I2>H2S； 【小问5详解】 Fe2+转化为Fe3+化合价升高，发生氧化反应；亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，Fe2+被氧化，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性；故答案为：氧化；氧化；还原； 【小问6详解】 反应中过氧化氢中氧元素由-1价到0价，化合价升高，被氧化，氯酸钠中氯元素由+5价到二氧化氯中+4价，价低1价，转移一个电子，故若反应中转移1个电子，则产生的ClO2分子的数目为1；故答案为：H2O2；1。 18. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、CO、SO (1)甲的化学式为_______。 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为_______，该反应的离子方程式为_______。 (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。 ①乙的化学式为_______，如何鉴别乙中的阴离子：_______。 ②B溶于稀硝酸的离子方程式为_______。 【答案】 ①. Ba(OH)2 ②. CO2 ③. 2H++CO=H2O+CO2↑ ④. NaHSO4 ⑤. 取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 ⑥. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】甲、乙、丙是三种可溶性物质，甲是碱，则甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙、丙是盐，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3；或乙为Na2CO3，丙为NaHSO4。据此分析解答。 【详解】(1)根据以上分析可知甲的化学式为Ba(OH)2； (2)乙和丙反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则M的化学式为CO2，反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑； (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A为BaSO4，B为BaCO3，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3。 ①乙的化学式为NaHSO4，其阴离子为SO，可取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子； ②BaCO3和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望城二中2026级高一第一次单元检测 化学试题 考试时间：75分钟，满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.考试范围：必修一第一章。 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 2. 下列所示的物质间转化中，能一步实现的是 A. B. C. D. (溶液) 3. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： B. 向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液： C. 向氯化铜溶液中通入硫化氢： D. 相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1:2反应： 4. 含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后能大量共存的是 A. H+、Ca2+、Fe3+、 B. Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C. Na+、、I-、HS- D. Na+、NH3·H2O、K+、Cl- 5. NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+ 3O24NaSbO3+2NO+2NO2，下列说法错误的是 A. NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B. NaSbO3在该反应中作氧化剂 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D. 反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e- 6. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③④ 7. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　) A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B. SO3、Cu、BaCl2、HCl C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D. SO3、Cu、NaCl、CuO 8. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（ ） A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 9. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种C1-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1一定是硫酸钡 B. 溶液X中存在Na+、SO、CO C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- 10. 在Ba(OH)2溶液中逐滴滴入H2SO4并测定溶液导电性，下列为随着H2SO4滴入量的增加，溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是 A. B. C. D. 11. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1个X，反应转移2个e- 12. 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 13. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ B. bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C. c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 14. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是 反应 ① ② ③ 反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2（少量） KMnO4和浓盐酸 生成物 CuCl2…… FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2…… A. 反应①的另一产物不可能是Fe B. 反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2+>Br- C. 反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶8 D. 氧化性由强到弱顺序为：>Cl2>Fe3+>Cu2+ 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料： Ⅰ、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ、Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。 16. 二氧化氯(分子式为，其中Cl元素的化合价为价)是一种黄绿色的气体，具有青草和泥土的混合气味，在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的消毒剂。 （1）在的制备方法中，有下列两种： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ： 方法Ⅰ反应中，产生气体，电子转移___________mol； 方法Ⅱ反应中，氧化产物为___________(填化学式)。 （2）将溶于水得到溶液：为测定其浓度，进行以下实验操作： 步骤1：取待测溶液20.00mL于锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使转化为； 步骤3：逐滴加入的溶液，发生的反应为：；将“步骤2”反应生成的恰好完全反应时，消耗溶液体积为29.50mL。 写出步骤2反应的离子方程式___________； 计算此溶液的物质的量浓度为___________(答案写精确数值或保留小数点后两位)。 （3）铬(Cr)的一种固体氧化物品与固体在高温条件下反应只生成、和铬酸钾固体三种产物，该反应中还原产物为___________；若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________mol。 17. Ⅰ.根据①～④四个反应，回答下列问题： ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI （1）反应①的反应类型为_______。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 氧化还原反应 （2）对于反应②，还原剂与氧化剂的质量之比为_______。 （3）对于反应③，当有1个Fe2+生成时，转移电子数目为_______。 （4）根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为_______。 Ⅱ.根据氧化还原反应的规律和概念填写： （5）人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生_______反应，说明亚硝酸钠具有_______性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_______性。 （6）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。被氧化的物质是_______，若反应中转移1个电子，则产生的ClO2分子的数目为_______。 18. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、CO、SO (1)甲的化学式为_______。 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为_______，该反应的离子方程式为_______。 (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。 ①乙的化学式为_______，如何鉴别乙中的阴离子：_______。 ②B溶于稀硝酸的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $